化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。
化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。
2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。
一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。
3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。
药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。
4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。
这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。
5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。
这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。
6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。
这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。
7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。
塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。
8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。
同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。
9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。
金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。
10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。
了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。
因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
化学与生活的知识点总结
化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。
化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。
1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。
原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。
3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。
4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。
化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。
5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。
能量包括动能、势能、内能等形式。
8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。
有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。
9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。
塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。
10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。
11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。
12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。
13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。
它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。
一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素通过原子序数来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。
3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩尔量。
二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。
2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。
使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。
三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的物质。
2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。
常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。
2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形成的混合物。
六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。
2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
化学与生活知识点整理很全面!备考专用!
化学与生活知识点整理很全面!备考专用!1.原子和元素：原子是构成物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素有各自的物理和化学性质。
2.化学键和分子：化学键是原子之间的连接，分子是由共享化学键的原子组成的稳定结构。
3.物态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，物质的物态变化取决于温度和压力的变化。
4.溶解和溶液：溶解是指固体或气体在液体中均匀分散的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
5.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，在中和反应中，酸会与碱生成盐和水。
6.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
8.燃烧反应：燃烧是氧化剧烈进行的反应，燃烧过程中会释放出大量能量。
9.催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质，催化剂能够降低活化能，提高反应效率。
10.有机化学：有机化学是研究碳和其他元素化合物的科学，有机化合物广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。
11.聚合物：聚合物是由大量重复单位组成的高分子化合物，聚合物可以用于塑料、纤维和橡胶制造。
12.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
13.电解质和非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。
14.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡状态，反应物和生成物的浓度达到一定比例并保持不变。
15.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性和相似性。
以上是一些常见的化学与生活的知识点整理，希望对你备考有帮助。
当然，还有很多化学与生活的知识点，需要你进一步学习和探索。
初中化学《化学与生活》知识点总结
1.化学变化的基本特征是有新物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
2.有时易将化学变化和化学性质混淆，物质的性质和物质的变化是两组不同的概念。
性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
由此可知：化学变化是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如：汽油易燃烧是化学性质（可燃性）；汽油燃烧是化学变化。
化学性质的语言描述是在化学变化的基础上加一些表现能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“会”等。
3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
如铝、铜等金属具有导电性，可以作导线；酒精具有可燃性，可作燃料。
纯净物和混合物【要点诠释】混合物是由纯净物混合而成的物质。
1.初中化学常用实验仪器简单分类：（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等（2）不能直接加热、垫上石棉网能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等（3）不能加热的仪器：集气瓶、水槽、量筒等（4）存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）（5）计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）（6）取用仪器：胶头滴管（少量液体）、药匙（粉末或小颗粒）、镊子（块状或较大颗粒）（7）夹持仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、试管夹、坩埚钳（8）过滤仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等（9）加热仪器：酒精灯（10）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等2.量筒仰视、俯视读数所造成的后果：要点四、基本实验操作——药品的取用（高清课堂《走进化学实验室》二）①使用过程中，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体进入胶头内②滴加液体时，壁，要把滴管竖直悬空在容器正上方③使用后，用的滴管不必清洗量筒竖直放置，相平；试管平放，药匙（或纸槽）伸入底部，以免药品沾在试管内壁【要点诠释】1.取用药品的三原则：（1）安全原则：不能用手拿药品，不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
《化学与生活》知识点总结
《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。
下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。
发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。
2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。
3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。
二、物质与化学键1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。
2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。
3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。
三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的反应。
2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。
3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。
四、物质的量和化学反应1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。
2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。
3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。
五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。
2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。
3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。
六、有机化学与生物体1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。
2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。
3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。
七、能源与化学1.能源的种类和转化：化学能、热能、电能等。
2.化学能的利用：火药、炼油、化肥等。
八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法：减少污染物排放、循环利用等。
以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
化学与生活紧密相关，通过学习化学与生活的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。
高考化学与生活知识点总结5篇
高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。
2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。
3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。
第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。
并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。
2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。
空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。
第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。
第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。
氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。
3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。
第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。
2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。
2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。
电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。
3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。
4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。
反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。
5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。
在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。
6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。
7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。
8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。
9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。
10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。
其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。
它是研究反应速率等方面的重要知识点。
11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。
常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。
12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。
溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。
13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结1.化学与环境保护-环境污染的类型：大气污染、水污染、土壤污染等。
-主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、水溶性有机气体等。
-排放控制措施：燃烧效率提高、废气净化、污水处理、垃圾处理等。
-节约能源：合理使用能源、推广清洁能源等。
2.化学与化妆品-化妆品的类别：护肤品、彩妆、香水等。
-化妆品的成分：水、乳化剂、稳定剂、溶剂、防腐剂、香料等。
-化妆品的生产与质量控制：配方设计、生产技术、质量标准等。
-化妆品的使用与储存：正确使用方法、保质期、贮存条件等。
3.化学与食品-添加剂：色素、防腐剂、甜味剂、增味剂等。
-食品加工与贮存：腌制、食品罐头、真空包装、冷冻等。
-食品分析：常见食品成分的检测方法。
-食品安全：农药残留、重金属污染、食品中毒等。
4.化学与药物-药物的分类：抗生素、解热镇痛药、镇定安眠药等。
-药物的作用机理：靶点选择、药物代谢、药物-受体作用等。
-药物剂型与给药途径：口服药、注射剂、外用药等。
-药物研发与生产：合成药物、天然药物提取、药物质量控制等。
5.化学与材料-塑料与橡胶：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶等。
-金属与合金：纯金属、混合金属等。
-玻璃与陶瓷：硅酸盐玻璃、陶瓷材料等。
-新材料的研发与应用：纳米材料、功能材料等。
6.化学与能源-化石燃料：煤、石油、天然气等。
-可再生能源：太阳能、风能、水能等。
-化学电池与燃料电池：蓄电池、锂离子电池、燃料电池等。
-节能减排：能源利用效率提高、新能源开发利用等。
7.化学与污染物-有机污染物：挥发性有机化合物、农药等。
-无机污染物：重金属、氮氧化物等。
-污染物的检测与处理：环境污染物检测方法、净化技术等。
-污染物对生物的影响：毒性机理、生物累积等。
这些是化学与生活这门选修课的主要知识点总结。
通过学习这门课程，可以了解到化学在生活中的广泛应用，更好地理解和探索化学对人类生活的影响。
化学与生活的知识点总结
化学与生活的知识点总结所谓的生活就是指衣、食、住、行，在苏教版的《化学与生活》中，主要讲了食、住、行三个方面与化学之间的联系。
食在本书中主要包括包括水、人体必需的化学元素、提供能量与营养的食物、食品添加剂、化学药物四个方面的知识水：1、人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的，没有水，人的生命将无法维持。
水在人体里的一个重要作用是溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部位2、天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质3、天然水中含有细小悬浮颗粒和胶体物质，可以用硫酸铝【Al2(SO4)3】、明矾【KAl(SO4)2·12H2O】、硫酸亚铁【FeSO4】、氯化铁【FeCl3】、碱式氯化铝等作为混凝剂，进行净化处理，混凝剂溶于水后生成胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。
明矾净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+4、自来水厂还利用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。
5、液氯的漂白原理：Cl2 + H2O HCl + HClO6、漂白粉的制取：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O ,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)27、漂白粉漂白作用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO8、漂白粉失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO 2HClO = 2HCl + O2↑9、水中可能含有可溶性的钙及镁的化合物。
含有较多的钙、镁离子的水叫做硬水，不含或者含有较少钙、镁离子的水叫做软水。
硬水有很多危害，比如：在锅炉内壁容易结垢，会引起受热不均，导致爆炸。
硬水的软化方法主要有两种：①煮沸法，使钙、镁离子转化为沉淀，从而降低其浓度②离子交换法，与磺化煤中的钠离子交换10、废水的处理方法很多，其化学方法主要有三种：①中和法，主要用于酸性废水的处理②氧化还原法，主要用于处理含油类、氰化物、硫化物等废水（空气、臭氧、氯气是常见氧化剂）③沉淀法，主要用于处理废水中的重金属离子（如加入适量的碱控制废水的pH值）人体必需的元素：1、人体必需的元素共有27种，11种常量元素（含量高于0.01%）为：H C N O S P Cl Na Mg K Ca ,其他16种为微量元素。
化学与生活知识点
化学与生活知识点
1. 食品化学：食品中的化学成分对我们的健康和营养至关重要。
例如，碳水化合物、脂肪和蛋白质是食物中的主要营养成分。
此外，食品添加剂如防腐剂、着色剂和调味剂也属于化学范畴。
2. 医药化学：药物的合成和研发涉及化学原理和技术。
了解药物的化学结构和性质对于药物的作用机制和治疗效果至关重要。
3. 环境化学：化学在环境保护和污染控制方面发挥着重要作用。
例如，化学家研究空气污染、水污染和土壤污染的成因，并开发相应的治理方法。
4. 材料化学：化学为我们提供了各种材料，如塑料、橡胶、金属和玻璃等。
材料化学家研究材料的性质和结构，以开发出更耐用、高效和环保的材料。
5. 日常清洁用品：许多清洁用品如洗涤剂、消毒剂和清洁剂都含有化学成分。
了解它们的化学性质可以帮助我们正确使用这些产品，同时避免对环境和健康造成危害。
6. 化妆品：化妆品中的化学成分可以改善皮肤的外观和质感。
然而，某些成分可能引起过敏反应或对皮肤造成损害，因此了解化妆品的成分和安全性是很重要的。
7. 食品保鲜：化学在食品保鲜中起到关键作用。
防腐剂、抗氧化剂和干燥剂等化学物质可以延长食品的保质期，确保食品的安全和质量。
这些只是化学与生活相关的一些知识点的例子，化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色，了解化学知识可以帮助我们更好地理解和应对生活中的各种现象和问题。
化学与生活知识常识
化学与生活知识小结一、典型单质、化合物在生产、生活中的应用；1、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na的用途；氯碱工业。
（1）过氧化钠：用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
（2）碳酸氢钠（小苏打）：用作治疗胃酸过多或制作糕点的发泡剂。
（3）钠：工业上冶炼金属钛、锆、铌等；钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠用于电光源上，如：可用于制高压钠灯。
（4）Na2CO3（苏打、纯碱）：用去油污、制肥皂等等（5）氯碱工业：工业上电解饱和食盐水制取氢气、氯气、氢氧化钠等等一系列产品的工业。
2、Al、Al2O3、、氢氧化铝、明矾、铝热反应的用途（1）Al：轻金属合金——用于航天工业等等。
（2）Al2O3：用于冶炼铝、作耐火材料⑶氢氧化铝：用于中和胃酸或吸附色素。
（4）明矾：用于净水（5）铝热反应：用于冶炼金属、焊接钢轨。
4、硫酸亚铁晶体（俗名）、Fe2O3（俗名）、铁及高铁酸钾的用途（1）硫酸亚铁晶体（绿矾）：用作补铁剂、抗氧化剂（2）Fe2O3（铁红）：用作红色油漆和涂料、冶炼铁。
⑶高铁酸钾的用途：水的的消毒剂（消毒时与水反应有气体放出）、净水剂。
6、Si、SiO2、CaCO3、硅胶、Na2SiO3溶液的俗名及用途（1）硅单质：用于制作半导体晶体管、芯片、太阳能电池（光电池）（2）SiO2（石英、水晶、玛瑙、沙子）：纯净的二氧化硅（水晶）是光导纤维的基本原料，石英、玛瑙制作饰物和工艺品。
⑶Na2SiO3溶液（水玻璃）：制备硅胶和木材防火剂的原料（注意作防火剂的对比实验）7、Si的工业制法8、Cl2、ClO2、O3 、漂白粉可用于自来水的消毒、杀菌。
漂白粉（有效成分次氯酸钙）、漂粉精（有效成分次氯酸钙——溶液）、84消毒液（有效成分次氯酸钠）用于漂白棉、麻、纸张、游泳池及环境的消毒剂。
9、HF：用于刻蚀玻璃；AgI:用于人工降雨；食盐中碘的成分：KIO310、氨的工业制法及用途、亚硝酸钠的毒性。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点一、营养物质。
1. 糖类。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。
- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。
2. 油脂。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。
- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
油脂是产生能量最高的营养物质。
3. 蛋白质。
- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。
- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。
- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。
- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。
- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。
- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。
二、化学材料。
1. 金属材料。
- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
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化学与生活常考点汇总一、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2．正常雨水偏酸性，pH约为。
酸雨指pH小于的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。
煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。
4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。
5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。
6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。
NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。
如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。
常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。
饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。
10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。
近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。
11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。
治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。
治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。
二、化学与能源1．煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。
沼气是在厌氧条件下，经过的发酵作用而生成的一种。
人畜粪便、、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的分解转化，从而产生沼气。
沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。
沼气是可再生资源。
2．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。
煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：（1）改善燃煤质量，降低煤的含硫量和含灰量。
（2）改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。
如向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。
（3）开展煤的综合利用，例如煤的干馏、气化和液化（化学变化）。
煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H2、CO、CH4、CO2）。
煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。
（4）调整优化能源结构，开发新能源代替燃煤。
3．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。
通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志。
通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃。
家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品，常温下是气态，适当加压或降温可以转化为液态。
4．天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占80%-90%）。
天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。
我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输。
近年来城市百姓家庭中更多的将液化石油气改进成了压缩天然气，通过管道输送进入千家万户。
5．现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。
太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。
这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。
6．乙醇汽油是一种由及各种加工成的和普通汽油按一定比例混配形成的新型，乙醇可以有效改善的性能和质量，降低、碳氢化合物等主要污染物排放。
它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。
三、化学与材料1．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。
合金与各成分金属相比，具有硬度大，熔点低的特点。
常见的合金有铁合金（生铁和钢）铝合金和铜合金。
日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品。
近年来，人们又设计和合成了许多新型合金材料，如储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金，这些合金广泛应用于新能源、卫星，航天航空、生物工程和电子工业等领域。
2．金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在金属腐蚀过程中，一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍，并且反应速率要快的多，危害更大。
一般来说，纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率。
为了保护金属不被腐蚀，常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和电化学保护法，电化学保护法又分为原电池原理保护（牺牲阳极，保护阴极）和电解池原理保护（将被保护金属置于电源的负极）。
3．玻璃、水泥和陶瓷是三大无机非金属材料。
制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英。
石英晶体就是结晶的二氧化硅。
石英中无色透明的晶体就是通常所有的水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中也含有小粒的石英晶体。
普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得的物质，这种物质没有固定的熔点。
彩色玻璃是在制造过程中加入一些金属氧化物而具有一定的颜色。
变色玻璃是指含有（AgBr）和微量氧化铜的玻璃。
4．制造陶瓷的主要原料是黏土（主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O）。
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。
在普通釉料中加入一些重金属离子，可制的彩釉。
5．以石灰石和黏土为原料，加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥。
水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。
水泥的典型特点是水硬性，因为用于建筑材料。
水泥沙子和水的混合物叫水泥砂浆。
水泥沙子和碎石的混合物叫混凝土。
6．近年来，研制的许多新型陶瓷材料，化学组成已经远远超出了硅酸盐的范围。
常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等。
从高纯度的二氧化硅熔融体中拉出的细丝，就是光导纤维。
无机高温结构陶瓷中最常见的就是氮化硅陶瓷，除此之外还有氧化铝、碳化硅等。
刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石蓝宝石都是刚玉矿物。
氧化铝和硅酸钠都可以作为耐火材料。
7．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料。
半导体晶体硅及硅芯片的出现，促进了信息技术革命。
同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料。
利用硅的半导体性能，可以制成光电池。
8．塑料、合成纤维和合成橡胶就是我们常说的三大有机合成材料。
塑料的主要成分是合成树脂。
塑料是聚合物，大多都是由小分子通过聚合反应制得的，常见的如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂等。
不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品，如不能用聚氯乙烯薄膜来包装食品。
塑料没有固定的熔点，根据受热后的情况为分热固性和热塑性。
合成高分子化合物的结构大致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构。
9．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维。
用木材等为原料，经化学加工处理的是人造纤维；用石油、天然气、煤作原料加工得到单体，经聚合反应得到的是合成纤维。
合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，常见是有“六大纶”。
鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是灼烧。
天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，人们模仿天然橡胶的组成，以异戊二烯为单体进行聚合反应，就制得合成橡胶。
常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。
10．有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面。
例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸钠)。
此外，为弥补某种单一材料在性能上的缺陷，将几种不同的材料组合在一起制成复合材料有着更优异的性能（如玻璃纤维碳纤维作为增强材料，酚醛树脂、环氧树脂做成增强塑料）。
11．常见的天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等。
人工合成的高分子材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。
四、化学与生活1．糖类是由C、H、O三中元素组成的一类有机化合物，因组成大多符合通式C n(H2O)m，所以糖类也叫做碳水化合物。
葡萄糖（C6H12O6）是最重要最简单的单糖，和果糖互为同分异构体。
糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测，检测出尿液中葡萄糖的含量。
麦芽糖（C12H22O11）和蔗糖是两种典型的二糖，互为同分异构体，可以水解成单糖。
淀粉(C6H10O5)n是一种重要的多糖，广泛存在于大米、小麦、马铃薯中。
淀粉在体内最重可逐步水解为葡萄糖。
纤维素也是一种多糖，在浓硫酸催化下，可最终水解为葡萄糖，纤维素虽然不能被人体直接吸收，但它能有助于食物的消化和废物排泄。
所以每天应保证摄入一定的蔬菜和粗粮。
淀粉和纤维素不是同分异构体。
2．油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯，叫做甘油三酯。
由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态。
如一些动物油（羊油和牛油）。
而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如一些植物油。
一般来说，植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高，所以建议人们多食用植物油。
植物油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有双键，空气中久置后由于氧化而变质的现象称为酸败。
油脂在碱性环境下的水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸的钠盐用于制造肥皂，所以也称该反应为皂化反应。
3．蛋白质是生命的基础，肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的蛋白质组成的。
蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是氨基酸。
蛋白质在水中溶解性不同，有些能溶于水，如鸡蛋白；有些难溶于水，如丝、毛等。
蛋白质的典型反应有盐析、变性、颜色反应。
其中利用盐析可以分离提纯蛋白质。
将变性的性质应用到实际生活中，比如用福尔马林制作生物标本、医院用高温、紫外线进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等。