[化学]酸碱平衡与酸碱滴定法小结
酸碱滴定法知识点总结
(一)基本概念1.酸碱定义凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
2.质子自递反应溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。
3.酸（碱）的浓度指在一定体积溶液中含有某种酸（碱）溶质的量，即酸（碱）的分析浓度。
4.酸（碱）度酸度表示溶液中氢离子的活度，用PH表示；碱度表示溶液中氢氧根离子的浓度，用POH表示。
5.分布系数溶液中某种酸（碱）组分的平衡浓度占其分析浓度的分数。
6.质量平衡式在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在形式的平衡浓度之和的数学表达式。
7.电荷平衡式当反应处于平衡状态时，溶液中正电荷的质点总浓度必等于负电荷的质点总浓度。
其数学表达式为电荷平衡式。
8.质子条件式酸碱反应到达平衡时，酸失去质子数等于碱得到质子数。
这种酸与碱之间的质子得失关系式为质子条件式。
9.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱，或由弱碱及其共轭酸所组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。
10.酸碱指示剂酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，与其共轭酸（或碱）具有不同的结构，呈现不同的颜色；其变色范围为酸碱指示剂发生颜色突变时的PH范围。
11.酸碱滴定曲线在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液PH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。
12.酸碱滴定突跃与突跃范围在酸碱滴定过程中，溶液PH的突变称为滴定突跃；突跃所在的PH范围为突跃范围。
13.滴定终点误差由滴定终点与化学计量点不一致而引入的相对误差为滴定终点误差，简称滴定误差。
14.非水滴定法在水以外的溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。
15.溶剂的固有酸常数（K a SH）和溶剂的固有碱常数（K b SH）K a SH表征溶剂给出质子能力的常数；K b SH表征溶剂接受质子能力的常数。
16.质子自递常数（Ks）离解性溶剂分子之间发生质子转移反应的平衡常数。
17.平衡常数(K HA、K B)K HA反映酸HA在溶剂SH中的表现酸强度的常数；K B反映碱B在溶剂SH中的表现碱强度的常数。
第5章 酸碱滴定法总结
V a V V a V
Kw
b b
C0
1 a 1 a
C0
(2)pH突跃范围
pC
sp
sp点：
sp
[H ]
3 ~ 11 pC
sp点后： + 0.1%： pH 14 ( pC
[ OH
sp
3)
]
Vb Va Vb Va
C0
a 1 a 1
C0
2
2
2
cK a
2
[ H ] Ka
2
2
[ H ] ( Ka c)[ H ] 2cK a 0
2
（2）一元弱酸、弱碱 一元弱酸
Ca K a 10 K w , 且
Ca K a 10 K w , 且
Ca Ka Ca
100
100
H
K a K a 4Ca K a 2
10
pH
10
1
pH
ep
( Kt ) 2 cHX
Et 10
pH
ep
2、OH--→HA
10
ep
pH 1
Et
( Kt cHA ) 2
pH
3、OH--→H3A
Et
10
10
1
(
Ka Ka
1
Et
10
pH
10 Ka
2
pH 1
)2
2(
)2
2
Ka
3
思考题 1.
Am Bn
m
mA
a A aB a Am Bn
酸碱滴定实验报告结论
酸碱滴定实验报告结论
酸碱滴定实验是化学教学中常见的实验之一，目的是通过滴定计算物质的浓度。
本次实验采用的是酸碱滴定法。
根据实验结果可得出结论如下：
实验操作流程：
1. 用酚酞作为指示剂；
2. 把NaOH溶液转移进酸度计中；
3. 在烧杯中加入一定量的HCl溶液；
4. 慢慢将氢氧化钠溶液滴加入酸性溶液中，滴定至溶液颜色由红色变成橙色为止；
5. 记录滴定所需氢氧化钠溶液体积，进行计算。
浓度计算如下：
1. 先根据NaOH（氢氧化钠）的摩尔浓度计算出所加入的氢氧
化钠的摩尔数；
2. 用所得氢氧化钠的摩尔数乘上滴定所需氢氧化钠溶液的体积，即为氢氧化钠的物质的量，再除以NaOH（氢氧化钠）的体积，
即可得出NaOH溶液的摩尔浓度。
经过计算得出本次实验中NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L。
综上所述，通过酸碱滴定法实验得出NaOH溶液的浓度约为
0.1mol/L。
该实验加深了我们对酸碱滴定法的理解和掌握，为以后的实验做好了铺垫。
酸碱滴定法小结
KIn In− = + H [HIn]
2）单色指示剂：酚酞 单色指示剂： 变色点pH取决于CHIn ； CHIn↑ 则 pH↓，变色点 变色点pH取决于C pH↓， pH 取决于 酸移
HCl:4.3-9.7 HCl:4.3-
O O
10.0 9.7 7.76
百里酚酞 酚酞
HAc:7.7HAc:7.7-9.7 HB:9.7HB:9.7-10.0 对于0.1mol L 对于0.1mol·L-1 0.1mol 的HB, 确滴定. 确滴定.
HB pKa=7 HAc pKa=4.76 HCl
cH
( )c
+
θ
= Ka
HA
× Ka
HB
6.共轭酸碱体系(HB+B 6.共轭酸碱体系(HB+B-)（如：HAc + NaAc ） 共轭酸碱体系 精确式： 精确式：
c H c (HB ) c θ c a c θ − c H + c θ + c OH c = × Ka = − θ c B c c b c θ + c H + c θ − c OH
+
KW [H + ]
2 K a2 [ H ] = K a1 [ H 2 B ]1 + [ H + ] + KW
+
10， )/K 若：Ka1/Ka2≥10，(c/c )/Ka2≥102.44，则可忽略 H2B的第二级解离。 的第二级解离。
第五章酸碱平衡与酸碱滴定法
碱1 H3O+ (aq)
酸2
酸1
HAc(aq)
H+(aq) + Ac-(aq)
在水溶液中给出质子时，溶剂 H2O 就是接受质子的碱：
褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂傈劈呸斧泉袭业贾骗建铜犀猎郧苞咕褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂傈劈呸斧泉袭业贾骗建铜犀猎郧苞咕 褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂
化学物质的酸碱滴定滴定结果总结
化学物质的酸碱滴定滴定结果总结酸碱滴定是化学实验中，用于确定溶液中特定物质浓度的一种常用方法。
通过滴定过程中反应溶液的颜色变化来判断滴定的终点，进而计算出待测物质的浓度。
本文将对酸碱滴定的结果总结进行详细探讨。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定法是通过滴定管滴加酸碱溶液，滴定的终点通常通过指示剂的颜色变化来判断。
滴定应该满足酸和碱完全反应的化学反应方程式，滴定终点应该与理论值相一致。
滴定过程中，酸碱溶液反应产生了酸碱指示剂颜色变化的现象，而滴定终点的颜色变化正是滴定的结果。
二、滴定结果的判断1. 预判断滴定终点：在滴定开始前，可以先进行预判断滴定终点的颜色。
在掌握了酸碱指示剂的颜色变化规律后，根据滴定物质的性质选择合适的指示剂。
这样可以大致判断所需滴定液添加量，而使滴定的结果更加准确。
2. 颜色变化的判定：滴定过程中，滴定终点的判定是非常重要的。
针对不同酸碱指示剂，在滴定过程中表现出不同的颜色变化，我们可以根据改变的颜色来判断滴定终点是否达到。
此外，我们还可以使用pH计等仪器来辅助判定滴定终点。
三、常见酸碱滴定实验的结果总结1. 钠碳酸与盐酸的酸碱滴定：滴定终点通常使用甲基橙作为指示剂，滴定过程中颜色由橙色逐渐转变为粉红色。
滴定反应如下：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑根据滴定液的消耗量，可以计算出Na2CO3的浓度。
2. 硫酸与氢氧化钠的酸碱滴定：滴定终点通常使用酚酞作为指示剂，滴定过程中颜色由无色逐渐转变为淡红色。
滴定反应如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O通过滴定液的消耗量，可以计算出H2SO4的浓度。
3. 碘酸与亚硫酸钠的酸碱滴定：滴定终点通常使用淀粉溶液作为指示剂，滴定过程中颜色由蓝色逐渐转变为无色。
滴定反应如下：IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O通过测定用量，可以计算出IO3-的浓度。
酸碱滴定法总结_OK
pH 6
pH
pK a
lg
Cb Ca
[H ] [H ]
pH 8
pH
pK a
lg
Cb -[OH ] Ca [OH ]
Ca , Cb浓度较大时 :
pH
pK a
lg
Cb Ca
9
五、酸碱缓冲溶液
• 1、缓冲溶液
标准缓冲溶液 一般缓冲溶液
• 2、缓冲容量
•
定义：
dc
dpH
3、缓冲溶液由pH1-pH2可容纳酸 或碱的量
1 pH 2 (pKa1 pKa2 )
类两性物质：
[H ]
（CHA mol/L HA + CB mol/L B-）
KHB (Kw K C HA HA ) KB CB-
K
HB
K
CHA C HA
8 B-
（6） Ca molL-1 HA -Cb mol L-1 A-
pH
pK a
lg
Cb [H ] -[OH ] Ca [H ] [OH ]
（2）一元弱酸、弱碱
一元弱酸
Ca Ka
10Kw
, 且 Ca Ka
100
100
Ca Ka
10Kw
,且
Ca Ka
100
H Ka Ka2 4Ca Ka 2
H Ca Ka (最简式)
(近似式)
H Ca Ka Kw (简式)
一元弱碱
K
：作为碱的物质其共轭酸的
a1
Ka
值
Ka2 ：作为酸的物质的 Ka 值
Ka2 CHB 10Kw CHB 10Ka1
[H ] [H ]
K a1 K a2 CHB Ka1 CHB K（ a1 K w Ka2 CHB）
4酸碱滴定法-总结
练习： 练习：
1、根据酸碱质子理论，H2PO4-是________；其共 、根据酸碱质子理论， ； 轭酸是________；在水中能够存在的最强碱是 轭酸是 ； ________，最强酸是 ，最强酸是________。 。 解：两性物质；H3PO4；OH-；H3O+。 两性物质； 2、HPO42-的共轭酸是 、 的共轭酸是________，而其共轭碱是 ， ________。 。 解：H2PO4-；PO43-。
练习： 练习：
5、0.2mol·L-1NH3·H2O中加入等体积水，则溶液 值将 、 中加入等体积水， 中加入等体积水 则溶液pH值将 （ ）。 (A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的 ；(D)增大为原来 增大； 减小 减小； 减小为原来的 减小为原来的1/2； 增大为原来 增大 的2倍。 倍 6、浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱（Kb=1.0×10-8）溶液 、浓度为 的一元弱碱（ × 的pH=（ （ ）。 (A)8.70；(B)8.85；(C)9.00；(D)10.50。 ； ； ； 。 7、0.10mol·L-1MOH溶液 、 溶液pH=10.0，则该碱的 b为（ 溶液 ，则该碱的K ）。
练习： 练习：
3、标明下列反应NO2-+H2O→OH-+HNO2中的共 、标明下列反应 轭酸碱对： 轭酸碱对：(1)________________； ； (2)________________。 。 解：HNO2NO2-；H2OOH-。 4、根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+ 、根据酸碱质子理论，下列物质中： 、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是 、 ________和________。 和 。 解：H2O；HCO3-。 ；
化学酸碱滴定实验心得体会总结大全
化学酸碱滴定实验心得体会总结大全化学酸碱滴定实验心得体会总结大全1第一段：介绍实验目的和背景。
化学制糖实验是一项常见的化学实验，旨在通过化学反应制造糖果。
在这个实验中，我们使用了化学变换和酸碱中和反应来制备糖果。
本次实验的目的是帮助学生理解化学反应的基本原理，并通过亲身实践来加深对化学方程式和反应条件的理解。
这次实验不仅提高了我们的实验操作能力，还开拓了我们的眼界，让我们更加深入地了解了糖果的制作过程。
第二段：实验过程和感受。
在实验开始之前，我们首先分析了实验步骤和所需材料。
实验过程中，我们首先将糖加入酸性溶液中，并加热溶解。
然后，我们将溶液的酸度中和至中性，并逐渐加热使其浓缩。
最后，我们将浓缩液倒入模具中，等待其冷却凝固。
整个实验过程相对简单，但需要细心和耐心。
在实验过程中，我深刻体会到了化学反应的奇妙之处。
当糖与酸反应时，产生了大量气泡，溶液变得透明而粘稠。
这一变化让我想起了平时吃糖果时的感觉，仿佛一个小小的糖果包含着无限的能量。
同时，实验还教会我们专注和细致，因为每一个步骤的成功与否都取决于我们的细心。
第三段：实验结果和数据分析。
实验结果显示，通过化学制糖实验，我们成功地制得了糖果。
这些糖果在外观上与市售的糖果相似，具有各种颜色和形状。
在制作过程中，我们分析了不同酸度和浓度对糖果形成的影响。
通过调整酸度和浓度，我们发现高浓度和酸度会促使糖果变得更硬和脆弱，而低浓度和酸度则会使糖果变得更软和粘稠。
这些分析结果让我联想到糖果制造过程中的化学反应。
不同的.反应条件会产生不同的结果，就像糖果和我们的生活一样。
有时候，生活中的某个小小的改变，就能带来意想不到的结果。
因此，我们需要不断调整自己的酸度和浓度，以适应不同的环境和挑战。
第四段：实验价值和意义。
化学制糖实验的价值在于让我们从实践中理解到化学反应的基本原理。
通过亲身实践，我们可以更加深入地理解化学方程式和反应条件的应用。
同时，这个实验还培养了我们的实验技能和观察力，提高了我们的综合运用化学知识解决问题的能力。
酸碱滴定分析总结(最全版)
酸碱滴定分析总结(最全版)
本文将对酸碱滴定分析进行全面总结。
首先，我们需要了解酸
碱滴定分析的定义和基本原理。
酸碱滴定分析是一种化学分析方法，通过滴定指示剂溶液与待测样品反应，根据滴定过程中指示剂溶液
颜色的变化来判断待测物质的含量或浓度。
酸碱滴定分析的基本原理是“化学计量反应原理”。
在酸碱滴定
过程中要求滴定剂与待测物质反应完全，且滴定反应是一个化学计
量反应。
常用的滴定剂和指示剂如下：
- 酸度滴定：
- 滴定剂：氢氧化钠溶液或硫酸溶液；
- 指示剂：苯酚酞、溴甲酚或甲基橙。
- 碱度滴定：
- 滴定剂：盐酸或硝酸；
- 指示剂：酚酞、溴甲酚或甲基橙。
在进行酸碱滴定分析的实验中，我们需要掌握以下步骤：
1. 准确称量待测试样品，并将其溶解/磨碎均匀。
2. 准备滴定剂和指示剂。
3. 倒入适量的滴定剂。
4. 一滴一滴地加入指示剂，直到颜色转变。
5. 记录滴定剂的溶液消耗量。
6. 通过计算，得出待测样品的含量或浓度。
需要注意的是，酸碱滴定过程中指示剂的选用需根据滴定剂和待测样品的性质进行选择。
在实验中，也需要避免操作不当、化学品污染等情况的发生。
酸碱滴定分析是一种简单、快速、准确的化学分析方法，广泛应用于医药、化工、环保等领域。
本文对其进行了详尽的介绍，希望对广大读者有所帮助。
无机及分析化学06酸碱平衡与酸碱滴定法
无机及分析化学06酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱平衡是无机及分析化学中的一个重要概念，它涉及到溶液中酸和碱之间的相互作用和平衡状态。
酸碱滴定法是一种常用于测定溶液中酸碱性质和浓度的分析方法。
本文将对酸碱平衡和酸碱滴定法进行详细介绍。
首先，我们来介绍酸碱平衡的基本概念。
酸碱平衡是指溶液中酸和碱之间的反应和平衡状态。
在溶液中，酸能够释放出H+离子，而碱能够接受H+离子。
这个过程被称为质子（H+）转移反应。
在酸碱平衡中，有两个重要的概念：酸性度（pH）和酸度常数（Ka）。
pH是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。
在中性水溶液中，pH值为7酸度常数Ka用来衡量酸的强弱，它的定义是Ka=[H+][A-]/[HA]，其中[H+]代表酸溶液中的氢离子浓度，[A-]代表酸的共轭碱的浓度，[HA]代表未解离酸的浓度。
Ka值越大，表示酸越强。
酸碱滴定法是一种常用于测定溶液中酸碱性质和浓度的分析方法。
在酸碱滴定中，通常会使用滴定管、酸度计、酸碱指示剂等实验装置和试剂。
滴定过程中需要滴定剂、指示剂和滴定的原料溶液。
滴定过程中，首先准备好要分析的溶液和滴定剂。
然后，用滴定管滴入适量的滴定剂到容器中，然后再加入适当的指示剂。
当滴定剂反应完全与原料溶液中的酸或碱反应完成时，指示剂的颜色将发生明显的变化。
通过测量滴定剂用量，可以计算出原料溶液中酸或碱的浓度。
酸碱滴定法有许多不同的类型，其中最常见的有酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定。
酸碱滴定是根据滴定剂对溶液中的酸或碱进行中和反应来测定其浓度。
氧化还原滴定是通过滴定剂与溶液中的氧化还原反应来测定其浓度。
络合滴定是通过滴定剂与溶液中的金属离子形成络合物来测定其浓度。
酸碱滴定法在实际应用中有广泛的用途。
例如，它可以用于测定食品和药品中的酸碱度，以确保其安全和合规性。
此外，酸碱滴定还可以用于水质分析、环境监测和药物分析等领域。
酸碱中和滴定个人总结
酸碱中和滴定个人总结引言酸碱中和滴定是化学实验中一种常见的定量分析方法，通过滴加酸或碱溶液到待测溶液中，确定溶液的酸碱度。
在本次实验中，我们使用酸碱指示剂Phenolphthalein来判断溶液的pH值，进而确定待测溶液的酸碱度。
通过本次实验，我对酸碱滴定法的原理、操作过程和实验技巧有了更深入的了解。
实验原理酸碱滴定法的原理是利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定的方式向溶液中添加酸或碱溶液，当溶液中准备滴加的酸和待测溶液中的碱完全反应时，溶液的酸碱度达到等价点。
在本次实验中，我们使用了一种叫作Phenolphthalein的酸碱指示剂，其溶解在碱性溶液中呈现粉红色，而溶解在酸性溶液中是无色的。
我们通过观察溶液的颜色变化来判断溶液的pH值，从而确定滴定终点。
实验过程本次实验的具体操作步骤如下：1. 首先，准备好实验器材和试剂，包括滴定管、瓶塞和酸碱溶液等。
2. 将待测溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的酸碱指示剂Phenolphthalein。
3. 将酸碱溶液滴入待测溶液中，同时搅拌滴定瓶，直到溶液颜色发生变化。
4. 记录下滴定瓶中总共滴加的酸碱溶液的体积。
5. 重复以上步骤多次，直到结果重复一致。
6. 计算出滴定瓶中的平均滴加体积，并根据计算公式推算出待测溶液的酸碱度。
实验技巧和注意事项在实验过程中，我学习到了一些实验技巧和注意事项，这些对实验结果的准确性和可靠性至关重要。
首先，实验前要对实验仪器进行仔细检查，特别是滴定管的密封性和清洁度。
如果滴定管存在漏气或污染，可能会导致实验结果的偏差。
其次，为了避免滴加过量的酸碱溶液，我学会了仔细控制滴定速度，并时刻观察溶液的颜色变化。
一旦溶液从无色变为粉红色，就要立即停止滴定，否则滴定结果可能不准确。
另外，实验过程中要保持实验环境的稳定性，避免外部因素对实验结果的影响。
比如，要尽量避免带电的物体接近滴定器具，以免产生静电干扰。
最后，对于实验数据的处理要仔细。
在计算平均滴加体积时，要排除掉明显的异常数据，以提高结果的可靠性。
滴定分析法总结范文
滴定分析法总结范文
酸碱滴定是滴定分析中最常用的方法之一、它是通过酸和碱之间的中
和反应来确定酸性或碱性物质的含量。
在滴定过程中，滴定试剂会与待测
溶液中的酸或碱发生反应，通过检测反应终点所要使用的指示剂颜色的变化，来判断滴定试剂的用量和酸碱溶液的浓度。
氧化还原滴定常用于测定含氧化还原物质的浓度。
在滴定过程中，氧
化剂与待测溶液中的还原剂发生氧化还原反应，通过观察溶液颜色的变化
或者使用指示剂来确定滴定反应的终点，进而计算出待测溶液中还原剂的
浓度。
络合滴定是测定金属离子和配体之间络合物的浓度的一种方法。
在滴
定过程中，滴定试剂（配体）与待测溶液中的金属离子形成络合物，通过
溶液颜色的变化或者通过其他检测手段来判断滴定反应的终点。
滴定分析法的实验条件严格，操作技巧要求高。
为了获得准确的滴定
结果，滴定试剂的浓度和用量、试剂的纯度、滴定过程中剧烈搅拌的程度、溶液的温度、反应时间等都需要严格控制。
同时，选择合适的指示剂对于
滴定分析也是至关重要的。
除了注意实验细节外，在实验过程中还需要注意实验室安全。
滴定试
剂和待测溶液中可能存在的有毒、易燃品质，以及气体的产生等都需要注
意控制，避免产生危险。
总之，滴定分析法是一种应用广泛、准确快速、操作简便的化学分析
方法。
它在医药、食品、环境等领域具有重要的应用价值。
在实验过程中
需要注意实验技巧的掌握、实验条件的控制以及实验室安全的保障，以便
获得准确可靠的滴定结果。
九年级化学酸碱滴定知识点总结
九年级化学酸碱滴定知识点总结
酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，用于确定溶
液中酸碱的含量。
以下是九年级化学酸碱滴定的基本知识点总结：
1. 酸碱滴定的基本原理
酸碱滴定是通过向待测溶液中滴加称量好的标准溶液，使用酸
碱指示剂或pH计来判断反应终点，从而确定溶液中酸碱物质的含量。
2. 滴定中常用的酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、溴甲酚绿等。
这些指示剂
能在酸碱溶液中呈现特定的颜色变化，帮助判断滴定终点。
3. 酸碱滴定中的滴定反应和滴定方程式
酸碱滴定中常见的滴定反应包括酸和碱的中和反应，以及酸碱
强度的测定。
滴定方程式可以根据所用的酸碱物质和反应类型确定。
4. 酸碱滴定的操作步骤
酸碱滴定的基本操作步骤包括：准备滴定装置、准备待测溶液、滴定过程中的滴加与搅拌、观察指示剂颜色变化，以及计算溶液中
酸碱物质的含量。
5. 酸碱滴定的注意事项
在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：
- 保持仪器和干净，避免杂质对实验结果的影响。
- 精确称量标准溶液和待测溶液，以减小误差。
- 滴定时要逐滴加入标准溶液，避免过量或过少，影响结果准
确性。
- 观察指示剂颜色变化时要仔细，选择明显的颜色变化作为滴
定终点。
以上是九年级化学酸碱滴定的基本知识点总结。
希望对你的研
究有所帮助！。
【分析化学】第六章酸碱平衡和酸碱滴定法解析
pH计
2.质子条件式
酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，其数学表达式称为质子条件式 例： 浓度为c的弱酸HA水溶液中 HA + H2O ⇌ H3O+ + AH2O+H2O ⇌ H3O++OH-
c(H3O+) = c(OH-)+c(A-) 简写为： c(H+) = c(OH-)+c(A-)
101
101 101
c(Ac ) 0.1 100 0.1 1 9.9
101
101 101
又K
θ a
c(H )c(Ac ) c(HAc )
得，
c(H )
K
θ a
c(Ac ) c(HAc )
K
θ a
9.9 10.1
pH 4.74
21
加入1ml0.1mol·L-1NaOH溶液:
H OH H2O 促使HAc电使H平衡右移，HAc增多 ，Ac 减小
c(HAc) c(HAc)V (HAc) V (HAc) V (HAc) V (Ac ) 1000ml V (HAc) 360ml； V (Ac ) 640ml
31
2）在一定量弱酸 / 碱溶液中加入固体共 轭碱 / 酸 来配制
例 2 ： 欲 配 制 pH=9.0 的 缓 冲 溶 液 , 应 在 500mL 0.1mol .L-1 NH3.H2O溶液中加入多少克NH4Cl(s)?
3.水的质子自递反应
H2O+H2O ⇌ H3O++OH- 简写为： H2O ⇌ H++OH-
Kw =[c (H+ )/c]·[c (OH-)/c]
酸碱滴定知识点总结
酸碱滴定知识点总结一、酸碱滴定的基本概念酸碱滴定是一种以酸碱中和反应为基础的分析方法，通过滴定溶液中的酸碱物质，测定其浓度。
在滴定过程中，滴定试液和指示剂共同作用，直到滴定点出现。
通常情况下，酸碱滴定可以根据平衡反应所需的示敏度、准确性、速度等方面的不同来分为几种不同的方法。
二、酸碱滴定的常见操作步骤1. 配制标准溶液在进行酸碱滴定的实验中，首先要从一定量的酸碱物质中测定出其精确的摩尔浓度。
这可以通过配制标准溶液的方式来实现。
通常情况下，我们可以使用稀硫酸或氢氧化钠来配制标准溶液。
2. 滴定试验在进行滴定试验时，首先将标准溶液放在容器中，然后使用比色皿装入一定量的试液。
随后，可以将试液滴入标准溶液中，并加入适量的酸碱指示剂。
在不断滴定的过程中，需要注意滴定管滴加速度和试剂的滴加数量，以保证实验的精确性。
3. 判断终点在滴定过程中，为了判断终点是否已经出现，通常要求其他指示剂或分析方法的辅助。
除此之外，我们还可以通过观察试剂的颜色变化或者使用仪器来判断终点。
4. 计算结果在滴定结束后，需要根据实验得到的数据以及反应的化学方程式来计算出溶液的浓度。
在计算结果时，还需要考虑到初始溶液的摩尔浓度、滴定剂的摩尔浓度等因素。
三、常见的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来显示酸碱溶液中pH值的试剂。
常见的酸碱指示剂包括溴甲酚绿、甲基橙、苯酚蓝等。
这些指示剂可以根据其颜色在酸碱溶液中的变化来决定滴定终点是否已经出现。
四、酸碱滴定曲线及分析在酸碱滴定过程中，通常可以根据所使用的指示剂的颜色变化来确定滴定结束。
在滴定曲线中，我们可以看到滴定点的变化趋势。
滴定曲线会随着滴定试验的进行而出现骤变。
根据滴定曲线，我们可以推测出滴定过程中反应的性质，从而更加深入地了解反应的特性。
总结：酸碱滴定是一种用于测定溶液中酸碱物质浓度的分析方法，通过滴定剂和指示剂的相互作用，以及滴定曲线的变化，我们可以准确地测定出溶液中酸碱物质的浓度。
酸碱平衡和酸碱滴定法
第三章酸碱滴定法1酸碱平衡理论基础一、酸碱质子理论随着科学的发展，人们对酸碱的性质、组成和结构的认识不断深入，提出了不同的酸碱理论，如电离理论、溶剂理论、质子理论、电子理论以及软硬酸碱原则等。
1923年丹麦化学家布朗斯台德和英国化学家劳瑞分别独立提出了酸碱质子理论。
酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸，又称为质子酸；凡是能够接受质子的物质都是碱，又称为质子碱。
按照酸碱质子理论，酸碱可以是中性分子和离子。
酸给出质子生成相应的碱，而碱结合质子后又生成相应的酸；酸与碱之间的这种依赖关系称共轭关系。
相应的一对酸碱被称为共轭酸碱对。
既能给出质子，又能接受质子的物质为两性物质。
共轭酸碱对的质子传递反应，称为酸碱半反应。
酸碱质子理论认为，酸碱半反应不能独立进行，即在溶液中，当一种酸给出质子后，溶液中必然有一种碱接受质子，酸碱反应的实质就是两个共轭酸碱对之间的质子传递。
按照酸碱质子理论，中和反应、酸碱解离及盐的水解等反应均可以表示为两个共轭酸碱对之间的质子传递，即称为酸碱反应。
例如：HF在水溶液中的解离反应是由给出的质子的半反应和接受质子的半反应组成的，两个酸碱对相互作用而达到平衡，反应式如下：。
盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。
例如：NaAc的分解：NH4+的分解：二、水的解离和溶液的pH值O所起的作用不同，前一个反应中，溶剂水起了酸的在上述两个反应中，H2作用，后一个反应中溶剂水起了碱的作用。
按照酸碱质子理论，水既能给出质子又能接受质子，也是一种两性物质，通常称为两性溶剂。
水分子间也可以发生质子的转移作用，反应如下式：或这种在溶剂分子间发生的质子传递作用，称为水的质子自递反应，反应的标准平衡常数表达式：或称为水的质子自递常数，又称为水的离子积常数，简称水的离子积。
25 ℃时，纯水中c (H +) = c (OH -) = 1.0 × 10-7 mol·L -1 =1.0 × 10-14水的离子积不仅适用于纯水中，也适用于酸碱溶液中，即不论是酸溶液还是碱溶液，都同时存在着H + 和OH -，只是二者的浓度不同，常温下，都有=1.0× 10-14 这一关系。
[化学]酸碱平衡与酸碱滴定法小结
![[化学]酸碱平衡与酸碱滴定法小结](https://img.taocdn.com/s3/m/e52d647a2bf90242a8956bec0975f46527d3a72a.png)
7
Sp2： 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O pH＝9.7
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na2CO3+ H3PO4= Na2HPO4+2NaHCO3
4NaOH－ H3PO4
C H3PO4
12
8.下列溶液以NaOH或HCI滴定时，在滴定曲线上会出 现几个突跃？
a.H2SO4 H3PO4
解：H3PO4 ka1=7.5×10-3、ka2=6.3×10-8、
ka3=4.4×10-13
C1ka1 108,C2ka2 108,C3Ka3 108
ka1 ka2
105
ka2 ka3
105
可分步滴定两级离解的H+。
or用NaOH将NaH2PO4滴到Na2HPO4
17
9. 设计方案：应写明主要步骤、试剂、滴定剂、
指示剂、分析结果的表达式。
a.H3BO3 ka=5.8×10-10
HCl
NaOH滴定
NaCl 甘露醇,NaOH滴定 硼酸甘露醇钠
H3BO3 甲基橙（红） H3BO3
酚酞
(红→黄，V1mL)
(黄→微红，
体分布分数和浓度的计算，理解HAc、H2C2O4、
H3PO4分布曲线的意义
1
n元酸HnA
HnA
[Hn C
A]
[H
]n
[H
[H ]n ]n1ka1... ka1ka2...kan
Hn1A
[Hn1A] C
[H
]n
[H
酸碱平衡与酸碱滴定法综述
10-2, 10-7 10-2, 10-5
第一突跃较大 6 第二突跃较大
4 2 0 0 50 第一突跃小 第二突跃大 100
定有两个突跃；突跃 可准确滴定至A2（滴总量） 的大小与 pK有关。 cKa1 10-8, cKa2 10-8, Ka1 / Ka2 10 5
分步滴定至HA-和 A2150 200 250 300
选择指示剂的依据 指示剂变色点（滴定终点）与化
选择指示剂的原则：1）变色 范围处于或部分处于滴定突跃范 围内；2）理论变色点越接近计 量点越好
学计量点并不一定相同，但相差
不超过±0.02mL，相对误差不 超过±0.1%。符合滴定分析要
求。
为什么滴定开始和计量点 之后pH变化缓慢？
6
酸碱浓度对滴定曲线的影响
同 浓 度 强 碱 滴 定 强 酸
120
160
酸缓冲区
滴定百分数%
0.01000
5.30 ~ 7 8.70
强酸滴定强碱
用0.1000 mol.L-1 HCl滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH 。
14 pH 12 10 8 6 4 2 0 0 50 100 150 200
11
（2）弱酸浓度对滴定曲线的影响：
0.100mol/LNaOH 滴定浓度不同的HAc
pH
1mol· L-1 12 10 8 6 4.76 4 HAc
10.70
9.70 8.70 7.74
0.1mol· L-1
0.01mol· L-1
突跃范围
浓度增大 10倍，突 跃增加1个 pH单位
2
0
HCl 50 100 150 T%
16
（1）二元酸滴定的可行性判断
酸碱滴定实验报告结论
酸碱滴定实验报告结论酸碱滴定实验报告结论酸碱滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过滴定的方式确定溶液中酸碱物质的浓度。
本实验通过对酸碱溶液的滴定，得出了以下结论。
首先，酸碱滴定实验是一种精确测定溶液中酸碱浓度的方法。
在实验中，我们使用了一种称为指示剂的物质，它可以在溶液中发生颜色的变化，用来指示滴定过程的终点。
通过控制滴定试剂的滴加速度和使用适当的指示剂，我们可以准确地确定溶液中酸碱物质的浓度。
其次，滴定过程中，酸碱反应会发生中和反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比是1:1，即酸碱物质的摩尔浓度相等。
通过计算滴定试剂的消耗量和酸碱物质的摩尔比，我们可以推算出溶液中酸碱物质的浓度。
此外，酸碱滴定实验还可以用来确定未知溶液的酸碱性质。
通过将未知溶液与已知浓度的酸碱溶液进行滴定，我们可以根据滴定终点的颜色变化确定未知溶液的酸碱性质。
如果滴定终点是酸性指示剂的颜色变化，说明未知溶液是酸性的；如果滴定终点是碱性指示剂的颜色变化，说明未知溶液是碱性的。
此外，在实验过程中，我们还发现了一些操作技巧和注意事项。
首先，滴定时需要慢慢滴加滴定试剂，以免过量滴加导致误差。
其次，选择适当的指示剂也是非常重要的，不同的指示剂对应不同的酸碱滴定反应，需要根据实验条件选择合适的指示剂。
另外，实验器材的清洁和干燥也是保证实验准确性的重要因素。
总结起来，酸碱滴定实验是一种精确测定溶液中酸碱浓度的方法。
通过滴定试剂的滴加速度和使用适当的指示剂，我们可以准确地确定溶液中酸碱物质的浓度。
此外，酸碱滴定实验还可以用来确定未知溶液的酸碱性质。
在实验过程中，操作技巧和注意事项也是非常重要的，需要慎重选择滴定试剂和指示剂，并保持实验器材的清洁和干燥，以确保实验结果的准确性。
通过这次实验，我们不仅学到了酸碱滴定的基本原理和操作方法，还加深了对酸碱反应和溶液浓度的理解。
这对我们今后在化学实验中的实验设计和数据分析都有很大的帮助。
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4、掌握滴定各类酸碱终点误差的计算 强碱滴定强酸:
Et [OH ]ep [H ]ep C
ep a
100 %
or, E t
10△pH －10△pH kt C
ep a
100%
强酸滴定强碱:
Et [H ]ep [OH ]ep C ep b
100 %
Et
第 5章
酸碱平衡与酸碱滴定法小结
一、酸碱平衡 1、正确判断共轭酸碱对，共轭酸碱对ka与kb的互算。 2、会计算离子的活度和活度系数
i ic
2 i
log i 0.512Z ( ) I 1 0.00328 a 1 离子强度：I c i Z i2 2 2 log 0 . 50 Z I 极限公式: i i
pH
Pka1＝6.38
Pka2＝10.25
11
7、
k HIn
a H a In 2 a HIn
a H In 2 [In2 ] ( ) HIn [HIn ]
pH≈4.7
Na2CO3+2 H3PO4= 2NaH2PO4+ CO2+H2O
无影响
7
Sp2： 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
pH＝9.7 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na2CO3+ H3PO4= Na2HPO4+2NaHCO3 4NaOH－ H3PO4
C H 3 PO4 1 (C V)N a O H 2 VH 3 PO4
k k ...kan n ] [ A a1 a2 n A C [H ]n [H ]n1k ... k k ...kan a1 a1 a2
…
[ ]= δC
分母相同
2
4、理解三个平衡（MBE、CBE、PBE）,会写三种平衡式
5、掌握各类溶液pH值的计算
二、酸碱缓冲溶液
10△pH －10△pH kt C
ep b
100%
强碱滴定一元弱酸: [OH ]ep ep Et ( % HA ) 100 ep Ca
( ep HA
[H ]ep [H ]ep k a
)
or, E t
10△pH －10△pH k t C ep a
100%
多用了NaOH 结果偏高
8
NaOH+HAc=NaAc+H2O
C、未吸收CO2时：
设消耗NaOH VmL
吸收CO2后： 2NaOH→Na2CO3
Na2CO3+ HAc →NaAc+NaHCO3
1 NaOH～ HAc 2
酚酞指示剂
C VN a O H M H A c wH Ac 1000m s
消耗NaOH V’mL 1 ' ' [ (1 0.4% )C V N aO H 0.4% C V N aO H ] MH A c 2 wH Ac 1000m s
I
3、理解分布分数的定义，掌握各类酸碱溶液各型 体分布分数和浓度的计算，理解HAc、H2C2O4、 1 H3PO4分布曲线的意义
n元酸HnA
]n [Hn A] [ H Hn A C [H ]n [H ]n1k ... k k ...kan a1 a1 a2
H A n1 [H A] [H ]n1k n1 a1 C [H ]n [H ]n1k .... k k ...kan a1 a1 a2
当[H+]=ka或[HA]/[A-]＝1∶1时 β极大＝0.58C
3
三、酸碱指示剂
理解指示剂的变色原理、变色范围及影响因素
四、酸碱滴定原理
1、理解一元酸碱滴定过程中pH值的变化规律、突跃 范围，掌握正确选择指示剂的方法。
对多元酸碱：会计算SP处的pH值，并据此选择指示剂 2、掌握影响滴定突跃范围的因素： Ca,Cb; Ka,Kb 3、掌握一元弱酸（碱）准确滴定的条件及多元酸碱、 混合酸碱分步滴定的条件 4
>10-2mol.L-1 ∴不合理
CH C l 且 5, E r 1%,也 较 大 CH A c
因返滴定法不能改变反应的完全程度。
10Biblioteka 6、pH=10.5时0.1mo l L1Na2 CO3 , [OH ] k b C , p H 11.62
2 有HCO , CO , Cl 3 3
V 解得：
' Na OH
1.002V
V' V 1.002V V Er 100% 100% 0.2% V V
9
5、NaAc: kb=5.6×10-10 不能在水溶液中直接滴定
返滴定法: HCl+NaAc=HAc+NaCl
ka=1.8×10-5
HCl，HAc
若分步滴定,必须
CHCl CHAc
6
第5章 酸碱平衡与酸碱滴定法习题课
一、课本：P162思考题3－8T，13T
4、 a
m ( )K H P C N aO H M VN aO H
偏低（含邻苯二甲酸时， 多消耗NaOH）
b. 吸收 CO2后
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
sp1： NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
5
强酸滴定一元弱碱
多元酸碱的滴定
五、酸碱滴定法的应用
1、掌握双指示剂法测定混合碱的原理及计算（滴定 剂、指示剂、反应式、含量表达式）
蒸馏法 甲醛法（试样及甲醛中
2、掌握含氮量的测定原理、计算
游离酸的去除）
凯氏定氮法
3、熟悉BaCl2法测定混合碱；Si、P的测定原理和计算； 4、掌握极弱酸碱的测定方法。
pH 6.0时
1 H 2 C O3 , pH 3.89,(CH 2 C O3 0.04mol.L )
为 H2 C O3 , HC O3 ,Cl
1.0 0.9
H2CO3 HCO3
2 CO3
pH 4.0 : H 2 C O3 , C l
δ
0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0
1、了解缓冲溶液的分类、组成和缓冲范围的概念 2、掌握缓冲溶液pH的计算及常见缓冲溶液的配制方法 3、理解影响缓冲容量的因素: C总和组分比[HA]/[A-]
HA A 体系， 2.3HA A C
HA k [H ] , A a [H ] k a [H ] k a