高考化学复习第27题题组一

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第27题无机化学综合考查

题组一以陌生无机物为载体的综合考查

[答案及评分标准](1)Mg

B2O5·H2O＋2H2SO4△,2H3BO3＋2MgSO4(2分)提高反应温度、

2

减小铁硼矿粉粒径(2分)

(2)Fe3O4(1分)SiO2和CaSO4(2分)

(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋(1分)使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分)(4)(七水)硫酸镁(1分)

(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg=====△2B ＋3MgO(2分)

[阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。(2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。(3)名称写成化学式不得分。(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。

[挑战满分](限时20分钟)

1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu 2＋稳定，Cu ＋易在酸性条件下发生反应：2Cu ＋===Cu 2＋

＋Cu 。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu 2O 、CuI 、CuCl 、CuH 等。

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。

(2)在CuCl 2溶液中逐滴加入过量KI 溶液可能发生：

a ．2Cu 2＋＋4I －

===2CuI ↓(白色)＋I 2 b ．2Cu 2＋＋2Cl －＋2I －

===2CuCl ↓(白色)＋I 2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________________________________。

A ．SO 2

B ．四氯化碳

C ．NaOH

D ．乙醇

(3)一定条件下，在CuSO 4中加入NH 5反应生成氢化亚铜(CuH)。

①已知NH 5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH 5是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH 5作________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。

②写出CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：

________________________________________________________________________。 ③将CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。 CuH ＋ HNO 3=== Cu(NO 3)2＋ H 2↑＋ ＋

(4)将实验制得的CuCl 样品2.000 g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.500 0 mol·L －1 FeCl 3溶

液中，加水稀释至200 mL ，取20.00 mL 所得溶液用0.100 0 mol·L －1的Ce(SO 4)2溶液滴定到

终点，消耗20.00 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应离子方程式：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl －、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，则样品中CuCl的质量分数为________。

2．(2015·绍兴模拟)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。

(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO－3。

①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液的pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

②根据H3PO3的性质可推测常温下Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为__________________________________________________________。

②产品室中反应的离子方程式为______________________________________________。3．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用。提取过程如下：

①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；

②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2＋、Zn2＋，过滤；

③保持滤液在40 ℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2＋，再在95 ℃时加入NaOH溶液调节

pH，过滤除去铁和铬；

④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；

⑤……

(1)步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：________________________________________________________________________。

(2)步骤③中在Fe2＋氧化阶段，需要控制温度不超过40 ℃，其目的是________________________________________________________________________；

该阶段发生反应的离子方程式为_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O 在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式__________________________________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________________________________________________。