物质结构与性质高考试题汇编最全
选修三物质结构与性质高考题大全附答案
选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编(学生)
选修3晶体结构与性质高考试题汇编1、【2008年山东】氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作。
（填代号）a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。
2、【2010年江苏】乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC与水2实用文档实用文档反应生成乙炔。
（1）2CaC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ；1mol 22O +中含有的π键数目为 。
（2）将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C ,红棕色沉淀。
Cu +基 态核外电子排布式为 。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
（4）2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但2CaC 晶体中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
2CaC 晶体 中1个2Ca +周围距离最近的22C -数目为 。
3、【2010年海南】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
物质结构与性质高考试题汇编最全.
1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为。
2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D 的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。
（4）A －、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
物质结构与性质(选修三)高考真题汇编(历年真题含2020年)
物质结构与性质（选修三)高考真题汇编（历年真题含2020年)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是______________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
2．铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。
醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
选修三物质结构与性质高考题汇编(附答案)
物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律〞都有其适用范围，以下根据有关“规律〞推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么( )A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的复原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。
以下说法正确的选项是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强5．NA 为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是()A ．18gHO 中含有的质子数为10N A2B ．12g 金刚石中含有的共价键数为4NA 3NC ．46gNO 2 和NO 混合气体中含有原子总数为 A24D ．1molNa 与足量O2反响，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
物质结构与性质高考试题汇编及答案汇总
2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X 元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题-2017
ar s 化学高考真题选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。
工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O键能/(kJ•mol -1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 ，Si 与O 的原子数之比为 ，化学式为。
2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A -和B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D 2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷）1．[2019年全国卷Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2.[2019年全国卷Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
回答下列问题：（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径F-O2-（填“大于”、“等于”或“小于”）(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。
晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。
《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编
选修3物质结构与性质十年高考试题汇编1、【2001年上海】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成下面两题：1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( )A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O2、【2002年上海】在下列有关晶体的叙述中错误的是( )实用文档A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体3、【2004年上海】有关晶体的下列说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏4、【2005年上海】下列说法错误的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电5、【2006年广东】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )实用文档A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6、【2006年全国】在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断7、【2006年全国】下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央实用文档D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8、【2006年江苏】下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9、【2008年四川】下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10、【2008全国一】下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2CsCl CBr4CF4实用文档B.SiO2CsCl CF4CBr4C.CsCl SiO2CBr4CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO211、【2008全国一】10.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12、【2010年海南】1下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子的空间构型为平面三角形B.Cl0—3C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2—的中心原子均为sp3杂化313、【2010上海】下列有关物质结构的表述正确的是实用文档实用文档( )A.次氯酸的电子式B.氧化硅的分子式2SiO C.硫原子的最外层电子排布式2433s pD.钠离子的结构示意图14、【2011年四川】下列推论正确的( )A.4i S H 的沸点高于，可推测3PH 的沸点高于3NHB.4NH +为正四面体结构，可推测出4PH + 也为正四面体结构C.2CO 晶体是分子晶体，可推测2i S O 晶体也是分子晶体，D.26C H 是碳链为直线型的非极性分子，可推测38C H 也是碳链为直线型的非极性分子15、【2011年四川】下列说法正确的是 28 1+1实用文档( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强16、【2011年安徽】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO ）（如下图所示）。
物质结构与性质综合题(解析版)-三年(2021-2023)新高考化学真题分项汇编
物质结构与性质综合题2023年高考真题1(2023·北京卷，15)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。
硫代硫酸根S 2O 2-3 可看作是SO 2-4中的一个O 原子被S 原子取代的产物。
(1)基态S 原子价层电子排布式是。
(2)比较S 原子和O 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。
(3)S 2O 2-3的空间结构是。
(4)同位素示踪实验可证实S 2O 2-3中两个S 原子的化学环境不同，实验过程为SO 2-3S ⅰ S 2O 2-3Ag +ⅱAg 2S +SO 2-4。
过程ⅱ中，S 2O 2-3断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na 232SO 3和35S ，过程ⅱ含硫产物是。
(5)MgS 2O 3⋅6H 2O 的晶胞形状为长方体，边长分别为anm 、bnm 、cnm ，结构如图所示。
晶胞中的Mg H 2O 6 2+个数为。
已知MgS 2O 3⋅6H 2O 的摩尔质量是Mg ⋅mol -1，阿伏加德罗常数为N Λ，该晶体的密度为g ⋅cm -3。
1nm =10-7cm(6)浸金时，S 2O 2-3作为配体可提供孤电子对与Au +形成Au S 2O 3 2 3-。
分别判断S 2O 2-3中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由：。
【答案】(1)3s 23p 4(2)I 1(O )>I 1(S )，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子(3)四面体形(4)Na 232SO 4和Ag 235S(5)44MN A abc×1021(6)S 2O 2-3中的中心原子S 的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S 原子含有孤电子对，能做配位原子【解析】(1)S 是第三周期ⅥA 族元素，基态S 原子价层电子排布式为3s 23p 4。
(2)S 和O 为同主族元素，O 原子核外有2个电子层，S 原子核外有3个电子层，O 原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O 的第一电离能大于S 的第一电离能。
2010-2014年《物质结构与性质》高考试题汇编
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七物质结构与性质(选修)1. (2010年福建卷30题)(1) 中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为2KNO3 +3C + S=2£=A + N,t+ 3CO,t① 除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 ____________ O ' '② 在生成物中，A 的晶体类型为 ______________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 _________ 。
③ 已知CN •与M 结构相似，推算HCN 分子中O 键与n 键数目之比为 _______ 。
(2) 原子序数小于36的元素Q 和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。
T 的基态原子外囤电子(价电子)排布为 _______ • Q”的未成对电子数是 _____________ C(3) 在CQj 的水溶液中，一；^条件下存在组成为[CrCl…(H,OU]-(畀和x 均为正務数)的配离子，将 其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应：[Ci€l.,(H,OU…f -H A R-H T R. [CrCI,(H,O),_…]-H.vH*交换出来的H-经中和滴是，即可求出X 和”，确立配离子的组成。
将含0.0015mol[CQ”{H20)jr* 的溶液，仃R-H 完全交换后，中和生成的hr 需浓度为0J200mol/L NaOH 溶液25.00 ml,该配离 子的化学式为•1. (iXDo>bfc>oK(2) 3d"4s' 4(3) [CrCl(H,O)J-* 解析：(1)①钾为活泼金属,电负性小；在同周期C 、N 、0非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增 大②K’S 是离子化合物,属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为CO,,其空间构型为直线 型”中新源自轨道杂化类型为sp ；③HCN 中CN-与叫结构相同，含有三个犍,-个a 键和两个n 键; 另外C 和H 之间形成一个O 键，所以HCN 分子中a 键和n 键数目之比为2 ： 2 ,即为1 ： 1。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国)专题15 物质结构与性质综合题(学生卷)
专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。
纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。
以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。
试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。
1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。
键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
专题---物质结构与性质(15--17高考题)
专题---物质结构与性质(15--17高考题)专题物质结构与性质1．【2017新课标1卷】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2D．670.8 E．766.5（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、23（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
2．【2017新课标2卷】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能4（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价5键类型②R中阴离子N-中的σ键总数5为________个。
分子中的大π键可用符号n∏表示，其中m代m表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6∏），则5N-中的大π键应表6示为____________。
选修三物质结构与性质高考题汇编
物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
高三化学结构复习物质结构与性质高考试题汇编及答案
高三化学物质结构与性质试题汇编【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：(1)_____________________________________________ 组成A分子的原子的核外电子排布式是______________________________________________________ ；(2)_____________________________ B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈 _形，该分子属于分子(填极性”或非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是________ ，该反应的化学方程式是 ______________________(4)若将ImolE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH 2O，贝V E的分子式是___________ 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1) X、Y的元素符号依次为__________ 、___________ ;(2) XZ 2与YZ2分子的立体结构分别是___________ 和___________ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________ (写分子式)，理由是_________________________ ;(3) Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为____________________ ，在形成化合物时它的最高化合价为__________________ ;(4) 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________ 。
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1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为。
2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D 的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。
（4）A －、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
3、[化学—物质结构与性质]（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B 、F 元素的位置，用小黑点标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。
（2）NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：3234233Cu NH F NF NH F ++①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ：①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及．．．___________（填序号）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.德华力②R 中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水酸第一级电离形成的离子能形成分子氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
4、[选修3——物质结构与性质]（20分）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2S 2D ．NH 4NO 3（14分）图A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a 、b 、c 和d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图B 所示。
回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
5、[物质结构与性质]元素X 位于第四周期，其基态原子的层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。
元素Z 的原子最外层电子数是其层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。
（4）Y 与Z 可形成YZ2－①YZ2－的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
6、【化学-物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能瓷的化学式为。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。
（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。
7、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。
⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
8、(2013自选,15,10分)“物质结构与性质”模块请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……I n/kJ·mol-1578 1 817 2745 11578 ……则该元素是(填写元素符号)。
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是。
Ge的最高价氯化物分子式是。
该元素可能的性质或应用有。
A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物,下列叙述正确的有。
A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯(4)NaF的熔点B的熔点(填>、=或<),其原因是。
答案(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl 4C、D(3)B、D (4)> 两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低9、（2012新课标全国卷37）．[化学－选修3 物质结构与性质](15分)ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：⑴S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；⑵原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________；⑶Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________________；⑷H2Se的酸性比H2S_________ (填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为_______，离子的立体构型为_______；SO2－3⑸H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：____________________；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________________；⑹ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm-3（列式并计算），a位置S2－离子与b 位置Zn2+离子之间的距离为_______pm（列式表示）。
10、（2012自选模块15）.《物质结构与性质》模块(10分)（1）可正确表示原子轨道的是： ① 。
A ．2sB ．2dC ．3pD ．3f（2）写出基态镓（Ga ）原子的电子排布式： ② 。
（3）下列物质变化，只与德华力有关的是 ③ 。
A ．干冰熔化B ．乙酸汽化C ．乙醇与丙酮混溶D ．H C N(CH 3)2O溶于水 E ．碘溶于四氯化碳 F ．石英熔融（4）下列物质中，只含有极性键的分子是 ④ ，既含离子键又含共价键的化合物是 ⑤ ，只存在σ键的分子是 ⑥ ，同时存在σ键和π键的分子是 ⑦ 。
A ．N 2B ．CO 2C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 4E ．C 2H 6F ．CaCl 2G ．NH 4Cl（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：第一电离能的大小：Mg ⑧ Al ；熔点的高低：KCl ⑨ Mg 。
11、(2012 21)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O 4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO 3)2和Mn(NO 3)2溶液中加入Na 2CO 3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn 2O 4。
①Mn 2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO 3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化成CO 2，HCHO 被氧化成CO 2和H 2O 。
①根据等电子原理，CO 分子的结构式为 。
②H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。
③1molCO 2中含有的σ键数目为 。
(3)向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2－。