氧化还原反应课件PPT
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《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
氧化还原反应ppt课件
13
例9-5 碱性溶液中，H2O2与Na[Cr(OH)4]反应生成Na2CrO4, 写出配平 的反应方程式。 解：
(1) H2O2 + [Cr(OH)4]- →CrO42- + OH(2)
H2O2 →OH[Cr(OH)4]- →CrO42(3) H2O2 + 2e→2OH[Cr(OH)4]- + 4OH-→CrO42- + 4H2O + 3e (4) 3H2O2 + 2[Cr(OH)4]- + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
+)
(H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e) ×5
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O+ 10CO2
合并半反应
12
例9-4 用离子电子法配平KMnO4与Na2SO3反应的方程式(近中性条件)。
解： (1)拆分半反应
MnO4- + SO32- →MnO2 + SO42-
MnO4- →MnO2 SO32- →SO42-
(2)原子数和电荷配平 MnO4- + 2H2O +3e →MnO2 + 4OHSO32- + 2OH- →MnO2 + H2O + 2e
(3) 合并半反应，消去电子 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3 SO42- + 2OH-
“形式电荷”； ⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价的区别
6
氧化还原反应的通式*
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
1.3氧化还原反应 课件(共19张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.元素化合价的升降
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
0
+1
-1
- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
0
0
+1
-1
电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
1
+17
2
8
7
你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
0
+1
-1
- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
0
0
+1
-1
电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
1
+17
2
8
7
你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
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应。
❖ 反应中所含某种元素化合价降低的反应称为还原反 应。
❖ 氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一 个氧化还原反应之中
2020/7/9
4
[练习]
❖ 1、下列反应属于氧化还原反应的是
❖(D)
❖ A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ❖ B.CaCO3高温CaO+CO2↑ ❖ C.Na2O+H2O=2NaOH
CuSO4 溶液
e-
e-
G
升高 2
化合价-----失去 e发生氧化反应
e-
e-
Zn+Cu2+ = Zn2 + + Cu
Zn C
Cu
Cu
化合价降---低--得到 2 e-
发生还原反应
ห้องสมุดไป่ตู้
2020/7/9
8
【思考讨论】
❖ 在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合 价升降有什么关系？
电子转移的数目与化合价升高或降低的数目相等。
14
氧化还原反应与四种反应类型之间的关系：
非
分解反应
氧 化合反应
化
氧化还原反应
还
原
置换反应
反
应
复分解反应
2020/7/9
15
[巩固练习]
❖ 1．下列反应中属于氧化还原反应的是
❖
(D)
❖ A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH
❖ C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ❖ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
❖ D．以上都不是
2020/7/9
18
❖ 4. 下列反应中属于氧化还原反应，但水没有 发生氧化还原反应的是
❖ （B ）
❖ A.2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ ❖ B. Cl2+ H2O≒HCl+HClO ❖ C. Na2O+H2O=2NaOH ❖ D. 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
2020/7/9
❖ C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发 生变化
❖ D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
2020/7/9
13
[思考]
❖ 请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原 反应之间的关系，并试着画出它们之间的交 叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反 应加以说明。（参考课本57页概括整合）
2020/7/9
第3节 氧化剂和还原剂
第一课时 氧化还原反应
化学反应与元素化合价的变化：
写出下列反应的化学方程式，分
析各物质所含元素反应前后化合价是 否发生变化。
❖ （1）铜和氧气反应 ❖ （2）氧化铜和氢气反应 ❖ （3）铁与硫酸铜反应 ❖ （4）高温煅烧石灰石 ❖ （5）NaCl溶液与AgNO3溶液反应
2020/7/9
❖ 氧化还原反应的本质是什么？
电子的转移
2020/7/9
9
双线桥的书写步骤：
(1)、标出变化了的元素的化合价。
(2)、箭头总是从反应物指向生成物。
(3)、箭头指向同种元素。
(4)、标出得失电子数。
2020/7/9
10
用双线桥表示出该反应的电子得失:
得2e-
❖
❖ 2Na+Cl2=2NaCl
失2e-
D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2020/7/9
5
❖ 2、金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于
空气中，会发生以下变化：第一步，变成 Na2O，第二步转化为NaOH，第三步逐渐生 成Na2CO3·10 H2O，第四步脱水变成碳酸钠 粉末，上述四步属于氧化还原反应的是：
❖ （ A）
❖ A 第一步
B 第二步
❖ C 第三步
D 第四步
2020/7/9
6
2Na+Cl2=2NaCl
❖ Na：化合价 升高 ，失1 （得或失）电子， 发生氧化 反应；
2Na-2e-→2Na+
❖ Cl：化合价降低 ， 得1（得或失）电子, 发生还原 反应。
Cl2+2e-→2Cl-
2020/7/9
7
实验：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流 检验
2020/7/9
16
❖ 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反
应的是 ( C )
❖ A、化合反应 B、分解反应
❖ C、置换反应 D、复分解反应
2020/7/9
17
❖ 3．某元素在化学反应中由化合态（化合物）
变为游离态（单质），则该元素（ C ）
❖ A．一定被氧化
B．一定被还原
❖ C．可能被氧化，也可能被还原
2
0 0 +2 -2
❖ (1)Cu+O2△ 2CuO
0 +2 -2 高温 0 +1 -2
❖ (2) H2+CuO==Cu+H2O
0 +2+6-2 +2 +6 -2 0
❖ (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
+2 +4 -2 高温 +2 -2 +4 -2
❖ (4) CaCO3==CaO+CO2↑
19
再见
2020/7/9
20
+1 -1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2
❖ (5) NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3
2020/7/9
3
氧化还原反应
❖ 在反应过程中有元素化合价变化的反应叫氧化还原 反应。
❖ Cu+O2== 2CuO (Cu:0→+2 O:0 → -2) ❖ 反应中所含某种元素化合价升高的反应称为氧化反
2020/7/9
11
反馈练习:
❖ 1、 用双线桥表示该反应的电子得失：
失去-4---e-
2CuO + C △2Cu + CO2
4
得到---------e-
2020/7/9
12
2、 下列叙述正确的是
（B D）
❖ A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元 素化合价降低
❖ B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应
❖ 反应中所含某种元素化合价降低的反应称为还原反 应。
❖ 氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一 个氧化还原反应之中
2020/7/9
4
[练习]
❖ 1、下列反应属于氧化还原反应的是
❖(D)
❖ A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ❖ B.CaCO3高温CaO+CO2↑ ❖ C.Na2O+H2O=2NaOH
CuSO4 溶液
e-
e-
G
升高 2
化合价-----失去 e发生氧化反应
e-
e-
Zn+Cu2+ = Zn2 + + Cu
Zn C
Cu
Cu
化合价降---低--得到 2 e-
发生还原反应
ห้องสมุดไป่ตู้
2020/7/9
8
【思考讨论】
❖ 在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合 价升降有什么关系？
电子转移的数目与化合价升高或降低的数目相等。
14
氧化还原反应与四种反应类型之间的关系：
非
分解反应
氧 化合反应
化
氧化还原反应
还
原
置换反应
反
应
复分解反应
2020/7/9
15
[巩固练习]
❖ 1．下列反应中属于氧化还原反应的是
❖
(D)
❖ A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH
❖ C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ❖ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
❖ D．以上都不是
2020/7/9
18
❖ 4. 下列反应中属于氧化还原反应，但水没有 发生氧化还原反应的是
❖ （B ）
❖ A.2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ ❖ B. Cl2+ H2O≒HCl+HClO ❖ C. Na2O+H2O=2NaOH ❖ D. 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
2020/7/9
❖ C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发 生变化
❖ D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
2020/7/9
13
[思考]
❖ 请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原 反应之间的关系，并试着画出它们之间的交 叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反 应加以说明。（参考课本57页概括整合）
2020/7/9
第3节 氧化剂和还原剂
第一课时 氧化还原反应
化学反应与元素化合价的变化：
写出下列反应的化学方程式，分
析各物质所含元素反应前后化合价是 否发生变化。
❖ （1）铜和氧气反应 ❖ （2）氧化铜和氢气反应 ❖ （3）铁与硫酸铜反应 ❖ （4）高温煅烧石灰石 ❖ （5）NaCl溶液与AgNO3溶液反应
2020/7/9
❖ 氧化还原反应的本质是什么？
电子的转移
2020/7/9
9
双线桥的书写步骤：
(1)、标出变化了的元素的化合价。
(2)、箭头总是从反应物指向生成物。
(3)、箭头指向同种元素。
(4)、标出得失电子数。
2020/7/9
10
用双线桥表示出该反应的电子得失:
得2e-
❖
❖ 2Na+Cl2=2NaCl
失2e-
D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2020/7/9
5
❖ 2、金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于
空气中，会发生以下变化：第一步，变成 Na2O，第二步转化为NaOH，第三步逐渐生 成Na2CO3·10 H2O，第四步脱水变成碳酸钠 粉末，上述四步属于氧化还原反应的是：
❖ （ A）
❖ A 第一步
B 第二步
❖ C 第三步
D 第四步
2020/7/9
6
2Na+Cl2=2NaCl
❖ Na：化合价 升高 ，失1 （得或失）电子， 发生氧化 反应；
2Na-2e-→2Na+
❖ Cl：化合价降低 ， 得1（得或失）电子, 发生还原 反应。
Cl2+2e-→2Cl-
2020/7/9
7
实验：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流 检验
2020/7/9
16
❖ 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反
应的是 ( C )
❖ A、化合反应 B、分解反应
❖ C、置换反应 D、复分解反应
2020/7/9
17
❖ 3．某元素在化学反应中由化合态（化合物）
变为游离态（单质），则该元素（ C ）
❖ A．一定被氧化
B．一定被还原
❖ C．可能被氧化，也可能被还原
2
0 0 +2 -2
❖ (1)Cu+O2△ 2CuO
0 +2 -2 高温 0 +1 -2
❖ (2) H2+CuO==Cu+H2O
0 +2+6-2 +2 +6 -2 0
❖ (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
+2 +4 -2 高温 +2 -2 +4 -2
❖ (4) CaCO3==CaO+CO2↑
19
再见
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+1 -1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2
❖ (5) NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3
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氧化还原反应
❖ 在反应过程中有元素化合价变化的反应叫氧化还原 反应。
❖ Cu+O2== 2CuO (Cu:0→+2 O:0 → -2) ❖ 反应中所含某种元素化合价升高的反应称为氧化反
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反馈练习:
❖ 1、 用双线桥表示该反应的电子得失：
失去-4---e-
2CuO + C △2Cu + CO2
4
得到---------e-
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2、 下列叙述正确的是
（B D）
❖ A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元 素化合价降低
❖ B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应