臭氧和过氧化氢

雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中
的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能
使空气中的部分氧气转变成臭氧。
臭氧的制备 放电
3O2 == 2O3
高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此，
这些地方要注意通风，保
持空气流通。
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏 问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量 的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在 光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生 长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:
臭氧和过氧化氢
一、臭氧： O3
O2
颜色
状态 气味 密度 稳定性 稳定
O3
美丽的天蓝色 气体 特殊刺激性臭味
无色
气体 无味
O2 ＜ O3 不稳定
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
臭氧的化学性质： 1、不稳定：
2O3 == 3O2 漂白剂、脱色剂、消毒剂
2、氧化性：
练习：
臭氧(O3)可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其反应 方程式为:2KI+O3+H2O==2KOH+I 2+O2。由此得出 BC 的结论正确的是 (A) 臭氧在反应中被氧化为O2 (B) O3的氧化能力比O2强 (C) 1molO3在反应中得2mol电子 (D) 氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
总反应：2O33O2 1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ). (A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物 2.O3和O2是( ). C (A)同分异构体 (B)同系物 (C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素
D (D)催化剂
二、过氧化氢：
1、结构： 2、性质：
a、物性 b、化性
①既具氧化性又具还原性
臭氧的用途
臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用
会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱 色剂和消毒剂。
臭氧发生器
臭氧空气除味机
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松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就 是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化 过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清 新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在 松林中，道理就在这里。
+1
· · · · H· O· O· H · · ·· ·
-1
-1
+1
2H2O2 == 2H2O + O2↑ ②弱酸性 H2O2
MnO2
思考：如用此法制备氧气， 装置如何？
H+ + HO2-
已知在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液 变无色。对于此，有两种解释：①过氧化氢显弱酸 性，中和了NaOH导致褪色；②过氧化氢显强氧化 性，酚酞被氧化导致褪色。请设计实验证明哪种解 释正确。
金刚石
硫在自然界中的游离态
石墨