2020年全国中考化学试题分类汇编：常见的酸和碱(下)
中考化学常见的酸和碱单元中考真题汇编含答案解析
中考化学常见的酸和碱单元中考真题汇编含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于73．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌4．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O165．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度8．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥9．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
2020年中考化学人教版专题复习：常见的酸和碱
2020年中考化学人教版专题复习：常见的酸和碱考点梳理酸碱指示剂常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色,如表所示:常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的性质无色无色2.酸的化学性质(通性)和用途(1)酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子(或H+),因此酸具有相似的化学性质。
(2)酸的通性生成Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有无色Mg+2HCl MgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有生Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红棕色粉末消失溶液由为CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色溶液由为盐2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O无明显现象反应的化学方程式实验现象生成新HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl生成2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑有(3)盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化硫酸是重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂常见的碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途2.碱的化学性质(或通性)(1)碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。
(2)碱的化学性质(或通性)反应的化学方程式实验现象Ca(OH)2+CO2澄清石灰水CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O无明显现象2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O无明显现象Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2产生CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuCl2产生Cu(OH)2↓+CaCl23NaOH+FeCl3产生Fe(OH)3↓+3NaCl典型例题1、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是()A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液解析A项,澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色,正确;B项,氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误;C项,稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,错误;D项,硝酸钾溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误。
2020-2021年中考化学分类汇编酸和碱(word)
2020-2021年中考化学分类汇编酸和碱（word）一、酸和碱选择题1．下列关于溶液的说法正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解【答案】C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D 错。
故选C。
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析2．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z【答案】A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选A。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
3．下列关于pH的说法正确的是（）A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况【答案】D【解析】【分析】【详解】A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。
2020届中考化学(真题版)专项练习：常见的酸和碱
常见的酸和碱一、选择题1.（2019随州）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是2．（2019遂宁）下列说法正确的是（）A．用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体C．氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加3.（2019邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg(OH)24．（2019鸡西）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．单质：氢气、空气B．氧化物：氧化铜、五氧化二磷C．酸：硝酸、硫酸铜D．碱：火碱、纯碱5．（2019衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有CuC．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe6．（2019•临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰7. （2019常州）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A. NaCl溶液B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 石灰水8.（2019枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z 的盐溶液中，未见明显现象。
则三种金属的活动性顺序为（）。
A. X＞Y＞ZB. Z＞Y＞XC. X＞Z＞Y A. Y＞X＞Z9.（2019滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石10．（2019扬州）下列溶液显碱性的是（）A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸11.（2019郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是A．澄清石灰水B．NaCl 溶液C．稀硫酸D．KNO3 溶液12．（2019•苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石13. （2019广安）下列物质所对应的关系不正确的是（）A.酚酞—酸碱指示剂B.硝酸钾—复合肥C.Na O—氧化物 D.NaOH—纯碱2214．（2019葫芦岛）下列物质的名称和俗称不一致的是（）A．氢氧化钠-苛性钠B．碳酸钠-苏打C．氢氧化钙-熟石灰D．氧化钙-消石灰15. （2019上海）能使紫色石蕊试液变蓝的是A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸16．（2019绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（）A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐17．（2019龙东）下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（）18．（2019益阳）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg二、填空题1.（2019宁夏）归纳总结是学习化学的一种方法。
中考化学常见的酸和碱单元中考真题汇编
中考化学常见的酸和碱单元中考真题汇编一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾2．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙3．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g4．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水5．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥8．下列说法中正确的是（）A ．测溶液的pH 时，需先用水湿润pH 试纸B ．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C ．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D ．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的9．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液的质量都增加B ．溶液的质量都减少C ．溶液的溶质质量分数都增大D ．溶液的溶质质量分数都减小10．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃 化合反应B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电 分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应11．取等质量的A 、B 金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A 、B 元素在生成物中的化合价相同)。
2020年全国中考化学试题分类(10)——酸和碱
2020年全国中考化学试题分类（10）——酸和碱一．酸碱指示剂及其性质（共1小题）1．（2020•本溪）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）A ．该物质可能是氢氧化铜B ．该物质一定是纯碱的水溶液C ．可以将pH 试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD ．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 一定变小二．酸的物理性质及用途（共1小题）2．（2020•黑龙江）下列说法不正确的是（ ）A ．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂B ．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关C ．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的15D ．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象三．酸的化学性质（共13小题）3．（2020•柳州）现有一包5g 固体混合物，可能含有Zn 、ZnO 、Zn （OH ）2、ZnCO 3．将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g ，则混合物中肯定含有的物质是（ ）A ．ZnB ．ZnOC ．Zn （OH ）2D ．ZnCO 34．（2020•包头）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。
下列能正确反映其对应变化关系的是（ ） A ． B ．C ．D ．5．（2020•绥化）下列图象分别对应四个变化过程，能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量B．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．气体物质的溶解度与温度和压强的关系D．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水6．（2020•随州）如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量7．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
常见的酸和碱试题答案及解析
《常见的酸和碱》（指示剂）一、选择题1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水考查目的：无色酚酞的变色。
答案：A。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。
3．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
4．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
所以只有石蕊可以一次性区分开。
5．下列叙述中，正确的是（）A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
6．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）考查目的：指示剂的选择。
答案：D。
解析：胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。
2020年化学中考试题分类汇编：常见的酸、碱的性质和用途(含答案)
C、根据一氧化碳不易溶于水分析； D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答． 解 解： 答： A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误； B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性， 故正确； C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错 误的；故错误； D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火， 故错误； 答案：B 点 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于 评： 生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点 之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的 关键．
4．（2020-2021•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
熟石灰 A ．
烧碱 B ．
食盐 C ．
大理石 D ．
考 常见碱的特性和用途．
3
点： 专 常见的碱 碱的通性． 题： 分 酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性 析： 质，如是否具有很强的腐蚀性等． 解 解： 答： A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改
2020-2021学年化学中考试题分类汇编
常见的酸、碱的性质和用途 一．选择题 1．（2020-2021•长春）稀盐酸反应，都属于置换反应 A ．
CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 B ．
浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 C ．
考 常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应 点： 用． 专 物质的性质与用途． 题： 分 A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答； 析： B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不
2020届九年级中考化学考点专项练习题卷：酸和碱
酸和碱考点一：常见的酸和碱1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素2.氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。
下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是（）A．氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰B．氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂C．氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大D．农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液3.对比是学习化学的重要方法。
下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是（）A．分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液都使紫色石蕊溶液变蓝B．性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C．用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳D．保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存4.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同5.盐酸是一种重要的化工产品。
下列有关盐酸的用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）A．金属表面除锈B．实验室制取二氧化碳C．制造药物氯化锌D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠6.能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸钾溶液7.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液9.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
2020中考全国化学复习 专题五 常见的酸和碱
îï制造药物等 ìï浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化 ï性，溶于水时放出大量的热
îïï硫酸
ïï稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、 í金属氧化物、碱、盐等发生化学反应
ï用途：重要的化工原料。 用于生产化肥、 ï îïï农金药 属除、火锈药等、染料，冶炼金属、精炼石油和
２．碱
ìï碱的组成：碱 ï
考点二 中和反应 酸碱度
１．中和反应实验（ 以 ＮａＯＨ 与 ＨＣｌ 反应为例） （１） 原理：ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ������������ ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ （ ２） 指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。 向 ＮａＯＨ 溶液中滴入无色酚酞溶
液，溶液变红，再滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性，溶液变为 无色，标志中和反应完成。
考点一 常见的酸和碱
１．酸
ìïï酸的组成ìï：浓酸盐酸→的Ｈ物＋ ＋理酸性根质离：子无色液体，有刺激性气味，
ï
ï具有挥发性
ï 酸í
ï
ï化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化 ìï盐酸 íï物、碱、盐等发生化学反应
ï ï ï用途：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、
îïï常 见
的 酸
ïï í ï ï
ïï
ï２ＮａＯＨ
ïï ïï îïï常 见 的 碱íïïïï
ïï用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、 î石油、造纸、纺织和印染工业
ìï物理性质：白色粉末状物质，微溶于水 ï化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧 ï化物、酸、盐等发生化学反应，有腐蚀性
ï ï
ïï制法：氧化钙与水反应生成氢氧化钙并
îïï
氢氧化钙
（２） 不能直接把 ｐＨ 试纸浸入待测溶液中，以免引入杂质， 污染待测溶液；
（ ３） 检验气体的酸碱性时，需将试纸润湿后再用； （４） 读数时，时间不能太长，否则读数误差太大； （５） 用广泛 ｐＨ 试纸测得的数值均为整数。
中考化学常见的酸和碱单元中考真题汇编含答案
中考化学常见的酸和碱单元中考真题汇编含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论正确的是A．丙转化成甲的反应无明显能量变化B．乙可能属于盐C．乙只能通过复分解反应转化成丙D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物3．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红4．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO35．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙6．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于77．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
2020年中考试题汇编：常见的酸(word版,含解析)
常见的酸1.(2020•北京)补全实验报告。
Fe O+6HCl=2FeCl+3H O溶【答案】CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）2332液由红色变为无色【解析】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu 的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯Fe O+6HCl=2FeCl+3H O；化铁和水，化学方程式为2332（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向3中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2能与盐酸反应。
2.(2020•郴州) H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____________。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是__（填写序号）。
①H2②CO2③NH3④HCl（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na 2SO 3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO 2，请写出该反应的化学方程式：________。
（4）向160g 含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b 点对应溶液的溶质________(填写化学式），原混合溶液中CuSO 4的质量分数是_____________。
【答案】＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH 值 ③ 23242422Na SO +H SO Na SO +SO +H O =↑ Na 2SO 4 10%【解析】（1）硫酸溶液显酸性，pH ＜7；用pH 试纸测定稀硫酸pH 的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH 值；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na 2SO 3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO 2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：23242422Na SO +H SO Na SO +SO +H O =↑；（4）向含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b 点时，恰好完全反应，故b 点对应溶液的溶质是：Na 2SO 4；解：设原混合溶液中CuSO 4的质量分数是x4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 16098160g 9.8gx 160160g =989.8gx x =10%。
2020中考人教版化学：酸和碱(附)答案
2020中考人教版化学：酸和碱（附）答案复习：酸和碱一、选择题1、下列物质中，属于碱的是( )A．KOH B．ZnO C．HNO3 D．MgSO4【答案】A2、小明对一瓶久置于空气中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3进行探究，其中不能达到实验目的是（）A. 滴加石蕊溶液B. 滴加稀盐酸C. 滴加Ca（OH）2溶液D. 滴加Ba（NO3）2溶液【答案】A3、分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法中，正确的是（）A. 各种酸溶液中都含有H+，所以酸溶液有许多相似的化学性质B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液D. 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定都是有机物【答案】A4、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B5、一些食物的近似pH如下:下列说法正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．要补充维生索可以多吃鸡蛋清C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁【答案】D；6、下列事实的解释不正确的是（）A. 水变成水蒸气体积增大﹣﹣水分子变大B. 氮气用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C. 洗洁精能除油污﹣﹣洗洁精具有乳化作用D. 铁生锈﹣﹣铁与氧气和水蒸气等发生反应【答案】A7、下列各溶液中，pH大于7的是（）A. 氯化钠溶液B. 盐酸C. 酒精溶液D. 氢氧化钠溶液【答案】D8、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【答案】B9、下列物质中pH最小的是( )A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水【答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。
中考化学试题分类汇编常见的酸和碱
常见的酸和碱物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水2. （福州）下列应用及中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3. （广州）常温下，下列说法错误的是A. 2的溶液显酸性B. 7的溶液显中性C. 溶液的由5变成2，其酸性减弱D. ＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强4. (重庆A卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是BA.测得炉具清洁剂13B. 测得厕所清洁剂8C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5. (重庆B卷) 某同学用试纸测得以下液体的，实验过程中试纸变成蓝色的是（C ）A、雨水＝6B、食醋＝3C、肥皂水＝10D、食盐水＝7食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0A. 葡萄汁B. 苹果汁C. 牛奶D. 鸡蛋清6. （宜宾）一些食物的近似值如下，下列说法中不正确的是A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁7. （上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ D ）7 c0 ab8.(张掖) 某同学在探究“酸及碱能否发生反应”时，用稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ C ）A ． 稀溶液、石蕊溶液、稀盐酸B ． 稀盐酸、石蕊溶液、稀溶液C ． 稀溶液、酚酞溶液、稀盐酸D ． 稀盐酸、酚酞溶液、稀溶液9. （南京）一些食物的近似如下：其中显碱性的是（ D ） A ．苹果汁：2.9~3.3 B ．葡萄汁：3.5~4.5 C ．牛奶：6.3~6.6 D ．鸡蛋清：7.6~8.010. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的变化图像，如右图所示。
2020中考化学试题分类汇编——专题二十八：酸和碱
2020中考化学试题分类汇编——专题二十八：酸和碱1.（2020抚顺）下列说法正确的是A. 均一的、稳定的液体都是溶液B. 硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性C. 碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物D. 能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸2.（2020遵义）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，CaO+H O=Ca(OH)。
下列说投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。
该过程发生的反应有22法不正确的是A. 该反应属于化合反应B. 该反应会放出热量C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D. 此反应可制备氢氧化钙3.（2020齐齐哈尔）下列说法正确的是（）A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好C. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥D. 铁生锈的条件是只与氧气接触4.（2020天津）了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。
某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是pH 2 5 7 12A. 醋B. 酱油C. 食盐水D. 炉具清洁剂5．（2020黔西南）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。
下列相关叙述错误的是（）A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH 6．（2020绥化）下列关于实验现象描述不正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成7．（2020云南）下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（）物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH 4~5 6~7 7~8 12~13A．酱油B．牛奶C．鸡蛋清D．炉具清洁剂8．（2020上海）下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清9．（2020泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁10．（2020金昌）下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁（2.0~3.0）B．西瓜汁（5.0~6.0）C．牛奶（6.3~6.6）D．鸡蛋清（7.6~8.0）11．（2020呼伦贝尔）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)12．（2020桂林）下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（）A．胃液（0.8～1.5）B．唾液（6.6～7.1）C．胆汁（6.8～7.4）D．血液（7.35～7.45）13．（2020济南）常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。
(部编版)2020年中考化学试题分项版解析汇编第期专题10.1常见的酸和碱含解析
专题10.1 常见的酸和碱一、选择题1．【2017年上海市】氢氧化钙俗称（）A．烧碱B．纯碱C．熟石灰 D．石灰石【答案】C【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钙俗称石灰石；选C2．【2017年上海市】能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水【答案】C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。
选B3．【2017年黑龙江省龙东地区】对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是A．氢氧化钾一碱 B．钢一单质 C．高锰酸钾一氧化物 D．空气一纯净物【答案】A4．【2017年山西省】提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是混合物【答案】B【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反应，且生成物为CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。
故选B。
5．【2017年江苏省宿迁市】下列图像不能正确反映其变化过程的是．电解水生成气体【答案】C6．【2017年湖北省孝感市】下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能将位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜不能将硫酸铝中的铝置换出来，说明铜的活动性比铝弱，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明的铜的活动性比银的强，正确；B、稀硫酸呈酸性，澄清石灰水呈碱性，碳酸钠呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，错误；C、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能与碳反应，正确；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，正确。
2020年中考化学试题分项版解析汇编：专题10.1 常见的酸和碱
专题10.1 常见的酸和碱一、选择题1．【2021年广州市】以下物质属于碱的是A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3【答案】C2．【2021年湖南省长沙市】以下除去杂质所选用的方法正确的选项是( )选项物质杂质除杂方法A O2CO2点燃B Cu(OH)2固体NaOH固体加足量水搅拌 ,过滤 ,洗涤 ,枯燥C NaOH溶液Na2CO3参加过量稀盐酸D 银粉锌粉参加过量硫酸亚铁溶液【答案】B【解析】A、CO2没有可燃性 ,在氧气中不能点燃 ,氧气混有二氧化碳通过点燃 ,不能除去二氧化碳 ,错误；B、NaOH易溶于水 ,Cu(OH)2固体难溶于水 ,加足量水搅拌 ,过滤 ,洗涤 ,枯燥的方法除去杂质 ,正确；C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反响 ,能把杂质除去 ,但也会把原物质除去 ,不符合除杂原那么 ,错误；D、硫酸亚铁能与锌反响生成物硫酸锌和铁 ,能除去杂质但引入了新的杂质铁 ,不符合除杂原那么 ,错误 .应选B .3．【2021年四川省德阳市】以下鉴别两种不同物质的方法 ,错误的选项是( )选项待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条 ,观察木条燃烧情况B 棉线与羊毛线点燃 ,闻产生的气味 ,观察生成的灰烬C AgCl与NaCl 加水 ,观察是否溶解D NaOH与Na2CO3溶于水 ,滴加酚酞试液 ,观察溶液的颜色变化【答案】D4．【2021年江苏省盐城市】除去以下各物质中少量杂质 ,选用的方案不合理的是选项物质所含杂质方案A H2H2O(气) 混合气体通过浓硫酸B KCl MnO2加水溶解、过滤、蒸发C CuO C 在氧气流中加热D NaOH溶液Ca(OH)2参加过量K2CO3溶液 ,过滤【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性 ,可以除去氢气中的水分 ,且不与氢气反响 ,故正确；B、氯化钾溶液水 ,二氧化锰不溶于水 ,故参加水溶解后过滤可以除去二氧化锰 ,而后将滤液蒸发 ,正确；C、碳可以与氧气反响 ,而氧化铜不能与氧气反响 ,故可以除去碳 ,正确；D、参加过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质 ,故错误 .应选D .5．【2021年江苏省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反响就能实现右图中箭头所示的转化 .不符合上述要求的一组物质是选项甲XA O2H2O【答案】D【解析】6．【2021年湖北黄冈市】以下关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结 ,正确的选项是A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素 ,故参与反响时均具有碳的复原性B．HCl和NaOH反响生成了盐和水 ,故有盐和水生成的反响都是复分解反响C．酸溶液都含有H + ,故酸都有相似的化学性质D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性 ,故它们都能用来枯燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO具有复原性而CO2没有 ,应选项错误；B、HCl和NaOH反响生成了盐和水 ,是复分解反响 ,而CO2和NaOH反响也生成了盐和水 ,但两者没有相互交换成分 ,不是复分解反响 ,应选项错误；C、酸具有相似的化学性质 ,是因为酸溶液都含有H +,应选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性 ,浓硫酸可以枯燥二氧化碳气体 ,氢氧化钠不可以 ,因为二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水 ,应选项错误 .应选C .7．【2021年甘肃省平凉市】以下除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的选项是B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2(KC1)：加足量水溶解 ,过滤 ,洗涤 ,枯燥D KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液 ,过滤【答案】A8．【2021年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 (水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热 ,温度升高；硝酸铵溶于水吸热 ,温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化 ,可以鉴别 ,不符合题意；B、稀硫酸与K2CO3反响生成二氧化碳气体 ,与BaCl2溶液反响生成硫酸钡白色沉淀 ,与Na2SO4溶液不反响 ,可以鉴别 ,不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反响生成氢气 ,与碳粉不反响 ,与氧化铜粉末反响生成氯化铜和水 ,会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝 ,可以鉴别 ,不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色 ,遇碱性溶液变红色 ,NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性 ,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色 ,不能鉴别 ,符合题意；应选D . 9．【2021年广州市】以下有关氢氧化钾的说法正确的选项是A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反响生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反响【答案】A二、非选择题10．【2021年四川省成都市】(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如以以下图 .资料:2NaCl +2H2O2NaOH +H2↑ +Cl2↑ ,两电极 ,一端得到NaOH和H2 ,另一端得到Cl2 .(1 )晾晒海水得到粗盐的原理是_______(2 )实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________(3 )工业生产中应选择途径______ ( "①〞或 "②〞) ,理由是______(4 )Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反响原理为:Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2O ,反响前后氯元素的化合价有___种 .(5 )图1实验测定水的组成 ,不能参加NaCl增强水的导电性的理由是____ .电解水的化学方程式为________(6 )图2实验获得84消毒液 ,直流电源正极应与___(填a或b)连接 ,才能使NaClO的含量更高 .【答案】蒸发结晶蒸发皿①步骤简便 ,节约能源 3 参加NaCl后会有Cl2的生成 ,干扰实验结果 2H2O2H2↑ +O2↑ b【解析】 (1 )晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发 ,故原理是蒸发结晶； (2 )实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿； (3 )工业生产中选步骤① ,理由是步骤简便 ,节约能源； (4 )反响前氯气中氯元素的化合价为0 ,反响后 ,氯化钠中氯元素的化合价是 -1价 ,NaClO中氯元素的化合价是 +1价 ,故共有3种化合价； (5 )电解水实验中如参加氯化钠 ,会电解生成氯气 ,故不能参加氯化钠；水在通电的条件下反响生成氢气和氧气 ,反响方程式为：2H2O2H2↑ +O2↑； (6 )电极b与氯化钠溶液接触更加充分 ,故接b极；11．【2021年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料 ,也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究： (1 )小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式___________________ .(2 )小明向氢氧化钠溶液中参加稀硫酸 ,该中和反响的实质是_________________ ；然后 ,对反响后废液的溶质进行了如下探究：(提出问题 )氢氧化钠溶液和稀硫酸反响后 ,溶质是什么?(查阅资料 )硫酸钠溶液呈中性 .(猜测假设 )猜测I 硫酸钠和氢氧化钠；猜测II 硫酸钠和硫酸；猜测III______ .(设计实验 )实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中 ,滴入几溶液无明显变化猜测_____不成立滴酚酞试液②另取少量废液于试管中 ,滴入____________ 猜测II成立几滴氯化钡溶液(反思与评价 )小芳认为实验操作②得出的结论不成立 .为了证明猜测II成立 ,可以向废液中参加少量氧化铜粉末 ,原因是_______________________________(用化学方程式表示) .【答案】 2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水或H + +OH - =H2O 硫酸钠 I 有白色沉淀生成 CuO +H2SO4 =CuSO4 +H2O【解析】 (1 )氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水 ,反响方程式为．2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O；(2 )该中和反响的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H + +OH - =H2O (3 )当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反响时 ,溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象 ,说明溶液不显碱性 ,故猜测1错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成 ,故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反响生成硫酸铜和水 ,反响方程式为CuO +H2SO4 =CuSO4 +H2O12．【2021年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体 ,对其成分进行实验探究 .(查阅资料 )①KOH与NaOH的化学性质相似 .请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________ .②K2CO3溶液呈碱性 ,CaCl2溶液 ,KCl溶液呈中性 .(猜测假设 )假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3 .(进行实验 )实验操作步骤实验现象实验结论(1 )取少量样品于试管中 ,参加足量的稀盐酸有气泡产生假设____不正确(2 )另取少量样品于试管中 ,加水溶解 ,参加过量的CaCl2溶液 ,振荡 ,静置_____________猜测II正确(3 )取②中上层清液 ,滴加无色的酚酞试液______________(拓展应用 )完全变质的KOH也有利用价值 ,从K2CO3的组成或性质看 ,K2CO3在农业上的用途是______________(填一种即可) .【答案】 2KOH +CO2 =K2CO3 +H2O I 产生沉淀变红钾肥【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论(1 )取少量样品于试管中 ,参加足量的稀盐酸有气泡产生假设I不正确 ,氢氧化钾与稀盐酸不会生成气体 .(2 )另取少量样品于试管中 ,加水溶解 ,参加过量的CaCl2溶液 ,振荡 ,静置产生沉淀猜测II正确 ,CaCl2溶液与碳酸钾反响生成碳酸钙白色沉淀 ,氢氧化钾溶液呈碱性 ,使无色的酚酞试液变红 .(3 )取②中上层清液 ,滴加无色的酚酞试液变红【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值 ,从K2CO3的组成或性质看 ,K2CO3在农业上的用途是钾肥 . 13．【2021年山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学 ,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反响来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓) = =Na2SO4 +SO2↑ +H2O] .老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长 ,不知是否变质 .兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究 .(提出问题 )①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?(查阅资料 )(1 ) Na2SO3有较强复原性 ,在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2 = =2Na2SO4；(2 ) Na2SO3能与酸反响产生SO2气体;(3 )SO32 -、SO42 -均能与Ba2 +反响产生白色沉淀 ,BaSO3可溶于稀盐酸 .(作出猜测 )猜测1:没有变质 ,成分是Na2SO3;猜测2完全变质 ,成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜测3: _____________________ .(实验探究I )甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:(评价 )有同学质疑甲组方案不合理 ,理由是___________ .(实验探究II )甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数 .(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1 )连好装置并检查装置气密性 ,在锥形瓶中放入126g该样品(2 )实验前称量C装置的质量；(3 )关闭活塞K ,用注射器推入浓硫酸至|||不再产生气泡；(4 )翻开活塞K ,缓缓鼓入一定量的氮气 ,关闭活塞K；(5 )再次称量C装置的质量发现比反响前增重6.4g .由此 ,计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；(解释 )假设没有进行第4步操作 ,那么测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填〞偏小〞或〞偏大〞) .乙组仍使用第|一次实验的原理 ,进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数 .第|一步:称取试样ag；第二步:在溶液中参加过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数 =(1 -142b/233a) ×100% .试完成以下问题:(1 )参加氯化钡溶液过量的目的是________________；(2 )第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；(反思 )由此可得出 ,保存亚硫酸钠时应___________________________ .【答案】局部变质 ,成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀 ,参加稀盐酸后沉淀局部消失 ,生成气体局部变质也会产生气泡 10% 偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀外表溶液中含有NaCl、BaCl2 ,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】此题通过实验探究物质的组成成分以及含量 ,主要考查了盐、酸、碱的性质 ,根据化学方程式的计算等 .认真审题 ,解答时要根据各种物质的性质 ,结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论 .作出猜测：猜测1是没有变质 ,成分是Na2SO3；猜测2完全变质 ,成分是Na2SO4；还可能有的猜测3是局部变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：假设已局部变质 ,那么固体成分是Na2SO3和Na2SO4,BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反响生成BaSO3和BaSO4沉淀 ,其中Na2SO3能与盐反响产生SO2气体 ,BaSO4不能与盐酸反响 ,所以取少量样品于试管中参加氯化钡溶液 ,再参加足量稀盐酸 ,产生白色沉淀 ,参加稀盐酸后沉淀局部消失 ,生成气体 ,那么亚硫酸钠已局部变质；评价：由实验探究I的分析可知 ,局部变质也会产生气泡 ,甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 ,C装置的质量发现比反响前增重6.4g ,说明反响过程生成了6.4g的二氧化硫 .设：生成6.4g 的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x ,Na2SO3 +H2SO4(浓) = =Na2SO4 +SO2↑ +H2O126 64溶液中Na2SO3的质量分数 =×100% =10%；14．【2021年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时 , 发现实验台上摆放的药品中 ,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液 (如图 ) , 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究 .(提出问题 )这瓶溶液的溶质是什么 ?(获得信息 )(1 )酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 .(2 )实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞 .(3 )碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反响；氯化钡溶液呈中性 .(提出猜测 )猜测一：氢氧化钠；猜测二：碳酸钠；猜测三：碳酸氢钠 .(实验探究 )(1 )小军取样滴加稀盐酸有_____产生 ,得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____ .(2 )小军另取样参加过量的氯化钡溶液 ,观察到有_____产生 ,进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠 .(3 )小华认为小军的结论不完全正确 ,理由是_____ . 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4 )取小军第二次实验后的上层清液 ,滴入无色酚酞试液 ,溶液呈红色 .(实验结论 )这瓶溶液的原溶质是_____ .(探究启示 )实验中取用液体药品时 ,应注意_____ .【答案】无色气泡；碳酸氢钠；白色沉淀；假设溶液中的溶质是氢氧化钠 ,变质会生成碳酸钠 ,也会产生上述现象；氢氧化钠；标签正向手心 ,用后及时盖紧瓶盖15．【2021年山东省临沂市】钠是一种活泼金属 ,常温下能与氧气、水等物质发生反响 .钠与水反响的化学方程式为:2Na +2H2O = =2NaOH +H2↑ .在实验室 ,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中 ,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中 ,充分反响后过滤 ,得到滤液和蓝色滤渣 ,并对滤被的成分进行探究 . (提出问题 )滤液中溶质的成分是什么?(查阅资料 )Na2SO4溶液呈中性(猜测与假设 )猜测一: Na2SO4猜测二: Na2SO4和NaOH猜测三:____________猜测四: Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜测______不合理 ,理由是_______(用化学方程式表示) .(实验与验证 )实验实验操作实验現象实验结论实验一取少量滤液于试管中 ,仔细观察现象溶液为无色猜测_____不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液________ 猜测二不成立实验三常温下 ,再取少量滤液 ,测溶液酸碱度pH =7 猜测_____成立(拓展延伸 )金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填 "能〞或 "不能〞)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来 .【答案】硫酸钠和硫酸铜四 2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu (OH )2三溶液不变为红色一能16．【2021年山东省聊城市】某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣 ,他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料] (1 )氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响而变质 .(2 )氢氧化钙的溶解度曲线如图:[猜测假设]猜测一:Ca(OH)2猜测二:__________猜测三:CaCO3[实验验证]实验操作实验现象实验结论(1 )取1g样品放入盛有50g水的烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3烧杯中 ,充分搅拌后,静置(2 )取实验 (1 )中上层清液少许_____________ 样品中含有Ca(OH)2于试管中 ,再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液[得出结论]甲同学认为猜测二正确 .[反思交流](1 )乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜测_____也可能正确,原因是______ .(2 )丙同学认为要想验证猜测二正确,还需做如下实验:取实验 (1 )中未溶解固体于试管中 ,向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,那么猜测二正确 .[拓展提升]要想验证反响后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反响物是否________________ .【答案】Ca(OH)2和CaCO3溶液由无色变成红色一氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙气泡产生．有剩余【解析】此题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质 ,碳酸根离子的检验等 .解答时要根据各种物质的性质 ,结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论 .猜测假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水 .假设没有变质 ,那么固体成分是Ca(OH)2 ,局部变质固体成分是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 ,假设完全变质固体成分是CaCO3 ,所以猜测二是Ca(OH)2和CaCO3；实验验证：假设样品中含有Ca(OH)2 ,Ca(OH)2溶液呈碱性 ,能使酚酞试液变红色 ,所以实验 (2 )的现象是溶液由无色变成红色；反思交流： (1 )根据氢氧化钙的溶解度曲线可知 ,氢氧化钙微溶于水 .乙同学认为甲同学的结论不合理 ,他认为猜测一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水 ,未溶解固体可能只含氢氧化钙； (2 )假设猜测二正确 ,固体中含的碳酸钙 ,碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳 ,可用盐酸来检验 .丙同学认为要想验证猜测二正确 ,还需做如下实验:取实验 (1 )中未溶解固体于试管中 ,向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生 ,那么猜测二正确；拓展提升：根据上述探究可知 ,要想验证反响后物质的成分 ,除需验证有生成物以外 ,还应考虑反响物是否有剩余 .17．【2021年山东省德州市】在学习 "酸和碱〞后 ,瑞娟同学对 "硫在氧气中燃烧〞实验进行再探究 .想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物 ,提出疑问：二氧化硫能否与水反响生成酸 ?为此 ,瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中 ,反响中产生刺激性气味的气体；反响后 ,盖紧集气瓶口的玻璃片 ,振荡集气瓶；再翻开玻璃片 ,仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液 ,瓶中液体变为红色 .瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么 ?怎样防止二氧化硫排放到空气中去 ?瑞娟询问老师 ,老师告知：在涉及的反响中 ,二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反响生成 "亚硫酸〞(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反响生成硫酸 .请你帮助瑞娟同学解答以下问题：(1 )请结合以以下图示中所给实验用品 ,设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色 .实验操作：__________________________________；(2 )分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①______________；②________________ .(3 )以上两个化学反响都属于________反响(填根本反响类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价 .(4 )亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色 ,从微观角度分析原因是________________；(5 )为更多的吸收二氧化硫 ,防止二氧化硫散发至|||空气中 .有以下试剂 , 你认为用来代替集气瓶中的水最|||为适宜的是_________(填序号) .①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液【答案】将石蕊试液染成紫色的枯燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 SO2 +H2O = = =H2SO3 2H2SO3 +O2 = = =2H2SO4化合＋4 溶液中都有H＋④18．【2021年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液 ,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开 ,这一情况激起了他们浓厚的兴趣 ,于是展开了如下探究：(提出问题 )瓶口白色固体的成分是什么 ?(查找资料 ) (1 )玻璃中含有二氧化硅 (SiO2 ) ,试剂瓶身经抛光处理 ,不易反响 ,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；(2 )二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响 ,SiO2 +2NaOH =Na2SiO3 +H2O；(3 )硅酸钠 (Na2SiO3 )是一种白色固体 ,有很强的粘合性 ,可溶于水 ,溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反响 ,如：Na2SiO3 +2HCl =2NaCl +H2SiO3↓ (白色 )；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反响：Na2SiO3 +CaCl2 =2NaCl +CaSiO3↓ (白色 ) .(作出猜测 )白色固体的成分是：Ⅰ．硅酸钠；Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠(实验探究 )取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液 ,分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜测①_____不成立；写出生成气体的反响化学方程式：②_____第2组第|一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分 .第二部③_____ 大家一致认为：猜测II成立 .(反思交流 )(1 )有同学认为 ,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液 ,理由是：④_____；(2 )氢氧化钠溶液必项密封保存 ,且试剂瓶只能用橡胶塞 .【答案】Ⅰ Na2CO3+2HCl═2NaCl +H2O +CO2↑酚酞溶液不变色氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠 ,影响检验氢氧化钠19．【2021年湖北省咸宁市】咸宁市某校2021年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水 .(进行实验 )实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样 ,各参加一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中__________ c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反响的化学方程式__________ .把c试管反响后的物质进行过滤 ,得到滤液 .(提出问题 )滤液中溶质的成分是什么 ?猜测一：Na2CO3和NaOH；猜测二：NaOH；猜测三：__________ .提示：Ca(OH)2微溶于水 .(实验过程 )为证明猜测一是否正确 ,进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中 ,参加一种盐溶液有白色沉淀猜测一正确(写溶质化学式)__________ .写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________ .同学们还对a试管反响后废液的酸碱性感兴趣 ,决定用pH试纸测定其pH值用pH试纸测定a试管反响后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸 ,用玻璃棒蘸取_________ . pH＜7(废液显酸性)(反思与交流 )a试管中的废液显酸性 ,从环保、经济、操作简便等方面考虑 ,应向废液参加(写化学式)_________后再排放【答案】有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O＋CO2↑ Ca(OH)2和NaOH BaCl2(或Ba(NO3)2) Na2CO3 +BaCl2 =Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3 +Ba(NO3)2 =Ba(CO3)2↓＋2NaNO3) a试管中的废液滴到pH试纸上 ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟(读出溶液的pH值) Ca(OH)2(或CaCO3 ,答CaO也算对)20．【2021年湖北省随州市】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法 .某校化学兴趣小组的同学以酸为专题 ,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用 ,请答复有关问题:(1 )酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用 .酸能使紫色石蕊溶液变成红色 ,不能使无色酚酞溶液变色 .(2 )酸的化学性质② ,图中M所代表的物质类别是_______ .黄金是一种常见饰品 ,现实生活中 ,少数商贩用黄铜冒充黄金出售 ,可以用化学的方法加以鉴别 .某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分 ,将60g稀HCl分三次参加到盛有10g该样品的烧杯中 ,所得数据如下表 ,那么该黄铜样品中含锌的质量分数为___________ .实验次数物质质量第1次第2次第3次参加稀盐酸质量/ g 20 20 20充分反响后剩余固体质量/g(3 )酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反响 .盐酸可用于金属制品外表除锈等 .(4 )酸的化学性质④一一酸碱中和反响 .该校化学兴趣小组的同学重点以 "酸碱中和反响〞为课题进行探究 .小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 ,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂 ,于是他停止滴加稀硫酸 .同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论 .[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?[提出猜测]猜测一:溶质中只有Na2SO4猜测二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜测三:溶质中可能是____________________ .[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中 ,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜测一正确猜测二不正确。
专题13 常见的酸和碱-2020年中考真题化学分项汇编
专题13 常见的酸和碱考点 1 酸碱性和酸碱度1.（2020年黑龙江牡丹江中考）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液D．Z可使紫色石蕊试液变红2.（2020年天津中考）了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。
某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pH25712A. 醋B. 酱油C. 食盐水D. 炉具清洁剂3.（2020年江西中考）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（）A 醋酸B 氨水C 蔗糖D _____4.（2020年安徽中考）某实验小组用下图装置进行微型实验。
按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液考点 2 酸和酸的化学性质5.（2020年天津中考）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。
下列选项符合题意的是选项滴管内物质平底烧瓶内物质6.（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）下列说法正确的是（）A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好C. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥D. 铁生锈的条件是只与氧气接触7.（2020年河北中考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C. N、P点时，溶液的pH:N>PD. 混合物中铜的质量为（a-b）g8.（2020年贵州遵义中考）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。
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2020年全国中考化学试题分类汇编：常见的酸和碱（下）16．〔10泸州8〕．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，以下试剂中不能将它们鉴不出来的是〔〕A．酚酞试液 B．镁条C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液【10桂林19】以下对实验意外事故的处理错误的选项是．．．．．．A.硫酸洒在实验台上，赶忙用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，赶忙用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，赶忙用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，赶忙用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【10新疆】14．以下所示图像能正确反映对应的实验或事实的是A B C D图像实验或事实向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中〔含空气〕加热〔10龙岩市16〕．实验室新进一批浓硝酸，化学爱好小组为研究该试剂的储存方法，开展相关探究。
请依照要求回答以下咨询题：〔1〕打开盛装浓硝酸的试剂瓶，赶忙观看到瓶口有白雾产生。
据此可知，浓硝酸具有_______________〔填一条物理性质〕。
为进一步证明浓硝酸具有该性质，爱好小组设计如下装置〔脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色〕进行实验，实验过程中将观看到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
〔2〕将少量浓硝酸置于试管中，采纳强光照耀或者稍加热，赶忙观看到溶液上方有红棕色气体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有_________________〔填一条化学性质〕。
〔3〕通过上述两个实验可知，实验室应如何储存浓硝酸？答：______________________________________________________________。
答案：〔10龙岩市7〕．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
以下应用一定与中和反应原理无关的是A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al〔OH〕3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【10乌鲁木齐市】15．右图中两圆相交部分〔A、B、C、D〕可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按以下要求填空：A处发生反应的化学方程式是①，其反应类型是②；B处发生反应的类型是③；D处产生的现象是④。
15．①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ②转换反应③复分解反应〔或中和反应〕④产生蓝色沉淀【10桂林13.】以下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
以下判定错误的选项是：A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z 【10湖北十堰】10．〝测土选种〞是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的PH范畴，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：农作物水稻茶树玉米马铃薯pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯二、填空、简答题【10新疆】4．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，以下图中箭头方面表示pH逐步增大，那么表示石灰水的是，表示食盐水的是。
〔填字母〕4．D C〔10天津市9〕.以下药品中，不需要密封储存的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸〔10天津市12〕.以下关于氢氧化钠的表达中错误的选项是A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.假如不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液〔2018. 浙江杭州〕2．.2007年，我国首次调整饮用水标准。
新«标准»规定，饮用水的pH 在6.5-8.0之间，符合健康标准。
由于受酸雨阻碍〔在我国酸雨中一样含有少量的硫酸〕，目前我国天然水体大多呈弱酸性。
要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范畴，以下处理方法最可行的是A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾答案：B〔2018．浙江湖州〕20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，不记得了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否差不多过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的选项是实验方案使用的试剂判定的方法A 铁粉假如有气泡产生，讲明盐酸差不多过量B pH试纸假如pH<7，讲明盐酸差不多过量C 硝酸银溶液假如有白色沉淀产生，讲明盐酸差不多过量D 紫色石蕊试剂假如溶液变成红色，讲明盐酸差不多过量答案：C1.〔10无锡15〕以下实验现象描述正确的选项是A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口显现白烟D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红2.〔10连云港12〕以下家庭小实验不能成功的是A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴不白酒和白醋C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水1.〔10连云港20〕以下图像分不对应四种操作过程，其中正确的选项是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B．向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热C．相同质量的锌和铁分不与足量的容质质量分数相同的稀硫酸反应D．向盐酸和氯化铁的混合物溶液中加入氢氧化铁一、选择题：1.〔10无锡19〕以下表达错误的选项是A.回收废旧电池不仅能节约金属资源，还能减少环境污染B.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同C.上海世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能确实是其中之一D.将某溶液滴到PH试纸上，试纸由黄色变为红色，讲明该溶液显碱性2.〔10连云港4〕生活中一些常见物质的PH如以下图所示，其中酸性最强的是A.洁厕灵B.西瓜汁C.鸡蛋清D.肥皂水一、简答题1.〔10成都14〕近日，成都市环保局公布«2018年成都市环境质量公报»。
去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。
〔1〕从数据看，因5．12小于__________〔填数值〕，讲明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严峻的区域是__________；〔2〕由降水离子分析可知，2018年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。
①写化学式：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；②酸雨呈硫酸型污染，讲明污染源排放的气体要紧是__________〔填化学式．．．〕③假设某酸雨样本的要紧成分是H2SO4,那么加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
7 城东 SO42- NO3-- SO2 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl1、〔10乐山28〕以下化学推理中，正确的选项是A．酸在水中都能解离出氢离子，因此能解离出氢离子的化合物都属于酸B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，讲明分子的运动速率随温度升高而加快C．中和反应都要生成盐和水, 因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，讲明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素1、〔10乐山30〕以下实验对应的图像正确的选项是A B C D将等质量的镁和铝分不与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释2、〔10汕头19〕(6分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐步滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情形如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。
请再写出2点。
①。
②。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。
1、 (1) (4分) 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空2分)(2) Na2SO4、H2SO4 (各1分，共2分)1、〔10佛山11〕不同物质的溶液的酸碱性不同，依照下表中PH的情形判定，以下讲法中正确的选项是〔〕盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH <7 <7 =7 =7 >7 >7A. pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C. pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性2、〔10江西11〕我省素有〝红土地〞之称，红土壤偏酸性。
以下农作物适宜在红土壤中种植的是农作物马铃薯甘草茶树橘子桑树最适合生长的pH范畴 5.5~6.0 7.2~8.5 5.0~5.5 5.5~6.5 7.0~8.0 A．甘草B．橘子 C．桑树 D．B 马铃薯或茶树〔10四川甘孜14〕以下液体酸性最强的是〔〕A. 柠檬汁〔PH=2～3〕B. 酱油〔PH=4～5〕C. 牛奶〔PH=6～7〕D. 鸡蛋清〔PH=7～8〕〔10四川甘孜15〕以下关于氢氧化钙的表达中，不正确的选项是〔〕A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰〔2018上海31〕胃酸能关心消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH〔2018上海46〕能反映相关实验过程中量的变化的图像是( A )〔2018四川宜宾14〕〔4分〕甲酸〔HCOOH〕是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，因此甲酸又俗称蚁酸。
〔1〕人被蚊虫叮咬后会痒痛，能够涂抹以下物质中的〔填序号〕排除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水〔2〕白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀专门多建筑材料，以下建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是〔填字母〕。
A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃〔3〕使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为。