物质的量 说课稿
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。
（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。
正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。
物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。
摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。
而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]1摩尔化学教案:物质的量2知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的量》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“物质的量”是人教版高中化学必修一第一章第二节的内容。
这一概念是化学学科中的一个重要基本物理量，它将微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，为学生后续学习化学方程式的计算、物质的量浓度等知识奠定了基础。
教材首先从生活中的实例出发，引出物质的量的概念，让学生感受到引入这一概念的必要性。
接着，教材详细介绍了物质的量的单位——摩尔，以及阿伏伽德罗常数的含义。
通过对这些内容的学习，学生能够初步建立起物质的量的概念，并学会运用物质的量进行简单的计算。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经掌握了一些基本的化学知识，如元素、原子、分子等概念，也具备了一定的数学计算能力。
但是，物质的量这一概念比较抽象，对于学生来说理解起来有一定的难度。
此外，学生在运用物质的量进行计算时，容易出现单位换算错误等问题。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量的概念，了解其单位摩尔的含义。
（2）掌握阿伏伽德罗常数的数值及含义。
（3）能够运用物质的量进行简单的计算。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的学习，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量的计算练习，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学计量在化学研究中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及单位摩尔的含义。
（2）阿伏伽德罗常数的数值及含义。
（3）物质的量与粒子数之间的换算。
2、教学难点（1）物质的量概念的建立。
（2）物质的量与质量、气体体积等物理量之间的关系。
五、教法与学法1、教法为了突破教学重难点，我将采用讲授法、问题驱动法、多媒体辅助教学法等多种教学方法相结合。
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
物质的量教案(精选多篇)
物质的量教案(精选多篇)第一篇：物质的量教案物质的量教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课
本节课是全日制普通高中（实验教科书必修1）化学第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。
普通高中《化学课程标准（实验）》中要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
1.教材分析
1.1教材的地位及作用
物质的量在《化学计量在实验中的应用》的3个内容中占主导地位。
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量是高中化学中经常使用的物理量，这些概念的教学在高中化学教学中占有很重要的份量，正确理解它们的内涵及正确使用这些物理量进行计算也是高中生必备的化学素养，因此搞好这部分的教学尤其重要。
1.2教学目标
1.知识与技能目标
(1)使学生了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；
(2)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；。
高中化学必修一《物质的量》说课稿
高中化学必修一《物质的量》说课稿一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其重要性。
o掌握物质的量、质量、摩尔质量、体积和气体摩尔体积之间的关系及换算。
o学会使用物质的量进行简单的化学计算。
2.能力目标：o培养学生的逻辑思维能力和计算能力，使其能够准确地进行物质的量相关计算。
o提高学生分析问题、解决问题的能力，通过实例分析加深对物质的量概念的理解。
3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论提升沟通能力。
二、教学内容-重点：物质的量的定义、摩尔质量的计算、物质的量与质量、体积之间的换算。
-难点：气体摩尔体积的概念及应用，复杂化学方程式中的物质的量计算。
三、教学方法-讲授法：用于介绍物质的量的基本概念和理论。
-讨论法：通过小组讨论，加深对难点问题的理解。
-案例分析法：分析典型例题，提高学生的解题能力。
-实验法：通过实验演示，直观展示物质的量与质量、体积的关系。
-多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体资源，丰富教学内容。
四、教学资源-教材：高中化学必修一教材。
-教具：黑板、粉笔、投影仪。
-实验器材：天平、量筒、烧杯、标准气体等。
-多媒体资源：PPT课件、相关视频、在线题库。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每个学生都参与讨论。
-课堂纪律：制定课堂规则，对违反纪律的行为进行及时纠正。
-激励机制：通过表扬、奖励等方式激励学生积极参与课堂活动。
七、评价与反馈-课堂小测验：每节课后进行小测验，检验学生的学习效果。
-课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识。
-期末考试：通过期末考试全面评估学生的学习情况。
-学生反馈：定期收集学生的反馈意见，对教学内容和方法进行调整。
八、教学反思课后，教师应对本节课的教学过程进行反思，总结成功经验，发现存在的问题，并及时进行改进。
例如，可以分析学生在练习中出现的错误，找出共性问题，调整教学策略；也可以收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的掌握情况，以便在今后的教学中更好地满足学生的需求。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
物质的量 说课稿
物质的量说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够：1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的计量单位——摩尔；2. 掌握物质的量与质量、摩尔质量之间的关系；3. 能够运用摩尔计算公式解决与物质的量相关的计算问题。
二、教学重点和难点1. 教学重点：物质的量的概念和计量单位摩尔的理解；2. 教学难点：物质的量与质量、摩尔质量之间的关系的理解和应用。
三、教学准备1. 教师准备：课件、实验器材、教学实验材料；2. 学生准备：课本、笔记本。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一些常见物质的图片，引起学生对物质的量的思量，提问：“你们知道物质的量是什么吗？它与质量有什么关系？”引导学生思量和讨论。
2. 概念讲解（10分钟）通过课件展示，向学生介绍物质的量的概念，解释物质的量是物质中含有的基本单位个数的多少。
引导学生理解物质的量与质量的区别和联系。
3. 计量单位摩尔的引入（10分钟）向学生介绍计量物质的量的单位——摩尔，并通过实例解释摩尔的概念。
引导学生理解1摩尔物质中含有6.022×10^23个基本单位（原子、份子或者离子）。
4. 物质的量与质量的关系（15分钟）通过课件展示和实验演示，向学生说明物质的量与质量之间的关系。
通过实验演示，让学生观察不同物质的质量，并通过计算，引导学生发现物质的量与质量之间的定量关系。
5. 摩尔质量的引入（10分钟）向学生介绍摩尔质量的概念，并通过实例解释摩尔质量的计算方法。
引导学生理解摩尔质量是1摩尔物质的质量。
6. 摩尔计算公式的应用（20分钟）通过课件展示和实例演算，向学生讲解摩尔计算公式的应用。
引导学生根据摩尔计算公式解决与物质的量相关的计算问题。
7. 拓展应用（10分钟）通过课堂练习和小组讨论，让学生运用所学知识解决更复杂的摩尔计算问题，并引导学生思量物质的量在化学反应中的应用。
8. 总结与归纳（5分钟）通过课堂讨论和学生回答问题，总结本节课的重点内容，强调物质的量与质量、摩尔质量之间的关系，并对摩尔计算公式的应用进行归纳。
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的量》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“物质的量”是人教版高中化学必修一第一章第二节的内容。
这一概念是化学教学中的一个十分重要的基本概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
物质的量的概念不仅是化学定量研究和化学计算的基石，也为后续学习气体摩尔体积、物质的量浓度等知识奠定了基础。
通过对物质的量的学习，学生能够从定量的角度更深刻地认识物质的组成和化学反应，建立起宏观物质与微观粒子之间的联系。
教材在引入物质的量这一概念时，从生活中的实例出发，引导学生思考如何在化学中对微粒进行计量，使学生感受到引入新的物理量的必要性。
同时，教材通过对物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的关系的阐述，帮助学生逐步理解和掌握这一抽象的概念。
二、学情分析学生在初中阶段已经学习了原子、分子、离子等微观粒子的概念，也了解了一些化学反应，但对于微观粒子的计量还没有形成系统的认识。
在这个阶段，学生的抽象思维能力和逻辑推理能力正在逐步发展，但对于物质的量这样较为抽象的概念，理解起来可能会有一定的困难。
因此，在教学中需要通过具体的实例、形象的比喻和直观的图表等方式，帮助学生理解和掌握这一概念。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义，能进行物质的量与微粒数之间的换算。
（2）了解阿伏加德罗常数的含义，知道602×10²³这个数值的意义。
（3）理解摩尔质量的概念，能进行物质的量与物质质量之间的换算。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的建构过程，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量与微粒数、物质质量之间的换算练习，培养学生的计算能力和分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对物质的量这一概念的学习，让学生体会到化学计量的严谨性和科学性，培养学生的科学态度和科学精神。
物质的量说课稿完美
物质的量说课稿完美一、引言物质的量（Mole）是物理化学中的一种常见的基本概念。
掌握物质的量的概念和计算方法，在化学学习中至关重要。
本篇文档将从物质的量的定义开始，逐步讲解物质的量的相关知识与计算方法，并可以帮助化学学习者更好地理解和掌握物质的量。
二、物质的量的定义物质的量，简称“摩尔”，是指由粒子、原子或分子组成的物质的量。
在国际制定的单位制中，摩尔的国际单位是mol，表示物质的量的单位。
在化学中，根据阿伏伽德罗定律，一个摩尔分子的质量与同种类物质分子的质量相等，因此，也可以用质量来计量物质的量。
例如，一个摩尔的氢气的质量是1克。
三、原子量和分子量物质的量可以用原子量和分子量来计量。
原子量是元素原子质量的相对单位，而分子量则是分子质量的相对单位。
在化学计算中，原子量和分子量的计算是非常重要的。
原子量的计算方法是通过元素在自然界中的同位素比例来确定的。
元素的原子量是指一个元素原子质量在 1g/mol 条件下的数值。
例如，氢的原子质量是1.0079，因此，在1g/mol的条件下，氢的原子量就是1.0079。
分子量的计算方法是将化学式中各个元素的原子量相加即可。
例如，H2O分子的分子量为2×1.0079 + 15.9994 = 18.0153g/mol。
四、化学反应和物质的量在化学反应中，物质的量是一个非常重要的概念。
化学反应中，原子和分子之间会重组形成新的原子和分子，原有物质的量与新产生的物质的量之间会有相应的比例关系。
据此，我们可以通过化学反应的反应物和生成物的物质的量比例来计算反应的化学方程式，估算反应的需求量和理论产生的量。
在化学反应中，反应物和生成物的物质的量关系可以用化学方程式表达。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物的物质的量比例。
例如，下面是关于水的电解反应方程式：2H2O ——电—— 2H2 + O2在这个方程式中，反应物的物质的量为2摩尔的水（2mol H2O），生成物的物质的量为2摩尔的氢气（2mol H2）和1摩尔的氧气（1mol O2）。
物质的量说课稿
物质的量说课稿物质的量是一个教学难点，接下来店铺为你整理了物质的量说课稿，一起来看看吧。
物质的量说课稿一、说教材(一)教材的地位和作用本节内容选自人教版必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。
本课时主要涉及第二节第一部分物质的量。
本课时内容排在高中教材如此靠前的位置，足见其重要地位。
它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的整个教学，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。
是学生进一步顺利学习，形成合理知识链的重要环节，所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。
本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数，这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。
(二)教学目标1.知识与技能目标(1)了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要性(2)理解阿伏加德罗常数的涵义;(3)掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系;2.过程与方法目标(1) 通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学习类比推理、归纳推理，辩证逻辑思维等一些基本的科学方法。
(2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。
3.情感态度与价值观目标(1)通过了解使用物质的量及相关概念，学生认识到化学计量的出现对化学学科的发展具有重要的作用。
(2)培养热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。
(三)教学重点、难点教学重点：物质的量的概念、单位——摩尔，以及物质的量与阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系关系教学难点：物质的量及其单位——摩尔。
二、说学情本节课学习合作伙伴是我校高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。
在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
三、说教法古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。
物质的量说课稿[推荐五篇]
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物质的量说课稿[推荐五篇]第一篇：物质的量说课稿《物质的量》说课稿（第一课时）一、说教材1、教材的地位和作用《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，主要介绍了物质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。
因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
2、教学目标（1）、知识目标：a.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
b.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
c.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
（2）、能力目标：a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
3、教学重点、难点（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。
（2）、教学难点：物质的量及其单位摩尔依据：物质的量及其单位对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，因此，我将此确定为本节难点。
二、教学方法根据本节课理论性比较强的特点，采用实际生活中的例子对比、类比及逻辑推理、形象化的启发式方法解决抽象问题，同时采用讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。
三、学法指导结合教材特点和学生实际情况，开展学习活动，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
四、教学过程1、引入新课采用直接引入的方法，即这节课学习第一节物质的量，然后引导学生观察课本44页表“国际单位制的7个基本单位”，让学生自己说出“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔。
物质的量 说课稿
物质的量说课稿一、说教材本节课是高中化学课程中的一节重要课，涉及到物质的量这一基础概念。
本节课的教材依据是教育部发布的高中化学课程标准，教材为《高中化学必修一》。
二、说教学目标1. 知识与技能目标：1）了解物质的量的概念，掌握物质的量的计量单位摩尔的概念；2）掌握摩尔与质量之间的转化关系，能够进行相关计算；3）掌握摩尔与体积之间的转化关系，能够进行相关计算。
2. 过程与方法目标：1）培养学生的实验观察能力和实验操作技能；2）培养学生的逻辑思维能力，能够运用所学知识解决实际问题；3）培养学生的合作学习意识，能够主动参预小组合作讨论。
3. 情感态度价值观目标：1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；2）培养学生的实验精神，提高他们对实验的重视程度；3）培养学生的合作意识和团队合作精神。
三、说教学重点与难点1. 教学重点：1）物质的量的概念；2）摩尔与质量之间的转化关系；3）摩尔与体积之间的转化关系。
2. 教学难点：1）如何理解物质的量的概念；2）如何进行摩尔与质量之间的转化计算；3）如何进行摩尔与体积之间的转化计算。
四、说教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一张图片，引导学生思量：什么是物质的量？物质的量与质量有什么区别？引起学生的思量和探索欲望。
2. 概念讲解（10分钟）通过课件和板书，向学生介绍物质的量的概念，并与质量的概念进行对照，强调物质的量是描述物质中微观粒子数量的量度。
同时，引入摩尔的概念，解释摩尔的定义和计量单位。
3. 实验操作（20分钟）将学生分成小组，每一个小组配备一份实验材料和实验器材。
通过实验操作，让学生观察和记录不同物质的量对反应的影响。
学生需要按照实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录实验结果。
4. 实验结果分析（15分钟）小组合作讨论，学生通过比较实验结果，总结不同物质的量对反应的影响。
引导学生思量：为什么物质的量对反应有影响？如何量化物质的量？5. 计算练习（20分钟）通过课件和教材上的例题，引导学生进行摩尔与质量、摩尔与体积之间的转化计算练习。
物质的量 说课稿
物质的量说课稿一、教学目标1. 知识与技能目标：学生能够理解物质的量的概念和计量单位，并能够运用摩尔的概念解决相关问题。
2. 过程与方法目标：学生通过观察实验现象、分析实验数据和解决实际问题的方式，培养科学思维和实践能力。
3. 情感与态度目标：学生能够认识到物质的量对化学反应的影响，培养对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：a. 物质的量的概念和计量单位；b. 摩尔的概念和计算方法。
2. 教学难点：a. 摩尔的概念的引入和理解；b. 摩尔的计算方法的掌握。
三、教学过程1. 导入（10分钟）a. 引入物质的量的概念：通过展示一张装满相同物质的不同容器的图片，引导学生思量不同容器中的物质是否相同。
b. 引入物质的量的计量单位：通过展示一张不同物质的图片，引导学生思量如何比较不同物质的量的多少。
2. 概念讲解（15分钟）a. 物质的量的定义：物质的量是指物质中含有的基本单位数量。
b. 物质的量的计量单位：摩尔（mol）是国际上通用的物质的量的计量单位。
c. 摩尔与计数单位之间的关系：一个摩尔的物质中的粒子数等于该物质的相对份子质量或者相对原子质量的数值。
3. 实验探索（20分钟）a. 实验目的：通过实验观察不同物质的量对化学反应的影响。
b. 实验步骤：i. 准备不同物质的量的氢氧化钠溶液；ii. 将不同物质的量的氢氧化钠溶液与醋酸反应；iii. 观察反应现象并记录。
4. 实验数据分析（15分钟）a. 根据实验数据，引导学生思量不同物质的量对化学反应的影响。
b. 引入摩尔的概念：摩尔是物质的量的计量单位，用来表示物质中含有的基本单位数量。
c. 摩尔的计算方法：根据物质的相对份子质量或者相对原子质量，将物质的质量转换为摩尔的数量。
5. 计算练习（20分钟）a. 给出一些计算题目，要求学生运用摩尔的概念和计算方法解决问题。
b. 引导学生分析题目，确定所需的数据和计算过程。
6. 拓展应用（10分钟）a. 引导学生思量摩尔的应用领域，如化学方程式的平衡、化学反应的计算等。
物质的量说课稿
物质的量说课稿一、引言在化学学科中，一个很基础的概念就是物质的量。
要想真正理解其他更深层次的概念，就必须对物质的量的概念有深入的理解。
在本文中，我们将详细探讨物质的量的概念、物质的量的计量单位、化学计算中的物质的量的应用等方面。
二、物质的量的概念物质的量，指物质内含有的基本化学实体个数，是一个量度物质数量大小的基本物理量。
其国际单位制的基本单位是摩尔（mol）。
在实际应用中，摩尔又被称作化学计量单位，是化学计算的基本单位，也是其他化学学科中的岗位通用语言。
在计算中，常常使用绝对质量的单位、绝对分子质量或者绝对原子质量来表示。
三、物质的量的计量单位物质的量和质量之间的关系是：物质的量（mol）乘以摩尔质量（g/mol）等于质量（g）。
摩尔质量与质量的关系式如下：m（g）= n（mol） × M（g/mol）其中，m表示质量，n表示物质的量，M表示摩尔质量。
根据这个公式，可以进行质量和物质的量之间的转换。
•摩尔（mol）摩尔是物质平衡、计量、转化及其物理化学性质计算的比值单位。
1摩尔指1克分子量、摩尔质量（g/mol）的物质内含有的化学实体个数。
例如，1mol的氧分子量为32g，那么1mol的氧分子量内含有6.022×10²³个氧分子。
•摩尔质量（M）摩尔质量是一种摩尔单位（mol）所表示的物质的质量。
它由元素的相对原子质量或化合物研究的相对分子质量表示。
例如，每分子的氯化钠在质量的摩尔单位就是58.44g/mol。
•相对原子质量相对原子质量（Ar）是基础元素中原子质量的相对比值。
它是一种标准值，用自然发现的各种同位素相对原子质量的平均值来表示。
例如，氧的相对原子质量为15.9994，那么氧原子的相对质量是氢的相对质量的15.9994倍。
•相对分子质量相对分子质量（Mr）是元素和化合物中分子质量的相对比值。
它是一种标准值，一般是用元素相对原子质量或分子构成中各元素相对原子质量的总和作为标准值，用自然发现的同位素相对原子质量的平均值来表示。
第二章第三节《物质的量》说课稿+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
人教版高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》说课稿人教版高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是《物质的量》，下面我将从教材（学情），教法与学法，教学安排，教学过程，板书设计五个方面对本节课作如下说明：一．教材与学情分析1.教材的地位与作用本节课选自2019年人民教育出版社出版的全日制普通高中教科书《化学必修第一册》第二章第三节《物质的量》，物质的量是高中化学中常用的物理量，在化学计算中处于核心地位。
由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量。
这些物理量不但贯穿整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中，它要求学生从简单的定量角度去学习化学知识。
因此，物质的量的概念一直都是教学的重点和难点，具有非常重要的作用，也是整个高中化学教学的重点之一。
2.学情分析（1）学习兴趣：高一学生思维活跃，乐于探究，好奇心强，学习兴趣和积极性比较高，主观上有学好的愿望。
（2）知识基础：高一学生经过初中化学知识的学习，对宏观概念有比较清楚了解；认识物质是由微观粒子构成的。
（3）学习能力：高一学生的学习能力参差不齐，对高中探究式学习方法的印和抽象思维能力的形成有很大的欠缺。
3.教学目标（1）知识目标：认识物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用；基于物质的量，认识物质组成及其变化；初步认识到物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系；掌握物质的量及其相关物理量的计算关系。
（2）能力目标：运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系推导和相关计算，形成逻辑推理、演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力和抽象概括能力；通过配制一定物质的量浓度的溶液培养并提高实验操作能力。
（3）情感目标：通过定量的实验探究，培养学生严谨认真的科学态度；认识物质的量在工农业生产和科学研究中的贡献，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“物质的量”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“物质的量”是人教版高中化学必修一第一章第二节的内容。
物质的量是化学中一个非常重要的基本物理量，它将一定数目的微粒与可称量的物质联系起来，为化学计算和定量研究化学反应提供了便利。
在教材的编排上，物质的量的概念是在学生学习了化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用之后引入的，起到了承上启下的作用。
通过学习物质的量，学生能够更好地理解和掌握后续的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等重要概念，为学习化学平衡、电解质溶液等知识打下坚实的基础。
二、学情分析对于高一的学生来说，他们在初中已经学习了原子、分子、离子等微观粒子的概念，也具备了一定的数学计算能力和逻辑思维能力。
但是，物质的量这一概念比较抽象，学生在理解和应用上可能会存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要通过形象生动的例子和实验，帮助学生逐步建立起物质的量的概念。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义，能进行物质的量与微粒数之间的简单换算。
（2）了解阿伏伽德罗常数的含义，掌握其数值和单位。
（3）理解摩尔质量的概念，能进行物质的量与质量之间的简单换算。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的建构，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量与微粒数、质量之间的换算练习，培养学生的计算能力和应用能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学计量在化学研究中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨、认真的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）物质的量及其单位摩尔的含义。
（2）物质的量与微粒数、质量之间的换算。
2、教学难点（1）物质的量概念的建构。
（2）对阿伏伽德罗常数的理解和应用。
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物质的量说课稿
物质的量的单位-----摩尔说课稿尊敬的各位评委:
你们好～今天我要说课的题目是《物质的量的单位-----摩尔》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景
1、教材的地位和作用
《物质的量的单位摩尔》位于高中化学必修一第一章第二节，从这样靠前的安排，我们不难看出本节内容的对于整个高中化学所起的重要基础作用，物质的量作为联系宏观量和微观量的桥梁，为学生认识化学反应提供了新视角，让学生体会到定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志;同时物质的量及其相关概念属于“工具性”的知识，在以后的学习中会不断的使用，所以学好本节内容显得尤为重要。
新考纲对本节内容明确指出“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
”可以看出新课标已经淡化对物质的量概念本身的掌握，而强调其实际应用，所以在教材处理上我将着重培养学生对概念的应用。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视
2、学情分析
(1)知识基础
在初中化学学生已经学习了原子、分子、离子的概念，数学中也已经介绍了集合体
的概念，这些都为本节课的实施提供了可能
(2)认知基础
通过学习教育心理学，我们知道高一学生思维具有较高的概括性，辩证思维也迅速
发展，处于具体思维向抽象思维的发展前期，但抽象思维能力还稍差，对抽象概念
的理解能力不足，需要教师反复强调，反复举例说明
【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点
3、教学目标
(1)知识与技能
A、理解摩尔是物质的量的基本单位;
B、了解NA的含义，能进行n、N、NA之间简单的化学计算;
(2)过程与方法
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
(3)情感态度价值观
通过对概念的透彻理解和应用，培养学生严谨、认真的科学态度
4、重、难点
重点:物质的量的单位摩尔、NA的含义，n、N、NA之间的换算;
难点:如何深入浅出的引入n的概念、NA的含义
【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法
二、教法、学法
1、说教法
【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展
根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”通过教师提出问题，搭建支架，学生回答问题，构建支架，实现知识体系的自我构建;通过透彻分析概念的内涵和外延，边讲概念边举例，重点讲解概念的应用，从而突破难点内容
2、说学法
通过教学使学生学会归纳法、自主学习、问题探究学习、类比学习法
【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环
节展开教学
三、教学过程
1、创设情境，引入新课(3min)
通过向学生提出“如何知道一滴水中水分子个数”激发学生探索新知的欲望，并提示学生利用“曹冲称象中化整为零”的思想的去解决问题，为后面介绍集合体埋下伏笔，让学生体会到我们必须引入一个新的物理量，一个能连接宏观和微观的物理量，这样就很自然的过渡到新课的学习。
2、理论探究，获得新知(30min)
A、教师指导学生自己阅读课本，让学生对物质的量形成初步概念
(目的:培养学生自学、收集、处理信息能力)
在此基础上，教师再针对这个概念中关键字“一定数目、粒子、集合体”的内涵和外延作分析(如:粒子------内涵:微观粒子，原子分子离子原子团等，外延:物质的量的使用范围是微观而非宏观)
(目的:通过对概念的内涵和外延的分析让学生养成严谨、认真的科学态度) 针对学生容易出错的地方(如:物质的量是一个专有名词，不能减字也不能添字，不能说成是物质的质量，也不能说成物质量)，让学生进一步理解物质的量，把握重点内容，突破难点内容
B、参考书中资料卡片，让学生知道物质的量是国际单位制中七个基本单位之一;通过对“时间，长度，质量”等学生所熟知的物理量的相互对比，让学生体会物质的量与其摩尔之间其实就是物理量与单位的关系
(目的:培养学生类比学习能力)
C、继续推进问题“2个为一双，12个为一打，那么究竟多少个粒子为一个集合体合适”，
12为使用方便，国际规定------1mol粒子集体所含粒子数与0.012KgC中所含碳原子数相同。
为纪念对此作出卓越贡献的科学家，将这个数命名为阿伏伽德罗常数
(目的:通过问题的层层推进，避免了引入概念的生硬性)
对NA的大约值由学生自己计算得出
(目的:这样给学生留下更加深刻的印象，调动学生学习的积极性，主动性，让学生体会近似值和精确值的区别)
D、采用归纳式教学策略，通过NA含义得到“1mol水中有NA水分子、2mol水中有2NA
水分子”由学生讨论并归纳总结出n、N、NA之间的关系
(目的:培养学生将抽象概念应用到实际，归纳、总结的能力，并体验科学探究的过程)
3、知识应用，加深理解(10min)
根据本节课的重难点，设置随堂练习，由于本节课抽象概念比较多，所以题目所涉及的粒子应该是学生所熟悉的粒子，不应随意拔高难度
(目的:让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况)
4、归纳整理，理性提升(2min)
为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容
四、板书设计
为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，将板书划分为两版: 左板:n的概念、单位及注意事项
右板:NA的含义，n、N、NA之间的关系
五、教学反思
物质的量作为高中化学第一个拦路虎，其概念抽象，陌生，教师应该从学生熟悉的事物开始，对概念的内涵和外延去分析，针对学生的易错点、难点多举例，帮助学生在认识中理解概念，在巩固中应用概念。
通过教师提出问题，搭建支架，学生回答问题，构建支架，实现知识体系的自我构建，当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。