难溶电解质的溶解平衡精华版
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高考化学讲义难溶电解质的溶解平衡(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第四节 难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的实质。
(中频)溶解平衡1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体3．特点4．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)表达式对于溶解平衡M m A n (s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －)(2)意义溶度积(K sp )反映了物质在水中的溶解能力。
(3)影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法实例离子方程式调节pH 法 除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3 Fe 3＋＋3NH 3·H 2O=== Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 沉淀剂法 除去污水中的重金属离子H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋2.沉淀的溶解 (1)含义减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例方法 实例 离子方程式酸溶解法CaCO 3溶于盐酸CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O盐溶液溶解法 Mg(OH)2溶于NH 4Cl(溶液) Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O3.沉淀的转化(1)实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
例如：AgNO 3――→NaCl AgCl(白色沉淀)――→NaBr AgBr(淡黄色沉淀)――→NaIAgI(黄色沉淀)――→Na 2SAg 2S(黑色沉淀)。
(2)应用： ①锅炉除垢。
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4。
难溶电解质的溶解平衡 课件
物质 AgCl AgI Ag2S
沉淀转化反应的特点：
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
沉淀容易从溶解度小的向溶解度更小的方向 转化，两者差别越大，转化越容易。
3. 沉淀的转化
（1）实质： 沉淀溶解平衡发生移动.
（2）规律： ①一般溶解度小的沉淀转化为溶解度
更小的沉淀容易实现（或Ksp大的沉淀容 易转化为Ksp小的沉淀）。
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
涉及Qc的计算时，离子浓度一定是混合后的离
子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的 体积。
例2.将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和 4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析 出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0x10-12]
（4）沉淀生成原则：
①沉淀剂的选择：要求除去杂质离子 时 不能影响其他离子的存在，不引人杂质或 引入的杂质离子易于除去。
②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完 全越好。
除去某溶液中的SO42-选择加入钡盐因为BaSO4比 CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、沉淀的溶解 （1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
结论:不同类型的难溶电解质，不能直接根据Ksp 大小来判断溶解度的大小，可计算饱和溶液中 溶质物质的量浓度大小来比较溶解度大小。
（ 4）影响Ksp的因素
只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液 中离子的浓度大小无关。
（5）溶度积规则—Qc为离子积
Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。
难溶电解质的溶解平衡 课件
根据KSP的大小比较难溶电解质的溶解能力
化学式组成中阴、阳离子个数比相 同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水 中的溶解能力越大。
化学式组成不相同时，利用Ksp计 算溶液中的离子浓度来比较难溶电解质 的溶解能力
3.影响因素 只与难溶电解质本身的性质
和温度有关。 与溶液浓度无关。
4.表示方法
一般难溶电解质：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
5.溶度积（Ksp）的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
（4）利用溶度积判断离子共存：
例4. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6， 溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？
解： MgCO3
Mg2+ + CO32-
c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8
8.4×10-6
AgI
8.5×10-17
2.1×10-7
BaSO4 Fe（OH）3
CaCO3
1.1×10-10 2.6×10-39 5.0×10-9
2.4×10-4 3.0×10-9 7.1×10-4
定性比较，感受溶度积常数与难溶物在水中溶解能力
的关系。
Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
高中化学精品课件：难溶电解质的溶解平衡
●沉淀的转化： ●实质：沉淀溶解平衡的移动 ●锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3
●矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化成CuS
沉淀溶解平衡的生活应用
Q与K
二、溶度积ksp的意义及简单计算 ●对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解 质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶 液中形成沉淀的难易程度。
D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶 液中 c(Ba2＋)与 c(SO24－)的关系曲线，说明溶液中 c(SO24－)越大 c(Ba2＋)越小
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2 增多、石 灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2 溶解，沉 积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为： CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq) D．海水呈弱酸性，大气中 CO2 浓度增加，会导致海水中 CO23－浓度增 大
D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶 液中 c(Bห้องสมุดไป่ตู้2＋)与 c(SO24－)的关系曲线，说明溶液中 c(SO24－)越大 c(Ba2＋)越小
A．图甲是 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的 关系曲线，说明该反应的 ΔH＜0
B．图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间 变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸
难溶电解质的沉淀溶解平衡
实验一
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质的溶解平衡
（2）沉淀的方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水， 再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀 而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH4＋
• 练习：氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡： Cu(OH)2(s) Cu2+（aq）+2OH-(aq),常温下其 Ksp=2×10-20， 某硫酸铜溶液里c(Cu2+ )=0.02mol· L-1，如要生成 Cu(OH)2，应调整溶液的pH使之大于( B ) A． 9 B． 5 C．14 D． 7
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + Cl- Ksp= [c(Ag+)][c(Cl-)] = 1.8×10-10
Ag+ + Br- Ksp= [c(Ag+)][c(Br-)] = 5.0×10-13 Ag+ + IKsp= [c(Ag+)][c(I-)] = 8.3×10-17
3、沉淀的转化 实验：
（1）AgNO3 （2）MgCl2
NaCl
NaOH
AgCl
KI
AgI
Na2S
Ag2S
Mg(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
实质：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的
沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越 容易转化。
【小结】
沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解 平衡的移动的过程，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质溶解平衡
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
例2、下列说法正确的是 （ ） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
新的平衡状态．
1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保
持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素 • （1）内因：电解质本身的性质 • ①绝度不溶的电解质是没有的 • ②同是难溶电解质，S差别很大 • ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 • （2）外因：遵循 平衡移动原理 • ① 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 • ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升
• A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不 断进行，但速率相等
• B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
• C．升高温度，AgCl的溶解度增大
• D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉 淀
5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较 强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质
例3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继 续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并 振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解大于v沉淀，固体溶解v溶解等于v沉淀，溶解平衡v溶解小于v沉淀，析出晶体(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
(2)外因①浓度(K sp不变)a．加水稀释，平衡向溶解的方向移动；b．向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；c．向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，K sp 增大。
(3)实例 以AgCl (s )Ag ＋(aq )＋Cl －(aq ) ΔH >0为例20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： (1)沉淀的生成 ①调节pH 法如除去CuCl 2溶液中的杂质FeCl 3，可以向溶液中加入CuO ，调节溶液的pH ，使Fe 3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，CuO ＋2H＋===Cu 2＋＋H 2O 。
②沉淀剂法如用H 2S 沉淀Hg 2＋的离子方程式为Hg 2＋＋H 2S===HgS ↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
难溶电解质的溶解平衡(内容全面)
固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
0.01g 0.01 g＜S＜1 g __ 1g＜S＜___ 10g S＞10 g S的范围 S＜____ 小于0.01克 的电解质称为难溶 习惯上,将溶解度___________ 电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不 会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6 0.796 1.3×10-16 35.7 表3-4
化学式 Ba(OH)2
BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89
2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
Cl溶解 沉淀
一方面在水分子的作用下， 少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl 的表面溶入水中，另一方 面，溶液中的Ag＋和 Cl受AgCl表面阴、阳离子的 吸引，回到AgCl表面析出 沉淀。在一定温度下，当 沉淀溶解和生成的速率相 等时，得到AgCl的饱和溶 液，即建立下列动态平衡
动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零 相等 等：溶解速率和沉淀速率_____
保持不变 定：平衡状态时，溶液中的离子浓度_________ 发生移动 变：当改变外界条件时，溶解平衡__________
请写出CaCO3、Mg(OH)2的溶解平衡表达式 CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq)+CO32-(aq) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)
几种电解质的溶解度(20℃)
1.分析表3-4所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质 在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方 面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐 的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。 2.根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
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３、意义：
化学式
溶度积
AgCl
1.8×10－10
AgBr
7.7×10－13
AgI
8.51×10－16
一定温度下， Ksp的大小反映了物质在
水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解
质，Ksp越大，其溶解能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 只与温度
有关，温度一定时，Ksp不变。
AmBn(s)
Fe3+
2.7
3.7
①若要除去Fe2+，如何处理？
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。
②最好选用什么氧化剂氧化Fe2+（ D ）
A.稀硝酸 C. Cl2
B.KMnO4(H+)溶液 D.H2O2
绿色氧化剂
③选用什么物质调节pH（ CD ）
A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(OH)2
解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶 解是吸热过程。
③同离子效应：增大离子浓度，平衡 向沉淀方向移动
④离子反应效应 减小离子浓度，平衡 向溶解方向移动
三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解 平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积．zxxk
２.表达式
变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移
【算算看】
1、已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)
=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)
最小应为（ ）
B
A．4.010－9mol·L－1 B．2.010－7mol·L－1
C．2.010－9mol·L－1 D．8.010－11mol·L－1
(三)沉淀的转化
1、溶解能力相对较强的
溶解能力相对较弱的
例：已知常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的KSP依次减小
AgNO3 NaCl
(AgCl )NaBr (AgBr) NaI ( AgI ) Na2S ( Ag2S )
白色
淡黄色
黄色
黑色
（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？
AgCl
Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。
②反常：当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶 解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶 解能力相对较强的物质。
沉 淀 溶 解 平 衡 小 结
谢谢！
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
例1：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度
积表达式。
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO4-(aq) Ksp=C2 (Ag+) ·C (CrO4- )
Fe(OH)3(S)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=C (Fe3+) ·C3 (OH-)
Ag+ + Cl-
+ NaBr == Br- + Na+
沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动。
沉淀转化的特点： Ksp差值越大, 沉淀转化越彻底。
AgBr
2、溶解能力相对较弱的
溶解能力相对较强的
例5、重晶石（主要成分是BaSO4）是重要原料，但由于BaSO4不溶 于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的 BaCO3。
c(O H )
5.61 020 c(C2u )
5.61 020 1
2.41 0 1(0mo L 1 l) pH = 4.4
控制 pH：2.8 ~ 4.4 .
例4、现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 被沉淀离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Cu2+
4.4
6.4
Fe2+
7.6
9.6
难溶电解质的溶解平衡精华版
一、溶解平衡的概念与特点 1．概念 在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的 速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。zxxk
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
2、沉淀溶解平衡的表示方法：
AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
注意：不表示电离平衡
AgCl = Ag++Cl强电解质电离方程式 3.特征：
(二)、沉淀的溶解
1、酸溶解法： 如CaCO3溶于盐酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2、盐溶液溶解法： 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O 3 、 氧 化 还 原 溶 解 法 ：如Ag2S溶于稀HNO3 3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3-===6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O 4、配位溶解法: 如AgCl溶于氨水 AgCl + 2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
四、沉淀溶解平衡的应用
(一) 沉淀的生成
1、沉淀生成的条件： Qc>Ksp
2、生成沉淀的方法：
①加沉淀剂法： 例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节pH法：
例2、若使Fe3+ （当c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 时认为已完
全沉淀）完全沉淀，pH至少应为多少？
Fe (OH)3（S） Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39
mAn+(aq)+nBm-(aq)
一定温度、Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
假设溶液中离子溶度积为Qc
1、Qc>Ksp时 溶液过饱和，逆向移动，有沉淀析出。
2、Qc=Ksp时
溶液为饱和溶液，处于平衡状态
3、Qc<Ksp时 溶液不饱，正向移动，沉淀溶解
沉淀溶解和生成的本质：平衡体系中离子浓度改
（（①12若））在已B上a知NSB述Oa，a24体S的C常O系OK温43中sp下，比，实BBaB现aCaCBSOOOa3CS小B34O的的O+a，342KK向2+你-SSPPB+认==+a1C5为..0O1×2能×3S转N1O实1a0化40-+2现-190-，这则一C转O化32-溶吗液？中
CO32-浓度必须： 大于1×10-4mol/L
c(O H )3 2.61 0393 2.61 039
c(F3e)
1 05
6.41 0 1(2mo L 1 l)
pH = 2.8
例3、1mol·L-1CuSO4溶液中,除去含有少量的
Fe3+杂质，则pH应在什么范
围？ Zx.xk
Cu(OH)2（S）
Cu 2+ + 2OH –
Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20
2、已知室温下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33欲使溶液中的
c(Al3+) ≤1.0×10-6mol.L-1 溶液的pH≥_____ 5
Ksp = c(Al3+ )c3(OH–) = 1.0×10-33
c(OH )31.c0( A 13l 0)3331.011 06 033
1.01 0 9(moL1 l)
逆、动、等、定、变
3．特征
(1)逆： 可逆过程
(2)动： 动态平衡， v溶解和v沉淀均不为零
(3)等： v溶解= v沉淀
(4)定： 达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。 (5)变： 当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移
动，直至达到新的平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因： 难溶物本身的性质 2、外因：①浓度： 加水稀释，平衡向溶
②B如aS何O操4 作①②B才a饱移S能O和走保4 N上+证a2层绝CCOO大溶33溶多2液-数液BaBBCaaOSSO3(O4s4转B)、a化CB为Oa3CBaO+C（3SOO重34？2复- ①②操作）
……
BaCO3 H+ Ba2+
沉淀的转化：
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。
(2)条件： ①一般情况下，溶解能力相对较强的物质转化为 溶解能力相对较弱的物质。