离子及离子方程式的书写ppt课件
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
离子反应ppt课件
教学目标
Overview of job performance
教学目标
1
本质与实质 发生条件
2
离子方程式
3
兴趣与素养
教学重难点
Work plan for next year
教学重难点
教学重点
离子反应的实质 探究离子反应发生的条件
教学难点
理解离子反应式的原理与实质
电解
离子
电离
质
反应
…
原理
…
教学过程
教材分析
Overview Of Annual Work
选自人教版高中化学 必修一第一章第二节
1
重要的化学用语
离子反应
2
基本概念 基础知识
3
贯穿始终 难点和重点
学情分析
Overview of job performance
已掌握：
学情分析
将学习：
电解质的概念 电离方程式书写
分析离子之间的反应， 引导学生形成科学的思 维方法。
Work plan for next year
引入Leabharlann 实验教学过程微观
分析
总结
板书
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
菠菜豆腐汤到底能不能喝？
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
硫酸钠分别与氯化钡、氯化钾反应 写出反应方程式
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
利用所学电解质与电离方程分析问题： “变与不变”
“不变”引出离子反应的实质：电解质在 水溶液中的反应，是离子之间的反应
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
新教材高中化学精品课件 离子反应 离子方程式
× 1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( ) 2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) 3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( × ) √ 4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( ) 5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( √ )
2.离子方程式 (1)离子方程式：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型的离子反应。 3.离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 强酸 、 强碱 、大多数 可溶性盐 。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH＋4 与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O 。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓ 。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 NH＋4 NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O 。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： _(C__H_3_C_O__O_)_2P__b_＋__S_2－__=_=_=_P_b_S_↓__＋__2_C_H__3_C_O_O__－_。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
反思归纳
多重反应离子方程式书写时的注意点
离子方程式pp课件
02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
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OH- + K+
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强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全 电离的电解质，过程不可逆。
HCl KOH NaCl
H+ + ClOH- + K+ Na+ + Cl-
动的离子的过程。
三、电解质溶液的导电性 1．原因：电离产生自由移动的离子。 2．影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷
越多，溶液导电性越强。
四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质 1.酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 3.盐：电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化
①金属镁 ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶 液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电：①⑤⑦⑧
电解质：②④⑧
非电解质：③⑨
2.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质 ①HCl ② Ba(OH)2 ③ NaCl ④BaSO4 ⑤MgO ⑥C ⑦硫酸溶液 ⑧蔗糖 ⑨ SO3
像蔗糖、酒精等物质，本身就没有 离子，所以不会导电
3
为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl 能否导电呢？氯化钠在水溶液中的电离
有无自由移动的离子
加热熔融氯化钠，变成液态时，也能破坏离子 间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。
4
二、电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移
一、物质的导电 电流是由带电粒子定向移动形成的。因此，导 电的物质必须具有能自由移动的带电粒子
下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？
盐酸， NaOH溶液， 酒精溶液， Cu， NaCl固体， NaCl溶液， 蔗糖溶液 .
1
2
Cu等单质导电是由于有自由移动的电子
盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶 液导电是由于有自由移动的离子
18
4．活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能 导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔 融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。
例：Na2O(熔融)＝2Na＋＋O2－ Al2O3(熔融)＝2Al3＋＋3O2－
5．化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如 BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电 解质。
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全 电离的电解质，过程不可逆。
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强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全 电离的电解质，过程不可逆。
HCl
H+ + Cl-
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强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全 电离的电解质，过程不可逆。
HCl
H+ + Cl-
KOH
6．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶 解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化 物都不是电解质。
7．酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。
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电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
相同 点 不同 点
物质 种类
在水溶液里或熔融状态 在水溶液和熔融状态 下能够导电的化合物 都不导电的化合物
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3
NH4 + + NO3-
盐—电离时生成金属阳离子（含NH4 + ）
和酸根离子的化合物
8
五、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物。
化合物在水溶液，熔融状态导电的前提都是 电离出自由移动的离子。
电解质是本身能电离的化合物。
电解质的分类： 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
常见非电解质
非金属氧化物：SO2 、CO2 氨气：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精
15酸物质分类电解质碱盐化合物
水
纯净物
物质
单质
活泼金属氧化物： 非电解质 CO2 、 SO2 、NH3 、
CH4 、酒精、蔗糖等
混和物
不是电解质也不是非电解质
16
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些 是非电解质？
9
常见电解质
10
常见电解质
酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、H3PO4、 H2CO3 、CH3COOH等
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、 Fe(OH)3等
盐：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSO4等 水：H2O
11
CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？
判断依据：化合物本身能否电离出离子
合物。
5
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32H+ + SO42-
酸——电离时生成的阳离子全部是
氢离子（H+） 的化合物。
6
NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2 KOH
Ba + + 2OHK + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
7
NaCl
电解质 :①②③④⑤
非电解质: ⑧⑨
17
名师解惑
一、正确理解电解质和非电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质， 若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。 1．电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如Fe、Cl2 等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混 合物(如NaCl溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。 2．电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液” 或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电， 其水溶液可导电，所以HCl是电解质。 3．有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化 合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为 CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而CO2在水溶液中并未 电离，是非电解质。
都是化合物
在水溶液里或熔融 状态下能够电离
酸、碱、盐、活泼金属 氧化物等化合物
在水溶液和熔融状态 都不电离
CO2 、 SO2 、NH3 、 CH4 、酒精、蔗糖等
电解质是本身能电离的化合物。
20
为什么同种浓度的电解质溶液接入电路 中灯泡的明暗度不同呢？
21
强电解质和弱电解质
22
强电解质和弱电解质
结论：二氧化碳、氨气等不是电解质， 属于非电解质
12
六、非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物 非电解质包括：CO2 、 SO2 、NH3 、CH4 、 酒精、蔗糖等
既不是电解质，又不是非电解质的物质
①单质：如C、Cu、Zn ②混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水
13
常见非电解质
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