溶液和胶体分散系习题解答
高中化学《分散系》练习题(附答案解析)
高中化学《分散系》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是（）①胶体能产生丁达尔效应②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥D．②③④⑥2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O23．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子带电荷B．胶体粒子的直径在1～100nm之间C．胶体粒子能够发生布朗运动D．胶体粒子不能穿过半透膜4．能产生丁达尔效应的是（）A．酒精Fe(OH)胶体B．3CuSO溶液C．4D．生理盐水5．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．稀氨水B．氯化钠溶液C．氢氧化铁胶体D．稀硫酸6．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）A．A B．B C．C D．D7．关于盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A8．下列说法正确的是（）A．某物质经测定只含有一种元素，可以推断该物质一定是纯净物B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的NaCl，涉及化学变化C．“卤水点豆腐”“江河入海口三角洲的形成”均与胶体的聚沉有关D．实验时，从试剂瓶中取出的药品，若剩余，皆不可放回原试剂瓶中9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e的饱和溶液加入沸水中，可以制得d的胶体D ．a 与稀硫酸反应可以得到e10．化学与生产、生活密切相关。
基础化学第1章习题辅导
树木内部树汁的上升是由渗透压造成的，设 树汁浓度为0.20 mol· -1，树汁小管外部的水 L 中含非电解质浓度为0.01 mol· -1（1 kPa = L 10.2 cm水柱高），则在25℃时树汁能上升的 最大高度是多少？
c RT
K f mB 1 k f 1.86K kg mol MB Tf m A
下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是： ① NaNO3 30.0 ② Na2SO4 14.8 ③ MgCl2 12.5 ④ AlCl3 0.17 (mmol · -1) L B 则它们的聚沉能力由大到小的顺序为 （） (A) ① > ② > ③ > ④ (B) ④ > ③ > ② > ① (C) ③ > ② > ① > ④ (D) ① = ② = ③ = ④ 电解质的聚沉能力主要决定于与胶粒带相反 溶胶的特性是 （C ） 电荷的离子所带的电荷数。反离子的电荷数越 (A) 均相、稳定 (B) 均相、不稳定 高，聚沉能力就越强。可用聚沉值来衡量。 (C) 多相、不稳定 (D) 多相、稳定
kb m B 解： 由公式 M B Tb m A
得
496 10 3 g 1000 g 0.17 ℃ 0.512 ℃ mol 1 kg MA 10.0 g M B 149 g mol 1
第6讲分散系--胶体、溶液
第６讲分散系――胶体、溶液姓名：班次：[考纲解读] 1．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用。
2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
例题分析例题１下列叙述正确的是 ( ) A．直径介于1 nm～10 nm之间的粒子称为胶体胶体是纯净物B．Fe(OH)3C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜小结：1．分散系P25(1)概念：_________________________________________________所得到的体系。
(2)分类：2．胶体的性质3课堂练习1、下列关于胶体的叙述正确的是 ( ) A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象课堂练习2、下列叙述正确的是 ( ) A．胶体都是胶状物质B．溶液呈电中性，胶体带电荷C．医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理胶体的离子方程式为：D．制备Fe(OH)3胶体的制备4．Fe(OH)3向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________。
5、胶体知识的应用例题2、不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲小结：练习1、FeCL3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能产生丁达尔现象2、下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A.酒、生理盐水、花生油B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C.水晶、金刚石、冰D.大理石、高岭石、电石3、（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
第十四章胶体分散系统和大分子溶液—练习题及答案
第十四章胶体分散系统和大分子溶液—练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。
溶液胶体练习及参考答案
专题6 溶液和胶体一、选择题：1.20℃是，KNO3的溶解度为31.6g。
到70℃时KNO3饱和溶液的质量分数一定是（）A.小于31.6%B.大于31.6%C.等于31.6%D.无法确定2.t℃时，将a g 不含结晶水的某可溶性盐完全溶于b g水中，得到t℃是该盐的饱和溶液，则t℃是该盐在水中的溶解度为（）A. 100a/bB.a/(100+b)C.100a/b gD.a/(100+b) g3.30℃时，某CuSO4溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为（）A.45gB.30gC.28gD.25g4.在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入m g无水CuSO4白色粉末，搅拌、静置后析出n g蓝色晶体（CuSO4.5H2O）,则n与m的关系符合（）A. n.160/250>mB.n.160/250<mC. n.160/250=mD.n=m5.现有w g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A.在加入0.1w g NaClB.蒸发浓缩成0.5w g NaCl溶液C.蒸发掉溶剂质量的一半D.再加入w g 质量分数为25%的NaCl溶液6.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若该溶液蒸发 b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g ,若原溶液蒸发掉c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。
用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.S=100m/(a-m)B.S=100m2/cC.S=100（m1-m2）/(b-c)D.S=100（m-m1）/(a-b)7.某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO4.5H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系符合（）A.m=160.n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.1600n/(2500+25n)8.在 A、B、C、D四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100 mL水,搅拌，使固体完全溶解，则A、B、C、D溶液中溶质的质量分数大小关系（）A. A<B<C<DB.D<A<B<CC.A=D<B=CD. D<A<B=C9.胶体与其他分散系的本质区别是（）A.胶体微粒带电B.产生丁达尔现象C.胶体离子做布朗运动D.分散微粒直径在10-9—10-7之间10.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的方法是（）A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析11.土壤胶体带负电荷，因此在水稻田里施用下列化肥时，有效利用率最低的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO312.向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而产生沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是（）A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L NaCl溶液D.硅酸胶体二、填空题13．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少烟尘对空气的污染，这种做法应用的原理是_________________________。
高中化学分散系相关概念练习题及其答案
⾼中化学分散系相关概念练习题及其答案分散系相关概念1. 分散系：⼀种物质（或⼏种物质）以粒⼦形式分散到另⼀种物质⾥所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒⼦的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是⽔或其他液体时，如果按照分散质粒⼦的⼤⼩来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒⼦直径⼩于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，⽽分散质粒⼦直径⼤于100nm 的分散系叫做浊液。
下⾯⽐较⼏种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm （粒⼦直径⼩于10-9m ） 1nm －100nm （粒⼦直径在10-9 ~ 10-7m ）＞100nm （粒⼦直径⼤于10-7m ）分散质粒⼦单个⼩分⼦或离⼦许多⼩分⼦集合体或⾼分⼦巨⼤数⽬的分⼦集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等⽯灰乳、油⽔等性质外观均⼀、透明均⼀、透明不均⼀、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别⽆丁达尔效应有丁达尔效应静置分层三、胶体1、胶体的定义：分散质粒⼦直径⼤⼩在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等⼩分⼦聚集⼀起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm之间，这样的胶体叫粒⼦胶体。
⼜如：淀粉属⾼分⼦化合物，其单个分⼦的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分⼦胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为⽓体，这样的胶体叫做⽓溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为⽔，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有⾊玻璃、烟⽔晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备A . 物理⽅法①机械法：利⽤机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的⼤⼩②溶解法：利⽤⾼分⼦化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋⽩质溶于⽔，淀粉溶于⽔、聚⼄烯熔于某有机溶剂等。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较-高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修1)(解析版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题14 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较易错点一不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系区别【易错典例】例1 （2020·黑龙江大庆四中高一月考）下列关于胶体的说法中不正确的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色【答案】A【解析】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，因此不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，应该用渗析，A错误；B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，B正确；C．蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，则一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，即可以产生丁达尔效应，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，D正确；答案选A。
【解题必备】注意1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。
【变式体验】（2020·北京景山学校高一期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．泥浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．酒精溶液【答案】C【解析】泥浆是浊液，CuSO4溶液和酒精溶液都属于溶液，当光束通过它们时均无丁达尔效应；氢氧化铁胶体的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应，故选C。
易错点二不知道区分胶体和溶液的本质方法【易错典例】例2 （2020·山西祁县中学高一月考）下列关于胶体的叙述错误的是（）A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】A．溶液和胶体都能透过滤纸，则通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，A叙述错误；B．胶粒的直径在1~100nm之间，溶液的小于1nm，浊液的大于100nm，则胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，B叙述正确；C．胶体有丁达尔效应，而溶液无此现象，则用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，C叙述正确；D．制备Fe(OH)3胶体的方法为向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D叙述正确；答案为A。
高二化学分散系试题答案及解析
高二化学分散系试题答案及解析1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】A．溶液是电中性的，胶体的胶粒吸附电荷而带点，但是对于胶体整体来说是不带电的，错误；B．通电时，电解质溶液中的电解质电离产生的离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，错误；C．溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即做布朗运动，错误；D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，正确。
【考点】考查关于溶液和胶体的叙述的知识。
2.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径大小是A．小于1纳米B．1到100纳米C．大于100纳米D．10到100纳米【答案】B【解析】当光束通过该红褐色液体时观察到一条光亮的“通路”，此为“丁达尔”现象，产生此现象的分散系中的分散质粒子直径在1到100纳米之间，答案选B。
【考点】考查胶体的丁达尔效应，及胶体分散质粒子直径的大小3.请根据如图所示回答下列问题：（1）纳米是________单位，1纳米等于________米。
纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。
它与________分散系的粒子大小一样。
（2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。
①该图是马达分子的____________模型。
②该分子中含有的组成环的原子是____________元素的原子，分子中共有____________个该原子。
③纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是________。
【无机化学试题及答案】第一章 溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分散系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。
6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。
当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。
7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。
二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
三、问答题1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2，什么叫分散系、分散相和分散介质？3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？四、计算题1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
第一章 溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分散系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。
6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。
当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。
7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。
二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
三、问答题1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2，什么叫分散系、分散相和分散介质？3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？四、计算题1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
13-胶体分散体系和大分子溶液答案
[答] 链式 逐步
（每空 1 分）
47. 2 分 (7602)
[答] 活性中心 单体
（每空 1 分）
48. 2 分 (7604)
[答] d[R·] ─── = 2ki[A] dt 0.080 = 2× ──── ×0.01 3600
= 4.44×10-7 mol·dm-3·s-1
(2 分)
49. 2 分 (7606)
37. 1 分 (7551)
[答] O/W 型 W/O 型
（或 W/O 型 O/W 型）
38. 2 分 (7472)
[答] 负极； K3PO4
39. 1 分 (7554)
[答] 使分散的液滴不互聚结。
40. 2 分 (75552 分 (7556)
[答] O/W
42. 1 分 (7558)
（2.5 分） （2.5 分）
57. 2 分 (7720)
[答] 大于 7
（2 分）
58. 1 分 (7761)
[答] 膨胀压
59. 2 分 (7762)
[答] 塑性 假塑 胀性
60. 2 分 (7765)
[答] 流动 形变
（每空 1 分）
61. 1 分 (7781)
[答] 物理 化学
（每空 0.5 分）
23. 2 分 (7319)
[答] 大小是否均匀 涨落现象 形状
（2 分）
24. 2 分 (7320)
[答] 散射 蓝紫 橙红 短
（每空 0.5 分）
25. 2 分 (7321)
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第十三章 胶体分散体系和大分子溶液 答案
[答] 短 散射
26. 2 分 (7365)
[答] 正
第十四章胶体分散系统和大分子溶液练习题及答案
第十四章胶体分散系统和大分子溶液练习题一、选择题1．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
2．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
3．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：(A) 电位离子是Ag+(B) 反号离子是NO3-(C) 胶粒带正电(D) 它是负溶胶。
4．将含0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是:(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动5．将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：(A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势6．在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应7．在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。
用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是：(A) Al(NO3)3＞MgSO4＞K3Fe(CN)6(B) K3Fe(CN)6＞MgSO4＞Al(NO3)3(C) MgSO4＞Al(NO3)3＞K3Fe(CN)6(D) MgSO4＞K3Fe(CN)6＞Al(NO3)38．对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为：(A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4(B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl(C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4(D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl9．将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH值：(A) 大于7 (B) 小于7 (C) 等于7 (D) 不能确定10．只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性(B) 具有胶体所特有的分散性(C) 具有胶体的不均匀(多相)性(D) 具有胶体的聚结不稳定性11．溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是：(A) 布朗运动(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势12．溶胶的聚沉速度与电动电位有关, 即:(A) 电动电位愈大，聚沉愈快(B) 电动电位愈小，聚沉愈快(C) 电动电位为零，聚沉愈快(D) 电动电位愈负，聚沉愈快13．Donnan平衡产生的本质原因是：(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢；(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜；(C) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同；(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。
无机及分析化学第四章分散系与溶液课后练习题及答案
第四章分散系与溶液一、选择题1．稀溶液的依数性的本质是（A）。
A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．凝固点下降D．渗透压2．已知甲溶液为0.1 mol·mL－1NaOH ，乙溶液为0.1 mol·mL －1 CaCl丙溶液为1 mol·mL－1葡萄糖，丁溶液为1 mol·mL－12 ,NaCl ，他们凝固点降低值由大到小的顺序为（B）。
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、丙、乙、甲C．甲、丙、乙、丁 D．丁、乙、丙、甲3．将浓度均为0.1 mol·mL－1的下列溶液同时加热，首先沸腾的是（A）。
A．葡萄糖B．氯化钠C．氯化钡D．氯化铝4．将上述四种溶液同时冷却，最后结冰的是（ D）。
A．葡萄糖B．氯化钠C．氯化钡D．氯化铝5．在Fe(OH)3溶胶（正溶胶）中加入等体积、等浓度的下列电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是（ D）。
A．KCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．K4[Fe(CN)6]二、判断题1．因为NaCl和CaCl2都是强电解质，所以两者对As2O3溶胶（负溶胶）的聚沉能力相同。
（错）2.胶核优先吸附与自身有相同成分的离子。
（对）三、简答题1．物质的量浓度与质量摩尔浓度有什么相同？有什么不同？2．稀溶液的依数性包括哪些？3. 渗透现象产生的必要条件有哪些？4．胶体的性质有哪些？四、计算题1．临床上使用的葡萄糖等渗液的凝固点降低值为0.543K。
求葡萄糖等渗液的质量摩尔浓度和血浆的渗透压。
（葡萄糖的摩尔质量为180g · mol－1，血浆的温度为310K。
1.752KPa2．为防止水在仪器中结冰，可在水中加入甘油降低凝固点。
如果将凝固点降至－20C，每100克水中应加入甘油多少克？（甘油的分子量为92 ，水的K f =1.86）9.89g。
高一化学分散系试题答案及解析
高一化学分散系试题答案及解析1.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】雾是小液滴分散到气体中，小液滴的粒子直径属于胶体的范围，所以雾属于胶体，答案选D。
【考点】考查分散系的分类，胶体的判断2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾【答案】C【解析】豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体，可以发生丁达尔效应，而蔗糖溶液属于溶液分散系，不能发生丁达尔效应，答案选C。
【考点】考查胶体的判断3.下列说法中，不正确的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，正确；B、胶体中分散质微粒直径介于1——100 nm之间，错误；C、根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，正确；D、向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，正确。
【考点】考查胶体的概念和性质。
4.下列现象与胶体知识无关的是（）A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物【答案】B【解析】A、空气中的尘埃颗粒达到胶体颗粒的大小，对光线折射使我们看到夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收。
与胶体有关。
错误、B. 碳酸氢钠与氯化钙不会发生任何反应，只是两种溶液的混合物，与胶体无关。
正确。
C. 豆浆中的蛋白质为胶体，胶体遇电解质会发生聚沉现象而得到豆腐。
ch14 胶体分散体系和大分子溶液练习题答案
Ch4 胶体分散体系和大分子溶液练习题答案一、选择题2. [答] (C)3. [答] (D)4. [答] (B), (C)5. [答] (C)7. [答] (D)8. [答] (A)9. [答] (D)10. [答] (1) D (2) C二、填空题11. [答](1) 沉降池中，沉降与扩散达成平衡。
(2) 离心力与质点运动时所受阻力成平衡。
12. [答] 量纲和数值相同；物理意义和单位不同。
13. [答] 大小是否均匀涨落现象形状）14. [答] 0.0105 dm3]15. [答] [(AgI)m·n Ag+·n NO3三、计算题23. [答] 1×0.021c(NaCl) = ───────= 0.512 mol·dm-30.02+0.0210.005×0.125c(Na2SO4) = ────────= 4.31×10-3 mol·dm-30.02+0.1250.0033×7.4×10-3c(Na3PO4) = ────────= 8.91×10-4 mol·dm-30.02+7.4×10-31 1 1聚沉能力之比为：───: ─────:─────=1 : 119 : 5750.512 4.31×10-38.91×10-4所以判断胶粒带正电四、问答题24. [答] 新制备的溶胶往往含有过多的电解质或其他杂质，不利于溶胶的稳定存在，故需要将其除去或部分除去，以使溶胶得以稳定存在。
由于胶粒不能透过半透膜，而一般低分子杂质及离子可通过半透膜，将待净化的溶胶与溶剂用半透膜隔开，溶胶一侧的杂质及离子就穿过半透膜进入溶剂一侧，不断更换新鲜溶剂，即可达到净化目的，这种方法称为“渗析法”。
为了加快渗析速度，可在半透膜两侧施加电场，促使电解质迁移加快，这就是“电渗析法”。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：分散系及胶体(习题)(解析版)
第一节 物质的分类及转化第2课时 分散系及胶体1．下列物质不属于分散系的是A ．油漆B ．CuSO 4·5H 2OC ．饱和食盐水D ．Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】油漆、饱和食盐水、Fe(OH)3胶体都属于分散系，分散系属于混合物，而CuSO 4·5H 2O 是纯净物，不属于分散系，故答案为B2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )。
A.矿泉水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆[答案]B[解析]牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体,食盐水属于溶液,石灰浆属于悬浊液,故B 项正确。
3．向烧杯中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】B【解析】A ．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A 正确；B ．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm 之间，B 错误；C ．胶体分散质粒子直径介于1-100nm 之间，即10-9 -10-7m 之间，C 正确；D ．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D 正确；答案选B 。
4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。
结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是()A ．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微观粒子直径大约是2.5 pmD．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同[答案]B【解析】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1～100 nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。
高一化学分散系试题答案及解析
高一化学分散系试题答案及解析1.下列分散系，不会产生丁达尔效应的是()①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤【答案】D【解析】能够产生丁达尔效应的分散系是胶体。
硫酸钠溶液属于溶液，Fe(OH)3悬浊液属于浊液。
【考点】分散系2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾【答案】C【解析】豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体，可以发生丁达尔效应，而蔗糖溶液属于溶液分散系，不能发生丁达尔效应，答案选C。
【考点】考查胶体的判断3.当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④【答案】C【解析】能发生丁达尔效应的是胶体分散系。
①属于胶体，②属于溶液③属于纯净物④属于胶体，所以答案选C。
【考点】考查分散系的分类及胶体的性质4.下列说法不正确的是A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C．胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以D．向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体【答案】D【解析】A、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，正确；B、可以用丁达尔现象区别胶体与溶液，正确；C、胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以，正确；D、向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，错误。
【考点】考查胶体的制备和性质。
5.胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明【答案】B【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
【高考复习】高考化学溶液和胶体专题解析
【高考复习】高考化学溶液和胶体专题解析1．决于胶体的叙述正确的是a、胶体颗粒的直径小于10-9mb。
胶体颗粒的直径在10-9到10-7m之间c．胶体微粒不可以通过滤纸d．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电2.胶体不同于其他分散体系的基本特征如下：a．胶体微粒带电b．能产生丁达尔现象c、胶体颗粒做布朗运动D。
分散体的直径在10-9~10-7m之间3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是a、胶体颗粒的直径小于1Nmb。
胶体粒子以布朗运动运动c．胶粒带正电荷d．胶粒不能通过半透膜4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，即可形成胶体a．冷水b．沸水c．naoh浓溶液d．nacl浓溶液5.使用200ml 0 01mol/L碘化钾溶液和150ml 0 AgI溶胶，通过01 mol/L AgNO3溶液的相互作用制备。
透析后，以下陈述是正确的a．溶胶中不再含有任何离子b．溶胶中仍含有k＋离子c、溶胶中仍然含有NO3-离子D。
溶胶带有正电荷6．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是a、碘化水变成蓝色B。
加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀c．加碘水不变蓝d．加氯水变蓝7.以下变化为物理变化a．加热胆矾成白色硫酸铜粉末b．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀c、石墨在高温高压下转变成金刚石。
D.碘和淀粉溶液之间的相互作用是蓝色的8．能用渗析分离方法提纯的物质组是a、 B.硝酸钾和碘化银的混合溶液c．蛋白质与葡萄糖的混合溶液d．盐卤和明矾的混合溶液9.以下关于润滑脂的陈述是正确的a．羧酸与醇生成的酯就是油脂b．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪c、天然油和脂肪是单甘酯D。
植物油具有酯和烯烃的性质10．下列反应属于皂化反应的是a、硬脂酸甘油酯和苛性钠溶液的共加热B.碱性条件下乙酸乙酯的水解b．软脂酸甘油酯与硫酸混合共热d．油酸甘油酯在碱性条件下水解11.区分植物油和矿物油的正确方法是a．加水振荡，观察是否有分层现象b、加入溴水并振荡，观察溴水是否褪色c．加新制cu(oh)2悬浊液，煮沸，观察有无红色沉淀产生d、加入氢氧化钠溶液煮沸，观察有机物是否溶解12．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有a、乙酸B.酒精C.盐D.葡萄糖13．下列说法不正确的是a、蔗糖不是淀粉水解的产物。
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第一章溶液和胶体分散系习题解答一、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
答案：逐渐升高；逐渐降低。
2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
答案：由渗透浓度较低的溶液进入渗透浓度较高的溶液。
3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
答案：膨胀；皱缩。
4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
答案：蔗糖溶液；NaCl溶液。
5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。
答案：渗透浓度不同；有半透膜存在。
6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。
当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。
答案：吸热；增大；沸点。
7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。
答案：皱缩；膨胀。
二、是非题1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
答案：×2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
答案：√3．电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
答案：×4．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
答案：√5．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
答案：×6．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
答案：×7．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
答案：×8．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
答案：√9．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
12 答案：√10．将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
答案：×三、问答题1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？答案：水分子穿过半透膜从纯水进入溶液或从低渗溶液进入高渗溶液的过程称为渗透现象。
产生渗透现象必须具备以下两个条件：必须有半透膜存在；半透膜两侧溶液的渗透浓度不相等。
2．什么叫分散系、分散相和分散介质？答案：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。
在分散系中，被分散的一种或几种物质称为分散相；起分散作用的另一种物称为分散介质。
3．按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？答案：按分散相粒子直径的大小，分散系可分为粗分散系、胶体分散系和分子分散系。
4．难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？答案：难挥发非电解质的稀溶液在沸腾过程中，随着水的汽化，溶液的浓度逐渐增大，因此，其沸点也逐渐升高。
四、计算题1．将3.42 g 蔗糖(C 12H 22O 11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g 水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol －1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
答案：蔗糖的质量摩尔浓度为：1222111222111222112(C H O )/(C H O )(C H O )(H O)m M b m =113.42g /342g mol 0.100mol kg 0.100kg --⋅==⋅蔗糖溶液的凝固点降低为：ΔT f = k f · b (C 12H 22O 11) = 1.86 K·kg·mol －1×0.100 mol·kg －1 = 0.186 K = 0.186 ℃ 蔗糖溶液的凝固点为：T f = T *f －ΔT f = 0.000 ℃－0.186 ℃ =－0.186 ℃2．将4.60 g 甘油(C 3H 8O 3，M = 92.0 g·mol －1 )溶于100 g 水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol －1，试计算此甘油溶液的沸点。
答案：甘油的质量摩尔浓度为：3833833832(C H O )/(C H O )(C H O )(H O)m M b m =114.06g /92.0g mol 0.500mol kg 0.100kg --⋅==⋅甘油溶液的沸点升高为：ΔT b = k b ·b (C 3H 8O 3) = 0.512 K·kg·mol －1×0.500 mol·kg－1 = 0.256 K = 0.256 ℃甘油溶液的沸点为：T b = T *b + ΔT b = 100.000 ℃ + 0.256 ℃ = 100.256 ℃33．将3.20 g 硫溶于40.0 g 苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K 。
已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol －1，M (S)= 32.0 g·mol －1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 答案：在苯溶液中硫分子的摩尔质量为：b 66b (S )(S )(C H )N N k m M m T ⋅=⋅∆1112.56K kg mol3.20g 0.256kg mol 256g mol 40.0g 0.800K ---⋅⋅⨯==⋅=⋅⨯每个硫分子中所含硫原子的个数为：11(S )256g mol 8(S)32.0g mol N M N M --⋅===⋅在苯溶液中，硫分子由8个硫原子组成，分子式为S 8。
4．在2000 g 水中溶解多少克甘油(C 3H 8O 3)才能与100 g 水中溶解3.42 g 蔗糖(C 12H 22O 11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C 3H 8O 3) = 92.0 g·mol －1，M (C 12H 22O 11) = 342 g·mol －1。
答案：当甘油溶液和蔗糖溶液中溶质的质量摩尔浓度相等时，两种溶液具有相同的凝固点。
故： 3833831222111222111222(C H O )/(C H O )(C H O )/(C H O )(H O)(H O)m M m M m m =所需甘油的质量为：1222111238338322122211(C H O )(H O)(C H O )(C H O )(H O)(C H O )m m M m m M ⋅⋅=⋅113.42g 2000g 92.0g mol 18.4g 100g 342g mol --⨯⨯⋅==⨯⋅五、单选题1．室温下，在一密闭器放有a 、b 两个烧杯，a 杯盛有半杯纯水，b 杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能产生的现象是A. a 杯水增多，b 杯水减少B. a 、b 两杯均未发生变化C. a 杯变成空杯，b 杯水满D. b 杯水干，剩有蔗糖晶体，a 杯水满答案：C2．3.10 g 白磷溶于100 g 二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K 。
已知二硫化碳的沸点升高系数k b = 2.34 K·kg·mol －1，P 的摩尔质量为31.0 g·mol－1 。
则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为 A ．P B. P 2 C. P 4 D. P 8 答案：C3．取两小块冰，分别放在温度均为0 ℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水答案：C4．3.24 g 硫溶于40.0 g 苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 K 。
已知苯的凝固点降低系数k f =5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0 g·mol－1，则在此溶液中，硫分子的分子式为A. SB. S2C. S4D. S8答案：D5．难挥发非电解质的凝固点降低系数k fA. 只与溶剂的性质有关B. 只与溶质的性质有关C. 是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·kg－1 时的实验值D.A、B两种说法都对答案：A6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖( C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L －1 ，则其渗透压力的相对大小是A.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)> c os(NaCl) > c os(CaCl2)B.c os(NaCl) > c os(CaCl2) > c os(C6H12O6) > c os(C12H22O11)C.c os(CaCl2)> c os(NaCl) > c os(C12H22O11) > c os(C6H12O6)D.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)< NaCl < c os(CaCl2)答案：D7．甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是A. 1 : 6B. 6 : 1C. 1 :3D.3: 1答案：A8．0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是A. 乙二醇溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D. 醋酸溶液答案：C9．0.10 mol·L－1 NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是A.H2SO4 = NaCl < HAc <蔗糖B.H2SO4 < NaCl < HAc <蔗糖C.H2SO4 > NaCl > HAc >蔗糖D.H2SO4 = NaCl = HAc =蔗糖答案：B10．将红细胞置于体积比为1: 2的生理盐水和50 g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将A. 皱缩B. 膨胀C. 不受影响D. 无法判断答案：C11．难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于A. 溶质的本性B. 溶液的温度C. 溶质的质量摩尔浓度D. 溶液的体积答案：C12．相同条件下，下列4种物质的水溶液中，凝固点最低的是A.9.0 g·L－1 NaCl溶液B.0.20 mol·L－1 蔗糖溶液C.50.0 g·L－1 葡萄糖溶液D.0.05 mol·L－1 CaCl2溶液答案：D13．质量浓度为11.1 g·L－1 的CaCl2(M = 111.0 g·mol－1 )溶液的渗透浓度是A.100 mmol·L－1B.200 mmol·L－1C.300 mmol·L－1D.400 mmol·L－1答案：C14．医学上的等渗溶液，其渗透浓度为A. 大于280 mmol·L－1B. 小于280 mmol·L－14C. 大于320 mmol·L－1D.280~320 mmol·L－1答案：D15．将1 mol葡萄糖溶于4 mol水中，所得葡萄糖溶液的蒸气压是相同温度下纯水的蒸气压的A.1/4B.1/5C.4/5D.9/10答案：C16．已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K·kg·mol－1，则0.4 mol·kg－1蔗糖水溶液的沸点为A.100.0 ℃B.99.8 ℃C.100.2 ℃D.100.4 ℃答案：C17．在相同温度下，与质量浓度为12g·L－1的尿素[CO(NH2)2，M= 60 g·mol－1]水溶液具有相同渗透压力的葡萄糖(C6H12O6，M = 180 g·mol－1)水溶液的质量浓度为A.12 g·L－1B.24 g·L－1C.36 g·L－1D.48 g·L－1答案：C18．分别将0.1 mol NaCl和0.1 mol蔗糖溶解在1000 g水中配制NaCl溶液和蔗糖溶液。