高中化学 4.2《铁和铁的化合物·第一课时》教案 大纲人教版
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［讲述］在这两个反应中，Cl2、S是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，
S的氧化性相对较弱。
[问题探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？ ［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力
较Cl2弱，而较S强。 ［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等
［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
［生］银白色，具有金属光泽。
［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学
们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重
要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着
在一支试管里加入2 mL新制备的l mol·L-
1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。(2)在
用心 爱心 专心
-1-
一支试管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿 色 通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后 进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
用心 爱心 专心
-6-
［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足） 3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe过量） ［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸
中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧 化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫 酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、
用心 爱心 专心
-2-
3.归纳法
●教具准备
铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2 SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
●教学过程
★第一课时[
［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）
对于铁的化学性质。结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍 了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种 铁盐，其 中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动 性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活 泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较 活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过 观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。重点放在氢氧化亚铁的制备和性质 上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，
学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。(1)
内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。
［生］Fe+S FeS ［师］请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属
单质的氧化性的强弱。
［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应
里，Fe原子失去3个电子变成＋3价的Fe。在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变 成＋2价的Fe。
8
答案：D. ［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反
应，我们写出离子方程式。［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+
用心 爱心 专心
-7-
［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后
溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为( )
Fe3+的检验．采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4一11]后．预测[实 验4一12]和[实验4一13]可能发生的现象,再用实验证明预测是否正确．然后用铁 化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识 解决实际问题的能力。
●教学目标 1.使学生掌握铁的化学性质。 2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。 3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。 4.使学生掌握铁离子的检验方法。 ●教学重点 铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。 ●教学难点 二价铁和三价铁的相互转化。 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1实验法。 2.对比法
铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物
的性质。
［板书］第二节 铁和铁的化合物
用心 爱心 专心
-3-
一、铁的性质 ［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地 壳中的含量。 [学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层 电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳 中含量居第4位，仅次于铝。 ［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的 性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。 ［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较 高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。 ［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学 习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。 ［板书］2.化学性质 (1)铁跟非金属的反应 ［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三 铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。 ［演示实验4—7］指导同学们观察实验现象。 ［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成 黄色溶液。 [思考]：燃烧是否必须有氧气参加？ 答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧 ［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液 。请同学们写出化学反应方程式。
能力的氧化剂反应生成Fe3O4。
［板书］（2）铁跟水的反应
用心 爱心 专心
-5-
［师］在常温下，Fe跟H2O不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈 。那是水和空气里的O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。
那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？下面，我们来共同完成一个实验。 ［演示实验5—8］ ［师］活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2Na OH+ H2↑,若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是Fe3O4。请同学们写 出化学反应方程式，并指出氧化剂。 （学生回答，教师补充并板书）
［投影练习］将质量为m
wenku.baidu.com
g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n
g，被氧化铁片的质量是( ) A.8（m－n） B.8(n－m) C.7(m－n) D.7(n－m) 解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4
====FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－m)g，则被氧化的铁片的质量是： 56(n m)
用心 爱心 专心
-4-
点燃
［板书］2Fe+3Cl2 2FeCl3 ［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是( )
A.NO
3
、NH
4
、Fe3+、Na+
B.NO
3
、Ag+、Cl－、K+
C.Cu2+、SO
2 4
、H＋、Cl－
D.H+、Na+、Cl－、Ba2+
解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl－形成沉淀 答案D ［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的
a.与非氧化性酸反应 Fe+2H+====Fe2++H2↑ b.与氧化性酸反应
用心 爱心 专心
-8-
Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足） 3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）
（4）与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2Fe3+====3Fe2+ ●教学说明
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑,H2O为氧化剂。
[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？ [生]与酸反应 [板书]（3）铁与酸的反应 ［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是 不一样的。 ［板书］①与非氧化性酸反应 ［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方 程式。 ［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ ［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑ ［板书］②与氧化性酸反应 ［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应 生成Fe2+。其反应的化学方程式是：
A.14∶5 C.7∶2 答案：D
B.5∶14 D.2∶7
［小结］本节课重点讲铁的化学性质。
［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？
2.课本92页一、1；二、1、4
●板书设计
第二节 铁和铁的化合物
一、铁的性质
1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易
导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。
极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标
志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生
产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国
钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢
2．化学性质：
（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS （2）与水蒸气反应
高温
3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （3）与酸反应
第二节 铁和铁的化合物
从容说课 本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及 现代我国钢铁工业的发展。以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。教材引导学生从铁在元素 周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被
氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。 ［板书］（4）铁跟盐溶液的反应
［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学
们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。 ［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu
等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A. 2:3 答案A
B. 3:2
学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的
冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的
知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采
用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。
参考练习
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相
S的氧化性相对较弱。
[问题探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？ ［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力
较Cl2弱，而较S强。 ［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等
［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
［生］银白色，具有金属光泽。
［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学
们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重
要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着
在一支试管里加入2 mL新制备的l mol·L-
1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。(2)在
用心 爱心 专心
-1-
一支试管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿 色 通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后 进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
用心 爱心 专心
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［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足） 3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe过量） ［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸
中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧 化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫 酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、
用心 爱心 专心
-2-
3.归纳法
●教具准备
铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2 SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
●教学过程
★第一课时[
［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）
对于铁的化学性质。结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍 了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种 铁盐，其 中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动 性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活 泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较 活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过 观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。重点放在氢氧化亚铁的制备和性质 上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，
学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。(1)
内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。
［生］Fe+S FeS ［师］请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属
单质的氧化性的强弱。
［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应
里，Fe原子失去3个电子变成＋3价的Fe。在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变 成＋2价的Fe。
8
答案：D. ［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反
应，我们写出离子方程式。［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+
用心 爱心 专心
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［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后
溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为( )
Fe3+的检验．采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4一11]后．预测[实 验4一12]和[实验4一13]可能发生的现象,再用实验证明预测是否正确．然后用铁 化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识 解决实际问题的能力。
●教学目标 1.使学生掌握铁的化学性质。 2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。 3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。 4.使学生掌握铁离子的检验方法。 ●教学重点 铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。 ●教学难点 二价铁和三价铁的相互转化。 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1实验法。 2.对比法
铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物
的性质。
［板书］第二节 铁和铁的化合物
用心 爱心 专心
-3-
一、铁的性质 ［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地 壳中的含量。 [学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层 电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳 中含量居第4位，仅次于铝。 ［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的 性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。 ［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较 高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。 ［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学 习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。 ［板书］2.化学性质 (1)铁跟非金属的反应 ［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三 铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。 ［演示实验4—7］指导同学们观察实验现象。 ［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成 黄色溶液。 [思考]：燃烧是否必须有氧气参加？ 答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧 ［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液 。请同学们写出化学反应方程式。
能力的氧化剂反应生成Fe3O4。
［板书］（2）铁跟水的反应
用心 爱心 专心
-5-
［师］在常温下，Fe跟H2O不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈 。那是水和空气里的O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。
那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？下面，我们来共同完成一个实验。 ［演示实验5—8］ ［师］活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2Na OH+ H2↑,若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是Fe3O4。请同学们写 出化学反应方程式，并指出氧化剂。 （学生回答，教师补充并板书）
［投影练习］将质量为m
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g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n
g，被氧化铁片的质量是( ) A.8（m－n） B.8(n－m) C.7(m－n) D.7(n－m) 解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4
====FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－m)g，则被氧化的铁片的质量是： 56(n m)
用心 爱心 专心
-4-
点燃
［板书］2Fe+3Cl2 2FeCl3 ［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是( )
A.NO
3
、NH
4
、Fe3+、Na+
B.NO
3
、Ag+、Cl－、K+
C.Cu2+、SO
2 4
、H＋、Cl－
D.H+、Na+、Cl－、Ba2+
解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl－形成沉淀 答案D ［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的
a.与非氧化性酸反应 Fe+2H+====Fe2++H2↑ b.与氧化性酸反应
用心 爱心 专心
-8-
Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足） 3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）
（4）与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2Fe3+====3Fe2+ ●教学说明
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑,H2O为氧化剂。
[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？ [生]与酸反应 [板书]（3）铁与酸的反应 ［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是 不一样的。 ［板书］①与非氧化性酸反应 ［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方 程式。 ［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ ［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑ ［板书］②与氧化性酸反应 ［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应 生成Fe2+。其反应的化学方程式是：
A.14∶5 C.7∶2 答案：D
B.5∶14 D.2∶7
［小结］本节课重点讲铁的化学性质。
［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？
2.课本92页一、1；二、1、4
●板书设计
第二节 铁和铁的化合物
一、铁的性质
1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易
导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。
极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标
志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生
产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国
钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢
2．化学性质：
（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS （2）与水蒸气反应
高温
3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （3）与酸反应
第二节 铁和铁的化合物
从容说课 本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及 现代我国钢铁工业的发展。以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。教材引导学生从铁在元素 周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被
氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。 ［板书］（4）铁跟盐溶液的反应
［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学
们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。 ［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu
等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A. 2:3 答案A
B. 3:2
学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的
冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的
知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采
用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。
参考练习
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相