必修二第二章第一节化学能与热能教学设计.pdf
《化学能与热能(第一课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】
《化学能与热能》教学设计(第1课时)◆模式介绍启发式教学模式是指教师在教学过程中根据教学任务和学习的客观规律，从学生的实际出发，采用多种方式，以启发学生的思维为核心，调动学生学习的主动性和积极性，促使他们自主学习的一种教学指导思想。
◆教材分析本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节《化学能与热能》的内容，围绕化学能与热能展开，即使初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。
本节属于化学反应原理范畴。
是化学学科最重要的原理之一，也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。
同时，能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
◆思路分析从学生生活中熟悉的现象引入类比，启发学生思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系→进入理论思考教学→引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题→进入实验探究教学→提出人类如何利用化学反应产生的热量问题→进入实际应用教学。
这一教学思路强调的是理论的指导作用,启发学生从理论出发提出化学反应中能量变化的几种科学假设,然后设计实验对各种假设进行验证,以此培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
◆教学目标【知识与能力】1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。
2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。
【过程与方法】1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。
人教版化学必修二2.1 化学能和热能 教学设计方案
《化学能与热能》教学设计方案一、教材分析地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。
在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。
因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。
能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。
本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
二、教学目标1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。
2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
三、教材重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
四、教学方法阅读、交流讨论、实验探究。
六、教学设计思路第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系教师活动学生活动设计意图指导阅读：1. P35“科学视野”。
必修2 第二章 第一节 化学能与热能
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案【课程三维目标】【知识技能】1、理解化学键与化学反应中能量转化之间的关系2、理解放热反应和吸热反应及化学能与热能之间的转化3、了解能源在生产、生活中的应用及对人类文明发展的贡献【过程方法】1、通过阅读了解能源对人类文明的贡献，并提出有探究价值的问题2、通过实验理解化学反应中能量的变化主要表现形式，弄清化学能与热能的关系【情感态度】感悟生物体内生命活动过程的能量变化，能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源、保护环境、可持续发展的意义【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、物质中的原子之间是通过化学键相结合的2、化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
3、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递4、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化5、物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
6、物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)7、化学反应能量变化的计算反应的热量变化：△H(反应热)=E生成物的总能量－E反应物的总能量=E反应物的化学键断裂吸收的能量－E生成物的化学键形成放出的能量（教辅39页例1）推导：若△H＞0(或△H为正)，则为吸热反应；△H＜0(或△H为负)，则为放热反应例：已知H2(g)＋Br2(l )===2HBr(g)；△H=－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为A．404 B．260 C．230 D．200二、化学能与热能的相互转化 （教材33页）能量守恒定律1、化学反应中能量变化形式化学能是能量的一种形式，在化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能（吸热或放热）的变化2、实验验证实验2—1 Al 与盐酸的反应：温度升高——放热反应实验2—2 BaOH 2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ——为吸热反应实验2—3 盐酸与NaOH 溶液的中和反应：放热反应中和热（教材34页思考与交流）在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 水时放出的热量就叫中和热。
2016-2017学年人教版必修二 第2章第1节 化学能与热能 教案
化学能与热能一．教材分析本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节的内容，围绕化学能与热能展开，是“化学反应原理”的基础。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学学科的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
二．教学目标1.知识目标：理解化学能与热能，并掌握二者的转换。
2.能力目标：培养学生动手能力，能自主完成吸热和放热反应的实验。
3.情感目标：培养学生严谨求实，勇于探索的态度，激发学生对化学学习的兴趣。
三．教学重点与难点重点：掌握化学反应与能量的关系，掌握吸热和放热反应的概念。
难点：能自主设计并完成实验，并总结结论。
四．教学过程1.回顾：从化学键的角度来看，化学反应的实质：反应物分子内化学键的断裂与生成物分子中化学键的形成。
2.引入：煤与天然气燃烧会放出热能，这些热能从何而来？与化学反应又有怎样的关系？3.内容（1）.化学键与化学反应中的能量关系当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
比如1molＨ－Ｈ键断裂为Ｈ原子要吸收436KJ的能量，而由Ｈ原子合成1molＨ－Ｈ键则会放出４３６ＫＪ能量。
板书：化学键断裂：吸收能量＋化学键形成：放出能量键能：形成１ｍｏｌ化学键释放的能量和断裂１ｍｏｌ化学键所需的能量是相同的，称之为键能。
键能越大，化学键越稳定。
既然化学反应中有能量的变化，那么怎样确定一个反应是吸热还是放热呢？旧化学键的断裂新化学键的形成吸收能量Ｅ１放出能量Ｅ２化学反应反应物生成物结论：Ｅ１＞Ｅ２，吸热反应；即反应物能量＜生成物能量。
Ｅ１＜Ｅ２，放热反应；即反应物能量＞生成物能量。
（２）．化学能与热能的相互转化能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和形式可以不同但体系内的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热和放热。
高中化学人教版必修二2.1 教学设计 《化学能与热能》
《化学能与热能》本节内容属于化学反应原理范畴。
在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。
根据课程标准，在此将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。
能源与人类的生存和发展息息相关。
本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【知识与能力目标】1、知道化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；2、学会利用键能判断吸放热反应；3、学会利用键能计算吸放热值。
【过程与方法目标】1、通过先学任务的完成，使学生从微观上进一步认识结构式的知识；2、通过阅读理解形成对化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因的认识；3、通过问题呈现、小组交流的方式，学会利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。
【情感态度价值观目标】1、通过阅读理解、小组交流、表达呈现培养学生情感控制、语言表达、团队合作等的意识和能力；2、通过问题情境的创设，激发学生不断进取、勇于探索的科学精神。
【教学重点】1、知道化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学能与热能的相互转化；3、了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
高中化学人教版必修2教案-1_化学能与热能_教学设计_教案_1
教学准备1. 教学目标1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
2. 教学重点/难点重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、提问导入新课1、问：可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？2、导入新课，板书课题：化学能与热能二、明确学习目标和重难点学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
三、讨论NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。
从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量四、新课教学（一）、化学键与化学反应中能量变化关系H＋H→H–H；?H＝－436kJ/molH-H→H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：化学反应：旧化学键断裂新化学键形成表示为：△H=∑E反—∑E生任何化学反应都伴随着能量的变化！有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。
人教版高中化学必修二 第二章第1节化学能和热能 教学设计
板书
一化学键与化学能量
（一）化学键
H2+ Cl2= 2HCl H-H Cl-ClH-Cl
1 mol H-H断裂吸收436 KJ.
1 mol Cl-Cl断裂吸收243 KJ.
1 mol H-Cl形成释放431 KJ.计算该反应放热还是吸热
（二）放热反应和吸热反应
1.微观角度：
运用生活中实例，激发学习热情，引发学生对能量变化的思考。
讲授新课
【提出问题】我们回忆下氢气与氯气的反应，氢气和氯气的混合气体在密闭容器中，用强光照射会发生爆炸，这是因为氢气和氯气在强光照射下会发生化学反应，放出大量的热，在密闭空间里，气体膨胀，发生爆炸。这个热量从哪来呢？这就涉及到氢气和氯气反应的本质问题。
【提问】大家知道哪些利用化学反应产生热能的例子吗？。
【总结并引入新知】由此可知我们可以利用化学反应释放的热量来方便我们日常的生活。而我们今天所学内容将有助于我们了解化学反应与能源的关系，这堂课我们将进行化学能与热能的学习。
学生以小组形式进行交流，根据已有经验探讨自热火锅发热的原理。
学生根据已有经验举例子。
【归纳】因此，当反应物的化学键断裂所吸收的能量大于生成物化学键形成所释放的能量，属于吸热反应，反之则为放热反应。
化学反应所呈现的能量变化与化学键有必然的联系。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。物质的化学反应和体系的能量变化是同时进行的。
【总结】通过上述讲解需要理解两点：
1．化学键的断裂和形成都涉及到能量。
吸热反应
Σ生成物化学键断裂吸收能量之和
>
Σ反应物化学键形成释放能量之和
反之，为放热反应
2.宏观角度：
化学能与热能教学设计
《化学能与热能》教学设计一、教材依据人教版高中化学必修②第二章化学反应与能量第一节化学能与热能二、设计思路1、指导思想“以人的发展为本”，使每个学生在探究体验、协作交流、思考评价中得到全面提高和发展2、设计理念为了激发学生学习兴趣和引起注意，我以“暖气”引出能量问题→以实验探究作为切入点→调动学生自主学习→在实验中发现能量变化规律→从而上升为理性思考→经过阅读课本、讨论交流最终认知，解决问题→然后提出人类应用能量变化的历史→进入实际应用教学→完成智力和非智力的协调发展教育。
3、教材分析本节内容分为三部分。
第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。
第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。
第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
4、学情分析化学能与能量之间的关系，学生在初中化学中已有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识，加上前面化学键等物质结构初步知识的形成，本节认识化学反应与能量的关系，可谓水到渠成。
三、教学目标知识与技能：1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系；2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因；过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力；2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；3、热爱家乡，热爱祖国，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
人教版高中化学必修二第二章第一节化学能与热能教案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1．了解化学反应中化学键的变化与能量变化的关系。
2．了解吸热反应和放热反应的概念及与反应物、生成物总能量的关系。
3. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【自主预习】一、化学键和化学反应中能量变化的关系阅读教材P32页内容，解决如下问题。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了H—H键，需要436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有H—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
4．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
5．两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
6．放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。
⑵放热反应：的化学反应。
⑶吸热反应：的化学反应。
已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。
【资料收集】：常见的放热反应和吸热反应放热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ ⑤____________吸热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________【科学视野2】社会发展与能源利用不同社会发展水平时期的人均耗能量不同。
【科学视野3】人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→_____________时期【预习检测】1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A． A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC． A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应5．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
人教版高中化学必修二教学课件：2.1《化学能与热能》(第2课时)pdf优秀教学课件
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二、化学能与热能的相互转化
思考：
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
实验２－3
现象
结论
中和反应后溶液的温度比 反应前盐酸和氢氧化钠溶 液的温度高。
盐酸和氢氧化钠溶液的反 应过程中放出热量，使溶 液混合物的温度升高。
分析：
酸碱反应的本质就是H+ + OH- = H2O。
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二、化学能与热能的相互转化
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与 大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在 板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所 示。该实验也可在保温杯中进行。
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
第2课时
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二、化学能与热能的相互转化
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
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二、化学能与热能的相互转化
结论：
化学反应 伴随着热量的放出
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二、化学能与热能的相互转化
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二、化学能与热能的相互转化
科学视野
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二、化学能与热能的相互转化
1、社会发展与能源利用
（×103kJ/d)
1000
750
500
250
0
原始社会 期农业社会 单工业社会 代信息社会
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
高中化学人教版必修二高中化学2.1 化学能与热能 教案
优质资料---欢迎下载第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时：3课时主备教师：李天娥修订人：刘寿杰陈丽芬一、内容及其解析能源与人类的生存和发展息息相关。
本章通过化学反应中能量变化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当关键的角色。
激发学生学习本章节的兴趣。
本节课要学的内容化学能与热能，指的是化学键与与化学反应中能量变化的关系和化学能与热能的相互转化，其核心是化学反应中能量变化的主要原因，理解它关键就是要从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系。
二、目标及其解析：1、目标定位（1）知道化学键与化学反应中能量变化的关系（2）掌握化学能与热能的相互转化；（3）知道能量转化为热能的能量间的转化的重大意义。
2、目标解析（1）知道化学键与化学反应中能量变化的关系指的是先从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系，揭示了化学反应中能量的变化原因。
（2）掌握化学能与热能的相互转化指的是通过三个演示实验，说明化学反应中能量变化主要表现为能量的形式，即为放热和吸热；在实验中让学生认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究的过程，加深对吸热反应和放热反应理解概念。
（3）通过实例和实验，了解化学能转化为其他形式能量在生产、生活中的应用对人类文明发展的贡献。
三、问题诊断分析本节学生将要遇到的主要问题是化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化，解决这一问题先从复习化学键知识入手，启发学生思考“化学反应中化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系，引发学生思考化学能与热能相互转化的问题，提出人类如何利用化学反应产生的热能问题。
四、支持条件分析在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
五、教学过程第一部分自学(8分钟)【引入】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
[精品]新人教版必修2高中化学必修二第二章第一节化学能与热能优质课教案
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必修二第二章第1节能与热能一、教材分析《能与热能》是人教版高中必修二第2章第1节教内容，主要习三项内1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识二、教目标1．知识目标：1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识2．能力目标：1、培养分析解决问题的能力2、培养实验操作和观察能力3．情感、态度和价值观目标：1、培养生兴趣2、培养严谨的态度三、教重点难点重点：1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应难点：解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据四、情分析我们的生属于基础班，有实验班，生已有的知识和实验水平有差距。
生对于吸热和放热反应的两条论根据感觉比较抽象，在教中应在讲解的同时辅以图示，反复强，才能取得比较好的效果。
根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。
五、教方法1．实验法：放热吸热实验2．案导：见后面的案。
3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：预习实验“能与热能”，初步把握基础知识及实验的原和方法步骤。
2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：两人一组，实验室内教。
七、课时安排：1课时八、教过程㈠键与反应中能量变的关系1、键与放热吸热反应的关系当拆开所有反应物中的键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________2、能与反应放热吸热的关系一个确定的反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
反应中的能量变通常表现为热量的变，吸热或者放热。
吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图㈡能与热能的相互转1、实验2---2方程式2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多的合反应；(O2+高温2O为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧反应(2)常见的吸热反应：①大多的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：B(OH)2·8H2O+2NH4=2NH3↑+B2+10H2O ；O2+高温2O ；+H2O高温O+H2⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------变。
高中化学人教版必修2第2章第1节化学能与热能第1课时教案
2、键能：形成1 mol化学键释放的能量和断开1 mol该化学键所需能量是相同的，称之为键能。键能越大，化学键越稳定。
二、化学反应中能量变化
1、当E吸>E放为吸热反应当E吸<E放为放热反应
2、反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
检
堂测设计
1.下列关于化学反应的说法中不正确的是( )
A.化学反应过程中一定有能量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成
C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键生成的过程
D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是
同时学会应用
重点
会定性和定量的判断化学反应中的能量变化。
难点
从本质上理解化学反应中能量的变化。
评价任务
目标1导向：【活动一】通过生产生活中的现象，感受化学反应中的能量的变化，试着用学习过的化学键的知识来解释化学反应中能量变化的本质原因。
目标2导向：【活动二】PPT展示化学键生成和断裂的能量图表，在同一条件下，直观看出统一化学键吸收和放出的热量是一定的。总结出键能的概念。并会说明键能和物质稳定性的关系。以氯化氢的微观形成过程为例，学会判断一个给定的化学反应，根据键能数据，判断是吸热反应还是放热反应。
在观察化学键能变化的过程中，画出反应物和生成物的总能量。直观的看出放热反应和吸热反应与反应物和生成物总能量的关系。得到结论
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
反应物的总能量+吸收的能量=生成物的总能量
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(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C 高温 2CO ；
高温
C+H2O
CO+H2
⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------化学变化。
对于吸热放热反应的理论根据学生掌握的不好,在教学中应注意教学方法和学法的研究.
学海无涯
必修二第二章第 1 节化学能与热能
一、教材分析
《化学 能与热能》是人教版高中化学必修二第 2 章第 1 节教学内容，主要学习三项内
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热 和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 二、教学目标 1．知识目标：
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条 理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 2．能力目标： 1、培养分析解决问题的能力 2、培养实验操作和观察能力 3．情感、态度和价值观目标： 1、 培 养学生兴趣 2、培养严谨化学的态度 三、教学重点难点 重点：1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判 断吸热和放热反应 难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 四、学情分析 我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。学生对于吸 热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，反复强 化，才能取得比较好的效果。根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。 五、教学方法 1．实验法：放热吸热实验 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点 拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习实验“化学能与热能”，初步把握基础知识及实验的原理和方法 步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。 七、课时安排：1 课时 八、教学过程 ㈠化学键 与化学反应中能量变化的关系 1、化学键与放热吸热反应的关系 当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中 的化学 键 放 出 的 总 能 量 时 ， 为 ___________________ （ 填 放 热 或 吸 热 反 应 ） , 反 之 为 ___________ _________
(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图 ㈡化学能与热能2 仪器 药品 反应条件 化学方程 式 现象
玻璃棒的作用 吸热还是放热反 应
2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C 高温 2CO 为吸
热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应
某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH 溶于水③CaO 溶于水，其中属于放
热反应的是
。吸热：铵盐溶于水。
(b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
九、板书设计
化学能与热能
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系 ㈡化学能与热能的相互转化
十,教学反思
学海无涯
学海无涯
2、化学能与反应放热吸热的关系 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于
和
相对大小。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反
应物和生成物总能量的关系如下： 吸热反应：反应物的总能量
生成物的总能量
放热反应：反应物的总能量
生成物的总能量