高考复习,电解质溶液,分类汇编

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专题09 电解质溶液-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编(全国卷)(解析版)

专题九电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误；答案选D 。

2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。

电解质溶液知识点总结

电解质溶液知识点总结1.电离和离子：电解质溶液的特点是其中的化合物能够在水中电离成离子。

电离是指分子在溶液中失去或得到电子，形成带电的离子。

电解质溶液中的离子分为阳离子和阴离子。

阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。

2.电解质的分类：电解质可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质能够在水中完全电离，生成很多离子。

弱电解质只在水中部分电离，生成少量离子。

强电解质的例子包括盐、强酸和强碱。

弱电解质的例子包括弱酸和弱碱。

3.电解质溶液的导电性：电解质溶液是导电的，因为其中的离子能够带电流动。

导电性可以通过电导率来衡量，电导率越大，溶液的导电性越强。

电导率受到浓度、离子种类和温度等因素的影响。

4.电解质溶液的电解作用：电解质溶液可以在电解池中进行电解作用，通过外加电压使离子在电解质溶液中迁移。

在电解质溶液中,阳离子向着负极（阴极）移动,阴离子向着正极（阳极）移动。

电解作用的结果是在正极产生氧化反应，在负极产生还原反应。

5.pH值和酸碱性：电解质溶液中的酸碱性可以通过pH值来衡量。

pH值是一个指示溶液酸碱性的指标，其数值范围从0到14、pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。

酸性溶液含有较多的氢离子，碱性溶液含有较多的氢氧根离子。

6.电解质溶液的溶解度：电解质在溶液中的溶解度可以通过饱和溶解度来衡量。

饱和溶解度是指在一定温度下溶液中最大能溶解的物质量。

电解质的溶解度与温度有关，通常随着温度的升高而增加。

7.蒸发结晶法：电解质溶液可以通过蒸发结晶法来制备其纯度较高的晶体。

蒸发结晶法是指将电解质溶液加热使其蒸发，溶质逐渐从溶液中沉淀出来形成晶体。

这个方法常用于生产盐类、矿物质和化学药品等。

8.电解质溶液的应用：电解质溶液在很多领域都有重要的应用。

例如，电解质溶液在电池中可以提供电能；在电解中可以用来提取金属；在医药领域可以用作药物的溶剂；在工业生产中可以用来进行化学反应和分离纯化等。

高三化学之电解质溶液

高三化学之电解质溶液什么是电解质溶液？电解质溶液是由电解质及其溶剂水组成的溶液，其中电解质能够在溶液中以离子形式存在。

在电解质溶液中，正负离子被水分子包围，并与周围水分子形成溶剂化层。

电解质溶液通常能够导电，因为溶液中的离子能够在电场的作用下迁移。

电解质的分类电解质可分为强电解质和弱电解质两种。

强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成大量离子。

常见的强电解质有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl）等。

在溶液中，这些电解质完全分解为阴离子和阳离子。

例如，HCl完全电离为H+（氢离子）和Cl-（氯离子）。

弱电解质弱电解质在溶液中只有部分离解，并生成少量离子。

弱电解质的离解度较低，溶液中大部分是以分子形式存在。

常见的弱电解质有乙酸（CH3COOH）、氨（NH3）和醋酸（CH3COONa）等。

在溶液中，这些电解质只部分分解为阴离子和阳离子。

电解质溶液的导电性由于电解质溶液中存在离子，它们能够在电场的作用下迁移，因此电解质溶液是良好的导电体。

电解质溶液的导电机理电解质溶液的导电机理可以用离子迁移解释。

当外加电场施加在电解质溶液中时，正离子被电场推向负电极，负离子被电场推向正电极。

电解质溶液的导电性主要取决于以下因素：1.电解质的浓度：电解质的浓度越高，溶液中的离子数量越多，导电性越强。

2.电解质的离子价数：离子价数越高，电解质的导电性越好。

因为离子价数越高，每个离子携带的电荷越多。

3.温度：温度越高，电解质溶液的导电性越好。

因为高温能够促进离子迁移，并降低电解质溶液的电阻。

电解质溶液的电导率电解质溶液的导电性程度可以用电导率来表示。

电导率是指单位长度和单位截面积的溶液在单位电压下的电流强度。

电导率的单位是西门子/米（S/m）。

电导率越高，溶液的导电性越强。

电解质溶液的影响因素电解质溶液的性质可以受到一些因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1.温度：随着温度的升高，电解质溶液的离子迁移速度加快，导电性增强。

高三化学电解质溶液知识点

高三化学电解质溶液知识点电解质溶液是化学中一个非常重要的概念，它涉及到溶解物质的电离和导电性质。

在高三化学中，我们需要深入了解电解质溶液的特性以及其相关知识点。

本文将重点介绍电解质溶液的定义、分类、电离方程式、导电性质和相关实验。

一、电解质溶液的定义电解质溶液是指在溶液中存在着能够电离产生离子的物质。

这些物质能够通过水的溶解形成离子，并且能导电。

电解质溶液根据离子的产生规律可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。

二、电解质溶液的分类1. 强电解质溶液强电解质溶液中的物质完全电离产生离子。

例如，酸、碱和盐类都属于强电解质溶液。

在水溶液中，酸会产生氢离子（H+），碱会产生氢氧根离子（OH-），盐类则会产生相应的阳离子和阴离子。

2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中的物质只有一部分电离产生离子，而一部分物质以分子形式存在。

例如，甲酸、乙醇等都属于弱电解质溶液。

在水溶液中，弱电解质溶液的电离度较低。

三、电离方程式电离方程式用于描述电解质在溶液中的电离过程。

以强酸HCl为例，其电离方程式可表示为：HCl → H+ + Cl-这表示HCl中的分子在溶解过程中会产生氢离子和氯离子。

同样地，强碱如NaOH的电离方程式为：NaOH → Na+ + OH-对于弱电解质溶液，我们以乙醇（C2H5OH）为例，其电离方程式可以表示为：C2H5OH ⇌ C2H5O- + H+这表示乙醇在溶解过程中只有一部分分子电离为C2H5O-和H+。

四、导电性质电解质溶液的导电性质是指溶液中的离子能够传导电流的特性。

根据溶液的导电性质，我们可以将电解质溶液分为强导电性溶液和弱导电性溶液。

强导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度足够高，能够产生大量的离子，从而能很好地导电。

例如，浓盐水溶液和浓硫酸溶液就是具有强导电性的溶液。

弱导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度较低，不能产生足够的离子来进行导电。

例如，稀盐水溶液和稀醋酸溶液就是具有弱导电性的溶液。

全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编电解质溶液2

2021年各地高三试题汇编（电解质溶液2）2021年高考化学热点测试卷--电解质溶液说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．1C 、2C 、1α、2α、1][H +、2][H +分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中][H +．如果已知21αα>，21][H ][H ++>，则1C 和2C 的关系为（） A ．21C C > B ．21C C = C ．21C C < D ．无法确定2．1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是（） ①电离度增大 ②O]H [NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多 ④][OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O]H [NH ][NH 234⋅+增大 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥3．某一元弱酸溶液中存在22101.9⨯个弱酸分子和21101.0⨯个+H 离子，该酸的电离度为（）A ．1.0％B ．2.0％C ．5.0％D ．10.0％4．一元弱酸HCN 在一定条件下电离度为，已知此溶液中有1 mol HCN 分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（）A ．mol αα1+B ．mol α1α1-+C ．mol α21+D ．molα1α21-+5．下列说法一定正确的是（）A ．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B ．4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C ．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D ．氯水能导电，所以2Cl 也是电解质二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．在不断搅拌和研磨下，把3AgNO m ol/L 0.010 m L 150溶液逐滴加入200 mL 0.010mol ／LKI 溶液中，把制得的AgI 溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液： ①3AlCl ②342)(SO Al ③2BaCl ④NaCl ⑤42SO Na ⑥43PO Na则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（）A ．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④B ．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④C ．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④D ．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④ 7．已知由3AgNO 溶液和稍过量的KI 溶液制得的AgI 溶液，跟3)Fe(OH 溶液相混合时，析出AgI 和3)Fe(OH 的混合沉淀．由此可知（）A ．该AgI 胶粒带正电荷B ．该AgI 胶粒电泳时向阳极移动C ．该AgI 胶粒带负电荷D ．3)Fe(OH 胶粒电泳时向阳极移动8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A ．参加反应的酸和碱的物质的量相等B ．参加反应的酸中的+H 离子总量和碱中-OH 离子总量相等C ．反应混合液的pH ＝7D ．能用适当的酸碱指示剂来判断9．已知pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（）A ．强碱和弱酸溶液之间的反应B ．强碱和强酸溶液之间的反应C ．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D ．多元强酸和一元强碱之间的反应 10．在32CO Na 溶液中，下列等量关系成立的是（）A ．][H ]CO [H ][HCO ][OH 323+--++= B ．]CO [H ][HCO ][CO ]2[Na 32323++=--+ C ．][OH ][CO ][HCO ][H ][Na 233---++++=+D ．][H ]CO 4[H ]3[HCO ]2[CO ][OH ][Na 32323+---++++=+11．下列说法中正确的是（）A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝11B ．pH ＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH 近似等于7C ．pH ＝2的42SO H 与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝7D ．pH ＝12的OH NH 23⋅与pH ＝2的HCl 溶液等体积混和，混和液pH ＝712．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（）A ．][PO 34-：4342443PO H PO NaH NaHPO PO Na >>>B ．][CO 23-：34332324HCO NH NaHCO CO Na CO )(NH >>> C ．][NH 4+：ClNH HSO NH CO )(NH SO )(NH 444324424>>>D ．][S 2-：S )(NH NaHS S H S Na 2422>>> 13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如OH O H 22+-++OH O H 3，33NH NH +124NH NH -++，则下列叙述正确的是（）A ．乙醇的电离方程式：OHCH 2CH 2325252OH H C O H C +-B ．液氨的离子积常数为：28101.0-⨯，则液氨浓度为114L mol 101.0--⋅⨯C ．若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、-2pNH 等，则乙醇中与pH 相当的为]OH H [C lg 252+-D ．乙醇中3052252W 101.0]O H ][C OH H [C --+⨯==K ，则此时的15O H pC 52-=-三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．向100 mL0.2 mol ／L 的NaOH 溶液通入2CO 气体448 mL （标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（） A ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>>>B ．][OH ][HCO ][H ][CO ][Na 323--+-+>>>>C ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>=>D ．][OH ][CO ][H ][HCO ][Na 233--+-+>=>>15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（） ①32CO Na ②4NaHSO ③COOHCH 3 ④3NaHCOA ．①＞②＞③＞④B ．①＞④＞③＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞① 16．室温下，水的电离度为（）A ．003101.8-⨯B ．004101.5-⨯C ．006101.7-⨯D ．007101.8-⨯ 17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值为（）A ．11101-⨯ B ．71055.6⨯ C ．710 D ．55.618．pH ＝3的二元弱酸R H 2溶液与V L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7．下列判断正确的是（）A ．溶液的总体积为2 V LB ．溶液中][OH ][H ][Na ][R 2-++-=>> C ．溶液中][H ][Na ][OH ][R 2++--+=+ D ．溶液中][Na ][HR ]2[R 2+--=+ 19．对于难溶盐MX （弱电解质），其饱和溶液的+n M 和-n X 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积WK （]][OH [H W -+=K ，存在着K n n =-+]][X [M 的关系（K 为常数）．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是（） ①324CO )m ol/L(NH 0.1 m L 20溶液 ②40 mL 0.03 mol ／LHCl ③3AgNO m ol/L 0.05 m L 50溶液④2m ol/LCaCl0.02 m L 30溶液 ⑤10 mL 蒸馏水 ⑥34NO NH m ol/L 0.02 m L 30溶液A ．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B ．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C ．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D ．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤20．两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［+H ］最接近于（） A ．m ol/L )10(101108--+⨯ B ．mol/L)10(1021108--+⨯C ．m ol/L )10510(1514--⨯-⨯ D ．mol/L 10210-⨯ 21．分别将等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生2H 的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（）A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的m1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m 倍．现有pH ＝2的某一元弱酸溶液10 mL ，加水至1 L 后，溶液的pH 是（）A ．等于4B ．在3～4之间C ．等于3D ．在2～3之间题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分选项题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为1L mol 0.1-⋅的氨水，pH 为11．（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则OH NH 23⋅的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH 将为________（填序号）． A ．9～10之间 B ．11 C ．12～13之间 D ．13（2）乙用1L mol 0.1-⋅的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________ _______________．24．A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A 溶液的pH 大于相同浓度的B 溶液的pH （溶液浓度不大于15L mol 10--⋅），请找出A 和B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B 溶液pH 相同时，第一种组合的B 溶液中的水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度．（1）写出可能有的两种组合中，A 和B 的化学式：第一种组合：A 是_________，B 是_________；第二种组合：A 是_________，B 是_________．（2）说明pH 相等时，第一种组合B 溶液中的电离度比第二种混合的B 溶液中水的电离度小的原因：________________________．五、本题包括2小题，共20分25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：①水样的固定：取a mL 海水样迅速加入固定剂4MnSO 溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解． ③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用1L mol -⋅b 的322O S Na 标准溶液滴定至溶液刚好褪色．有关的离子反应如下：)(2222MnO(OH)4OH O 2Mn 该反应极快-+++O 3H I Mn 4H 2I )MnO(OH 2222++++++----++2642322O S 2I O 2S I请回答下列问题：（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入322O S Na 标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（4）滴定时消耗了322O S Na mL V 标准溶液，则水中溶解2O （g/L ）的量的计算式为_________．26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA-++A H ，则[HA]]][A [H -+=K 式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，［］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见酸电离方程式电离平衡常数KCOOH CH 3COOH CH 3+-+H COO CH 351076.1-⨯32CO H711031.4-⨯=K1121061.5-⨯=K S H 212281101.1101.9--⨯=⨯=K K43PO H311052.7-⨯=K821023.6-⨯=K1331020.2-⨯=K（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ________________________________________________________________________．（3）若把COOHCH 3、32CO H 、-3HCO 、S H 2、-HS 、43PO H 、-42PO H 、-24HPO 都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的1K 、2K 、3K 之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L 的COOHCH 3的电离数为．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数=COOH CH 3K _________．六、本题包括2小题，共15分 27．（8分）简答下列各题：（1）在工厂里，Cl NH 4和2ZnCl 可作焊药，是何道理？（2）在2CaCl 溶液里通入2CO ，不会产生3CaCO 沉淀，但加入氨水，则立即有3CaCO 沉淀产生．（3）试说明工业用O6H AlCl 23⋅制无水3AlCl 时，必须将O6H AlCl 23⋅在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理？（4）土壤的碱性主要是由-23CO 水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤？为什么？（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何？28．（7分）测定某32CO Na 和3NaHCO 混合物的组成，可取两份各w g 的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用m ol/L 1M 稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸mL 1V ．第二份准确加入m L 2V 浓度为m ol/L 2M 的NaOH 溶液后，再加2BaCl 溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用mol/LmL 13M V 的盐酸滴定到终点．②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________． ②3NaHCO 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．③32CO Na 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．七、本题包括2小题，共17分 29．（9分）把NaOH 、2MgCl 、3AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1L mol 1-⋅HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为________________，B 点的沉淀物的化学式为_________________．（2）原混合物中2MgCl 的质量是________g ，3AlCl 的质量是_________g ，NaOH 的质量是_________g ．（3）Q 点HCl 溶液加入量是_________mL ．30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L 水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（12L mg O -⋅）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD ）．我国明文规定：1L m g 500COD -⋅>的污水不得直接排放．为测定某工业为水的COD ，实验如下：量取废水样品20.00 mL ，加入1L mol 0.100-⋅4KMnO 溶液10.00 mL 和少量稀42SO H ，在一定条件下充分反应后，再用1L mol 0.200-⋅的草酸钠（422O C Na ）溶液滴定过量的4KMnO ，达到终点时消耗422O C Na 溶液11.00 mL ．（1）写出在酸性介质中4KMnO （被还原为+2Mn ）与422O C Na （被氧化为2CO ）反应的离子方程式________________．（2）计算该水样的COD ，写出计算过程．（3）如果每次取水样20.00 mL ，加入等体积的1L mol 0.100-⋅酸性4KMnO 溶液，为简化计算，令滴定过量4KMnO 时，每消耗422O C Na m L 1.00溶液，就相当于水样的COD为1L 10.0mg -⋅，该422O C Na 溶液的物质的量浓度应配制为_________．（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a 与b 的值，并直接根据a 与b 的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当b a（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排实验方案 mL )(水样V mL )KMnO (2溶液V14L mol )KMnO (-⋅cmL )O C Na (422溶液V1422L mol )O C Na (-⋅cA a a0.100 b0.100B a20.000.10020.00b参考答案1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D 21．D 22．C23．（1）促进，A （2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，［+4NH ］增大很多，使O H NH 23⋅的电离平衡向抑制电离的方向移动；+4NH 发生水解，使稀释后的乙溶液的［+H ］增大 24．（1）第一种组合 A ：NaOH B ：3HNO第二种组合 A ：2NaNO B ：34NO NH（2）由于3HNO 电离出+H ，使水的电离平衡：OH 2-++OH H 向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而34NO NH 溶液中由于OH NH 24++++⋅H O H NH 23由于O H 2电离出的-OH 与+4NH 结合生成弱电解质O H NH 23⋅，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中（2）偏高；使322O S Na 溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗322O S Na 溶液体积数大（4）a bV826．（1）增大（2）K 值越大，酸性越强（3）43PO H -24HPO（4）10532110101::::--≈K K K 上一级电离产生的+H 对下一级电离有抑制作用（5）a a C K --=1227．（1）Cl NH 4和2ZnCl 水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）2CO 水溶液中［-23CO ］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，O H NH 23⋅-++OH NH 4，使32CO H 电离平衡右移，［-23CO ］增大，产生沉淀（或OH NH 23⋅与32CO H 生成324CO )(NH ，使［-23CO ］增大（3）在HCl 气流中，+H 抑制+3Al水解，从而可得到3AlCl 无水物（4）能．↓++-3223CaCO Ca CO ，降低［-23CO ］，其水解平衡左移，碱性减弱（5）32CO K 水解呈碱性，+4NH 水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的OH NH 23⋅，从而使氮肥降低肥效242)PO Ca(H 电离呈酸性，与32CO K 混合施用，会产生4CaHPO 或243)(PO Ca 沉淀而丧失肥效．硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．28．（1）造成测定数值偏高（2）003122100100084)(⨯⨯-w V M V M （3）00312211100100053)]([⨯⨯--w V M V M V M29．（1）2)Mg(OH ；2)Mg(OH 、3)Al(OH（2）1.90 2.67 5.20 （3）130分析：（1）因为在浊液中加入HCl 溶液至10 mL ，沉淀质量一直为1.16 g ，说明浊液显碱性，Al 元素以-2AlO 形式存在，继续加入HCl 溶液，-2AlO 转变为3)Al(OH 沉淀，加至30 mL 时，-2AlO 全部转变为3)Al(OH ，所以在A 点的沉淀物为2)Mg(OH ，在A 至B点间，沉淀物为2)Mg(OH 和3)Al(OH 的混合物．当加入的HCl 溶液超过30 mL 时，2)Mg(OH 和3)Al(OH 同时溶解．（2）原混合物中： 2MgCl 的质量g 90.1mol g 95molg 58g1.1611=⨯=--⋅⋅HClAlO AlCl 23-m ol 0.02L 10)10(30L m ol 131=⨯-⨯--⋅ 3AlCl 的质量g 2.67m ol g 133.5m ol 0.021=⨯=-⋅ NaOH ：①浊液中存在的：O H NaCl HClNaOH 2++1×0.01 mol②22)Mg(OH MgCl →消耗的： 2NaOH MgCl 2 mol 04.02mol g 58g 1.161=⨯-⋅③23NaAlO AlCl 消耗的： -+23AlO 4NaOH Al0.02 mol ×4＝0.08 molNaOH 总质量g 5.20m ol g 40)m ol 0.08m ol 0.04m ol 0.01(1=⨯++=-⋅ （3）从B 点开始，33AlCl )Al(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×3＝0.06 mol 22MgCl )Mg(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×2＝0.04 mol所消耗HCl 溶液的体积为：m L 100L m L 1000L m ol 1m ol 0.04m ol 0.0611=⨯+--⋅⋅Q 点HCl 溶液总量为：30 mL ＋100 mL ＝130 mL30．（1）O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424+↑+++++--（2）m ol 101.00m L L 1010.00m L L m ol 0.100)(KMnO 31314----⨯=⨯⨯=⋅⋅nm ol 102.20m L L 10m L 11.00L m ol 0.200)O C (Na 3131422----⨯=⨯⨯=⋅⋅n 根据 4224O C 5Na ~2KMnO过量4KMnO 为：mol 108.80mol 1020.25243--⨯=⨯⨯20.00 mL 水样消耗4KMnO 为mol 101.20mol 108.80mol 101.00443---⨯=⨯-⨯根据得电子数目相等，则有245O ~4KMnO相当于1 L 水样消耗2O 为： m g 240g m g 10m ol g 32m L 20.001000mL m ol 101.20451314=⨯⨯⨯⨯⨯---⋅⋅，即该水样的1L m g 240COD -⋅=（3）1L mol 5.00-⋅（4）A ，3516>。

高三化学电解质溶液复习习题按专题分类

弱电解质和电离平衡【基础盘点】1、电解质是指在___________或_________________能够________的___________。

非电解质是指在___________或_________________都不能够________的___________。

2、强电解质是指能够_________电离的电解质，强酸、强碱和盐是强电解质；反之称为弱电解质，如弱酸和弱碱。

常见的强酸有_________________________________________________，常见的强碱有_____________________________注意：①强电解质、弱电解质与其溶解性________(填“有关”“无关”下同)如_____________②强电解质、弱电解质的电离与有无外电场_________。

3、弱电解质的电离平衡是指：在一定条件下（如温度、浓度），当和相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

通常情况下，弱电解质的电离过程是过程（填“吸热”或“放热”），因此升高温度将对弱电解质的电离平衡起到作用（填“促进”或“抑制”）。

对弱电解质溶液来说，其浓度越稀，弱电解质的电离程度（填“越大”或“越小”）。

4、书写下列物质的电离方程式硫酸醋酸一水合氨氯化铵碳酸氢氧化钡硫酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠醋酸钠氢氧化铝两性电离__________________________________________水__________________硫酸铝钾______________________________ 氢氧化铁_______________________5、与化学平衡类似，电离平衡的常数叫做电离常数。

以二元弱酸H2S为例：第一步电离：电离方程式_______________________K1=__________________________第二步电离：电离方程式_______________________ K2=___________________________计算多元弱酸溶液的c(H+)及比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑__________电离。

[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中平衡选择题练习

七、溶液中的平衡选择题练习〔一〕1、弱电解质的电离〔2021 新课标〕 10.将浓度为 0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，以下各量向来保持增大的是 A. c 〔H +〕B. K ？〔HF 〕C.c 〔F-〕D.〔〕〕c H〕〔c 〔 HFc H〔2021 福建〕 10.常温下 L -1醋酸溶液的 pH=a，以下能使溶液 pH=(a+1) 的措施是gA. 将溶液稀释到原体积的 10 倍B.参加适合的醋酸钠固体C.参加等体积 0.2 mol · L -1盐酸D.提高溶液的温度 (2021 山东 )14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A. 溶液中导电粒子的数目减少c(CH 3 COO )不变B. 溶液中c( CH 3COOH ).c(OH)C.醋酸的电离程度增大， c 〔 H + 〕亦增大D.再参加 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混杂液 pH=7 （ 2021 重庆〕 13. PH=2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100ml, 稀释过程中 PH 与溶液体积的关系以以下图，分别滴加 NaOH 溶液〔〕至 PH=7，耗资 NaOH 溶液的体积为 Vx,Vy, 那么 A.x 为弱酸 Vx<Vy B.x 为强酸 Vx>Vy C.y 为弱酸 Vx<Vy D.y 为强酸 Vx>Vy 〔2021 海南〕 6．室温时，某一元酸HA 在水中有％发生电离，以下表达错误的选项是： A ．该溶液的 pH=4 B ．高升温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7D ．由 HA 电离出的 c(H + )约为水电离出的 c(H + )的 106 倍CH 3COO －＋〔2007 上海〕 21. 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHH ＋要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，可以采用的措施是A 加少量烧碱溶液B 高升温度C 加少量冰醋酸D 加水〔2007 重庆〕 10.用白醋〔醋酸浓度约 1 mol/L 〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋参加豆浆中有积淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 2、 PH 与中和滴定－〔2021 四川〕 9． 25 ℃在等体积的① pH=0 的 H 2SO 4 溶液，② 0.05 mol L ·1 的 Ba(OH) 2 溶液， ③pH = 10 的 Na 2 S 溶液，④ pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A ．1∶ 10∶1010∶109B ． 1∶5∶ 5×109∶ 5×109C ．1∶ 20∶ 1010∶ 109D ． 1∶10 ∶ 104∶ 109〔2021 上海〕 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混杂获取 a 、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是 A.b 不可以能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C.a 不可以能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性（ 2021 全国二〕 9. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积〔V 〕随时间〔 t 〕变化的表示图正确的选项是〔2021 -1氢氧化钠溶液与-1硫酸溶液等体积混杂，海南〕 2、常温下，将 0.1 mol ·L 0.06 mol ·L 该混杂溶液的 pH 等于A ．〔2021 全国一〕 10. 用 0.1 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可以能出现的结果是A. c( NH 4 ) > c(Cl ) , c(OH ) > c(H )B. c(NH 4 ) = c(Cl ) , c(OH ) = c(H )C. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(OH ) > c( H )D. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(H) > c(OH )〔2021 上海〕 20．关于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 A ．该溶液 lmL 稀释至 100mL 后， pH 等于 3B ．向该溶液中参加等体积、 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完好中和C ．该溶液中硝酸电离出的c( H ) 与水电离出的 c(H + ) 之比值为 10 -12 。

高考化学考点专题归纳复习电解质溶液

高考化学考点专题归纳复习电解质溶液考点22 电解质溶液1、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色2、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。

（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。

（3） 0.1mol/L HA溶液pH1 （4）0.1mol/L NaA溶液 pH7 （5）同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小. （6）同体积，同pH 的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 多。

（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。

（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。

（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。

（10）分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。

3、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（11） C（H+）的大小关系为 H2SO4HClHAc （12）完全中和所消耗NaOH的量。

H2SO4HCl＝HAc 4、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（13）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。

（14）完全反应放出H2的量 HAc H2SO4＝HCl。

（15）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl HAc时间关系是H2SO4＝HCl HAc （16）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl HAc。

5、常见酸的酸性强弱的判断（1）含氧酸的酸性强弱的判断：①不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强，如HClO4 H2SO4②同种元素的不同价态的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强氧化性HClO HClO2 HClO3HClO4酸性HClO4 HClO3 HClO2 HClO（2）无氧酸（气态氢化物水溶液）酸性强弱的判断：①同一主族元素，半径越大，氢化物酸性越强，如HI＞HBr②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆、根据具体性质比较等方法判断常见酸的酸性顺序强酸 HClO4 H2SO4 HNO3 HI HBr HCl弱酸H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3HAlO2 有机酸乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚 HCO3－（3）、浓硫酸“五性” ：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性（4）、浓硝酸“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性。

高考化学5年真题分类汇编专题11 水溶液中的离子平衡

冠夺市安全阳光实验学校【2011高考】（2011·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7mol·L－1。

水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。

【答案】B（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L －1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热（2011·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。

高三化学专题复习电解质溶液

专题电解质溶液常考的知识点：（1）弱酸或弱碱、盐类水解的平衡移动：升高温度、加水稀释、增大反应物的浓度或减小生成物浓度平衡正移。

（2）酸、碱、盐对水的电离平衡的影响：酸、碱抑制水的电离，由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于10-7mol/L;盐促进水的电离，显酸性的盐溶液由水电离产生的c(H+)大于10-7mol/L。

（3）不同的盐溶液中同种离子浓度的大小比较（看其他的粒子对水解平衡的影响）方法：一看个数，二看促进还是抑制（4）加水稀释的问题：①氢离子和氢氧根离子浓度不能同时减小②酸碱性一定是强酸强碱变化最大（5）盐类水解程度大小的比较：比较方法是看水解生成的电解质那个更弱。

（6）酸碱中和反应后溶液的酸碱性（一元酸碱）：a、给物质的量的浓度：等浓度等体积混合谁强显谁性（恰好中和看生成的盐溶液的酸碱性）。

b、给离子浓度：等离子浓度等体积酸碱混合谁弱谁过量显谁性。

（7）溶液中离子浓度的比较：①盐溶液方法：电荷守恒和元素守恒:电荷守恒:重点注意等式中是否包含了所有的离子，离子所带电荷数不为1的，在离子符号前是否乘上了所带的电荷数。

元素守恒：看盐的化学式中元素间物质的量的关系，如Na2CO3溶液中钠元素是碳元素的物质的量的二倍。

而碳元素又以(HCO3－)、(CO32－)、(H2CO3)等粒子存在，所以有c(Na+) =2 [c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)]②盐溶液和弱酸(弱碱)：如：CH3COOH与CHCOONa溶液的酸碱性比较电离与水解程度的大小（电离程度大，不考虑水解，电离补充酸根离子；电离与水解程度相等既不考虑水解也不考虑电离，离子浓度关系就是盐中离子的倍数关系）③两种溶液的混合离子浓度的比较，一定要先反应看生成的溶质，在进行综合比较。

（8）不断加热可以彻底水解的盐溶液:要求掌握弱碱的氯化物如：FeCl3加热蒸干灼烧后得到的固体产物是Fe2O3（9）因双水解不能共存的离子组：记忆Al3+（Fe3+）和HCO3-,其他的离子组以Al3+和HCO3-为标准（10）弱电解质的证明方法:①已知浓度直接测PH ②测盐溶液的PH ③已知c(H+)或PH加水稀释10n倍后在测PH ④等浓度的强酸与弱酸对比的方法⑤等离子浓度的强酸与弱酸对比的方法。

高考化学电解质知识

高考化学电解质知识电解质是高考化学中非常重要的一个知识点，其对于理解化学反应、电化学等领域都有着基础性的作用。

下面，就让我们来一起详细了解高考化学电解质知识。

一、电解质的定义电解质是指在溶液中能够离解出大量离子，并且能够导电的化合物。

其离解程度越高，则导电性越强。

二、电解质的种类1.强电解质：指在水溶液中的离解程度极高，几乎完全离解并能够导电的化合物，如NaCl、HCl等。

2.弱电解质：指在水溶液中的离解程度较低，只有很少的分子离解成离子，并能够导电的化合物，如CH3COOH、NH4Cl 等。

3.非电解质：指在水溶液中几乎不离解成离子不能够导电的化合物，如葡萄糖、乙醇等。

三、电解质的分类1.无机电解质：指由无机物质经水解或熔融而成的化合物。

2.有机电解质：指由有机物质经水解或熔融而成的化合物，如酸、碱、盐等。

3.氧化还原电解质：指在溶液中能够氧化或还原的化合物，如CuSO4、FeCl3等。

四、电解质的离解电解质在水中溶解时，其离子会与水分子结合形成水合离子，同时放出热量。

根据水合能的大小，电解质分为三类：水合离子中结合能比化合物中结合能高的叫做准弱电解质；水合离子中结合能与化合物中结合能相差不大的叫做弱电解质；水合离子中结合能比化合物中结合能低的叫做强电解质。

五、电解质的电导率电解质的电导率是指单位长度内的电流强度。

其公式为：k=I/（U/L），其中k为电导率，I为电流强度，U为电势差，L为导体长度。

电解质的电导率与其浓度成正比，且强电解质的电导率通常会高于弱电解质。

六、电解质的电解反应1.非氧化还原电解质的电解非氧化还原电解质如NaCl，在电解时可以分解为阳离子和阴离子。

在电解过程中，阳极会发生氧化反应，而阴极会发生还原反应。

其反应方程式为：2NaCl → 2Na+ + 2Cl-阳极：2Cl- → Cl2 + 2e-阴极：2Na+ + 2e- → 2Na综上所述，高考化学电解质知识是理解化学反应及电化学的基础，需要我们掌握有关电解质的种类、分类、离解、电导率以及电解反应等方面的知识。

高考电解质溶液知识点总结汇编

七．电解质溶液（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。

电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。

所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。

2．分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。

（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。

用可逆号“”、弱酸：H S、H CO、H PO、4．非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。

常见的非电解质非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5某些非金属氢化物：CH4、NH3大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖（二）弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离特点（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。

（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。

因此，弱电解质的电离是可逆的。

（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。

（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。

2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。

电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。

条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。

（三）水的电离和溶液的pH值1．水的电离和水的离子积常数H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2O H+ + OH–25℃时c(H+)=c(OH–)=10–7 mol·L–1水的离子积K w=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①K w只与温度有关，温度升高，K w增大。

如：100℃ K w=10–12②K w适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。

2．溶液的pH（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。

在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度。

2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液

2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。

2.（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。

只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。

D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。

3.（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。

内容来源于《选修四》P34－P36中化学方向的判断。

历年高考化学高频考点11电解质的判断及分类

高频考点11电解质的判断及分类1．电解质相关知识的正误判断(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质。

()(2)硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质。

()(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。

()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

()(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。

()(6) Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3。

()(7)HS－的电离方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－。

()(8)氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－。

()(9)二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质。

()(10) NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸。

()(11)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。

()(12)电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强。

()(13)难溶性化合物一定不是强电解质。

()(14)多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强。

()2．现有如下物质，请按要求用序号填空：(1)盐酸(2)KOH固体(3)氯化铝(4)H2SO4(5)Fe(OH)3(6)氯化银(7)HNO3(8)氯气(9)Al(OH)3(10)NaHSO4(11)HClO4(12)氨气(13)酒精(14)Cu(OH)2(15)碘化氢气体(16)H2SO3(17)Ba(OH)2(18)H2CO3(19)小苏打(20)硝酸钠溶液(21)氨水(22)H3PO4(23)铝(24)HClO(25)CO2(26)H2S (27)葡萄糖(28)冰醋酸(29)HF(30)熔融态的氯化钠a．上述物质中能导电的有____________________________________________________；b．上述物质中属于电解质的有________________________________________________；c．上述物质中属于强电解质的有______________________________________________；d．上述物质中属于弱电解质的有____________________________________________；e．写出(3)、(10)、(16)、(17)、(19)、(24)的电离方程式：(3)________________________________________________________________________。

高中化学知识点归纳与分类突破专题八电解质溶液

专题八电解质溶液知识点一电解质溶液中的三大平衡1.三大平衡分析判断三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡示例CH 3COOHCH 3COO -+H +CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -AgCl (s )Ag +(aq )+Cl -(aq ) 研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数K a =c(CH 3COO -)·c(H +)c(CH 3COOH)K h =c(CH 3COOH)·c(OH -)c(CH 3COO -)K sp (AgCl )=c (Ag +)·c (Cl -)影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，K a 增大促进水解，K h 增大K sp 可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH -外)减小，K a 不变促进水解，离子浓度(除H +外)减小，K h 不变促进溶解，K sp 不变加入相应离子加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K a 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K h 不变加入AgNO 3溶液或NaCl 溶液，抑制溶解，K sp 不变加入反应离子加入NaOH ，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，K h 不变加入氨水，促进溶解，K sp不变2.平衡常数(K w 、K h 、K sp )(1)K w 、K sp 曲线(双曲线型)不同温度下水溶液中c (H +)与c (OH -)的变化曲线常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp =9×10-6](续表)(1)A 、C 、B 三点溶液均为中性，温度依次升高，K w 依次增大 (2)D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，K w =1×10-14(3)AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c (H +)<c (OH -)(1)a 、c 点在曲线上，a →c 的变化为增大c (S O 42-)，如加入Na 2SO 4固体，但K sp 不变(2)b 点在曲线的上方，Q >K sp ，将会有沉淀生成(3)d 点在曲线的下方，Q <K sp ，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO 4(2)K sp 曲线[直线型(pM-pR 曲线)]pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数。

高三化学一轮复习之电解质溶液自编知识点

电解质溶液一、强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。

2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中微粒的存在形式？强电解质溶液中弱电解质溶液中4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？二、弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素①温度，促进电离。

②浓度：按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。

电解质电离方程式加入少量盐酸加入少量氢氧化钠加热一水合氨醋酸氢氧化铁氢氧化铝水三、水的电离和溶液的pH1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为K W = c(H+) . c(OH-)25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即K W = c(H+) . c(OH-) =2、如果温度高于25℃时，水的电离程度，K W值。

如果确定了温度，那么就可以利用K W来进行简单的计算。

（1）已知常温下氯化铁溶液中氢氧根离子浓度为0.5×10-9，则此时水电离出的氢离子浓度为。

（2）已知某温度下水的离子积常数为1×10-13，此时的氢氧化钡溶液浓度为0.05mol/L, 则此时该溶液中，水电离出的氢离子浓度为。

3、溶液的pH1）、pH的定义：因为对于氢离子或者氢氧根离子浓度小于1mol/L的溶液来说，容易出现表达或计算的错误，为了方便，把氢离子或者氢氧根离子的浓度用另一种形式表示，定义了pH和pOH。

计算公式：pH= 或pOH= 或常温下，pH+pOH=14 2）、溶液酸碱性的定义中性溶液c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH=pOH=酸性溶液c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH pOH碱性溶液c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH pOH3）、pH的计算0.01mol/L的盐酸溶液，pH= ;0.0005 mol/L的硫酸溶液，pH= ;0.01mol/L的醋酸溶液，pH范围是;0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液，pH= ;0.01mol/L的氨水溶液，pH范围是;把0.01mol/L的盐酸和0.005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后，溶液的pH= ;把0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显性，其原因为。

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高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013）
5、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变
B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -)
D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。

A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。

B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。

C 选项时溶液中的质子守恒，正确。

D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

答案：C
12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw
B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －)
C.图中T 1＜T 2
D.XZ 线上任意点均有pH ＝7
19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：】AD
A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-
B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑
C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L
－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的
导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX
B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5
C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，
用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：
c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y )
a
K c c ＋c (Z －)＋c (OH －)。