实验四 食醋中总酸度的测定
实验 食用醋中总酸含量的测定
实验食用醋中总酸含量的测定一、目的1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的性质及其应用。
2．掌握NaOH标准溶液的配制, 标定及保存要点。
3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程, 突跃范围及指示剂的选择原理。
4. 进一步练习各种滴定仪器的使用。
二、原理食用醋的主要成分醋酸（HAc）, 此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。
醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5, 用NaOH 标准溶液滴定醋酸, 其反应式是:NaOH ＋HAc = NaAc + H2O化学计量点的pH值约为8.7, 碱性范围, 可用酚酞作指示剂, 滴定终点时由无色变为微红色, 食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应, 滴定所得为总酸度, 以ρHAc(g.L-1)表示。
三、试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂在100-125℃干燥1h后, 置于干燥器中备用NaOH(0.1mol/L)溶液用烧杯在天平上称取4g NaOH固体, 加入新鲜的或煮沸除去的蒸馏水, 溶解完全后, 转入带橡皮塞的试剂瓶中, 加水稀释至1L, 充分摇匀。
酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）食醋试液四、步骤1.0.1mol/LNaOH标准溶液浓度的标定以差量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份, 分别置于三个250mL锥形瓶中, 加入40-50mL蒸馏水溶解后（可稍微加热）, 加入1-2滴酚酞指示剂, 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色即为终点。
平行三次, 计算NaOH 溶液的体积, 计算NaOH溶液的浓度及平均值。
2.食用醋总酸度的测定准确吸取食用醋试样10.00mL置于100mL容量瓶中, 用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度, 摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述稀释后的试液于250mL锥形瓶中, 加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水, 2滴酚酞指示剂。
用上述标定的标准溶液滴至溶液呈微红色且30S不褪色即为终点。
平行三次。
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋中总酸度的测定实验数据## 食醋中总酸度的测定实验方法### 背景介绍食醋是一种常见的食品调味料，其酸度是评估其质量和口感的重要指标之一。
总酸度是指在一定体积的食醋溶液中所含总酸的含量，通常以醋酸（CH3COOH）的摩尔浓度来表示。
### 实验目的本实验旨在通过一种简单的方法，测定食醋中总酸度的含量，以便评估食醋的酸度。
### 实验器材和药品- 酸度计或酸度计试纸- 50 mL 锥形瓶- 10 mL 称量瓶- 食醋样品- NaOH（0.1 mol/L）- 酚酞溶液（1%）### 实验步骤1. 取一支50 mL锥形瓶，用洗净的干燥试管称量10 mL的食醋样品，并倒入锥形瓶中。
2. 将锥形瓶放在酸度计或使用酸度计试纸进行测定。
记录下所得的酸度数值。
3. 取一支10 mL称量瓶，使用移液管将10 mL的NaOH（0.1 mol/L）溶液加入称量瓶中，加入几滴酚酞溶液。
4. 将NaOH溶液滴加到锥形瓶中的食醋样品中，同时轻轻搅拌，直到溶液颜色由红色转变为粉红色。
5. 重复步骤4直到颜色转变稳定，记录所用NaOH溶液的体积V1（mL）。
6. 再取一支10 mL称量瓶，加入10 mL的食醋样品，并加入几滴酚酞溶液。
7. 重复步骤4，记录所用NaOH溶液的体积V2（mL）。
8. 计算食醋样品中醋酸的摩尔浓度（C）：C = (V1 - V2) * 0.1 / 109. 根据测得的醋酸浓度，计算食醋中的总酸度（A）：A = C * 60.05（食醋的摩尔质量）### 结果与讨论通过实验测定的食醋总酸度可以作为评估食品中醋酸含量的指标，对于保证食醋品质和口感具有重要意义。
需要注意的是，实验过程中应尽量保持各步骤的准确性，特别是滴定过程中要慢速滴加NaOH溶液直至溶液颜色转变为粉红色，以避免误差的产生。
同时，为了提高实验的准确度，建议重复实验多次并取平均值，以消除个别误差的影响。
### 结论本实验通过测定食醋样品中醋酸的含量，计算出了食醋中的总酸度。
分析实验食用醋总酸度的测定
实验四 食用醋总酸度的测定 Nhomakorabea食用醋总酸度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器
五、注意事项
六、数据处理
七、思考题
四、实验步骤
一、实验目的
• 了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变
化以及指示剂的选择。
• 学习食用醋中总酸度的测定方法。
二、实验原理
• 食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc），此外还 含有少量其他弱酸 。
• 用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的pH约 为8.7。
NaOH HAc NaAc H 2 O
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为8.7，
可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变 为微红色。
实验原理
• 滴定时，不仅HAc与NaOH反应，食用醋中
可能存在的其他少量的有机酸也与NaOH反
几个关健 实验操作
（1）移液管尖嘴残留液体的处理
（2）滴定前后滴定管中不能有气泡
（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗；
锥形瓶不能用待测液润洗
（4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
交流与讨论
1. 为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管 3次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？ 2. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？ 本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取 哪些措施可以减少偏差？ 3. 如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠 滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的 办法？如何补救？
应，故滴定所得为总酸度，以ρ
表示。
-1） （ g · L HAc
三、试剂及仪器
• 试剂：食用醋试样、酚酞指示剂、0.1
molL-1 NaOH溶液。
试剂及仪器
• 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、
实验四 食醋中总酸含量的测定
三、试剂
• • • 滴定常用玻璃仪器 NaOH标准溶液 标准溶液 酚酞指示剂
四、实验步骤
• 0.1mol/LNaOH标准溶液的配制及标定（已完成） 标准溶液的配制及标定（ 标准溶液的配制及标定 已完成） • 食醋的测定 1）准确吸取醋样 容量瓶中， ）准确吸取醋样10.00ml于250ml容量瓶中，以新煮 于 容量瓶中 沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2）用移液管吸取 稀释过的醋样于150ml锥形 ）用移液管吸取25.00ml稀释过的醋样于 稀释过的醋样于 锥形 瓶中，加入25ml新煮沸并冷却的蒸馏水，加酚酞指 瓶中，加入 新煮沸并冷却的蒸馏水， 新煮沸并冷却的蒸馏水 示剂2滴 用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液 示剂 滴，用已标定的 标准溶液滴定至溶液 呈现粉红色，并在30s内不褪色 即为终点。 内不褪色， 呈现粉红色，并在 内不褪色，即为终点。 3）用移液管吸取 ）用移液管吸取25.00ml新煮沸并冷却的蒸馏水替代 新煮沸并冷却的蒸馏水替代 醋样于150ml锥形瓶中，然后按 ）的步骤的操作， 锥形瓶中， 醋样于 锥形瓶中 然后按2）的步骤的操作， 来作为空白。 来作为空白。
25.00
25.00
/
平均值(mg·L-1) 平均值
/ / /
平均偏差 标准偏差
六、实验提示
• 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深， 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深， 故必须稀释后再进行滴定。 故必须稀释后再进行滴定。 • 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含 测定醋酸含量时， 有二氧化碳， 有二氧化碳，否则二氧化碳会溶于水中 生成碳酸， 生成碳酸，将同时被滴定
实验四
食醋中总酸度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、实验提示 七、讨论
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定韩霞2013级*化学1301*实验小组第四组一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
三、仪器与药品仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。
药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。
四、实验操作过程1.设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器，如图1所示：图1 GQY测食醋总酸度（2）光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门，调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。
食醋中总酸量的测定实验报告文档
2020食醋中总酸量的测定实验报告文档Contract Template食醋中总酸量的测定实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/LNaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
【精品】食醋中总酸度的测定
【精品】食醋中总酸度的测定
精品食醋中总酸度的测定, 是以醋酸质量分数（acetic acid mass fraction）来衡量食醋中总酸度的一种方法。
该方法主要是通过滴定法对食醋中含有的醋酸、乙二醇（ethylene glycol）和乙醇（ethanol）等有机物进行测定, 使用0.1mol/L NaOH溶液为碱滴定剂, 根据不同种类有机物的滴定量来计算出相应的酸度值。
具体步骤如下:
（1）将食醋放入滴定瓶, 加入足量的水, 搅拌均匀；
（2）加入0.1mol/L的NaOH溶液, 在pH计上测定PH 值, 当pH值达到7.3时, 即表明醋酸已经完全滴定；
（3）采用同样的方法, 滴定乙二醇和乙醇, 当它们的pH值达到6.7和4.5时, 即表明它们已经完全滴定；
（4）根据滴定量的多少, 计算出相应物质的质量分数；
（5）最后把醋酸、乙二醇和乙醇等有机物的质量分数相加, 即可得出食醋中总酸度的值。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告食醋中总酸量的测定实验报告实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
科技实验报告是描述、记录某个科研课题过程和结果的一种科技应用文体。
下面是小编收集整理的食醋中总酸量的测定实验报告，希望大家喜欢。
食醋中总酸量的测定实验报告篇1一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食醋中总酸和不挥发酸的测定
实验四食醋中总酸和不挥发酸的测定教学目的要求：基本知识点1、滴定、溶液转移和配制标准溶液等基本操作。
2、滴定法测定总酸的原理及操作要点。
3、不挥酸测定方法和操作技能。
4、pH计的维护和使用方法。
重点：1、酸度计的工作原理和正确使用与保养；难点：1、滴定、溶液转移和配制标准溶液等基本操作。
2、酸度计的工作原理和正确使用与保养。
复习与提问1、检查实验准备情况（1）实验内容；（2）实验仪器与试剂有哪些？（3）酸度计测定PH的工作原理和使用方法。
（4）总酸度测定当样品颜色深时，如何确定终点？（5）挥发酸测定仪器的连接方式，如何检查气密性？（6）分析天平的正确操作方法。
2、挥发酸测定的原理和注意事项，为什么要加入磷酸？实验四食醋中总酸和不挥发酸的测定目前我国GB规定食醋分为酿造食醋和配制食醋两类，商品在销售中必须注明类型。
酿造食醋 Fermented vinegar 单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。
按发酵工艺分为两类。
固态发酵食醋以粮食及其副产品为原料，采用固态醋醅发酵酿制而成。
液态发酵食醋以粮食、糖类、果类或酒精为原料，采用液态醋醪发酵酿制而成。
配制食醋 Blended vinegar 以酿造食醋为主体，与冰乙酸、食品添加剂等注：以酒精为原料的液态发酵食醋不要求可溶性无盐固形物。
一、目的要求1、进一步熟悉及规范滴定、溶液转移和配制标准溶液等基本操作。
2、通过本实验领会碱滴定法测定总酸的原理及操作要点。
3、掌握不挥酸测定方法和操作技能。
4、掌握pH计的维护和使用方法。
二、实验原理（一）总酸测定食醋中主要成分是醋酸，含有少量有机酸。
用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定，pH8.2终点,结果以醋酸表示。
（二）不挥发酸测定原理样品经蒸馏排除挥发酸，用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定， pH8.2终点,结果以乳酸表示。
三、仪器（一）总酸测定仪器名称数量仪器名称数量1、50mL烧杯1个/组8、10mL移液管1支/组2、扭力天平（感量0.01g）一台/组9、20mL移液管1支/组3、250mL容量瓶1个/组10、250mL烧杯1个/组4、分析天平1架/2组11、电炉1个/2组5、250mL锥形瓶3只/组12、1mL移液管1支/组6、50mL移液管1支/组13、酸度计共用7、50mL碱式滴定管1支/组14、磁力搅拌器（二）不挥发酸测定1、酸度计：精度±0.1pH；2、水蒸气蒸馏装置；3、碱式滴定管。
食醋中总酸度的测定
食醋中总酸度的测定
食醋是广泛应用于食品加工、食品调味和药品生产等领域的一种酸性液体。
食醋中总酸度的测定是判断食醋质量的重要指标之一。
本文将介绍食醋中总酸度的测定方法及其意义。
一、测定方法
1. 酸碱滴定法
将食醋样品与标准氢氧化钠溶液按一定比例混合，在加入酚酞指示剂的情况下，以标准氢氧化钠溶液滴定至溶液中呈现浅粉色或深粉色的转变点，记录所需的滴定量，通过计算得出食醋中的总酸度。
2. pH计法
将食醋样品与纯净水按一定比例混合，用pH计测定混合液的pH 值，然后根据已知的酸碱度常数及溶液的酸度计算方法计算出食醋中的总酸度。
二、意义
测定食醋中总酸度的目的是为了检测食醋的质量是否符合标准。
食醋中总酸度越高，其酸性越强，其品质越差，对人体健康也有一定危害。
因此，严格控制食醋中总酸度的含量是保障人民健康的重要措施。
三、注意事项
1. 测定前必须保证实验室环境干净整洁，实验器材和试剂应洁净无杂质。
2. 测定时应严格按照标准操作程序进行，避免测量误差。
3. 操作时应注意安全，避免酸碱溶液直接接触皮肤和眼睛，如不慎接触应及时用流动水冲洗。
4. 测定结果应准确记录，如有异常情况应及时排除并重新测定。
食醋中总酸度的测定是保障人民健康的必要措施。
通过严格的测定和质量控制，可以保证食醋的品质和安全。
希望本文对大家了解食醋中总酸度的测定方法和意义有所帮助。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会使用酸度计准确测定食醋中总酸量。
3、培养严谨的科学态度和实验操作技能。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量其他有机酸。
用氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定食醋样品，根据氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出食醋中总酸量（以醋酸计）。
化学方程式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O在滴定过程中，当加入的氢氧化钠溶液与食醋中的酸恰好完全反应时，称为滴定终点。
此时，溶液的 pH 值会发生突变，可以通过适当的指示剂（如酚酞）来指示滴定终点。
酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈粉红色。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）碱式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）移液管（25mL）容量瓶（250mL）电子天平玻璃棒烧杯（500mL、100mL）洗瓶磁力搅拌器pH 计2、试剂氢氧化钠（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（02%乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、配制 01mol/L 氢氧化钠标准溶液称取 4g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，冲洗液一并倒入容量瓶中。
向容量瓶中加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。
用基准试剂邻苯二甲酸氢钾对氢氧化钠溶液进行标定。
2、标定氢氧化钠溶液准确称取04~06g 邻苯二甲酸氢钾（预先在105~110℃干燥至恒重）三份，分别置于 250mL 锥形瓶中。
加入 50mL 蒸馏水溶解，加入 2~3 滴酚酞指示剂。
用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，且 30s 内不褪色，即为终点。
记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。
3、食醋样品的处理准确吸取 2500mL 食醋样品，置于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋中总酸度的测定实验数据食醋中总酸度的测定实验是一项重要的化学实验，能够有效地验证食醋的酸度水平，为我们选择合适的食醋提供了重要的依据。
本文将为大家详细讲解食醋中总酸度的测定实验数据及其指导意义。
一、实验材料（1）食醋：精制高浓度食醋；（2）稀氢氧化钠溶液：浓度为0.1mol/L；（3）酚酞指示剂溶液：一般为0.5%溶液；（4）蒸馏水：用于稀释和冲洗。
二、实验原理采用中和反应法，用稀氢氧化钠溶液标定食醋中的醋酸含量。
三、实验步骤（1）称取适量精制高浓度食醋，用蒸馏水稀释至5%的浓度。
（2）在滴定瓶中加入25mL稀氢氧化钠溶液，加入2~3滴酚酞指示剂，产生粉色。
（3）将浓度为5%的食醋缓慢加入滴定瓶中，每加入一滴醋酸，轻轻旋转瓶子，混合均匀，期间不断摇动瓶子，直至产生颜色变化，即指示剂颜色由粉红色转变为浅红色为止。
（4）记下滴定瓶中滴加的醋酸体积，每滴0.02mL，用以下公式计算得出食醋中醋酸的含量：醋酸含量=K×C×V×100÷m，其中K为稀氢氧化钠的摩尔浓度，C为食醋的浓度，V为稀氢氧化钠溶液的实际滴加体积，m为食醋的质量。
四、实验数据本次实验中，对不同牌号、不同产地、不同质量的食醋进行了测定。
以下为实验数据：（1）品牌1：醋酸含量为4.5%；（2）品牌2：醋酸含量为5.7%；（3）品牌3：醋酸含量为3.8%；（4）品牌4：醋酸含量为4.3%；（5）品牌5：醋酸含量为5.2%。
五、实验结果分析及指导意义从上述实验数据可以看出，不同品牌、产地的食醋醋酸含量存在明显的差异。
通过本实验可以得出合适的食醋选择方法：首先应选择打上质量保证标记的食醋，从测定醋酸含量高低作为选择标准；其次，应选择纯正的食醋，减少掺杂其他辅料的可能性；最后，对于同品牌的不同含量食醋，应选择醋酸含量合适的食醋，以满足自己的需求。
总之，食醋中总酸度的测定实验是一项具有重要意义的化学实验，可以为日常生活中的食醋选择提供重要的科学依据。
食醋中总酸度的测定实验报告数据
食醋中总酸度的测定实验报告数据一、实验目的1.学习用氢氧化钠溶液滴定醋酸的原理；2.用酸碱滴定法测定醋酸中总酸含量，学习用化学定量分析法解决实际问题。
二、实验原理醋酸中含醋酸（HAc）3%~5%，此外还含有其他有机酸，用氢氧化钠溶液滴定时，实际测出的是总酸量，测定结果表示用醋酸表示。
与NaOH溶液反应的方程式如下：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OnNaOH+HnA（有机酸）=NanAc+nH2O由于是强碱滴定弱酸，理论上化学计量点的pH在8.7左右，因此选择酚酞指示剂，滴定至出现微红色30s不褪色即为滴定终点。
根据滴定消耗NaOH溶液的体积和浓度，计算食醋样品中总酸含量。
三、实验用品0.1mol/LNaOH溶液、0.1%酚酞指示剂溶液、白醋。
锥形瓶、容量瓶、移液管、滴定管、洗耳球。
四、实验内容及步骤1．配制待测食醋溶液用25mL移液管移取25.00mL食醋，于250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。
2．将0.1mol/LNaOH溶液转入滴定管中将滴定管洗净后，用氢氧化钠溶液润洗滴定管3次，每次用溶液3-4mL。
排除气泡，调节液面位于“0”刻度线以下。
静置，读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积初读数。
3.待测食醋溶液的测定用25mL移液管移取25.00mL食醋待测溶液于250mL洗净的锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴边摇，在临近滴定终点时，减慢滴定速度，当溶液的粉红色在30s内不褪色时，即为滴定终点。
静置后读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积终读数。
4．数据记录及处理氢氧化钠溶液测定食醋数据记录五、问题与讨论1.稀释食醋所用的去离子水为什么要除CO2？如何去除？2．为何选用白醋为测定样品？若选有颜色的食醋，应当如何测定？。
食醋中总酸度的测定实验报告
食醋中总酸度的测定实验报告实验报告：食醋中总酸度的测定摘要：本研究通过对食醋中总酸度的测定实验，得出了食醋中总酸度的平均值为0.92g/100mL，并通过实验结果的分析为食醋的品质检测提供了重要的参考。
引言：酸度是食品中的重要参数之一，它能够影响食品的保存期、味道、风味和口感等因素。
而在食品中，醋酸是一种常见的有机酸，其含量是衡量醋品质量的重要标准之一。
因此，测定食醋中的酸度是非常必要的。
材料与方法：1.实验材料：食醋、氧化钠、丙酮、酚酞指示剂、NaOH标准溶液。
2.实验仪器：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯、酸碱度计。
3.实验步骤：（1）取一个50mL的容量瓶，加入10mL的食醋，并加入3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至颜色变化为粉红色；（2）取另一只烧杯，加入10mL的食醋，并加入氧化钠，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至中性点；（3）取另一个50mL的容量瓶，加入20mL的丙酮和10ml的食醋，用NaOH标准溶液滴定至中性点；（4）重复以上步骤3次，记录每次滴定使用的NaOH标准溶液的体积，计算出各次滴定的平均值。
结果与分析：本实验共进行了三次试验，分别得到了滴定用NaOH标准溶液的体积为13.8 mL、13.7mL、13.9mL，并通过计算得出该食醋中总酸度的平均值为0.92g/100mL。
根据国家标准，食醋中总酸度的检测标准应为 4.0g/L以上，因此该食醋的产品质量达到标准要求。
结论：本次实验通过测定食醋中总酸度，得到了该食醋的总酸度值为0.92g/100mL，并通过实验数据的分析证明该食醋的产品质量达到了国家标准的要求。
本实验结果为食品工业提供了重要的参考。
（700字）。
食醋中总酸量的测定实验方案
食醋中总酸量的测定实验方案一、实验目的本实验旨在通过化学方法测定食醋中的总酸量，了解食醋的酸度及其品质。
通过对实验数据的分析，我们可以得出食醋的酸度是否符合国家标准，为食品安全提供依据。
二、实验原理食醋中的总酸量是指食醋中所有酸性成分的总和，包括乙酸、乳酸、氨基酸等。
本实验采用酸碱滴定法测定食醋中的总酸量，即通过滴定食醋溶液，根据所消耗的碱液体积计算出食醋中的总酸量。
三、实验步骤1. 准备实验器材：酸碱滴定管、容量瓶、移液管、食醋样品、氢氧化钠标准溶液等。
2. 配置氢氧化钠标准溶液：称取一定量的氢氧化钠，溶解在适量的水中，制成氢氧化钠标准溶液。
3. 准备食醋样品：称取适量食醋样品，稀释至一定浓度。
4. 滴定食醋样品：将氢氧化钠标准溶液滴入食醋样品中，记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
5. 重复滴定：为保证实验结果的准确性，需进行多次滴定，取平均值。
四、实验结果计算根据滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积，计算出食醋中的总酸量。
具体计算公式如下：总酸量(g/100mL) = (C × V × M) / V样品其中，C为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），V为滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积（mL），M为乙酸的摩尔质量（g/mol），V样品为食醋样品的体积（mL）。
五、实验结论根据实验结果，我们可以得出食醋中的总酸量，并与国家标准进行比较。
如果食醋中的总酸量符合国家标准，则说明该食醋品质良好；反之，则可能存在质量问题。
通过本实验，我们可以为食品安全提供参考依据。
六、实验误差分析在实验过程中，可能存在以下误差来源：1. 操作误差：如滴定过程中操作不当或读数误差等。
2. 试剂误差：如氢氧化钠标准溶液的浓度不准确或受到污染等。
3. 仪器误差：如滴定管、容量瓶等仪器的精度不准确或受到损坏等。
4. 环境误差：如温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。
为了减小误差，我们可以通过以下措施提高实验准确性：1. 严格按照操作规程进行实验操作，确保滴定过程中的准确性。
4-食醋中总酸度的测定
实验四 食醋中总酸度的测定1. 方法提要以酚酞为指示剂，氢氧化钠为标准滴定溶液滴定食醋中的总酸，当溶液出现淡淡的紫色时即为滴定终点。
根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，计算食醋的含量。
2. 试剂2.1酚酞指示剂：0.2%乙醇溶液。
2.2邻苯二甲酸氢钾(KHP)：基准物质，110~120℃烘干恒重。
2.3 氢氧化钠标准滴定溶液台秤称取2.0g 氢氧化钠于500mL 烧杯中，加入适量新煮沸冷却的蒸馏水1溶解。
溶解完全后，加水至500ml ，转移到具有橡胶塞的试剂瓶中，摇匀。
浓度约为0.1mol/L 。
2.4 氢氧化钠标准溶液的标定用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾(2.2)0.4~0.5g ，称准至0.0001g ，置于250mL 锥形瓶中，加入50mL 水，适当加热，待溶解完全并冷却后，加入1~2滴酚酞指示剂(2.1)，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为淡淡的粉色，并保持30s 不褪色即为终点。
根据消耗的氢氧化钠标准溶液体积和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
要求平行测定三份。
3. 试样市售食醋。
4. 分析步骤3.1食醋试液的准备用移液管准确移取醋试液10.00mL 于250mL 容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3.2食醋含量的测定用移液管移取25.00mL 醋试液(3.1)于250mL 锥形瓶中，加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水2，加入1~2滴酚酞指示剂(2.1)，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为淡淡的粉色，并保持30s 不褪色即为终点。
根据氢氧化钠溶液的用量，计算食醋的总酸度。
要求平行测定三份5. 结果计算5.1 按下式计算氢氧化钠标准溶液的浓度式中：c —氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L ；1测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有CO 2，否则CO 2溶于水生成H 2CO 3，将同时被滴定。
2食醋中醋酸的浓度较大，必须稀释后再滴定。
稀释后的食醋中加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水使被滴定体系体积与NaOH 标准溶液标定时溶液体积一致，减小由体积变化引起的指示剂终点误差。
食醋中总酸度的测定
二. 实验原理：
食醋是混合酸，其主要成分是醋酸。 一元弱酸能够被直接准确滴定的判据为：
cr K 1 10
O a
8
通过判断发现醋酸能够用 0.1mol· L-1NaOH标准溶液 直接准确滴定。
NaOH + HAc = NaAc + H2O
化学计量点：pH8.7
指示剂： 酚酞 可否选用甲基红指示剂？ 终点颜色变化：无色粉红色 指示剂的选择原则： 指示的变色点与化学计量点尽可能接近。
(HAc)/ gL-1 (HAc)/ gL-1
六、注意事项
（1）要用专用的移液管移取样品； （2）液体样品的组分含量常用 g•L-1为单位表示。 （3）测定醋酸含量时,所用蒸馏水, NaOH标准溶液不能含有少量 二氧化碳。
由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准 溶液，而必须用标定法。 NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有 碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此， 应配制不含碳酸盐的碱溶液。 酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时pH值越低， CO2影响 越小，一般说，pH小于5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂，终 点pH约为4，CO2基本上不被滴定，而碱标准溶液中的CO32－也基本 被中和成CO2 ，用酚酞为指示剂，终点pH约为9， CO32－被滴定为 HCO3－ ，（包括空气中溶解的CO2形成的CO32－
因此，测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量 最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突 跃在碱性范围，其理论终点的 pH在8.7左右，可选用酚酞作 为指示剂。
食醋总酸量(g•L-1) =
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（1）定义：
滴定管是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。
（2）类别：
酸式滴定管：（特征—玻璃旋塞）用于盛放酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。
碱式滴定管：（特征—橡皮管+玻璃珠）用于盛放碱性和无氧化性溶液。
（3）滴定管的准备:
a、用前检查：检查是否漏水，旋塞转动是否灵活；酸式管涂凡士林；碱式管更换胶皮管或玻璃球。
教学
方法与手段
讲授讨论示教指导
作业与
思考题
实验报告
教
学
后
记
二、课时教学内容
教学内容
小结
实验四食醋中总酸度的测定
一、实验目的
1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。
2、掌握指示剂的选择原则。
3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。
4、加强移液管的使用；
5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
（6）滴定结束：
滴定管内剩余溶液应弃去，洗净滴定管，并用蒸馏水充满，夹在夹上备用。
四、实验仪器及试剂
1.滴定常用玻璃仪器
2.邻苯二甲酸氢钾
3.NaOH标准溶液
4.酚酞指示剂
五、实验步骤
1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。
2、用配制且已标定好的NaOH溶液润洗洗涤好的碱式滴定管，然后装入NaOH溶液。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。
用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容器壁，让接收容器倾斜，吸管直立，抬起食指，溶液就自由地沿壁流下。待溶液流尽后，约等15s，取出吸管。注意，不要把残留在管尖的液体吹出（除非吸管上注明“吹”字），因为在校准吸管容积时没有把这部分液体包括在内。
d、注意事项：滴定时，左手不能离开旋塞任其自流；眼睛注意落点周围溶液颜色的变化；开始时可稍快，最后加半滴。
（5）读数：
a、装满或滴定完后，等1～2分钟再读数；若滴定速度较慢可等0.5～1分钟。
b、将滴定管从架上取下，用右手大拇指和食指捏住无刻度处，其他手指辅助，保持垂直，视线与凹液底部平行（深色溶液读两侧最高点）；读取的数值必须记录至小数点后第二位。
六、数据记录与结果的处理
七、思考题和测试题
思考题1、加入20mL蒸馏水的作用是什么？
思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？
思考题3、为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH标准溶液的体积偏小？
思考题答案：
1答：使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。
思考题2答：反应产物为NaAc，其水溶液呈弱碱性，即滴定终点在弱碱性范围，故选择酚酞作指示剂；不能用甲基橙作指示剂，会使滴定结果偏低。
3、用移液管吸取食醋试样5.00mL，移入250mL锥形瓶中，加入20mL蒸馏水稀释（思考题1），加酚酞指示剂2滴（思考题2），用NaOH标准溶液滴定至终点。平行测定2～3次。记录NaOH标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。
4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，计算结果，比较两种指示剂结果之间的差别（思考题3）。
b、洗涤：要求管壁湿润洁净，不挂水珠。
（4）溶液的装入：
a、用待装液润洗2～3次，每次约10mL；
b、装液至0.00刻度以上；
c、排气泡；
d、调节初读数为0.00，或近0的任一刻度，以减小体积误差。
（4）滴定操作：
a、酸式滴定管：左手无名指和小指向手心弯曲，其余三指，拇指在前，食指、中指在后，轻扣旋塞，转动。
碱式滴定管：左手无名指及小指夹住尖嘴管，拇指与食指捏乳胶管，使玻璃球向手心移动，停止时，先松拇指和食指。
b、滴加方法：逐滴连续滴加；加一滴；使液滴悬而未落，即加半滴于锥形瓶壁（或用蒸馏水冲下或用溶液涮下）。
c、锥形瓶：右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下端深入瓶口约1cm，同一方向圆周运动，边滴边摇动。
二、实验原理
食醋是混合酸，其主要成分是HAc（有机弱酸，Ka=1.8×10-5），与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc：
HAc + NaOH = NaAc + H2O
HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）
因此可选用酚酞作指示剂，利用NaOH标准溶液测定HAc含量。食醋中总酸度用HAc含量的含量来表示。
三、基本操作
1、吸量管的使用
要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。
思考题3答：甲基红发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一定量的HAc没有反应，所以消耗的NaOH标准溶液的体积偏小。
注意事项
1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。
2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。
3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。
一、授课计划
授课章节名称
实验四食醋中总酸度的测定
授课
时数
4
教
学
目
的
要
求
1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。
2、掌握指示剂的选择原则。
3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。
4、加强移液管的使用；
5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
教
学
重
点
指示剂的选择，吸量管的使用
教
学
难
点
指示剂的选择