卤素-PPT课件

4．物质的燃烧是否都要有氧气参加？ 答：物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的 剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等。
1．2011 年 2 月 27 日晚，安徽宜城发生车载氯气泄漏事故， 经消防官兵两小时的紧急救援，成功处理了泄漏事故。作为消 防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是( )
1．少量 F2溶于水与氯水成分一样是三分子、四离子吗？若 不是，指出其成分。
答：不是。其成分有F－、H＋、OH－、H2O、HF。
2．氟元素、单质及化合物性质的特殊性
特殊性
原因
F 元素化合价 F2 能与水发生置换反应
弱酸
只有__－__1__价 方程式：_2_F_2_＋__2_H_2_O_____4_H__F_＋__O_2_ 电离方程式：_H__F_____H__＋_＋__F_－____
体小颗粒分散到空气中形成的物质。
2．漂白粉的主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？ 答：主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2。 3．写出漂白粉在空气中变质的化学方程式。
答：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O 2HClO 光照 2HCl＋O2↑。
CaCO3↓＋2HClO
SO2 石蕊试液
Cl2、H2O HClO、H＋
氯水褪色 先变红后褪色
Cl2＋SO2＋2H2O
4H＋＋2Cl－＋SO４2－
酸性和漂白性
根据可逆反应 Cl2＋H2O 的角度解释并完成表格。
H－＋Cl＋＋HClO，从平衡移动
条件 排饱和食盐水 NaOH 溶液吸收
光照
相关粒子浓度变化 c(_C_l_－_)_增__大 c_(_H_＋_)_减__小
答案：B
6．若 R 代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质变化规律与 RF＜RCl＜RBr＜RI 的顺序不符的是( )
①卤化氢的热稳定性 ②遇氧化剂时表现出的还原性强弱 ③与硝酸银溶液反应生成的沉淀的溶解度 ④卤化氢水溶 液的酸性
A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：卤化氢的热稳定性按F、Cl、Br、I顺序逐渐减弱， ①错误；还原性按F、Cl、Br、I 顺序逐渐增强，②正确；AgX 的溶解度按F、Cl、Br、I 顺序逐渐减小，③错误；卤化氢水溶 液的酸性按F、Cl、Br、I 顺序逐渐增强，④正确。 答案：B
HCl＋
HClO,2HClO 光 2HCl＋O2↑，长时间放置的氯水，其中的Cl2、
HClO、H2O 的量减少。 答案：B
4．下列实验现象描述正确的是( ) A．新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红 B．铜丝在 Cl2 中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色， 说明 CuCl2是蓝绿色的 C．饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气 D．钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟 解析：由于新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，因 此滴入石蕊试液中先变红后褪色，A 错误；铜丝在氯气中燃烧 生成棕黄色烟(CuCl2颗粒)，加水后呈蓝绿色是生成的水合铜离 子的颜色，B 错误；饱和氯水中的HClO 在光照下会分解生成 HCl 和O2，产生的气泡为氧气，C 错误；钠在氯气中燃烧，火 焰呈黄色，反应后集气瓶中充满白烟，这是生成的氯化钠固体
所加试剂
参加反应 的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液 Na2CO3溶液
有色布条
Cl－
H＋ HClO
白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去
Cl－＋Ag＋
AgCl↓
2H＋＋CO23－
CO2↑＋H2O
HClO 具有强氧化性
FeCl2 溶液
Cl2
由浅绿色变为棕黄色
2Fe2＋＋ Cl2
2Fe3＋＋2Cl－
图 3－17－5
(1)溴在周期表中位于________周期，________族。 (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率，为什么？ __________________________________________________ ______________________。 (3)步骤④的离子方程式：_____________________________ ____________________________________________________。 (4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：________
c(H_C__lO__)减__小
平衡移动方向 _左__移____ __右__移___ __右__移___
3．饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的物质的量
减少的是( )
①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2
A．①②
B．①②③ C．①②④
D．①②⑤
解析：饱和氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
第三单元 元素及化合物
第 17 讲 卤素
2011 考纲展示
2012 高考导视
1.掌握氯气及其重要化合物的 主要性质，了解其应用。
2.了解卤素单质性质的递变规 律。
1.氯气的性质及实验室制法。 2.以卤素知识为载体，以氧化 还原反应为重点考查对基本概
念和基础理论的应用能力，如 ClO－ 的强氧化性。
升华是一种物理变化。利用碘易升华的性质，可用来分离、提
纯单质碘。
⑥Br2、I2 较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒 精等有机溶剂。医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶 液。利用与水互不相溶的有机溶剂可将 Br2、I2从溴水、碘水中 提取出来(这个过程叫做萃取)。
⑦利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验 I2 的存在。只有 单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。
答案：D
1．下列说法正确的是( ) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可
以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验 HCl 气体中是否混有Cl2 方法是将气体通入硝酸银 溶液
⑤除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
电解
2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1．化学实验现象中“雾”和“烟”有什么区别？ 答：“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固
考点 2 氯水
1．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
类别 颜色 性质
液氯 纯净物 黄绿色 氧化性
新制氯水 混合物 黄绿色
酸性、氧化性、漂白性
久置氯水 混合物
无色 酸性
2.氯水的成分及性质
成分
三分子：___C_l_2_、__H_2_O_、__H__C_l_O_____， 四离子：C__l－__、__H_＋_、__O__H_－__、__C_lO__－____
颗粒，D 正确。
答案：D
考点 3 卤族元素
1．卤素单质的物理性质
2．卤素单质的化学性质
3.卤化银
4.卤素单质及化合物的特性
①2F2＋2H2O 4HF＋O2(置换反应) F2＋2NaX(熔融) 2NaF＋X2(X＝C1、Br、I)
将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的
置换反应，而是 F2与 H2O 反应。
离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇
乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空
气中久置——淡黄色
A．①②③⑤
B．①④⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥
解析：淀粉遇I2 变蓝色，②错误；溴化银见光分解得到黑 色粉末(Ag)，③错误；Na2O2 在空气中久置最终会生成白色的 Na2CO3，⑥错误。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 解析：浓NaOH 有腐蚀性，氯气密度比空气大，氯气溶于 水并未解除毒性，故②⑤⑦错误。 答案：B
2．(2009 年山东理综)下列关于氯的说法正确的是( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若3157Cl、3177Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数) 解析：氯气与水的反应中，Cl2既是氧化剂也是还原剂；同 一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D 中Cl2的体积未指明是否在标准状况。 答案：C
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关 情况
②被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒 ④被转移人群可戴上用 Na2CO3 处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以 解毒
沸点比 HCl、 HF
HBr、HI 高
分子间存在氢键
能与 SiO2 反应 方程式：_4_H_F_＋__S_i_O_2____S_i_F_4_↑_＋__2_H_2_O__ AgF 易溶于水，而 AgCl、AgBr、AgI 难溶于水

5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正
确的是( )
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘
②HF 是弱酸、剧毒，能腐蚀玻璃：4HF＋SiO2
SiF4↑
＋2H2O；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常地高。
③同浓度的氢卤酸酸性：HF<HCl<HBr<HI。
④实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，并