厦门市中考化学试题及答案(word版)
福建厦门中考化学试卷word版有答案
厦门市2012年初中毕业、升学考试化学试题及答案留意事项：1本卷满分为140分，考试时间为140分钟。
包括选择题(第1至l0题为物理试题、第ll至20题为化学试题，每题2分，共40分)、非选择题(第21至25题为化学试题。
40分；第26至38题为物理试题，60分。
共l00分)。
2．答题前请将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔写在本试卷和答题卡上。
3．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
考试完毕将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-1 2 O -16 Na-23 Cl-35．5 Ca-40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分)11．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活看法。
下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，制止乱砍滥伐 B.大量运用化石燃料C．提倡运用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行12．今年4月同学们参与了江苏省试验技能考察，切身体会到标准操作的重要性。
下列试验操作符合标准要求的是A．“高锰酸钾制取氧气”试验中，搜集好气体后应先将导管移出水槽再停顿加热B．“粗盐的提纯”试验中，过滤时将悬浊液干脆倒人漏斗里C．“配制肯定溶质质量分数的溶液”试验中，多余的药品应放回原瓶D.“探究碳酸钠的性质”试验中，测定溶液pH时应先将试纸潮湿13．6月1日为“世界牛奶日”。
某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等养分物质。
下列叙述错误的是A蛋白质、糖类都属于有机物B青少年常饮牛奶有利于骨骼生长C误食重金属盐可以马上喝大量牛奶D蔗糖与碘水作用呈蓝色14.从化学角度看，下列叙述正确的是A海水晒盐属于化学改变B电动车充电是化学能转变为电能C不锈钢属于复合材料D燃油以雾状喷出有利于完全燃烧15．依据右图的溶解度曲线推断，下列说法错误．．的是A50℃时A物质的溶解度最大B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓16．试验是化学的最高法庭，下列有关试验的叙述符合事实的是A灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛B硝酸铵溶于水后温度上升C有放热现象的反响肯定是中和反响D明矾可以区分硬水和软水17．2010年4月玉树地震后，防疫人员运用各种消毒剂对环境进展消毒。
厦门市中考化学试题 含答案
厦门市中考化学试题 含答案一、选择题1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的实验方案A 分离CaO 和CaCO 3的混合物 加水充分溶解后，过滤B 鉴别NaOH 和Ca(OH)2溶液 加适量Na 2CO 3溶液C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过碱石灰（NaOH 和CaO ） D检验NaCl 中含有Na 2CO 3加水溶解A ．AB ．BC ．CD ．D2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40%3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO36．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
2023年福建厦门中考化学真题及答案
2023年福建厦门中考化学真题及答案相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24I127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是A.降温结晶B.絮凝沉降C.杀菌消毒D.细沙滤水2.下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是A.钛合金B.硅晶体C.玻璃D.塑料3.气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。
下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是A.碳化硅B.铜C.二氧化硅D.石墨4.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是A.海水晒盐B.干冰制冷C.风力发电D.火箭发射5.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A.检查气密性B.制备氧气C.收集氧气D.蜡烛燃烧6.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。
下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是A.从教室不同位置多点采集空气样品B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气7.下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A.实验后的废液直接倒入下水道B.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C.实验剩余药品放入指定容器D.归类整理试剂瓶并使标签朝外8.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。
当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头9.下列根据实验证据进行的推理，正确的是A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为HO2B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱10.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。
厦门市中考化学选择题大全300题含答案.docx
厦门市中考化学选择题大全300题word含答案一、选择题1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.天然气、乙醇液化、石油气B.氮气、浓硫酸、胆矶C.金属汞、熟石灰、液态空气D.金刚石、石灰石、赤铁矿2.下列关于金刚石、石墨、C60、g的说法不正确的是A.大气层中CO,过多会造成“温室效应”B.石墨导电性好，可作电极C.C60是一种新型的化合物D.金刚石硬度大，可切割大理石3.下列区分物质的方法不正确的是A.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末B.用水区分硝酸铉固体和氢氧化钠固体C.用灼烧法区分棉花和羊毛D.用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气4.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是A.该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应B.密闭容器中发生的化学变化属于分解反应C.该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111 ： 84D.反应后密闭容器中A的质量为22g5.下列实验操作不正确的是6. 我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁，效率高。
其主要反应如下：Q NH 3 + H 20 + C02 = NH 4HCO 3（2）NaCI （饱和）+ NH^HCO 3 = NH^Cll + NaHCO I ③ 2NaHCO 3ANa z CO 3 +堤0 +CC^T 下列说法正确的是A. ①反应是复分解反应 B .②反应过程中碳元素的化合价发生了改变C.③反应后的七"和可以被循环使用D.反应结束后，只得到一种产物Na.CO,7. 医院给病人输氧时用到类似下图的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是：A. 使用该装置用来观察氧气输出的速率B. b 导管连接病人吸入氧气的输气管C. 使用该装置用来观察是否有氧气输出D. b 导管连接供给氧气的钢瓶8. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
初中化学福建省厦门市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc
初中化学福建省厦门市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、未分类（共1题）1.飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（ ）A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳 D ．稀有气体 【答案】B二、选择题（共9题） 1.下列物质中含维生素的是（ ）A ．水果B ．蔗糖C ．食盐D ．矿泉水 【答案】B难度：基础 知识点：化学元素与人体健康 2.会造成白色污染的生活弃物是（ ）A ．果皮菜叶B ．塑料袋C ．木质筷子D ．铝制易拉罐 【答案】B难度：容易 知识点：有机合成材料 3.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）A ．用汽油除去衣服上的油污B ．用酒精除去衣服上的碘C ．用洗洁精洗去餐具上的油脂D ．用刷子刷除杯子上的污垢 【答案】C难度：容易 知识点：溶液的形成 4.下列灭火方法__________________的是 （ ）A ．电器着火——用水泼灭B ．油锅着火——用锅盖盖灭C ．身上着火——就地打滚压灭D ．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭 【答案】A难度：基础 知识点：燃烧和灭火5.青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是 （ ）A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g C ．一个青篙素分子含有 11 个氢分 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5 【答案】B难度：容易 知识点：化学式与化合价6.实验室需要 100g 质量分数为 3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 （ ） A ．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B ．直接用手抓取氯化钠C ．氯化钠直接放于天平托盘上称取D ．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到【答案】D难度：中等知识点：溶质的质量分数7.用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。
厦门市中考化学试卷(Word版含答案)
2011年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）准考证号 姓名 座位号注意事项：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试卷（共5页18题）。
请将全部答案填．在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cu-63.5 Ba-137一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项的序号涂黑） 1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是 A ．大理石 B ．沙土C ．铝合金 D ．塑料水管2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 A ．O 2B ．N 2C ．CO D ．CO 2 3．保持氢气化学性质的最小粒子是 A ．H 2B ．H 2O C ．H D ．H + 4．下列实验事故处理正确的是A ．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气B ．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C ．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸D ．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液 5．实验室配制100 g 质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A ．计算需氢氧化钠4g 、水100gB ．将氢氧化钠固体放于纸上称量C ．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D ．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存 6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 min 测一次 该水样的pH ，数据如下表。
已知酸雨的pH ＜5.6，下列说法错误的是 A. 测定的时间内该水样的酸性减弱 B. 该雨水是酸雨C. 该取样地点的空气可能受污染D. 用pH 试纸不能测得表中数据7．近期，英国科学家造出“干水”。
厦门市中考化学试题 含答案
厦门市中考化学试题含答案一、选择题1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D2．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法5．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质6．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉C．稀释pH =2的稀硫酸D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童8．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是A．A B．B C．C D．D9．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化10．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是A．A B．B C．C D．D11．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
初中化学福建省厦门市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学福建省厦门市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有A.导电性B.导热性C.延展性 D.光泽【答案】A难度：容易知识点：各地中考2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵【答案】D难度：容易知识点：各地中考3.下列过程仅发生物理变化的是A.白磷自燃B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.呼吸作用【答案】C难度：容易知识点：各地中考4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是A.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油【答案】B难度：容易知识点：各地中考5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是A. B. C. D. 【答案】C难度：容易知识点：各地中考6.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是A.①②B.③④C.①③D.②④【答案】A难度：基础知识点：各地中考评卷人得分7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。
下列叙述正确的是A.甲醛分子中含有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D.甲醛和苯都属于无机化合物【答案】B难度：容易知识点：各地中考8.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.常温下，稀释KOH溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】C难度：中等知识点：各地中考9.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐【答案】D难度：中等知识点：各地中考10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
2022年福建省厦门市中考化学(word版有解析)
2022年福建省厦门市中考试卷化学一、选择题〔共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意〕1．在地壳中含量最多的元素是〔〕A．OB．SiC．AlD．Fe【考点】地壳中元素的分布与含量．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁．应选A2．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是〔〕A．肉B．大米C．食盐D．海蛎干【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【解答】解：A、肉中富含蛋白质，应选项错误．B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项正确．C、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，应选项错误．D、海蛎干中富含蛋白质，应选项错误．应选B．3．以下各图所表示的化学实验操作正确的选项是〔〕A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；仪器的装配或连接．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误．应选：B．4．“●〞和“○〞分别代表不同元素的原子，以下各图所表示的物质属于化合物的是〔〕A．B．C．D．【考点】单质和化合物的判别．【解答】解：A、该物质表示的是化合物；B、该物质表示的是混合物；C、该物质表示的是单质；D、该物质表示的是单质；应选A．5．亚硒酸钠〔Na2SeO3〕可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的局部信息及原子结构示意图如下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．Na2SeO3中Se的化合价为+3B．Se是一种金属元素C．n的值为6D．Se相对原子质量为78.96g【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕×2+x+〔-2〕×3=0，那么x=+4价．错误；B．硒元素带“石〞字旁，属于固态非金属元素，应选项说法错误．C．当质子数=核外电子数，为原子，那么硒的原子结构示意图中n=34-2-8-18=6，应选项说法正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；应选项说法不正确．应选：C．6．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱〔化学式为C20H24N2O2〕，现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素〔化学式为C15H22O5〕，以下说法正确的选项是〔〕A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【解答】解：A．分子是由原子构成的，故错误；B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为〔12×15〕：〔1×22〕：〔16×5〕=90：11：40，故错误；C．氧化物中只含两种元素，奎宁碱和青蒿素不是氧化物，故错误；D．奎宁碱〔化学式为C20H24N2O2〕含有四种元素，青蒿素含有三种元素，故完全燃烧的产物不同，故正确．应选D．【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如下列图，实验过程中，以下做法会使实验结果产生明显误差的是〔〕A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不翻开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【考点】空气组成的测定．【解答】解：A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，应选项正确；B、蜡烛与氧气反响生成的是气体，不可以代替红磷，应选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就翻开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，应选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以到达红磷的着火点，所以不用翻开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，应选项正确．答案：BA．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一局部D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH-【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【解答】解：A、温度升高，原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，应选项说法正确．B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，应选项说法正确．C、铜是由铜原子构成的，当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量减少至为0，应选项说法错误．D、NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH-，应选项说法正确．应选：C．9．为到达以下实验目的，相应的实验方案合理的是〔〕实验目的实验方案A除去铁制品说明少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠参加稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的别离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【解答】解：A、铁锈、铁均能与硫酸反响，不能用过量的硫酸长时间浸泡，应选项相应的实验方案不合理．B、碳酸钠与稍过量的稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原那么，应选项相应的实验方案不合理．C、氢气和甲烷燃烧均有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，应选项相应的实验方案不合理．D、氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解固体后，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，应选项相应的实验方案合理．应选：D．10．三种物质在密闭容器中发生反响，反响前后质量比例的变化关系如下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．反响中CaO为催化剂B．该反响是复分解反响C．反响后容器中固体质量减少D．反响后容器中氧元素质量分数增大【考点】质量守恒定律及其应用；反响类型的判定．【解答】解：反响后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反响物，该反响是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反响；A、氧化钙在反响中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反响中反响物为一种，生成物为两种，符合分解反响的定义，该选项说法不正确；C、该反响是一种固体反响物生成一种固体和一种气体的反响，故反响后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反响前后元素的种类和质量不变可知，反响后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．应选：C二、非选择题〔共8小题，75分〕11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．〔1〕我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢〞是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中〔填符号〕元素的含量；〔2〕黑火药是我国的“四大创造〞之一，爆炸时发生的主要反响如下，请完成配平〔在方框内配上计量数，计量数“1〞也要写〕：．〔3〕我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法〞：用铁与“胆水〞〔含CuSO4〕反响获得铜，写出反响的化学方程式：；〔4〕古诗“投泥泼水愈光明〞：在高温条件下，炭与水蒸气反响得到两种可燃性气体，写出反响的化学方程式．【考点】生铁和钢；金属的化学性质；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解答】解：〔1〕“百炼成钢〞是指降低生铁中的含碳量，故填：C；〔2〕黑火药爆炸的化学方程式为：，故填：2，1，3，1，1，3；〔3〕铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〔4〕碳与水蒸气高温反响生成一氧化碳和氢气，故填：．12．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：〔1〕除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有，空气中的CO2含量增多导致的后果是；〔2〕利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO 2过多的问题，写出水吸收CO2发生反响的化学方程式：；CO2可较长时间存在于深海，其原因是；〔3〕科学家采取“组合转化〞技术，将CO2转化为化工原料，其反响的化学方程式：，那么X的化学式为；【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．13．水者，万物之本．〔1〕水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式；〔2〕水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水g；KNO3在水中解离出的阳离子为〔填符号〕；②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是，其析出的质量为g．〔3〕水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施．【考点】电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解答】解：〔1〕与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；；〔2〕①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g-14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；K+；②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g-20g=5g；故填：硝酸钾；5；〔3〕生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用．所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染．故填：煮沸；生活污水处理达标后排放〔答案合理即可〕．14．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：〔1〕如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是，写出A处反响的化学方程式；〔2〕如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是，假设另取一相同V形玻璃管〔含相同的实验用品〕，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释．【考点】氧气的化学性质；氧气的制取装置；碱的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【解答】解；〔1〕硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，故产生的气体通入C 处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反响的化学方程式为：；〔2〕由于分子是运动的，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，氨水显碱性，滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，所以，此实验说明分子的性质是：分子不断地运动．假设另取一相同V形玻璃管〔含相同的实验用品〕，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，说明温度越高，分子运动的越快．答案：〔1〕防止二氧化硫污染空气；；〔2〕滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快．15．无机物甲、乙、丙经一步反响的转化关系如下列图，其中局部反响物、生成物及反响条件已略去．〔1〕假设反响皆为化合反响，且均在点燃条件下发生，那么丙的化学式为；〔2〕假设反响皆为置换反响，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，那么它们的金属活动性由强到弱的顺序是〔用“甲〞、“乙〞、“丙〞表示〕；〔3〕假设反响皆为复分解反响，乙为白色难溶物．①假设甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，那么丙生成乙的化学方程式为〔写一个〕；②假设甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，那么丙生成乙的化学方程式为〔写一个〕．【考点】物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反响的转化关系如下列图，〔1〕假设反响皆为化合反响，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化学式为CO；〔2〕假设反响皆为置换反响，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；〔3〕假设反响皆为复分解反响，乙为白色难溶物，①假设甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反响是硫酸铜和氯化钡反响生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②假设甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反响是氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．故答案为：〔1〕CO；〔2〕甲、丙、乙；〔3〕①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．16．用化学方法可制取纯洁的物质，化学兴趣小组应用中和反响原理制取氯化钠固体．〔1〕往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；〔2〕如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反响后的溶液中参加活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．①参加活性炭的目的是；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是．〔3〕用pH试纸测〔2〕中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．〔4〕假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是．【考点】中和反响及其应用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【解答】解：〔1〕紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；〔2〕①参加活性炭的目的是吸附作用；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；〔3〕测定溶液酸碱度的方法：用枯燥的玻璃棒蘸取〔或胶头滴管吸取〕少量的待测溶液，并滴在放在枯燥的玻璃皿或白瓷板上的枯燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；〔4〕假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是具有挥发性；继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．故答案为：〔1〕蓝；〔2〕①吸附作用；②引流；〔3〕用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；〔4〕除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．17．化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究．探究一：氢气的燃烧实验〔2〕按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用〔1〕中组装的正确装置制取氢气，如何用试管〔假设试管容积为10mL〕收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：．〔3〕用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素〔4〕用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．①实验过程中需改变的实验条件是，不能改变的是、、〔仅列三种〕；②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是．〔5〕兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②．【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；氢气的制取和检验．【解答】解：〔1〕用锌和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，要求是随开随停，需要使用带活塞或者是止水夹的仪器组合来进行实验，同时需要让固体和液体进行别离，需要用到ABD；仪器B的名称是长颈漏斗．〔2〕试管先装入8mL水，集气瓶中有2mL的空气；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一试管氢气与空气体积比为4：1的混合气体．〔3〕由用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表，氢气与空气体积比为9：1、8：2时，氢气安静的燃烧；继续增加氧气的比例，氢气发生爆炸；氢气与空气体积比为0.5：9.5，不燃烧、不爆鸣；说明可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度〔或纯度〕有关〔或其他合理答案〕．〔4〕由题意用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．①由实验目的，实验过程中需改变的实验条件是可燃性粉尘颗粒大小；其它条件均不能改变，如可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力、蜡烛的大小等．②由实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系图，可燃性粉尘直径越大，燃烧产生的最大压力越小，可燃性粉尘直径越大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触〔合理即可〕．〔5〕由兴趣小组另测得的可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系图，最大压力随着可燃性粉尘浓度增加而增大，到达一定值后，随着可燃性粉尘浓度增加而减小，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②通风，降低可燃性粉尘的浓度．故答案为：〔1〕ABD；长颈漏斗；〔2〕试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出．〔3〕可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度〔或纯度〕有关〔或其他合理答案〕．〔4〕①可燃性粉尘颗粒大小；可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力等；②可燃性粉尘直径越大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触；〔5〕通风降低粉尘的浓度〔合理即可〕．18．以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii 往所得SnCl2溶液参加过量的FeCl3溶液，发生反响：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反响生成FeCl2的质量．现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g〔假设杂质不参加反响〕，计算并答复：〔1〕样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；〔2〕样品中锡的质量分数〔精确到0.01%〕【考点】根据化学反响方程式的计算．【解答】解：设生成的SnCl2质量为x，锡的质量为y由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2那么：Sn～～SnCl2～～2FeCl2119190 254y x 2.54gx=1.9g，y=1.19g〔1〕样品溶于盐酸生成的SnCl2质量为1.9g；〔2〕样品中锡的质量分数：答：样品中锡的质量分数为99.17%．。
厦门市中考化学选择题大全300题word含答案
厦门市中考化学选择题大全300题word含答案一、选择题1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．天然气、乙醇液化、石油气B．氦气、浓硫酸、胆矾C．金属汞、熟石灰、液态空气D．金刚石、石灰石、赤铁矿2．下列关于金刚石、石墨、C60、CO2的说法不正确的是A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”B．石墨导电性好，可作电极C．C60是一种新型的化合物D．金刚石硬度大，可切割大理石3．下列区分物质的方法不正确的是A．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用灼烧法区分棉花和羊毛D．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气4．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是反应前质量反应后质量A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应C．该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为D．反应后密闭容器中的质量为5．下列实验操作不正确．．．的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．监控流速 D．测溶液pH6．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁，效率高。
其主要反应如下：①②③下列说法正确的是A．①反应是复分解反应B．②反应过程中碳元素的化合价发生了改变C．③反应后的和可以被循环使用D．反应结束后，只得到一种产物7．医院给病人输氧时用到类似下图的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是：A．使用该装置用来观察氧气输出的速率B．b导管连接病人吸入氧气的输气管C．使用该装置用来观察是否有氧气输出D．b导管连接供给氧气的钢瓶8．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法正确的是（）A．锰原子变成锰离子是化学变化B．锰元素在人体中属于常量元素C．原子核内中子数为25 D．相对原子质量为54.94g9．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业10．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）A．A B．B C．C D．D11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液B．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气C．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应D．化学反应中，原子总数随时间的变化12．掌握好化学用语，有利于化学学习。
厦门市2023年中考化学试题及答案
厦门市2023年中考化学试题及答案一、选择题（共30分，每小题1分）1. 关于化学元素的结构与性质，以下说法不正确的是：A. 碳原子共价键能力强，形成的化合物具有较高的热稳定性。
B. 氮气是一种非金属元素，是重要的化学工业原料之一。
C. 钠是一种金属元素，钠离子具有+1的电荷。
D. 铁元素在常温下容易发生氧化反应。
2. 下列明矾的化学式是（）。
A. Na2CO3·10H2OB. FeSO4·7H2OC. CaSO4·2H2OD. Al2(SO4)3·18H2O3. 下列正确的离子式是（）。
A. Ca2+ Cl-B. K+ SO42-C. Mn3+ NO3-D. Ni2+ O22-4. 下列各种物质在哪个状况下，它们的分子内各原子之间的键是最稳定的？A. 固态B. 液态C. 气态D. 高温下的气体5. 下列单质的名称与化学符号对是不正确的是A. 氧(O)B. 氯(Cl)C. 硅(S)D. 钙(Ca)二、填空题（每空1.5分，共30分）1. 某油是甲醇和正庚烷所成的混合物，可以通过（）获取。
2. 某羟基化合物的化学式是 CH3CH（OH）CH2OH，它的名称是（）。
3. 某型号干电池中，负极常用（）制备。
4. 能溶于水的气体，能够使湿润的汽汽纸或称之为湿度纸变湿，这是因为它们与水反应生成（）。
5. 金银花是植物的一种，它的花叶茎中含有一种称为（）的草酸钙。
三、简答题（每小题5分，共40分）1. 请简述金属材料的化学性质和物理性质各有哪些特点？2. 请简要描述酸性溶液和碱性溶液的区别和各自的性质。
3. 请说明化学反应中的物质转化是如何进行的，以及为什么会发生化学反应？4. 请解释物质在化学反应中的质量守恒定律的意义和原理。
四、解答题（每小题10分，共20分）1. 列举出五种常见的酸性物质，并说明它们的生活中的应用或作用。
2. 举例说明物质的化学反应与能量变化有关，并解释其原因。
初中化学福建省厦门市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本.doc
初中化学福建省厦门市中考化学科目考试题考试卷及答案 word 版本姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题） 1.下列食品显碱性的是（ ）A ．醋（pH=2.1）B ．酒（pH=7.0）C ．酱油（pH=4.4）D ．皮蛋（pH=10.1）【答案】考点：溶液的酸碱性与pH 值的关系．菁优网版权所有专题：常见的酸 酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7，据此解答．解答：解：A 、醋（pH=2.1），pH 小于7，显酸性，错误；B 、酒（pH=7.0），pH 等于7，显中性，错误；C 、酱油（pH=4.4），pH 小于7，显酸性，错误；D 、皮蛋（pH=10.1），pH 大于7，显碱性，正确；故选D ．点评：本题主要考查了酸性食物和碱性物质，记住常见的酸性食物和碱性食物是解题的关键，题目难度不大．难度：基础 知识点：各地中考2.为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（ ）A ．B．C．D．【答案】考点：几种常见的与化学有关的图标．菁优网版权所有专题：公共标志型．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合面粉加工厂应注意的事项进行回答本题．解答：解：面粉加工厂内的空气中混有可燃性的面粉粉尘，为防止引燃粉尘发生爆炸，故要严禁烟火．A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误．B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确．C、图中所示标志是节水标志，故选项错误．D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．难度：基础知识点：各地中考3.下列化肥属于复合肥料的是（）A．KNO3B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl【答案】考点：常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；B、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；D、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；故选：A．点评：解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．难度：容易知识点：各地中考4.用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A．清除可燃物B．降低酒精的着火点C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下【答案】考点：灭火的原理和方法．菁优网版权所有专题：课本知识同类信息．分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．解答：解：A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，A正确D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误；故选C．点评：本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．难度：容易知识点：各地中考5.如图所示实验操作正确的是（）A．闻气味B．塞紧橡皮塞C．稀释浓硫酸D．测定溶液的酸碱度【答案】考点：仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．菁优网版权所有专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．解答：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：各地中考6.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（）A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低【答案】考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．菁优网版权所有专题：金属与金属材料．分析：A、根据铁的物理性质进行分析；B、根据金属活动性顺序进行分析；C、根据五种金属的活动性顺序进行分析；D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低进行分析．解答：解：A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故A正确；B、在金属活动性顺序中银排在铜之后，所以金属银不能与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；C、通过金属活动性顺序分析可知，金的化学性质最不活泼，故C正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：各地中考7.浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（）A．消灭了水中的细菌B．所得的水一定是软水C．有减少海水的异味D．能得到纯净水【答案】考点：水的净化；硬水与软水．菁优网版权所有专题：空气与水．分析：水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤．其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，本题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水．解答：解：A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A不正确．B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B不正确．C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，所以C正确．D、纯净水是不含有杂质的水，而通过此装置后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净水，所以D不正确．故选C．点评：本题考查简易净水器中各部分的作用，同时对硬水软水进行了考查．难度：容易知识点：各地中考8.已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（）A．B．C．D．【答案】考点：常用气体的收集方法．菁优网版权所有专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：从氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集去分析解答．解答：解：由于氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集．A、收集氨气不能用向上排空气法，同时导管也没有伸到试管底部；故A错误；B、收集氨气不能用排水法收集；故B错误；C、收集氨气不能用向上排空气法，故C错误；D、氨气能用向下排空气法收集；故D正确；故答案为：D．点评：实验室制取气体时，收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．难度：容易知识点：各地中考9.某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ反应类型化合反应B．过程Ⅱ发生了化学变化C．示意图中所有物质均为氧化物D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1【答案】考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定．菁优网版权所有专题：化学反应模拟图型．分析：观察微观示意图，根据微粒的变化分析反应特征，判断反应的类型；根据化学反应的实质分析反应；根据微粒的构成分析物质的类别；根据示意图结合反应的方程式判断微粒的个数比．解答：解：观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2CO+O22CO2；因此：A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故选项正确；B、过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误；D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2：1，故选项错误；故选项为：A．点评：本题难度不大，掌握物质构成的微粒、学会从微观的角度看物质的变化，能够灵活运用化学方程式的含义进行分析问题、解决问题是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：各地中考10.如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据物质c的溶解度曲线解答；B、根据在同一温度下才能比较溶解度大小解答；C、根据t2℃时a的溶解度解答；D、根据t1℃时，两物质的溶解度随温度的变化解答．解答：解：A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故错；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故错；C、t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，故60克a物质加入到100克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质为150g，故错；D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故对．答案：D点评：熟练掌握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的概念等知识，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．难度：中等知识点：各地中考二、填空题（共3题）1.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是__________________；（2）从图2可知硒元素的原子序数为__________________；（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是__________________；（4）写出化学符号：①氟离子__________________；②三个铁原子__________________；③碘单质（双原子分子）__________________；（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由______________________________________________________种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为______________________________________________________；（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：__________________．【答案】考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数；（2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数；（3）根据化合物中化合价代数和为0的原则解答；（4）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，才能熟练准确的解答此类题目．（5）根据葡萄糖酸锌化学式的俄含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是7；（2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使34；（3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x．（+1）+x+（﹣2）×3=0x=+5（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故①氟离子：F﹣，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个铁原子，就可表示为：3Fe；碘属于非金属单质，（双原子分子）在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：I2；（5）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=11：112．（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．答案：（1）7；（2）34；（3）+5；（4）F﹣；3Fe； I2；（5）4； 11：112；（6）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．点评：本题难度不大，主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．难度：基础知识点：各地中考2.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：__________________．（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：__________________．（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：__________________．（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的__________________（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：__________________．【答案】考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：化学与环境保护．分析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（2）一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（4）密度、机械强度等属于物质的物理性质；铝在通常情况下能被空气中的氧气氧化成一次致密的氧化物薄膜．解答：解：（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．（2）NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．故填：2NO+2CO2CO2+N2．（3）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．故填：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．（4）碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．故填：物理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．难度：中等知识点：各地中考3.如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是__________________；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是__________________．（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：__________________；证明二氧化碳可与水反应的现象：__________________；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的__________________溶液．【答案】考点：反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：实验性简答题．分析：（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答；（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．解答：解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答；（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．点评：解答本题关键是要知道分在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红以及二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，属于基础知识的考查．难度：中等知识点：各地中考三、未分类（共1题）1.追求化学家的足迹．（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：__________________；②b中物质X化学式为__________________；③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：__________________．（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__________________；②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：__________________．【答案】考点：实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：空气与水．分析：（1）①根据它们组成中都含氧元素解答；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变解答；③实验室制取氧气的原理解答；（2）①铁丝在氧气中燃烧的原理解答；②根据质量守恒定律，可以解释磷燃烧时质量的变化情况；解答：解：（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn 、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式H2O；③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物；（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；答案：（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O22H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．点评：掌握氧气的反应原理和制取方法及其收集方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用；了解常用仪器的名称和作用．四、综合题（共2题）1.氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．（1）固体难溶物B含有碳酸钡和__________________；（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是__________________；（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：__________________，试剂Ⅲ的名称是__________________；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是__________________．【答案】考点：混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质．菁优网版权所有专题：物质的分离和提纯．分析：（1）根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾进行解答；（2）根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去进行解答；（3）根据氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳进行解答；（4）根据氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶进行解答．解答：解：（1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；故填：硫酸钡；（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；故填：取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；故填：K2CO3；盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．故填：蒸发结晶．点评：本题以混合物的分离和提纯为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、离子的检验方法、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度中等．难度：偏难知识点：各地中考2.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．（1）所需的氢氧化钠质量：__________________g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平__________________（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是__________________mL（选填“10”、“100”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的__________________极（填“正”或“负”）．用__________________验证b 管中的气体，写出电解水的化学方程式：__________________．（4）说明水是一种化合物的实验事实：__________________．。
福建省厦门市中考化学试卷
福建省厦门市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一 (共10题；共21分)1. （2分） (2020九下·南岗月考) 下列实验操作正确的是（）A . 倾倒量取液体体积B . 检查装置气密性C . 氧气的验满D . 滴加澄清石灰水，振荡2. （2分） (2020九上·道外期中) 下图所示的变化中，发生物理变化的是（）A . 长期放置的铁钉B . 古代炼铁C . 石油蒸馏D . 石墨变成金刚石3. （2分）如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A . 甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊B . 丙中的铁钉不生锈C . 铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D . 丁中铁钉生锈最严重4. （2分） (2019九上·临洮期末) 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A . 因为单质含一种元素，所以一种元素组成的物质是单质B . 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C . 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D . 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素5. （3分）(2011·南京) 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）A . 丁酸甲酯属于有机高分子化合物B . 丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成C . 丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%D . 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：166. （2分）(2020·绵阳模拟) 下列有关化学知识的应用及化学方程式书写正确的是（）①比较铁和银的金属活动性顺序：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag②炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2③用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2=2CO2④用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2OA . ①②B . ③④C . ①③D . ④7. （2分）将一定量锌粉加入Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后溶液变为无色，过滤．下列分析正确的是（）A . 滤渣中至少有三种金属B . 滤渣中一定有Ag和Cu，可能有MgC . 滤渣中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2D . 滤渣中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 ，可能有AgNO38. （2分） (2016九下·泗阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . 盐酸能使无色酚酞变红色B . 浓盐酸敞口时会看到白烟冒出C . 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不停地搅拌D . 用湿润的pH试纸测量稀醋酸的pH值，结果偏大了9. （2分）向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2015九上·李沧期末) 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法或解释合理的是（）A . 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B . 香肠采用真空包装的主要目的，是为了隔绝水蒸气C . 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精D . 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应二、填空题（本大题包括5小题，共29分） (共5题；共31分)11. （12分） (2018九上·成都月考) 请用所学的化学知识回答下列问题。
2024年福建厦门中考化学试题及答案(1)
2024年福建厦门中考化学试题及答案相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料C. 研发数字货币加密技术D. 研发高纯稀土金属提取技术2. 生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子3. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是A. 金 B. 氧化铁C. 氧化铈D. 四氧化三铁4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是A. KClB. 43NH NO C. 4MgSO D.()242Ca H PO 5. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰C. 用水浇灭炭火D. 用锅盖盖灭油锅火焰6. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是A. B. C. D.7. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量的C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈8. 辣椒素（18273C H NO ）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。
下列说法正确的是A. 辣椒素含有臭氧分子（O 3）B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大C. 辣椒素中碳、氮元素质量比为18∶1D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味9. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO 3），加热浮粉得铅白（PbO ）固体，铅白可用作白色颜料。
厦门市中考化学试卷Word版
2012年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化 学（试卷满分：100分 考试时间：60分钟) 准考证号 姓名 座位号注意事项：1．全卷四大题,18题，试卷共5页，另有答题卡。
2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3．可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题(本题10小题，25分,第1～5题各2分，第6～10题各3分.每小题只有一个．．选项符合题意，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项的序号涂黑）1．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是A ．铝制易拉罐B ．废旧塑料桶C ．旧报纸D ．玻璃瓶2．关于空气中的二氧化碳说法正确的是A ．有剧毒B ．植树造林导致二氧化碳含量升高C ．含量剧增导致温室效应D ．越少越好3．Fe 2O 3+3CO 高温 3CO 2+2Fe 中，反应前后化合价发生变化的元素A ．只有FeB ．只有Fe 和C C ．只有C 和OD ．Fe 、C 和O4．下列有关NH 4NO 3说法正确的是A ．含有金属元素B ．是复合肥料C ．是有机物D ．氮元素的质量分数计算式： 5．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是A ．发生装置B ． 排水法收集氧气C ．验满D ．存放氧气6．根据右图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是A. 硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠B 。
温度越高，氯化钠的溶解度越小C 。
10℃硝酸钾饱和溶液,温度升高到20℃，其溶液的溶质质量分数变小D. 30℃时，40g 氯化钠加入100g 水中,充分搅拌后,可得到饱和溶液。
142100%80⨯⨯7．某化学反应的微粒变化如右图所示，下列有关判断正确的是A．反应物的化学计量数之比为1：1B．生成物中一定不含氧化物C．反应前后原子、分子数目没有变化D．反应类型为复分解反应反应前反应后8．向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤.若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣一定含有金属镁B．滤渣一定不含有金属铜C．滤液一定不含有硫酸镁D．滤液一定含有硫酸亚铁9．下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理．．．的是选项实验目的实验设计A 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤B 区别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别在空气中灼烧C 区别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡D 除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤10．蜡烛（足量）在如下左图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下右图所示.下列判断正确的是A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中装置内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体二、填空与简答（本题5小题，共45分）11．(6分）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿.（1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中相关信息,则氟元素的原子序数是.图Ⅱ是钠原子的结构示意图，可获取的一条信息是.（2）氟原子得到一个电子形成氟离子，钠离子与氟离子结合成氟化钠。
厦门初中化学试题及答案
厦门初中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 铜2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）。
A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 过氧化氢3. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸钾4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。
A. 元素种类B. 分子种类C. 原子种类D. 原子数目5. 实验室制取氧气时，通常使用的方法是（）。
A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 碳酸钙与盐酸反应二、填空题（每空1分，共20分）6. 酸雨的pH值小于 _ 。
7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成 _ 。
8. 碳酸钠的化学式为 _ ，俗称 _ 。
9. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是 _ 。
10. 实验室中，常用 _ 来检验二氧化碳。
三、简答题（每题5分，共30分）11. 描述实验室制取氧气的步骤。
12. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。
13. 说明什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
14. 描述如何通过实验区分硬水和软水。
15. 简述如何正确使用酒精灯。
四、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
求该化合物的化学式。
17. 计算在标准状况下，1摩尔氧气的体积。
五、实验题（每题10分，共10分）18. 设计一个实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。
答案：一、选择题1. C2. C3. A4. A5. A二、填空题6. 5.67. 氢气8. Na2CO3，纯碱9. 810. 澄清石灰水三、简答题11. 实验室制取氧气的步骤包括：检查装置气密性，装入药品，加热，收集气体，移出导管，熄灭酒精灯。
12. 铁在潮湿的空气中更容易生锈，因为水分和氧气共同作用于铁表面，形成氧化铁。
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化学试题(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共7页25题)。
请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K-39一、选择题(本题15小题，共30分，每小题仅有一个．．正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑)题记：化学此在我们身边，化学与我们息息相关1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。
从均衡营养的角度，小明还需增加摄入A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．维生素2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的A．质子数为20 B．电子层数为3C．最外层电子数为10 D．核外电子数为403．下列说法，你认为正确的是A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染4．下列事故处理方法，不正确的是A．电器着火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A．1mL B．2 mL C．3mL D．4 mL题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。
对此的下列说法不正确的是A．含磷洗涤剂含有磷元素B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂C．含磷洗涤剂含有磷单质D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务7．下列科技成果不属于化学成就的是A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖C．厦门纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀D ．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖8．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。
若用这种方法制造葡萄糖 (C 6H 12O 6)，则不需要的原子是A ．碳原子B ．氮原子C ．氢原子D ．氧原于9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO 4中钨元素(w)的化合价为A ． +2B ．+3C ．+6D ．+710．对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C 8H 10，则对二甲苯的A ．碳、氢元素的质量比为48:5B ．相对分子质量为108C ．每个分子中含有20个原子D ．氢元素的质量分数为10％ ．题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确．．．的是 A ．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料B ．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况C ．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性D ．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质12．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是A ．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验B ．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C ．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D ．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验13．下列实验操作正确的是A ．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处B ．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL 量筒中加浓硫酸至10mL ，再加水至100mLC ．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头D ．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处14．在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确．．．的是 A ．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B ．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C ．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D ．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收15．为完成下列调查题而选择的调查对象或渠道，其中较不合理．．．的是 二、填空与简答(本意6小题，共35分)调查题 调查对象或渠道 A调查市场上补钙保健品的种类 保健品经销店 B调查家庭燃料种类、性能和价格 环境保护部门 C调查家庭用水情况 同学和家长 D 调查一周空气质量变化情况 电视、网络16．(4分)请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：物质化学式性质用途例子CO2在一定温度下能形成固体制作干冰，用于人工降雨(1)在空气中可燃烧可作为汽车燃料(2)17．(6分)写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制取氧气(只要写一个)：；(1)实验室制取二氧化碳：；(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：。
18．(3分)小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。
请填空：(1)能说明糖水是溶液的现象有：；(1)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是：；(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是：。
19．(9分)我市正在建设海水淡化厂。
下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：(1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为：，(2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例)：物质类别氧化物碱盐化学式(3)以上图中物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式：；(4)我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40％，福建省年人均的25％，远低于国际年人均水资源的警戒线1 700m3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；①从空气中取水是(填“物理”或“化学”)变化，理由是；②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：。
20．(6分)写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：(1)Na2SO4 ( H2SO4 )：；(2)Na2CO3(NaOH)：；(3)NaOH(Na2CO3)：。
21．(7分)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：(友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号)(1)写出下列物质的化学式：A是；E是；(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：①；②；(3)反应③的基本反应类型是：。
三、实验与探究(本题2小题，共15分)22．(6分)某同学用下图装置制氧气，请问答：(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用(填序号)；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用(填序号)；(2)检查装置①气密性的方法是：；(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是：；(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：① ；② 。
23．(9分)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。
请填空：取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg ，让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。
实验1 土壤酸碱性的测定(1)实验目的： ；(2)实验方法：取5g 土样，放人碗底。
加入自来水10mL ，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH 试纸(可精确到小数点后一位)上， 即与标准比色卡比较，读出土样的pH ；(3)实验记录：进行二次实验，测得pH 分别为：3.6、3.5、3.7；(4)结果分析：①从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性；②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ； 实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；(2)实验方法：取三份土样各500g ，分别加入0.2g 不同改良剂和约l L 左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH ；(3)实验记录：见右表 (4)结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 ；②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 ；实验3 改良剂用量的测定实验(1)实验目的：研究使500g 土样呈中性所需熟石灰的质量；(2)实验方法：(3)此实验结果的作用是： 。
四、信息与分析(本题1小题，共10分)24．阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O 3)的装置。
利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ； 加入的改良剂重过磷酸钙 熟石灰 草本灰有效成分化学式 Ca(H 2PO 4)2 Ca(OH)2 K 2CO 3 测得的pH 3.1 10.3 4.1②化学性质：；③用途：；(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：；(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：；(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：；(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。
请再举出一种物质，并说出其利弊：；(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：。
五、计算与应用(本题1小题，共10分)25．右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。
测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量(g) 400.1400.2399.7400.O反应后装置A总质量(g) 368.1368.1367.8368.O请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；(2)生氧剂中KO2的质量分数；(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?[注：第(3)小题不必写出解题过程)友情提醒：试题结束，请认真检查。