广东省廉江市实验学校高三化学复习课件：酸碱中和滴定图像题的解法探析(公开课)(共14张PPT)
合集下载
《酸碱中和滴定》PPT课件
重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出 计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
.
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？
高中化学《酸碱中和滴定》最新公开课PPT课件
（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后 调节起始液面在0或0刻度以下到零位以下，记录数据。
2、滴定
（1）取一定体积的待测溶液（标准溶液）（用滴定 管或移液管），放入锥形瓶中。 （2）加指示剂2—3滴 （3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准溶液（待 测溶液），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜 色变化
PH
12 10 8 6 4 2
酚酞
甲基红 甲基橙
颜色突变范围
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
结论：
1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
2、酚酞、甲基橙、甲基红的变色点落在溶液 pH的突跃范围内。
3、按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足 够的准确度。
常见指示剂 甲基红 酚酞
橙 粉红
三、滴定误差分析
1、仪器清洗不当引起的误差
由c测 =
c标V标 V测
(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗， 标准液稀释，导致V(标)增大，C(待)增大；
(2)盛待测液的滴定管未用待测液润洗， 待测液稀释，导致V(标)减小，C(待)减小；
(3)锥形瓶用待测液润洗， 使待测液溶质增多，导致V(标)增大，C(待)增大；
4、样品含杂质引起的误差
(1)氢氧化钠样品中含有碳酸钠， 消耗标准液的体积偏小；
(2)某氢氧化钠待测液长期露置于空气中， 若以甲基橙为指示剂，消耗标准液的体积无变化； 若以酚酞为指示剂，消耗标准液的体积偏小。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
酸式滴定管
碱式滴定管
2、滴定管的选用
（1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或 强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液
（2）碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不 能盛装强氧化性溶液
2、滴定
（1）取一定体积的待测溶液（标准溶液）（用滴定 管或移液管），放入锥形瓶中。 （2）加指示剂2—3滴 （3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准溶液（待 测溶液），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜 色变化
PH
12 10 8 6 4 2
酚酞
甲基红 甲基橙
颜色突变范围
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
结论：
1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
2、酚酞、甲基橙、甲基红的变色点落在溶液 pH的突跃范围内。
3、按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足 够的准确度。
常见指示剂 甲基红 酚酞
橙 粉红
三、滴定误差分析
1、仪器清洗不当引起的误差
由c测 =
c标V标 V测
(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗， 标准液稀释，导致V(标)增大，C(待)增大；
(2)盛待测液的滴定管未用待测液润洗， 待测液稀释，导致V(标)减小，C(待)减小；
(3)锥形瓶用待测液润洗， 使待测液溶质增多，导致V(标)增大，C(待)增大；
4、样品含杂质引起的误差
(1)氢氧化钠样品中含有碳酸钠， 消耗标准液的体积偏小；
(2)某氢氧化钠待测液长期露置于空气中， 若以甲基橙为指示剂，消耗标准液的体积无变化； 若以酚酞为指示剂，消耗标准液的体积偏小。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
酸式滴定管
碱式滴定管
2、滴定管的选用
（1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或 强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液
（2）碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不 能盛装强氧化性溶液
酸碱中和滴定课件ppt演示文稿
酸碱中和滴定课件ppt演示文稿
第一页，共15页。
优选酸碱中和滴定课件ppt
第二页，共15页。
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对
性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究
中的作用和地位，提高学生的科学素质。
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
第三页，共15页。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或 强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓 度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的 方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
第七页，共15页。
溶
液
的 pH
20.02mL
19.98mL
突跃范围
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
第八页，共15页。
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
第九页，共15页。
粉红
红
指示剂的选择原则：
第一页，共15页。
优选酸碱中和滴定课件ppt
第二页，共15页。
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对
性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究
中的作用和地位，提高学生的科学素质。
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
第三页，共15页。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或 强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓 度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的 方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
第七页，共15页。
溶
液
的 pH
20.02mL
19.98mL
突跃范围
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
第八页，共15页。
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
第九页，共15页。
粉红
红
指示剂的选择原则：
高三化学酸碱中和滴定复习使用PPT教学课件
3、滴定管的构造：“O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定(PPT)4-4
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
设立：～门窗｜～电灯｜咱们村上～有线电视了。⑦动加上：～罪名｜～个头衔。⑧动存着；怀着（某种念头，多指不好的）：你～的什么心？⑨（）名姓。 【安】〈书〉代疑问代词。①问处所，跟“哪里”相同：而今～在？②表 示反问，跟“怎么、哪里”相同：不入虎穴，～得虎子？｜～能若无其事？ 【安】量安培的简称。导体横截； 礼炮车 礼炮车 ； 面每秒通过的电量是库时，电流强度就是安。 【安邦定国】使国家安定、巩固。 【安保】形属性词。安全保卫：加强～工作。 【安步当车】慢慢地步行，就当是坐车：反正路也不远，我们还是～吧。 【安瓿】名装注射剂用的密封的小玻璃瓶，用时将瓶颈处弄破。［英a］ 【安插】动（人员、故事情节、文章的 词句等）放在一定的位置上：～亲信。 【安厝】动停放灵柩待葬或浅埋以待正式安葬。 【安抵】动平安抵达：全家于日前～。 【安定】①形（生活、形势等）平静正常；稳定：生活～｜情绪～｜社会秩序～。②动使安定：～人心。 【安堵】〈书〉动安定地生活：～如常。 【安度】动平安度过：～晚年。 【安顿】①动使人或事物有着落；安排妥当：～老小｜妈妈～好家里的事情又赶去上班。②形安稳：睡不～｜只有把事情做完心里才～。 【安放】动使物件 处于—定的位置：～铺盖｜把仪器～好。 【安分】形规矩老实，守本分：～人｜～守己｜这孩子不大～。 【安分守己】规矩老实，不做违法乱纪的事。 【安抚】动安顿抚慰：～伤员｜～人心。 【安好】形平安：全家～，请勿挂念。 【安家】∥动①安置家庭：～费｜～落户。②组成家庭；结婚：他都快四十岁了，还没～。 【安家立业】安置家庭，建立事业。 【安家落户】在他乡安置家庭并定居：为植树造林，他在山区～了◇经过一年多的试养，武昌鱼已经在 这里～了。 【安检】动安全检查：旅客登机前要经过～。 【安静】形①没有声音；没有吵闹和喧哗：病房里很～。②安稳平静：孩子睡得很～｜过了几年～生活。 【安居】动安定地居住、生活：置业～。 【安居乐业】安定地生活， 愉快地工作 【安康】形平安和健康：祝全家～。 【安澜】〈书〉形①指河流平静，没有泛滥现象。②比喻太平：天下～。 【安乐】形安宁而快乐：生活～。 【安乐死】动指医生应（）无法救治而又极为痛苦的病人的主动要求，停 止治疗或使用物，让病人尽快无痛苦地死去。 【安乐窝】名指安逸舒适的生活处所。 【安乐椅】名一种可以半坐半躺的椅子，椅背宽大，两边有扶手，有的可以前后摇动。 【安理会】名安全理事会的简称。 【安谧】〈书〉形安宁； 安静：
2013酸碱中和滴定复习共19页PPT资料
2、锥形瓶
⑴ 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测NaOH润洗2-3
次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 偏高
⑵ 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 无影响 ⑶ 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出
一部分。 偏低 ⑷ 用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液由颜色变为红色。
偏高
3、碱式滴定管
⑴ 碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 偏低
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
（一滴溶液约 0.04ml）
V(NaOH) / ml 0.00
溶液PH值 1.0
19.96 20.00 20.04
4.0 7.0 10.0
30.00
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.3
绘制中和滴定曲线曲线 强碱滴定强酸
PH
12
10 8
6 4 2
0
10
作
指示剂，终点颜色如何变？
若用KMnO4滴定Na2SO3溶液，可用 示剂，终点颜色如何变？
不用
作指
酸碱中和滴定的操作步骤
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活； 2、洗涤：用蒸馏水洗涤2-3次后，各用少量待装液 润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸 式、碱式滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm
4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液：
调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0” 刻度，并记下读数。
6、取液：
①从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ②滴入1-2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手__控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__，右手 拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，_边__滴__入__盐__酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇__动__， 眼睛_要___始___终___注___视___锥___形___瓶___内___溶___液___的___颜__ 色变化。
广东省廉江市实验学校高三化学复习课件：酸碱中和滴定(共25张PPT)
KMnO4
分钟内不褪色
溶有SO2的溶液
变 式 训 练 .H2S2O3 是 一 种 弱 酸 ， 实 验 室 欲 用 0.01 mol·L － 1 的 Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是 A.该滴定可用甲基橙作指示剂
√B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3， 电子转移数为4 mol
能力提高
1.下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 C. 用 AgNO3 溶 液 滴 定 NaCl 溶 液 ， Na2CrO4 作 指 示 剂 （ 已 知 Ag2CrO4是砖红色沉淀，且先形成AgCl沉淀）
方三法二、、：学题习目要特求点: 1写、1出、找详文主细字角的多计2算2、、过画内程模容，新拟方便3回、3头、计纠找算正系繁。数4、分值重
方法：1、找主角 2、画模拟 3、找系数 4、注意单位
变式1.（深圳一模）某同学对该厂废水（含苯酚）进行定 量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与KMnO4 反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。 有关反应方程式为： 5 —OH + 28KMnO4 + 42H2SO4
= 28MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O
②该废水中苯酚的含量为 mg·mL-1。 （保留两位有效数字）。
方法：1、找主角 2、画模拟 3、找系数 4、注意单位
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积变
化），下列说法不正确的是（
）
D
A、H2SO3的Ka1=1×10-2 B、0.05mol•L-1NaHSO3溶液的
pH=4.25
引导探究 注意横纵坐标意义（有lg去lg）
化学上常用AG表示溶液中的
。25℃时，用
0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的
常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
起点
中和点 中性点 半中和点
A. 由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0×10－6 B. 点②水的电离程度最大
C. 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D. 点①所示溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋) > c(H＋)>c(OH－)
D
方法引导 1、确定溶质 HAc + NaOH = NaAc + H2O
1
1
特殊点
20mL0.1mol·L-1 ___mL 0.1mol·L-1
பைடு நூலகம்
点
溶质
水的电离情况
A
HAc
只抑制
B
HAc、NaAc 抑制>促进
C
HAc、NaAc 正常电离
课题引入
常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可得滴定曲线，能否画出草图 (只需要画出趋势）
酸碱中和滴定图像题的解法探析
目标引领
1.巩固离子浓度比较和平衡常数计算 2.能用特殊点解决中和滴定图像题 3.体会离子图像题的变化观念和守恒思想
方法回顾：
1、写出溶液中的所有电离、水解过程
2、程度大小排序
3、判断离子浓度大小
对点训练1
（2016新课标Ⅰ卷）298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴
入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图
所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述
引导探究 注意横纵坐标意义（有lg去lg）
常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已 知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保 持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所
C 示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时
D
NaAc
只促进
E
NaAc、NaOH 抑制>促进
F
NaAc、NaOH 抑制>促进
C和D水的电离程度哪个大？ B和D水的电离程度哪个大？
变式训练 右图是水的电离程度与加入NaOH的体积 的关系图，请将左图的各点在右图上标出
D
C?
AB
EF
方法引导 2、离子浓度大小关系
点
溶质
A
HAc
B（1:1） HAc、NaAc C（pH=7） HAc、NaAc
Ka(HR)=1.0×10-7 C. 当通入0.1molNH3时,溶液中
c(R－)<c(NH4＋) D. 当c(HR)=c(R－)时,溶液呈中性
达标高考
D
1.两条线？ 2.特殊点？
目标升华
Kw
Ka
变化： 微粒浓度
不变： 平衡常数 平衡思想
Ka
欢迎指导！
D
NaAc
E（2:1） NaAc、NaOH
F（1:1） NaAc、NaOH
离子浓度大小比较
C(H＋)>C(Ac－)>C(OH－)
C(Ac－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－) C(Ac－)=C(Na＋)>C(H＋)=C(OH－)
C(Na＋)>C(Ac－)>C(OH－)>C(H＋) C(Na＋)>C(Ac－)>C(OH－)>C(H＋) C(Na＋)>C(OH－)>C(Ac－)>C(H＋)
D 正确的是( )
起点
A．该滴定过程应该选择酚酞作为
指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
中性点
C．M点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH＜12
变式训练2 （2018河南南阳期末）
用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定40.00 mL 0.100 mol•L-1的
HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图
D 所示，下列说法正确的是（
）
A. 25℃时，HNO2的电离常数 Ka=1.0×10－5.5
B. B点溶液中存在 c(HNO2)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)
C. C点时，水的电离程度最大
起点
半中和点
中性点
D. d点溶液的pH = 11.25