2019高三化学(苏教版)一轮课时规范练：17元素周期表 元素周期律

课时规范练17元素周期表元素周期律

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()

A.它是副族元素

B.它是第6周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

2.下列说法正确的是()

A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16纵行

D.X2+的核外电子数目为18,则X在第4周期第ⅡA族

3.(2017广东深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的下列描述,正确的是()

A.周期表中的主族都有非金属元素

B.周期表中的非金属元素都处于元素周期表的右上方

C.周期表中的金属元素都位于长周期

D.周期表中的非金属元素都位于主族或0族〚导学号47950193〛

4.第3周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是()

A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性

C.R是金属元素

D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()

A.X与Y可以形成5种以上的化合物

B.M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强

C.W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应

D.Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

6.(2017河北唐山模拟)短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是()

A.Z元素的最高化合价一定大于X元素

B.三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>Z

C.若它们的原子最外层电子数之和为11,则X为金属元素

D.若它们均为金属元素,则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

7.(2017湖南永州三校联考)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是(

A.常压下,四种元素的单质中,W

B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

8.

A.X、Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质发生反应直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

9.X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z单质为无色气体,性质稳定常用作保护气;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Z>Y>X

B.元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键

C.化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物

D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差

10.(2017河北衡水模拟)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()

J

R

A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体

C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4〚导学号47950194〛

二、非选择题(本题共4个小题,共50分)

11.(8分)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作蒸剂。

(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中,原子半径最大的元素是(填元素符号)。

(2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是(填字母)。

a.最高正化合价:P>C

b.同温同浓度的两溶液的酸性:H3PO4>H2CO3

c.沸点:PH3>CH4

(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):

COS H2S Na2S溶液M溶液+H2

①已知:常温下,反应Ⅱ中每吸收1.7 g H2S气体,反应放出热量4.76 kJ,则该反应的热化学方程式

为。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2-,则反应Ⅲ中生成S2-的离子方程式为。

12.(14分)图甲实线表示元素周期表的部分边界,①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

甲

(1)③④⑤的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(2)写出②含有12个中子的核素的化学符号:。

(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方

程式:。

(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,

有的不是,不是①~⑤中的元素在周期表中的位置为。X、Y、Z和①可组

成一种化合物,其原子个数比为2∶4∶1∶8,该化合物所含化学键类型

为。

(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素

全部排列在内,图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含

(填数字)种元素,C位置中的元素是否全部是金属元素(填“是”或“否”)。

乙

13.(16分)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周

期表中的位置如图所示:

U

列空白:

(1)Z元素在周期表中的位置为,W的原子结构示意图为。

(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程:。

(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为。

(5)Na2V的水溶液呈性,用离子方程式解释其原因:,其水

溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

14.(12分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物,其中W、X、Z

均由2种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又

能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;V由一种金属元素和

两种非金属元素组成,其原子个数比为1∶3∶9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。

它们之间的反应关系如图:

(1)写出物质W的一种用途:。

(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式:。

(3)将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为。

(4)4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量,请写出表示Z的标准燃烧热的热化学方程式:。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是。

(6)Y是一种难溶性物质,其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中,为使Y

完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为(体积变化忽略不计,结果

保留三位有效数字)。〚导学号47950195〛