分析化学期中试题

考核方式: 闭卷考试时量：90分钟

一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 )

1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50 mL，计算得w(V)=1.27%。此测定结果的相对误差为----------------（ C ）

（A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十

2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = 0.10 mol L-1，则该溶液的离子强度为-- -(B )

(A) 0.10 mol L-1 (B) 0.30 mol L-1

(C) 0.40 mol L-1 (D) 0.60 mol L-1

3. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- (C )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析

(C) 微量分析 (D) 痕量分析

4. 当pH =

5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B)

(设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)

(A) 0.15 mol L-1(B) 0.10 mol L-1

(C) 0.075 mol L-1(D) 0.050 mol L-1

5. 准确移取1.0 mg mL-1铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至

500 mL，则稀释后的溶液含铜( g mL-1)为---------( C )

(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25

6. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH =

7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH

物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------( D )

(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12，7.20，12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3

7.下面四种表述中，正确的是---------------------(B )

(1) 置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均

值的估计往往失去意义；

(3) 置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区

间越窄

(A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，1

8. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A )

(A) 0.05 mol L-1邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH

(C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl

9. 分析测定中随机误差的特点是 (D )

(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同

10. 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的活度常数θa K 将--( C ) (A) 增大 (B) 减小

(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 二、填空题 ( 每空2分，共20分 ) 11.

(NH 4)2HPO 4

溶

液

的

质

子

平

衡

方

程

为

________________________________________________。

12. 以正确的有效数字表示下列计算结果

=

⨯⨯⨯-⨯=

%

1001000

000.147

.246)90.2400.25(1000.0)(x w 13. 将0.1 mol L -1 HAc + 0.1 mol L -1 NaAc 溶液稀释10倍后，则

pH 为________ 。[p K a (HAc) = 4.74]

14. 常用的分解试样的方法有： 法、

法、 法。 15. 分析天平的绝对误差为±0.1 mg ，若要求由称样引起的相对误差

不大于0.1%，最少应称取试样 ___ ___ g 。

16. 某溶液中弱酸的浓度为c HA ，其共轭碱的浓度为c A-，该溶液的最

大缓冲容量(βmax )应等于______________________________。(写出计算式)

17. 用某种方法测定一纯化合物A 的质量分数，共9次，求得组分A

的平均值x =60.68％，标准差s =0.042％。已知μ=60.66％，t 0.05,8=2.31

(1) 平均值的置信区间为______________________

(2) x 与μ之间______________________________显著差异(指有或无)

答案：二、11. [H +] + [H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]= [OH -]+[PO 43-]+ [NH 3]

12. 0.25%

13. 4.74

14. 溶解、熔融、干灰化

15. 0.2

16. 0.575(c HA+c A-)

17. 60.65% ~ 60.71% 或（60.68±0.03）%，无

三、计算题( 共4题，40分)

18.(10分) 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称

取试样2.546 g，溶于水并定容于250 mL容量瓶中，取出25.00 mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去0.1044 mol L-1 HCl标准溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，用上HCl标准溶液滴定到红色刚褪，用去

23.74 mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。

[M r(NaOH) = 40.00, M r(Na2CO3) = 106.0]

0.1044×23.74×40.00

w(NaOH) = ────────────×100% = 38.94%

2.546×1/10

(1/2)×0.1044⨯(24.86-23.74)×106.0

w(Na2CO3) = ──────────────────×100% = 2.43%

2.546×1/10×1000

19.(10分) 将0.12 mol/L HCl与0.10 mol L-1 ClCH2COONa等体

积混合, 试计算该溶液的pH。(已知ClCH2COOH的K a =

1.4×10-3)

将ClCH2COOH简写作HB，混合后形成HCl+HB溶液

0.10 0.12-0.10

c(HB) = ──= 0.050 mol L-1, c(HCl) = ──────= 0.010 mol L-1

2 2

PBE: [H+] = [B]+c(HCl)

0.050×1.4×10-3

[H+]= ──────────+ 0.01