知识点 主族元素 碱金属和卤素

第一章第二节主族元素碱金属与卤素

(一)碱金属元素:

１.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,还原性(元素金属性)逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。

２.碱金属化学性质的相似性:

点燃点燃

4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2

2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑

★★结论:碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子,都显___ 价、

它们的化学性质相似。都能与水与氧气反应

★★结论:１)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

★★★２)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,

碱性:LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOH

3.碱金属物理性质的相似性与递变性:

1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低

★★小结:碱金属原子结构的相似性与递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性与递变性。

(二)卤族元素:

１.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,得电子能力逐渐,氧化性(元素非金属性)逐渐。还原性(元素金属性)逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。

２.卤素单质物理性质的递变性:(从Ｆ2到Ｉ2)

(１)卤素单质的颜色逐渐加深;(２)密度逐渐增大;(３)单质的熔、沸点升高

3.卤素单质与氢气的反应:Ｘ2 ＋H2＝2 HX

卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱; 生成的氢化物的稳定性:依次减弱

生成的氢化物的稳定性:HF HCl HBr HI

4.卤素单质间的置换

2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性:Cl2________Br2 ; 还原性:Cl－_____Br－

2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性:Cl2_______I2 ; 还原性:Cl－_____I－

2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性:Br2_______I2 ; 还原性:Br－______I－

★★结论:单质的氧化性:依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强

★★★5、非金属性的强(弱)的判断依据:①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);

④相互置换反应(强制弱)2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

碱金属与卤素历年试题

1.关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的就是

A.原子半径依次增大B金属性逐渐增强C.非金属性逐渐减弱D.原子得电子能力逐渐增强

2.下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的就是

A.就是白色固体

B.密度比碘的大,熔点比碘的高

C.在加热条件下能与氢气剧烈反应

D.能从KI溶液中置换出碘

3.下列各组比较中,正确的就是

A.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4

B.碱性:Be(OH)2﹤Mg(OH)2﹤KOH

C.还原性:H2Se﹤H2S﹤H2O

D.稳定性:HF>HCl>HBr

4.根据元素周期表与元素周期律分析下列说法,其中不正确的就是

A.硒化氢比硫化氢稳定

B.铍原子失电子能力比镁强

C.砹的氢化物不如氯化氢稳定

D.氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强

5.对于VIIA族元素,下列说法不正确的就是

A.可形成－l价离子

B.从上到下原子半径逐渐减小

C.从上到下原子半径逐渐增大

D.从上到下非金属性逐渐减弱

6.下列物质中,与氢气反应程度最剧烈

．．．的就是

A.F2

B.Cl2

C.Br2

D.I2

7.下列说法正确的就是

A.碱金属的单质中,锂的还原性最强

B.第ⅠA族所有元素的金属性都比第ⅡA族元素的金属性强

C.随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D.随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强

8.天然存在的金属钫(Fr)极微量。它就是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置

预言其性质,其中正确的就是

A.在已知元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C.氧化物对应的水化物就是极强的碱

D.其单质的熔点比金属钠的熔点高

9.居里夫人发现的镭(Ra),就是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素(Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)

中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确

．．．的就是

A.氢氧化物呈两性

B.单质能使水分解,放出氢气

C.在化合物中呈＋2价

D.碳酸盐难溶于水

10.下列比较中,正确的就是

A.受热稳定性:HI>HBr>HCl>HF

B.单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

C.微粒半径:F—

D.单质的密度:Li>Na>K>Cs

11.下列递变规律不正确的就是

A.N、O、F气态氢化物稳定性依次增强

B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.P、S、Cl最高正价依次升高

12、碱金属就是典型的活泼金属,其根本原因就是( )

A、碱金属密度小,熔沸点低

B、碱金属在常温下易被氧化

C、碱金属原子的核电荷数比较小

D、碱金属原子最外电子层都只有一个电子,且容易失去

13、按F,Cl,Br,I的顺序,下列递变规律正确的就是( )

A.非金属性逐渐增强

B.原子半径逐渐减小

C.气态氢化物的稳定性逐渐增强

D.单质的氧化性逐渐减弱

14.(7分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子

结构与元素性质。右图就是元素周期表的一部

分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

周期族,其单质分子中含有的共价键

数目为个。

(2)根据元素周期律,请您预测H3AsO4、H3PO4、的

酸性强弱:H3AsO4H3PO4(用“>”、“<”

或“=”表示)。

15.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A与C,B与E同主族,C、D、E 同周期。由A、B组成的两种化合物甲与乙都为液态,甲中A、B原子数之比为2:1,乙中为1:1。由B、C组成的两种化合物丙与丁都为固态,丙中C、B原子数之比为2:1,丁中为1:1。C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应,且均有甲生成。则:

(1)写出各元素的名称:A为B为C为D为E为

(2)E元素的原子结构示意图为: (3)丁的电子式为:

用电子式表示甲的形成过程为:

(4)C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为:

28.⑴氢;氧;钠;铝;硫(2)(3);

31.(8分)(1)②④①③(2分)