氯化氢的实验室制法 改
实验室中制备氯化氢的几种方法_File-2012-3
实验室中制备氯化
氯化氢气体可用作催化剂、有机合成原料和超纯试剂的原料, 还可用纯水吸收制得高纯度盐酸，
应用于试剂、食品工业、精细化工、医药等，具有广阔的应用前景。其中电子级氯化氢HCl (纯度≥
99.995% )用于医药、化工、半导体行业, 需求量越来越大。氯化氢是盐酸的溶质，是重要的化工
15(1): 58-63. [7] 人民教育出版社化学社．高中化学教材第一册(必修)．第一版2003： 64—68. [8] 人民教育出版社化学社．高中化学教材第一册(必修)．第一版，2003： 20一24. [9] 北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学．无机化学教研室，无机化学， 下册， 第四版．
3. 将磷酸滴入氯化钠中 采用高沸点非氧化性酸制低沸点酸的原理。反应的方程式是：
2NaCl+ H3PO4 (浓)═△═Na2HPO4 +2HCl↑ 实验步骤是按用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验装置组装，在烧瓶中加入氯化钠晶体， 在分液漏斗中注入浓磷酸。最后点燃酒精灯，用向上排气法收集氯化氢气体。尾气则用 30%氢氧化 钠溶液吸收。 无论是用用磷酸还是硫酸来制取HCl气体，并不是浓度越大越好。浓度越大，吸水性越强，且 酸多数以分子形式存在电离出来的氢离子很少。氯化钠也难电离出氯离子，从而导致产生的HCl气 体的速度较慢。结果显示H2SO4浓度较大时(70%以上)都会有SO2气体伴随生成，是因为H2SO4浓 度较高时，其氧化性比较强，和氯化钠发生氧化还原反应，所以有SO2杂气体生成。H2SO4浓度较 低时，虽没有SO2杂气体生成，但是产气速度较慢，是因为氢离子的浓度下降，导致氢离子与氯离 子结合生成HCl气体的机会小 所以产气速度较慢。对于用H3PO4时，其浓度范围襁’59%—80%时 产气速度较适宜，其中在60%—75%这个浓度范围产生气体较平稳，并且无杂质气体产生，是因 为磷酸是非氧化性酸，又可以提供足够的氢离子。且具有强吸水性，有利于气体的逸出。 H3PO4和NaCl晶体在加热条件下制取HCl气体时，H3PO4的物质的量应相对过量，NaCl晶体中 加入少量水稀释情况下反应更快，H3PO4和NaCl混合均匀产生的气体较平稳些。 用磷酸代替硫酸，生成HCl气体的纯度高。磷酸浓度范围相对于硫酸要宽一些，装置中减少了 除SO2的净化装置，装置简易，但由于H3PO4的价格约是H2SO4的5倍，从而使成本提高了。 采用浓度在50%—80%范围的H3PO4和5g氯化钠(按照需求量按照比例反应)在加热的条件下 反应制取HCl气体较好。
氯化氢的性质及其制备ppt课件
以食盐为原料的化工产品
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• 重要的基本化学原料——盐酸和烧碱
为了满足制造味精 所需要的盐酸，又于 1930年创办天原电化厂， 天原电化厂也是我国第 一家氯碱工厂。
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吴蕴初 中国近代化工家 1891-1953（江苏嘉定）
回顾
总反应式：2
2
电解饱和食盐水和 盐酸的工业生产又有什 么关系呢？盐酸是什么 气体的溶液？
结论
➢ HCl气体_极__易__（极易/易/微/难）溶 于水。
.
喷泉实验——思考
气体
溶解度 （V水:V气体）
HCl 1:500
NH3 1:700
CO2 1:0.8
若向左图装置的烧杯中加入水并滴加
石蕊试剂，判断以上三种气体中是否
能做喷泉实验？实验有何现象？
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HCl气体的性质
➢ 物理性质
HCl是_无__色，__有_强__烈__刺__激__性__气_味_____气味的气体
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实验室制备HCl气体装置
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阀门，为什么？ 2. 降量生产 应该先缓缓关闭__氯__气___（氯气/氢气）
阀门，为什么？
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总结
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喷泉实验
观看视频，描述氯化氢气体的喷泉实验现象。
➢ 实验现象
烧杯中的水沿导管喷
入圆底烧瓶，形成
喷泉。溶液变为红 色。
.
现象分析
➢ HCl气体溶于水，圆底烧瓶内压强 _减__小_（增大/减小）,P（瓶内）__<_P （大气），大气压将烧杯中的水压 入烧瓶中，形成喷泉。
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HCl气体与盐酸的性质对比
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氯化氢的实验室制法
NaCl(固) + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl
《氯化氢的制备和性质实验》教学设计
课例研究一、教学内容分析本课时“氯化氢的制备和性质实验”是以人教版九年级下册第十单元课题一《常见的酸和碱》、人教版必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》为背景。
在学习完以上知识，开展本节课的学习。
本节课一共安排了两个实验，采用固液制取氯化氢以及氯化氢的喷泉实验。
这两个实验并没有在教材中呈现，但氯化氢及盐酸的性质几乎贯穿整个中学化学，故对教材进行二次开发，通过演示本节课的实验，有助于学生进一步巩固氯化氢和盐酸的性质；而喷泉实验是中学阶段较有趣的实验之一，既可以活跃学习气氛，又可以巩固对氯化氢可溶性的理解。
本课题在教材中起呈上启下的作用，上是对所学氯化氢、盐酸性质的巩固。
下是对第四节课题一《氨》的学习打下基础。
二、学情分析知识储备上：1.硫酸、盐酸的相关性质2.酸的通性3.常见物质的可溶性能力储备上：1.具备基本的实验操作能力2.掌握一定的观察与思考实验现象的能力，但对灵活运用知识解释实验现象的能力有所缺乏。
心理特征上：勤于思考，思维活跃三、教学目标1.知识与技能（1）掌握氯化氢的实验室制法与气体收集（2）掌握氯化氢的性质实验操作2.过程与方法（1）通过复分解反应发生的条件探究反应原理（2）通过演示制取氯化氢气体的反应实验，掌握氯化氢的实验室制法与气体收集（3）通过喷泉实验，验证HCl酸的通性，巩固HCl、盐酸的相关性质3.情感态度价值观通过尾气处理，养成环保意识，激发学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：氯化氢的实验室制法与气体收集难点：形成喷泉的原因五、教学过程【课前准备】1.教师的准备课前制备用于喷泉实验的氯化氢气体2.学生的准备复习酸的通性，盐酸、氯化氢的性质，氯离子的检验方法【教学过程】《氯化氢的制备和性质实验》教学设计■李粉敏 衷明华 （韩山师范学院化学系 广东潮州 521041）【中图分类号】G64.24【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）22-0258-02教学环节教师活动学生活动新闻导入播放“临沂郯城：氯化氢中毒三名工人当场窒息被困井下”视频提示：新闻涉及氯化氢的性质有哪些？提问：如果发生了氢气泄露，应该如何应急处理？学完本节课你是否可以回答呢？观看视频，捕捉信息“有毒，具有腐蚀性，密度比空气大”HCl 工业制法上节课，我们学习了HCl 的工业制法，记不记得是怎样制取的？在本子上写出反应的化学方程式回忆后写出：H 2+Cl 2===2HCl设置疑问引导思考我们如何在实验室制取HCl 呢？大家回忆一下，我们是怎样制取硅酸的？对的，我们酸与其盐制成了另一种盐和酸，采用了强酸制弱酸的方法，那么我们现在依旧用这种方法来制取，假设我们采用氯化钠，那么我们可用选用什么酸呢？我们学过的比HCl 酸性强的酸有什么？本实验采用氯化钠固体和浓硫酸制取氯化氢气体：NaCl+H 2SO 4（浓）=NaHSO 4+HCl ↑（常温或微热）2NaCl+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+2HCl ↑（500℃~600℃）它们属于什么反应类型呢？强酸制弱酸一般是通过水溶液中发生复分解反应进行的。
实验室制氯化氢方程式
实验室制氯化氢方程式
在化学实验室中，制备氯化氢（氢氯酸）是一项常见的实验。
氯化氢是一种无色气体，具有刺激性气味，可以被用于许多化学实验和工业应用中。
下面我们将介绍一种在实验室中制备氯化氢的方法，并给出相应的化学方程式。
在实验室中，氯化氢气体通常是通过盐酸和一种含有氯离子的化合物反应制备的。
其中，最常见的方法是通过盐酸和氯化钠（食盐）的反应来制备氯化氢气体。
反应的化学方程式如下所示：
2HCl(aq) + NaCl(s) → 2NaCl(aq) + H2(g)。
在这个方程式中，盐酸（HCl）和氯化钠（NaCl）在水中反应生成氯化氢气体和氯化钠溶液。
氯化氢气体会从反应瓶中释放出来，可以通过适当的方法收集和保存。
制备氯化氢气体的实验过程需要十分小心，因为氯化氢气体具有剧烈的刺激性气味，对人体有害。
实验室工作人员需要佩戴适当的防护装备，并在通风良好的环境下进行操作。
总之，制备氯化氢气体是化学实验室中的一项常见实验。
通过
盐酸和氯化钠的反应，我们可以获得氯化氢气体，并且可以通过相
应的实验操作来收集和保存这种气体。
然而，在进行这项实验时，
必须严格遵守实验室安全规定，以确保实验操作的安全性和可靠性。
氯化氢的实验室制法【实用参考】
可用排水法
可用向下排空气法
氯化氢的实验室制法
③制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
稀盐酸
碳酸钙
固+液(不加热) 氯化氢的实验室制法
KMnO4
气体发生装置
稀盐酸
制取氧气
固体(加热)
碳酸钙
制取二氧化碳
固+液(不加热)
氯化氢的实验室制法
发生装置
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架 台(带铁圈、铁夹)、酒 精灯、石棉网、烧瓶、 双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 组装时必须由下到上， 从左到右。
1、工业制氯化氢：
H2＋Cl2
点燃
→
2HCl
Cl2 在H2中燃烧，使Cl2燃烧 充分，防止污染空气
2、实验室制法：
药品：NaCl 和 浓硫酸
氯化氢的实验室制法
实验室制法：
（1）药品：NaCl 和 浓硫酸 (高沸点的酸制低沸点的酸）
（2）反应原理：
微热
NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热)
氯化氢的实验室制法
KMnO4
气体发生装置
稀盐酸
制取氧气
固体(加热)碳酸钙源自制取二氧化碳固+液(不加热)
氯化氢的实验室制法
制取氯化氢
固+液(加热)
气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
收集难溶或微 溶于水的气体
氯化氢的实验室制法
氯化氢的实验室制法
有毒有害气体收集装置
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体 2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。 3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取 气装置，水排入量筒并能测量气体体积。
《氯气的实验室制法》精品教案
《氯气的实验室制法》教案【学习目标】1. 通过氯气的实验室制法的学习，能够正确判断所用试剂及所选仪器，能够解释反应及收集方法，净化除杂，尾气处理的原理。
2. 通过完成氯气的实验室制法实验装置图的拼接，能够准确解释实验装置的选择原理，并尝试对装置进行评价或改进。
3. 通过对氯气的实验室制法装置组装的学习，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习潜能和创新精神。
【学习过程】（一）实验原理环节一：情境设疑，探究原理1.写出实验室制取氯气的化学方程式并找出氧化剂和还原剂。
__________________________________________________________2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗？__________________________________________________________3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应但产生的氯气总比理论值低，为什么？__________________________________________________________4.实验过程中需要加热但温度不能过高，原因是什么？__________________________________________________________5.可以用其他氧化剂来代替二氧化锰吗？__________________________________________________________（二）实验装置环节二：对比归纳，装置选择1.气体的发生装置应根据什么原理选择？__________________________________________________________2.制得的氯气如何收集？__________________________________________________________3.收集的氯气该如何验满呢？4.实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？5.收集到的氯气哪些杂质？如何除去？先后顺序？（三）小结环节三：课堂小结，拓展应用1.实验室还可用KMnO4代替MnO2制取氯气，那实验装置又该如何设计呢？__________________________________________________________2.如果实验室要一瓶干燥纯净的SO2，你能否根据反应原理设计一套实验装置呢？__________________________________________________________【学习效果】一、单项选择题1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
氯化氢的实验室制备
§ 实验室法制备氯化氢
精品课件
常见的气体发生装置
固固加热型 （液）固液不加热型 固液加热型
例：O2
例：H2、CO2
精品课件
S+S
S+l
？
？
固固加热 固液不加热
？
精品课件
氯化氢气体制备
反应原理
NaCl+H2SO4(浓) 微热
NaHSO4 +HCl
2NaCl+H2SO4(浓) 强热 Na2SO4 +2HCl
（H2O）浓硫酸 N2(O2) 灼热铜网（硬质玻璃管）
精品课件
收集装置
氯化氢气体有毒、有刺激性气味、极易溶于水，该如何 收集？
排空气法
精品课件
排水法
收集装置
•收集方式： 向上排空气法 •验满： 方法一 湿润的石蕊试纸
现象—— 试纸变红 方法二 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口
现象—— 产生白烟
精品课件
尾气吸收装置
吸收试剂： H2O 或NaOH溶液
A
B
精品课件
1.隔离式： 导气管末端不插入液体中，导气管与液
体呈隔离状态。
精品课件
2.倒置漏斗式和肚容式: 由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯
中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧 杯中。
精品课件
3.接收式： 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体
常见的干燥剂有：
1.浓H2SO4 ：不可以干燥碱性气体和还原性气体 2.碱石灰（NaOH,CaO）：不可以干燥酸性气体 3.NaOH固体：不可以干燥酸性气体. 4.P2O5 ：不可以干燥碱性气体 5无水CaCl2：除了NH3外基本都可以干燥
制取氯化氢的方法及方程式
制取氯化氢的方法及方程式氯化氢（化学式为HCl）是一种无色、刺激性气体，常用于实验室中的化学反应和工业生产中。
制取氯化氢的方法主要有以下几种：1. 氢氧化钠与盐酸反应法：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应可制取氯化氢。
反应方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O在实验室中，先将氢氧化钠固体溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
然后将溶液倒入集气瓶中，加入适量的盐酸，并用橡皮塞密封。
随着反应进行，氯化氢气体会生成并被集气瓶收集。
2. 硫酸与盐酸反应法：硫酸（H2SO4）与盐酸反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2 + Cl2这种方法产生的氯化氢同时伴随着二氧化硫和氯气的生成。
实验室中可以将硫酸和盐酸混合后，通过加热使反应进行，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
3. 硫酸与氯化钠反应法：硫酸与氯化钠反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl这种方法中，硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体。
实验室中可以将氯化钠固体与硫酸混合，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
4. 氢氯酸与硫酸反应法：氢氯酸（HClO4）与硫酸（H2SO4）反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：HClO4 + H2SO4 → HCl + H2S2O7这种方法中，氢氯酸与硫酸反应生成氯化氢气体。
实验室中可以将氢氯酸和硫酸混合，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
以上是制取氯化氢的几种常见方法，这些方法都是通过化学反应产生氯化氢气体。
根据实际需要和条件的不同，可以选择适合的方法进行制取。
在操作过程中需要注意安全，避免接触到氯化氢气体对人体造成伤害。
氯化氢的实验室制法
氯化氢的实验室制法氯化氢的实验室制法之一【原理】高沸点酸可与低沸点酸的盐反应，生成低沸点酸。
浓H2SO4是难挥发的高沸点酸，盐酸是易挥发的低沸点酸，实验室就是用浓H2SO4与NaCl晶体共热来制取氯化氢气。
氯化氢溶于水即得盐酸。
NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集。
因氯化氢的密度比空气大，所以可以用瓶口向上的排空气集气法收集。
【用品】食盐、浓H2SO4、蒸馏水、铁架台、烧瓶、石棉网、分液漏斗、烧杯、集气瓶、酒精灯、漏斗、棉花【操作】1．按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。
2．从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。
3．加微热，用集气瓶收集。
4．用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。
（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。
）【备注】1．这个实验开始时反应较剧烈，不需加热，不然会使反应过快，产生的氯化氢逸散到空气中去。
当反应缓慢时再用微火均匀加热，温度不能过高，以免烧瓶里产生的泡沫随气体一同逸出。
2．发生装置和收集氯化氢气的集气瓶均应干燥。
3．集气瓶口要放疏松的棉花团或盖上纸片，以减少氯化氢向空气的扩散。
4．氯化氢气是有刺激性气味的气体，对多余的氯化氢可按图装置中倒扣的漏斗用水吸收。
氯化氢的实验室制法之二【原理】食盐跟浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，就生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H SO()=NaHSO+HCl浓↑244硫酸氢钠在500~600℃的条件下，继续起反应而生成硫酸钠和氯化氢。
总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑【用品】食盐、浓硫酸、分液漏斗、烧瓶、集气瓶、烧杯、铁架台、酒精灯、漏斗、石棉网【操作】把少量食盐放在烧瓶里如图。
氯化氢甲醇溶液制法
氯化氢甲醇溶液制法
氯化氢甲醇溶液是一种常用的化学试剂，它被广泛应用于有机合成、药物制造和实验室研究中。
制备氯化氢甲醇溶液的方法主要有两种，包括氯化氢气体和氯化氢气体与甲醇液体的反应。
首先，氯化氢气体制法是通过氯化氢气体与水反应得到氯化氢溶液，然后将其与甲醇混合形成氯化氢甲醇溶液。
该方法常用于实验室规模的制备。
制备过程如下：
1. 将氯化氢气体逐渐通入一定体积的水中，以确保氯化氢溶液的浓度控制在安全范围内。
2. 氯化氢与水反应生成氢氧化氯，同时溶解在水中。
3. 得到的氯化氢溶液与甲醇按一定比例混合，使其均匀混合。
需要注意的是，此过程应在通风设施良好的实验室内进行，因为氯化氢气体具有较强的刺激性和腐蚀性。
其次，氯化氢气体与甲醇液体的反应法是工业上常用的制备方法。
这种方法利用氯化氢气体与甲醇液体直接反应生成氯化氢甲醇溶液。
制备过程如下：
1. 将一定量的甲醇液体置于反应容器中，通入氯化氢气体。
2. 氯化氢气体与甲醇发生反应，生成氯化氢甲醇溶液。
3. 反应结束后，通过蒸馏等方法去除未反应的氯化氢气体和其他杂质，得到纯净的氯化氢甲醇溶液。
这种方法适用于工业生产，它可以提高制备效率和纯度。
综上所述，氯化氢甲醇溶液的制备方法包括氯化氢气体反应和氯化氢气体与甲醇液体直接反应。
这两种方法在实验室和工业中都具有重要的应用价值，可以根据需要选择合适的方法进行制备。
在制备过程中需要注意安全措施，确保操作环境良好，并且严格控制反应条件以获得高纯度的氯化氢甲醇溶液。
氯化氢的实验室制法
点燃
→
2HCl
Cl2 在H2中燃烧，使Cl2燃烧 充分，防止污染空气
2、实验室制法：
药品：NaCl 和 浓硫酸
实验室制法：
（1）药品：NaCl 和 浓硫酸 (高沸点的酸制低沸点的酸）
（2）反应原理：
微热
NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热)
强热
2NaCl + H2SO4
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
尾气处理装置
净化装置
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体
2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入 量筒并能测量气体体积。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
Na2SO4 + 2HCl↑(加热到500℃—600℃)
发生装置
（3）装置： 收集气体
①制取氧气
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2M=n=O=22H2O+O2
KMnO4
H2O2
MnO2
②制取氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
可用排水法
可用向下排空气法
③制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
制取氧气
固体(加热)
碳酸钙
制取二氧化碳
固+液(不加热)
制取氯化氢
固+液(加热)
气体收集装置
实验室制氯化氢化学方程式
实验室制氯化氢化学方程式制备氯化氢的化学方程式可以表示为：2HClO4 + 2NaCl → 2HCl + 2NaClO4在这个方程式中，氯酸（HClO4）与氯化钠（NaCl）反应生成氯化氢（HCl）和高氯酸钠（NaClO4）。
这是一种化学反应，通过控制反应条件，可以有效地制备氯化氢。
氯酸和氯化钠是反应的起始物质。
氯酸是一种无机酸，它是由氯原子与氧原子和氢原子结合而成的。
氯化钠是一种盐，由氯原子和钠原子结合而成。
当氯酸和氯化钠混合时，它们开始发生反应。
在反应过程中，氯酸中的氯原子与氯化钠中的氯原子结合，形成氯化氢。
而氯酸中的氧原子和氯化钠中的钠原子结合，形成高氯酸钠。
这个化学方程式中的系数表示了反应物和产物的摩尔比例。
根据这个方程式，每2摩尔的氯酸和2摩尔的氯化钠可以生成2摩尔的氯化氢和2摩尔的高氯酸钠。
制备氯化氢的实验过程通常是在实验室中进行的。
首先，测量所需的氯酸和氯化钠的摩尔比例，并按照比例将它们加入反应容器中。
然后，反应容器中的混合物被加热，以促进反应的进行。
反应过程中，可以观察到气体氯化氢的产生。
在实验过程中，需要注意一些安全问题。
氯化氢是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。
因此，在制备和处理氯化氢时，必须采取适当的安全措施，如在通风良好的实验室条件下进行实验，并佩戴适当的防护设备。
总的来说，制备氯化氢的化学方程式可以通过反应氯酸和氯化钠来表示。
这个方程式描述了反应物的转化过程和产物的生成过程。
通过实验室中的实验，可以制备出所需的氯化氢气体。
然而，在实验过程中必须注意安全问题，并采取适当的预防措施。
实验室制hcl方程式
实验室制hcl方程式氯化氢（HCl）是一种盐酸，在一定条件下可以生成氯化氢气体，具有重要的应用现实意义。
它可以用来处理有机物，合成化合物，抗菌剂，以及通过溶液的形式进行工业加工。
因此，研究如何实验室制取HCl是非常重要的。
HCl的实验室制取可以采用两种方法：一种是水合反应，另一种是热分解反应。
水合反应：氯化钙（CaCl2）和氢氧化钠（NaOH）是用来实验室制取HCl的两种主要物质。
通过将CaCl2及NaOH溶液混合，会形成氯化钠（NaCl）和水，而水会持续水解，从而形成氯化氢。
该反应的化学方程式如下：2NaOH + CaCl2 2NaCl + Ca(OH)2Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O热分解反应：热分解反应是经常使用的实验室制取HCl的一种方法。
它可以使用某些碱金属，如氢氧化钾（KOH），氢氧化钠（NaOH）、氢氧化镁（Mg(OH)2）和氢氧化锂（LiOH）。
在加热条件下，以上物质会与浓硝酸（HNO3）反应，形成氯化氢气体。
热分解反应的化学方程式如下：KOH + HNO3 KNO3 + H2O + HClNaOH + HNO3 NaNO3 + H2O + HClMg(OH)2 + HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + HClLiOH + HNO3 LiNO3 + H2O + HCl实验室制取HCl也需要充足的安全防护措施，以防止HCl的过量排放，以及实验室的污染。
首先，必须在通风良好的室内实验室内进行制取操作，以防止HCl的放射性影响。
其次，应该使用安全面具，检查实验室的气体浓度，以确保安全。
此外，由于氯化氢气体易于燃烧，所以应注意用火物质离实验室有足够距离，并且适当放置灭火器和注意防火安全。
实验室制取HCl需要遵循安全操作步骤，例如准备和连接必要实验设备，如反应釜、分液管、还原塔、空气滤管和步骤控制装置；操作前，应彻底检查实验设备；合理安排反应物的量，并选择合适的实验条件；实验室开展HCl的制取操作时，应注意操作人员的安全。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4）⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢（H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
十五种常见气体的实验室制法
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOHCO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOHCH 4↑＋Na 2CO 3 5、乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
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气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
收集难溶或 微溶于水的 气体
有毒有害气 体收集装置
氯化氢的尾气吸收
利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl
倒吸
？
水
水
漏斗防倒吸原理：
当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的 水里，使漏斗内压强减小，液面上升。烧杯内的液面则下降。 液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重力作用 而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。
现象——产生白烟
氯 化 氢
的 装 置
实 验 室 制
浓硫酸
水
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体
2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可 作为气体净化装置。
4.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入 量筒并能测量气体体积。
高沸点酸 制备 低沸点酸
实验室制气体的过程
问题：整套实验装置应该包括哪几个部分？
发生 装置
净化 装置
收集 装置
吸收 装置
思考：选择发生装置的依据是什么？
（1）所需药品的状态
（2）反应条件
氯化氢的发生装置
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架 台(带铁圈、铁夹)、酒 精灯、石棉网、烧瓶、 双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 组装时必须由下到上， 从左到右。
装置选择 实验室制O2 实验室制CO2 实验室制HCl
反应物状态 反应条件 适用范围
s+s
加热
△ S+S → g
s+l
不加热
S+l → g
s+l
加热
△ S+l → g
净化（除杂）装置
氯化氢气ห้องสมุดไป่ตู้的净化
水蒸气
干燥
a
b
浓硫酸
洗气瓶 浓硫酸：不可以干燥碱性气体和还原性气体 NaOH固体：不可以干燥酸性气体
2
D. H2 和 CO2
NaCl s H 2 SO 4 浓 NaHSO 4 HCl
微热
实验室制氯化氢的主要实验步骤
1、连接好装置，检查气密性 2、在烧瓶中加入氯化钠固体 3、往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入 烧瓶中 4、缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 5、通过浓硫酸进行干燥
防倒吸装置
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
尾气处理装置
如何检验氯化氢气体已经收集满？
方法一：湿润的蓝色石蕊试纸 现象——试纸变红
方法二：将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口
6、用向上排空气法收集氯化氢气体， 尾气导入吸收剂中
常见干燥剂：
碱石灰（NaOH，CaO）：不可以干燥酸性气体 P2O5固体：不可以干燥碱性气体 无水CaCl2：除了NH3以外基本都可以
气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
收集难溶或微 溶于水的气体
氯化氢气体的收集
方法： 向上排空气法
改进后的装置
空
空
有毒气体的收集
实验室如何制取二氧化碳？原理是什么？
CaCO 2HCl CaCl CO2 H 2O 3 2 反应特点：
强酸可以制取弱酸，那么在实验室 中该如何得到氯化氢气体呢？ 高沸点酸 制取 低沸点酸
一、原理的探究
实验室怎样制取氯化氢气体？ AB CD AD CB
盐＋酸 新盐＋新酸
NaCl H2SO4 难挥发性酸 HCl 挥发性酸
实验室制法：
（2）反应原理：
微热
能否用氯化钠溶 液？
（1）药品：NaCl 固体和 浓硫酸
能否用稀硫酸？ 能否用浓硝酸？
NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑ (微热)
强热
2NaCl + H2SO4
Na2SO4 + 2HCl↑(加热到500℃—600℃)
练习
在实验室中制取下列各组气体所用的气体发 生装置类型相同的是 （
D ）
A. H2 和 HCl Zn H 2SO4 ZnSO4 H 2
B. CO2 和 HCl CaCO 2HCl CaCl2 CO2 H 2O 3
, C. O2 和 HCl 2KClO3 MnO 2KCl 3O2