高中化学所有知识点总结(据人教版步步高大一轮复习讲义整理)
人教版高中化学知识点总结
人教版高中化学知识点总结一、化学反应与基本原理1. 物质的分类：混合物、纯净物（单质、化合物）。
2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应。
3. 化学方程式的书写与平衡。
4. 反应热与焓变：反应热的定义、热化学方程式、燃烧热、中和热。
5. 化学动力学基础：反应速率、速率定律、催化剂。
6. 化学平衡与Le Chatelier原理：平衡常数、平衡的移动。
二、无机化学1. 元素周期表：结构、元素周期律。
2. 元素及其化合物的性质：主族元素、过渡元素。
3. 酸碱理论：Arrhenius理论、Bronsted-Lowry理论、pH计算。
4. 盐类的水解与双水解。
5. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂与还原剂、电化学系列。
6. 配位化合物：配位键、配位体、配位数。
三、有机化学1. 有机化合物的分类：烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、胺。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应。
3. 有机分子的结构与性质：异构现象、官能团。
4. 波谱分析：红外光谱、核磁共振光谱。
5. 有机合成：逆合成分析法、保护基团策略。
6. 生物分子的化学：糖类、脂类、蛋白质、核酸。
四、物理化学1. 气体的性质与定律：理想气体状态方程、实际气体、气体的液化。
2. 溶液的性质：饱和溶液、溶解度、溶液的浓度。
3. 化学热力学基础：热力学第一定律、第二定律、自由能。
4. 相平衡与相图：液-液相图、固-液相图、气-液相图。
5. 电化学基础：电解质溶液、法拉第电解定律、电化学电池。
6. 表面现象与胶体化学：表面张力、吸附、胶体的性质。
五、实验化学1. 常见化学实验仪器的使用与维护。
2. 基本操作技能：称量、溶解、加热、蒸馏、萃取。
3. 物质的分离与提纯：过滤、结晶、色谱法。
4. 常见物质的检测与鉴定：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。
5. 常见气体的制备与收集。
6. 安全与环保：实验室安全规则、废物处理与环保意识。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第2章 第11讲 氧化还原反应的基本规律
第11讲 氧化还原反应的基本规律复习目标 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。
2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一 先后规律及应用1．同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
2．同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次与Cu 2＋、H ＋反应。
3．熟记常见的强弱顺序氧化性：MnO －4(H ＋)>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>稀H 2SO 4>S ，还原性：Mn 2＋<Cl －<Br －<Fe 2＋<I－<SO 2(SO 2－3)<S 2－。
(1)Cl 2把Mn 2＋氧化为MnO －4(×)错因：因为氧化性MnO －4(H ＋)>Cl 2，所以Cl 2不能氧化Mn 2＋。
(2)I 2和Fe 反应生成FeI 3(×)错因：因为氧化性Fe 3＋>I 2，所以I 2和Fe 反应生成FeI 2。
(3)把SO 2气体通入到FeCl 3溶液中，溶液颜色不变(×)错因：Fe 3＋把SO 2氧化成H 2SO 4，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。
(4)把FeCl 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，只发生反应5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(×)错因：在酸性条件下，Cl －也还原MnO －4。
1．向含S 2－、Fe 2＋、Br －、I －的溶液中通入Cl 2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式： 、 、 、 。
高三理化生步步高大一轮复习——化学人教高三PPT课件
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
知识梳理
第15探页/究共7高6页考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 离子的检验和推断
(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存 。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存
的是 ( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
生成Mg(OH)2沉淀
B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
H共＋存与，CCOa322＋不与能C大O量32 会生成CaCO3沉淀
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”
步步高化学大一轮复习讲义第二章第3讲
本 课
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO24－、ClO－
栏 目
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、
开 关
SO42－、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、
NO－3
规律方法·解题指导
第3讲
解析 本题是限制条件下的离子共存题,审题时要理清限制
不溶解时，可确定有 SO24－存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确
定有 CO23－存在
规律方法·解题指导
第3讲
解析
Cl－、SO
2－ 4
均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉
定，A错；
I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液
本
后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；
不能
双水解 2Al3＋＋3S2－＋6H2O 反应 ===2Al(OH)3↓＋
3H2S↑
课 栏 目 开 关
(10) MnO－ 4 、H＋、 不能
Cl－、S2－
氧化还 原反应
在H＋存在的条件 下MnO－ 4 与S2－、
Cl－发生反应
规律方法·解题指导
第3讲
【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一
1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱
性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO
2－ 3
、NO
－
3
可以大量共存，D项
正确。
答案 D
规律方法·解题指导
第3讲
【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的含答案
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
2023步步高大一轮复习讲义化学
2023步步高大一轮复习讲义化学一、化学的基本概念与性质1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。
1.2 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成。
1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的简写，化学式是用化学符号表示化合物的组成。
1.4 物质的量和摩尔质量物质的量是物质中粒子的数量，用摩尔（mol）表示。
摩尔质量是一个物质摩尔质量的质量，单位是克。
1.5 化学方程式化学反应可以用化学方程式表示，反应物位于反应箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
二、无机化学2.1 原子结构与元素周期表原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
元素周期表是一张按元素的原子序数排列的表格，可以反映元素的周期性规律。
2.2 化学键化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2.3 配位化合物配位化合物是由中心金属离子与它周围的配体离子或配体分子通过共价键或配位键结合而成。
2.4 酸碱与盐酸是能够接受电子对的电子给体，碱是能够供给电子对的电子受体。
酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2.5 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。
氧化剂能够接受电子，而还原剂能够提供电子。
三、有机化学3.1 有机化学的基本概念有机化学是研究碳和碳与氢、氧、氮等元素构成的化合物的组成、性质、结构和反应的科学。
3.2 碳骨架和官能团有机化合物的碳骨架由碳原子构成，官能团是有机化合物中决定其性质和反应性质的部分。
3.3 烃类烃类是由碳和氢构成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3.4 卤代烃与醇卤代烃是含有卤素的有机化合物，醇是含有羟基的有机化合物。
3.5 醛、酮和羧酸醛是含有羰基的有机化合物，酮是含有羰基的有机化合物，羧酸是含有羧基的有机化合物。
四、化学反应与能量4.1 化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物消耗或生成的物质量随时间的变化率。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第5讲 微专题4 化学计算的常用方法
4 化学计算的常用方法一、应用化学方程式计算方法 1．应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。
2．关系式法——一种快速高效的化学方程式计算方法(1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
(2)列关系式通常有如下几种方法：①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。
3．差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。
(2)差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。
②气体的质量差，研究对象就是气体。
③液体的质量，研究对象就是液体。
4．列方程组进行的混合物计算计算中的数学思想：在两种物质组成的混合物中。
一般可设两个未知数x 、y ，题目中通常给出两个已知量(设为A 、B )，寻找x 、y 与A 、B 的数学关系，由此建立二元一次方程组进行联解⎩⎪⎨⎪⎧A ＝f 1(x ，y )B ＝f 2(x ，y )。
1．取3.38 g K 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c (OH －)＝0.8 mol·L －1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K 2CO 3和KHCO 3 物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．2∶3 答案 A解析 设原混合物中n (K 2CO 3)＝x mol ，n (KHCO 3)＝y mol ， 根据总质量可得：138x ＋100y ＝3.38①往溶液中加入Ba(OH 2)溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后剩余的氢氧根的物质的量n (OH －)＝0.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.04 mol 。
2020届【步步高】高中化学大一轮复习讲义
1．可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干 时停止加热。 (2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应 放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用 于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器
1．下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。 ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用 MnO2 和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 答案 ① 2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 3．测定已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余 固体质量，计算。回答下列问题。
(1)A 为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B 仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。 使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C 仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②萃取、分液。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D 仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。 注意：一般为大口进气，小口出气。 (5)E 仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 下口进上口出。
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
步步高 大一轮复习讲义 化学 第一章 第1讲
量是 0.6 mol 。 (3)已知16 恰好完全反应生成0.04 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol 已知 C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 106 g/mol 。 Na中含 mol电子 电子， (4)2.3 g Na中含 1.1 mol电子，在跟足量水反应中 0.1 电子。 mol电子 失去 0.1 电子。 mol
2.阿伏加德罗定律 2.阿伏加德罗定律 在相同的温度和 压强下，相同体积的任何气体 都含有 相同数目的粒子 。
思考 标准状况下,1 mol气体的体积是 气体的体积是22.4 标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当 mol气体的体积是 气体的体积是22.4 1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况 吗？ 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 提示 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，且存在PV=nRT即 压强两个条件，且存在PV=nRT即Vm= PV= 标准状况下1 mol气体的体积也可能是 气体的体积也可能是22.4 标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
3.物质结构：（1 3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有 物质结构：（ 粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等）， 粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等）， 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 He、 等单原子分子， 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、 等双原子分子， O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、 等特殊物质。（ 。（2 Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化 学键的数目， 。（3 学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3） Si、 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中， 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求 算电子转移数目。 算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和 NaOH溶液反应等。（4 溶液反应等。（ NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐 类的水解： 类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子 浓度大小关系时， 浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡 及盐类水解平衡。 Cl溶液中 及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH + ）<n(Cl-)。 4
高中化学(必修一、必修二、选修四)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)
(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的要紧成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（要紧成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（要紧成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（要紧成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿群）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿群光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
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高中化学所有知识点总结第一章从实验学化学 (4)第一讲化学常用仪器和基本操作 (4)第二讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量气体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应用 (22)第二章化学物质及其变化 (25)第一讲物质的组成、性质和分类 (25)第二讲离子反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章金属及其重要化合物 (42)第一讲钠及其重要化合物 (42)第二讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 (55)第四章非金属及其化合物 (59)第一讲碳、硅及无机非金属材料 (59)第二讲富集在海水中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第一讲原子结构 (77)第二讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第二讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池金属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第一讲化学反应速率 (102)第二讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进行的方向 (107)第八章水溶液中的离子平衡 (111)第一讲弱电解质的电离平衡 (111)第二讲水的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的水解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第一讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第二讲生活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第十章化学实验 (137)第一讲常见物质的检验与鉴别 (137)第二讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第十一章物质结构与性质（选修） (150)第一讲原子结构与性质 (150)第二讲分子结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第十二章有机化学基础（选修） (166)第一讲认识有机化合物 (166)第二讲烃与卤代烃 (174)第四讲生命中的基础有机物合成有机高分子化合物 (187)第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不超过容积的12。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
二、常用的计量仪器1.⎩⎪⎨⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
2.⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。
3.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
4.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。
中学化学实验中用到温度计的3个实验(1)实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H 2SO 4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使其迅速升高到170 ℃。
(2)苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60 ℃。
三、常用的分离、提纯仪器普通漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可用于过滤(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)过滤时，滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘分液漏斗(1)A用于反应中随时添加液体(2)B用于萃取、分液(1)活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液(1)可直接加热(2)加热时液体体积不超过容积的23(3)出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的23直形冷凝管组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体蒸气流的方向与冷却水流的方向相反洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的23(3)气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2或碱石灰等(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气四、其他仪器1．胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意事项：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。
2．酒精灯用途：用作热源，酒精灯火焰温度为500～600 ℃，酒精喷灯火焰温度可达1 000 ℃左右。
注意事项：①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14；②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；③需要加强热的实验用酒精喷灯加热。
3．表面皿用途：①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；②用于pH 试纸等试纸的变色实验。
注意事项：不能加热。
4．滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。
注意事项：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。
考点2 常见化学实验基本操作一、药品的取用1．取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
2．取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。
向烧杯、容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
二、仪器的洗涤1．洗净的标准内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．常见残留物的洗涤三、试纸的使用1．试纸种类和用途2．使用方法(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。
(2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶口，观察颜色变化。
四、物质的溶解1．固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
2．气体的溶解(1)对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。
(2)对极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置。
五、物质的加热1．固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
2．液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
3．加热的方式六、仪器的安装、连接1．安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
2．连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小出”，如图c。
拆分仪器的顺序与仪器安装顺序相反。
七、装置的气密性检查装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。
1．示例2.解题经验气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合；而液差法适合于装置一端不容易密封而另一端是导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合。
所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，选用哪种方法，可以简化为如下思路：若气体发生装置是分液漏斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法；若气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。
回答此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的操作上，很多学生回答时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。
常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液漏斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。
所以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。
考点3 试剂的存放与实验安全一、化学试剂的保存 1．试剂瓶的选择(1)根据药品状态⎩⎪⎨⎪⎧固体：用广口瓶液体：用细口瓶(2)根据感光性⎩⎪⎨⎪⎧见光易分解的：用棕色瓶见光不分解的：用无色瓶(3)根据酸碱性⎩⎪⎨⎪⎧玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放酸性、强氧化性物质和有机试剂2．试剂的保存方法化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。
对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据其性质采取特殊的保存方法。
二、认识常见危险化学药品的标识三、常见意外事故的处理四、实验安全装置1．防倒吸安全装置2．防堵塞安全装置3．防污染安全装置(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b、c装置。
(2)制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。
(3)制取H2时，尾气的处理可采用a、c装置。
考点4化学常用仪器的创新应用1．实验仪器的“多器一用”(1)符合启普发生器原理的制气装置(2)可以测量气体体积的装置(3)可作为冷凝或冷却的装置(4)可作为气体干燥或除杂的装置2．实验仪器的“一器多用”(1)多变的角色——球形干燥管①干燥管可作干燥、吸收及检验装置。
a．干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。
b．可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。
c．可用于测定气体质量时作隔绝装置。
定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
②球形干燥管的创新用途(2)集气瓶的创新用途集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图①)、测量气体体积(如图②)、作洗气瓶(如图③)等。