氯化氢的实验室制法 改

练习
在实验室中制取下列各组气体所用的气体发 生装置类型相同的是 （
D ）
A. H2 和 HCl Zn H 2SO4 ZnSO4 H 2
B. CO2 和 HCl CaCO 2HCl CaCl2 CO2 H 2O 3
, C. O2 和 HCl 2KClO3 MnO 2KCl 3O2
实验室如何制取二氧化碳？原理是什么？
CaCO 2HCl CaCl CO2 H 2O 3 2 反应特点：
强酸可以制取弱酸，那么在实验室 中该如何得到氯化氢气体呢？ 高沸点酸 制取 低沸点酸
一、原理的探究
实验室怎样制取氯化氢气体？ AB CD AD CB
盐＋酸 新盐＋新酸
气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
收集难溶或 微溶于水的 气体
有毒有害气 体收集装置
氯化氢的尾气吸收
利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl
倒吸
？
水
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水
漏斗防倒吸原理：
当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的 水里，使漏斗内压强减小，液面上升。烧杯内的液面则下降。 液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重力作用 而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。
常见干燥剂：
碱石灰（NaOH，CaO）：不可以干燥酸性气体 P2O5固体：不可以干燥碱性气体 无水CaCl2：除了NH3以外基本都可以
气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
收集难溶或微 溶于水的气体
氯化氢气体的收集
方法： 向上排空气法
改进后的装置
空
空
有毒气体的收集
NaCl H2SO4 难挥发性酸 HCl 挥发性酸
实验室制法：
（2）反应原理：
微热
能否用氯化钠溶 液？
（1）药品：NaCl 固体和 浓硫酸
能否用稀硫酸？ 能否用浓硝酸？
NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑ (微热)
强热
2NaCl + H2SO4
Na2SO4 + 2HCl↑(加热到500℃—600℃)
防倒吸装置
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
尾气处理装置
如何检验氯化氢气体已经收集满？
方法一：湿润的蓝色石蕊试纸 现象——试纸变红
方法二：将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口
2
D. H2 和 CO2
NaCl s H 2 SO 4 浓 NaHSO 4 HCl
微热
实验室制氯化氢的主要实验步骤
1、连接好装置，检查气密性 2、在烧瓶中加入氯化钠固体 3、往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入 烧瓶中 4、缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 5、通过浓硫酸进行干燥
6、用向上排空气法收集氯化氢气体， 尾气导入吸收剂中
现象——产生白烟
氯 化 氢
的 装 置
实 验 室 制
浓硫酸
水
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体
2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可 作为气体净化装置。
4.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入 量筒并能测量气体体积。
高沸点酸 制备 低沸点酸
实验室制气体的过程
问题：整套实验装置应该包括哪几个部分？
发生 装置
净化 装置
收集 装置
吸收 装置
思考：选择发生装置的依据是什么？
（1）所需药品的状态
（2）反应条件
氯化氢的发生装置
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架 台(带铁圈、铁夹)、酒 精灯、石棉网、烧瓶、 双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 组装时必须由下到上， 从左到右。
装置选择 实验室制O2 实验室制CO2 实验室制HCl
反应物状态 反应条件 适用范围
s+s
加热
△ S+S → g
s+l
不加热
S+l → g
s+l
加热
△ S+l → g
净化（除杂）装置
氯化氢气体的净化
水蒸气
干燥
a
b
浓硫酸
洗气瓶 浓硫酸：不可以干燥碱性气体和还原性气体 NaOH固体：不可以干燥酸性气体