烃和卤代烃全章教案
高中化学选修5 第二章 烃和卤代烃 教案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目的：1 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2 能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是A CH 2＝CHCH 3B CH 2＝CHCH 2CH 3C CH 3CH ＝C(CH 3)2D CH 3CH ＝CHCl答案：D三、炔烃1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑实验装置： P.32图2-6注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会与水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液）（3）H 2S 对本实验有影响吗？为什么？H 2S 具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
高中化学 第二章 烃和卤代烃章末整合教案 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学教案
烃和卤代烃章末整合热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一有机物分子中原子共线与共面的判断(1)以饱和碳原子为中心的4个价键上所连接的其他原子(为相同原子)，与中心碳原子构成正四面体结构，键角等于109°28′。
(2)具有结构的分子，双键上两个碳原子和与双键碳原子直接相连的其他原子共处在同一平面上。
(3)具有C ≡C结构的有机物分子，三键上两个碳原子和与三键碳原子直接相连的其他原子共处在一条直线上。
(4)具有苯环结构的有机物分子，苯环上的6个碳原子和与苯环碳原子直接相连的其他6个原子(共12个原子)共处在一个平面上。
(5)有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等都可以旋转。
(6)在中学所学的有机物中，所有的原子一定共平面的有CH2===CH2、CH≡CH、等。
例1 已知为平面结构，则W()分子中最多有________个原子在同一平面内。
[解析] 由题中信息可知与直接相连的原子在同一平面上，又知与直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。
[答案] 16专题二 有机物燃烧规律1．同温同压下气态烃完全燃烧时气体体积变化的规律(1)燃烧后水为液态C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O ΔV 1 x ＋y 4 x －⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋y 4＜0 ΔV 的值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关，且燃烧后体积一定减小。
(2)燃烧后水为气态 C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O ΔV 1 x ＋y 4 x y 2 y 4－1 ΔV 的值与烃中氢原子数有关，可能增大，也可能减少或不变，具体关系如下：例2 120 ℃时，1体积某气态烃和4体积O 2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体的体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是( )A ．1B ．2C ．3D ．4[解析] 烃分子中氢原子个数等于4时，燃烧前后气体总体积不变，4个选项所代表的分子分别为CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 4H 4，根据该气态烃的体积和氧气的体积比为1∶4，可排除C 4H 4，因1体积该烃完全燃烧需消耗5体积O 2。
选修五第二章《烃和卤代烃》教学设计教学流程及建议
选修五第二章《烃和卤代烃》教学设计一、本章在教材中所处的地位和作用在必修II学习了几个典型有机物代表后，学生通过学习《有机化学基础》第一章，初步从理论上掌握有机物组成与结构方面的基础知识。
本章介绍了有机物本章主要介绍各类烃和卤代烃的分子结构、性质、制法和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，是对上一章理论学习的一个具体的应用与演译过程，同时为下一章进一步学习其它烃的含氧衍生物奠定基础，巩固了有机化学的学习方法。
二、本章内部结构关系1、内容分为脂肪烃、芳香烃、卤代烃三大块，按组成与结构不同进行质分块，突出官能团的性质和比较。
2、采取呈现方式主要是用对必修II已有的知识进行回顾，并补充新的性质（如顺反异构、乙炔的制取及性质、苯的同系物的性质），“由点到面”的完善有机物烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃的知识体系。
让学生学会的对比和归纳等学习方法，初步形成有机化学的知识体系和化学研究的方法。
3、丰富和巩固了化学反应的有关知识。
本章几乎涉及了有机化学的所提及的各类反应，充分复习了已学知识；同时也为下一章学习烃的含氧衍生物打下基出。
4、比较必修II中有机内容和本章的学习编排充分体现了非线性的螺旋梯次递进学习规律。
三、本章相关内容的新旧对比分析在过去编写的多套教科书中，有机化学知识是基本都是一步到位在高二下半学期的内容。
新的课程标准对于与有机物有关的知识，放在必修II介绍基础的物质的性质，形成初步的概念，在选修五《有机化学基础》中作为核心内容介绍。
1、新旧课程标准的对比1.新课程标准内容的要求减少，难度降低，比较注重生活。
2•新课标注重以代表物质入手，从如何研究这一类物质的角度去探究物质的性质和应用,更多地需要从不同类别的有机物，其结构上的区别去认识其性质和应用的区别，更多的需要关注不同类别的有机物之间的相互转化关系。
从新教材的篇幅上看，内容基本和原教材内容相似，只是在部分顺序不同，通过比较: 新教材增加了如下内容：(1)烯烃的顺反异构(2)炔烃的制备中注意事项(特别是除杂方面)(3)卤代烃的用途和危害。
大学有机化学卤代烃教案
课时：2课时教学目标：1. 理解卤代烃的概念、分类和命名方法。
2. 掌握卤代烃的物理性质和化学性质。
3. 了解卤代烃的制备方法和应用。
教学重点：1. 卤代烃的分类和命名方法。
2. 卤代烃的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 卤代烃的命名方法。
2. 卤代烃的化学性质。
教学准备：1. 多媒体课件2. 卤代烃样品3. 实验仪器教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是烃？烃有哪些性质？2. 引入卤代烃的概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物。
二、新课讲解1. 卤代烃的分类- 根据烃基结构：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、卤代芳烃- 根据卤原子的数目：一元卤代烃、二元卤代烃等2. 卤代烃的命名- 饱和卤代烃：按照烷烃的命名方法，用“卤代”替换“烷”字- 不饱和卤代烃：按照烯烃或炔烃的命名方法，用“卤代”替换“烯”或“炔”字- 卤代芳烃：按照芳烃的命名方法，用“卤代”替换“苯”字3. 卤代烃的物理性质- 沸点：随着分子中碳原子和卤素原子数目的增加而升高（氟代烃除外）- 密度：随碳原子数增加而降低- 溶解性：不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂三、课堂练习1. 给出几个卤代烃的分子式，让学生写出它们的名称。
2. 根据卤代烃的物理性质，判断下列卤代烃的沸点、密度和溶解性。
四、小结1. 总结本节课所学的卤代烃的概念、分类、命名方法和物理性质。
2. 强调卤代烃的命名方法和物理性质。
第二课时一、导入1. 回顾上一节课所学的卤代烃的物理性质。
2. 提问：卤代烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 卤代烃的化学性质- 水解反应：卤代烃与水反应，卤素原子被羟基取代- 消去反应：卤代烃与醇溶液反应，卤素原子和相邻碳原子上的氢原子被消去- 取代反应：卤代烃与卤素反应，卤素原子被另一个卤素原子取代2. 卤代烃的制备方法- 由烃与卤素单质反应制得- 由醇与卤化氢反应制得三、实验演示1. 实验一：卤代烃的水解反应2. 实验二：卤代烃的消去反应四、课堂练习1. 根据卤代烃的化学性质，判断下列反应的类型。
烃和卤代烃全章教案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教学难点烯烃的顺反异构四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
第二章烃和卤代烃教案
第二章烃和卤代烃教案
第二节芳香烃
【知识与技能】
1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;
2．了解芳香烃的来源及其应用
【过程与方法】
1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质
2．自主设计有关实验并探究有关物质性质
【情感、态度、价值观】
1．通过探究分析，培养学生创新思维能力
2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点
【重点难点】苯和苯的同系物的结构、性质差异
硝化反应
【情景创设】
展示苯分子模型及样品
问：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，为什么苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色？
【基础知识呈现】
概念理解
芳香烃：
苯的同系物：
稠环芳香烃：
一、苯的结构特点
二、苯的化学性质
1、氧化反应
2、取代反应
(1)卤代
(2)硝化
【思考与交流】
（1）烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。
乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。
请你分析产生不同燃烧现象的原因。
（2）根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。
并讨论装置中各部分的作用是什么？
【实验】观看录象
3、加成反应
小结：
甲烷
乙烯
乙炔
苯
结构简式
结构特点。
选修五第二章 烃和卤代烃第三节 卤代烃教案卤代烃教学设计定稿
2、充分振荡、放入水浴中加热。(如果反应发生,Br-会在哪一层液体中存在？)
3、用滴管小心吸取部分上层液体,移入另一支盛有1mL2mol/L的硝酸的溶液中,目的是什么？(中和NaOH,使溶液呈酸性)
4、加入2~3滴2%的AgNO3溶液,目的是什么？(检验Br-)观察现象。(迅速生成淡黄色沉淀)
环节二：溴乙烷的结构及性质预测
【展示模型】展示乙烷和溴乙烷的模型,让学生体会溴乙烷可以看成是乙烷中的1个H被Br取代的产物。
【学生活动】请完成下表,分析Br原子取代乙烷中的H原子之后,对结构产生了怎样的影响,并预测溴乙烷断键的位置。
乙烷
溴乙烷
结构式
结构特点(是否饱和？共价键类型)
有几种类型的氢原子
化学反应中断键位置
环节四溴乙烷消去反应
【过渡】在上述反应中,如果其它条件不变,只把NaOH的水溶液换成是NaOH乙醇溶液,则又会发生另外的反应。我们来看一下化学方程式：
CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O
【学生活动】
1、根据方程式,分析溴乙烷中的断了什么键？成了什么键？
2、请用实验验证溴乙烷发生了消去反应,设计实验方案：
【教师介绍】消去反应的要点：从一个分子中脱去小分子,生成不饱和化合物
环节五：课堂小结
【学生活动】1、请总结溴乙烷的化学性质,并明确每个反应断键和成键的位置。
【教师小结】2、反应介质(溶剂)不同,会导致反应的主要历程、主要产物不同。
【学生活动】3、请尝试建立记忆卤代烃取代反应和消去反应条件的方法,并相互交流。
1、掌握官能团对卤代烃主要化学性质的影响,通过设计实验增强学生的探究素养
2022化学第12章有机化学基础第2节烃和卤代烃教案
第2节烃和卤代烃考纲定位要点网络1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型。
3．了解烃类的重要应用。
4．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的C n H2n＋2(n≥1）饱和烃烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n（n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)2。
烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例[辨易错］（1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2.(2)C2H6与C4H10互为同系物,则C2H4与C4H8也互为同系物。
（3）符合C4H8的烯烃共有4种。
［答案］(1)×（2)×（3）√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物)＋HX。
c．定量关系（以Cl2为例）：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。
选修5《第二章烃和卤代烃》全章教案.docx
选修5《第二章 绘和卤代桂》全章教案课题：第二章第一节脂肪炷第二章炷和卤代姪第一节脂肪烧 一、烷® (alkane)和烯® (alkene)1、 结构特点和通式：(1) 烷炷：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链炷，又叫烷炷。
(若C —C 连成 环状，称为环烷炷。
)通式:CnH 2n+2 (n^l)(2) 烯炷：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链绘叫做烯炷。
(分子里含有 两个双键的链炷叫做二烯炷) 通式:C n H 2n (nM2)2、 物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高, 相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
⑶ 常温下的存在状态，也由气态(nW4)逐渐过渡到液态(5WnW16)、固 态(17Wn)。
(4)炷的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
重 点 难 点烯烧的顺反异构知 识 结 构 与 板 书 设 计教学 目的烯怪的结构特点和化啓性质3、基本反应类型(1)取代反应(substitution reaction):有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如炷的卤代反应。
(2)加成反应(addition reaction):有机物分子中双键(参键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与也、X2＞也0的加成。
(3)聚合反应(polymerization reaction):由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷坯化学性质(与甲烷相似)烷绘不能使酸性高猛酸钾溶液和漠水褪色(1)取代反应：CH3CH3+ Cl2—— CH3CH2CI + HC1(2)氧化反应：CJk+2 + 3jl±1- 02 3- nC02 +(n+l)H205、烯炷的化学性质(与乙鬲似)(1)加成反应3n(2)氧化反应① 燃烧:CJL+才。
新人教版化学选修5高中《烃和卤代烃》教案
表示方法:R-X(X=卤素）
3、物理性质：
【问】卤代烃是烃吗？
不属于烃类。因为卤代烃除含C、H两元素外，还含有卤素原子，属于烃的衍生物。
4、化学性质
1）水解反应
2）消去反应
消去反应的特点：有C=C或C≡C生成
消去反应的条件：
1）
2）不对称卤代烃的消去可能有多种，如CH3CH2CH2BrCH3。
3、化学性质
【讲】在卤代烃中卤原子是官能团。由于吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，C—X键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。
A、取代反应：也称水解反应，反应条件是强碱的水溶液。
C2H5—Br + NaOH C2H5—OH + NaBr
B、消去反应：反应条件是强碱的醇溶液，并加热。
CH2—CH2+NaOHCH2=CH2+NaBr +H2O
新人教版化学选修5高中《烃和卤代烃》教案
第三节卤代烃
【知识与技能】
1.结合已经学习过有机化学反应类型，充分认识卤代烃的水解和消去反应.
2.初步形成根据有机物结构特点分析他能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路.
3.从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。
【过程与方法】
【问】卤代烃的水解反应和消去反应有什么不同？
【解析】卤代烃发生消去反应对卤代烃的结构要求:1)分子中只有一个碳原子的卤代烃பைடு நூலகம்能发生消去反应；2）与卤原子相连的邻位碳原子上无H原子不能发生消去反应。
1.能以典型代表物为例，充分理解卤代烃的性质.
2.能依据有机化学反应的原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教学难点烯烃的顺反异构四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C —C 连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价） 【板书】二、烯烃 光照3n+12点燃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H2n (n≥2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/ºC 相对密度乙烯CH2=CH2-103.7 0.566丙烯CH2=CHCH3-47.4 0.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.3 0.5951-戊烯CH2=CH(CH2) 2CH330 0.6401-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.3 0.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.6 0.697(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2 一二溴丙烷；丙烷2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：聚丙烯聚丁烯【板书】△二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）【板书】4、烯烃的顺反异构师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯反—2—丁烯师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。
★第二课时【引入】师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。
【板书】三、乙炔和炔烃（一）乙炔1、分子结构（展示乙炔分子的球棍模型）分子式：C2H2结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH2、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。
（似、、、等）（3）收集：排水集气法或向下排空气法【演示实验2-1】乙炔的制取和性质（下面要求学生根据实验思考）：1．制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？2．能否用启普发生器制CH≡CH ？3．根据实验现象，归纳乙炔化学性质？3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质（1）加成反应：（分步加成）1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷或实验现象：乙炔使溴水褪色。
再例：（学生填写后校对并给予评价）氯乙烯（归纳：乙炔分子中有，即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加成反应。
）2．氧化反应师：那么，究竟什么样的烃是炔烃呢？（学生回答，教师给予评价）【板书】（二）炔烃1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
如：CH≡C—CH3丙炔CH≡C—CH2—CH31—丁炔通式：C n H2n-2 (n≥2)2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。
3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。
师：以下是大家在高一就有所了解的内容，要求大家课后去阅读。
【板书】四、脂肪烃的来源及其应用（剩下时间解决课后练习）【布置作业】课本36页的课后习题第4、5题作为作业。
第二节 芳香烃一、教学目标【知识与技能】1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2、了解芳香烃的概念。
3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。
【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
【情感、态度与价值观】 苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。
从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。
二、教学重点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质 三、教学难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质 四、课时安排 2课时 五、教学过程★ 第一课时【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。
【板书】第二节 芳香烃 一、苯1、苯的分子结构（由学生回答）分子式：C 6H 6 结构简式： 或最简式：CH （与乙炔最简式相同）（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构）结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。
2、苯的物理性质（强调）水苯ρρ<，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。
催化剂浓H 2SO 43、苯的化学性质（重点） （1）可燃性燃烧：与4CH 、42H C 、22H C 燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。
原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。
（2）取代反应A 、卤代反应+ Br 2 → + HBr ；取代反应应注意：苯是与液溴（纯2Br ）反应，苯与溴水不反应，（回忆4CH 与2Cl 反应，与氯水不反应） ·实际催化剂是3FeBr 。
装置现象【板书】B ．硝化反应+ HO —NO 2 → + H 2O应注意：苯是与液溴（纯2Br ）反应，苯与溴水不反应，（回忆4CH 与2Cl 反应，应注意：·是混酸（浓3HNO 与浓42SO H ）而非只有浓3HNO·温度控制在60℃之下，否则易挥发，浓3HNO 易分解。
·温度计的位置：测水浴的温度，对比制乙烯时，测反应液的温度时，温度计位置⎢⎣⎡的原因导管口在锥形瓶液面上的原因从烧瓶到锥形瓶导管长⎢⎢⎢⎣⎡),(,??中的溴碱性溶液洗去溶于溴苯等应用纯溴苯无色状态烧瓶内产物颜色如何检验何物锥形瓶液面附近白雾是NaOH —Br—NO 2催化剂·要不断振荡 ·产物应有的颜色（应无色，混有杂质，显黄色）的类性，及在工业上的用途（简介） ·硝化反应定义 【板书】C ．磺化反应应注意：反应物只有浓42SO H 。
+ HO —SO 3H → + H 2O 苯磺酸·磺化反应定义 【板书】（3）加成反应 A ．与2H 加成反应条件：180～250℃，Ni 催化剂。
+ 3H 2 → 环己烷 B ．与2Cl 加成 ·反应条件：紫外线·产物：俗称“六六六”，曾作为农药，现已被限制使用，因为它通过食物链积累毒性。
【小结】—SO 3H特殊性质苯的特殊结构决定−−→−表现在：既有类似饱和烃的取代，又有类似的不饱和烃的加成。
⎩⎨⎧键极稳定，难于突破加成，是因为大之所以易取代，而不易饱和上看，苯的确远远未达从分子式之所以可加成，是因为 66πH C ★ 第二课时【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。
但由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质产生什么影响呢？【板书】二、苯的同系物1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式：C n H 2n-6 (n ≥6)2、通性：3、甲苯（1）分子组成与结构： 分子式87H C ，结构式（2）与苯不同的特性：⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎢⎢⎢⎣⎡---就可反应温度降至其性质及用途俗称三硝基甲苯的邻位和对位均有在硝化反应对位上取代基的邻位易在卤代反应取代反应C TNT NO CH CH 023330),,(:,:【演示实验2-2】氧化反应：可使)(4+H KMnO 溶液褪色。
⎢⎣⎡<均易发生取代反应均可燃化学性质基本上都比水轻物理性质水;::ρρ【小结】的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（3CH -）对苯环之影响的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（3CH -）的影响（使3CH -上的H 活性增大）4、二甲苯 1）分子式：108H C2）结构式：有三种同分异构体，苯环上两3CH -位置依次为邻位、间位、对位。