电解质ppt课件
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电解质的电离 PPT课件
电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
随堂检测
1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
电解质测定ppt课件精选全文
电解质测定
课堂目标
知识：电解质 阴离子隙 理解：电解质的生理功能 应用：了解电解质变化及防治疾病
血液电解质？
血液中无机离子的总和 阳离子：K+、Na+、Ga++、Mg++、 H+….. 阴离子：CL-、OH-……Fra bibliotek 血液电解质？
人体若缺乏电解质﹐许多生理机能都会停 止﹐人体水份与酸碱平衡也会被破坏。
电解质生理功能（3）
体液中的电解质浓度对维持肌肉和神经的 正常应激性
钾+钠+碱基 神经肌肉应激性∝——————
钙+镁+酸根 钾、钙浓度对于心肌的应激性与上式相反
电解质生理功（4）
有些电解质参与酶的催化，又称为酶的 激活剂：
钙是凝血因子之一 铜能促进血红蛋白的合成 镁能激活磷酸酶 H+能激活胃蛋白酶原
钾的主要生理功能： 1、维持渗透压 2、调节酸碱平衡 3、胞内物质合成代谢 4、维持神经肌肉应激性
（三）钠和钾的测定方法
冰冻保存 溶血 及时 尿液应收集24小时尿，并加入防腐剂
二、Cl-、HCO3-及阴离子隙测定
（一）氯化物 1、氯化物代谢 细胞外液主要阴离子，与钠密切联系
主要以氯化钠形式摄入，经肾、汗及粪排出
预习内容
水中毒
医学上有个名词叫水中毒﹐水怎么会造成 中毒？原因是电解质失去平衡的结果。
食物可以提供电解质？
食盐的成份就是氯化钠﹐人体大部份的氯 及钠都是从食盐中摄取到的。钾则广泛存 在于各种天然新鲜的食物中。
对于肾脏病人來说﹐由于肾脏排泄功能下 降﹐影响钠钾的排泄﹐会造成过多的钠钾 在体内滯留﹐造成危险。因此对肾脏病人 而言控制钠钾的摄取是一个非常重要的课 题。
课堂目标
知识：电解质 阴离子隙 理解：电解质的生理功能 应用：了解电解质变化及防治疾病
血液电解质？
血液中无机离子的总和 阳离子：K+、Na+、Ga++、Mg++、 H+….. 阴离子：CL-、OH-……Fra bibliotek 血液电解质？
人体若缺乏电解质﹐许多生理机能都会停 止﹐人体水份与酸碱平衡也会被破坏。
电解质生理功能（3）
体液中的电解质浓度对维持肌肉和神经的 正常应激性
钾+钠+碱基 神经肌肉应激性∝——————
钙+镁+酸根 钾、钙浓度对于心肌的应激性与上式相反
电解质生理功（4）
有些电解质参与酶的催化，又称为酶的 激活剂：
钙是凝血因子之一 铜能促进血红蛋白的合成 镁能激活磷酸酶 H+能激活胃蛋白酶原
钾的主要生理功能： 1、维持渗透压 2、调节酸碱平衡 3、胞内物质合成代谢 4、维持神经肌肉应激性
（三）钠和钾的测定方法
冰冻保存 溶血 及时 尿液应收集24小时尿，并加入防腐剂
二、Cl-、HCO3-及阴离子隙测定
（一）氯化物 1、氯化物代谢 细胞外液主要阴离子，与钠密切联系
主要以氯化钠形式摄入，经肾、汗及粪排出
预习内容
水中毒
医学上有个名词叫水中毒﹐水怎么会造成 中毒？原因是电解质失去平衡的结果。
食物可以提供电解质？
食盐的成份就是氯化钠﹐人体大部份的氯 及钠都是从食盐中摄取到的。钾则广泛存 在于各种天然新鲜的食物中。
对于肾脏病人來说﹐由于肾脏排泄功能下 降﹐影响钠钾的排泄﹐会造成过多的钠钾 在体内滯留﹐造成危险。因此对肾脏病人 而言控制钠钾的摄取是一个非常重要的课 题。
《电解质》PPT优秀课件全文
按所含元素种类分
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
1.2 课时1 电解质的电离 课件 (共26张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH-Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
二、电解质与非电解质
物质
导电性
电解质的电离
第一章 物质及其变化
1.能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程2.能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论
【电解质冲剂的导电性实验】
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
电解质冲剂粉末
蒸馏水
电解质冲剂溶液
导电性
强
不导电
弱
一、电离
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
一、电离
物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）
拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养
3. 思考：为什么湿手易触电？
D
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH-Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
二、电解质与非电解质
物质
导电性
电解质的电离
第一章 物质及其变化
1.能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程2.能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论
【电解质冲剂的导电性实验】
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
电解质冲剂粉末
蒸馏水
电解质冲剂溶液
导电性
强
不导电
弱
一、电离
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
一、电离
物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）
拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养
3. 思考：为什么湿手易触电？
D
电解质的电离ppt课件
；
(3) 能够导电的是 ①④⑤⑦⑧⑫⑬ 。
①金属铜、碳棒能导电 有自由移动的电子存在 ②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、盐酸能导电 有自由移动的离子存在
A．氧气
B．食盐水 C．氢氧化钾 D．葡萄糖
新课讲授——物质导电的原因探究
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质就必须 具有能自由移动的、带电荷的粒子。
金属能导电
有自由移动的电子
电解质的水溶液或 熔融电解质能导电
有自由移动、带电荷的离子
新课讲授——物质导电的原因探究
干燥的NaCl固体不能导电的原因
注意：电解质的电离，不用通电！
对应训练
下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？物质为什么能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水
(1) 其中属于电解质的是 ②⑧⑩⑬
；
(2) 属于非电解质的是 ⑨⑪
新课讲授——电解质与非电解质
1.铜丝、盐酸能导电，他们是电解质吗？
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质， 而盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？ CO2、NH3不是自身导电，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3在溶液中导电。 NH3·H2O和H2CO3是电解质。 3.BaSO4、AgCl、 CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗? 属于盐，是电解质。虽难溶于水，但熔融状态下可以导电。 4.NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？
《电解质高中化学》课件
部分离为离子，导电性相 对较弱。
非电解质
不离解为离子，不导电。
电离过程
电离
离解
水合
电解质的分子在溶液中吸收能量， 部分或完全变成离子。
电解质的离子在溶液中独立存在。
溶剂分子（如水分子）与电解质 离子形成水合物。
电解质在溶液中的行为
电解质溶液中的离子会导致一系列化学反应和物理现象，包括电导性、电解作用、中和反应等。
3
药物传递
电解质溶液可用于药物的传递和输送，如静脉注射等药物治疗。
总结和回顾
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，电离过程使溶液具有导电性。电解 质的分类、电解质在溶液中的行为以及应用举例等内容已经介绍完毕。
电解质与电解质溶液的关系
电解质是指能够在溶液中形成离子的化合物，而电解质溶液是指其中含有电 解质的溶液。电解质通过电离过程使溶液具有导电性。
应用举例
1
电解过程
在电解槽中，电流通过电解质溶液时，产生化学变化和电化学反应，如电解水制 氢氧。
2
电解细胞
电解质溶液中的离子流动可用于驱动化学反应，如电池、燃料电池。
《电解质高中化学》PPT 课件
电解质是能在溶液中导电的化合物。它们可以被分为强电解质和弱电解质， 具体取决于其在溶液中的电离程度。
电解质的定义
电解质是能够在溶液中产生离子的物质。它们通过电离过程将分子分解为正离子和负离子，从而导致溶液可以 导电。
电解质的分类
强电解质
完全离解为离子，导电性强。
弱电解质
非电解质
不离解为离子，不导电。
电离过程
电离
离解
水合
电解质的分子在溶液中吸收能量， 部分或完全变成离子。
电解质的离子在溶液中独立存在。
溶剂分子（如水分子）与电解质 离子形成水合物。
电解质在溶液中的行为
电解质溶液中的离子会导致一系列化学反应和物理现象，包括电导性、电解作用、中和反应等。
3
药物传递
电解质溶液可用于药物的传递和输送，如静脉注射等药物治疗。
总结和回顾
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，电离过程使溶液具有导电性。电解 质的分类、电解质在溶液中的行为以及应用举例等内容已经介绍完毕。
电解质与电解质溶液的关系
电解质是指能够在溶液中形成离子的化合物，而电解质溶液是指其中含有电 解质的溶液。电解质通过电离过程使溶液具有导电性。
应用举例
1
电解过程
在电解槽中，电流通过电解质溶液时，产生化学变化和电化学反应，如电解水制 氢氧。
2
电解细胞
电解质溶液中的离子流动可用于驱动化学反应，如电池、燃料电池。
《电解质高中化学》PPT 课件
电解质是能在溶液中导电的化合物。它们可以被分为强电解质和弱电解质， 具体取决于其在溶液中的电离程度。
电解质的定义
电解质是能够在溶液中产生离子的物质。它们通过电离过程将分子分解为正离子和负离子，从而导致溶液可以 导电。
电解质的分类
强电解质
完全离解为离子，导电性强。
弱电解质
血清电解质的检测PPT培训课件
hepatocirrhosis）、慢性消耗性疾病、 各种心脏疾病、严重损伤、 水中毒 （overhydration）。
13
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义 （一）钠的临床意义 1、低钠血症：血清钠浓度低于135mmol/L和尿相对密度小于1.01。
创伤性网胃炎
犊牛白肌病
14
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义
2、尿液：由于尿液易腐败，并受饮水影响，故应
收集24h尿液进行测定，并加防腐剂。
7
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、离子选择性电极法:是目前测定钾和钠最常用的方法。 选用对钾或钠有选择性响应的玻璃钾电极或玻璃钠电极。 1）直接电位法：血样及标准液不经稀释直接进入测定仪的管道
22
第二节
氯化物（chloride）的测定
三、氯化物（chloride）的临床意义 低氯血症
1、严重的呕吐、腹泻（diarrhea）。 2、慢性肾上腺皮质功能减退、肾衰竭（renal failure）、 严重糖尿病（diabetes mellitus）。 3、长期应用利尿剂（hydragogue）。 4、日粮中长期缺乏食盐（common salt）。
优点:直接显示测定结果，而且减少由于雾化速度、火焰温度的波 动所引起的误差。
9
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、火焰光度法:操作比较麻烦。 2）外标法：样品用去离子水稀释，经压缩空气雾化后，与可燃
气体混合燃烧成火焰。由火焰激发钠、钾各发射出特异光谱。钾光
谱为暗红色，波长为767nm；钠光谱为黄色，波长为589nm。样 品中钠和钾浓度越大，所发射光谱的强度越强。通过与标准液比较， 可求出样品中钠钾浓度。
13
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义 （一）钠的临床意义 1、低钠血症：血清钠浓度低于135mmol/L和尿相对密度小于1.01。
创伤性网胃炎
犊牛白肌病
14
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义
2、尿液：由于尿液易腐败，并受饮水影响，故应
收集24h尿液进行测定，并加防腐剂。
7
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、离子选择性电极法:是目前测定钾和钠最常用的方法。 选用对钾或钠有选择性响应的玻璃钾电极或玻璃钠电极。 1）直接电位法：血样及标准液不经稀释直接进入测定仪的管道
22
第二节
氯化物（chloride）的测定
三、氯化物（chloride）的临床意义 低氯血症
1、严重的呕吐、腹泻（diarrhea）。 2、慢性肾上腺皮质功能减退、肾衰竭（renal failure）、 严重糖尿病（diabetes mellitus）。 3、长期应用利尿剂（hydragogue）。 4、日粮中长期缺乏食盐（common salt）。
优点:直接显示测定结果，而且减少由于雾化速度、火焰温度的波 动所引起的误差。
9
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、火焰光度法:操作比较麻烦。 2）外标法：样品用去离子水稀释，经压缩空气雾化后，与可燃
气体混合燃烧成火焰。由火焰激发钠、钾各发射出特异光谱。钾光
谱为暗红色，波长为767nm；钠光谱为黄色，波长为589nm。样 品中钠和钾浓度越大，所发射光谱的强度越强。通过与标准液比较， 可求出样品中钠钾浓度。
高一化学电解质与非电解质精品PPT课件
两天之后，天上果真降下大雨，村民都纷纷来朝拜石佛，而把右边的石头当成了台阶，踩踏跪拜，夜深的时候，两块石头开始了他们的对话。 右边石头说：我们俩同样都是一个山上的石头，论时间、外形、机会我都胜过你。而现在你却高高在上，接受人们的膜拜，这些人却踩着我的身体去朝拜你，把口水吐在我身上，太不公平了。 石佛（左边的石头）笑了笑说：兄弟：其实一切都是公平的，从小我就知道，论资质我不如你好，当我们同样被采集下山的时候，石匠说要把你雕成佛像，你怕疼不肯让身上留下凿痕，可是我就想为老百姓带来幸福和美好，要我的生命我都愿意，所以我接受了千锤百炼，才变成佛像的。
练习1：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝
电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体
非电解质：
CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、
1、电解质、非电解质都是化合物。单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。
①H2CO3② Ba(OH)2 ③BaSO4 ④CaCO3 ⑤ NaOH溶液 ⑥ 金属铜 ⑦ 盐酸
⑧酒精 ⑨蔗糖 ⑩ CO2 上述物质中能导电的有__⑤___⑥__⑦________
2020/1/1
有人说，人的一生是要经历许多阶段的 有一个小山村，很久很久都没有下雨了，老百姓吃完了粮食，吃草根，吃完了草根，吃树皮，到最后没有任何东西能填饱肚子，无数身边的人离开了，老人死去了，弱小的孩子死去了，村里的年青人不知如何是好。 于是他们就去找智慧老人，智慧老人说，这是对神灵的不敬，需要派人去采集光滑，有灵性，中间有缝，左右对称的卵石，取其中的一块，雕刻成佛，让石佛保佑众生，村里人都去找卵石了，采集卵石非常难，翻山、过河、找不到合适的石头，其中有一个年轻人在采集的过程中又饥又饿，年青人想放弃，躺在石头上想休息，忽然间发现，他躺得这块石头非常的光滑，左右对称，与其他的石头不一样，难道这就是孪生石？
练习1：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝
电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体
非电解质：
CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、
1、电解质、非电解质都是化合物。单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。
①H2CO3② Ba(OH)2 ③BaSO4 ④CaCO3 ⑤ NaOH溶液 ⑥ 金属铜 ⑦ 盐酸
⑧酒精 ⑨蔗糖 ⑩ CO2 上述物质中能导电的有__⑤___⑥__⑦________
2020/1/1
有人说，人的一生是要经历许多阶段的 有一个小山村，很久很久都没有下雨了，老百姓吃完了粮食，吃草根，吃完了草根，吃树皮，到最后没有任何东西能填饱肚子，无数身边的人离开了，老人死去了，弱小的孩子死去了，村里的年青人不知如何是好。 于是他们就去找智慧老人，智慧老人说，这是对神灵的不敬，需要派人去采集光滑，有灵性，中间有缝，左右对称的卵石，取其中的一块，雕刻成佛，让石佛保佑众生，村里人都去找卵石了，采集卵石非常难，翻山、过河、找不到合适的石头，其中有一个年轻人在采集的过程中又饥又饿，年青人想放弃，躺在石头上想休息，忽然间发现，他躺得这块石头非常的光滑，左右对称，与其他的石头不一样，难道这就是孪生石？
血清电解质检测ppt课件.ppt
• 主要是钠水潴留，抗利尿激素分泌过 多，肾上腺皮质功能减退，急慢性肾 功能衰竭少尿期等。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
三.血清钙测定（Calcium, Ca）
人体Ca 99%以上以磷酸盐形式存在于骨骼 中，血液中的Ca 50%与Alb结合，无生理 活性，约50%扩散性离子钙，具生理活性， 还有极少量与枸橼酸等阴离子结合非离子 钙。
二.血清钠测定
Na+是细胞外液中含量最高的阳离子，约占阳 离子总数的90%。在细胞内液中，钠浓度仅 1 0 mmol/L 。 钠 和 对 应 的 阴 离 子 （ Cl、HCO3） 一起所产生的渗透压在细胞外液中占总渗透 压的90%左右，主要作用为维持渗透压，保持 血容量。
参考值：135-145mmol/L
量库存的血液 • 排出减少：肾衰竭的少尿期、肾上腺
皮质功能减退、使用潴钾的利尿剂 • 细胞内钾移出：严重溶血，大面积烧
伤，肿瘤放化疗、酸中毒钾从细胞内 释放，β受体阻断剂、洋地黄类药物 应用。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
其他：Pr、有机
Mg2+、H+
酸根、HPO
24
AG＝Na+-（Cl-+ HCO3- ）
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
如果是由于有机酸产生增加如乳酸、丙酮酸和无 机酸排出减少如磷酸称高AG代谢性酸中毒。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
三.血清钙测定（Calcium, Ca）
人体Ca 99%以上以磷酸盐形式存在于骨骼 中，血液中的Ca 50%与Alb结合，无生理 活性，约50%扩散性离子钙，具生理活性， 还有极少量与枸橼酸等阴离子结合非离子 钙。
二.血清钠测定
Na+是细胞外液中含量最高的阳离子，约占阳 离子总数的90%。在细胞内液中，钠浓度仅 1 0 mmol/L 。 钠 和 对 应 的 阴 离 子 （ Cl、HCO3） 一起所产生的渗透压在细胞外液中占总渗透 压的90%左右，主要作用为维持渗透压，保持 血容量。
参考值：135-145mmol/L
量库存的血液 • 排出减少：肾衰竭的少尿期、肾上腺
皮质功能减退、使用潴钾的利尿剂 • 细胞内钾移出：严重溶血，大面积烧
伤，肿瘤放化疗、酸中毒钾从细胞内 释放，β受体阻断剂、洋地黄类药物 应用。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
其他：Pr、有机
Mg2+、H+
酸根、HPO
24
AG＝Na+-（Cl-+ HCO3- ）
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
如果是由于有机酸产生增加如乳酸、丙酮酸和无 机酸排出减少如磷酸称高AG代谢性酸中毒。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
Type : Image
Type : Image
Type : Image
总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )
《第二节 电解质》PPT课件
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在
弱酸： CH3COOH、 H2CO3、 HClO、H3PO4、H2SO3、 弱碱 ：NH3· H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 H2O 极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2
电离方程式：
（1）强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 NaCl = Na+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ 浓度均为1mol/L的CH3COOH 、 NH3· H2O 、 HCl、
NaOH、NaCl的导电性实验 实验的现象是什么?
HCl、NaOH、NaCl导电能力强
CH3COOH 、 NH3· H2O 导电能力弱
①、溶液中离子浓度 导电性的强弱与什么有关? ②、离子本身所带电荷
【交流· 研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
2、KOH溶液与盐酸的反应 KOH+HCl == KCl+H2O 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O
4、下列叙述正确的是（ ③ ） ①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl②溶于水后电离出H+的化合物都是酸 ③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 ④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由离子数目多 ⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱 ⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质
(医学课件)电解质紊乱PPT幻灯片
ADS ↑的表现：尿量↓尿比重↑。③如不及时处理，由于不感蒸发丧失水分 可转变为高渗性脱水。④如只补水不补Na，转变为低渗性脱水。
4.防治原则：①病因防治。②液体治疗：平衡盐溶液的电解质含量和血浆相仿， 静脉滴注补充体液。
四、水中毒（高容量性低钠血症）
1.特征：体液量↑水潴留，血清[Na+]〈130mmol/L,血浆渗透压〈280mmol/L， 循环血量↑ 。
9
3.治疗：①停用一切含钾药物或溶液。②降低血清钾浓度：促进K+转入细胞内， 输注5%碳酸氢钠溶液，输注葡萄糖及胰岛素。口服阳离子交换树脂肠道排钾。 上述治疗无效使用透析疗法。 ③对抗心律失常：10%葡萄糖酸钙静推或静脉 滴注。
5
二、高渗性脱水（低容量性高钠血症） 1.特征：失水﹥失钠，体液量↓，血清[Na+]＞150mmol/L,血浆渗透压＞
310mmol/L。 2.原因与机理：①水摄入减少：水源断绝如大海沙漠里。进水困难如严重
呕吐、食道炎症肿瘤。失去主动摄水能力如昏迷、上肢、胸廓严重创 伤。失去渴感如CNS损害，严重疾病，年老体衰。②水丢失过多：高热 大量出汗（汗中含Nacl0.25%）大面积烧伤暴露疗法，糖尿病未控制大 量尿液排出等。 3.临床表现： ①口渴中枢兴奋，机体严重口渴，主动饮水增加。②ADH增 加，肾小管重吸收水↑，尿量↓尿比重↑。③细胞内液向细胞外液转 移，细胞脱水，脑细胞脱水表现CNS症状如兴奋、烦躁、谵妄，若脑与 脑膜间血管张力增加，可导致脑室及蛛网膜下腔出血。体温调节细胞 神经元脱水表现脱水热，唾液腺细胞脱水表现口干，汗腺细胞脱水表 现皮肤干燥。 4.防治原则： ①病因防治。②首先补足水分 口服或静脉滴注5～10%GS溶 液。 ③适当补充Na+ 可给0.9%NS加5～10%GS溶液。④适当补充K+。
4.防治原则：①病因防治。②液体治疗：平衡盐溶液的电解质含量和血浆相仿， 静脉滴注补充体液。
四、水中毒（高容量性低钠血症）
1.特征：体液量↑水潴留，血清[Na+]〈130mmol/L,血浆渗透压〈280mmol/L， 循环血量↑ 。
9
3.治疗：①停用一切含钾药物或溶液。②降低血清钾浓度：促进K+转入细胞内， 输注5%碳酸氢钠溶液，输注葡萄糖及胰岛素。口服阳离子交换树脂肠道排钾。 上述治疗无效使用透析疗法。 ③对抗心律失常：10%葡萄糖酸钙静推或静脉 滴注。
5
二、高渗性脱水（低容量性高钠血症） 1.特征：失水﹥失钠，体液量↓，血清[Na+]＞150mmol/L,血浆渗透压＞
310mmol/L。 2.原因与机理：①水摄入减少：水源断绝如大海沙漠里。进水困难如严重
呕吐、食道炎症肿瘤。失去主动摄水能力如昏迷、上肢、胸廓严重创 伤。失去渴感如CNS损害，严重疾病，年老体衰。②水丢失过多：高热 大量出汗（汗中含Nacl0.25%）大面积烧伤暴露疗法，糖尿病未控制大 量尿液排出等。 3.临床表现： ①口渴中枢兴奋，机体严重口渴，主动饮水增加。②ADH增 加，肾小管重吸收水↑，尿量↓尿比重↑。③细胞内液向细胞外液转 移，细胞脱水，脑细胞脱水表现CNS症状如兴奋、烦躁、谵妄，若脑与 脑膜间血管张力增加，可导致脑室及蛛网膜下腔出血。体温调节细胞 神经元脱水表现脱水热，唾液腺细胞脱水表现口干，汗腺细胞脱水表 现皮肤干燥。 4.防治原则： ①病因防治。②首先补足水分 口服或静脉滴注5～10%GS溶 液。 ③适当补充Na+ 可给0.9%NS加5～10%GS溶液。④适当补充K+。
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维果斯基的“最近发展区”理论
维果斯基 （Lev Vygotsky，1896-1934）
认为教学应着眼于学生的最近发展区，为学 生提供带有难度的内容，调动学生的积极性， 发挥其潜能，超越其最近发展区而达到其困 难发展到的水平，然后在此基础上进行下一 个发展区的发展。
教法和学法
◆教学方法、学法指导
教学序： 1.创设情境、引出问题
教材分析
◆重点和难点
重点：电解质、非电解质的判断；强电解质和弱电 解质的判断；实验现象的分析。 难点：电解质溶液导电的本质
难点的突破：充分运用实验和多媒体教学手段，尽 可能增加实验可见度，加强感性认识，引导 学生进行全面观察，理解微观本质。
教法和学法
◆学情分析
学生好奇心较强，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习 上仍需借助感性材料的支持。 他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲 和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。
研究方法
研究化学反应分类方法 的补充以及从本质分析 化学反应的必备技能
进一步学习电解质溶液 理论知识的基础
电 解 质
中学生现在及至以后学 习化学、从事化学专业 研究的重点
教材分析
◆教学目标
根据教学大纲的要求、教材 的编写意图、学生的实际情况， 同时结合美国布垆坶教学目标的 分类理论，确定本节的教学目标。
教学过程
4.归纳概括，形成概念 实验1 实验2 实验3
导 电
KNO3溶液 亮 NaOH溶液 HCl溶液 熔融的KNO3
暗
氨水
醋酸溶液
不导电 KNO3晶体 酒精溶液 蔗糖溶液
教学过程
4.归纳概括，形成概念
电离:溶于水或受热熔化时解离出自由移动 的离子的过程。 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的 化合物。 非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电 的化合物。 强电解质:水溶液中完全电离成离子的电解质. 弱电解质:水溶液中部分电离成离子的电解质.
HNO3 = H + +NO3NaOH = OH- +Na+
KOH =
OH-
+K
+
碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba 2 +
NaCl = Na 酸 金 + + Cl
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
醋酸溶液
不导电 KNO3晶体 酒精溶液 蔗糖溶液
教学过程
3.动画演示、解开谜团
食 盐 溶 于 水
教学过程
3.动画演示、解开谜团
食盐熔融
蔗糖溶解
教学过程
3.动画演示、解开谜团
导电的原因
溶液：原来在晶体中被束缚的离子在水分子的作用 下解离为可自由移动的Na+和Cl-离子，从而能够导电。 熔融状态：受热熔化后， NaCl晶体中的Na+和Cl成为自由移动的离子，可以导电。 晶体：晶体中含有Na+和Cl- ，但不能自由移动， 故不能导电。
用电离方程式表示： HCl===H++ClNaOH===Na++OH-
教学过程
4.归纳概括，形成概念
类 型 比 较 化合物类型 物质类别
强电解质
离子化合物、极性共价化合物 强酸、强碱、盐
弱电解质
极性共价化合物 弱酸、弱碱、水
离子浓度
导电能力 电离程度 电离表示方式 溶液中溶质微粒 离子方程式表示
大
学习此内容之前学生已学习了酸、碱、盐的相关知识，并 且已经知道了物质分类的相关知识。这些内容对电离的学习起 到了铺垫和支持的作用。
教法和学法
◆教学设计的理念
奥苏贝尔的“有意义学习”理论
人的学习应该是意义学习。影响学习的最主 要因素是学习者已掌握的知识，当学习者有 学习的意向，并把所要学的新知识同原有的 知识联系起来时，意义学习便发生了。
强 完全(不可逆) 用“ 离子 可溶:用离子；难溶:用分子式 ”
小
弱 部分(可逆) 用“ ”，存在电 离 分子(多)、离子(少) 用分子式
教学过程
5.方法导引，应用迁移
电离可以用电离方程式表示
① HCl = H+ + Cl② NaOH = Na+ + OH③ NaCl = Na+ + Cl-
电荷守恒、元素守恒
知识与技能 ①知道酸、碱、 盐在溶液中能发 生电离；②掌握 电离、电解质的 含义；③学会电 离方程式的书写。
过程与方法 ①通过实验思考 模型猜测电解质 溶于水发生的变 化； ②将化合物 按照新的标准重 新进行分类。
情感态度价值观 激发研究物质和 理论的兴趣，在 探究过程中培养 一丝不苟、实事 求是的科学态度。
3.动画演示、解开谜团 5.方法导引、应用迁移 2.实验探究、收集证据 4.归纳概括、形成概念 6.组织讨论、重返生活
7.畅所欲言、总结所学
8.巩固练习、理解内化
学习序：
明确问题
实验研究
分析现象
形成概念
理解应用
教学过程
1.创设情境、引出问题
出 汗 后 人 体 更 容 易 触 电
教学过程
2.实验探究、收集证据
学生分组实验
实验1： KNO3晶体、 KNO3溶液、熔融KNO3 实验2： NaOH 溶液 、氨水、酒精溶液 实验3： HCl溶液 、醋酸溶液、蔗糖溶液
溶 液 浓 度 相 同
教学过程
2.实验探究、收集证据 实验1 实验2 实验3
导 电
KNO3溶液 亮 NaOH溶液 HCl溶液 熔融的KNO3
暗
氨水
教学过程
5.方法导引，应用迁移
P39迁移·应用
请分别书写下列各组物质的电离方程 式，并进一步从电离方程式的角度认识酸、 碱、盐。 ⑴ 硝酸、硫酸 ： ⑵ 氢氧化钾、氢氧化钡： ⑶ 硫酸铜、氯化钡：
HCl
=
H+ + Cl电离时,生成的阳 离子全部是H+的 化合物。
H2SO4 = 2 H + + SO42 - 酸
电解质教学
本课时知识结构
酸
教材分析
1、教材的地位与作用 2、教学目标 3、重点和难点
化合物
教法和学法
1、学情分析 2、教学设计的理念 3、教学方法、学法指导
教学过程 板书设计 教学反思
物
纯净物 混合物
质
教材分析
◆始
教材体系
初中学习溶液导电性实 验、酸碱盐电离知识的 延续和深化
教学过程
4.归纳概括，形成概念
电解质
定义
在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物
非电解质
在水溶液里或熔融 状态下都不能导电 的化合物
导电实质 实例
电离过程 表示方法
电解质电离产生的自由 运动的带电离子 酸、碱、盐、水、Al2O3
非电解质不电离， 不导电 乙醇、蔗糖等多数 有机物及CO2、SO2 等一些无机化合物