高一化学期末复习资料全套
1302高一化学期末复习资料
化学反应及其能量变化姓名学号班级一（）（）1、以下说法正确的是：A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、还原剂中必定有一种元素被氧化（）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应（）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：A、H+B、Fe2+C、Cu2+D、HCl（）4、已知，⑴、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A、 FeCl3＞Cl2＞I2B、 Cl2＞ FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞ FeCl3D、 Cl2＞I2＞F（）5、需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO4－ B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－（）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A、溴水B、烧碱C、亚硫酸钠D、漂白粉（）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是A、Mg＋B、Cu2+C、Fe2＋D、Na+（）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：A、Fe2+、Cu2+B、 Cu2+、 H+C、 Zn2+、、Fe2+D、 Zn2+、H+（）9、 NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝ NaNH2+H2，据此可以说明Ａ．每生成1molH2，就转移2mol电子Ｂ．NaH做还原剂Ｃ．该反应是置换反应Ｄ．该反应不是氧化还原反应（）10、以下说法正确的是：A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应（）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。
高一化学期末复习资料
班级： 姓名： 座号： 时间： 专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2) MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 22AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)8) Cl 2+H 2O HCl+HClO(Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 216) Br 2+2KI ＝2KBr+I 217)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 218) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 319) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3第二单元 钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2) 4Na+O 2＝2Na 2O3) 2Na+O 2Na 2O 24) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑点燃 点燃 点燃 点燃 光照 漂白原理通电 点燃强酸制 弱酸 700~800℃ 通电323217) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 318) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶)常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2 Mg+Cl 2↑27) 3Mg+N 2 Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3)2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑5)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7)2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe 3O 4、Cr 2O3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10)-12) 为AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量10)AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O12)* AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 314)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来2) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS5) 2Cu+S Cu 2S高温 高温 炼铁中的造渣反应 点燃通电 从铝 土矿 中提取铝 Al 是两性元素 高温 点燃 通电 点燃 Al(OH)3是两性元素 高温 镁的提取22FeCl 37) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 49)*4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)311)2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 312) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式)14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 315) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2第三单元 含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)5) SiO 2+CaO CaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)11) Si+2Cl 2SiCl 4 12) SiCl 4+2H 2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑15) Si+O 2SiO 2点燃强酸制 弱酸高温粗硅的提纯 高温 高温 高温 Si不与硫酸、硝酸反应， SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应。
高一化学期末考试复习提纲
高一化学期末考试复习提纲一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，如：防爆炸（点燃可燃性气体前要验纯）、防失火（易燃物要远离火源）、防中毒（有毒气体的实验要在通风橱中进行）等。
掌握正确的操作方法，如：固体药品的取用、液体药品的取用、给物质加热等。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。
蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
萃取和分液：用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。
3、离子的检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数（Nₐ）：约为 602×10²³ mol⁻¹。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
单位：mol/L。
5、有关物质的量的计算基本公式：n ＝ m/M 、n ＝ V/Vm 、n ＝N/Nₐ 、c ＝ n/V 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法。
树状分类法。
2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分类：溶液、胶体、浊液。
3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1~100nm 之间。
丁达尔效应：鉴别胶体和溶液的方法。
高一化学知识全集整理
高一化学知识全集整理
1. 化学基础知识
- 元素周期表
- 元素的性质和分类
- 原子结构和化学键
- 化学方程式和化学计量
- 溶液和物质的浓度
2. 反应与平衡
- 反应速率和化学平衡
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 阳极和阴极反应
- 离子反应和沉淀反应
3. 化学能量与化学动力学
- 热力学和热化学方程式
- 化学动力学和活化能
- 催化剂和反应速率
4. 酸碱与盐
- 酸碱理论和性质
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属氧化物的性质- 酸碱指示剂和pH值
5. 金属与非金属
- 金属元素的性质和应用
- 金属的提取和冶炼
- 非金属元素的性质和应用- 金属和非金属的化合物
6. 碳与有机化合物
- 碳的特性和化合物分类
- 烃类化合物和碳氢化合物- 醇、酸和醛的性质
- 脂肪类物质和合成材料
7. 能源与化学
- 化石燃料和可再生能源
- 化学电池和燃料电池
- 核能和核反应
- 燃烧和能量转化
8. 化学与环境
- 空气污染和大气化学反应
- 水污染和水处理技术
- 土壤污染和修复方法
- 化学品的安全使用和处理
以上是高一化学知识的全集整理，涵盖了化学的基础知识、反应与平衡、化学能量与化学动力学、酸碱与盐、金属与非金属、碳与有机化合物、能源与化学以及化学与环境等方面的内容。
希望对你的研究有所帮助！。
高一化学必修1期末复习知识点1
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高一化学期末考知识点
高一化学期末考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构及元素周期表原子结构的构成：质子、中子和电子元素周期表的组成：周期和族别元素周期表的排列规律：周期律和族别周期律2. 合成反应与分解反应合成反应的特点及示例分解反应的特点及示例反应类型的判断及应用3. 密度与物质性质的关系密度的概念及计算方法密度与物质性质之间的关系二、化学反应与能量变化1. 化学反应的能量变化反应热的概念及计算方法引发化学反应的因素及条件2. 燃烧反应与氧化还原反应燃烧反应的特点及示例氧化还原反应的特点及示例氧化还原反应的判断及应用三、物质的组成与性质1. 化学键离子键、共价键和金属键的概念及特点化学键的形成和断裂过程2. 物质的性质与结构的关系结构与性质的定量关系结构与性质的定性关系四、酸碱与中性物质1. 酸、碱和中性物质的概念酸和碱的性质及测试方法酸、碱和中性物质的常见应用2. 反应的酸碱中心和配体的概念酸碱中心、配体和配合物的特点及分类配位反应的特点及应用五、离子在溶液中的行为1. 离子在溶液中的电离与导电性电离度的概念及计算方法电解质和非电解质的区别及示例2. 溶液的酸碱性及酸碱中和反应酸碱溶液的判定及性质酸碱中和反应的特点及应用六、氧气与酸化性物质1. 氧气的制备与性质氧气的制备方法及原理氧气的性质及应用2. 氧气与酸化性物质的反应氧气与非金属元素的反应氧气与金属元素的反应七、化学反应速率及化学平衡1. 化学反应速率反应速率的定义及计算方法改变反应速率的因素及方法2. 化学平衡化学平衡的状态及判定方法平衡常数与反应浓度的关系八、化学计量与化学方程式1. 化学计量摩尔概念及计算方法反应物与生成物的定量关系2. 化学方程式与物质的量关系化学方程式的平衡及配平方法物质的量关系计算方法总结：以上是高一化学期末考的重点知识，学生们在复习时应该重点关注这些内容，并合理安排时间，全面准备考试。
希望大家能够顺利通过化学考试，取得优异的成绩！。
化学高一上学期期末考试复习
红褐色 沉淀 G
溶液 I 加NH3·H2O
单质 F
溶液 K
加强碱溶液
沉淀 J
（1）单质F是 H2 。
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
（2）写出由E生成G的离子反应方程式 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(O。H)3
（（34））溶C→液EI+中F所若含改金用属浓离酸子，是则不A能l3+选、用N。a的+浓酸是（写分子式）
40. 铜在氯气中燃烧(无离子方程式) 41. 氯气通入水中 42. 次氯酸见光分解 43. 氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液(84消
毒液) 44. 氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉 45. 漂白粉失效了(不写) 46. 氯气通入碘化钾溶液中 47. 硫燃烧(无离子方程式) 48. 二氧化硫与水反应
49. 二氧化硫催化剂/加热下与氧气反应(无离子方程式) 50. 三氧化硫与水反应 51. 三氧化硫(酸性氧化物)与氧化钙(碱性氧化
物)反应(无离子方程式) 52. 三氧化硫与氢氧化钙反应(离子方程式看状况) 53. 高温或放电下氮气与氧气反应(无离子方程式) 54. 一氧化氮直接与氧气化合(无离子方程式) 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮 56. 工业合成氨(无离子方程式) 57. 氨气与水反应并电离显碱性(可分可连写) 58. 氨水受热易分解(无离子方程式)
、NFa2OM2 gCl2或、CCuClN2 aO。H 、D
Cl2
、
（C 2H）C当l X为、HD2O时，其、余E物质Na可2O能N是a：2OA2
H2 、F
、B NaOH
、 。
Cl2
高一必修一期末化学复习知识点
高一必修一期末化学复习知识点一、化学基本概念1. 原子和元素：讲述原子的基本结构和元素的定义，以及化学符号的含义和使用。
2. 化学式和化合物：介绍化学式的表示方法和命名规则，以及化合物的分类和性质。
3. 离子和离子化合物：解释离子的概念和离子化合物的特点，以及离子键和离子晶体的形成。
4. 分子和共价化合物：说明分子的特征和共价键的形成，以及共价化合物的命名和性质。
二、化学计量与化学方程式1. 物质的相对原子质量和相对分子质量：介绍相对原子质量和相对分子质量的计算方法，以及其在化学计量中的应用。
2. 化学计量：讲述化学计量的基本概念和计算方法，包括化学方程式的平衡与计量关系的确定。
3. 反应限量与过量：解释反应限量和过量的概念，以及在化学方程式中的应用。
4. 溶液中的化学计量：说明溶液中的化学计量和溶解度的相关概念，以及溶液配制和稀释的计算方法。
三、离子反应与氧化还原反应1. 离子反应概述：介绍离子反应的基本原理和离子反应方程式的写法，分析离子反应在实验中的应用。
2. 氧化还原反应基础知识：解释氧化还原反应的定义和特征，说明氧化与还原的概念以及电子的转移过程。
3. 氧化还原反应的表示方法：讨论氧化还原反应方程式的写法，包括氧化数法和半反应方程式的推导与应用。
4. 氧化剂和还原剂：说明氧化剂和还原剂的概念，并根据半反应方程式计算氧化剂和还原剂的化学当量。
四、物质的结构和性质1. 原子结构和周期表：讲述原子的电子结构和周期表的基本组成，介绍主要的周期性趋势。
2. 共价键和分子结构：说明共价键的性质和分子的结构，以及分子的极性和非极性化合物的特点。
3. 离子晶体和金属结构：介绍离子晶体和金属结构的特点和性质，分析离子晶体的溶解和金属的导电性。
4. 氢键和分子间力：解释氢键的形成和作用，以及分子间力对物质性质的影响。
五、化学反应与能量变化1. 化学能量的基本概念：介绍化学能量的定义和常用的能量单位，以及化学反应中的能量变化。
高一化学期末知识点复习
高一化学期末知识点复习化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学，广泛应用于日常生活和工业领域。
作为高中学科的一部分，高一化学主要涉及一些基础的概念和原理。
本文将对高一化学期末的知识点进行复习。
一、化学元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。
元素可以用元素符号来表示，如氧的符号是O，氢的符号是H。
2. 原子：原子是构成元素的基本单位，具有质量和电荷。
原子由核和电子组成，核带正电荷，电子带负电荷。
元素的原子数称为摩尔。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素经过化学反应结合形成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。
4. 分子：化合物中具有独立存在和具有一定结构的基本单位称为分子，如H2O的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
化学方程式还可表示反应过程中的能量变化。
三、离子与电解质1. 离子：带电荷的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
3. 电解质：在水中能够产生离子的物质，如盐酸、氢氧化钠等。
四、化学平衡与速率1. 化学平衡：在闭合系统中，当反应物浓度和生成物浓度的变化达到动态平衡时，化学反应达到了平衡状态。
2. 平衡常数：在化学平衡状态下，各个物质摩尔比例的数学表达式称为平衡常数，用K表示。
3. 反应速率：化学反应中，单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量称为反应速率，一般用摩尔浓度表示。
五、酸碱中和与pH值1. 酸和碱：酸具有酸味、能够腐蚀金属，能够改变指示剂颜色等性质；碱具有碱味、滋蚀性和刺激性，能够与酸发生中和反应。
高一化学期末考试的必考知识点
高一化学期末考试的必考知识点化学作为一门重要的自然科学，对高中学生的素质培养和学术发展有着至关重要的作用。
高一化学期末考试作为学生对所学内容的一个全面总结和检验，对于进一步提高学生的学业水平具有重要意义。
以下是高一化学期末考试的必考知识点，供同学们备考参考。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：需要掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的命名规则和应用。
2. 有机化合物的结构：了解和掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的结构特点和性质。
3. 化学方程式：理解有机反应的化学方程式，包括酯化、酸碱中和等基础反应。
二、离子反应与化学方程式1. 离子的化学表达式：熟悉酸、碱、盐的离子式和离子方程式的书写。
2. 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的原理、过程和化学方程式。
3. 盐类的形成与性质：理解盐类的形成机制，熟悉不同盐类的性质。
三、化学反应平衡1. 化学平衡定律：了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的计算方法。
2. 平衡常数与浓度关系：掌握浓度与平衡常数的关系，并能够应用到具体的化学反应中。
3. 影响化学平衡的因素：理解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响及其调节机制。
四、化学键与化学结构1. 化学键的种类：熟悉共价键、离子键、金属键等不同类型化学键的形成和性质。
2. 分子的空间结构：了解简单分子的空间结构，包括线性、非线性、平面等结构。
3. 分子的极性与非极性：掌握分子的极性概念和判断方法，了解极性对化学反应的影响。
五、化学能与化学热力学1. 化学反应的能量变化：理解内能、焓变、反应热等概念，能够计算化学反应的能量变化。
2. 熵与化学反应：掌握熵变的概念、计算方法及其与反应进行方向的关系。
3. 反应条件与反应热力学：了解温度、压力等条件对反应热力学的影响，包括化学平衡与反应的位置关系。
六、化学元素与周期表1. 化学元素的分类：了解化学元素的周期表分类，包括金属、非金属、半金属等不同类别。
高一化学复习资料
高一化学复习资料高一化学复习资料化学作为一门自然科学，探讨了物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在高中阶段，学生们开始接触到更加深入的化学知识，为了帮助他们更好地复习和理解这门学科，本文将提供一些高一化学复习资料，希望对学生们有所帮助。
一、基础概念复习1. 原子结构：复习原子的组成，包括质子、中子和电子的性质和相互关系。
了解原子核的结构以及电子的能级分布。
2. 元素周期表：回顾元素周期表的排列规律，包括周期和族的概念。
了解元素的周期性变化，如原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学键：复习离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
了解化学键的强度和稳定性。
4. 物质的性质：回顾物质的物理性质和化学性质，如颜色、熔点、沸点、可燃性等。
了解物质的分类和性质的变化。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式：复习化学方程式的写法和平衡原理。
了解化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应等。
2. 摩尔计算：回顾摩尔的概念和摩尔质量的计算。
了解摩尔比、反应物的过量和不足等概念。
3. 溶液的浓度：复习溶液的浓度计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
了解溶液的稀释和反应中的浓度变化。
三、化学反应和反应速率1. 化学平衡：回顾化学平衡的条件和平衡常数。
了解平衡反应的正向和逆向反应速率相等的原理。
2. 反应速率：复习反应速率的定义和影响因素。
了解反应速率和反应物浓度之间的关系。
3. 化学动力学：了解化学反应速率的计算和反应级数的概念。
复习活化能和反应速率常数的关系。
四、酸碱和氧化还原反应1. 酸碱反应：复习酸碱的定义和性质。
了解酸碱中指示剂的选择和酸碱滴定的原理。
2. 氧化还原反应：回顾氧化还原反应的定义和性质。
了解氧化剂和还原剂的概念以及电子的转移过程。
3. 阳极和阴极：复习电解质溶液中的阳极和阴极反应。
了解电解质溶液中的电导性和电解质的电离程度。
五、化学实验和安全1. 实验室安全：复习实验室安全的基本规则和操作技巧。
高一化学期末复习资料 复习资料
高一化学期末复习资料1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为（）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k （）。
2、周期表中最活泼的金属是（），最活泼的非金属是（）．3、奈斯勒试剂是（）的混合溶液,它常用于鉴定（）。
4、硬度最大的金属是（）。
5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．6、NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（）。
7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是。
8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。
9、电池反应S2O-23(aq) + 2OH-(aq) + O2(g)2SO-23(aq) + H2O(l) 的E= 0.98 V，则：(1) 正极反应为____________________________________；(2) 负极反应为____________________________________；10、漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是．11、(CaHCO3)2, CaCO3 , H2CO3 , CaSiO3 ,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是．12、什么是对角线规则？13、在缓冲溶液中什么叫同离子效应？并举例说明之.14、完成并配平下列反应方程式。
（1）H2O2 + MnO4- + H+(2)酸性介质中Na2S2O3(aq) + I2(aq) Na2S4O6(aq) + NaI(aq)(3) K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4（4）酸性介质中As2S3(s) +ClO3-(aq)15、简述气体分子动理论？16、简述热力学第一定律？17、工业上利用Fe3+的氧化性，常用FeCl3在铜板上制造印刷电路，请写出有关方程式。
高一化学必修一期末复习资料
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
化学期末考知识点高一
化学期末考知识点高一化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。
作为高中基础科学课程之一，化学在学生的学习中起着重要的作用。
下面是高一化学期末考的知识点。
1. 基本概念和基本理论- 物质的基本分类：元素、化合物和混合物- 原子的基本概念：原子结构、质子、中子和电子- 元素周期表的结构和元素周期性- 化学式和化合价的概念- 化学方程式的平衡和反应热力学- 化学反应速率和化学平衡的动态平衡- 化学反应的热力学和反应速率的表达式2. 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的固态、液态和气态的特性和性质- 离子的电极性质和化学键的成键方式 - 酸碱中的电离、中和和盐的形成- 氧化还原反应和氧化还原氧化数的计算 - 化学反应中物质的质量和量的关系- 燃烧和氧化的特性和反应方程式- 化学反应中的能量变化和焓变- 高分子有机化合物的特性和功能3. 化学实验与实验技巧- 安全实验和实验装置的使用- 化学实验中用到的常见仪器和仪表- 化学计量技术和分析方法- 化学实验的观察和记录4. 化学领域的应用- 生活中的化学物质和化学反应- 化工和材料的生产和应用- 环境保护和绿色化学- 医学和生物化学的应用- 新能源和可持续发展中的化学以上是高一化学期末考要求的知识点，为了更好地掌握这些知识，学生需要通过课堂学习、实验探究和习题训练加深对这些知识的理解和掌握。
同时，还需要培养科学思维和实验技能，提高自己的创新能力和动手能力，以应对日后的挑战。
化学作为涉及广泛的科学学科，不仅在学术上具有重要地位，也在诸多行业和领域中扮演着关键角色。
因此，高中化学的学习不仅有助于学生全面发展，也为他们未来的职业选择打下了良好的基础。
通过系统学习和实践，我们相信每位高一化学学生都能够掌握这些关键知识点，并在科学研究和社会应用中发挥重要作用。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法本节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
（2）掌握化学实验的基本操作。
（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
一.化学实验安全常识在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。
如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不”：不手拿、不口尝、不直闻；二.混合物的分离和提纯（二）化学方法提纯和分离物质用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”：(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
第二节化学计量在实验中的应用本节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的关系。
（2）掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
一．化学计量涉及的有关概念：二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系：三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件:n=mM （任何物质适用）可变形为m=n ·M n= A N N （适用于由微粒数求物质的量） 可变形为N=n ·NAn= V Vm （适用于气体）=22.4/V L mol（L ）（适用于标况下气体，可变形为V=n ·22.4L/mol ）n B = C B V （aq ） （适用于溶液）变形为BB C Vn =或BV C n =四.一定的物质的量浓度的溶液的配制：1.步骤：①计算②量取或称量；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸； 使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶规格有： 100mL 、250 mL 、500 mL 和1000 mL符号 意义单位 公式 定义注意事项n物质的量衡量一定数目粒子集体的物理量 ①物质的量单位摩尔，只能用来衡量微观粒子 ②用物质的量表示微粒时，要明确所衡量微粒NA阿伏加德罗常数1mol 任何物质所含粒子数，即6.02×1023/molNA 有单位/mol ，读作每摩M摩尔质量 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，其数值与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质摩尔质量不随其物质的量变化而变 V m气体摩尔体积 单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下（0℃，101KPa ）1mol 任何气体所占体积约为22.4L 即Vm ≈22.4L/mol C物质的量浓度单位体积溶液所含某溶质B物质的量;单位换算1cm 3=1mL=10-3L①公式中的V 必须是溶液的体积；将1L 水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L 。
②某溶质物质的量浓度不随溶液体积变化而变3.误差分析：根据公式BB C Vn =，不规范实验操作导致的误差（以固体配制溶液为例）：①移液时溶液不小心溅出，则C 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，则C 偏小；③定容时加水超过刻度线，则C 偏小；④定容时仰视刻度线，则C 偏小； ⑤定容时俯视刻度线，则C 偏大；⑥摇匀后液面下降再加水，则C 偏小； ⑦容量瓶中有少量水，配制前未干燥处理，则C 不变（无影响） 其他公式：1.溶液的稀释公式： C 1V 1=C 2V 22.物质的量浓度C 与溶液质量分数W 之间的关系：B=1000WC Mρ（其中ρ单位为g/cm 3） 五.阿伏加德罗定律及其重要推论：阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
（三同定一同） 阿伏加德罗定律推论（两同，另两量成比例）：（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，等于其物质的量之比； （2）同温同压下，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应1、分类的目的：方便人类生活、学习。
2、分类依据：首先设定一个标准。
3、分类方法（1）树状分类法：层次深入，由粗到细；（2）交叉分类法：同一物质从多个角度分类。
二、物质分类三、分散系及其分类 1、分散系（1）概念：由一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。
其中被分散的分散质 分散剂 气 气 物质纯净物混合物： 单质 化合物无机化合物有机化合物（暂不学习） 不成盐氧化物，如CO 、NO金属单质，如Fe 、Cu非金属单质，如O 2、N 2、He酸性氧化物，如Mn 2O 7、SO 2碱性氧化物，如Na 2O 、MgO两性氧化物，如Al 2O 3按酸中是否含氧元素分：含氧酸（如H 2SO 4）、无氧酸（如HCl ） 按H +数分：一元酸（HCl ）、二元酸（H 2SO 4）、三元酸（H 3PO 4） 按性质分：强酸（HNO 3）、中强酸（H 3PO 4）、弱酸（H 2CO 3）按H +数分：一元碱NaOH 、二元碱Mg(OH)2、三元碱Al(OH)3按性质分：强碱NaOH 、中强碱Mg(OH)2、弱碱Cu(OH)2 按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐等按酸根分：含氧酸盐（Na 2SO 4）、无氧酸盐（NaCl ）溶液、浊液、胶体等化学反应根据反应前后反应物与生成物的种类多少分：①置换反应②复分解反应③化合反应④分解反应 根据有无电子得失分：①氧化还原反应②非氧化还原反应 根据有无离子参加反应分：离子反应 氧化物 酸 碱盐：物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质叫分散剂。
（2）组成：分散质和分散剂。
按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（3）分类：当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
它们性质比较如下表分散系溶液胶体浊液分散粒子直径<1nm 1nm～100nm >100nm 外观均一、透明、稳定均一、透明、介稳定不均一、不透明、不稳定分散质能否透过滤纸能能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水2、胶体：（1）胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm～100nm之间。
（2）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
注意：胶体定义很广，只要分散质满足微粒直径1nm～100nm之间都可以看作是胶体。
有时，大气、河水、土壤也可以看成是胶体。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：在沸水中逐滴滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。
（制备反应原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl）（4）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
利用这个特性可以区分胶体与其他分散系。
丁达尔效应：当一束光线通过胶体，由于胶体粒子对光线的散射，会看到一条光亮的通路。
（5）胶体的应用（记住）：土壤的保肥作用；制豆腐原理；明矾净水；江河入海口处形成沙洲；静电除尘、两种不同的墨水不能混合使用；医学上不同血型的人不宜相互输血等。
第二节离子反应本节考点（1）理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质的概念。
（2）理解离子反应的概念（3）能正确书写离子方程式、电离方程式一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.溶液能导电的原因：有可自由移动的离子；溶液导电的能力是由离子浓度的大小决定的。
2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如NaCl、H2SO4、NaOH非电解质：在水溶液和在熔化状态下不导电的化合物。
如酒精、蔗糖3强电解质：.在溶液中能完全电离成离子的化合物。
强酸、强碱和绝大多数盐都属强电解质。
弱电解质：在溶液中部分（不完全）发生电离成离子的化合物。
如碳酸与醋酸。
4.电解质的电离：（强酸、强碱和盐电离用等号，弱酸、弱碱、水电离用可逆符号）（1）概念：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）电离的条件：溶于水或受热熔化。
（3）电离方程式书写：等号左边写化学式，右边写离子符号。
要注意电荷和质量守恒，且原子团不能拆开。
如：H2SO4==2H++SO42-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-二、离子反应及其发生条件（1）离子反应：有离子参加（或生成）的反应。
一般在水中进行的反应均为离子反应（2）离子反应发生条件：复分解型离子反应发生的条件：离子间相互结合生成沉淀或放出气体或生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）；则能发生离子反应。
注意：除了复分解型离子反应发生的条件，还有两种情况的离子反应：三、离子方程式的书写：1.离子方程式：2.离子方程式的书写的一般步骤：（可概括为“写、拆、删、查”）①写：写出正确的化学方程式。
一定要注意配平。
②拆：把可溶性强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）按电离形式拆成离子形式；其他物质一律不拆（特例：HSO4—唯一可以拆开的原子团，NaHSO4=Na++H++SO42-）③删：删除不参加反应的离子（前后价态不变和存在形式不变的离子）。
3.如何判断离子反应方程式正误？判断离子方程式的正误方法有以下几点：(1)看是否符合电离原理，即看该拆成离子的电解质是否已拆成离子，而不该拆的是否拆了(2)看是否符合实验事实，例2Fe+6H+=2Fe3++3H2 就不符合实验事实(3)看原子是否守恒（即看是否配平）(4)看电荷是否守恒(5)看“=”“⇌”“↑”“↓”等是否正确4.离子方程式表示的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式表示化学反应的实质。
强酸和强碱中和反应的实质：H++OH-==H2O5、离子共存：离子间不发生反应。
下列情况的离子间不能大量共存：（1）发生复分解反应：离子间若反应生成沉淀或气体或弱电解质（弱酸、弱碱和H2O）则不能大量共存；如H+与SiO32-、SO42-与Ba2+、H+与CO32-、H+与OH-等离子间不能大量共存。
（2）氧化还原反应：（强氧化性的离子和强还原性的离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存）强氧化性的离子：Fe3+、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-（次氯酸根）强还原性的离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-（特例Fe3+和Fe2+可以大量共存，它们之间没有中间价态）（3）形成络合离子：Fe3+与SCN-（4）无色溶液中不存在有色离子：Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4-（紫红色）（5）、注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液或PH<7溶液中隐含H+，此时OH-、CO32-、HCO3-等与H+反应而都不能大量存在；碱性溶液或PH>7溶液中隐含OH-，此时H+、HCO3-、Mg2+等与OH-反应而都不能大量存在。