高中化学第三章电解质溶液和电离平衡(部分习题

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高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离练习题新人教版选修4(2021年整理)

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第三章第一节弱电解质的电离1、下列事实中,能说明HNO 2是弱电解质的是（）A 。

用HNO 2溶液做导电性试验,灯光较暗B.HNO 2是共价化合物C 。

HNO 2溶液不与氯化钠反应D 。

常温下,0。

1mol·L －1HNO 2溶液的pH 为2。

152、25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（ )A 。

等物质的量浓度溶液pH 关系：pH(NaCN ）〉pH(Na 2CO 3)〉pH(CH 3COONa ）B 。

amol/LHCN 与bmol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(Na +)>c(CN －)，则a 一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大，后减小D 。

NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：233(Na )(H )(OH )(HCO )(CO )c c c c c ++---+=++3、已知常温下0。

01mol/LCH 3COOH 溶液中c （H +)=4.32×10－4mol/L,则该CH 3COOH 溶液中水的离子积常数为( ）A .〈1×10－14 B .〉1×10－14 C .=1×10－14 D 。

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是（）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。

新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册

第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。

高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)

1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。

下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。

由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。

2．银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH －；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。

氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。

依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。

3．电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。

高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡课时分层作业含解析新人教版选择性必修第一册

第1节电离平衡(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法正确的是( )A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关C[二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，D错误。

]2．下列电离方程式中，正确的是( )A．HClO===H＋＋ClO－B．H 2SO42H＋＋SO2－4C．H 2S2H＋＋S2－D．NH4NO3===NH＋4＋NO－3D[A项，应为HClO H＋＋ClO－；B项，应为H 2SO4===2H＋＋SO2－4；C项，应为H2S H ＋＋HS－。

]3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。

下列有关说法中不正确的是( )A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电B[A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1; C对：醋酸铅是共价化合物； D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。

]4．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1B．醋酸以任意比与水互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱AD[A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

高中化学：电离平衡练习含答案

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。

新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡夯基提能作业新人教版选择性必修1

第三章第一节A 级·基础达标练一、选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( B )A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D．强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐解析：强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液中能否完全电离,故选B。

2．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( D )A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．常温下,0.1 mol·L－1氨水溶液的c(OH－)约为10－3mol·L－1解析：氨水与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2,说明氨水呈碱性,A项错误；铵盐受热易分解,说明铵盐不稳定,B项错误；0.1 mol·L－1的氨水使酚酞溶液变红,说明氨水呈碱性,C项错误；0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)约为10－3mol·L－1,说明氨水不完全电离,可证明NH3·H2O是弱碱,D 项正确。

3．已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH＝1.75×10－5,下列有关说法可能成立的是( D )A．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝8×10－5B．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝2×10－4C．标准状况下,醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度,K＝7.2×10－5解析：电离平衡常数K只受温度的影响,加入盐酸时K不变,A、B项错误；电离是吸热过程,标准状况下,温度为0 ℃,K减小,C项错误,升高温度,K变大,D项正确。

电离平衡知识点填空和习题

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在中或状态下能导电的。

非电解质：强电解质：。

弱电解质：。

下列物质中HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O、SO3、CO2、CCl4、CH2=CH2属非电解质的有：属强电解质的有：。

属弱电解质的有：2、电解质与非电解质本质区别：电解质的强弱与导电性、溶解性关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当时，电离过程就达到了平衡状态。

4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般热，升温电离平衡向移动。

B、浓度：浓度越大，电离程度；溶液稀释时，电离平衡向移动。

C、同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质电离的某种离子反应的物质，电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）表示方法：AB A++B- Ki=7、影响因素：。

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = ；25℃时, ; K W = =注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：水的电离②温度：水的电离（因为水的电离是热的）③能水解的盐：水的电离4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH= ]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第1节第2课时弱电解质的电离平衡作业(含解析)新人教版选修4

第2课时弱电解质的电离平衡1．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等答案 C解析A项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；B项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；D项，各离子浓度不变，但不一定相等。

弱电解质电离平衡的特点和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是：(1)电离过程是吸热的。

(2)分子、离子共存，完全不同于强电解质。

(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。

一般来说，已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。

如0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在1×10－3mol·L－1。

2．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。

将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中(忽略溶液体积变化)，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )答案 C解析A项不正确，原因是HA为弱酸，c(A－)平不等于1．0 mol·L－1；B项不正确，因为c(A－)平和c(H＋)平不会大于1．0 mol·L－1；D项不正确，原因是c(HA)应逐渐减小，c(H＋)、c(A －)应逐渐增大。

3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0．5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0．5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等答案 D解析弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。

高二化学弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。

2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。

3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。

4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。

高中化学水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习一、单选题(共17题)1．新制氯水中存在平衡：22Cl H O HCl HClO ++，HClOH ClO +-+，加入少量的下列物质，能使HClO 浓度增大的是 A ．4FeSOB ．3NaHCOC ．KClD ．3NaHSO2．欲使氨水溶液中的NH 4+浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体 A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．NH 4ClD ．Al(OH)33．在0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 晶体后，引起的变化是 A ．溶液中c(OH -)增大 B ．NH 3·H 2O 电离度增大 C ．溶液的导电能力不变D ．溶液的pH 减小4．下列各式中表示电解质电离的是 A ．NH 3·H 2O=+4NH +OH -B ．H 2CO 32H ++2-3COC ．HS -+H 2O H 3O ++S 2-D ．-3HCO +H +=H 2O+CO 2↑5．运用电离常数判断可以发生的反应是A ．HBrO+Na 2CO 3=NaBrO+NaHCO 3B ．2HBrO+Na 2CO 3=2NaBrO+H 2O+CO 2↑C ．HBrO+NaHCO 3=NaBrO+H 2O+CO 2↑D ．2NaBrO+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+2HBrO 6．强电解质和弱电解质的本质区别是 A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别7．已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．②④B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②8．下列物质中既能导电又属于强电解质的一组是 A ．石墨、食盐晶体 B ．熔融的NaOH 、熔融的KCl C ．稀H 2SO 4、稀HNO 3D ．石灰水、水银9．下列事实能说明HClO 为弱电解质的是 ①常温下0.1mol /LHClO 溶液的pH 1> ②常温下NaClO 溶液的pH 7>③用HClO 溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HClO 不稳定，易分解 A ．①③B ．②③C ．③④D ．①②10．体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同)反应，下列有关说法正确的是 A ．生成氢气是HCl 溶液多B ．生成氢气是CH 3COOH 溶液多C ．开始时反应速率是HCl 溶液与锌反应的快D ．开始时反应速率是CH 3COOH 溶液与锌反应的快 11．下列说法正确的是A ．相同浓度的HCl 和CH 3COOH ，两溶液中c(H +)相同B ．将NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的12 C ．HA 、HB 均为弱酸，相同条件下若K HA ＞K HB ，则酸性强弱为HA ＞HBD ．溶液中CH 3COO -和H +的物质的量浓度相等即可证明CH 3COOH 达到电离平衡状态 12．下列事实不能说明 HNO 2是弱酸的是 A ．NaNO 2溶液呈碱性B ．常温下，0.1 mol/L HNO 2溶液的 pH=2.1C ．0.1 mol/L NaOH 溶液与0.1 mol/L HNO 2溶液等体积混合，恰好完全反应D ．常温下，将pH=1的HNO 2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH 约为2.8 13．A N 是阿伏加德罗常数的值。

第三章电离平衡习题

第三章电离平衡习题一．选择题一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2OB. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO4下列物质的酸性由强到弱的次序是( )A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClOpH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/1000在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-12295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 3980干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 12下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO3在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由Lg C酸C盐或LgC碱C盐决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. C酸C盐或C碱C盐的比值越大，缓冲能力越强D. C酸C盐或C碱C盐的比值越小，缓冲能力越弱E. C酸C盐或C碱C盐的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac 某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-6下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H++OH- = H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D，OH-下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HFB. HCNC. CH3COOH D，H2O甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)D. HCOOH (K a=1.77×10-4)下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水Mg(OH)2的溶度积是 1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值.( )A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中已知氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )A. 0.32B. 0.18C. 3.20D. 1.80将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.00室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-14已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.005某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱K b值是( )A. 2.70×10-5B. 6.00×10-5C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-5某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的K b=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 14把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )增大B. 减小C. 稀释时增大，加热时减小D. 稀释时减小，加热时增大0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7，K2 = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 13314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO41升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的K sp是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-12200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.020C. 0.030D. 0.200用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可比强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D. 温度一定，电离常数一定E.一般浓度时电离度较小下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO3对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.05SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离B，K a和K 相差不太大C. K a和K 相等D. 是一种最好的缓冲溶液由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D，C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液NaHCO3溶于水有下列平衡，HCO3-+H2O = H3O++CO32------(1)HCO3-+H2O = H2CO3+OH------(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -= H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7，K2 = 5.61×10-11)298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )已知: K = 0.740×10-1 ，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10 %B. 9.25×10 %C. 9.30×10 %D. 9.35×10 %已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-1下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多，少或相等)在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH·H2O3=1.77×10-5)酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用____________.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将________________，这种作用被称为__________________.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1 HCl，AgCl的溶液平衡将向_______移动，AgCl的溶度积将_____________.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">" )在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于___________________的结果.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.固体AgCl与NH3·H2O作用，生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性比__________强.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______时，缓冲溶液的缓冲能力越大. 缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越____________. 已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.已知: K NH3·H2O=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______ K随温度升高而____________ 若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力__________，若稀释程度太大，则_______三．问答题硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.纯水为什么没有缓冲作用?结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大? 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?四．计算题已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1K sp.AgCl=1.56×10-11 K Ag2CrO4 =1.8×10-7，Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数是多少?欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K NH3·H2O =1.88×10-5已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1，计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知: K Ag2CrO4= 9×10-12Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-7HS-的浓度(mol·L-1)是多少?欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350 mL，则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5，NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡习题答案一．选择题二．填充题H2O ，H3PO4，H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH- 0.8 少7 5弱酸，弱碱酸碱指示剂酸度计降低同离子效应左不变产生BaSO4白色沉淀同离子效应(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度降低(或减小)降低(或减小) 同离子效应电子对配位键生成酸碱配合物NH3Cl大pK i缓冲能力大1.4×10 mol·L 8.4×10-17 mol·L小大增大盐效应左同离子效应SiO2CaO中的O8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)小增大基本不变丧失缓冲能力三．问答题答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数K K /Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K 越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)答: 不能。

人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：电离平衡(课后习题)【含答案及解析】

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课后篇素养形成必备知识基础练1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ),Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。

2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。

3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF)C.c (F -)c (H +) D.c (H +)c (HF )解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HFH ++F -。

加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +)减小,C 错误。

4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-D.NH4Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+解析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。

电离平衡练习题(含答案)

电离平衡练习基础题1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）A．B．C． D．4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式书写正确的是（）6．下列各叙述正确的是（）A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7．溶液中存在着和的平衡。

当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。

当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。

若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。

8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。

9．冰醋酸不导电。

慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。

试解释以上事实。

综合题1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A．的浓度升高B．离子的数目增加C．溶液的增大D．离子浓度增大2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸钡B．苛性钠、氢氟酸C．食盐、浓氨水D．三氧化硫，二氧化硫3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

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第三章电解质溶液和电离平衡习题一选择1、下列物质在水溶液中电离时，（）能生成Cl-A、氯化钙B、次氯酸钠C、氯酸钾D、氯水2、下列物质中是弱电解质的是（）A、NaAcB、NH4ClC、KNO3D、H2S3、下列物质的水溶液呈中性的是（）A、NaClB、K2CO3C、Al2(SO4)3D、(NH4)2SO44、下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（）A、NaOH和HAcB、KOH和HNO3C、Ba(OH)2和H2SO4D、NH3·H2O和HAc5、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（）mol/LA、0.1B、0.2C、0.3D、0.46、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）A、加氢氧化钠B、加盐酸C、加水D、升高温度7、下列离子方程式正确的是（）A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+→ H2S↑B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH-→ H2O + Ac-D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2OE、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3↓8、氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是（）A、升高温度B、大量加水C、加少量氢氧化钠D、加少量盐酸9、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O×10-6mol·L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的K sp为（ A ）。

A、2．0×10-29；B、3.2×10-12；C、6.3×10-18；D、5.1×10-2710、在含有0.1mol·dm-3HCl的 0.1mol·dm-3CH3COOH溶液中，〔H+〕同〔Ac-〕关系正确的是（）A、〔H+〕=〔Ac-〕B、〔Ac－〕＞〔H+〕C、〔H+〕>>〔Ac-〕D、无法知道二计算1．某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml 水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的K b值。

解：)400/(100.50800.0OH ,400/L mol 1000.2]OH 30.11pH 0800.00.505.121000500.0)L /(mol b 5b bb b 131MOH 成立＞假设那么＞假设，则〔K C K K C K K C C ------⨯===⋅⨯===⨯⨯=⋅ 2．计算0.10 mol.L -1NH 4CN 溶液的pH 值。

解：28.9pH 1029.51093.41068.5)L /(mol ][H 1093.41068.51076.11000.1101010HCN a,NH a,110HCN a,10514NH b,w NH a,434=⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯=⨯⨯==----+----++K K K K K K3．计算下列混合溶液的pH 值。

（1）20ml 0.1mol ·L -1HCl 与20ml 0.1mol ·L -1NaOH（2）20ml 0.10mol ·L -1HCl 加20ml 0.10mol ·L -1NH 3·H 2O（3）20ml 0.10mol ·L -1HAc 加20ml 0.10mol ·L -1NaOH解：(1)完全反应，pH=7.0(2)产物为NH 4Cl27.5pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][H ,400/1068.51076.11000.1050.0610NH a,110514NH b,w NH a,4344=⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---+---++C K K C K K K molC a Cl NH 所以＞因为(3) 产物为NaAc73.8pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][OH ,400/1068.51076.11000.1050.0610,1b 10514HAc a,wAc b,NaAc =⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---------C K K C K K K molC Ac b 所以＞因为4．配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc ·3H 2O ，摩尔质量为136g ·mol -1）溶于300ml0.50 mol ·L -1HAc 中（忽略体积变化）？解：3.361000136300889.0/L mol 0.88950.0lg 75.400.5lgp pH 1Ac a =⨯⨯=⋅=+=+=----g m C C C C K Ac HAc Ac 结晶乙酸钠 5．维持人体血液、细胞液pH 的稳定，H 2PO 4-－HPO 42- 缓冲体系起了重要作用。

（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当11L mol 15.0,L mol 050.02442--⋅=⋅=--HPO PO H C C 时缓冲溶液的pH 是多少？解：(1) 存在平衡H 2PO 4- HPO 42- + H +，抗酸成分为HPO 42-，抗碱成分为H 2PO 4-。

(2)pH=7.21±1(3)69.7050.015.0lg 21.7lg p pH 4224PO H HPO 2=+=+=--C C K a 6．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO 4)2 、Ag 2S 溶度积表达式。

解：PbCl 2 K sp=[Pb 2+][Cl -]2AgBr K sp=[Ag +][Br -]Ba 3(PO 4)2 K sp=[Ba 2+]3[PO 43-]2Ag 2S K sp=[Ag +]2[S 2-]7．在室温下，BaSO 4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为多少克？解：BaSO 4 ⇔ Ba 2+ + SO 42-S S∵S 2 = K sp ∴S =101007.1-⨯=1.03×10-5 (mol ·L -1)M BaSO 4=233g/mol每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）8．通过计算说明下列情况有无沉淀生成？(1)0.010 mol ·L -1SrCl 2溶液2ml 和0.10 mol ·L -1K 2SO 4溶液3ml 混合。

（已知K sp,K2SO4=3.81×10-7）(2)1滴0.001 mol ·L -1AgNO 3溶液与2滴0.0006 mol ·L -1K 2CrO 4溶液混合。

（1滴按0.05ml 计算，已知K sp,Ag2CrO4=1.12×10-12)(3)在0.010 mol ·L -1Pb （NO 3）2溶液100ml 中，加入固体NaCl 。

（忽略体积改变，K sp,PbCl2=1.17×10-5）解：(1) 混合后C Sr 2+=322010.0+⨯=0.004 (mol ·L -1) C SO42-=3231.0+⨯=0.06 ( mol ·L -1) 则Q C = C Sr 2+ ·C SO42-=0.004×0.06=2.4×10-4> K sp ,SrSO4因此有SrSO 4沉淀生成(2) 混合后C Ag +=1.005.0001.005.0+⨯=3.33×10-4 ( mol ·L -1) C CrO42-=1.005.00006.01.0+⨯=4.0×10-4 (mol ·L -1) Q C =C 2Ag+·C CrO42-=(3.33×10-4)2×4.0×10-4=4.4×10-11> K sp,Ag2CrO4因此有Ag 2CrO 4沉淀生成(3) 混合后C Pb 2+= 0.01 (mol ·L -1)C Pb 2+=48.585848.0×1001000=0.1 (mol ·L -1) Q C = C Pb 2+·C Cl - = 0.01×(0.1)2=1.0×10-4> Ksp,PbCl2因此有PbCl 2沉淀生成9．在含AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。

1)盐酸 (2) AgNO 3 (3)KNO 3 (4) 氨水解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。

(2) 加入AgNO 3，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。

(3) 加入KNO 3，产生盐效应，AgCl 的溶解度增大。

(4) 加入氨水，形成[Ag(NH 3)2]Cl 配合物，AgCl 的溶解度增大10．在Cl -和CrO 42-离子浓度都是0.100 mol ·L -1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl 和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀？当Ag 2CrO 4开始沉淀时，溶液中Cl -离子浓度是多少？。

解：查表可知，K sp,AgCl =1.56×10-10K sp ,Ag2CrO4=9.0×10-12AgCl 开始沉淀所需[Ag +]为[Ag +]=]Cl [lAgC sp,-K =1.01056.110-⨯=1.56×10-9 (mol ·L -1) Ag 2CrO 4开始沉淀所需[Ag +]为[Ag +]=]CrO [24CrO Ag sp,42-K =1.0100.912-⨯=9.5×10-6 (mol ·L -1) 因此，首先满足溶度积的AgCl 先沉淀。

当Ag 2CrO 4开始沉淀时[Ag +]=9.5×10-6 (mol ·L -1)此时，[Cl -]=]Ag [lAgC sp,+K =610105.91056.1--⨯⨯=1.64×10-5 (mol ·L。