【襄樊五中】第二章《碱金属》测试题
碱金属测试题2
碱金属测试题2班级 姓名 评分可能用到的相对原子质量：Na ：23 K ：39 Ag ：108 C ：12 H ：1 O ：16 Cl ：35.51.钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是(C ) A ．O Na 2 B ．NaOHC ．32CO NaD ．O H CO Na 23210∙ 2.下列物质中最难分解的是(A )A ．32CO NaB ．3CaCOC ．23)(HCO CaD ．3NaHCO3.焰色反应是(D )A ．单质的性质B ．化合物的性质C ．离子的性质D ．元素的性质 4.下列各组比较不正确的是(D )A ．熔点：K Na Li >>.B ．碱性：KOH NaOH LiOH <<C ．还原性：Li Na K >>D ．氧化性：+++>>K Rb Cs 5.下列离子方程式正确的是(D )A ．大理石与盐酸：O H CO H CO 22232+↑=++-B ．钠与水反应：↑++=+-+222H OH Na O H NaC ．铁与稀硫酸：↑+=+++23262H Fe HFeD ．小苏打与稀硫酸：O H CO H HCO 223+↑=++-6.下列钠元素的化合物，无天然存在的是(A )氧化物 氢氧化物 ●碳酸盐 ❍硝酸盐 硫酸盐 A ． B ．除❍外C ． ●D ． 不属于上述组合 7.2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是(B ) A ．等于2.3% B ．大于2.3% C ．等于4% D ．大于4%8.鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是(D ) A ．盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．澄清石灰水 D ．氯化钙溶液二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）9.将一小块钠投入5mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(C ) A ．钠熔成水球并在液面游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊 10.下列关于铷的叙述中，不正确的是(B )A ．原子半径比钾的大B ．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C ．氯化铷属于离子化合物D ．铷的盐类大多易溶于水 11.下列操作正确的是(C )A ．金属钠保存在冷水中B ．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶要有玻璃塞C ．用盐酸清洗盛装石灰水的试剂瓶D ．金属钠保存在煤油中12.有四种不纯的硫酸钠的样品，分别含有下列杂质，且含杂质的质量分数相同，取等量的这四种不纯的硫酸钠样品跟不同浓度的盐酸分别反应，消耗同体积的盐酸，则与浓度最大的盐酸反应的样品含(C )A ．3NaHCOB ．3KHCOC ．32CO NaD ．32CO K 13.下列对于22O Na 的叙述中，正确的是(D )A ．22O Na 可与水反应，所以22O Na 可以作干燥剂B ．22O Na 能与酸反应生成盐和水，所以22O Na 是碱性氧化物C ．22O Na 与水反应时，22O Na 是氧化剂，水是还原剂D ．22O Na 与水或2CO 反应时，22O Na 既是氧化剂又是还原剂 14.在下列说法中包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是(A ) A ．质量分数20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度 B ．熟石灰20°C 与60°C 时的溶解度 C ．红磷与白磷的着火点 D ．金属锂与金属铷的熔点15.在氢氧化钠的溶液中能大量共存的一组离子是(B ) A ．+K 、-3HCO 、-Cl 、-24SO B ．-2S、-23CO 、-Cl 、+KC ．+K 、+2Cu、-24SO 、+NaD ．+Na 、+2Mg、-3NO 、-24SO16.有O Na 2、22O Na 、32CO Na 、3NaHCO 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是(C ) A ．混合物中一定不含有O Na 2B ．混合物中一定不含有32CO Na 和NaClC ．混合物中是否含有32CO Na 和NaCl 无法确定D ．混合物中一定不含有22O Na 和NaCl三、填空题（本题包括2小题，共20分）17.（4分）在实验室里，有一粒钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
第二章碱金属练习题
第二章碱金属练习题一、选择题1、在自然界中能存在的物质是( )A、钠B、氢氧化钠C、过氧化钠D、碳酸钠2、下列关于过氧化钠的叙述正确的是( )A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体B、过氧化钠的稳定性比氧化钠差C、用过氧化钠漂白织物、麦杆等日久又逐渐变成黄色D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出3、下列关于钾离子的叙述正确的是( )A、能和硫化合生成硫化钾B、较活泼C、银白色固体，有金属光泽D、没有还原性，只有氧化性4、下列元素的单质中，还原性最强的是( )A、氧B、钠C、铁D、铜5、下列物质中，在空气中会发生潮解的是( )A、碳酸钠晶体B、烧碱C、浓硫酸D、氯化钠6、元素X是一种碱金属，下列关于X及其化合物的说法，不正确的是( )A、无水硫酸盐的化学式为X2SO4B、其氢氧化物是一种可溶于水的碱C、其单质是一咱良好的还原剂D、其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得7、金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量不会减轻的是( )A、HClB、FeCl3C、CuSO4D、C a(HC O3)8、将2.1g 由CO 和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A、2.1gB、3.6gC、4.2gD、7.2g9、过量的NaHCO3和Na2O2的粉于均匀混合，在密闭的容器中加热至完全反应，最后排出气体物质，残留的固体为( )A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2O 和Na2O2D、Na2CO3和NaOH10、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH 溶液后体积减小（相同条件下）。
若将原混合粉于在空气中用酒精灯充分加热（不考虑空气中CO2参与反应）也有气体放出，且加热后残留固体比加热前有所增加，下列推断正确的是( )A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、混合物中一定含有Na2CO3和NaClC、混合物中不能确定是否含有Na2CO3和NaClD、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl11、下列为对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①钾的火焰焰色要透过蓝色钴玻璃；②先将铂丝灼烧到与原来火焰焰色相同，再蘸取被检验物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择颜色微弱的火焰；⑤没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝代替。
高一化学-第二章碱金属检测 最新
第二章碱金属检测可能用到的相对原子质量：Na :23 H: 1 C :12 O: 16 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）1、下列转化不是氧化还原反应的是（）A、Na Na2OB、Na2O Na2O2C、Na2O2 Na2CO3D、Na2CO3 NaHCO32、下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）A、因为钠原子具有强还原性，所以钠离子具有强氧化性B、因为钠很活泼，所以它可以从TiCl4溶液中置换出金属TiC、因为Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物D、纯碱不是碱3、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A、K+、SO32—、HCO3—、SO42—B、Na+、Cu2+、SO42—、Cl—C、NO3—、Ba2+、Cl—、K+D、Ca2+、CO32—、NO3—、K+4、下列反应中，既属于离子反应、又是放热反应的是（）A、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B、氢氧化钠与稀盐酸反应C、灼热的碳与二氧化碳反应D、甲烷与氧气的燃烧反应5、下列叙述正确的是（）A、含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、含金属元素的离子不一定都是阳离子二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共20分）6、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2O2D、NaCl7、下列溶液可以肯定为酸性溶液的是（）A、与活泼金属反应放出H2的溶液B、不能使无色酚酞试液变红的溶液C、能与NaHCO3溶液作用生成CO2气体的溶液D、含有H+的溶液8、下列各溶液中，加入Na和Na2O2都会既放出气体又有固体析出的是（）A、FeCl2稀溶液B、NaCl稀溶液C、饱和NaOH溶液D、饱和NaHCO3溶液9、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是（）A、Na2O2（Na2O）B、NaHCO3（Na2CO3）C、Na2O（NaOH）D、NaOH（Na2CO3）10、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为（）A、53a/168B、137a/168C、53a/84D、159a/190二、填空题（共21分）11、（2分）学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争论。
碱金属测试题
碱金属测试题一、选择题(每题6分共60分)1、对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是（）A、用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B、钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆的导热剂C、苏打固体的PH大于小苏打固体的PHD、热的碳酸钠溶液有去油污的作用2、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A、Na+B、Al3+C、Fe3+D、Fe2+3、将15.6g的Na2O2和5.4g的Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液体积保持不变，则下列说法正确的是（）A、标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B、最终得到7.8g的沉淀C、最终得到的溶液中只含NaCl溶质D、最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L4、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A、9:4B、1:1C、7:6D、6:75、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3↓+ O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B、4mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C、Fe(OH)3是氧化产物，反应过程中每生成4mol Fe(OH)3共转移电子6molD、反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为（）A、3.18gB、2.12gC、5.28gD、4.22g7、下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2Na2O2＋2H24NaOH＋O2↑B、2F2＋2H2O 4HF＋O2↑C、2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑D、NaH＋H2O NaOH＋H2↑8、将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8g，则加入这种混合物的质量可能是（）A、9.3gB、27.3gC、10.0g~25.0gD、8.0g~9.0g9、在120℃和常压下，向100mlCH4和N2的混合气体中通入300mlO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340ml，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为（）A、1:4B、1:1C、1:2D、2:310、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
碱金属测试题
《碱金属》测试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO2．下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（）A. 都是银白色的柔软金属，其密度都较小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D. 单质的熔点、沸点随着原子序数的增加而减小3．加热m g质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为（）A. 53m/168B. 137m/168C. 53m/84D.169m/1684．有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（）A．K2SO4和KHCO3 B．KHSO4和K2CO3 C．K2SO4和K2CO3 D．KHSO4和KHCO3 5．在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、HCO3-、Cl-、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K＋C．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－6．下列离子方程式正确的是（）A. 小苏打与盐酸反应CO32－+2H+ = H2O+CO2↑B. 向烧碱溶液中通入过量的CO2CO2 +2OH－== CO32－+ H2OC. 小粒钠投入冷水中Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O7．进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是（）A. ④②①②③B.①②③④C. ④①②③D. ②①②③④8．Na2O2组成的混合物投入到足量的水中，收集全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余。
高中_高一化学《碱金属》测试题
高一化学?碱金属?测试题测试时间：50分；分值：100分Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：35.5；N：14。
1、对钠离子的表达正确的选项是：A、具有强复原性；B、半径比钠原子大；C、比钠原子稳定；D、与水反响放出氢气。
2、能保存金属钠的液体是：A、饱和食盐水；B、酒精；C、煤油；D、冷水。
3、一样质量的以下物质，与盐酸反响产生CO2最多的是：A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。
4、用于制造光电管的金属是：A、镁；B、锂；C、铯；D、钠。
5、以下各组单质中的熔点、沸点逐渐降低的是：A、Cl2、Br2、I2；B、H2、Li、Na；C、Na、K、Rb；D、O2、S、Se。
6、一样的物质的量的下述物质，在以下反响中放出氧气最多的是：A、Na2O2和H2O；B、Na2O2和CO2；C、KClO3加热分解；D、电解水。
7、一块外表已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为10.8g，投入100ggggg。
8、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反响后，排出气体，容器内残留的固体是：A．NaHCO3和NaOH；B．Na2CO3和NaOH；C．NaHCO3和Na2CO3；D．只有Na2CO3。
9、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－；B．S2－、CO32－、Cl－、K+；C．K+、Cu2+、SO42－、Na+；D．K+、Cs+、NO3－、SO42－。
10、把2.3克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反响，所生成的气体的体积(标况)：A、112mL；B、560mL；C、336mL；D、500mL。
11、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。
碱金属练习题
碱金属练习题一、选择题1、下列各组物质在反应中，可引起爆炸的是（）（1）钠和硫研磨（2）Na2O中加水（3）Na2O2中通入CO2（4）钾投入水中（A）（1）（2）（B）（2）（3）（C）（3）（4）（D）（1）（4）2、下列物质能使品红溶液褪色的是（）①干燥的氯气②Na2O2③活性炭④SO2⑤漂白粉（A）除①外都可以（B）①只有④、⑤（C）只有②、③（D）全部可以3、下列叙述中，正确的是( )（A）碱金属的碳酸盐受热时迅速分解（B）碱金属都能从盐溶液中置换出活动性相对较弱的金属（C）钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色（D）小苏打和芒硝均含有结晶水4、在下列反应中，钾元素失去电子被氧化的是（）（A）2↑（B）2K2O2↑（C）2↑（D）2↑5、等质量的钠和钾分别与足量的水反应，下列说法正确的是（）（A）相同状况下放出等体积H2（B）放出H2的质量钠大于钾（C）生成等物质的量浓度的碱溶液（D）钠、钾与水反应时的现象完全相同6、用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法②与酸作用法。
两种方法得到CO2的量（）（A）①多于②（B）①少于②（C）相等（D）无法比较7（）（A）Na2O2（与水反应）22CO2反应）（C）KClO3（与MnO2共热）（D）水（通电）8、、有一种AB型的氯化物，经测定知道5g氯化物中含氯元素2.38g，该氯化物是（）（A）LiCl （B）NaCl （C）KCl （D）CsCl9、下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是( )（A）AgNO3和HBr （B）Ca（HCO3）2和HNO3（C）Ba（NO3）2和CO2（D）NaHCO3和Ca（OH）210、有X、Y、Z三种溶液。
在Na2CO3溶液中加入X，生成白色沉淀，在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。
X、Y、Z分别是（）（A）（B）（C）（D）X CaCl2BaCl2KCl BaCl2Y HNO3HNO3H2SO4H2SO4Z KCl Na2SO4CaSO4CaCl211、标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L，原混合气中CO的体积是（）（A）16L （B）12L （C）8L （D）4L12、某无水碳酸钠样品中，含小苏打杂质，充分灼烧后，固体质量减少5％，该样品中小苏打所占的质量分数为（）（A）5％（B）13.55% （C）19.1％（D）46.66%二、填空题15、为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空16、如下图装置中：加热试管内的白色固体A（AB并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D，气体F进入丁瓶与无色溶液G反应，有淡黄色H析出（1）写出各物质的化学式A B C DE F G H（2）写出试管中及丁瓶中反应的化学方程式试管中：丁瓶中：。
(碱金属)测试题
(碱金属)测试题1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题1、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的Na 、Na 2O 、Na 2O 2和NaOH ，然后加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是A 、甲<乙<丙<丁B 、丁<甲<乙=丙C 、甲=丁<乙=丙D 、丁<甲<乙<丙 2、下列物质能使品红溶液褪色的是(1)干燥的氯气 (2)Na 2O 2 (3)NaClO (4)活性炭 (5)SO 2 A 、除（1）以外其它均可 B 、只有（1）（3）（5） C 、只有（2）（4）（5） D 、全部都可以3、在一密封容器中盛有0.8mol Na 2O 2与1mol NaHCO 3，将其加热到3000C ，经充分反应后，容器内残留的固体是A 、0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOHB 、1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOHC 、0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOHD 、只有1mol Na 2CO 34、(1)Na 2O (2)NaOH (3)Na 2O 2 (4)Na 2SO 3 1mol 上述固体物质，长期放置在空气中，最后质量增加的是（不考虑潮解因素）A 、(1)=(2)>(3)>(4)B 、(1)>(3)>(4)>(2)C 、(2)>(1)=(3)>(4)D 、(4)>(2)>(3)>(1)5、甲试管中盛有0.5mol/L Na 2CO 3溶液10mL ，慢慢往试管中加入1mol/L 的盐酸7.0mL ；乙试管中盛有1mol/L 的盐酸7.0mL ，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na 2CO 3溶液10mL ，那么甲、乙两试管能产生的CO 2物质的量应是 A 、甲=乙 B 、甲>乙 C 、甲<乙 D 、无法确定6、下列叙述正确的是A 、 久置在空气中的NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生；B 、 50mL 12mol/L 浓盐酸与足量的MnO 2反应，都生成氯气0.15mol ；C 、 常温下，浓硫酸不与Cu 反应，是因为Cu 被钝化；D 、 少量CO 2通入浓的CaCl 2溶液中能生成白色沉淀。
碱金属测试题
碱金属测试题一、单项选择题（14小题共42分）1．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是（）A. 两者均为白色固体B. 过氧化钠比氧化钠稳定C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D. 两者都具有漂白性2. 有关过氧化钠的叙述正确的是（）A. 可使品红溶液褪色B. 白色固体C. 碱性氧化物D. 含极性键的离子化合物3．质量为1 g的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H2最多的是（）A. ZnB. FeC. AlD. Na4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是( )A. 放出的CO2的量前者为后者的二分之一B. 放出的CO2的量前者为后者的二倍C. 消耗盐酸一样多D. 消耗盐酸前者比后者少5. CO2跟下列物质反应能产生O2的是（）A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO36. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是（）A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. Na2CO3和Na7．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是（）A. Na2O2和H2OB. Na2O和H2OC. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO28．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是（）A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH 9．过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）A. Na2CO3和Na2O2B. Na2CO3和NaOHC. Na2CO3D. Na2O、Na2O2和Na2CO310．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应（）A. 碳酸钠放出CO2多B. 碳酸氢钠放出CO2多C. 碳酸钠消耗盐酸多D. 碳酸氢钠消耗盐酸多11．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是（）A. 加热B. 加盐酸C. 加石灰水D. 加氯化钡溶液12．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是（)A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO313．用mol·L-1的NaOH溶液1L来吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32- 和HCO3-物质的量浓度之比约为（)A. 1:3B. 2:1C. 2:3D. 3:214．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A. 3.38gB. 4.58gC. 4.16gD. 4.41g二、填空题（共58分）1．简答：①观察钾的焰色反应时，使用蓝色钴玻璃片的作用是。
(完整word版)碱金属练习题
(完整word 版)碱金属练习题碱金属练习题1、将1mol 的Na 与1mol 放Al 入质量为mg （足量）的水中,所得溶液密度为dg/cm 3，则溶液的物质的量浓度为( )mol/LA.1000d/(46+m) B 。
d/（46+m ） C.1000d/(48+m ） D 。
1000d/(50+m) 2、用等质量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ）A 。
将钠放入足量稀盐酸中 B.将钠放入足量的水中C 。
将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入水中 D.将钠放入硫酸铜溶液中3、在1L1mol/L 纯碱溶液中逐滴加入150ml6mol/L 的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成的是（ ）A.10.08LB.理论上无产生C.20.16LD.略有少量气泡产生4、质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为（ ） A.物质的量KOH=KHCO 3 B.物质的量KOH 〉KHCO 3C.物质的量KOH<KHCO 3 D 。
KOH 和KHCO 3 以任意混合5、有体积相同的Na 2CO 3溶液和盐酸，将Na 2CO 3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入Na 2CO 3溶液中产生的气体体积比为a:b （同温同压且a ≠b ）。
则原Na 2CO 3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量之比为( ） A 。
a:b B 。
2a/(2a-b ） C.1—b/2a D.1-2b/a6、将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，充分反应后，稀释至20。
0ml,测知溶液的PH=14，向溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸至沉淀最大时,消耗盐酸40.0ml ，则原合金中钠的质量为（ ) A 。
0。
92g B 。
0.69g C.0.46g D.无法计算7、Na 3N 是离子化合物，它和水作用可产生NH 3，下列说法正确的是( ） A. Na +和N 3—的电子层结构都与氖原子相同 B. Na +的半径大于N 3—的半径 C. Na 3N 与盐酸反应可生成两种盐 D. Na 3N 和水反应时，Na 3N 是还原剂8、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律.如：Na 2O 2+SO 2==Na 2SO 4，2(完整word 版)碱金属练习题Na 2O 2+2SO 3==2Na 2SO 4+O 2↑。
教案6(章节2-3：碱金属单元测试题)
教案6（章节2-3：碱金属单元测试题）《碱金属》单元测试题选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。
每小题3分，共60分。
)1.做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须( )A.用水洗涤2—3次后再使用B.用滤纸擦干净后，才可使用C.用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用D.用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用2.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次降低C.单质还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱3.加热NH4HC03固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na202的干燥管、浓H2S04的洗气瓶，最后得到的气体是( )A.02B.NH3C.C02D.C02和024.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的( )A.Zn>Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn5.以下关于铷的叙述，不正确的是( )①铷的密度比钠大，熔点比钠高；②与冷水不反应，与热水反应放出氢气；③铷盐大多数都易溶于水；④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。
A.①②B.②③C.③④D.①④6.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7.将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生( )A.热水B.苛性钠溶液C.氨水D.氯化钠溶液8.甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→五色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是( )A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03C.AgN03、HCl、BaCl2、Na2C03D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2C03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液B.NaHC03溶液(Na2C03)，应通人过量的C02气体C.Na2O2粉末(Na20)，将混合物在空气中加热D.Na2C03溶液(Na2S04)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2C03和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D.分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生11.等质量的Na2C03和NaHC03固体分别与足量的10％的盐酸反应，下列叙述中正确的是( )A.NaHC03产生的气体较多B.Na2C03产生气体的速率较快；C.Na2C03产生的气体较多D.NaHC03消耗盐酸的质量较少12.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物，得到标准状况下的氢气448mL [ρ(H2)=0.0893g/L]，该金属的相对原子质量为( )A.85B.24C.39D.714.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是( )W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z十H20→Y十O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202D. NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH15.下列六种物质：①Na20 ②Na202③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥16.有水参加的氧化还原反应：①Na+H20②Na2O+H20，③Na202+H20，④C12+H20，⑤S02+H20，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.①③B.②⑤C③④ D.④17.下列离子方程式正确的是( )A.小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaC03↓+H20C.钠与水反应：Na+2H20＝Na++20H-+H2↑D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+OH-=HCO3-18，下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变( )A.Na和02B.NaOH溶液和CO2C.Na202和C02D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液19.把一瓶NaOH溶液分成二等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后用组成相同的盐酸去中和它们至溶质均为NaCl。
第二章 碱金属(单元能力测试)
第二章碱金属（单元能力测试）第二章碱金属（单元能力测试）第二章碱金属一．选择题（每题有1～2个答案。
每题3分，共60分）2.以下六种物质：① 氧化钠② 氧化钠③ 氯化钠④ 碳酸钠溶液⑤ NaOH⑥ NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（）a．①④b．②③c．③⑥d．⑤⑥4.当4.6g由钠和钾组成的合金与足够的水反应时，得到的氢质量可能为（）a．0.29gb．0.18gc．2gd．1g6.在密封的硬玻璃管中，一端放置2.3g钠，另一端放置HGO。
同时，在两端加热。
反应后，玻璃管中的空气成分保持不变，因此HGO的质量可能为（）a．21.7gb．24gc．43.4gd．10.85g7．在下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）a、2na+2h2o=2naoh+h2↑b．mno2+4hcl(浓)==mncl2+2h2o+cl2↑c．cu+2h2so4(浓)==cuso4+so2↑+2h2od、 2na2o2+2co2=2na2co3+o28．碱金属钫(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）a、在碱金属元素中，它的原子半径最大b．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为fr2o的氧化物c．它的氢氧化物分子式为froh，这是一种极强的碱d、它能与水反应生成相应的碱和氢，由于剧烈反应会爆炸9．加热nh4hco3固体，使产生的气体依次通过盛有过量na2o2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）a、 O2b。
nh3c。
co2d。
二氧化碳和氧气10．离子反应ca2++co32-==caco3↓,可改写成下列哪一化学反应方程式（）a、 ca（oh）2+co2==caco3↓+h2ob.ca（oh）2+na2co3==caco3↓+2NaOH.ca（oh）2+2nahco3==caco3↓+na2co3+2h2od.ca（hco3）2+ca（oh）2==caco3↓+2h2o11．现有①koh，②al2(so4)3，③ba(no3)2，④fecl3，⑤kcl五种溶液，不用其它任何试剂，以最简便的方法把它们一一鉴别出来的顺序依次是（）答。
第二章《碱金属》单元测试二(旧人教必修1)
高一化学同步检测第二章单元测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是（）A.FeB.NaC.KD.Cs答案A解析Na、K、Cs均为碱金属元素，单质性质特别活泼，投入到CuSO4溶液中，首先与水剧烈作用产生H2。
2.2005上海高考，22 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（）A.Na2S B.NaHSC.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS答案A解析NaOH和H2S反应，H2S不足：2NaOH+H2S Na2S+2H2O;H2S过量：NaOH+H2S NaHS＋H2O。
若全部生成Na2S，则8.0 g NaOH生成Na2S的质量为7.8 g;若全部生成NaHS，则8.0 g NaOH生成NaHS质量为11.2 g。
故7.9 g无水物可能为Na2S、NaOH或Na2S、NaHS，A正确。
3.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg+2B.Ca+2C.Na+D.Fe+3答案C解析人体内调节电解质平衡的离子是Na+。
4.2005全国高考理综Ⅰ，10 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg+2、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl-D.K+、Na+、AlO-2、NO-3答案 B解析 注意题目给出的条件：pH ＝1，即溶液中存在大量的H +。
A 中发生反应：2H++S2O-23S↓+SO2↑+H2O ；B 中各离子能大量共存；C 中发生反应：H ++HCO -3H 2O+CO 2↑；D 中发生反应：H ++AlO -2+H 2OAl(OH) 3↓。
湖北省襄阳市第五中学2016高二化学一轮复习题-第二章第3节《碱金属元素》第1课时含答案
第二章碱金属第三节碱金属元素(1课时）一、本课要点1．从碱金属元素的结构联系其性质的递变规律.2．熟悉焰色反应。
3．了解钾盐及超氧化物的存在.二、课前思考1．碱金属元素结构的递变规律。
2．碱金属元素的金属性从上到下逐步增强的递变规律。
3．钠与钾活泼性的比较。
4．焰色反应。
5．了解超氧化物。
三、同步训练1.欲观察H2燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是（）2.A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃 D．铜管3.锂不可能具有的性质（）4.A．锂在空气中燃烧，可生成Li2O2B．锂很软，用小刀可以切割5.C．锂比金属铯的熔点高D．金属锂可以保存在煤油或石蜡油中6.将两种金属的混和物3克投入水中，收集到0。
1gH2，不可能构成此种混合物的是（）7.A．Li和Na B．Rb和Ca C．Na和Cu D．K 和Na8.当燃烧镁和某金属组成的合金,所形成的氧化物的质量为反应前合金的2倍，另一金属可能是（）9.A．铜B．铍C．钠D．铅10.下列各组比较,不正确的是（）11.A．熔点：Li＞Na＞K B．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH12.C．还原性:K＞Na＞Li D．氧化性: Cs+＞Rb+＞K+13.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( ）14.A．CsOH是一种强碱B．铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气15.C．碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水16.下列离子方程式正确的是（）17.A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑18.B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+= Cu+2Na+19.C．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O20.D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3—+OH—=H2O+CO22-↑21.关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是( )22.A．原子半径随核电荷数的增大而增大B．单质的密度均小于123.C．其氢氧化物中,碱性最强的是CsOH D．氧化能力最强的是钠原子24.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色，下列说法正确的是（）25.A．该溶液只含钾元素的化合物B．该溶液中一定含钠离子26.C．该溶液可能含有钠离子,但一定有钾离子D．该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子27.将等质量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的是（）28.A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤29.C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①30.有某碱金属M及其氧化物的混合物共10g.跟足量的水反应后，小心将溶液蒸干，得到14g无水晶体，则M可能是( )31.A．锂B．钠C．钾D．铷32.含氯54。
湖北省襄阳市第五中学2016高二化学一轮复习题-第二章第2节《钠的重要化合物》第2课时含答案
第二章碱金属第二节钠的重要化合物(2课时）第二课时一、本课要点1．掌握Na2CO3、NaOH、NaHCO3的性质、检验、互变及混合物计算。
2．了解从草木灰中提取钾肥的方法。
二、课前思考1．Na2CO3、NaOH、NaHCO3的性质。
三、同步训练三、同步训练1.俗名与化学式符合的是（)2.①纯碱：NaOH ②苛性钠：Na2O③苏打: NaHCO3④烧碱：NaOH⑤芒硝:Na2SO410H2⑥小苏打：NaHCO33.A．①②③B．③④⑥C．②③⑤D．④⑤⑥4.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法正确的是( ）5.A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定6.C．石灰水能与NaHCO3反应，而不与Na2CO3反应7.D．NaHCO3与盐酸反应速度比Na2CO3与盐酸反应快8.为了证明小苏打中是否含纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）9.A．观察加热时是否有气泡产生B．观察滴加盐酸时能否放出气体10.C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生11.D．溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察有无白色沉淀产生12.把CO2通入含NaOH为0。
8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后,得固体1。
37克,则通入CO2的质量是（)13.A．0.44克B．0.88克C．0。
66克D．都不是14.下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）15.A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．过量CO2通入澄清石灰中16.C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D．少量的钠投入到饱和的Na2CO3溶液中17.加热纯碱和小苏打的混合物30g,至质量不再变化时，冷却后，剩余固体质量为23。
8g，则原混合物中小苏打的质量分数（)18.A．44% B．56% C．80％D．21%19.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体质量是( ）20.A．等于1.06g B．大于1。
碱金属测试题
第二单元《碱金属》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 Na—23 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O （）2、金属钠的用途：①还原某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质的是（）A.①②B.①③C.②④D.④3、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是（）4、将Na2O2和过量的NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体)A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O和NaOH （）5、碳酸钠具有的用途是（）①作发酵粉；②造纸；③制皂；④治疗胃酸过多；⑤纺织。
A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.②⑤6、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊8、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（）A.泡沫灭火器B.液态CO2灭火器C.干粉灭火器D.砂土二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL，该金属的相对原子质量为（）A.85B.24C.39D.710、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成11、下列物质在空气中加热时可发生颜色变化的是（）A.NaHCO3B.Na2CO3·10H2OC.Na2OD.Cu(OH)212、钠的下列用途与钠的化学性质无关是（）A.制取过氧化钠B. 作原子反应堆的导热剂C.冶炼金属钛D. 广泛应用在电光源上13、下列有关钠的叙述，错误的是（）A.钠在空气中燃烧时的氧化产物为Na2O2B.金属钠可从硝酸铁溶液中置换出铁C.熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被氧化成钠原子D.金属钠质软，是热和电的良导体14、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO415、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在液体中上下往复运动。
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《碱金属》单元测试题
一、选择题（每小题有1－2个正确选项）
1.焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是
（）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸
2.关于锂，钠，钾，铷，铯的性质递变规律，不正确的叙述是
（）
A．单质的密度依次增大B．单质熔沸点依次降低
C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱
3.除去CO2气体中混有少量的氯化氢气体，最好将混和气体通过
（）
A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和CaCl2溶液D．AgNO3溶液
4.下列关于试剂保存的叙述正确的是
（）
A．Na2OH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．NaCO3溶液通常放在配有橡皮塞的于口瓶中
C．少量的金属钾储存在煤油中D．过氧化钠密封在配有玻璃塞的干燥于口瓶中
5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有Na2CO3生成的是
（）
A．NaOH B．K2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO3
6.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中正确的是
（）
A．钡可以氯化钾溶液中置换了钾
B．钡可以从冷水中置换出氢
C．氢氧化钡为强碱
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为Zn2+
7.两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支试管加热时有CO2气体产生，另一支
加水也有CO2气体产生，这两种盐可能是
（）
A． Na2 CO3和NaHSO4B．Na2HCO3和NaOH
C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2 CO3
8.加热下列物质，将产生的气体通入BaCl2溶液中产生的白色沉淀的是
（）
A．Na2 CO3·10H2O B．NaHCO3C．NH4HCO3D．CaCO3
9.实验室用不纯的固态NaCl（内含NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净的NaCl溶液。
有下
列操作可供选用：①逐滴加盐酸使溶液呈酸性②煮沸③加蒸馏水溶解④加热至不再产生气体为止⑤加入稍过量的Na2CO3溶液⑥加入稍过量的BaCl2的溶液⑦过滤，上述操作正确的顺序是（）A．①②⑤⑥⑦⑤④B．③④⑥⑤⑦①②
C．.④③⑥⑤⑦①②D．.④③⑤⑥⑦②①
10.某氯化钙样品中混有FeCl3,MgCl2, NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样
品溶解，得无色溶液再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，对样品所含杂质的描述正确结论是（）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2可能有NaCl D．一定有NaCl
11.下列离子方程式正确的是
（）
A．稀H2SO4与饱和纯碱溶液反应：2H+ +Na2CO3=2 Na++CO2↑+H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C．向小苏打溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D．Na2O2加入CuSO4溶液中：2 Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑
12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，
下列说法正确的是
（）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13.在甲乙两个坩锅中分别盛等质量的NaHCO3，将甲充分加热，冷却后加入足量的盐酸，
乙不加热，加入足量的盐酸，反应前后甲、乙两钳锅中实际消耗的HCl质量比是
（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．无法确定
14.20℃时，有37%盐酸Wg，加入Ag钠后，恰好使溶液呈中性，则（提示：20℃饱和食
盐水的质量分数为26.5%）正确的是
（）
A．所得溶液质量分数小于26.5% B．所得的溶液质量小于Wg
C．所得的溶液质量小于（W+A）g大于Wg D．产生的H2质量为A／23g
15.某干燥粉末可能用Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaCl、NaHCO3的一种或几种组成，将它与足
量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物混未在空气中，（不考虑空气中CO2参加反应），用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合物粉末质量。
有关叙述正确的是
（）A．粉末中一定Na2O、Na2O2、NaHCO3、NaCl B．粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
C．粉末中一定不含Na2O和NaCl D．无法肯定粉末中是含NaHCO3和NaCl
二、填空题
16.金属钠是一种______色的固体.它的密度比水要______.由于它易与空气中的
________或________反应,所以通常保存在__________中.含钠20-50%的钠钾合金是原子反应堆的_________剂.
17.检验Na2CO3,火焰呈______色;检验K2CO3火焰呈________色.
18.把金属钠投入到CuCl2溶液中,可观察到有________和______________现象出现,反应
的化学方程式是_______________________________________.
19.在横线上填入除去各混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）所加入的试剂或操作
⑴．Na2CO3固体（NaHCO3）
⑵．Na2CO3固体（NaO2）
⑶．NaCl固体（Na2CO3）
⑷．NaHCO3溶液（Na2CO3）
⑸．Na2CO3溶液（NaHCO3）
⑹．CO2（HCl）
20.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2 K2CO3 K2SO4中的
一种或几种，现按下列步骤进行实验。
⑴．将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
⑵．在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
⑶．取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实
验推断：混合物一定含有；一定不含有不能肯定是否有。
三、实验题
21.Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。
下面是他制备的
实验过程：
将50mlNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量，生成的NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解：
(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分钟；
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
⑴．在(Ⅰ)中，刚通入CO2时发生的反应是；而后又发生反应。
(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是。
(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是。
22.工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。
下图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3
的质量分数。
图中标号：①—空气②—某溶液③—纯碱样品④—稀H2SO4⑤—浓H2SO4⑥—石灰碱，⑦—碱石灰。
实验步骤是：
①检查装置的气密性；
②准确称量盛有碱石灰的干燥管I的质量（设为m1g）
③准确称量一定量的纯碱的质量（m2g）,并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m3g）。
根据上述实验，回答下列问题：
⑴．鼓入空气的目的是：。
⑵．装置A中液体②应为其作用是，如撤去装置A，
直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将（填偏大、偏小、或不变。
）
⑶．装置C的作用是，如果撤去装置C，将会导致实验结果
（填偏大、偏小、或不变）。
⑷．干燥管II的作用是
⑸．根据此实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为。
四．计算题
23.现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.4克，加热至质量不再减轻为止，余下的残渣冷却
称量为7.78克，试计算混合物中碳酸钠的百分含量。
24.NaHCO3、Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共4.16g，把它们加热到质量不再减轻，冷却称
得其质量为3.54g，在残余固体中加过量盐酸产生CO20.88g 试求：
⑴．混合物中三种物质的质量。
⑵．原混合物中Na+质量分数。