济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
济南市2021版高三上学期期中化学试卷A卷
济南市2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B . 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D . “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O3. （2分） (2017高一上·桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA4. （2分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A ．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作 C.除去CO 中的CO2 D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D 5. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A . 将少量SO2通入Ca （ClO ）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO ﹣═CaSO3↓+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS 固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓6. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（ ）A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。
济南市2021版高三上学期期中化学试卷
济南市2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一下·海南期末) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 可用料酒除去食物中的腥味B . 葡萄糖可用于补钙药物的合成C . 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D . 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂2. （2分）下列化学式与名称相对应的是（）A . NaOH﹣烧碱B . CuSO4﹣胆矾C . Cl2﹣氯水D . CaCl2﹣漂白粉3. （2分）下列关于物质的用途正确的是（）A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用4. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5. （2分） (2019高三上·白城期中) 在学习中经常应用类推法。
下列表格左边符合题意，类推法应用于右边也正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（）A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色7. （2分） (2018高三上·河西期末) 已知40℃时水的离子积常数为Kw。
2021届山东省济南市第一中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
山东省济南市第一中学2021届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ni-59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法『答案』C『详解』A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“84“消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，故C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选C。
2. 实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C. 除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液『答案』B『详解』A．I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B．该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；C．H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D．原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。
山东省济南市第一中学2021-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
山东省济南市第一中学2021-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案济南一中2021-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卡上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷答案写在答题纸上，答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共56分）选择题（共20小题，1~4题，每题2分，5~20题，每题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 2．下列有关钠的叙述中，错误的是( ) A．钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割3．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜 C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸4．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是( ) A．提高水温 B．增加水中氯气的含量 C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌5．下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③－1C．①②④ 的是（）D．②③④.6．下列溶液中物质的量浓度为1mol・LA．将40g NaOH溶解于1L水中 B．10g NaOH溶解在水中配成250mL 溶液C．从100mL 10mol・L－1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（） A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液8．相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1 A．①② B．②③ C．④D．①②③④ 9．用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．0.1 mol・L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1 NA10．下列关于实验现象的描述中不正确的是 ( ) A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11．用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2 mol・L-1K2SO4溶液说法正确的是（） A．1L溶液中K+浓度是0.4 mol・L-1 B．500mL溶液中含有0.1NA个K+ C．1L溶液中所含K+和SO42-总数为0.3NA D．2L溶液中SO42-浓度为0.4 mol・L-1 12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO⑤ H+ 减少的是( )A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④13．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
济南市2021届高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料2.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3具有氧化性，可用作颜料B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C.Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D.FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属济南市２０２１届高三上学期期中考试 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数目为0.1N AB.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol 电子，阳极质量减轻64gC.9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD.16.25g FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2OHNO 3 B.Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)C.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D.AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag 6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]－＋4NH 4+B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．惰性电极电解MgCl 2水溶液Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑D ．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O7.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备氨气C.中和热测定D.配制0.1mol·L -1的盐酸溶液8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
济南市2021版高三上学期期中化学试卷(II)卷
济南市2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol2. （2分）已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是（）A . 4υ(NH3)＝5υ(O2)B . 5υ(O2)＝6υ(H2O)C . 4υ(O2)＝5υ(NO)D . 2υ(NH3)＝3υ(H2O)3. （2分）氯气是一种工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移4. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
济南市2021年高三上学期期中化学试卷
济南市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共62分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干3. （2分）下列过程中不属于氮的固定的是（）A . 工业合成氨B . 雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C . 用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D . 豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨4. （2分）在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）A . 制成合金保护船体B . 是外加电流的阴极保护法C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+D . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2+5. （2分）下列物质属于能导电的电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠6. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A . 石灰石B . Ca（OH）2C . CaCO3D . CH47. （2分） (2016高一上·运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 34g氨气所含质子数目为20 NA8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：139. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A . 氧化铁通常用作红色油漆和涂料B . 用铝制餐具长期存放碱性食物C . 过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D . 硅可用于制作电脑芯片10. （2分）化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸11. （2分） (2016高一上·天水期中) 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A . 一定溶有SO42﹣B . 一定溶有CO32﹣C . 一定溶有Ag+D . 可能有SO42﹣也可能有Ag+12. （4分） (2016高二上·徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．请回答下列问题：（1） D的化学式为________（2） H的电子式为________（3）写出A与B反应的化学方程式：________（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：________．13. （2分）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）A . AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B . 淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝I2 + NO↑+ 2H2OC . 电解MgCl2饱和溶液：D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- =CaCO3↓ + SO42-14. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应15. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A . 1：1C . 1：3D . 3：116. （2分） (2016高一下·北仑期中) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同17. （2分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18. （2分） (2017高二上·长春期末) 同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H619. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。
山东省济南一中2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版 含答案
济南一中2020┄2021学年度第1学期期中考试高三化学试题（理科）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23 Cu 64第I卷（共18个小题，48分）一、选择题（1-6题每题2分，7—18题每题3分，每题仅有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是Ａ．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质Ｂ．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用Ｃ．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨Ｄ．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂Ｃ．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N AC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强Ｄ．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO—、CH3COO—B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl—、I—C．水电离出的c（H+） = 10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3—、SO42—、NO3—D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、[Al（OH）4]—13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
山东省济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题
济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100 分，时间90 分钟。
分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I 卷为第 1 页至第 4 页，第Ⅱ卷为第 5 页至第7 页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（本题共10 小题，每小题 3 分，共30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1 混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2.实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是（）A.为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B.“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C.除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN 溶液3.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L −1 亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S O 2−时，转移的电子数为0.2N4.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH34 6 A5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
山东省济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题(可编辑PDF版)
济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。
分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. 实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S4O62−时，转移的电子数为0.2N A4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH35.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
济南市2021年高三上学期期中化学试卷D卷
济南市2021年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是（）A . 用着色剂将馒头染色B . 人体每日必须摄入足够量的钙C . 端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D . 自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项中表达正确的是（）A . NH3分子的电子式：B . CH4分子的比例模型：C . O原子的结构示意图：D . N2的结构式：N≡N3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2OD . Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣6. （2分）下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是A . 若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B . 若含X的混合物为FeCl3和CuCl2 ，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C . 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D . 若含X的混合物为SiO2和Al2O3 ，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液7. （2分）(2017·合肥模拟) amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（）A . 62（a+b）gB . 186（a+b）gC . （cV﹣）molD . （cV﹣）mol8. （2分） (2016高二下·大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100～130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （2分） (2017高一下·湖北期中) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：210. （2分）(2013·海南) 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H311. （2分） (2015高二上·大方期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH ）．下列说法正确的是（ ）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当 0.1mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e 一+2H2O═2MnO （OH ）十2OH ﹣12. （2分） (2017·天津) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：H2O ＞NH3＞SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD . 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13. （3分） (2017·湖南模拟) 下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（ ） 选项实验操作 现象 结论 A 将KI 和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置 上层溶液呈紫红色氧化性：H2O2＞I2B 将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化，但不滴落 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低C 常温下，用pH 试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pH pH 约为5.5该溶液中的HSO3﹣的电离程度大于它的水解程度D向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl 浓溶液溶液变澄清Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C . 非金属单质在反应中只做氧化剂D . 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原15. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
济南市2021年高三上学期期中化学试卷C卷
济南市2021年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D . 下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关2. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ，有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同3. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4. （2分） (2018高三上·绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL5. （2分）下列物质分类正确的是（）A . BaSO4难溶于水，属于非电解质B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐6. （2分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁7. （2分） (2017高一上·天水开学考) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ + 2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A . 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B . 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C . 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D . 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹10. （2分）下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（）A . NaHCO3B . Fe2（SO4）3C . NH4HCO3D . AlCl311. （2分） (2017高一上·天津期末) 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·平罗期末) 化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高14. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列操作能达到实验目的是（）A . 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C . 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D . 用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢15. （2分）要证明CO2中混有的SO2气体，不能选用的试剂是（）A . 澄清石灰水B . 品红溶液C . 溴水D . 酸性KMnO4溶液16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列实验，说法正确的是（）A . 测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性17. （2分） (2017高一上·上高期末) 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3 ，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al（OH）3⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3 ．A . ②③⑤③B . ①③⑥③C . ①⑥③D . ②③④③18. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关实验操作及其结论正确的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B . 加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C . 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣二、解答题 (共4题；共33分)19. （9分） (2018高一下·衡阳期末) 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
山东省济南第一中学2021年高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．氢氧根离子的电子式为Ｂ．中子数为10的氧原子：18OＣ． S2-的结构示意图：Ｄ．甲烷分子的比例模型是2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）Ａ．碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等Ｂ．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒Ｃ．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料Ｄ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化3. 下列关于物质的用途的说法不正确的是（）Ａ． SO2可用于漂白纸浆Ｂ．氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多Ｃ．钢罐可用于储运浓硫酸Ｄ．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆4. 下列关于物质的分类说法正确的是（）Ａ． SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物Ｂ．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物Ｃ．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质Ｄ． NH3 、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物5. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4N AＢ．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6N AＣ． 14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2N AＤ． 1L 0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为N A6. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）Ａ．无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl—、 S2-Ｂ．水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、 K+、 Cl—、 Br—Ｃ．酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO—、 I—、 K+Ｄ．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl—、 SO42-7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ． NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH—= BaCO3↓＋H2O Ｂ．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3—= Cu2+ + 2NO+H2OＣ．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑Ｄ．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl—+ Cl2↑ + 2H2O8. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）Ａ． x的位置是第2周期、第ⅠA 族Ｂ．离子半径的大小顺序：e+＞f 3+＞g2—＞h—Ｃ．由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键Ｄ．简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞g＞h9. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）① 2NaI＋ MnO2＋ 3H2SO 4 =2NaHSO4＋ MnSO4＋2H2O ＋ I2；② 2NaIO3＋ 5NaHSO3 = 2Na2SO4＋3NaHSO4＋ H2O ＋ I2Ａ．两个反应中NaHSO4均为氧化产物Ｂ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化Ｃ．氧化性：MnO2>SO>IO>I2Ｄ．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：510. 下列关于溶液及配制的说法正确的是（）Ａ．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gＢ．配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解Ｃ．配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高Ｄ．某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同11. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）Ａ．利用图 1 所示装置制取少量 NH3Ｂ．利用图 2 所示装置制备 Fe（OH）3胶体Ｃ．利用图 3 所示装置收集 HClＤ．利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性12. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）Ａ． SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者都能使紫色石蕊试液退色Ｂ．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性Ｃ．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强Ｄ．根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7 13. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
济南市2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷
济南市2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂2. （2分） (2018高一上·广安期末) 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（）①NaBr②FeCl2③AgNO3④NaHCO3A . ①B . ②C . ③D . ④3. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大4. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图②所示装置制备并收集O2C . 用图③所示装置制取少量的CO2气体D . 用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层5. （2分） (2018高二上·宁波期中) 向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋H+= CO2↑＋ H2OC . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-D . 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）6. （2分）(2016·北京模拟)选项A B C D 实验方案实验目的配制一定物质的量浓度的硫酸验证浓硫酸具有脱水性、氧化性验证Fe电极被保护用该装置制备并检验乙炔A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·南充期末) 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是（）A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HClA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（）A . CO32﹣B . Al3+C . SO42﹣D . NO3﹣9. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O10. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（）A . 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验II：实验室制取并收集氨气C . 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去11. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+12. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热13. （2分）已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . Fe3+ 、Cl2 、I2B . Cl2 、Fe3+ 、I2C . I2 、Cl2 、Fe3+D . Cl2 、I2 、Fe3+14. （2分）对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+15. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A . ①B . ②④⑤C . ①②③⑤D . ①③16. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO3二、解答题 (共4题；共34分)17. （9分） (2018高一上·临川期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：（1） I．回答下列有关问题：①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。
济南市2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷
济南市2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A . 加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B . 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C . 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在3. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA4. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 测定一定时间内生成H2的反应速率B . 用CO2做喷泉实验C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性5. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑6. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小7. （2分） (2017高一上·岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A . Fe3+B . NH4+C . NO3﹣D . Cl﹣9. （2分） (2016高二上·温州期中) 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（）A . 当b＞2a时，发生的离子反应为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 当b＜a时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3﹣与CO2的物质的量之比为（b﹣a）：（2b﹣a）10. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD . 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+11. （2分）某溶液中含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等三种阴离子．如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①④②③B . ④②①③C . ③②①④D . ④②③②①12. （2分） (2016·静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据13. （2分） (2018高一上·广安期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
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济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。
分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. 实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S4O62−时，转移的电子数为0.2N A4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH35.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是()A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B. 步骤①发生反应Al 3＋＋4NH 3•H 2O = Al(OH)4¯ + 4NH 4+C. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D. 步骤②发生反应Al 3＋＋3HCO 3¯ = Al(OH)3↓＋3CO 2↑6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（ ）A. 右图中c 曲线是加入催化剂a 时的能量变化曲线B. 反应①的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ•mol -1C. 在反应②中，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的NH 3的体积为5.6LD. 催化剂a 、b 能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率7. 锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li + O 2 = Li 2O 2，某锂－空气电池的构造原理图如下。
下列说法正确的是（ ）A ．可选用有机电解液或水性电解液B ．含催化剂的多孔电极为电池的负极C ．放电时正极的电极反应式为O 2 + 2Li + + 2e －= Li 2O 2D ．充电时锂电极应连接外接电源的正极8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y 、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．Y 、Z 、W 三种元素电负性：W>Z>YB ．Y 、Z 、W 三种元素的第一电离能：W>Z>YC ．Y 、Z 、W 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键9．著名的Van viel反应为：12H2S + 6CO2C6H12O6 + 6H2O +12S↓，下列说法错误．．的（）A．该反应将光能转变为化学能B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C．每生成1mol C6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．H2S、CO2均属于弱电解质10.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是（）A.Na2S2O4中S元素的化合价为+3B.装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）C.装置Ⅲ进行电解，Ce3+在阴极反应，使Ce4+得到再生D. 装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
12. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，主要制备方法方法如下：湿法：Fe(OH)3 + NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O（反应未配平），干法：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑则下列有关说法正确的是（）A.高铁酸钾既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B.用湿法制备2mol Na2FeO4需消耗3mol NaClOC.干法中Na2O2只做氧化剂D.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子13. 过二硫酸钾（K2S2O8）用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。
工业上电解饱和 KHSO4的酸性溶液(含 K+、H+、HSO4ˉ等离子)来制备过二硫酸钾。
电解装置原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．该装置工作时，阳离子向B 极移动B．a 极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO4酸性溶液C．A 极反应：2HSO4－－2e－= S2O82－＋2H+D．当转移0.2mol 电子时，有0.2mol H+通过质子交换膜14. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最外层电子数是其电子总数的1/3。
下列叙述正确的是（）A. X元素是SiB. Y的最高价氧化物的水化物是强酸C. 元素非金属性的顺序为X<Y<ZD. W+离子的半径是同周期元素的离子半径中最大的15. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是（）A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．④中澄清石灰水的作用是除去多余的尾气第Ⅱ卷(非选择题共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16.（10分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g) + 2H2(g)⇌ CH2O(g)+H2O(g) ∆H。
请回答下列问题：（1）己知：① CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1 = -480kJ/mol② 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ∆H2相关化学键的键能数据如表所示：则CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g) ∆H=____________。
CO转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作（2）利用下图所示装置可以将2时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变，M极电∆=__ 解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液质量的变化m________g。
（3）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。
H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
H3PO2易被氧化为H3PO4磷酸。
①写出次磷酸的电离方程式______________________________。
②常温下，NaH2PO2溶液的pH__________。
A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定17.（12分）Fe、C O、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态C O原子的价电子轨道表示式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。
（2）铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液是检验Fe2+的常用试剂，1mol [Fe(CN)6]3+离子中所含σ键的数目为_____________。
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，配位体N3−中心原子杂化类型为___________。
CoO的熔点高于CoS的原因是。
（4）NiO的晶胞结构如图所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为______________。
已知Ni2+与O2－的最短距离为d nm，则NiO晶体的密度是g·cm−3。
（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol -1）18. （14分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。
用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：回答下列问题：（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为。
（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为、。
（3）将“滤液Ⅱ”通过、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回______ 工序中循环利用。
（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为。
（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。
Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为。
19. (14分) FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。
有关物质的性质如下：（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
有关装置如下：① H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B → _________ →E（填字母，装置可多次使用，也可不用）；C中盛放的试剂是_____________。