氮及其化合物复习 高三一轮复习
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
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一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
高考化学一轮复习讲义—氮及其化合物的转化关系
高考化学一轮复习讲义—氮及其化合物的转化关系[复习目标]1、能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系；2、能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。
1．氮元素的“价—类”二维图氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
2．含氮元素物质之间的转化关系典型物质间转化方程式再落实。
(1)工业合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；(2)实验室用NH 4Cl 固体制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；(3)NH 3的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；(4)NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；(5)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；(6)Cu 溶于浓HNO 3：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；(8)浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
一、氮在自然界中的循环1．自然界中氮的循环如图所示。
下列说法不正确的是()A ．工业合成氨属于人工固氮B ．雷电作用下N 2与O 2发生了化学反应C ．在氮的循环中不涉及氧化还原反应D ．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化答案C 解析工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故A正确；雷电作用下N2与O2发生反应生成NO，故B正确；在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中N元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故C错误；含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气可合成尿素，故D 正确。
2023版高三一轮总复习化学(苏教版)第2部分专题4第18讲氮及其化合物(基础课)
第18讲 氮及其化合物(基础课)1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3．了解铵盐(NH ＋4)的检验方法。
氮及其氧化物 硝酸1．氮及其氧化物(1)自然界中氮的存在和氮的固定(2)N 2的性质及应用N 2是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
N 2的电子式为，结构式为N ≡N 。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气。
①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
②与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2============放电或高温2NO ，N 2表现还原性。
(3)氮的氧化物①氮有多种价态氧化物，氮元素从＋1价至＋5价都有相应的氧化物，依次为N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的有N 2O 3和N 2O 5。
②NO 、NO 2的性质比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色毒性有毒 有毒 溶解性不溶于水 易溶于水 与O 2或与H 2O 反应2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 收集方法排水法 向上排空气法 对环境的影响 NO 与血红蛋白结合使人中毒，NO 、NO 2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层(1)NO 2可以被NaOH 溶液吸收，其反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
(2)NO 2与NO 按物质的量比1∶1混合与NaOH 反应：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(3)在催化剂、加热条件下，NO x 与NH 3反应生成N 2与H 2O ，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x 。
2．硝酸的性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H 2O 以任意比互溶。
高考化学氮及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
氮及其化合物1．下图中能实现人工固氮的是()【答案】D【解析】选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮，选项B电解食盐水与固氮无关。
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用；故选D。
3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸【答案】B【解析】A项，浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B项，稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C项，浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D项，稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；故选B。
4．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是()A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应【答案】A【解析】A项，浓硝酸属于易挥发性的酸，A错误；B项，浓硝酸能溶于水，可配成各种浓度的稀硝酸，B正确；C项，浓硝酸有强氧化性，在加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正确；D项，浓硝酸与氨气反应生成硝酸铵，D正确。
故选A。
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝【答案】A【解析】A项，氮气具有稳定性，可用作食品的保护气，故A正确；B项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，故B错误；C项，碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故C错误；D项，常温下铝遇浓硝酸饨化生成致密的氧化膜，是因为硝酸有强氧化性，故D错误；故选A。
6．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。
高三化学一轮复习【氮的循环】
②催化转化法——汽车尾气的处理 在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和CO2)。
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)工业合成氨属于人工固氮。 ( ) 提示:√。由N2生成氮的化合物的过程属于氮的固定。
(2)在实验室里,NO2和NO均可用排水法收集。 ( ) 提示:×。NO2与水反应,采用排空气法收集。 (3)NO2通入FeSO4溶液中无明显现象。 ( ) 提示:×。NO2与水反应生成HNO3,将Fe2+氧化为Fe3+,溶 液由浅绿色变为黄色。
方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2
7X+12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是 ( )
A.NaNO2、N2
B.HNO2、N2
C.NO、HNO3
D.N2、N2
【解析】选A。根据题目所提供的化学方程式利用原子 守恒定律可得M为NaNO2,X为N2。
还原性 与Cl2反应：8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2====N2+6HCl 与氯化氢反应：_N_H_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_H_4C_l_，产
与酸反应 生_白__烟__
性质
化学方程式或现象
与水反应 _N__H_3＋__H_2_O____N_H_3_H__2O____N__H_＋4_＋_O_H__－_，氨 的水溶液叫氨水，呈弱碱性
化学试剂:①NH4Cl固体、②浓氨水、③NaOH固体 (1)甲同学想方便快速地制取少量氨气,应选择的装置 是________(填序号),选用试剂是________(填序号)。 选用上述试剂制氨气的理由是___________________, 实验过程中,制气时的实验操作是_______________。
高考第一轮复习——氮及其化合物
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响二、考题规律：本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。
⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。
三、考向预测：对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。
以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。
一、氮及其化合物转化关系：二、氨气及铵盐1. 氨气的制备（1）用铵盐制取①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图）③验满方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。
④干燥方法：通过以下任一装置。
注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。
⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。
（2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水a. 反应原理：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O b. 装置图：②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。
高考第一轮复习——氮及其化合物的性质(学案含解析)
一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质；把握铵根离子的检验方法。
把握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，把握氮气的性质。
认识硝酸的重要性质；明白得浓、稀硝酸与金属反应的特点。
三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：（一）氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨专门容易液化，液氨气化时要吸取热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。
3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。
NH3•H2O能够部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O N H4＋＋OH－因此氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。
4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4 Cl等。
铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝N H3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一样用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl 混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用潮湿的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥要紧包括铵态氮肥（要紧成分为NH4＋）、硝态氮肥（要紧成分为NO3－）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。
［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。
高考化学氮及其化合物1一轮复习1(解析版)
氮及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A ．加热时，①中上部汇集了固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】A ．加热氯化铵分解，在上方HCl 与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A 正确；B ．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C ．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D ．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；综上所述答案为A 。
2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。
SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为2N 和2H O ，反应进程中的相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．总反应方程式为()22326NO+4NH 5MnO N +6H O ΔH<0B ．2NH NO 是脱硝反应的催化剂C ．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D ．决定反应速率的步骤是“2NH NO 的转化”【答案】A【解析】A ．由已知SCR 技术的原理为NH 3和NO 在催化剂(MnO 2)表面转化为N 2和H 2O ，可知总反应的方程式为6NO+4NH 32MnO 5N 2+6H 2O ，A 正确； B ．观察相对能量-反应进程曲线知，NH 3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH 2NO ，NH 2NO 又经过反应得到N 2和H 2O ，所以NH 2NO 是脱硝反应的活性中间体，B 错误；C ．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C 错误；D ．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D 错误；故答案为：D 。
高三化学一轮复习 氮及其化合物复习
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变 黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。 HNO3 (不能用橡皮塞)
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓硫酸
△
颜OH色-NH反O应3：NO2
－NO2 硝+基H苯 2O CH3CH2ONO2 +H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
一、氨气的物理性质：
颜色状态气味无：色有刺激性气味的气体
密度： 水溶性：
密度比空气小，
ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29
极易溶于水，体积比1∶700
例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压 强差。
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、 N2O3 、NO2、N2O4、N2O5等，
问题：实验室怎么制取NO和NO2的？
制法： 原理：HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品： 浓稀硝酸、铜 装置： 固液(加热) 收集：排水法 向上排空气法 尾气吸收： NaOH
NO
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
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练习 1、一定温度和压强下，将装有 N2和NO2混合气体的试 管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为 原体积的3/5，则混合气体中 N2和NO2的体积比为 A．2∶3 B ．3∶2 C．3∶5 D．5∶3
2、NO与NO2的混合气体 60mL ，通入水中，最后
收集到的气体体积为 40ml （气体体积均在相同条件
氨气和氯化氢气体接触，会产生白色的 烟，可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。
NH3与、CO2反应：NH3 +H2O + CO2 ==NH4HCO3 （碳铵）
氮及其化合物复习
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
N
N
NH3
N2
（NH4+）
+2
+4
+5
N
N
N
NO
NO 2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及其 作用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
本节重要知识有 N2、NO、NO 2、NH 3、HNO 3、铵盐 的性质及用途， NH 3 的制法，NH ＋4 的检验等，主要考查硝 酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及 相关探究性实验， 硝酸与金属反应的相关计算， 大气污染 等。硝酸的强氧化性一直是高考的热点， 硝酸与金属的反 应也经常出现，预测 2013 年的高考中氮及其化合物知识 仍会与理论知识结合起来综合考查。
3Cu + 8HNO 3（稀） = 3Cu(NO 3)2
制备
+2NO ↑ + 4H 2O
Cu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
2．2NO 2
N2O4 H<0 的应用
（1）收集1摩尔二氧化氮时在标况下的体积小于 22.4L
（2）标况下 22.4L 二氧化氮的质量大于 46
3
(1)方程式法 有关化学反应方程式 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ① 4NO 2＋O 2＋2H 2O＝4HNO 3② 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3③ 2NO ＋O2===2NO 2④
思考1 如何鉴别 NO2与溴蒸气？ 【提示】 由于NO2和Br 2在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性； ②溶于水均有酸生成； ③均可与碱反 应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－ KI 试纸、pH 试纸、NaOH 溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以 用下列方法鉴别： ①AgNO 3溶液；②CCl 4；③用水洗 法。
(4)NO2具有较强的氧化性，可使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 还可将 SO 2的氧化： NO2 + SO2 = SO3 + NO
（5）如何制备NO2？
思考：①NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性 气味的气体，怎样加以区别？
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，无味 有毒（机理同CO ）
下测定），则原混合气体中 NO与NO2的体积比为
A.1 ∶2
B.2 ∶3
C.3 ∶2
D .1∶1
3、在一定条件下，将充满 NO2和O2的试管倒立于水
槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的
1/8，由原混合气体中 NO2和O2的体积比是
A．8：1
B ．7：3
C．7：1 D．4：1
4.同温同压下，将 NO2、NO、O2按一定比例
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水
3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO
与O2
2NO + O 2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O 2 + 2H2O = 4HNO 3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO 3
与 NaOH
NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H2O
充满一容器，再倒置于盛水的水槽中，片刻液体
充满了容器。则反应前 NO2、NO、O2的体积比是
A．1∶1∶1
B ．4∶3∶1
C．4∶24∶19 D ．4∶24∶7
（三）氨 (NH3) 1、分子结构： NH3的电子式为
，结构式为
，氨分子的结构为三角锥形， N原子位于锥顶， 三个H原子位于锥底，键角 107°18′，是极性分子。
（3）NO和O2混合后，相对分子质量应大于按体积比
求得的数值。
（4）温度影响“ 2NO2
N2O4 △H<0 ”平衡体系，
体系随温度改变而改变。
（5） “2NO2
N2O4 △H<0 ”在同温同体积或同温
同压强（体积不变和体积变化的密闭容器）二氧化氮的
有关量的变化（如密度、体积分数、转化率等 )
氮的氧化物溶于水的计算
5、氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用， 所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛 装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 。
6、比较液氨、氨水和铵
（2）NH3与酸的反应
NH
3
+
H
+
==
NH
+ 4
氨气与挥发性（如盐酸、硝酸等）反应产生白烟
NH3与HCl反应 NH3(g) +HCl(g) ==NH4Cl(s)
氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水）， 大部分的 NH3分子与H2O分子结合成 NH3·H2O（一水合氨）。 NH3·H2O为弱电解质
3、计算氨水的浓度时，溶质应为 NH3 。
4、氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）。
NH3·H2O不稳定，易挥发，故加热氨水时有氨气逸出：
NH3·H2O
NH3↑+ H2O
2.NO2
①物理性质 红棕色、有刺激性气味的气体 ,易液化，易溶于水
②化学性质
（1）难被氧化，易与水反应生成 HNO3和NO
3NO2+H2O ==2HNO 3+NO （2）NO2的尾气用 NaOH溶液吸收
2NO2+ 2NaOH ==NaNO 3+ NaNO2 +H2O
（3）常温下易转化为 N2O4 2NO2 === N2O4
2.氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（ 1：700） 易液化（ 可作致冷剂）
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水， 致使烧瓶内气体压强迅 速减小。
3.氨的化学性质
（1）与水反应： 氨水具有弱碱性，具有碱的通性
氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，用此来检验氨气的存在
【问题】氨水中有哪些分子和离子 ? 分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 离子： NH4+、OH -、H+