高中金属钠的性质与应用学案教案
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。
1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。
2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。
[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。
学生：1>钠是银白色的。
2>钠的质地柔软。
3>钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。
4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。
2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。
3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。
2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。
3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。
五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。
2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。
3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。
6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。
7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。
2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。
3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。
七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中金属钠的性质与应用学案教案
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠.镁及其化合物金属钠的性质与应用编写：陶春审核：戴书锦【学习目标】1.了解钠的物理性质、用途和保存方法；2.掌握钠的化学性质；3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
【课前预习】1.钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3.钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
一、钠与非金属的反应[交流讨论1]：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气.氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？[实验探究]取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？[整理归纳]1.钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2.钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
化学方程式: Na ＋ O2===氧化剂：，还原剂：Na ＋ O2△氧化剂：，还原剂：[交流讨论2]一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化：银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末。
请用化学方程式解释，最终产物是什么？①②③④[知识扩展]钠与其它非金属单质的反应Na＋ Cl2点燃氧化剂：，还原剂：Na ＋ S 氧化剂：，还原剂：二、钠与水（酸）的反应[交流讨论3] 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？[实验探究] 在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；[整理归纳]钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
高中化学金属钠的性质与应用教案
高中化学金属钠的性质与应用教案•相关推荐高中化学金属钠的性质与应用教案【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
化性： (1)跟氧气反应：Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的`反应与FeCl3溶液化学方程式_____________________，_____________ _____与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________，__________ ______2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计苏教版高一化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》教学设计金属钠的性质与应用教学设计一、教材分析本课程是江苏教育版高一期《化学必修》第2单元第2单元教学内容的一部分——从海水中获得的化学物质。
第一类是研究金属钠的性质和应用。
通过对代表性元素钠的研究，向学生介绍金属元素的学习方法。
它在高中化学中占有重要地位，也是高考的重要考点之一。
钠与水反应的探索实验具有重要意义。
本节通过钠和水反应实验，进一步深化和改进其元素化合物的物理化学性质、保存方法和用途。
2、教学目标1。
知识和技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）让学生知道，通过改变反应条件，化学反应可以发生不同的变化。
2.流程和方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，并向学生提出开放性问题。
利用实验现象引导学生发现并解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探索培养学生严谨严谨的科学方法论；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
3、通过对初中生学习情况的分析，学生们已经学会了燃烧的三要素。
通过上一节对金属活性顺序和氧化还原反应的研究，学生们普遍具有研究热情和强烈的实验探索兴趣。
钠是一种活性金属。
大多数金属在一定条件下能与氧发生反应。
通过学习第一章，学生掌握了一些实验操作的基本技能。
学生已经掌握了学习元素物质及其化合物知识的一般方法和思路，并具有一定的动手能力和问题分析能力。
因此，在这节课上，我将设置更多的问题和探索性实验来引导和激励学生开始学习。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；实验现象的观察与分析v.教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
金属钠的性质与应用学案
学案《金属钠的性质与应用》
班级: 姓名
【教学目标】
知识与技能:了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
过程与方法：通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
情感态度价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
养成对于既定认知的怀疑精神。
〖“火树、银花”的化学反应〗
“火树”产生的原理：
“银花”产生的原理：
结论：一般金属性的金属单质能将金属性的单质从它的盐溶液中置换出来推测：钠能置换出硫酸铜中的铜吗？如果可以请尝试写出化学方程式。
〖实验探究一〗
…………
钠的物理性质总结：
反应涉及方程式：
〖实验探究二〗
观察钠和氯化铜的丙酮溶液反应
现象及方程式：
小结一：金属钠在环境中可以置换出铜。
〖实验探究三〗
步骤：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在自制的装置上（铝制品，导热作用）加热，观察实验现象
钠和氧气反应的化学方程式：
和Cl2、S等氧化剂的反应：
小结二：以上涉及钠的反应均体现了钠具有很强的性，所以根据决定性质，可以分析钠的化学性质。
〖钠的用途〗
〖课堂整理
〗。
金属钠的性质与应用教案(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】金属钠的性质与应用教案【教学目标】1．通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．了解钠的存在、用途及制备方法。
3．通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。
打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。
猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。
金属钠的性质与应用 教案
第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学方法创设情境，引入新课——学习结构——实验探究性质——存在及制取——推导用途——复习总结金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na + （1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应2S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（4）与盐溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途。
金属钠的性质与应用高一化学教案
金属钠的性质与应用高一化学教案整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过观察与思考中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
(ppt 2)[板书] 2NaCl 2Na+Cl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色;将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书] 一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1.可与氧气发生反应4Na+O2=2Na2O[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na+O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书] 一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2.可与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：1.金属钠为何保存在煤油中?2.为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的?3.解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4.钠与氧气反应的产物取决于什么?5.在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。
(学生可能举例炭和氧气的反应等) [过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢?[板书] 三、钠的用途(ppt 4)1.做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计[内容分析]本部分选自人教版必修一的第三单元，该节侧重于钠的性质和应用。
让学生讲述钠的主要物理特性;掌握钠的化学性质，并正确写出钠与水和氧反应的化学方程式。
这部分研究不仅可以进一步加强学生对氧化还原反应理论的应用。
它还可以实现学生“从现象到本质，从宏观到微观”的体验，不仅培养学生观察和分析问题的能力。
它还为学生进一步学习周期表知识提供了基础。
通过扩展学生的视野来感受所学知识的潜在价值。
[学情分析]在学校层面，学生的基础是坚实的;在能力水平上，一年级高中生有能力观察和分析问题，并有掌握实验探究基本程序的基础。
有良好的交流合作能力;学生刚刚学会了氧化还原反应的基本概念，因此具有一定的学习基础。
学习过程中，学生可以将钠元素的金属活动性与核外电子排布知识相结合，初步形成物质结构决定性质，从宏观到微观认识物质。
[教学目标]1.掌握钠的物理性质和钠的化学性质，写钠与水和氧反应的化学方程式。
2.掌握学习元素知识的一般方法。
3.了解科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度，正确判断与化学相关的社会热点问题。
[教学方法]多媒体演示法、实验法、小组合作法。
[教学重点和难点]重点：钠的化学性质难点：元素复合知识学习的思路与方法[教学环节与过程]引入教师活动：引入以“水面上悬浮的水雷”新闻速递导入，引出钠与水反应，验证解释“水雷”学生活动：联系知识，思考设计意图：“新闻传递”，介绍钠学习的本质，运用现实生活中的例子来激发学生的学习兴趣，并通过实验建构新知识环节一：探究钠的性质1、教师活动：引导学生观察实验现象，指导讨论钠的相关性质。
学生活动：[实验探索1]Na+H2O？觀察，讨论和总结钠的物理和化学性质，并观察实验。
设计意图：通过钠与水反应的实验，引导学生对实验现象观察和分析，从而提升学生的动手操作和分析问题的能力。
2、教师活动：以铁与硫酸铜溶液这个置换反应为导入，引出钠与硫酸铜溶液反应是不是也有同样现象？设置问题：讨论金属前面的金属活性序列表可以代替后者金属的规律和范围，组织学生进行实验，切下一小块钠进行观察。
教学设计《金属钠的性质与应用》
教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。
知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。
学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。
三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。
2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。
四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
进行学生实验，掌握基本实验技能。
（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。
通过小组合作探究学习，增强合作的意识。
五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。
金属钠教案设计模板（共5篇）
金属钠教案设计模板（共5篇）第1篇：金属钠教案教案课题：钠教学目标：一、学问与技能：1.了解钠是一种活跃的金属。
2.控制金属钠的物理性质和化学性质。
3.了解钠的存在形式及用处。
二、过程与办法：1.采纳试验探索法，根据思量、沟通、试验、观看、分析，得出结论的办法进行启发式教学。
2.发挥学生的主体作用，做好探索试验。
培养学生按照试验现象探索、分析、推理和推断的能力。
3.通过介绍钠的用处，培养学生综合运用学问的能力。
三、情感看法与价值观：1.通过介绍钠的用处，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
2.通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探究的科学精神和严格求实的科学看法。
3.使学生认识钠通过动手试验体验化学的神秘，激发学生学习兴趣。
教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。
教学难点：试验现象观看、分析、总结。
教法和学法：采纳试验贯通课堂，让学生观看试验，分析总结，让学生按照试验现象控制并记住金属钠的性质。
教学用具：试验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用处，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。
【老师活动】演示一个小试验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干外表的液体。
用刀片切小片钠【学生活动】认真观看教师所做的试验，思量【老师活动】问学生观看到什么现象【学生活动】研究出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。
【老师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的缘由【学生活动】小组研究【老师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲解并描述这些问题【老师活动】总结上述内容过度到化学性质【老师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠〔约为绿豆大小〕用滤纸吸干其外表的液体，并用小刀切去其外表的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上外表皿。
观看发生的现象。
《金属钠的性质及其应用》高中化学优秀教案.docx
学科：化学执教者：杨于瑜年级：高一教学课堂金属钠的性质及其应用教学目标一.知识与技能1.能说出钠的主要物理性质2.认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式二.过程与方法1.通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用2.通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣三.情感态度与价值观1.通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识2.通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性技能目标重点：钠的氧化和钠与水的反应难点：对实验现象的观察和分析时间分配教师行为教学技能学生行为所用教具2min【引入】1.金属在生活中是很容易见到的，街头巷尾的五金店里，像金、银、铜、铁等都是极易见到的。
那这些金屈都有什么特点呢？2.今天老师带来了一样不一样的金属。
就是我们今天要学习的金属钠。
组织教学和导入新课的技能聆听【思考】生：这些金属都是很重，很碾的。
讲述PPT3min【展示】这是老师从实验室里带来的钠。
同学们看到这个是不是感觉到很神奇，因为它不像普通金属一样直接裸需在空气中，而是装在了试剂瓶中。
而且试剂瓶屮装满了液体，老师可以告诉大家，里面装的是煤油。
【提问】那金属钠为什么要保存在煤油中？【追问并引出】那既然是为了隔绝空气，为什么不用水？接下来，老师给大家展示一个小实验，大家要仔细观察并思考，现象产生的原因。
运用语言教学技能设疑和提问技能【观察】学生疑问：1.瓶中的液体是什么？【思考】煤油是为了隔绝牢气。
展示实验【展示】操作一遍钠与水仔细观察反应的的实验，要从开始取钠开始演示，直到结束。
【提问】请同学描述，钠设疑和提1、金属钠外观像石头，12min与水反应的实验现象，并问技能灰白色。
钠很软，可以用小刀切开。
分析原因。
2、切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。
化学优质课教案学案金属钠的性质与应用说播课
《金属钠的性质与应用》一、设计思想依据《普通高中化学课程标准》的要求，在教学中通过创设情境、科学探究完成一系列的学习任务，进一步强化学生对氧化还原反应理论的应用，体验“从现象到本质。
从宏观到微观”，引领学生学习镁铝等金属的认知策略，培养学生观察问题和分析解决问题的能力，也为学生学习元素周期表的知识提供了一定的基础，通过拓展应用感受所学知识的价值。
二、课堂实录1.三个环节元素化合物知识零碎，如何让零碎的知识系统化，如何让学生学会知识的同时又学会方法，丰富学生的原有认知结构，让学生从肤浅走向深刻，从知识传递走向主动发现。
开头有引入（播放视频1），最后有反思与评价（播放视频7）本节课通过三个环节：探究钠的性质从铁与硫酸铜溶液反应引入，过渡到钠与硫酸铜溶液反应，自然引出钠与水反应如何？产生的气体是什么？同时钠与溶液反应过渡到与无水硫酸铜反应，让学生认识到在不同条件下，熔融条件下制金属，引出钠制备钛等贵金属。
研究反应体系是封闭还是开放，如果不封闭，水和氧气即可登场，衔接到实验四、五，钠与氧气不同条件下生成氧化钠、过氧化钠。
这样设计衔接自然，效果良好。
感悟钠的用途（播放视频6）、理解钠的保存透彻演绎了结构、性质、用途、制法、保存等之间的关系，将价值教育与知识教育紧密结合起来。
2.六个实验[实验探究一]（演示实验）Na+CuSO4溶液？（播放视频2）[实验探究二]（学生分组实验）Na+H2O？[实验探究三]（演示实验）气体？（播放视频3－气体的检验）[实验探究四]（学生分组实验）Na?[实验探究五] （学生演示实验）Na+O2(加热) （播放视频4－钠与氧气加热生成Na2O2）[实验探究六]（演示实验）Na2O2+H2O？（播放视频5）3.九个问题问题是思考的起点，也是学生思想的来源。
本节课通过以系列探究实验抛出9个问题Ｑ1: Na+CuSO4溶液，你观察到的实验现象是什么？Ｑ2:猜想为什么会产生如上现象呢？Ｑ3:怎样设计实验来证明你的猜想？Ｑ4:Na+H2O反应，你观察到的实验现象是什么？Ｑ5:以上实验体现了钠的哪些物理性质和化学性质Ｑ6:如果要使Na和CuSO4反应生成Na2SO4和Cu，应该在什么条件下？Ｑ7:钠参与的反应，都属于什么反应类型？显示出钠有很强的什么性质？怎样解释？Ｑ8:金属钠着火后，以下哪种物质可以用来灭火？Ｑ9:根据钠的性质，思考钠在自然界的存在形式，工业上怎么制取钠？这些问题层层剖开了钠的知识结构，通过理清知识的来龙去脉，不仅让学生建构了钠的知识地图，还让学生体悟了科学探究的一般过程，学会了在提出科学问题时，能说出提出问题的依据；在解决问题时，能借助观察、假设、实验、验证等途径来获取证据；在得出结论阶段，能根据客观的实验事实和结果，进行据于证据的推理，推出符合逻辑的结论。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其外观、密度、熔点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与空气、水、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如钠基电池、钠灯、化肥生产等。
4. 培养学生实验操作的基本技能，提高学生的实验观察能力和分析能力。
二、教学内容1. 金属钠的基本性质：介绍金属钠的外观、密度、熔点等基本物理性质。
2. 金属钠的化学性质：讲解金属钠与空气、水、盐酸等物质的反应原理。
3. 金属钠的应用：介绍金属钠在钠基电池、钠灯、化肥生产等领域的应用。
4. 实验操作：进行金属钠与水、盐酸的反应实验，观察实验现象，分析反应原理。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质、化学性质和应用。
2. 采用实验法，进行金属钠与水、盐酸的反应实验，培养学生的实验操作能力。
3. 采用讨论法，引导学生分析实验现象，探讨金属钠的反应原理。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、酚酞指示剂等。
3. 教学课件：金属钠的性质与应用相关图片、视频等。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属钠的图片，引发学生对金属钠的兴趣，提问“你们知道金属钠有什么特殊之处吗？”2. 讲解金属钠的基本性质：介绍金属钠的外观、密度、熔点等基本物理性质。
3. 讲解金属钠的化学性质：讲解金属钠与空气、水、盐酸等物质的反应原理。
4. 实验操作：进行金属钠与水、盐酸的反应实验，观察实验现象，分析反应原理。
6. 课堂提问：提问学生关于金属钠的知识，检查学生对课堂内容的掌握程度。
7. 布置作业：布置有关金属钠性质与应用的课后作业，巩固课堂所学知识。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用公开课教案板书设计，突出重点知识点。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对金属钠基本性质和化学性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作技能以及对实验现象的分析能力。
高中化学《金属钠的性质及应用》优质课教学设计、教案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2 课时：金属钠的性质及应用(教学设计)教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点重点：通过实验探究认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：烧杯、玻璃片、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、CuSO4 溶液、钠。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、CuSO4 溶液、蒸馏水、钠、酒精灯、镊子、试管夹、硬质玻璃管、火柴、小矿泉水瓶。
多媒体课件教学方法：实验探究法、问题探究法、讲解法教学过程：【魔术】学生表演化学小魔术：“滴水点灯”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴两滴水）。
【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
今天我们就来学习这种活泼的金属—钠。
【板书】金属钠的性质及应用(课题)壱、金属钠【学生探究】写出钠的原子结构示意图、讨论推测其化学性质。
（学生回答讨论结果）【板书】1.钠的原子结构示意图：【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠到底是一种什么样的金属？具有哪些性质呢？下面我们来探究金属钠的性质。
【探究实验1】观察保存在煤油中的金属钠，用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色；观察新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？【提问】学生观察到的现象。
【结论】银白色固体、硬度小、密度比煤油大、导电导热性良好。
【设问】切开后的金属钠表面很快变暗是什么原因呢？【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的固体氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其物理性质和化学性质。
2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域，包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的实验技能。
4. 引导学生运用科学思维分析问题，培养学生的创新意识。
二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质（如密度、熔点、沸点等）3. 金属钠的化学性质（如与空气、水、盐酸等反应）4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质和应用领域。
2. 采用实验演示法，展示金属钠的化学性质和实验操作。
3. 采用案例分析法，分析金属钠在实际应用中的具体实例。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材：金属钠的图片、视频、PPT等。
4. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 讲授：介绍金属钠的发现与发展历史，讲解其物理性质和化学性质。
3. 实验演示：展示金属钠与水、盐酸等反应的实验，让学生直观地了解金属钠的化学性质。
4. 案例分析：分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。
5. 小组讨论：让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调金属钠的重要性和安全处理方法。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作：学生分组进行金属钠与水反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 互动提问：教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异，以及金属钠在反应中的作用。
金属钠的性质与应用(学案)
金属钠的性质与应用班级_________ 姓名_______________ 【学习目标】1掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2•了解钠的存在、用途和贮存方法；了解钠的生产原理。
3•获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
【观察思考】课本P49【整理归纳】一、金属钠的物理性质：钠是一种______ 色金属，质____ ，密度为____________ ，比水_____ ，比煤油 _______ 熔点较 ______ ，导电，导热。
二、金属钠的化学性质：钠原子的最外层电子数为 _____ 个，是不稳定结构，在反应中易 ____________ ，形成钠离子，所以金属钠是化学性质_________ 的金属单质，在反应中是强 __________ 剂。
1 •钠能与____ 、_____ 等非金属反应。
（写出有关反应、弄清有关物质颜色、分析氧化还原情况）。
2 •钠能与水剧烈反应。
（写出化学方程式，分析氧化还原情况，弄清反应实质）【活动探究1】钠与盐酸、硫酸的反应如何?3.钠与盐酸、硫酸的反应。
【问题解决1】1 •向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 【活动探究2】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
4 .钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSQ的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
结论：钠加入盐的水溶液,首先和________ 反应，生成的______ 再和盐反应。
所以钠 _________ 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
5.钠从 ______ 盐中置换金属钠可用于从_________________________ 等金属氯化物中置换出金属单质。
例如：钠置换出钛，写出方程式：____________________________________ 。
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金属钠的性质与应用
编写：陶春审核：戴书锦
【学习目标】
1.了解钠的物理性质、用途和保存方法；
2.掌握钠的化学性质；
3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
【课前预习】
1.钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3.钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
一、钠与非金属的反应
[交流讨论1]：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气.氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？
[实验探究]取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？
[整理归纳]
1.钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2.钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
化学方程式: Na ＋ O2===氧化剂：，还原剂：
Na ＋ O
氧化剂：，还原剂：
2
[交流讨论2]一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化：银白色→变暗→表面变潮→
结块→变成粉末。
请用化学方程式解释，最终产物是什么？
①
②
③
④
[知识扩展]钠与其它非金属单质的反应
Na＋ Cl
氧化剂：，还原剂：
2
Na ＋ S 氧化剂：，还原剂：
研磨
二、钠与水（酸）的反应
[交流讨论3] 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？
[实验探究] 在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因
①，原因；
②，原因；
③，原因；
④，原因；
⑤，原因；[整理归纳]钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
写出化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向与数目：
Na ＋ H2O ===氧化剂：，还原剂。
[交流讨论4]
1.钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸.硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。
2.金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
三、钠的保存：金属钠通常保存中原因是钠能与及反应。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl ＋
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强
④还原贵重金属钛.锆.铌.钽等（钠具有还原性）。
TiCl4+4NaTi+4NaCl
[课堂练习]
1.取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？
2.从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。
3.金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是（）
A．泡沫灭火器 B．水 C．煤油 D．沙土
4.当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是，
原因：①②
[课后练习]
1.下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛.锆.铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
2.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的是（）
A.①②③④⑤
B.全部
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥
3.金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）
3 C
4.将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）∶2∶3 ∶2∶1 C.1∶1∶1 D.无法计算
5.将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg 溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（）
>b =b <b D.无法判断
6.某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）
A.该物质一定含钠元素
B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定是金属钠
D.该物质一定是硫酸钠
7.将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）
A.等于%
B.等于8％
C.大于8％
D.小于8％
8.在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
9.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是（）溶液浓度增大，并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C.总溶液的质量增大，有H2放出
D.总溶液的质量不变，有H2放出
10.钠是一种硬度 . 色的金属。
在自然界中，只以态存在，主要以（填物质名称）的形式存在。
常用作快中子反应堆热交换剂是。
钠通常保存在中，原因是；不保存在CCl4中的原因是。