初中化学常见物质变质问题38416
(完整版)初中化学变质专题
变质专题NaOH在空气中不仅，还会与反应而变质，变质反应的化学方程式为。
所以NaOH必须保存。
1、如何检验NaOH是否变质例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质.小明取少量溶液于试管中,滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。
由此，小明认为原溶液没有变质。
但小红觉得该实验不够完善，理由。
若要除去已变质的NaOH中的杂质,而得到纯净的NaOH，只能加入适量的溶液或溶液,反应的化学方程式为。
3、如何检验NaOH的变质程度（1）NaOH的变质程度全部变质：————-——-部分变质:—-—-————【讨论】检验NaOH的变质程度：实质上就是检验中是否还有。
那么， (“能”或“不能”)直接用酚酞溶液或FeCl3或 CuCl2等溶液来检验（2)检验NaOH变质程度的解题思路步骤1：先除尽离子（所加试剂要过量）,但不要引入离子步骤2：再检验是否有离子若溶液中有OH-,则为变质；若溶液中没有OH-，则为变质例3、实验助手小丽走进实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
由此，激发了她的探究欲望。
可供利用的试剂有 (CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞、 Ca（OH)2溶液等）【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液部分变质猜想Ⅱ：。
假设猜想Ⅱ正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的现象是【实验反思】（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，能替代步骤1中所加溶液的是（填序号)。
(2）除步骤2中小丽所用的试剂外，你还可以用替代.【拓展应用】在实验室里氢氧化钠溶液和浓盐酸都要密封保存。
它们密封保存的原因分别是、。
【小结】有关NaOH的变质问题1、检验是否变质酸：稀盐酸或稀硫酸等碱：Ca（OH）2或Ba(OH)2溶液盐：CaCl2或BaCl2等溶液2.除去已变质的NaOH中的杂质只能用Ca(OH)2或Ba（OH)2溶液【小结】检验NaOH变质程度的解题思路(1）先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH—通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如: 等溶液（2）再检验溶液中是否有OH—；通常用等溶液。
中考化学探究题 变质问题
实验探究题分类一、氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究知识点1：氢氧化钠的变质问题1、氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）2、氢氧化钠变质后，成分分析：猜想(1)_____________—没有变质；猜想（2）__________________—部分变质；猜想(3)________________—完全变质3、各成分性质分析NaOH 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应无现象,不与Ca(OH)2、CaCl2反应Na2CO3 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应冒气泡,与Ca(OH)2、CaCl2反应产生沉淀。
4、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加__________________，如果产生气泡，说明已变质。
【原理】：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
②取少量样品于试管中，滴加________________，如果产生白色沉淀，说明已变质。
【原理】：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
③取少量样品于试管中，滴加________________，如果产生白色沉淀，说明已变质。
【原理】：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。
知识点2：氧化钙的变质问题：氧化钙的变质原因：、识点3：氢氧化钙的变质问题：1、氢氧化钙变质的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）2、氢氧化钙变质后，成分分析：猜想(1)—没有变质；猜想（2）—部分变质；猜想(3)—完全变质3.物质性质分析：（1）Ca(OH)2微溶于水，溶液显碱性。
（2）CaCO3难溶于水，但可以与盐酸反应产生二氧化碳气体。
4、检验氢氧化钙变质程度的方法：【练习】1、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
2016年初中化学中考常见物质变质题
初中化学常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：①取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀产生②再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH5、消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.(CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑)生石灰(CaO)暴露在空气中变质：CaO + H2O === Ca(OH)2检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.[Ca(OH)2=加热=CaO +H2O]2013年中考物质变质题型训练1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。
常见化学试剂变质的原因
常见化学试剂变质的原因化学试剂变质的原因可能有多种。
下面列举了一些常见的原因：1. 密封问题：化学试剂在长时间的储存和使用过程中，如果密封不良，容器漏气或封口不严密，就会导致空气和水分的进入，从而引起试剂的变质。
空气中的氧气和水分可以与试剂发生反应，产生氧化或水解等不可逆的化学反应，导致试剂的降解。
2. 光照问题：某些化学试剂对光敏感。
长时间暴露在强光下，如阳光直射或强照明灯下，会引起试剂的光降解。
光降解是因为光能的作用下，试剂分子内部的化学键被激发或破坏，从而导致试剂的性质或活性发生变化。
3. 温度问题：温度的升高会加速化学反应的进行。
某些化学试剂对温度敏感，过高或过低的温度会引起试剂分子的热动力学变化，从而导致试剂的变性或降解。
此外，温度变化还可能导致试剂容器的形变或破损，进而引起试剂的损坏或泄漏。
4. 湿度问题：湿度可以引起试剂的水解或水吸附等反应。
某些化学试剂对水分敏感，如果在高湿度环境下长时间储存，试剂可能会吸收大量水分，导致其性质和活性发生变化，进而引起试剂的变质。
5. 氧化问题：许多化学试剂易于氧化。
氧气是一种强氧化剂，与一些化学试剂发生氧化反应，使其降解或失去活性。
因此，一些化学试剂需要在无氧条件下储存，以防止试剂的氧化变质。
6. 污染问题：化学试剂在储存和使用过程中，可能会受到外部环境的污染。
例如，使用不洁净的容器、不洁净的工具、粗糙的操作等，都可能引入杂质或有机物污染，导致试剂的变质。
7. 时间问题：化学试剂在使用后，经过一定的时间，由于分子内部的化学键的松动、断裂或周围环境的影响，也可能发生变质。
不同的试剂具有不同的寿命，长时间的储存可能导致试剂的性质和活性的变化，甚至无法再被使用。
综上所述，化学试剂变质的原因是多方面的，包括密封问题、光照问题、温度问题、湿度问题、氧化问题、污染问题和时间问题。
为了保持试剂的质量和性能稳定，储存和使用时需要注意合理的条件和操作。
此外，合适的包装和正确的储存方法也是防止化学试剂变质的重要措施。
初中化学常见物质变质问题汇编
1、一天， 实验助手小娟走进实验室， 和老师一起检查每个实验桌上的药品、 仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（ 1 ） 此 情 此 景 你 首 先 想 到 的 是 它 可 能 变 质 了 ， 该 变 质 反 应 的 化 学 方 程 式 为_____________________________ 。
（ 2）围绕此瓶 NaOH 溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是 。
②欲证明变质的溶液中尚存 NaOH ，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的 探究步骤 预计现象除尽溶液中的 ①取少量溶液于试管中， 滴加足量的 _______ 试剂 有白色沉淀产生证明溶液中尚存 NaOH ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________（ 3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象 实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已变质⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 实验步骤 实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
2. 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2 反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1) 【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有 CaO 、固体NaOH ；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了 CaCO 和 Na CO 。
(完整版)初中化学常见物质变质问题汇编-2017化学中考热点
专题1 探究—常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的反应，生成了。
化学方程式：2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加或者，如果，说明已变质。
原理：；。
②取少量样品于试管中，滴加 (或者 )，如果，说明已变质。
原理：③取少量样品于试管中，滴加 (或者 )，如果，说明已变质。
原理：3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，过滤，取滤液再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液；如果溶液呈，说明氢氧化钠。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
化学方程式：(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
)其它常见物质变质的知识小结：烧碱（NaOH）放在空气中变质：检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.生石灰(CaO)暴露在空气中变质：检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.铁生锈:检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.铜生锈:2Cu + O2 + CO2+ H2O===Cu2(OH)2CO3检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.随堂练习：1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为___________________。
初中化学常见物质变质问题
初中化学常见物质变质问题一、氢氧化钠变质1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、变质成分情况（1）未变质：NaOH （2）部分变质：NaOH和Na2CO3(3)完全变质：Na2CO33、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl4、成分探究第一步：取样品配制成溶液，加入足量的氯化钙（CaCl2），若有白色沉淀，则有碳酸钠（Na2CO3）。
第二步：取上层清液，加入无色酚酞试液，若变红，样品中有氢氧化钠，样品部分变质。
若不变红，则样品中无氢氧化钠，完全变质。
5、实验反思（1）加入足量氯化钙溶液的作用：除尽碳酸钠和证明有碳酸钠Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（2）是否可以用氢氧化钙替代氯化钙？会干扰氢氧化钠的检测Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH6、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
初中常见物质变质问题2015-5
灰、铁粉）。
一、氢氧化钠的变质主要考点包括：1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) Na 2CO 3 + Ca Cl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl 2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：Na 2CO 3溶液呈碱性，它的存在会影响到NaOH 变质程度的检验，所以在检验NaOH 变质程度前必须把Na 2CO 3除去。
除去Na 2CO 3时不能用酸，因为酸会与NaOH 反应；不能用碱，因为碱会与Na 2CO 3反应生成NaOH ，就说不清楚是原来的还是生成的NaOH 。
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH除杂方法：先物理后化学。
物理：①铁粉（磁铁）②溶解性（水：一般气体不用）③结晶 化学：把杂质变成需要的物质，不能就变成气体跑掉或变成沉淀过滤掉①分析清楚要的物质（杂质）②分析是除阳离子或阴离子，还是都要除（物质：化性）③加入物质只能与杂质反应，不能与要的物质反应④不能引入新杂质（在溶液中生成的水不算杂质） 随堂练习：1、小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。
初中化学常见物质变质问题word版本
初中化学常见物质变质问题纵观2011年全国各省市的中考化学题，许多省市考到了物质的变质问题，初中化学物质的变质是重点也是难点，主要考点是氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质。
下面我就这些物质变质的考点做一总结：一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。
除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子与主题物质一致。
九年级化学变质知识点
九年级化学变质知识点在化学学科中，变质是指物质组成、形态或性质发生变化的过程。
对于九年级的学生来说，了解化学变质的知识点对于理解化学反应和物质变化具有重要意义。
本文将详细介绍九年级化学变质的知识点，包括变质的定义、常见的变质类型以及相关的实例。
一、变质的定义变质是指物质在外界条件下发生组成、形态或性质改变的过程。
常见的变质形式有固体变质、液体变质、气体变质等。
变质是物质发生化学变化的表现之一，也是我们生活中常见的现象。
二、固体变质1. 燃烧：燃烧是固体物质经过化学反应释放出大量热能的过程。
典型的例子是木材燃烧，木材中的碳和氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水蒸气。
燃烧是一种氧化反应。
2. 腐烂：腐烂是有机物质在适宜的温度、湿度等条件下被微生物分解的过程。
食物腐烂是我们经常遇到的现象，它是由细菌或真菌分解有机物质产生的。
腐烂过程中会产生臭味，因为有机物质分解时释放出硫化氢等恶臭气体。
3. 金属腐蚀：金属在空气中、水中或其它介质中发生化学反应而被破坏的过程称为金属腐蚀。
最典型的例子就是铁的锈蚀，铁与氧气发生化学反应形成铁锈。
三、液体变质1. 溶解：溶解是指固体、液体或气体在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。
比如将盐加入水中，盐在水中溶解，形成盐溶液。
溶解是一种物理变质过程，没有化学反应的参与。
2. 氧化：液体物质与氧气反应形成氧化产物的过程称为液体的氧化。
常见的例子是水中的铁发生氧化反应产生铁锈，酒精在空气中氧化生成醋酸等。
3. 酸碱中和反应：当酸溶液和碱溶液按一定比例混合后，会发生中和反应。
该反应会产生水和盐。
比如将盐酸和氢氧化钠溶液混合，会产生氯化钠和水。
四、气体变质1. 氧化还原反应：气体中常见的化学反应是氧化还原反应，即氧化剂与还原剂反应生成氧化产物。
例如，燃烧过程就是氧化还原反应的一种形式，氧气作为氧化剂与可燃物质发生反应，产生二氧化碳和水。
2. 合成反应：气体也可以通过不同气体的合成反应产生新的气体。
初中化学常见物质变质问题汇编
色气体，并对生成的气体成分提出了以下三种假设：
①该气体是 CO ②该气体是 H2
③该气体是 O2
你认为上述假设哪个不合理
（填“①”、“②”或“③”）。理由是
。
请设计一个实验，验证你的假设是否合理（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
假设
操作步骤
实验现象
结论
例 1 到例 4 答案： 1、答案： 一定不是 NaCl 溶液（可能是 NaOH，Na2CO3 或 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液） 有气泡冒出 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色 原标签可能是 NaOH 解析： 根据氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7；碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应产生 碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性等进行分析． 解：小张同学取待测液测得 pH=10，而氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7，故该溶液一定不是 NaCl 溶液（可能是 NaOH，Na2CO3 或 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液）； 滴加稀盐酸，结论是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，故会观察到产生气泡； 取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，生成白色沉淀，是碳酸钠和氯化钙反应产生碳 酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 为验证溶液不是氢氧化钠变质产生的碳酸钠，滴加过量的氯化钙后向上层清液中加入无色酚酞溶 液，溶液不变色，说明没有氢氧化钠，故小张的结论正确； 若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是 Na2CO3，原标签可能 是 NaOH； 故答案为：一定不是 NaCl 溶液（可能是 NaOH，Na2CO3 或 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液）；有 气泡冒出；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色；原 标签可能是 NaOH．
初中化学物质变质知识汇总
考点名称：物质的变质易变质的物质：1. 由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸2. 由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙，氧化钠，硫酸铜3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙4. 由于挥发质量减少的物质：浓盐酸，浓硝酸，酒精，氨水5. 由于风化质量减少的物质：碳酸钠晶体氢氧化钠变质的知识归纳：氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1 、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O2 、检验氢氧化钠是否变质的方法：( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸( 或者稀硫酸) ，如果产生气泡，说明已变质。
Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液( 或者氢氧化钡溶液) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。
除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。
4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
变质问题总结
一、NaOH 变质的探究【知识要点】1、变质原因：①NaOH 易吸水而潮解。
②NaOH 溶液与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3变质的化学方程式 2NaOH+ CO 2=Na2CO 3+H 2O2、探究焦点： NaOH 溶液与Na2CO3溶液均显碱性，所以不能直接用酸碱指示剂判定是否变质。
3、突破口： NaOH 溶液是碱的溶液，而变质后的Na2CO3是碳酸盐，所以（1）探究NaOH 溶液是否变质——〖实验步骤〗取样于试管中，滴加适量的稀盐酸；〖实验现象〗产生气泡（无明显现象）；〖实验结论〗 NaOH 已经变质（ NaOH 没有变质）。
有关化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）探究NaOH 溶液是完全变质还是部分变质————〖实验步骤〗 ①取样于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（目的：把变质后的Na2CO3除净）； ②取上层清液滴加无色酚酞试液（目的：检验是否还有NaOH ）； 〖实验现象〗 ①产生白色沉淀 ②无色酚酞试液变红（无色酚酞试液不变色）； 〖实验结论〗溶液部分（完全）变质。
有关化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【例题】氢氧化钠是一种常用的试剂，在实验课上，同学们对氢氧化钠的性质之一进行了探究；将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中看不到任何现象，氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应？（1）小林同学用15%的氢氧化钠溶液和一瓶二氧化碳气体以及下列实验操作步骤进行探究。
请你预测有关的化学反应，（2）以上实验 （填“能”或“不能”） 足以证明氢氧化钠与二氧化碳气体确实发生了反应，她这样分析的原因是 。
（3）在小林实验的基础上，请你自选药品帮助他设计一个补充实验，证明氢氧化钠与二氧化碳气体发生了反应（写出实验步骤、实验现象）二、Ca(OH)2变质的探究【知识要点】1、变质原因：Ca(OH)2溶液（澄清石灰水）与空气中的CO2反应生成CaCO3；有关化学方程式： Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O2、探究疑点：把样品溶于水，看到浑浊，是否可以认为氢氧化钙已经变质？（不能，因为氢氧化钙微溶于水。
初中化学常见物质变质问题汇编培训资料
初中化学常见物质变质问题汇编1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3。
则CaO 与水反应的反应方程式为 。
九年级化学全册第7单元常见的酸和碱探析“变质”释疑解析素材鲁教版(new)
探析“变质”物质变质的问题，是化学学习的重点，也是难点，在中考命题中倍受关注，涉及的物质主要有氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙等。
一、氢氧化钠的变质1．氢氧化钠变质的原因氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水分，而且会跟空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,因而会变质。
氢氧化钠变质后质量增加,发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.因此，氢氧化钠固体要密封保存.2．氢氧化钠变质情况分析判断氢氧化钠是否变质存在这样三种情况:（1）没有变质,成分为NaOH;（2)部分变质，成分为NaOH 和Na2CO3；(3）完全变质，成分为Na2CO3。
3．检验氢氧化钠是否变质的方法检验氢氧化钠是否变质，就相当于检测是否有Na2CO3。
通过学习我们知道：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体,化学方程式为Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑。
因此,取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明氢氧化钠已经变质。
另外,碳酸钠也能与氯化钙、氯化钡等溶液反应生成白色沉淀,化学方程式分别为：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。
二、氧化钙和氢氧化钙的变质1．变质的原因氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为:CaO + H2O === Ca（OH)2。
氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,化学方程式为：Ca （OH）2+CO2===CaCO3↓+ H2O。
2．检验变质后物质的方法检验氧化钙是否完全变质为氢氧化钙:取少量变质后的固体放入烧杯中,加入水充分溶解，若用手摸烧杯外壁有灼热感,说明氧化钙未完全变质。
检验氢氧化钙是否变质：取少量变质后的固体，向其中滴加稀盐酸，若有气泡冒出,将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙已变质，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑、CO2+Ca(OH）2 === CaCO3↓+ H2O。
初中化学课件《物质变质问题探究
物质变质可能会对人类健康造成影响 ，例如食物变质产生的毒素或化学物 质。
物质变质可能会对环境造成影响，例 如产生有害物质或释放到大气中。
02
物质变质的原理
化学反应与物质变质
化学反应
物质在发生化学反应时，其分子 结构会发生变化，导致物质变质 。
化学反应类型
包括分解反应、化合反应、置换 反应、复分解反应等，这些反应 都可能导致物质变质。
物质变质。
生物拮抗
利用有益微生物抑制有害微生物的 生长，从而防止物质变质。
生物发酵
利用有益微生物发酵产生抗菌物质 ，抑制有害微生物的生长，延长物 质保存时间。
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氧化还原反应与物质变质
氧化还原反应
物质在氧化还原反应中，其元素会失去或获得电子，导致物 质变质。
氧化剂和还原剂
氧化剂能够使物质氧化变质，还原剂则使物质还原变质。
水解反应与物质变质
水解反应
某些物质在水中会发生水解反应，导 致物质变质。
水解反应类型
包括盐的水解、酯的水解、蛋白质的 水解等，这些反应都可能导致物质变 质。
物质变质的类型
01
02
03
04
氧化
物质与氧气等氧化剂反应，失 去电子的过程。
还原
物质与还原剂反应，得到电子 的过程。
水解
物质与水反应，分解成离子的 过程。
聚合
物质分子之间发生反应，形成 高分子化合物的过程。
物质变质的影响
物质变质可能会改变物质的性质和组 成，导致其失去原有的用途或产生新 的用途。
05
防止物质变质的措施
物理方法防止物质变质
01
02
03
低温储存
初中化学常见物质变质问题汇编
初中化学常有物质变责问题汇编1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一同检查每个实验桌上的药品、仪器能否齐全，走到某组的时候，看到了一个不睦睦的“音符”，如图：（1）此情此景你第一想到的是它可能变质了，该变质反响的化学方程式为 _____________________________。
（2）环绕此瓶 NaOH溶液能否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）睁开了研究活动。
①考证该溶液已经变质。
你以为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟达成以下研究方案：探究目研究步骤估计现象的除尽溶①取少许溶液于试液中的管中，滴加足量的有白色积淀产生_______试剂证明溶②向实验①所得溶液中尚_____________________液中滴加酚酞试液存NaOH（3）经过上述研究，说明氢氧化钠溶液裸露在空气中简单变质，故应 _________保留。
2、某同学做中和反响实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，不测看到有气泡产生，在确认药品没错，不过在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学以为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原由是⑵利用与上述实验不一样的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤实验现象取少许氢氧化钠溶液于试管中，滴加实验结论该氢氧化钠溶液已变质⑶该氢氧化钠溶液是部分变质仍是所有变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出⑶中所波及到的一个反响的化学方程式⑷怎样用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO和固体 NaOH的混淆物，极易与空气中水蒸汽和 CO2反响而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了以下研究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体 NaOH；猜想Ⅱ：已完整变质，“碱石灰”所有变为了 CaCO3和Na2CO3。
则CaO 与水反应的反应方程式为。
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初中化学常见物质变质问题（1）1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙开了探究活动。
溶液、稀盐酸、酚酞试液）展①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是NaOH探究目的探究步骤预计现象CO a①取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂有白色沉淀产生除尽溶液中的证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应___________________________ 保存2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加_ 该氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_________变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液简述实验步骤。
3•小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH②可能是：③可能是NaOH与NstCO的混合物。
查阅资料发现：NaCO溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用HCI溶液来检验NaCO的存在。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_____________________________________________(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：___________________________________________________________________________ 。
(3)_________________________________________________________________________________________________________________小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有 _____________________________________ 。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________ ;在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH》溶液是否可行请简述理由4. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分, 进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH猜想H：全部是N&CQ;猜想山：是NaOH和N Q CQ混合物【实验和推断】(1) 若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2) 若A是Ca(0H)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能“或“不能”)说明样品中有NaOH(3) 若A是CaCl2溶液，当实验现象a 为，现象b为，则猜想H成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
5. 端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象【实验反思】⑴下列物质①BaCl 2溶液、②Ca(NQ)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCb溶液的是___________ (填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________________________________ 替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
6. 实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
⑴小明同学得出猜想②的理由是：。
（用化学方程式表示）（2）小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有。
该反应的化学方程式：。
（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗，（填“对”或“不对”）你的理由是关于变质问题的探究（2）8. 在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（2）既然干燥剂中已有Ca（OH»,小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是______________________________________________ （用化学方程式表示）。
请你设计实验证明小山的猜想（简要写岀实验步骤、现象及结论）（3）小西认为步骤②不严密，理由是___________________________________________________________ 。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________________ （写岀一条即可）。
9.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1) 【猜想】猜想I:没有变质，“碱石灰”只含有 CaO 固体NaOH猜想已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 和N Q CQ 。
则CaO 与水反应的反应方程式为(3)【判断】 a.若Ca(OHb 、CaCO 和NaCO 投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想H( 填：成立、不成立)(写化学式)；由此判断猜想I ( 填：成立、不成立)c. 综合a 和b 的结论，判断该样品变质情况为 (4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是10.已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO 和NaOH 在潮湿的空气中极易变质。
某小组的同学对实验室中一瓶放置(2)【实验】如下图所示：取少量于试管中加足量水 i用手触摸试管》试管外壁发热U 滴入稀盐酸滴入稀盐酸滴入澄清石灰水滤渣 A 气泡»气泡*白色沉淀b. 操作④发生化学反应的方程式为;由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有已久的“碱石灰”进行了如下的探究:(1)甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会反应。
图中操作②的名称是，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是。
11、期末化学实验老师整理药品时，拿岀一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OHL)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1) 提岀问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO)而变质(2) 进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3) 设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙;CaO会变质，其反应的类型猜想实验设计现象判断猜想a样品含碳酸盐取少量样品，滴加盐酸无气泡放岀猜想b 样品中含有NaCO，且还含有CaO Ca(OH)2、CaCO 中的一种猜想b成立有气泡放岀(3)丙同学进行了如下图所示的实验: 碱石灰|取少量,加适量水样品操作1*浊液B溶液D 滴加Na? CO3溶液—操作—3—亠痒浊(2)乙同学猜想:滴入盐酸_ J 气体A固体C操作2：请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
（4）原理与用途：①氢氧化钙俗称 _______________ ，其水溶液的pH- —7（选填“大于”或“小于”或“等于” ）。
农业上一般采用氢氧化钙改良 ______________________ 性土壤（选填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 ________________________________________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是：_____________________________________________ ，因此氢氧化钙应 ________________________ 保存。
11、据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。
（1 ）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因______________________________________________________________________ 。
（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。
请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。
①猜想：这袋干燥剂可能含有：______ CaO Ca（OH）2、（写化学式）。
②设计实验并验证，请将以下内容补充完整:实验仪器：胶头滴管、 ______________________ 。
实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。
实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：实验操作步骤实验现象实验结论I. ________________ 取样品放入________________ 中，加适量的，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。
_______________________ 溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成 ______________ 。
溶液中的溶质是氢氧化钙。
n .将I中上层液体倾出，向剩余固体中滴加_________________ 。