长沙理工大学考试试卷3及答案--物理化学
长沙理工大学物理化学考试试题,期末考试的
a%=100
Print a
End Sub
其中变量a和s的数据类型分别是
A)整型，整型
B)变体型，变体型
C)整型，变体型
D)变体型，整型
(14)下面哪个属性肯定不是框架控件的属性
A)Text
B)Caption
C)Left
For i=1 To 3
Print a(j,i);
Next
Next
D)For i=1 To 5
For j=1 To 3
Print a(i,j);
Next
Next(24)窗体上有一个Text1文本框，一个Command1命令按钮，并有以下程序
C)(1+2+3+...+10)3的值
D)10个103的和
(28)若在窗体模块的声明部分声明了如下自定义类型和数组
Private Type rec
Code As Integer
Caption As String
End Type
Dim arr(5) As rec
P1.Print X,Y
End Sub
D)Private Sub Form_MouseMove(Button AS Integer,Shift As Integer,X As Single, Y As Single)
P1.Print X,Y
End Sub
(26)计算二的近似值的一个公式是。
CD1.FileName=""
(23)有下面的程序段，其功能是按图1所示的规律输出数据
物理化学题库及详解答案
物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科，它通过物理原理来解释化学现象，是化学领域中一个重要的分支。
以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。
题目一：理想气体状态方程的应用题目内容：某理想气体在标准状态下的体积为22.4L，压力为1atm，求该气体在3atm压力下，体积变为多少？详解答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
在标准状态下，P1 = 1atm，V1 = 22.4L，T1 = 273.15K。
假设气体摩尔数n和温度T不变，仅压力变化到P2 = 3atm。
将已知条件代入理想气体状态方程，得到：\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数，且T1 = T2（温度不变），我们可以简化方程为：\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值：\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以，在3atm的压力下，该气体的体积约为7.47L。
题目二：热力学第一定律的应用题目内容：1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量，如果该过程的效率为40%，求该过程中气体对外做的功。
详解答案：热力学第一定律表明能量守恒，即ΔU = Q - W，其中ΔU是内能的变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。
对于单原子理想气体，内能仅与温度有关，且ΔU = nCvΔT，其中Cv 是摩尔定容热容，对于单原子理想气体，Cv = 3R/2（R是理想气体常数）。
由于效率η = W/Q，我们有：\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。
由于过程是等压的，我们可以利用盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's law）PV = nRT，由于n和R是常数，我们可以简化为PΔV = ΔT。
物理化学3答案资料
物理化学试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 8题 15分 ) 1. 2 分 (5553) 55531-1 级对峙反应 12AB k k 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln12k k (B) t =11221ln kk k k -(C) t =1121212ln k k k k k +-(D) 112121ln k t k k k k =+-2. 2 分 (9109) 9108吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f,,0T p W=≤0（C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f,,0T p W=≥03. 2 分 (2184) 2184在310 K,纯H 2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol 不挥发物质B(s)溶于4 mol H 2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 mol H 2O(l)的Gibbs 自由能变化为：( ) (A) -557 J ⋅mol -1 (B) -2298 J ⋅mol -1 (C) -4148 J ⋅mol -1 (D) 4148 J ⋅mol -14. 2 分(0186)0186一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) H1 H25. 2 分(0847)0847101.325 kPa，-5℃时，H2O(s)−−→H2O(l)，其体系熵变：( )(A) Δfus S体系＞0(B) Δfus S体系＜0(C) Δfus S体系≤0(D) Δfus S体系＝06. 2 分(1704)1704有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
物理化学试卷及答案3套
三、计算题( 共5题60分)21. 10 分(0824)计算1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。
He (101.325 kPa,473 K)−−→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时S m[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1。
22. 15 分(1104)某气体状态方程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。
23. 10 分(1809)两液体A, B形成理想液体混合物。
在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。
再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为6.13×104 Pa。
(1) 计算纯液体的蒸气压p A*，p B*；(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成y B；(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化Δmix G m；(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？24. 15 分(2419)固体CO2的蒸气压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓∆fus H m= 8326 J·mol-1，三相点的温度为217 K。
试求出液体CO2的蒸气压与温度的经验关系式。
25. 10 分(2965)3H2+ N2= 2NH3在350℃的K p= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为0.08 的NH3，压力至少要多大？26. 13 分(0957)4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压力为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，表示金属活动性递减的是（）。
A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2答案：D2.下列哪一组离子的溶液在酸性条件下可被还原（）。
A. Cl-、NO3-、Cu2+B. Cl-、NO3-、H+C. Ag+、Mg2+、NO3-D. Ag+、Mg2+、H+答案：C3.某实验室在125 mL标准容量瓶中加入0.25 mol H2SO4，并用水稀释至刻度线。
则用该稀释液做3次分析所需取的稀释液用量相等。
试计算每次分析时所需稀释液的用量。
A. 50 mLB. 75 mLC. 100 mLD. 125 mL答案：B二、填空题1.根据醇的官能团，下列化合物中属于醇的是_______（填化合物名称）。
答案：乙醇2.在某一燃烧反应中，发生了3 mol O2和2 mol C6H6的反应，下列反应的反应物是_______（填化合物名称）。
答案：苯（C6H6）3.150 mL的0.2 mol/L NaOH溶液，和45 mL的0.15 mol/L HCl溶液进行中和反应，若反应完全，生成的盐的摩尔浓度为_______（填数值和单位）。
答案：0.1 mol/L三、解答题1.请简述光电效应的基本原理，并解释开阻尼和短路条件对光电效应的影响。
答案：光电效应是指当光照射到金属表面时，金属中的自由电子被光子击中后脱离金属原子，形成自由电子流的现象。
光电效应的基本原理是根据光子的能量与自由电子结合能之间的关系。
开阻尼条件下，光电子流可以顺利形成。
在这种情况下，金属表面电子受到足够的能量激发，能够脱离金属表面形成电子流。
短路条件下，光电子流受到阻碍，难以形成电子流。
因为短路条件下，电子流有一个低电阻路径可供选择，光电子流倾向于通过这个低阻抗路径而不是金属电极。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
长沙理工大学物理化学试卷
长沙理工大学考试试卷…………………………………………………………………………………………..试卷编号A（一）-01____ 拟题教研室（或教师）签名_____ 教研室主任签名__ …………………..密……………………………封…………………………..线…………………..课程名称（含档次）物理化学A（一）课程代号002040专业化学、应化、化工层次（本、专）本考试方式（开、闭卷）闭一、选择题 (本题总分40分，每小题5分 )1. 在定温定压下，已知反应A == 2B的反应热△r H m（1）和反应2A == C的反应热△r H m（2），则C == 4B的反应热△r H m（3）等于（ D ）。
(a)2△r H m（1）+△r H m（2）；(b) △r H m（2）－2△r H m（1）；(c) △r H m（1）+△r H m（2）；(d) 2△r H m（1）－△r H m（2）；2. 某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT, 式中b为常数, n为物质的量。
若该气体经一等温过程, 压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化, 何者为零? ( A )(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 关系式△H = Q P适用于下列哪个过程？（ B ）(a)理想气体从1013250Pa反抗恒定的（101325Pa）外压膨胀到101325Pa；(b)0℃，101325Pa下冰融化成水；(c) 电解CuSO4水溶液；(d) 气体从298K，101325Pa可逆变到373K，10132.5Pa；4. 下图为A, B二元体系的t-x 图,当组成为M的溶液缓缓冷却至温度t1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中A的活度：(B)(A)a A＞1(B)a A=1(C)a A＜1(2)若以过冷液体A为标准态,则A的活度：(C)(A)a A＞1(B)a A=1(C)a A＜15. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别)膨胀。
(完整版)湖南大学物理化学期末考试题3
装湖第 1 页，（共 页）第 2 页，（共 页）订钱（答案不得超过此线）南大学教务处考试中心2. 由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压A B p p p =+,体积A B V V V =+, A B n n n =+。
下列各式中正确的是（ ）（A ）B B B p V n RT =；（B ）A pV nRT =；（C ）B B p V n RT =；（D ）A A pV n RT = 3. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2.0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气，若向上述容器中再加入0.025 mol 的液态水，则容器中的H 2O 必然是（ ）（A ）气态（B ）液态；（C ）固态；（D ）无法确定4. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数有定值。
（ ）（A ） p （B ） V （C ） T, U （D ） T, p5. 关于节流膨胀, 下列说法正确的是（ ）（A ） 节流膨胀是绝热可逆过程 （B ） 节流膨胀中系统的内能变化 （C ） 节流膨胀中系统的焓值改变（D ） 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ ）（A ）W =0，Q <0，ΔU <0 （B ）W <0，Q =0， ΔU >0 （C ）W <0，Q <0，ΔU >0 （D ）W >0，Q <0， ΔU >07. 在 N 2和 O 2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： ( )（A ） ΔU = 0 （B ） ΔA = 0 （C ） ΔS = 0 （D ） ΔG = 08. ΔH ＝Q p 此式适用于哪一个过程: ( )（A ） 理想气体从101325 Pa 反抗恒定的10132.5 Pa 膨胀到10132.5 Pa （B ） 在0℃、101325 Pa 下，冰融化成水 （C ） 电解CuSO 4的水溶液（D ） 气体从(298 K ，101325 Pa)可逆变化到(373 K ，10132.5 Pa )9. 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol 过冷水经等温等压过程凝结为同样条 件下的冰，则体系及环境的熵变应为： （ )（A ）ΔS (体系)< 0 ，ΔS (环境)< 0 （B ）ΔS (体系)< 0,ΔS (环境)> 0 （C ）ΔS (体系)> 0 ，ΔS (环境)< 0 （D ) ΔS (体系)> 0,ΔS (环境)> 010. 下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变(不做非体积功）过程中，体系的熵变HS T∆∆= (2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者的为： （ ）（A ） (1)，(2) （B ） (3)，(4) （C ） (2)，(3) （D ） (1)，(4)11. 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J/K ， 则体系的吉布斯自由能变化为：( )（A ） ΔG = 19.16 J （B ） ΔG < 19.16 J （C ） ΔG > 19.16 J （D ） ΔG = 012. 下列过程中, ΔG ＝ΔA 的是 （ ）（A ） 液体等温蒸发 （B ） 气体绝热可逆膨胀 （C ） 理想气体在等温下混合 （D ） 等温等压下的化学反应13. 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式 （ ）（A ）S p T V V S ∂∂⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （B ） p S T V p S ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （C ） T VS p V T ∂∂⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （D ） p TS V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭14. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是 （ ）（A ） 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 （B ） 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比 （C ） 所有依数性都与溶剂的性质无关 （D ） 所有依数性都与溶质的性质有关15. 今有298 K ，p 的N 2[状态I]和323 K ，p 的N 2[状态II]各一瓶，问哪瓶N 2的化学势大？ （ ）（A ） μ (I) >μ (II) （B ）μ (I) < μ (II) （C ） μ (I) = μ (II) （D ）不可比较装姓名： 学号： 专业班级：湖湖第 页，（共 页）第 页，（共 页）订钱（答案不得超过此线）南大学课程考试试卷南大学教务处考试中心16. 关于亨利定律，下面的表述中不正确的是： （ ）（A ） 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律 （B ） 温度越高、压力越低,亨利定律越正确（C ） 因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 （D ） 温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关17. CuSO 4与水可生成CuSO 4⋅H 2O, CuSO 4⋅3H 2O, CuSO 4⋅5H 2O 三种水合物，则在一定温度 下与水蒸气平衡的含水盐最多为： （ ）（A ） 3种 （B ） 2种 （C ） 1种 （D ） 不可能有共存的含水盐18. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一项不正确 （ ）（A ） 与化合物一样，具有确定的组成 （B ） 不具有确定的组成（C ） 平衡时，气相和液相的组成相同 （D ） 其沸点随外压改变而改变19. NH 4HS (s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时, 有： （ ）（A ） C = 2，Φ = 2，f = 2 （B ） C = 1，Φ = 2，f = 1 （C ） C = 2，Φ = 3，f = 2 （D ） C = 3，Φ = 2，f = 320. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： （ ）（A ） p 必随T 之升高而降低 （B ） p 必不随T 而变（C ） p 必随T 之升高而变大 （D ） p 随T 之升高可变大或减少 二、填空题（每空1分，共10分） 1. 在一定温度的标准状态下，()()C m f m H H ∆=∆石墨 2. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ） 3. NH 4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH 4Cl(s)＝NH 3 (g)＋HCl(g) 则该反应系统的相数Φ = ( )，组分数C = ( ) 。
长沙理工大学试卷标准答案
长沙理⼯⼤学试卷标准答案⼀、名词解释（每题 3 分，共 18 分）1、地球上单位质量的物体受到⽉球的引⼒和地球⽉运动产⽣的惯性离⼼⼒。
2、空⽓质点做曲线运动时，当⽓压梯度⼒、地转偏向⼒和惯性离⼼⼒达到平衡时的风。
3、指从地表垂直向下的⼟壤纵剖⾯。
4、根据流动海⽔温度的⾼低，可以把洋流分为暖洋流和冷洋流：暖流⽐流经海区的温度⾼，寒流⽐流经海区的温度低。
5、地壳下降海⽔⼊侵，层位上粗下细。
6.⽓团是在⽔平⽅向上性质⽐较均匀的⼤块空⽓，即⽓层的温度和湿度等主要物理属性变化较⼩。
⽓团的规模⼤，范围可达数百公⾥直到2000--3000公⾥，垂直厚度可到达对流层的中上部。
⼆、填空题(12分，每空0.5分)1、海陆分布、海拔⾼度、洋流2、⽓象⽓候、下垫⾯、⼈类活动3、38-45%，5-12%，50%。
4、活性酸度、代换性酸度、⽔解性酸度4、沟间地、沟⾕地5、基座阶地、侵蚀阶地、堆积阶地7、超基性岩、基性岩、中性岩、酸性岩8、暖湿，红壤，黄壤三、选择题（多选或单选）（共 12 分）1、BD2、ABCD3、AD4、AB5、BC 6 、ABCD 7 、ABD 8、BD 9、ABD 10、C 11、AC 12、B四、简答题（共 28 分，各 7 分）1、⽓候对⼟壤形成的影响主要是通过温度、降⽔、湿度和蒸发等因素⽽起作⽤，即⽔热条件及其动态的综合。
⽓候控制着⼟壤形成的⽅向及其地理分布⽓候因素决定着成⼟过程的⽔热条件，直接影响到⼟壤中的⽔、⽓、热的状况和变化。
⽓候制约着⼟壤的形成过程⽓候对成⼟过程的影响主要表现在：母质和⼟壤中矿物的风化和淀积，有机质的合成与分解，⽔分的蒸发和淋溶等过程。
2、（1）冷暖⽓团势⼒不同（2）云系、⾬区位置、范围、强度不同3、主要包括：（1）简单盐类：各种碳酸盐类、硫酸盐、氯化物等。
（2）次⽣氧化物：氧化铁、氧化铝类、氧化锰、氧化硅等（3）次⽣铝硅酸盐（粘⼟矿物类）：⾼岭⽯；蒙脱⽯；⽔化云母2、河流在河床两侧沉积，地壳上升河流下且将两侧沉积物抬⾼，形成阶地，之后地壳运动平缓河流侧蚀，展宽河⾕，形成新的沉积物，地壳再上升河流下且，形成⼜⼀级阶地，如此循环往复可形成多级阶地。
长沙理工大学物化试卷
长沙理工大学考试试卷3一、选择题(本题总分30分，每小题5分)1. 在下列两题中，选择你认为正确的答案：（1）在某恒定温度下，二元物系的p-x 图如下所示，则在x处组分A的活度系数是：( )(A) γA= CH/CE (B) γA= CH/CD(C) γA= CH/CG (D) γ= CH/CF（2）在T时，一纯液体的蒸气压为 8000Pa，当 0.2mol的非挥发性溶质溶于0.8mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是：( )(A) 2.27 (B) 0.629(C) 1.80 (D) 0.2302. 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何? ( )(A) 前者高(B) 前者低(C) 相等(D) 不可比较3.一体系如下图所示，其中半透膜aa'只允许O2(g)通过，请选择正确的答案。
(1)体系的组分数为：()(A)2(B)3(C)4(D)1(2)体系的相数为:()(A)3相(B)4相(C)5相(3)体系的自由度数为：()(A)1(B)2(C)3(D)44. 413.15K时，纯C6H5Cl和纯C6H5Br的蒸气压分别为125.238kPa和66.104kPa。
假定两液体组成理想液体混合物。
若有一混合液，在413.15K,101.325kPa 下沸腾，试求该溶液的组成以及在此情况下液面上蒸气的组成。
x (C 6H 5Cl) = , x (C 6H 5Br) = . y (C 6H 5Cl) = ,y (C 6H 5Br) = .5.一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一是 正确的? ( )(A) ΔS 体>0, ΔS 环<0 (B) ΔS 体<0, ΔS 环>0(C) ΔS 体<0, ΔS 环=0 (D) ΔS 体>0, ΔS 环=06.理想气体由同一始态出发,分别经(1)绝热可逆膨胀，(2)多方过程膨胀,达到同一积V 2, 则熵变ΔS 1和ΔS 2之间的关系为： ( )(A) ΔS 1>ΔS 2 (B) ΔS 1<ΔS 2(C) ΔS 1=ΔS 2 (D) 两者无确定关系二、填空题(本题总分15分，每小题3分)7. 100°C 时,100g 水中含有11.8gNaCl 的溶液上方蒸气压为94232.3 Pa 。
长沙理工大学考试试卷(下册3)
………………………………………………………….…………………………….………………………...试卷编号 3 拟题教研室（或老师）签名应化与化工教研室教研室主任签名………………………………………………………….…………………………….………………………...课程名称（含档次）化工原理A（二）课程代号0811020专业化工、轻工、应化、环工层次（本、专）本科考试方式（开、闭卷）闭卷一、填空题（每空1分，共20分）1、均相物系的分离条件是必须造成一个两相物系，然后依物系中不同组分间某种物性的差异，使其中某个组分从一相转向另一相转移，以达到分离的目的。
2、相对挥发度α值的大小是用来判断某混合液是否能用蒸馏方法分离以及分离的难易程度。
3、所谓理论板是指离开这种板的气液两相组成互成平衡。
4、回流比是保证精馏塔连续操作的必要条件之一，且回流比是影响精馏操作的操作费用和设备费用的重要因素。
5、气体在液体中的溶解度表明在一定条件下吸湿过程可能达到的极限程度。
6、塔设备是能够实现蒸馏和吸收两种分离操作的气液传质设备。
7、相对湿度百分数Ф值可用来判断湿空气能否作为干燥介质，Ф值越小，说明吸湿能力越大。
8、在多效蒸发流程中，平流加料流程适用易结晶物系。
如NaCL 水溶液。
9、无论是哪一种类型的干燥速率曲线，都将干燥过程明显地划分为恒速干燥阶段阶段和降速干燥阶段阶段。
10、临界含水量随物料的性质、厚度及干燥速率不同而异。
二、选择题（每题1分，共10分）1、为了在某固定空间造成充分的自然对流，有下面两种说法：1）加热器应置于该空间的上部；2）冷凝器应置于该空间的下部。
正确的结论应该是（B ）A.这两种说法都对；B.这两种说法都不对；C.第一种说法对，第二种说法错；D.第二种说法对，第一种说法错。
2、确定换热器总传热系数K的方法有（BCD ）。
A.查样本书；B.经验估算；C.公式计算；D.实验测定。
3、下列换热器中属于间壁换热器的有（ABCD ）。
长沙理工大学物理化学考试试题,期末考试的
§1、VB的特点、运行环境、对象、属性、方法、事件各概念，尤其是方法和事件的区分。
熟悉VB的IDE，VB开发应用程序的一般步骤。
特点：GUI(集成开发环境)、OLE(对象的连接和嵌入)、OOP(面向对象);运行环境：Windows(VB5.0以上在32位操作系统)方法：对象可以执行的动作或行为;(主动性)事件：使某个对象进入活动状态的一种操作或动作。
(被动性)例题：1、VB的使用目的是( )。
A. 开发Windows应用程序B.图象处理C.制作WAV文件D.文字处理2、一个对象可以执行的动作和可被对象识别的动作分别称为( )。
A.方法、事件B.事件、方法C.方法、属性D.事件、属性3、一只白色的足球被踢进球门，则白色、足球、踢、进球门是( )。
A. 属性、对象、方法、事件B.属性、对象、事件、方法C.对象、属性、方法、事件D.对象、属性、事件、方法§2、熟练应用窗体、控件。
掌握窗体的常用方法(Hide、Show、Print、Cls、Refresh、Move)、属性和事件(Load、Activate、Click)。
Load事件、Unload事件、End语句常用控件：CommandButton(Default、Cancel、Enabled、Style、DisabledPicture、DownPicture)、Label(AutoSize)、TextBox(Alignment、MaxLength、PasswordChar、Multiline、ScrollBars注：Multiline=True)、OptionButton(Value)、ListBox(属性：list\listcount\listindex\selected、方法：AddItem、RemoveItem、Clear)、ComboBox(P27)、HscrollBar、VscrollBar(min、Max、Value)、PictureBox(print方法)、Timer(运行时不可见、只有Timer事件、Interval)方法、属性、事件的掌握。
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长沙理工大学考试试卷及答案—物理化学………………………………………………………………………………………………………..试卷编号 B-3 拟题教研室（或教师）签名 喻林萍 教研室主任签名 …………………..………………………………………………………..……………………………………….. 课程名称（含档次） 物理化学B 课程代号 002210 专 业 食品科学、生物工程、无机材料 层次（本、专） 本 考试方式（开、闭卷） 闭一、填空题（共24分每小题2分）1．在300K ，100kPa 下，某理想气体的密度ρ=0.08275kg/m 3。
则该气体的摩尔质量M = 2.064*10-3kg/mol 。
2．1mol 某理想气体的, 1.5V m C R =，当该气体由1p 、1V 、1T 的始态经一绝热过程后，系统终态的22V p 乘积与始态的11V p 之差为1kJ ，则此过程的W ＝ 1.5kJ 。
（填入具体数值）3． 封闭系统内发生任意可逆绝热过程的S ∆ =0， ，不可逆绝热过程的熵变S ∆ >0 。
4．物质的量为5 mol 的理想气体混合物，其中组分B 的物质的量为2 mol ，已知在30℃下该混合气体的体积为10dm 3，则组分B 的分压力B p = 504.08 kPa 。
5．已知T=1000K 时反应：（1）318.1)()212112=⇔+θK g CO g CO C 的（（石墨）； （2）40221037.22)(2)2⨯=⇔+θK g CO g O C 的（（石墨）。
则T=1000K ，反应（3）=⇔+32)()21θK g CO g CO g CO 的（）（ 2.723×102。
6．在真空密闭容器中放入过量的)(4s I NH 与)(4s Cl NH ，并发生以下分解反应 )()()(34g HCl g NH s Cl NH +↔ )()()(34g HI g NH s I NH +↔达到平衡后，系统的相数φ=3，自由度f =1_________。
7．一定温度压力下，一切相变化必然朝着化学势_________的方向进行。
8．1mol 单原子理想气体从体积V 1开始，经过绝热自由膨胀后变至10V 1，∆S ＝ J·K -1。
9．已知25℃下的热力学数据如下：C （石墨）的标准摩尔燃烧焓1393.51c m H kJ mol ∆-=-⋅!)(2g H 的标准摩尔燃烧焓1285.83c m H kJ mol ∆-=-⋅! )(3l OH CH 标准摩尔燃烧焓1726.51c m H kJ mol ∆-=-⋅!则可求得)(3l OH CH 标准摩尔生成焓1_______-Θ⋅=∆mol kJ H m f -238.661kJ mol -⋅10．在高温热源1T 和低温热源2T 之间的卡诺循环，其热机效率=η_________。
11．某反应的速率常数k=1.62×10-2min -1，初始浓度为100mol·m -3，则该反应的半衰期t 1/2= 。
12．金属依靠自由电子的定向运动而导电，电解质溶液依靠 离子 的定向运动而导电。
二、选择题（共20分每小题2分）1．功和热（ ）。
(a) 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 (b) 都是途径函数，对应某一状态有一确定值 (c) 都是状态函数，变化量与途径无关 (d) 都是状态函数，始、终确定，其值也确定2．在一绝热的、体积为310dm 的刚性密封容器中发生了某一反应，反应的结果压力增加了kPa 25.1013，则此系统在反应前后的H ∆为（ ）。
(a)kJ 0 (b)kJ 13.10 (c)kJ 13.10- (d) 因数据不足，无法计算3．一定量的某理想气体，自始态1p 、1V 、1T 开始，当其经（ ）的途径便能回到原来的始态。
A.绝热可逆膨胀至2V ，再绝热不可逆压缩回1VB. 绝热不可逆膨胀至2V ，再绝热可逆压缩回1VC. 绝热可逆膨胀至2V ，再绝热可逆压缩回1VD. 绝热不可逆膨胀至2V ，再绝热不可逆压缩回1V4．在T=300K ，反应()2()()1A g B g D g K θ+⇔=，。
在一抽空成真空的容器中，通入A,B 及D 三种理想气体，在300K 时kPa p p p D B A 100===，在此条件下，反应( )。
(a) 从右向左自动进行 (b) 从左向右自动进行(c) 反应处于平衡状态 (d) 条件不全无法确定5．在一定温度下，**AB P P >，由A 和B 形成的理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相的组成B y 总是_______液相组成B x 。
(a) > (b) < (c) = (d) 反比于6．在温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸汽压为*A p ，化学势为*A μ，在θp 下的凝固点为*f T ，当在A 中溶入少量与A 不形成固溶液的溶质B 而形成稀溶液时，上述三物理量分别为A p ，A μ，f T ，则（ ）(a) *A p <A p ,*A μ>A μ , *f T <f T (b) *A p >A p ,*A μ<A μ, *f T <f T (c) *A p >A p ,*A μ<A μ , *f T >f T (d) *A p >A p ,*A μ>A μ, *f T >f T 7．基元反应的反应分子数表示反应微观过程的特征，其值（ ）。
(a) 可为0、1、2、3 (b) 只能是1、2、3这三个正整数 (c) 也可是小于1的数值 (d) 可正，可负，可为零8．电解质v v C A +-在水溶液中全部电离：v v C A +-=zzv C v A +-+-+。
当溶液无限稀释时，其摩尔电导率之间的关系为( )。
(a) ,,m m m v v ∞∞∞++--Λ=Λ+Λ (b) ,,m m m ∞∞∞+-Λ=Λ+Λ (c) ,,m m m z z ∞∞∞++--Λ=Λ+Λ (d) 无法确定9．某反应A→B ，如果将A 的浓度减少一半，那么A 的半衰期也缩短一半，则该反应为（ ）。
(a) 零级反应 (b) 一级反应 (c) 二级反应 (d) 三级反应10．已知两个电极反应的标准电极电势：(1) Cu 2+ + 2e - → Cu E 1θ=0.337V ；(2) Cu + + e - → Cu ，E 2θ=0.512V ；则Cu 2+ + e - → Cu +的E θ等于（ ）。
(a) 0.814V (b) 0.162V (c) 0.352V (d) -0.184V三、将电化学反应设计成原电池（写出原电池符号）或将原电池符号还原为电化学反应（8分）（每题2分）1、)()1.0(21)(2s AgCl MPa Cl s Ag →+2、0.5 H 2(p θ)+ 0.5Cl 2(p =5066Pa)=HCl(a ±=0.10) 3．22Ag | ()|()|(),AgCl s KCl aq Hg Cl s Hg 4．)()()()(2414s Cu a CuSO a ZnSO s Zn四、计算题：（共38分1小题14分2、3小题各12分）1．5mol 某理想气体，Cp,m=29.10 J·K^(-1)·mol^(-1)，温度为400K ，压力为200kPa ，试计算下列过程的Q 、W 、△U 、△H 。
（1）恒容加热到600K 。
（2）恒温可逆膨胀至原来体积的两倍。
（3）恒压膨胀至原来体积的两倍。
2．氨燃料电池的电池反应为NH 3(g)+0.75O 2(g) == 0.5N 2(g)+1.5H 2O(l) ，已知298.15K 时，r m G Θ∆= -339.2 kJ·mol -1 , r m S Θ∆= -145.6 J·K -1·mol -1，用热力学数据计算：（1）298.15K 标准状态下，按给定计量方程式发生1mol 反应所可能提供的最大电功； （2）298.15K 时电池的E Θ；（3）298.15K 时该电池电动势的温度系数。
3．338.15K 时25N O 气相分解的速率常数为-10.292min ，活化能为1103.3kJ mol -⋅，求353.15K 时的速率常数k 及半衰期1/2t 。
五、某A-B 二组分凝聚系统相图如图1所示。
（共10分）（1）指出各相区稳定存在的相；（2）指出图中的三相线。
在三相线上哪几个相成平衡？三者之间的相平衡关系如何？ （3）绘出图中状态点a,b 两个样品的冷却曲线，并注明各阶段时的相变化。
图1长沙理工大学试卷标准答案课程名称：物理化学B 试卷编号：B-3一、填空题（共24分每小题2分）1．（2分）2.064*10-3kg/mol 2．（2分）1.5kJ 3．（2分）=0，>0 4．（2分）504.08 5．（2分）2.723×10206．（2分）3，1 7．(2分) 降低_ 8．（2分）19.14 9．（2分）-238.661kJ mol -⋅ 10．（2分）(T1-T2)/T1 11.（2分）42.8min 12.（2分）离子二、选择题（共20分每小题2分）1．（2分）a 2．（2分）b 3．（2分）c 4．（2分）c 5．（2分）a 6．（2分）d 7．(2分) b 8．（2分）a 9．(2分) a10．（2分）b三、将电化学反应设计成原电池（写出原电池符号）或将原电池符号还原为电化学反应（8分）（每题2分）1．（2分）2|()|()|(0.1)|Ag AgCl s HCl aq Cl MPa Pt 2．（2分）Pt|H 2(p θ)|HCl(a ±=0.10)|Cl 2(p =5066Pa)|Pt 3．（2分）Hg AgCl Cl Hg Ag +→+22214．（2分）Zn(s)+Cu 2+(a 2)＝Zn 2+(a 1)+Cu(s)四、计算题：（共38分,第1小题14分，2、3小题各12分）1．解：5mol ，（T1=400K ，p1=200kPa ）→（T2 ，p2） ……1分（1） 恒容加热： W 1=0211,,21()T v m v m T U nC dT nC T T ∆==-⎰115(29.108.3145)(600400)mol J mol K K --=⨯-⨯- 20.79kJ =11(0,'0)Q U dV W =∆==211,,21()T P m P m T H nC dT nC T T ∆==-⎰11529.10(600400)mol J mol K K --=⨯⨯-29.10kJ = ……4分（注意：对理想气体单纯pVT 变化时，不需加恒压条件也可用此式求△H ） （2） 恒温可逆膨胀理想气体恒温 △U2=0， △H 2=0 ……1分 （注意：若非理想气体或有相变和化学变化时，虽然恒温但 △U ≠0，△H ≠0） △U=Q+W-Q2=W2=-nRTln(V2/V1)=-nRTln(2V1/V1)=-5mol×8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)×400K×ln2= -11.53kJ ……3分（3） 恒压膨胀据pV=nRT ，恒压时得 T1/V1=T2/V2∴ T2=V2T1/V1=2V1T1/V1=2T1=2×400K=800K ……2分……3分2．（12分）解：(1)每一单位反应可能提供的最大电功为339.2 kJ 4分(2) -zF E θ＝r m G Θ∆ , z =3 , E θ=1.172V 4分 (3) r m S Θ∆= zF zF ()p ET∂∂ , ()p ET∂∂ = -5.03×10- 4V K -1 4分3．（12分）解：根据Arrhenius 公式4分3分根据k 的单位，该反应为一级反应3分五、某A-B 二组分凝聚系统相图如图1所示。