工程化学基础答案童志平
工程化学基础参考答案
工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号用“√”错误的用“×”表示：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ） （2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。
工程化学基础练习题参考答案_浙大版
浙江大学 <<工程化学基础（第二版）>> 练习题参照答案第一章绪论练习题（）1.（ 1）×；（ 2）√；（3）×；（ 4）√。
2.（ 1） C、 D；（ 2）C；（ 3）B。
3.反响进度；ξ ；mol。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰融化，为一相；出现AgCl，二相；液相分层，共三相。
5.两种齐集状态，五个相： Fe（固态，固相 1）， FeO（固态，固相 2）， Fe2O3（固态，固相3）， Fe O（固态，固相4）， H O（ g）和 H（ g）（同属气态，一个气相5）34226. n = （－ 180） g /· mol -1 ) = mol7.设最多能获得 x 千克的CaO和 y 千克的CO2，依据化学反响方程式：CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO2(g)摩尔质量 /g · mol-1物质的量 /mol100095%x y 10009.10 356.08× 10 344.01 10 3因为 n( CaCO)= n(CaO)=n(CO)32即100095%=x=y10009.10 356.08× 10 344.0110 3得 x = m(CaO) =y = m(CO2) =分解时最多能获得的CaO和的 CO2。
8.化学反响方程式为 3/2H 2+1/2N 2 = NH3时：n(H 2)6mol4mol(H )322n(N 2)2mol4mol(N 2)12n(NH 3)4mol4mol(NH 3)1化学反响方程式为3H2+ N2 = 2NH3时：n(H 2)6mol2mol(H 2)3n(N )2mol2mol2(N 2)1n(NH 3 ) 4mol 2mol(NH 3)2当反响过程中耗费掉 2mol N 2 时，化学反响方程式写成 3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反响的反 应进度为 4 mol ；化学方程式改成 3H+ N = 2NH ，该反响的反响进度为 2 mol 。
《工程化学基础》练习题答案
《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
属碳链高分子化合物。
4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。
页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
工程化学基础课后答案啊
⼯程化学基础课后答案啊<<⼯程化学基础（第⼆版）>> 练习题参考答案谢谢使⽤第⼀章绪论练习题（p.9）1. (1)X；( 2)V；(3)X；2. (1) C、D； (2) C； (3) B。
(4 )Vo3. 反应进度；E; mol。
4. 两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgCl ,⼆相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1）, FeO （固态，固相2） , Fe2O3 （固态，固相3）, Fe3O4 （固态，固相4）, H2O （g）和H2 （g）（同属⽓态，⼀个⽓相5）6. n = （216.5 —180）g / （36.5g mol-1） = 1.0 mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应⽅程式CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)摩尔质量/g -mol-1100.09 56.08 44.01物质的量/mol 1000 95% x y 100.09 10 356.08X 10 344.01 10 3因为n(CaCO3)= n(CaO)= n(CO2)1000 95% _ x _ y100.09 10 356.08X 10 344.01 10 得x =m(CaO) =532.38kgy =m(CO2) =417.72kg532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO2。
分解时最多能得到8.化学反应⽅程式为3/2H2+1/2N2 = NH 3 时:n(N ⼬) (NH3)dm(324mol 4mol化学反应⽅程式为3出+ N2 = 2NH3 时: n(H2)(H2)6m3°l 2moln (N2)2R1O1 2mol(N2)n(N H3)2mol(NH3)当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应⽅程式写成3/2H2+1/2N2 = NH 3,该反应的反应进度为4 mol ;化学⽅程式改成3H2+ N2 = 2NH 3，该反应的反应进度为 2 mol。
工程化学基础(童志平主编)复习要点及习题解答
解:W=-P△V=-△n RT =-1×8.314×10-3×373.15=-3.10 kJ （或V1/V2=T1/T2→V2=？ W=-P△V=-PV=？) △U=Q+W=40.63+(-3.10)=37.53 kJ
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6. 计算下列反应（或过程）的 QP 与 QV 之间的能 量差值。(方法:QP-QV=△n RT)
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11.
r H m (298.15K ) T2 T1 K2 ln ( ) K1 R T1T2 (298.15K ) 398.15 298.15 2 .5 r H m ln ( ) 100 8.314 298.15 398.15 r H m (298.15K ) 36.41kJ / m ol
浓度、压力可能导致平衡移动并改变v，但不改变K和k;
温度升高会导致平衡移动和v增加，同时使K改变和k(正、逆)增加； 催化剂不改变K且平衡不移动，但使k,v(正、逆)增加
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习题解答
1.是非题 (1) -; (2)-; (3)+;(4)-; (5)-; (6)-。 2.选择题: (1) c; (2)b ;(3)b; (4)c
反应达到平衡时： rGm(T) = 0
Q = Kθ Q与K的关系与区别
θ G θ r m (T ) ln K RT
rGmθ与r Gm的关系与区别
单位的一致 16
化学平衡移动方向的判断 ：
勒夏特列原理
rGm(T) = RT ln (Q / Kθ)
r Gm (T ) r Gm (T ) RT ln Q
r Gm (T ) r H m (298.15K ) T r S m (298.15K )
工程化学基础(hep)测试题 答案
《工程化学基础》练习题一一、选择题1 (d)；2 (c)；3 (b)；4 (a)；5 (d)；6 (c)7 (b)； 8 (a)； 9 (c)； 10(a)； 11(d)； 12(d)二、填空1.， 碳2. ， 阴离子，3. 碳酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)， Pt 4+， Cl 、O 、N4. 绝缘，分子5. 粘流化，T f ，至粘流6. 正，得，1.218 V7. 右，右8. 4，（1/8）三、比较题1. 熔点从高到低：SiC(s) > FeCl 3(s) > H 2O(s) > CO 2(s)2. 沸点从高到低：0. 1 mol·kg ―1 的 Na 2SO 4 > 0. 1 mol·kg ―1 的 NaCl > 0. 1 mol·kg ―1 的蔗糖3. 热稳定性从大到小：TiN > VN > CrN > Fe 2N4. MnO 4－ + 8 H + + 5 e = Mn 2+ + 4 H 2OV 01 1.V 496) 0.507 (1.0 .1)10(01 .0lg 5059.0)/Mn MnO (85θ24=-=⨯+=-+-E E Cl 2 + 2e = 2Cl －E = E θ = 1. 36 VCr 2O 72－ + 14 H + + 6 e = 2 Cr 3+ + 7 H 2OV 524 0.V 708) 0.232 (1.0 .1)10(01 .0lg 6059.0)/Cr O Cr (2145θ3272=-=⨯+=-+-E E 从计算结果知道，此时的氧化性从大到小的顺序是：E (Cl 2/Cl ―) > E (KMnO 4 / Mn 2+) > E (K 2Cr 2O 7 / Cr 3+) 溶液。
5. 400 K 、500 K 、600 K 时的 K θ 值依次减小6. 发生的吸氧腐蚀的速率 8 nm < 20 nm ≈ 104 nm四、计算题1. CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH―(aq)∆f H m (298. 15)/kJ⋅mol―1 －634. 9 －285. 8 －542. 8 －230. 0 ∆r H m (298. 15) = [(－543. 20)－2×(－230. 0)]－[(－634. 9) + (－285. 8)] kJ⋅mol―1 = －82. 1 kJ⋅mol―1罐头从5℃→ 80℃需吸收的热量：Q = Q p = ∆H = 400 J⋅K―1⨯ (80－5) K = 30 000 J设需CaO 为W 克，则其物质的量W / [(40. 08 + 16. 00) g⋅mol―1]×[－∆r H m (298. 15) ×80%] = Q 所以：W = [30 000 / (82. 1×103 ×80%)] mol ×56. 08 g⋅mol―1= 25. 62 g 2. 根据∆r G m = ∆r H m －T∆r S m 可求出∆r S m = (∆r H m －∆r G m ) / 298. 15 K = －188. 83 J·mol―1·K―1当∆r G m = ∆r H m －T∆r S m = 0 时，反应处于平衡状态所以T =∆r H m /∆r S m = (－402 000) / (－188. 83) = 2 129 K3. 设需加6. 0 mol·dm―3的HAc 溶液x立方厘米，NaAc 与HAc 混和配成缓冲溶液后由, p K a (HAc)= 4. 76得解得：x= 47. 95 cm3《工程化学基础》练习题2一、判断题1 ×；2 ×；3 √；4 √；5 √；6 ×二、填空题1 ，CH2=CH-CN，碳，合成纤维（人造羊毛）2 六氰合铁(II)酸亚铁，[Fe(CN)6]4―；CN―，6，NaCN 的解毒3 ；阴离子，-SO3―，4 2, 1, (-1), (+ 1/2)、2, 1, (0), (+ 1/2)、2, 1, (+1), (+ 1/2)；3d6 4s2，55 阴，Cu2+ + 2 e →Cu； 2 H+ + 2 e →H26 吸氧，Fe ―2 e →Fe2+，O2 + 2 H2O + 4e = 4 OH―，水膜下侧三、选择题1 (C)，2 (C)，3 (A, B)，4 (C)5 (C)，6 (C)，7 (A)，8 (D)四、比较题1 燃烧难度(D) 聚四氟乙烯> (B) 酚醛树脂> (C)尼龙—66 > (A)聚甲醛2 金属的腐蚀速率(B) 104 nm > (C) 108 nm > (A) 6 nm3 需用的压力从大到小：(C) 0. 3 mol·L―1 > (B) 0. 2 mol·L―1 > (A) 0. 1 mol·L―14 溶解度从大到小(B) Ag2CrO4> (A) AgCl > (C) AgI5 酸性从强到弱(C) H2C2O4> (A) HF > (B) HCOOH6 熔点从高到低(C) MgO > (D) CaO > (A) NaCl > (B) KCl五、计算题1 25℃时水的饱和蒸气压为3. 167 kPa按式(2.10) 计算得相对湿度为：相对湿度= (2. 154 kPa／3. 167 kPa) ×100% = 68%可见，温度、相对湿度都在正常范围之内，适合于计算机工作。
工程化学基础童志平答案
工程化学基础童志平答案【篇一：《工程化学基础》习题参考答案】ss=txt>第一章习题参考答案1. ph2=123.941kpa; po2=61.9705kpa2. (1) ph2=60.021kpa; po2=14.985kpa; pn2=5.994kpa(2) p总=81 kpa（3）xh2=0.741； xo2=0.185； xn2=0.074 5. （1）pn2=75kpa；po2=75kpa（2）pn2=37.5062kpa；po2=112.4938kpa （3）p总=243.0632kpa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：s2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1)(c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △u=150kj; (2) △u=-250kj；(3) △u=450kj; (4) △u=975kj。
4.(1)w=-3.10kj; (2)△u=37.53kj。
5.(1)9.75kj; (2)0kj; (3)8.11kj; (4)0kj。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kj 7. △rhm?(298.15k)=-16.73kj.mol-110. (1)-1366.8kj.mol-1; (2)-429.82 kj.mol-1. 11. (1)-153.89kj.mol-1; (2)-82.89 kj.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c);(2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
(2)升温、增加h2o(g)分压、催化剂；第四章习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。
大一工程化学基础习题答案
大一工程化学基础习题答案第一章原子结构和元素周期系【基本要求】了解微粒子运动的特点，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数的取值范围，能用量子数确定原子轨道和微观状态，记住S、P、D原子轨道的角分布图。
了解屏蔽效应和钻穿效应，并能用paulin近似能级图排列多电子原子核外的电子。
了解原子结构和周期系统之间的关系。
熟悉原子结构与有效电荷周期性、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性之间的关系。
[重点]四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。
【难点】微粒子运动、四个量子数和原子轨道的特殊性。
[参考教学时间]6小时习题参考答案1.使用里德堡公式，H原子的电离需要吸收多少能量？满足这种能量的波长是多少？解：h原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。
所以，其所许能量为：e=hv=hr(1n12?1n212)=小时((1i2?4?)=6.626×10-34×3.289×1015×6.02×10231.131.2 10（j）？1312（kj？mol）满足这个能量的波长为：λ==vc3？103.289? 10158（1n12？1n22=)3?108153.289?10=9.12?10?8（m）=91.2（nm）2.如果在H核外有一系列轨道，能量为：（1）-5.45×10?19j（2）-2.42×10?19（3）-1×10?19j（4）0j（5）+5.45×10?19j问：哪些轨道是合理的？这些合理轨道的能级是多少。
溶液：H原子的能级公式为：en=-2.179?10n2?18(j)n=1，2，3，?当n=1时，E1=-2.179？10? 18（j）n=2时，e2=-2.179? 1022? 18=-5.448 × 10? 19（j）18n=3时，e3=-2.179? 1032=-2.412 × 10? 19（j）18n=4时，e4=-2.179? 1042=-1.362 × 10? 19（j）18n=5时，e5=-2.179? 1052=-8.716 × 10? 20（j）?18n=∞时，e?=-2.179? 1052=0（j）∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
酸解反应: …NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + RCOOH →…NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO… 4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解,为化学现象;接触乙酸乙酯会溶解,属物理现象. 5.聚乳酸,聚羟基乙酸能被水解,且水解产物乳酸,羟乙酸均无毒,能被人体吸收. 聚乳酸 乳 酸 聚羟基乙酸 羟乙酸 第四节 1.低;小;小;易加工;老化;燃;溶于有机溶剂. 2.见教材 205 页. 3.聚四氟乙烯,聚氯乙烯,聚丙烯的 LOI 值分别为 95,42,18,LOI 值越大越难燃,∴聚四氟乙烯最 难燃,聚丙烯最易燃. 4.见教材 208 页. 5. 见教材 208~210 页. 6.(1)聚乙烯,聚四氟乙烯;(2)聚对羟基苯甲酸酯;(3)聚已内酰胺; (4)聚对羟基苯甲酸酯(喷气式发动机部件的密封材料),有机硅橡胶(飞机门,窗的等密封件,垫 圈及火箭发动机喷口处的烧蚀材料).
3.不会有 AgBr 沉淀生成.(提示:分别计算出 Ag+的浓度和加入的 Br-浓度,再由溶度积规则判 断.) 4.(1)有 AgI 沉淀生成.(2)没有 AgI 沉淀生成 . 5.(1)nSCN-+Fe3+ [Fe(SCN)n]3-n (2)3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3(s) (3)CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 第四节 1.按 GB3838-88 规定,一般鱼类保护区属Ⅲ类水域,六价格≤0.05mg/l,总 锰 ≤0.1mg/l,溶解氧 ≥5mg/l,CODcr≤15mg/l.( 此题可由教师把 GB8338-88 复印给大家,也可让学生自己去查阅.) 2.不对.理由略. 3.不对.化学需氧量 CODcr 表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量,五日生化需氧 量,BODs 表示可用生物氧化降解的有机污染物的量,用生物降解与用 K2CrO7 降解不一定有 一致的变化规律. 4. 略. 5.教材 169 页. 第五章 第一节 1. rGm(298.15) = -409.3 kJ.mol-1, rGm(975.15)=-397.5 kJ.mol-1 ∵ rGm(298.15)3mm>8nm.金属表面上水膜厚度为 10～106nm 时腐蚀速度率最大.当水膜过 厚(超过 106nm)会阻碍氧分子通过;水膜太薄(小于 10nm)则电解质溶液不充分,腐蚀几乎不发 生. 第二节 1. 见教材 188 页. 2. 见教材 188 页. 3.应注意其颜色的变化,当含 CoCl2 硅胶由蓝色逐渐变为粉红,表明其已无吸水能力,需重新 加热除去水份. 4. 电池种类 两极名称 电极反应
工程化学基础童志平答案
工程化学基础童志平答案【篇一：《工程化学基础》习题参考答案】ss=txt>第一章习题参考答案1. ph2=123.941kpa; po2=61.9705kpa2. (1) ph2=60.021kpa; po2=14.985kpa; pn2=5.994kpa(2) p总=81 kpa（3）xh2=0.741； xo2=0.185； xn2=0.074 5. （1）pn2=75kpa；po2=75kpa（2）pn2=37.5062kpa；po2=112.4938kpa （3）p总=243.0632kpa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：s2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1)(c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △u=150kj; (2) △u=-250kj；(3) △u=450kj; (4) △u=975kj。
4.(1)w=-3.10kj; (2)△u=37.53kj。
5.(1)9.75kj; (2)0kj; (3)8.11kj; (4)0kj。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kj 7. △rhm?(298.15k)=-16.73kj.mol-110. (1)-1366.8kj.mol-1; (2)-429.82 kj.mol-1. 11. (1)-153.89kj.mol-1; (2)-82.89 kj.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c);(2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
(2)升温、增加h2o(g)分压、催化剂；第四章习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。
《工程化学基础》课程教学大纲
《工程化学基础》教学大纲一、课程基本情况英文名称： Engineering Chemistry Foundation课程编号： F111730110032总学时：32 讲课学时：26 实践学时：6总学分：2课程性质：必修考核方式：考查适用对象：土木工程专业先修课程：无参考文献：《工程化学基础》,陈林根，高等教育出版社，2018.8《工程化学基础》,童志平，高等教育出版社，2015.7《大学化学实验》,王清华，化学工业出版社，2014.9二、课程目标本课程是土木工程类专业的必修课。
涉及物质的化学组成、化学结构和化学反应、酸碱理论、金属腐蚀、材料保护等相关知识。
通过本课程的学习，使学生达到如下课程目标：1.能阐明物质变化和能量变化的观点，能理解化学反应的本质，能在工程实际中运用所学的化学基础理论知识和技能。
支撑毕业要求1-12.能理解化学组成的复杂性，能阐明物质的化学组成和聚集状态，能结合实际情况运用化学的观点去解决工程问题和分析工程问题。
支撑毕业要求2-13.能阐述酸碱理论的基本概念，掌握pH 值的测定，能阐明水质质量状况和水体污染的控制手段，能分析相关水质指标。
能应用防止金属腐蚀和高分子材料老化的防护方法。
支撑毕业要求4-1三、教学内容、教学方法和手段、学时分配知识单元一：绪论支撑课程目标2(建议2学时)教与学要求：本知识单元要求学生能了解化学学科的地位和作用，明确学习“工程化学基础”的要求。
了解物质层次及其运动理论；明确原子和分子等原子结合态单元是介观粒子的概念。
理解系统和环境，聚集体和相等概念，明确敞开系统、封闭系统、孤立系统及相的划分。
明确化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握化学计量数的概念。
明确反应进度的概念，掌握物质的量的符号、单位。
教与学方法：讲授知识点1:科学与技术主要内容：了解科学与技术的基本内容。
知识点2:化学与现代科技主要内容：化学的研究内容、发展历程和趋势；掌握一些基本概念，物质的层次、系统和环境、聚集体和相、质量守恒和能量变化、物质的量、反应进度等概念，了解反应进度表达式的导出。
化学工程基础课后习题及答案
化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。
溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82csx0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。
吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。
此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。
总压为100kpa。
解液相中nh3的摩尔分数x?1/170.01051/17?100/180.798 kpa 气相中nh3的平衡分压 p*＝亨利系数 e?p*／x?0.798/0.0105?76n1?10?3/17液相中nh3的浓度c0.581 kmol／m3 ?3v101?10/998.23*?05.81/0.79?8.0k7m28ol/(m?溶解度系数 h?c/pkpa液相中nh3的摩尔分数 x?1/170．01051／17?100/18／p?07.9／81 00气相的平衡摩尔分数 y*?p*相平衡常数 m?y*0.798??0.76 x100?0.0105.0 76或 m?e/p?76/1005. 10℃时氧在水中的溶解度表达式为p*?3.313?106x，式中p*为氧在气相中的平衡分压，单位为kpa；x为溶液中氧的摩尔分数。
工程化学复习要点及习题解答童志平版本课件
详细描述
化学平衡的特征：化学平衡具有逆、动、定、变四个特 征。
影响因素：化学平衡常数只受温度影响，与浓度和压强 无关。
习题解答
习题1：在298K时，反应H2(g) + Cl(g) = 2HCl(g)的 速率系数k=0.922，如果将2mol H2和2mol Cl混合在 一起，试计算在下列条件下，该反应的速率是多少？ （2）反应混合物的总压为30.3kPa。
谢谢
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氧化还原反应的基本概念
01
氧化与还原
氧化是指失去电子，还原是指得 到电子。
02
03
氧化剂与还原剂
氧化数
氧化剂是使其他物质氧化的物质 ，还原剂是使其他物质还原的物 质。
表示原子或分子中失去或获得的 电子数。
电极电势
电极电势的概念
01
电极电势是衡量电极反应进行程度的重要物理量，它反映了在
一定条件下，氧化还原反应的进行顺序和倾向。
A3
电池电动势等于两个半电池之间的电势差。电动势的正 向移动表示能量的释放，反向移动表示能量的储存。而 反应的吉布斯自由能用来衡量化学反应进行的方向和 限度的物理量，等于反应前后的物质焓和熵的差值。吉 布斯自由能的正向移动表示反应正向进行，反向移动表 示反应逆向进行。因此，电池电动势和反应的吉布斯自 由能密切相关，电动势的测量可以用来推断反应的吉布 斯自由能变化。
化学反应速率
总结词：反应速率的定义、表达式、单位和测定方法
反应速率的定义：反应速率是指化学反应在单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 反应速率的单位：反应速率的单位通常为摩尔·升^-1· 秒^-1或摩尔·升^-1·分钟^-1等。
工程化学基础(第二版)浙江大学完美答案(1)
工程化学基础（第二版）浙江大学完美答案(1)解：设平衡时cCO2为某，则cCO为（1—某)，由题意得：Kθ=pCO2/pθpCO/pθ=某1某=0.5某=0.033molL1即CCO2=0.033molL1,CCO=0.067molL15.反应从30℃升到37℃时，反应速率加快到原来的10倍，试估算反应的活化能。
解：lnk2Ea1=(k1RT11)T21)310.156.略7.略8.略ln10=Ea1(8.3145303.15Ea=257.15kJmol1§4.4 氧化还原反应和能源的开发和利用1.（1）某（2）√（3）某（4）√2.（1）C(2)b3.Fe3+/Fe2+>Cu2+/Cu>Fe2+/Fe4.在PH=5时，比较0.01moldm3的KMnO4 ，100kPa的Cl2和0.01mol/dm-3 K2Cr2O7的氧化性强弱[假定反应时c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl-)=1.0mol/dm-3]解：已知：?MnO4+8H++5e?Mn2++4H2O2+θ2+0.059[c(MnO4)/cθ][c(H+)/cθ]8E(MnO4/Mn)=E(MnO4/Mn)+lg5[c(H2O)/cθ]40.059lg[0.01某(105)8 5=1.0114V=1.587+Cl2+2e=2Cl，根据能斯特方程有：E(Cl2/Cl)=Eθ(Cl2/Cl)+=1.3827+0.059p(Cl2/Cl)lg2[c(Cl)/cθ]20.059lg1 2=1.38272Cr2O7+14H++6e=Cr3++7H2O2)/cθ][c(H+)/cθ]140.059[c(Cr2O7E(Cr2O/Cr)=E(Cr2O/Cr)+lg 6[c(H2O)/cθ]7273+θ273+5.计算下列反应：=1.232+0.059lg[0.01某(105)14] 6=0.524氧化性强弱关系：Cl2＞KMnO4＞K2Cr2O7Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)K?(1)在298.15K时的平衡常数(2)如果反应开始时，解：由题意得：c(Ag+)=1.0moldm3,c(Fe2+)=0.10moldm3，求达到平衡时的Fe3?浓度。