实验1原子吸收光谱法测定水中镁的含量
实验1原子吸收光谱法测定水中镁的含量
实验1 原子吸收光谱测定水中镁的含量一、实验目的1.掌握原子吸收光谱分析的基本原理。
2.了解原子吸收分光光度计的结构，学习其操作和分析方法。
3.学习选择合适的操作条件。
二、实验原理原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、干扰少，而且测量准确、分析快速，操作简便等特点。
对于水中镁的分析，只要经过适当稀释，就可直接进行测定。
当试液被雾化后并进入乙炔一空气火焰时，金属离子被原子化，产生基态原子蒸气。
该蒸气能吸收相应金属元素空心阴极灯发射出来的共振发射线的辐射能，其吸收情况服从比尔定律（A = kc ）。
由测得的吸光度，可分别在其工作曲线上找到相应的浓度，即可求得该金属离子在水中的含量。
三、仪器和试剂1.仪器：WFX —120原子吸收分光光度计；镁空心阴极灯。
2.试剂：5ug ·mL -1镁标准溶液。
用5ug ·mL -1镁标准溶液分别配制浓度为 ug ·mL -1 、 ug ·mL -1、 ug ·mL -1、 ug?mL-1的镁离子溶液。
四、实验内容1.镁测定的仪器参数测定镁的实验条件见下表：2.标准曲线的绘制用刻度吸量管分别移取1mL 、2mL 、3mL 、4mL 镁标准各置于25mL 容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀，即得镁的标准系列溶液，其浓度见下表： 按照仪器的操作程序，测定标准系列溶液的吸光度。
以各标准系列溶液浓度作横坐标，吸光度作纵坐标，绘制镁的标准曲线。
3.待测水中镁含量的测定 工作曲线法用5 mL 移液管吸取5. 00 mL 待测水试液于25mL 容量瓶内，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
然后在上述测定各标准系列溶液的相同实验条件下，测定待测水试样的吸光度。
五、实验数据处理采用工作曲线法由待测水试样的吸光度，在各对应的标准曲线上，查得相应浓度ρm （ug ·mL-1）计算待测水中镁的含量ρM （ug ·mL-1）：525mM ρρ=数据记录测定对象样品编号Abs 浓度（ug·mL-1）标准样品Mg-1标准样品Mg-2标准样品Mg-3标准样品Mg-4样品Mg-1数据处理Abs浓度ug/样品在图中坐标值为（,），即=ug/,因为样品处理时将样品稀释到25ml∴===（ug·mL-1）六、思考题1.原子吸收光谱分析法与可见光分光光度法有何不同有何相同不同：（1）可见光的分光光度OD值(optical density)表示某一物质在某一个特定波长下的吸光度；原子吸收光谱吸光值ABS是absorbance的缩写。
原子吸收光谱测定自来水中镁的含量
4
标准加入法
0.7 0.6 0.5 吸光度 A 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 浓度c/mol L 1.0 1.2 1.4 1.6 线性 (标准加入 法) y = 0.217x + 0.2812 R² = 0.9941
标准加入法
图二 标准加入法 Fig.2 Standard addition method
4.3 干扰及其消除 4.3.1 物理干扰 物理干扰一般是自于试样粘度、表面张力的不同使其进入火焰的速度或 喷雾效率改变引起的干扰。可通过配制与试样具有相似组成的标准溶液或标准加入法来克服。 4.3.2 化学干扰 化学干扰是由于 Analytes (Target species)与共存元素发生化学反应生 成难挥发的化合物所引起的，主要影响原子化效率，使待测元素的吸光度降低。可以通过加入 释放剂 （例： SO42-、 P043-对 Ca2+的干扰可以通过加入 La(III)、 Sr(II)释放 Ca2+） 、 加入保护剂 （或 配合剂） 、加入缓冲剂或基体改进剂（例：加入 EDTA 可使 Cd 的原子化温度降低）进行消除。 此外还可以通过化学分离即溶剂萃取、离子交换、沉淀分离等进行消除。
Determination magnesium in water by Atomic absorption spectrometric Adviser Mingjun Wu chemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003
1
Abstract To start with this experiment， configuration Mg standard solution by Mg standard stock solution .And also adding the release agent into it. Using the standard curve method and standard addition method respectively to map the standard curve, and on this basis to get water samples, the content of Mg in quantitative analysis. Keywords magnesium standard solution, the atomic absorption spectrum, the standard curve method, standard addition method
火焰原子吸收光谱法测定水中钙、镁的含量
（2）在最佳工作条件下，以蒸馏水为空白， 测定镁系列标准溶液和自来水样的吸光度A。
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5.实验结束后，用蒸馏水喷洗原子化系统2 min， 按关机程序关机。最后关闭乙炔钢瓶阀门， 旋松乙炔稳压阀，关闭空压机和通风机电源。
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火焰原子吸收光谱法测定 水中钙、镁的含量
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一、实验目的 1.掌握火焰光度法测定钙、镁的方法和火焰
光度法正确使用。 2.掌握标准曲线法的原理及应用，熟悉标准
曲线法操作技术及数据处理。
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二、实验原理
在使用锐线光源条件下，基态原子蒸汽对 共振线的吸收，符合朗伯-比尔定律，即：
A=lg（I0/I）=KLN0 （2-2-6） 在试样原子化时，火焰温度低于3000 K时， 对大多数元素来讲，原子蒸汽中基态原子的数 目实际上十分接近原子总数。在一定实验条件 下，待测元素的原子总数目与该元素在试样中 的浓度呈正比。则
A=c
用A-c标准曲线法或标准加入法，可以求
算出元素的含量。
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三、仪器与试剂
1.仪器 原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴 极灯。
2.试剂
（1）1.0g.L-1镁标准储备液
（2）1.0g.L-1钙标准储备液
（3）50 mg.L-1镁标准使用液
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自来水中镁含量的测定
自来水中镁含量的测定【任务分析】原子吸收分光光度计与紫外可见分光光度计一样也可以做物质的定量，本任务就是学习工作曲线法在实际样品分析中的应用，并进一步熟练原子吸收分光光度计使用方法。
【任务实施】1、回顾任务一中仪器操作步骤2、任务内容(1) 配制0.00500mg/mL镁标准溶液(2)配制镁系列标准溶液：用l0mL吸量管分别吸取0.00500mg/mL标准溶2.00mL、4.00mL、6.00mL.8.00mL、10.00mL于5个l00mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至标线，摇匀。
此溶液含Mg为0.10μg/mL、0. 20μg/mL、0.30μg/mL、0. 40μg/mL、0.50μg/mL 。
(3)制备水样：用l0mL移液管移取水样l0mL（可根据水质适当调节水样量）于100ml:容量瓶中，用蒸馏水稀至标线，摇匀。
(4)开机并调试仪器①检查仪器各部件及气路连接正确性和气密性。
②安装镁空心阴极灯，接通电源，打开电脑，进入工作软件，进行光源对光和燃烧器对光。
③条件设置。
(5)测定系列标准溶液和水样的吸光度：由稀至浓逐个测量系列标准溶液的吸光度，最后测量水样的吸光度，并列表记录。
注意！每次测完一个溶液，都要用去离子水喷雾调零后，再测下一个溶液。
(6)结束工作①实验结束，吸喷去离子水3～5min后，按关机操作顺序关机。
②清理实验台面和试剂，填写仪器使用记录。
（7）注意事项①试样的吸光度应在工作曲线的中部，否则应改变取样体积。
②经常检查管道气密性，防止气体泄漏，严格遵守有关操作规定，注意安全。
（8）数据处理①在坐标纸上绘制镁的A-c工作曲线。
②根据试液吸光度从工作曲线中找出相应浓度，然后按取样体积求出水样中镁的质量浓度。
【知识链接】1、知识储备在一定条件下，基态原子蒸气对锐线光源发出的共振线的吸收符合朗伯一比尔定律，其吸光度与待测元素在试样中的浓度成正比，即A=K'c根据这一关系对组成简单的试样可用工作曲线法进行定量分析。
实验一_原子吸收光谱法测天然水中的镁含量.
实验一 原子吸收光谱法测天然水中的镁含量——标准曲线法一、实验目的：1、学习原子吸收光谱法的基本原理；2、了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法；3、掌握应用标准曲线法测天然水（自来水）中的镁含量。
二、基本原理：原子吸收定律：仪器光源辐射出待测元素的特征谱线，经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收。
特征谱线被吸收的程度，可用Lambert-Beer 定律表示：00lg KLN II A == 式中：A 为原子吸收分光光度计所测吸光度；0I 为入射光强；I 为透射光强；K 为被测组分对某一波长光的吸收系数；L 为吸收层厚度即燃烧器的长度，在实验中为一定值；0N 为待测元素的基态原子数，由于在火焰温度下待测元素原子蒸气中的基态原子数的分布占绝对优势，因此可用0N 代表在火焰吸收层中的原子总数。
当试液原子化效率一定时，待测元素在火焰吸收层中的原子总数与试液中待测元素的浓度c 成正比，因此上式可写作：c K A ⨯'=式中K '在一定实验条件下是一个常数，即吸光度与浓度成正比，遵循比耳定律。
仪器的工作条件三、仪器1、原子吸收分光光度计（TAS-990型；北京普析通用仪器有限责任公司）2、镁空心阴极灯3、空气压缩机4、高纯乙炔钢瓶四、试剂1、镁标准溶液(0.1mg/ml；天津傲然精细化工研究所)2、纯水(Cascada TM实验室超纯水系统)3、镁标准使用液(10ug/ml)准确吸取10ml镁标准溶液于100ml容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀备用。
五、实验内容及步骤1、配制镁标准溶液系列准确吸取 2.00，4.00，6.00，8.00，10.00ml镁标准使用液，分别置于5只100ml容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀备用。
该标准溶液系列镁的浓度分别为：0.20，0.40，0.60，0.80，1.00ug/ml。
2、配制天然水样溶液准确吸取1ml天然水于100ml容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀备用。
实验十-原子吸收光谱法测定水中镁的含量
实验十、原子吸收光谱法测定水中镁的含量一、实验目的1．掌握原子吸收光谱法的基本原理；2．熟悉原子吸收光谱法的基本定量方法——标准曲线法；3．了解原子吸收分光光度计的基本结构、性能和操作方法。
二、原理稀溶液中的镁离子Mg2＋在火焰温度（＜3000K）下变成镁原子蒸气，由光源空心阴极灯辐射出镁的特征谱线被镁原子蒸气强烈吸收，其吸光度A与镁原子蒸气浓度N的关系符合朗伯—比尔定律。
在固定的实验条件下，镁原子蒸气浓度N与溶液中镁离子浓度C成正比，故A=KC式中A——水样的吸光度C——水样中镁离子Mg2＋的浓度K——常数用标准曲线法，可以求出水样中Mg2＋的含量。
三、仪器与试剂仪器：原子吸收分光光度计，镁元素空心阴极灯，乙炔钢瓶，空气压缩机容量瓶250mL，100mL；吸量管2mL，10mL；洗耳球。
试剂：1．镁标准储备液（100.0＝μg/mL）：称取0.168光谱纯氧化镁MgO于烧杯中，用适量盐酸溶解后，蒸干除去过剩盐酸后，用去离子水溶解，转移到1000mL 容量瓶中，并稀释至刻度。
2．氯化镧溶液：称取1.78g氯化镧（LaCl3）溶于水中，稀释至100mL，此溶液La10mg/mL。
3．盐酸：分析纯AR。
4．去离子水。
5．含镁水样，用氯化镁MgCl2配制，Mg2＋浓度在1~50mg/L范国内。
四、实验内容1．仪器工作条件的选择按改变一个因素，固定其他因素来选择最佳工作条件的方法，确定实验的最佳工作条件是：镁空心阴极灯工作电流4mA狭缝宽度0.5mm波长285.2nm燃烧器高度6mm乙炔流量 1.6L/min2．标准曲线的绘制 （1）镁标准使用溶液的配制准确吸取10.0mL 镁标准储备液（100.0μg/mL ），放入100mL 容量瓶中，用去离于水稀释至刻度。
此溶液镁含量为10.0μg/mL 。
（2）镁标准系列溶液的配制准确吸取镁标准使用液（10.0g/mL ）0.0（试剂空白）、1.00、3.00、5.00、7.50、10.00mL 分别放入6支100mL 容量瓶中，再分别加入5 mL LaCl 溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀（溶液浓度依次为0.000、0.100、0.300、0.500、0.750、1.000mg/L ）。
原子吸收测定自来水中Mg的含量(标准曲线法)
南 华 大 学 实 验 报 告实验项目名称： 原子吸收分光光度法测定自来水中Mg 的含量（标准曲线法）班级 学号 姓名 同组人 实验教师 实验日期 审批【实验目的】1.了解原子吸收光谱仪的原理和构造2.掌握标准曲线法测定元素含量的操作3.学习选择操作条件和干扰抑制剂的应用。
【实验原理】原子吸收分光光度分析法是根据物质产生的院子蒸气对特征波长的光的吸收作用来进行定量分析的。
溶液中的待测离子在火焰温度下变成原子蒸气，元素的基态原子可以吸收与其发射波长相同的特征谱线。
当光源发射的待测元素的特征波长的光通过原子蒸气时，原子中的外层电子将选择性的吸收该元素所能发射的特征波长的谱线，这时，透过原子蒸气的入射光将减弱，起减弱的程度与蒸汽中该原子的浓度成正比，吸光度符合Beer 吸收定律：KcL I I lg A 0== 在一定条件下，蒸气中该元素的浓度与溶液中该元素的离子浓度成正比。
根据这一关系可以用标准曲线法或标准加入法来测定溶液中待测元素的含量。
自来水中除了镁离子外，还含有其他阴离子和阳离子，这些离子会对镁的测定产生干扰，使测得的结果偏低。
加入锶离子作干扰抑制剂，可以获得正确的结果。
【实验仪器】仪器：原子吸收分光光度计；镁元素空心阴极灯；空气供气设备；容量瓶（50mL ）15个、（1000 mL 、250 mL ）各1个；吸量管（2 mL ）1个、（5mL ）3个；大肚移液管（5mL ）1个；烧杯（250 mL ）2个；容量瓶（1000 mL ）1个。
试剂：镁标准储备液：称取0.1658g经900℃灼烧0.5h的优级纯氧化镁，置于250mL烧杯中，小心加入20mL硝酸（1+1），盖上表面皿，完全溶解，微沸驱除氮的氧化物，取下，用水洗涤表面皿及杯壁，冷至室温。
移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
此溶液1mL含100μg镁。
镁标准溶液：移取25.00mL镁标准储备液，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，此溶液1mL含10μg镁。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中的钙和镁
⽕焰原⼦吸收光谱法测定⾃来⽔中的钙和镁⽕焰原⼦吸收光谱法测定⾃来⽔中的铬⼀、实验⽬的1．学习原⼦吸收分光光度法的基本原理；2．了解原⼦吸收分光光度法的基本构造及其作⽤；3．掌握原⼦吸收光谱标准曲线法测定⾃来⽔中的铬的原理和⽅法。
⼆、实验原理原⼦吸收光谱法是基于待测元素的原⼦蒸汽对待测元素空⼼阴极灯发射的特征波长光的吸收作⽤⽽建⽴起来的分析⽅法。
吸光度与待测元素浓度的关系遵循朗伯-⽐尔定律，即A=lg（I0/I）=KLc。
原⼦吸收光谱仪的光路图：光信号源—试样系统—波长选择—分析信号转换—分析信号处理输出三、实验仪器及试剂原⼦吸收光谱仪，空⼼阴极灯(铬空⼼阴极灯)，⽆油空⽓压缩机，⼄炔钢瓶，铬标准溶液、未知样—⾃来⽔中的铬四、实验内容及数据处理打开⽆油空⽓压缩机，再开⼄炔钢瓶阀，然后打开减压阀，最后再将电脑⼯作站和原⼦吸收光谱仪连接起来，准备测定。
(⼀)标准曲线法测定⾃来⽔中的铬1．设置原⼦吸收实验条件吸收波长：理论上为357.9nm，但本次实验实际⽤的波长为422.15nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空⽓流量：8 L/min⼄炔流量：2.2 L/min 燃烧器⾼度：7mm2．仪器稳定，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管并作空⽩溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插⼊0.05、0.1、0.2、1.0、2.0、4.0、6.0µg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
然后，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管，再测定⾃来⽔样品的吸光度。
3Ac /µg由上可知，当y=0.8032时，x=19.7923，即测定⾃来⽔中钙的浓度为19.7923µg/ml。
（⼆）标准加⼊法测定⾃来⽔中的镁1．设置的原⼦吸收实验条件吸收波长：理论上为284.2nm，但本次实验实际⽤的波长为284.57nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空⽓流量：8 L/min⼄炔流量：1.8 L/min 燃烧器⾼度：7mm2．仪器稳定，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管并作空⽩溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插⼊0.2、0.3、0.4µg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
原子吸收分光光度法测定饮用水中的镁含量(精)
原子吸收分光光度法测定饮用水中的镁含量一、实验目的：1、掌握火焰原子吸收分光光度法的基本原理，初步了解原子吸收测定中存在的干扰类型及消除方法。
2、了解火焰原子吸收光谱仪的基本结构和使用方法。
3、掌握火焰原子吸收分光光度法测定镁的原理、方法和优缺点。
二、基本原理：1、原子吸收定律仪器光源辐射出待测元素的特征谱线（强度为I0），经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收（图2-7），透过光强（In）符合Lanber-Beer定律：In = I0exp(-KnL式中，Kn为频率为n时原子蒸气的吸收系数，L为原子蒸气的厚度，根据经典的爱因斯坦理论，吸收系数的积分与基态原子数目有如下关系：式中，e为电荷，m为电子质量，c为光速，f为振子强度，对某元素指定的谱线，为常数，因此积分吸收与基态原子的浓度成正比，这是原子吸收分析中基本的定量关系。
但是由于原子吸收线半宽为0.001-0.005nm，非常窄，进行波长扫描来求出积分吸收是困难的。
因此在实际应用中，采用锐线光源，测定吸收线中心波长位置的吸收系数K0（峰值吸收系数），由于原子吸收测量的温度不太高，峰值吸收与产生吸收的原子数N也存在线性关系：A = log(I0/I = KLN在原子化一定条件下，产生吸收的原子数N与试样中待测成份的浓度C成正比，即N = KC所以吸收值和试样中待测成份的浓度C成正比：A = KLC上式就是进行原子吸收定量分析的基础。
2、仪器结构原子吸收光谱仪一般分为光源、原子化系统、单色系统（分光系统）、检测系统等四部分构成。
较先进的仪器通常还配有自动记录系统。
火焰原子吸收光谱仪结构示意图3、火焰原子化过程原子吸收测量的是火焰中的基态原子数，因此必须将试样中的待测成份进行原子化，使其成为基态原子。
溶液在火焰中一般经历四个阶段：（1）雾化。
通过气动喷雾形成直径小于10μm的气溶胶。
雾化效率与试液的粘度、密度和表面张力有关。
原子吸收分析的雾化效率为5-10%。
原子吸收光谱法测定自来水中钙镁离子的含量
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol⋅L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg⋅mL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol L-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
原子吸收法测定自来水中钙,镁含量实验综述报告
原子吸收法测定自来水中钙,镁含量实验综述报告【摘要】。
本实验主要介绍了原子吸收法测定自来水中钙、镁含量的方法及步骤。
首先通过对试样的处理，使其满足检测条件，然后使用原子吸收仪进行测量。
最后对测量结果进行分析，并与标准值进行比较。
关键词：原子吸收法；自来水；钙；镁；实验。
【引言】。
自来水是人们日常生活中不可缺少的饮用水源之一，其中含有大量的微量元素。
钙和镁是其中常见的元素之一，它们对人体健康有着重要的影响。
因此，测定自来水中钙、镁含量具有重要的意义。
本实验采用原子吸收法对自来水中钙、镁含量进行测定。
【实验步骤】。
1.试样的处理。
将自来水样品取出，加入适量盐酸和硝酸，使其达到pH为2-3的酸性条件。
然后加入氢氧化钠，使其中和至pH为7-8，再加入EDTA缓冲剂，使其形成螯合络合物。
最后调节试样的体积和浓度，以满足测量条件。
2.原子吸收仪的操作。
将处理好的试样倒入原子吸收仪中，设置波长和燃烧气体的流量。
开启加热器，在不同波长下对样品进行吸收光谱测量。
记录测量结果，进行数据处理和分析。
【实验结果】。
以钙的测定为例，处理好的试样分别在422.7nm和610.2nm两个波长下进行吸收光谱测量，所得到的吸收峰高度分别为1.43和1.93。
根据标准曲线计算出其钙的含量分别为15.6mg/L和21.2mg/L。
以镁的测定为例，处理好的试样分别在285.2nm和279.5nm两个波长下进行吸收光谱测量，所得到的吸收峰高度分别为1.20和1.52。
根据标准曲线计算出其镁的含量分别为14.4mg/L和18.2mg/L。
通过与标准值进行比较，我们发现测定值与标准值相差不大，具有一定的准确性。
【总结】。
本实验通过原子吸收法测定自来水中钙、镁含量，通过对样品的处理，使用原子吸收仪进行测量，在光谱测量的结果下进行数据处理和分析，最终得出了钙、镁的含量。
本次实验相对简单，但是需要仔细处理样品、操作仪器，才能获得准确结果。
通过本次实验的实际操作，提高了我们的实验能力和科学素养，也更加深入地了解了原子吸收法的原理和应用。
实验_火焰原子吸收法测定水中钙和镁含量
实验火焰原子吸收法测定水中钙和镁含量引言一、实验目的1通过对钙最佳测定条件的选择，了解与火焰性质有关的一些条件参数，及对钙测定灵敏度的影响。
2了解原子吸收分光光度计的基本结构与原理。
3掌握火焰原子吸收光谱分析的基本操作；加深对灵敏度、准确度、空白等概念的认识。
二、方法原理原子吸收光谱分析主要用于定量分析，它的基本依据是：将一束特定波长的光投射到被测元素的基态原子蒸汽中，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的光则透射过去。
在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强(I0)和透射光强（It）三者之间的关系符合Lambert-Beer定律：It=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据这一关系可以用校准曲线法或标准加入法来测定未知溶液中某元素的含量。
钙是火焰原子化的敏感元素。
测定条件的变化（如燃助比、测光高度或者称燃烧器高度）、干扰离子的存在等因素都会严重影响钙在火焰中的原子化效率，从而影响钙测定灵敏度。
原子化效率是指原子化器中被测元素的基态原子数目与被测元素所有可能存在状态的原子总数之比。
在火焰原子吸收法中，决定原子化效率的主要因素是被测元素的性质和火焰的性质。
电离能、解离能和结合能等物理化学参数的大小决定了被测元素在火焰的高温和燃烧的化学气氛中解离、化合、电离的难易程度。
而燃气、助燃气的种类及其配比决定了火焰的燃烧性质，如火焰的化学组成，温度分布和氧化还原性等，它们直接影响着被测元素在火焰中的存在状态。
因此在测定样品之前都应对测定条件进行优化。
三、仪器和试剂仪器：TAS-986型原子吸收分光光度计；50mL比色管：8支；100mL容量瓶：1个；5mL分度吸量管：2支；50mL小烧杯2个。
试剂：（1）钙标准贮备溶液：1000mg/L：准确称取105～110℃烘干过的碳酸钙(CaCO3，G.R)2.4973g于100mL烧杯中，加入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL。
原子吸收光谱测镁的含量方法验证报告
火焰原子吸收测镁含量方法验证报告
一、实验的目的
验证在火焰原子吸收测定镁含量过程中,碳酸锂基体对测定结果的影响.通过考察标准曲线法与标准加入法测试样品的精密度和准确度,得出实验结论.
二﹑实验仪器及实验条件
普析通用TAS-990火焰原子吸收分光光度计
仪器参数如下:
三﹑实验人员
贾贵斌、黄小梅、尤停、贺行民
四﹑实验过程
1﹑标准溶液的配制.
①标准曲线法:0ppm﹑0.5ppm﹑1.0ppm﹑2.0ppm
②标准加入曲线法: 0.016ppm、0.0662 ppm、0.1615 ppm、
0.2444 ppm、0.2990ppm(标准溶液含有2.5mg/ml碳酸锂基体,通过标准加入法测得碳酸理基体中Mg的含量为0.013ppm)
2﹑试样测定.
①精密度考察
分别对两个不同批次的样品进行测定,每批次样品做6个平行样.并做空白对照试验
②加标测回收率考察方法的准确性
在402批6个样品中加入0.06ppm的标准溶液,分别用两种方法测定其回收率;在264批6个样品中加入0.12ppm的标准溶液,分别用两种方法测定其回收率.
五﹑数据处理
1﹑方法精密度考察
2﹑方法准确度考察
六﹑结论
1、通过实验结果可以看出标准加入曲线法的准确度更高,标准曲线法没法满足测试的要求;
2、在以前的测试分析中,都没有做空白对照实验.通过这次实验,可以看出空白背景是比较高的.在以后的测试过程中,都应该按照国标的要求做空白对照;
３、标准溶液系列要按国标上来进行配制，以达到方法规定的特征浓度。
七﹑标准曲线图
1﹑标准曲线法
2﹑标准加入曲线法。
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁含量
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁含量一、实验原理原子吸收光谱法是基于由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合 Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc)（式中 a 为被测组分对某一波长光的吸收系数，b 为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
二、仪器与试剂仪器、设备：原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
试剂：碳酸镁、无水碳酸钙、1molL-1 盐酸溶液、蒸馏水标准溶液配制（1）钙标准贮备液准确称取已在 10℃下烘干2h的无水碳酸钙 0.6250g 于100mL 烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加 1molL-1 盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
（2）钙标准使用液（50gmL-1）准确吸取 5mL 上述钙标准贮备液于100mL 容量瓶中定容，摇匀备用。
（3）镁标准贮备液（1000gmL -1）准确称取 0.8750g 碳酸镁于 100mL 烧杯中，盖上表面皿，加5mL 1molL-1 盐酸溶液使之溶解，将溶液于 250mL 容量瓶中定容，摇匀备用。
（4）镁标准使用液（2.5gmL-1）准确吸取 2.5 mL上述镁标准贮备液于 100mL 容量瓶中定容，摇匀备用，浓度为25gmL-1。
镁原子测定实验报告
一、实验目的1. 了解火焰原子吸收光谱法的基本原理和操作方法。
2. 掌握使用火焰原子吸收分光光度计测定镁含量的操作步骤。
3. 分析实验过程中可能出现的误差，提高实验数据的准确性。
二、实验原理火焰原子吸收光谱法是一种基于原子吸收原理的分析方法。
在实验过程中，将待测样品溶液喷入火焰中，使其原子化。
当火焰中的原子蒸气通过特定波长的光源时，会对该波长的光产生吸收。
根据吸收的强度，可以计算出样品中镁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收分光光度计、分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、洗耳球等。
2. 试剂：镁标准溶液（1000mg/L）、盐酸（1+1）、硝酸（1+1）、水（蒸馏水）。
四、实验步骤1. 准备工作：将火焰原子吸收分光光度计预热至正常工作温度，打开电源，设置相关参数。
2. 标准曲线绘制：按照以下步骤配制镁标准溶液系列。
（1）准确移取1.0mL镁标准溶液于100mL容量瓶中，加入1+1盐酸溶液5mL，用水定容至刻度，摇匀。
（2）分别移取0.1、0.2、0.3、0.4、0.5mL标准溶液于50mL容量瓶中，加入1+1盐酸溶液5mL，用水定容至刻度，摇匀。
（3）在最佳工作条件下，测定标准溶液的吸光度，以镁浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定：准确移取适量待测样品于50mL容量瓶中，加入1+1盐酸溶液5mL，用水定容至刻度，摇匀。
在最佳工作条件下，测定样品溶液的吸光度。
4. 结果计算：根据标准曲线，计算出样品中镁的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：绘制出镁标准溶液的吸光度-浓度曲线，线性关系良好。
2. 样品测定：测定出样品溶液的吸光度，根据标准曲线计算出样品中镁的含量。
3. 误差分析：实验过程中可能出现的误差有系统误差和随机误差。
系统误差主要来自于仪器和试剂的误差，可以通过多次实验、使用标准试剂等方法减小。
随机误差主要来自于实验操作和测量过程中的误差，可以通过提高实验操作技巧、多次测量等方法减小。
实验一火焰原子吸收分光光度法测定水中镁的浓度
实验一 火焰原子吸收分光光度法测定水中镁的浓度【实验目的】1. 掌握火焰原子吸收分光光度法测定镁的基本原理和方法；2. 了解原子吸收测定中存在的干扰类型及消除方法；3. 了解火焰原子吸收光谱仪的基本结构和使用方法。
【方法原理】在使用锐线光源条件下，基态原子蒸汽对共振线的吸收，符合朗伯-比尔定律，即A =lg (I 0I)=KLN 0 ····························(1−1) 式中：A -----------吸光度；I 0------------特征谱线强度；I -------------透光强度；K ------------原子蒸汽的吸收系数；L ------------原子蒸汽的厚度；N 0-----------基态原子数。
在一定实验条件下，待测元素的原子总数与其在试样中的浓度呈正比，则A =kc 。
用标准曲线法或标准加入法，可以求算出元素的含量。
对于天然水中镁的测定，如果水中存在悬浮物，则首先必须分离并用硝酸消解。
清洁而澄清的水用 1% 硝酸酸化，如果镁的浓度太大，可用 1% 硝酸稀释，天然水中镁的测定不存在干扰。
【仪器及试剂】1. 仪器GBC932型原子吸收分光光度计；空气压缩机；乙炔钢瓶。
2. 试剂：除特别注明，所有试剂均为分析纯。
2.1 氧化镁，800 ℃ 灼烧至恒重；浓盐酸；1%硝酸；25%氯化锶，二次蒸馏水2.2镁标准储备液[ ρ (Mg) =1000 ug/mL ] 准确称取0.1660 g 氧化镁，溶于2.5 mL 盐酸及少量水中，移入l00 mL 容量瓶中稀释至刻度，摇匀。
2.3镁标准应用液[ ρ (Mg) =50 ug/mL ] 取5mL镁标准储备液（2.2），用纯水稀释定容至100mL，摇匀备用。
试验十自来水中镁的测定原子吸收分光光度法
实验十自来水中镁的测定(原子吸收分光光度法)一、目的1.掌握原子吸收光谱分析法的基本原理。
2.了解原子吸收分光光度计的主要结构,并学习其操作和分析方法.3.学习选择操作条件和干扰抑制剂的应用.4.了解从回收率来评价分析方案和测得结果的方法。
二、原理溶液中的镁离子在火焰温度下变成镁原子蒸气,由光源空心阴极镁灯辐射出镁的特征谱线,波长为285.2nm 的镁特征谱线被镁原子蒸气强烈吸收,其吸收的强度与镁原子蒸气浓度的关系符合比尔定律,即KNL TA ==1lg 式中：A 一吸光度；T 一透光率；k 一吸光系数；N 一单位体积镁原子蒸气中吸收辐射共振线的镁原子数；L 一镁原子蒸气的厚度.镁原子蒸气浓度N 是与溶液中镁离子浓度C 成正比的,当测定条件固定时,A=kC利用A 与C 的关系,用已知不同浓度的镁离子标准溶液测出不同的吸光度,绘制成标准曲线.再测试液的吸光度,从标准曲线就可求出试液中镁的含量.自来水中除镁离子外还含有其他阴离子和阳离子,这些离子对镁的测定能发生干扰,使测得结果偏低。
加入锶离子作干扰抑制剂,可以获得正确的结果.三、仪器和试剂原子吸收分光光度计,镁元素空心阴极灯,乙炔,空气供气设备.吸量管:lmLl 支；5mL3支。
容量瓶:50mL17只；100mLl只。
镁标准溶液:溶解1.000克纯金属镁于少量l+l盐酸中,然后用1%(V/V)盐酸稀释至1000mL。
1.00mL≅1.00mg镁。
临用时配成1.00mL≅10.0ug镁。
锶溶液：称取30.4克Srcl2·6H2O,将它溶于水中,再用水稀释至100mL。
1.00mL≅10.0mg锶。
二级纯盐酸,硝酸。
去离子水。
四、步骤l.仪器的开动和操作条件的选择:原子吸收分光光度计类型很多,不可能有统一的操作方法,应按每种仪器的说明书进行启动。
将波长调到285.2nm处,灯电流3mA,按规定操作点燃乙炔一空气火焰。
试作以下操作条件的选择。
①燃气和助燃气比例的选择:吸取镁标准溶液(l0.0ug/mL)2.0mL于50mL容量瓶中,加锶溶液2.0ml，用水稀释至刻度，摇匀。
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁离子的含量
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量—-标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2。
了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3。
掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1。
原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法(AAS)是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后,照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛.2。
标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert—Beer 定律：I=I0×（10—abc）(式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度)。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标,绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量.三、仪器与试剂1。
仪器、设备：TAS—990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol⋅L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg⋅mL-1) 准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿,盖上表面皿，滴加1mol L—1盐酸溶液，至完全溶解,将溶液于250mL容量瓶中定容,摇匀备用。
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实验1 原子吸收光谱测定水中镁的含量
一、实验目的
1.掌握原子吸收光谱分析的基本原理。
2.了解原子吸收分光光度计的结构，学习其操作和分析方法。
3.学习选择合适的操作条件。
二、实验原理
原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、干扰少，而且测量准确、分析快速，操作简便等特点。
对于水中镁的分析，只要经过适当稀释，就可直接进行测定。
当试液被雾化后并进入乙炔一空气火焰时，金属离子被原子化，产生基态原子蒸气。
该蒸气能吸收相应金属元素空心阴极灯发射出来的共振发射线的辐射能，其吸收情况服从比尔定律（A = kc）。
由测得的吸光度，可分别在其工作曲线上找到相应的浓度，即可求得该金属离子在水中的含量。
三、仪器和试剂
1.仪器：WFX—120原子吸收分光光度计；镁空心阴极灯。
2.试剂：5ug·mL-1镁标准溶液。
用5ug·mL-1镁标准溶液分别配制浓度为0.2 ug·mL-1 、0.4 ug·mL-1、0.6 ug·mL-1、
0.8ug•mL-1的镁离子溶液。
四、实验内容
1.镁测定的仪器参数
2.标准曲线的绘制
用刻度吸量管分别移取1mL、2mL、3mL、4mL镁标准各置于25mL容量瓶中，以蒸馏水稀
以各标准系列溶液浓度作横坐标，吸光度作纵坐标，绘制镁的标准曲线。
3.待测水中镁含量的测定
工作曲线法
用5 mL移液管吸取5. 00 mL待测水试液于25mL容量瓶内，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
然后在上述测定各标准系列溶液的相同实验条件下，测定待测水试样的吸光度。
五、实验数据处理
采用工作曲线法
由待测水试样的吸光度，在各对应的标准曲线上，查得相应浓度ρm（ug·mL-1）计算待测水中镁的含量ρM（ug·mL-1）：
525m M ρρ=
数据记录
测定对象 样品编号 Abs 浓度（ug ·mL-1）
标准样品 Mg-1 0.123 0.200 标准样品 Mg-2 0.268 0.400 标准样品 Mg-3 0.358 0.600 标准样品 Mg-4 0.452 0.800 样品
Mg-1
0.207
0.366
数据处理
样品在图中坐标值为（0.27,0.327），即ρm =0.327 ug/ml −1,因为样品处理时将5.0ml 样品稀释到25ml
∴ρM =
25ρm 5
=
25×0.3275
=1.635（ug ·mL-1）
六、思考题
1.原子吸收光谱分析法与可见光分光光度法有何不同？有何相同？ 不同：（1）可见光的分光光度OD 值(optical density)表示某一物质在某一个特定波长下的吸光度；原子吸收光谱吸光值ABS 是absorbance 的缩写。
在分析化学里，某一化学物
y = 0.5385x + 0.031
R² = 0.986
00.050.10.150.20.250.30.350.40.450.50
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
图表标题
A b s
浓度ug/ml −1
质都可吸收一定波长的光，并且对光的吸收度与此化学物质的浓度成正比。
因此可以利用吸光度的大小来测定某种物质的浓度。
其中某物质在特定波长下对光的吸收度，就是OD值，一般用经过石英管后的光强比上照射到石英管前的光强来表示。
（2）原子吸收用的光源是空心阴极灯，可见光光谱可见区用的是钨灯或者碘钨灯。
（3）原子吸收分光光度计单色器是在原子化器前面，可见光分光光度计的单色器则在吸收池前面。
相同：两种方法在测定样品浓度之前都需要先绘制标准曲线，然后在标准曲线上找出试样的浓度。
2.在原子吸收光谱分析法中，为什么配制和稀释溶液均要用蒸馏水？连续测定几个试样，为什么每次都要以蒸馏水调零？若忽略这一操作，将产生什么结果？
防止其他离子干扰，因为标准样品和样品中Mg2+的浓度都很低。
保证对照标准一样，以免产生误差。
后一个样品可能会受到前面一个样品的干扰，导致后一个样品测量值偏小。
七、误差分析
本次操作误差来源主要为标准镁离子浓度梯度溶液配制不准确，造成镁离子浓度与原子吸光值线性不理想，从而造成待测溶液镁离子测定不够准确。