高中化学选修三全套课件05066
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高中化学选修三全套共张PPT课件
①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 元素性质的递变规律
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质的 性质
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第一单元 金属键 金属晶体
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0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
化学选修三第一章第一节第一课时PPT课件
难点
如何理解元素性质与原子结构的关系， 以及如何应用元素周期表解决实际问 题。
学习第一节的方法和建议
方法
通过观察和实验，理解原子结构与元素周期律的基本概念和 原理；通过实例分析和练习，掌握元素周期表的应用。
建议
注重理论与实践相结合，多做练习题，加深对原子结构与元 素周期律的理解；积极参与课堂讨论，与同学交流学习心得 。
解决问题。
03
第一章内容介绍
第一章的主题和目的
主题
化学键与物质结构
目的
通过学习化学键与物质结构，使学生能够理解物质组成、结构和性质之间的关 系，掌握基本的化学键理论和物质结构知识，为后续学习打下基础。
第一章的重点和难点
重点
化学键的类型和特点，分子结构 和晶体结构的基本概念。
难点
共价键的形成原理和电子云的取 向，分子间作用力和氢键的形成 。
方法
通过PPT课件学习，结合教材和课堂讲解 ，加深对原子结构和元素性质的理解。
VS
建议
积极参与课堂讨论，多做练习题，巩固所 学知识，提高理解和应用能力。
THANKS
感谢观看
02
了解元素周期表的结构 和元素性质的周期性变 化。
03
学会运用物质结构的知 识解释元素性质和化合 物的性质。
04
培养学生对化学的兴趣 和科学探究精神。
02
化学选修三概述
化学选修三的重要性
01
化学选修三作为高中化学的重要 选修课程，对于学生深入了解化 学知识、培养科学素养和解决实 际问题具有重要意义。
学习第一章的方法和建议
方法
结合实例进行讲解，通过实验和观察 加深理解。
建议注重理Leabharlann 与实践相结合，多做练习题 巩固知识。
如何理解元素性质与原子结构的关系， 以及如何应用元素周期表解决实际问 题。
学习第一节的方法和建议
方法
通过观察和实验，理解原子结构与元素周期律的基本概念和 原理；通过实例分析和练习，掌握元素周期表的应用。
建议
注重理论与实践相结合，多做练习题，加深对原子结构与元 素周期律的理解；积极参与课堂讨论，与同学交流学习心得 。
解决问题。
03
第一章内容介绍
第一章的主题和目的
主题
化学键与物质结构
目的
通过学习化学键与物质结构，使学生能够理解物质组成、结构和性质之间的关 系，掌握基本的化学键理论和物质结构知识，为后续学习打下基础。
第一章的重点和难点
重点
化学键的类型和特点，分子结构 和晶体结构的基本概念。
难点
共价键的形成原理和电子云的取 向，分子间作用力和氢键的形成 。
方法
通过PPT课件学习，结合教材和课堂讲解 ，加深对原子结构和元素性质的理解。
VS
建议
积极参与课堂讨论，多做练习题，巩固所 学知识，提高理解和应用能力。
THANKS
感谢观看
02
了解元素周期表的结构 和元素性质的周期性变 化。
03
学会运用物质结构的知 识解释元素性质和化合 物的性质。
04
培养学生对化学的兴趣 和科学探究精神。
02
化学选修三概述
化学选修三的重要性
01
化学选修三作为高中化学的重要 选修课程，对于学生深入了解化 学知识、培养科学素养和解决实 际问题具有重要意义。
学习第一章的方法和建议
方法
结合实例进行讲解，通过实验和观察 加深理解。
建议注重理Leabharlann 与实践相结合，多做练习题 巩固知识。
人教版高中化学选修3(物质结构与性质)全套优质课件(及章节复习课件)
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化学4X10课件
1、通过教材18页的图1-21试分析为什么同周期主族元素中， 第IIIA族和第VIA族元素的第一电离能出现了反常现象呢？
交流合作
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2、通过教材18页的学与问试分析第一电离能的大小一定能说明 金属的活泼性强弱吗？通过逐级电离能如何判断原子的化合价？
离核 越远 能量 越高
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1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
2 8 18 32
… …
最多容纳2n2
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构造原理： 核外电子排布必须遵循一
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定的能级顺序。电子先排能
量低的内层，再排能量高的
7 6
7s
6s 5s 4s 3s 2s
7p
6p 6d 5p 5d 5f 4p 4d 4f 3p 3d 2p
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三、电子排布图
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实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
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以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
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电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
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四、价电子排布式
层时 不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18 个；倒数第 三层不超过32个；
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（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
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第七周期也称为不完全周期
第36页
2、族元素周期表纵行
7主族：A结尾 ，ⅠA～ⅦA 族 7副族：B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
1 Ⅷ族： 16
1 0族： 特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属
主族元素族序数＝原子最外层电子数 一些族别名
第37页
3、分区 按最终填入电子所属能级符号
ds区除外 s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
第23页
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道
第24页
③原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
第16页
第17页
2、电子排布式
①电子排布式 例：写出Zn电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个 依据结构原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
第11页
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子数量：2n2
高中化学选修三-课件
05 有机化学基础
有机物分类与命名
01
02
03
烃类
包括烷烃、烯烃、炔烃、 芳香烃等，依据分子中碳 原子间共价键的数目和方 式进行分类。
烃的衍生物
如醇、醚、醛、酮、羧酸 等，是在烃的基础上通过 取代、加成等反应形成的 化合物。
按照官能团分类
如醇类、醚类、醛类、酮 类等，根据分子中官能团 的种类和数量进行命名。
高中化学选修三-全 套课件
目录
• 原子结构与元素周期律 • 分子结构与性质 • 晶体结构与性质 • 化学反应速率与化学平衡 • 有机化学基础
01 原子结构与元素周期律
原子结构
01
02
03
04
原子核
原子核由质子和中子组成，质 子数决定了元素的种类，中子
数决定了同位素的种类。
电子
电子围绕原子核运动，其数量 和排列方式决定了元素的化学
性质。
能级
电子在原子中的能级由高到低 ，能量逐渐降低。
电子云
描述电子在原子核周围出现的 概率密度。
元素周期律
元素周期表
元素按照原子序数（质 子数）排列，形成周期 表。
周期
同一周期内的元素具有 相同的电子层数。
族
同一族内的元素具有相 同的价电子数。
元素性质变化规律
随着原子序数的递增， 元素的性质呈现周期性 变化。
分子的物理性质
分子的物理性质如溶解度、沸点、熔点等与分子间的相互作用力有 关，如范德华力、氢键等。
03 晶体结构与性质
晶体类型
分子晶体
由分子通过分子间作用 力构成的晶体，如冰、 干冰。
原子晶体
由原子通过共价键构成 的晶体，如金刚石、二 氧化硅。
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2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级
ns轨道
npx轨道
简
并
np能级
npy轨道
轨 道
npz轨道
nd能级
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
ndz2轨道 ndx2—y2轨道
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
③原子轨道的电子云轮廓图 s轨道的电子云轮廓图
npx轨道电 子云轮廓图
原子结构与性质
化学 选修三
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 晶体结构与性质
分子的立体结构 分子的性质 晶体的常识
分子晶体与原子晶体
第一章 原子的结构与性 质
第一节 原子结构（第一课时） 高二化学组
1.进一步认识原子核外电子的分层排布 2.知道原子核外电子的能层分布及其能 量关系 3.知道原子核外电子的能级分布及其能 量4. .关能系用符号表示原子核外的不同能级， 初步知道量子数的涵义 5.了解原子结构的构造原理，能用构造 原理认识原子的核外电子排布 6.能用电子排布式表示常见元素（1～ 36号）原子核外电子的排布
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度 同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
1897年，英国科学家汤姆生
枣糕模型
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型
2、基态原子
基态原子：遵循泡利原理、洪特规则、能量 最低原理的原子
Zn：[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式
价层电子：主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式
③特殊规则 例：写出Cr和Cu的电子排布式
全满规则 半满规则
第一章第一节原子结构
（第二课时）
知识与技能目标：
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识 原子的核外电子排布
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p
3d
4s 4p
4d 4f
能级 电子 2
数
能层 2 电子
数 2n2
26
2
6 10
8
18
2n2
2n2
2
6
10
14
32 2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
npy轨道电 子云轮廓图
npz轨道电 子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征
量 主量子数 子 化 角量子数 描 述 磁量子数
自旋量子数
能层 能级 轨道 自旋
大范围 小范围 公转 自转
1、泡利原理
每个轨道最多只能容纳2个电子
填多少
且它们的自旋方向相反
2、洪特规则
电子总是优先单独地占据简并轨道
每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级：
1s 2s 2p
3s 3p 3d
n代表能层 4s 4p 4d 4f
2、电子排布式
①电子排布式
例：写出Zn的电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个
依据构造原理
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原 子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、 泡利原理和洪特规则
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光 谱，了解其简单应用
四、电子云与原子轨道
1、电子云 薛定谔等
以量子力学为基础
①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
原子
不显 电性
原子核 （正电）
核外电子 （负电）
质子 （正电） 中子 （不带电）
分层排布 与物质化学性质密切相关
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称
一二 三 四 五 六 七
能层符号
KLM N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
99.7%
2、地球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
3、注意问题
①能层与能级的关系 每一能层的能级从s开始，s,p,d,f…… 能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
怎么填
且它们的自旋方向相同
3、电子排布图
例：写出O原子的电子排布图
O原子的电子排布式：
1s2 2s2 2p4
1s2
2s2
2p4
原子结构的原子：1s2 2s2 2p4
1s2 2s2
2p4
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低