22燃烧热中和热教案
示范教案一第四节 燃烧热和中和热第一课时
诚西郊市崇武区沿街学校第四节燃烧热和中和热●教学目的1.使学生理解燃烧热，并掌握有关燃烧热的计算。
2.使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
4.培养学生综合分析问题的才能和理论联络实际的才能。
5.培养学生的经济效益观念。
●教学重点燃烧热和中和热的概念、有关燃烧热的计算；学生综合分析问题才能的培养。
●教学难点燃烧热和中和热的热化学方程式化学计量数可能为分数的情况；有关煤作燃料利弊问题的讨论。
●教学方法启发、讲解、练习、阅读、讨论、比照等。
●教具准备投影仪●课时安排一一共两课时第一课时：燃烧热的概念及其应用。
第二课时：中和热、化石燃料的利弊及新能源的开发。
●教学过程第一课时［复习稳固］［投影练习］假设g乙炔〔C2H2，气态〕完全燃烧生成液态水和CO2〔g〕时放热130kJ。
那么乙炔燃烧的热化学方程式为。
［学生练习，教师巡视，并选取有代表性的解答让学生书于黑板］［分析：乙炔的摩尔质量为26g/mol，所以g为0.1mol，那么1mol乙炔完全燃烧放热1300kJ］［学生草板书］C2H2〔g 〕＋25O2〔g 〕===2CO2〔g 〕＋H2O 〔l 〕；ΔH=－1300kJ/mol 2C2H2〔g 〕＋5O2〔g 〕===4CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－2600kJ/mol［讲解］刚刚我们所做练习本质上是考察反响热的计算和热化学方程式的写法的，由以上结果可以看出，每一个详细的反响式对应有一个反响热。
［导入］由于反响的情况不同，反响热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热及溶液中离子的生成热，本节课我们就来学习反响热中的燃烧热和中和热。
［板书］第四节燃烧热和中和热一、燃烧热［质疑］什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？请大家看课本有关内容进展答复。
［学生看课本后答复］［教师板书］在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
22燃烧热中和热教案
燃烧热和中和热教案一、教学目的1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
二、教学重难点1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。
2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
三、课时安排：2课时。
第一课时燃烧热第二课时中和热四、教学方法：启发、讨论、归纳法。
五、教学过程：第一课时[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点]（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。
（2）燃烧热通常是由实验测得的。
（3）可燃物以1mol作为标准进行测量。
（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
；=-285．8kJH2(g)+O2(g)=H20(1)／例：mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为___________________________________[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为：，则8kJ．(62.4-18)C=92C·g·kJ104.18c(t2-t1)=500g·Q=m硫磺燃烧放热为1mol(32g)，硫磺的燃烧 mol，热为297kJ·；=-297kJ／热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)mol[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。
1.1.2燃烧热中和热教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
3.测试评价：通过布置相关的测试题，了解学生对燃烧热和中和热的理解和掌握情况。例如，可以布置一些计算题、选择题、问答题等，让学生在规定时间内完成。通过学生的答题情况，了解他们对知识的掌握程度，并及时给予指导和解答。
4.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。例如，可以对学生的燃烧热和中和热的计算题进行批改，指出其中的错误和不足，并给出修改意见。通过作业的反馈，鼓励学生继续努力，提高他们的学习效果。
-燃烧热测定：常采用量热法，通过测定燃烧过程中放出的热量来计算燃烧热。
-中和热测定：常采用量热法，通过测定中和过程中放出的热量来计算中和热。
6.燃烧热和中和热的注意事项
-燃烧热计算时，要确保反应物和生成物的物质的量准确无误。
-中和热计算时，要考虑溶液的浓度和体积，以及反应物的摩尔数。
7.燃烧热和中和热的实例分析
（3）网络资源：引导学生查阅相关网络资源，了解燃烧热和中和热在现实生活中的应用，拓宽视野。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕燃烧热和中和热的概念及计算方法，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
针对学生的学情分析，教师在教学过程中需要关注学生的知识掌握情况，针对性地进行讲解和辅导。同时，通过设计有趣的实验和实际问题，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性。此外，教师还需注重培养学生的数学建模能力和科学探究精神，帮助他们更好地理解和应用燃烧热和中和热知识。
燃烧热 中和热 能源导学案
【学习目标】
1.通过阅读课本，能够复述燃烧热的定义及使用的注意事项。
2.阅读阅读课本，回顾中和热的概念及中和热的测定实验。
3.通过教师讲评，能正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式，能说出能源的分类
4.通过阅读课本，能够归纳出中和热和燃烧热的异同点，正确计算给定物质的Q和ΔH。
【重点难点】
重点：中和热、燃烧热概念的区分中和热的测定
难点：热化学方程式的书写ΔH的计算
【导学流程】
1、基础感知
一、燃烧热：阅读课本P7，回答下列问题：
(1)KPa下纯物质完全燃烧生成__________所释放的能量。单位：.
稳定的氧化物：如C应生成CO2(g)，H生成H2O(l)，S生成SO2(g)P生成P2O5(s)
2).已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2 220 kJ·mol-1；现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比？
③1mol NaOH与0.5mol浓硫酸反应放出的热量
2. 1.00 L 1．00 mol·L－1H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114．6
kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为三、中和热定义：取30ml 0.01mol/L的稀硫酸和50ml 0.01mol/L的稀NaOH溶液测定中和热，反应过程中测得温度变化为t，计算测得的反应热？（溶液的比热为4.18J/(g·℃)）
二、中和热定义：酸与碱反应生成1 mol H2O时释放的能量称为中和热，一般情况下，酸碱指的是强酸与强碱的稀溶液，反应生成1 mol H2O和可溶性盐时放出的热量为57.3 kJ。
燃烧热 -中和热学案
第一章第二节燃烧热能源中和热（第三课时）――学案班次姓名学习目标：1、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3、掌握中和热的概念4. 了解中和热的测定方法学习重点：燃烧热、中和热的概念及热化学方程式书写学习内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________等，其中以跟燃料品质相关的 ___实际应用较广。
2、燃烧热定义： ________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。
要点：①条件：__________________。
②量：________________。
③对象：______________。
④反应程度：____________。
⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
【练习1】写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______3.燃烧热化学方程式的书写：【练习2】依据课本表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)【练习3】在 101 kPa时，2mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 1780 kJ的热量，（1）写出该反应的热化学方程式（2）CH4的燃烧热为多少？（3）1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？4.燃烧反应中热量的计算：关系式：【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________， C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________二、能源1、能源（1）能源就是能提供 ____ 的 ____，它包括化石燃料、、 __ 、 ___ 、__________、以及柴草等。
专题燃烧热中和热
专题 燃烧热 中和热教学目标：燃烧热，中和热教学重点、难点：燃烧热、中和热概念及相关计算。
教学过程：二、燃烧热和中和热1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 1）定义：在 25℃,101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通 常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： •①研究条件： 25℃ ,101 kPa •②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如: C→CO2(g)、H2 → H2O（l）、S → SO2 （g） •③燃烧物的物质的量：1 mol •④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位 kJ/mol）•⑤文字叙述燃烧热时，用“正值”或“△H”表示。
如 H2 的燃烧热为 285.8KJ/mol 或△H= --285.8KJ/mol。
3）燃烧热的计算及应用 ［例题］在 101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O， 放出 890.3 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状 况）燃烧后所产生的热量为多少？2、中和热 1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol 水时的 反应热叫做中和热。
2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。
3）要点①条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成 1mol 水，中和反应的实质是 H+和 OH-化合生成 H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol ［例题］已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求 下列中和反应中放出的热量。
燃烧热和中和热教案
燃烧热和中和热上节课我们学习了反应热，反应热可分为许多种，今天我们重点对燃烧热和中和热进行定量的研究。
1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。
（判断正误）已知H2的热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol 得知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol（注意）可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示.（判断正误）已知下列热化学方程式:C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol可得C的燃烧热为110.5 kJ/mol, H2的燃烧热为241.8 kJ/mol?（分析）可燃物反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物如:C→ CO2(g) ，H→ H2O（l），S→ SO2（g）等；（提问）如何正确表示H2,C燃烧热的热化学方程式呢？（分析）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.3 kJ/molC（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molH2的燃烧热为285.3 kJ/molC的燃烧热为393.5 kJ/mol（小结）注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值，即△H < 0；③可燃物必须完全燃烧，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。
【高中化学】中和热和燃烧热
【高中化学】中和热和燃烧热一.教学内容：中和热和燃烧热二、教学目标1.理解中和反应反应热测定的实验原理2.掌握中和反应热测量的操作步骤、注意事项和数据处理3.使理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
4.介绍使用化石燃料和开发新能源的优缺点，培养学生综合分析问题的能力，使学生有经济效益的概念。
三.教学重点、难点重点：了解中和热测量的实验原理和操作要点，燃烧热的概念和燃烧热的计算难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算[分析]一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和产生1mol水时释放的热量称为中和热；在常温常压下，酸碱稀溶液反应产生的中和热△ H=-57.4kj/mol。
中和热的测定：在50ml烧杯中加入20ml2mol/l的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20ml2mol/lnaoh溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃naoh溶液温度/℃中和反应后温度/℃t(hcl)t（naoh）t2数据处理：△ H=-Q/N=-cm△ T/N水其中：c＝4.18j/(g?℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与naoh溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。
解释：1.燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。
2.在氧气中燃烧物质的条件是：与空气接触（即氧气）；温度应达到材料的燃点；燃料充分燃烧的条件是：应有适当的过量氧气，可燃物和空气之间应有足够的接触面积。
以上两者既有相似之处，也有不同之处。
3.燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源的同时可能对环境产生污染。
4.理解燃烧热时，我们应该从四个方面入手：① 25℃、101kpa；② 1mol纯物质；③ 完全燃烧；④ 稳定的化合物。
5.一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：c→co2；h→h2o（液态）；s→so2。
6.燃烧热的含义：C的燃烧热为393.5kj/mol，即在25℃和101kpa下，当1mol C完全燃烧生成CO2时，释放393.5kj的热量。
燃烧热和中和热
基本和本次实验结果相同。
问2：实验中若改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸和50 mL
0.55 mol· L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比， 不相等 所放出的热量___________( 填“相等”或“不相等”)， 所求中和热________( 填“相等”或“不相等”)，理 相等 由是__________________________。
中和后生成的溶液的比热容：c＝4.18J/(g· ℃)
该中和反应放出的热量为： Q＝（m1＋ m2 ）c (t2－t1) =0.418（t2－t1）kJ
生成1molH2O时放出的热量为：
ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
参考值： -57.3kJ/mol
kJ/mol
问1：若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL 、0.55mol/L 的NaOH溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的 两倍(假定各步骤操作没有失误)？
反应，放出的热量是否为114.6kJ？为什么？
4、中和热的测定
（1）实验原理：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温
度的变化，利用公式：(m1+ m2) · c · (t2- t1)计算出 生成1 molH2O放出的热量。
(2）实验用品： 大烧杯（500ml）、小烧（100ml）、
温度计、量筒（50ml) 两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中 心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒、 0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液。
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等 2）可燃物以1mol为标准进行测量 3）系数常用分数表示
中和热、燃烧热学案
中和热和燃烧热1.中和热的定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时的反应热叫做中和热。
用离子反应的热化学方程式表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1。
注意：（1）中和热为正值，大小为57.3 kJ·mol -1，但中和反应的ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1。
（2）中和热的计量标准必须是生成1mol 水。
（3）酸、碱溶液必须为强酸、强碱，有弱酸（或弱碱）参加的中和反应，因为电离吸热，中和热要小于57.3 kJ/mol ，即｜ΔH ｜<57.3 kJ·mol -1，此时ΔH >－57.3 kJ·mol -1。
（4）强酸、强碱溶液要为稀溶液，有浓的强酸（或强碱）参加的中和反应，浓的强酸（或强碱）溶液稀释也会放热，中和热要大于57.3 kJ·mol -1，即｜ΔH ｜>57.3 kJ·mol -1，此时ΔH <－57.3 kJ·mol -1。
（5）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），因为反应热除中和热外还存在其他部分反应的反应热，整个反应的｜ΔH ｜>57.3 kJ·mol -1，如：Ba(OH)2(aq)+1/2H 2SO 4 (aq)=1/2BaSO 4(s)+ H 2O(l) △H =－792.1 kJ·mol -1总结：只有离子反应H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)的ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1，其他反应的ΔH 均不等于 －57.3 kJ·mol -1。
2.燃烧热的含义：25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做燃烧热，其单位常用kJ/mol 。
注意：（1）燃烧热为正值，但燃烧反应的ΔH <0。
高中化学中和热实验教案
高中化学中和热实验教案
一、实验目的：
1. 了解热力学中热量的概念。
2. 学习热量测定的方法和技术。
3. 掌握利用热量计测定给定物质的热量变化。
二、实验原理：
在实验中，利用热量计测定燃烧燃料释放出的热量，根据燃烧过程中水的升温量来计算燃料的热量。
三、实验仪器和材料：
1. 热量计
2. 燃料
3. 火柴
4. 电子称
5. 温度计
6. 恒温槽
7. 水
四、实验步骤：
1. 将热量计安装在支架上，加入适量的水。
2. 在热量计中点燃燃料，记录开始时水的温度。
3. 记录燃烧结束时水的温度。
4. 根据水的升温量、水的质量和比热容来计算燃料的热量。
五、实验数据记录和处理：
1. 记录燃料的种类和质量。
2. 记录开始时和结束时水的温度。
3. 计算水的升温量，根据公式计算燃料的热量。
六、实验注意事项：
1. 注意安全，避免火灾和烫伤。
2. 注意燃料的种类和质量，保持实验的准确性。
3. 操作热量计时要小心谨慎，以免破坏仪器。
七、实验总结：
通过本次实验，我们了解了热力学中热量的概念，并学会了利用热量计测定物质的热量变化。
希望同学们能够牢固掌握这些知识，为今后的学习打下扎实的基础。
中和热高中化学教案
中和热高中化学教案
课时安排：1课时
目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的原理和影响因素。
教学内容：
1. 中和反应的定义和特点；
2. 中和反应的类型；
3. 中和反应的原理；
4. 影响中和反应速率的因素。
教学活动：
1. 导入：通过一个实验演示或生活中的例子引入中和反应的概念；
2. 讲解中和反应的定义和特点；
3. 分组讨论中和反应的类型，并分享结果；
4. 查阅教材，学生自主学习中和反应的原理；
5. 实验操作，观察并记录中和反应的变化；
6. 小结：总结中和反应的影响因素和相关知识。
教学资源：
1. 实验器材：盐酸、氢氧化钠溶液、PH试纸等；
2. 图片、视频或实物示例。
评价方式：观察实验结果，进行实验数据分析和总结。
拓展活动：设计一个实验，探究中和反应的速率与浓度、温度等因素的关系，并写出实验报告。
板书设计：
中和反应
定义：酸碱溶液中产生盐和水的反应
类型：酸+碱→盐+水
原理：溶液中的H+离子与OH-离子结合生成水
影响因素：浓度、温度、催化剂等
教师备注：通过实践操作和理论学习，让学生对中和反应有一个更深入的了解，提高学生的实践能力和分析能力。
专题：化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热教案
蓟县一中2013-2014 学年度第一学期教案高中二年级化学学科第20 周第 3 课时热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
式中：C表示体系的热容；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
（2）实验注意事项：①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。
②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须大于盐酸的浓度。
为了使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴阳离子间相互牵制作用就大，电离度就会减少，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大的误差。
③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能读准，并估读到小数点后第二位。
温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。
（3）实验结论所测得的三次中和反应的反应热相同。
（4）实验分析以上溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。
由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中H+和OH-的浓度也是相同的，因此三个反应的反应热也是相同的。
五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
例题：汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧,生成CO2(气态) 和H2O(液态),放出5518 kJ的热量,是写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量【课堂小结】1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。
3．比较反应热的大小，反应热跟化学键的综合联系。
【板书设计】【作业布置】整理篇子。
燃烧热中和热学案
第二节燃烧热能源学习目标1、理解燃烧热的定义及燃烧热化学方程式的书写2、了解我国的能源结构3、学习测定化学反应的反应热的实验方法；重点、难点：燃烧热及燃烧热化学方程式的书写自主学习反应热可分多种，例如、、、等，其中以燃料品质相关的燃烧热实际应用较广。
一、中和热1中和反应定义及反应的实质叫做中和反应。
其实质为（用离子方程式表示）2、什么是中和热？称为中和热。
3、本实验用品为4、热量与温度变化的关系：5 、比较燃烧热和中和热的异同？合作探究：按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中实验中有哪些注意事项？注意事项：(1)、为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量的目的是.(2)、大小烧杯口应持平，垫泡沫的目的是为了(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,后来的读数要读溶液的(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失2、计算反应热由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。
（1）50ml 0.50mol∕L盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55mol∕LNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50ml 0.50mol∕L盐酸与50ml 0.55mol∕LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为生成1 molH2O时的反应热为：ΔH=例1．50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________。
（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____________（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
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燃烧热和中和热教案
一、教学目的
1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
二、教学重难点
1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。
2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
三、课时安排：2课时。
第一课时燃烧热
第二课时中和热
四、教学方法：启发、讨论、归纳法。
五、教学过程：
第一课时
[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]一、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点]
（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。
（2）燃烧热通常是由实验测得的。
（3）可燃物以1mol作为标准进行测量。
（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-285．8kJ／mol
[板书]2．研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[板书]3．有关燃烧热的计算
[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为___________________________________
[分析讨论]
10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g4.1810kJ·g·C(62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，
热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJ／mol
[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。
又已知H20(1)=H20(g)；=+44kJ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?
[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：
B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)；=-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)；=-2033kJ／mol (=-2165kJ／mol+44kJ／mol3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为0．5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJ／mol0．5mol=-1016．5kJ。
[指导学生阅读教材例1、例2]
[作业]
课后练习：一、三。
板书设计
一、燃烧热
1．定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．研究物质燃烧热的意义
3.有关燃烧热的计算
第二课时
[引言]复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式——中和热。
[板书]二、中和热
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。
[概念分析](教师引导学生讨论)
(1)条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
(2)反应物酸与碱。
(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
(3)生成物及其物质的量：1molH+与1molOH-反应生成1molH20。
中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内
(4)放出的热量：57．3kJ／mol
[板书]2．燃烧热和中和热的区别与联系
[投影](学生讨论，教师引导总结，填写下列空白)
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热反应
<0，单位：kJ／mol
不同点
反应物的量
1mol(O2的量不限)
可能是1mol，也可能是0．5mol
生成物的量
不限量
H20是1mol
反应热的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同
生成1 mol H20时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3kJ／mol。
[投影]例：已知H(aq)+OH(aq)=H20(1)；=-57.3kJ\mol,计算下列中和反应中放出的热量。
(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.
(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量.
分析:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5mol
n(KOH)=28g/56g.mol=0.5mol
则0．5molOH中和反应生成0．5molH20(1)中和热
为=-57.3kJ\mol,放热均为：-57．3kI／mol0．5mol=-28．7kJ。
[板书]三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发；
[学生阅读教材回答问题]
世界上最重要的化石燃料有哪些?有何优点?
煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。
2．广义地讲，哪些物质可称为燃料?
能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。
3．以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。
4．介绍我国能源利用现状与节能的探讨。
[投影]表一：
每炼一吨钢需耗标准煤
国际先进水平
0．7～0．9t
国际先进水平
0．7～0．9t
中国
1．3t(约是国际水平的1．6倍)
表二：
80年代末期，每万元国民经济生产总值消耗标准煤上海
5．08t
浙江
5．38t
能耗最高的省
26t
比日本
4倍
比美国
2倍
比印度
1倍
新能源的要求与探索。
(让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲)
要求：产生能量高、经济、污染少。
新能源有：太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能+、
[小结]
中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。
2．燃烧热与中和热的区别与联系。
3．使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
[课堂练习题]
1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2C02(g)；=-566kJ／mol ；
CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(l)；=-890kJ／mol
由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为( )
A.2912kJ B．2953H C．3236kJ D．3867kJ
2、已知2H2(g)+02(g)=2H20(1)；=-484kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H20(g)；=-572kJ／mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积为33．6L，则反应放出的热量是__kJ
3、已知热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO(g)；=-110．5kJ／mol；
C(s)+O2(g)=C02(g)；=-393．5kJ／mol
现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?
4、发射卫星用肼(N2H4)为燃料和N02作氧化剂，两者反应生成N2和H20(g)。
已知①N2(g)十2O2(g)=2NO2(g)；=+67．2kJ／mol
②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+H2O（g）；=-534kJ／mol
那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量是多少kJ?
[提示)②2-①得：
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g)；
=-534kJ／mol2-(+67．2kJ／mol)=-135．2kJ／mol
答案：(1)B (2)286 (3)1．41510kJ (4)567．6 kJ
[作业]
课后习题二、四题。
板书设计
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。
(1)研究条件：稀溶液。
(2)反应物：酸与碱。
(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)
(3)生成物及其物质的量：1molH与1molOH反应生成1molH20。
(4)放出的热量：57．3lkJ/mol.
2．燃烧热与中和热的区别与联系。