2020高三年级化学第一学期期中考试试题

xx届高三年级化学第一学期期中考试试题

注意：考试时间100分钟，总分100分。

所有答案必须填在答题卷规定位置！不得使用计算器！

可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,K-39

第Ⅰ卷

一、选择题（单选题，每题2分，共44分）

1．xx年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为

A．－1 B．0 C．+2 D．+3

2．有合成氨3H 2+N22NH3现有A、B、C、D四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N2和NH3转化率之和不为1的是（起始体积相同）：

A．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3

B．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3

C．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3

D．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3

3．25℃时，P H和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）

C．c（NH4+）

4．化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+

B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑

C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液

NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

6．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4

分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ

热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B ．14N 原子核内的中子数为7

C ．N 4沸点比P 4（白磷）高

D ．1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量 7．下列各组离子能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：+K 、-Cl 、+Na 、-42PO H 、-34PO 、-

24SO

②使pH 试纸变深蓝的溶液中：-

23CO 、-

3NO 、+Na 、-2S 、-2AlO 、-

23SO ③水电离的112

L m ol 10

)C(H --+

⋅=的溶液中：-ClO 、-3HCO 、-3NO 、+

4NH 、-232O S

④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+

2Mg

、+4NH 、-Cl 、+Na 、-

24SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：-

4MnO 、-

3NO 、-24SO 、+Na 、+

3Fe ⑥pH ＝0的溶液中：+

2Fe 、+

3Al 、-3NO 、-I 、-Cl 、-

2S

A ．①③

B ．②④⑤

C ．①②⑤

D ．③⑥

8．下列图式正确的是

A ．氟化氢的电子式：

B ．次氯酸的结构式: H-Cl-O

C ．铝离子的结构示意图

D ．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型:

9．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn （溶液红色）

H ＋

（溶液）+In －

（溶液黄色），故可作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是

A ．碳酸钠溶液

B ．过氧化钠

C ．氯化钠溶液

D ． 盐酸 10．下列操作中，能使电离平衡H 2O

H ＋

＋OH –，向右移动且溶液呈酸性的是

A ．向水中加入NaHSO 4溶液

B ．向水中加入Al 2（SO 4）3溶液

C ．向水中加入Na 2CO 3溶液

D ．将水加热到100°C ，使pH ＝6

11．准确量取25.00 mL 的酸性KMnO 4溶液，可选用的仪器

A ．50 mL 量筒

B ．10 mL 量筒

C ．50 mL 碱式滴定管

D ．50 mL 酸式滴定管

阅读下述信息回答12－14题

氟里昂（如CCl 2F 2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl 原子，臭氧为O 3）

12．在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是

A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂

13．O3和O2是

A．同分异构体B．同系物C．氧的同素异形体D．氧的同位素

14．上述臭氧变成氧气的过程属于

A．化学变化、非氧化还原反应B．化学变化、氧化还原反应

C．物理变化、非氧化还原反应D．物理变化、氧化还原反应

15．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解，UO2（NO3）2 —— U x O Y + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3

16．xx年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

①2MoS2 + 7O2高温

2MoO3 + 4SO2；

②MoO3 + 2NH3·H2O = （NH4）2MoO4 + H2O；

③（NH4）2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；

④H2MoO4 = MoO3 + H2O；

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空

B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

17．右图里的曲线是在其它条件一定时，2NO+O 22NO2；（△H<0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d等四点，其中表示未达到平衡状态，且V（正）>V（逆）的点是A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

18．下面关于N 2+3H22NH3；（△H＜0）的平衡移动，（如右图）影响平衡移动的原因可能是：A．升高温度，同时加压

B．减小压强，同时降温