2020高三年级化学第一学期期中考试试题

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河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷

河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列化学反应属于固氮作用的是（）A . N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3B . NO遇O2 转化为NO2C . 硝酸工厂用NH3 氧化制取NOD . 由NH3 制取碳酸铵2. （2分）下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高一上·江都月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NAB . 32g氧气所含质子数为NAC . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAD . 12.6g水所含电子数目为0.7NA4. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）35. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质6. （3分）下列说法正确的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间7. （2分） (2018高三上·莆田期中) 某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是（）A . 不能确定的离子是①B . 不能确定的离子是②③C . 肯定含有的离子是①④⑤D . 肯定没有的离子是②⑤8. （2分）下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（）A . 硝酸与Ba(OH)2溶液B . 澄清石灰水与盐酸C . NaOH与NaHSO4溶液D . 硫酸与Ba(OH)2溶液9. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（）A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L10. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离11. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。

浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA2. （2分） (2018高一下·南宁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB . 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NAC . 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/LD . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子3. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C . K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+C O2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣5. （2分） (2018高三上·张家口期末) CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。

2020届高三(上)期中化学试卷(解析版)

高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质B ．实验②、③均为放热反应实验C ．②、③均未发生氧化还原反应D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 6．如表物质与类别不对应的是（）A B C D 小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A ．AB ．BC ．CD ．D7．设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，22.4LCO 2所含的原子数为3N AB ．1molCl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N AC ．0.5molC 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N AD ．2L1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2NA8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是（） A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2=2CaCO 3+O 2 9．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7二、选择题（每小题有1个选项符合题意．20×2=40分）11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.025 mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L16．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度17．截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO （NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A．图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图2溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O 18．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO220．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C．光照时，Cl﹣向Pt电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）22．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能共存，NH4++H2O═NH3•H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．C23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）容器温度/k物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．该方应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大24．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C．图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d25．已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的质的量【n总是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．反应速率：V b＞V aD．当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：126．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K2 2.38 1.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去30．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1三、解答题（共5小题，满分50分）31．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．（1）仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是．（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：．（3）装置C的作用：．（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是．Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为．（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）．（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？．32．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L ﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A；C．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．33．氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1则a为．（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况．①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%．（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．生产中可分离出的物质A的化学式为．34．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2反应Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有．（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K P为（用P0表示，并化简）．35．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是．（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为．（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近．（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．请回答：①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、_．（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；C．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；D．汽油不完全燃烧生成CO．【解答】解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B．3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选B．5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质B ．实验②、③均为放热反应实验C ．②、③均未发生氧化还原反应D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】A 、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质； B 、盐的水解是吸热反应；C 、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；D 、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；【解答】解：A 、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B 错误；C 、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C 正确；D 、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D 错误；故选C ．6．如表物质与类别不对应的是（）AB C D 小苏打食用油淀粉 84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B 选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D 不选；故选B．7．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3N AB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N AC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3N A个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；【解答】解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；故选C．9．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅。

湖北省2020届高三上学期期中考试化学试卷(PDF版)

溶液中，溶液褪色，说明有乙烯垒成。
o. 苯盼纳溶液中滴加FeCh溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液
11 . 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应 5NTuN03=2l时03+4N2↑＋9H 20，生成22.4LN 2 时转移的电子数为3.75NA B. n(H 2S03)+n但S03书lmol的NaHS03溶液中，含有Na ＋的数目等于NA C. 标准状况下甲炕和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为NA
L+
2Ph'《＇－...，／＇一飞
C也Cl, OH一一＋
、
353K, 8h
H3CO
CpFluor-2
A
+2Ph.，......户、＼／／，、＇ F+H20
OCH3
B
下列有关说法正确的是
A.该过程中只发生了取代反应 B.CpFluor-2苯环上的一氯代物有3种
C_ .CH2Ch能跟氢氧化纳醇溶液发生消去反应
A.高锤酸饵溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高健酸饵溶液的硅藻土可做水果保鲜剂 B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为Si02是酸性氧化物 C.NaCl可作食品防腐剂 D.石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯；怪 2.从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是
A
B
C
D
、 w z x 8. 短周期元素 X、 y 、、Q在元素周期表的位置如表所示，其中元素的原子内层电子数
是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A. 离子半径： Q>W兴Y
Ix I 1-Y I ’ ｜
. B.. y 有多种同素异形体，，而 W不存在同素异形体

湖南省2020版高三上学期化学期中考试试卷

湖南省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。

下列说法中正确的是（）①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小3. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是（）①试管②集气瓶③蒸犮皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙A . ①②⑤B . ①③⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-6. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列反应属于取代反应的是（）A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热C . 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热D . 乙醇与浓硫酸共热至170℃7. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。

山东省2020版高三上学期化学期中考试试卷

山东省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 粗硅D . 光导纤维2. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列叙述正确的是（）A . 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶B . 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B . 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2 ，所需铝粉的质量相等C . 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D . 1mol OH﹣和17g NH3所含的电子数相等4. （2分） (2016高二下·临漳期中) 某有机物的结构简式为．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃B . 该有机物苯环上一氯代物有6种C . 该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D . 1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应5. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应7. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。

2020-2021学年高三化学上学期期中考试卷附答案

化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23Cl—35.5 S—32 Ca—40 Fe—56一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．丙烷分子的比例模型示意图：2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体3．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2C高温Si（粗）＋2CO②Si（粗）＋2Cl2加热SiCl4③SiCl4＋2H2高温Si（纯）＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅4．下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤ CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧6X Y Z例氧化物化合物纯净物A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物X Y ZB 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

高三上学期化学期中测试题 (24)

②金属离子沉淀的pH如下表。
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2 Cu2+Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。
（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。
1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A.陶瓷工艺品 B.纸质练习簿
C.不锈钢盆 D.蚕丝领带
2.下列对化学用语的描述中，不正确的是
A.甲烷的结构式：
B.磷的原子结构示意图：
C. Bi和 Bi互为同位素
D.由Na和Cl形成NaCl的过程：
3.下列反应中，H2O做氧化剂的是
A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

高中化学高三期中20202020学年安徽师大附中高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中20202020学年安徽师大附中高三上学期期中考试（化学）高中化学化学试题卷考生请注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cu-64 2、请将答案填在答题表中，在本卷答题无效。

第I 卷〔选择题，共48分〕〔本卷包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕1、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全咨询题，目前国内的〝三鹿毒奶粉〞事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右以下图。

氨分子为三角锥型，以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是．．．．．．． A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应 B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假 C.分子中所有原子都在同一平面上 D.在一定条件下能发生氧化反应2、2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。

以下选项与物质的表面特点无关的是 A.用明矾来净水B.硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒C.用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe 3O 4和H 2D.配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶于浓盐酸中再加水稀释3、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有〝生物金属〞之称。

以下有关Ti 4822和Ti 5022的讲法中正确的选项是 A.Ti 4822和Ti 5022原子中均含有22个中子 B.Ti 4822和Ti 5022核外均有4个电子层C.分不由Ti 4822和Ti 5022组成的金属钛单质互称为同分异构体 D.Ti 4822与Ti 5022为同一核素4、广义的水解观认为：不管是盐的水解依旧非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分不解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

依照上述信息，以下讲法不正确的选项是A.CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B.PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3C.NaClO 的水解产物之一是HClOD.Mg 3N 2的水解产物是两种碱性物质5、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

高中化学高三期中2020届山东省聊城一中高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中2020届山东省聊城一中高三上学期期中考试（化学）高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分。

考试时刻100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 He—4 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 K—39 Ca—40 I—127 Al—27 Fe—56Ag—108第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，那么该元素既可能被氧化也可能被还原C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘能够直截了当用淀粉检验2．以下讲法正确的选项是〔〕A．需加热才能进行的反应一定是吸热反应B．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化C．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸D．含有金属元素的离子一定差不多上阳离子；只含有非金属元素的离子一定是阴离子3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

以下分类合理的是〔〕①依照酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下．．．．．能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe 与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是〔〕A．①③B．③④C．①②D．①③④5．以下关于Na和Na+的表达中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．某元素原了的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为〔〕A．11 B．15 C．17 D．347．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够判定〔〕A．R一定是第四周期元素B．R一定是IVA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳固D．R气态氢化物化学式为H2R8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)

秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

河南省2020年高三上学期化学期中考试试卷

河南省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）光导纤维的成分是（）A . 单质硅B . 二氧化硅C . 硅酸盐D . 高分子化合物2. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差3. （2分） (2016高一上·眉山期中) 在标准状况下有：①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的描述不正确的是（）A . 体积②＞③＞①＞④B . 密度②＞③＞④＞①C . 质量②＞③＞④＞①D . 氢原子个数①＞③＞④＞②4. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种5. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（）A . 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C . 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极7. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。

山东省威海荣成市2020届高三化学上学期期中试题(含参考答案)

A．0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
B．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA
C．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA
D．5.6gFe投入100mL3.5mol • L－1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA
6．下列反应的离子方程式中不正确的是
A．气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物
B．装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba(NO3)2溶液
C．装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液
D．装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置
12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是O2、CO和CO2
B．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
C．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2
D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
15．某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是
可能用到的相对原子质量：C12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Ag 108
选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是
A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏

山东省日照市第一中学2020届高三化学上学期期中试题[含答案]

NaHSO 溶液，该
溶液的 pH
=
3
5，则溶液中 c(SO
、洗涤、合并滤液和洗液、
等
操作。(5)三口烧瓶加入5.08g 单质碘，最终得到5.40g 产品，则反应的产率为
。
18．(11 分)氯化亚砜(SOCl2)具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要
的应用。工业上用硫酸厂尾气中的SO2 与 SCl2、Cl2 为原料合成SOCl2，反应如下： 2 Ⅰ.2 SO (g)＋C2l2 (g) SO Cl (g) ΔH = －471.7 kJ·mol－1
A. 不能用加热稀FeCl3 的方法制备浓FeCl3 溶液 B. 用右图所示装置进行实验，一段时间后，X 极附近颜色变深 C. 铁与稀硝酸反应时，n(Fe)∶n(HNO3)与含铁物质有如下图所示关系：
D. 常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多
4. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强酸性溶液中： 4
共45 分）
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 10.8 C 12 O 16 F 19 K 39
本卷包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在各个领域都发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A. 我国将于 2020 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
B. 刚刚启用的北京大兴机场建设过程中用到高强度耐腐蚀钢筋属于无
机材料C．第五套新版人民币票面文字的油墨中所含的Fe3O4 磁性物质

浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷

浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀2. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论Al作正极，Cu作负极A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池该反应的△H＜0B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13共存时，=3×10﹣3氧化性：H2O2＞Fe3+D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2OB . 铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgD . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO34. （2分）下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A . NaCl（Na2CO3）B . Fe（Cu）C . Na2CO3（CaCO3）D . HCl（BaCl2）5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

山东省青州市2020届高三化学上学期期中考试试题

山东省青州市2020届高三上学期期中考试化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时问90分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35．5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。

误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是（）A．氧化性、还原性B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性D．还原性、碱性2．下列有关说法正确的是（）A．1H、D+、T2互为同位素B． H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．7．8gNa2O2中含有的阴离子数为0．1N AC．标准状况下，5．6 L四氯化碳含有的分子数为0．25N AD．1 mol FeCl3跟水完反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．C（H+）／c（OH-）=l×10-10的溶液中：．NH4+、K+、Ca2+、Cl-D．水电离的c（H+）=l×l0-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-5．下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca（HCO3）2+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2Br-C．向氨水中通过量CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OD．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO6．下列各图所示装置的气密性检查-中，漏气的是（）7．下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应8．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0．1molC．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用9．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片．．投入20mL 18．4 mol·L-1的硫酸中C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5．6g铁D．常温常压下，0．1mol氯气通入1L水中反应11．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。