高中化学 第三章电解质溶液和电离平衡(部分习题

第三章电解质溶液和电离平衡习题

一选择

1、下列物质在水溶液中电离时，（）能生成Cl-

A、氯化钙

B、次氯酸钠

C、氯酸钾

D、氯水

2、下列物质中是弱电解质的是（）

A、NaAc

B、NH4Cl

C、KNO3

D、H2S

3、下列物质的水溶液呈中性的是（）

A、NaCl

B、K2CO3

C、Al2(SO4)3

D、(NH4)2SO4

4、下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（）

A、NaOH和HAc

B、KOH和HNO3

C、Ba(OH)2和H2SO4

D、NH3·H2O和HAc

5、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（）mol/L

A、0.1

B、0.2

C、0.3

D、0.4

6、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）

A、加氢氧化钠

B、加盐酸

C、加水

D、升高温度

7、下列离子方程式正确的是（）

A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+→ H2S↑

B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH-→ H2O + Ac-

D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O

E、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3↓

8、氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是（）

A、升高温度

B、大量加水

C、加少量氢氧化钠

D、加少量盐酸

9、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O×10-6mol·L-1，

c（PO43-）=1.58×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的K sp为（ A ）。

A、2．0×10-29；

B、3.2×10-12；

C、6.3×10-18；

D、5.1×10-27

10、在含有0.1mol·dm-3HCl的 0.1mol·dm-3CH3COOH溶液中，〔H+〕同〔Ac-〕关系正确的

是（）

A、〔H+〕=〔Ac-〕

B、〔Ac－〕＞〔H+〕

C、〔H+〕>>〔Ac-〕

D、无法知道

二计算

1．某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml 水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的K b值。

解：

)400/(100.50800.0OH ,400/L mol 1000.2]OH 30.11pH 0800.00

.505.121000500.0)L /(mol b 5b b

b b 1

31MOH 成立＞假设那么＞假设，则〔K C K K C K K C C ------⨯===⋅⨯===⨯⨯=⋅ 2．计算0.10 mol.L -1NH 4CN 溶液的pH 值。

解：

28.9pH 1029.51093.41068.5)L /(mol ][H 1093.41068.51076.11000.110

1010HCN a,NH a,110

HCN a,10

514NH b,w NH a,4

34=⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯=⨯⨯==----+----++K K K K K K

3．计算下列混合溶液的pH 值。

（1）20ml 0.1mol ·L -1HCl 与20ml 0.1mol ·L -1NaOH

（2）20ml 0.10mol ·L -1HCl 加20ml 0.10mol ·L -1NH 3·H 2O

（3）20ml 0.10mol ·L -1HAc 加20ml 0.10mol ·L -1NaOH

解：(1)完全反应，pH=7.0

(2)产物为NH 4Cl

27.5pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][H ,400/1068.51076.11000.1050.06

10NH a,110

514NH b,w NH a,4

344=⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---+---++C K K C K K K mol

C a Cl NH 所以

＞因为

(3) 产物为NaAc

73.8pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][OH ,400/1068.51076.11000.1050.06

10,1b 10

514HAc a,w

Ac b,NaAc =⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---------C K K C K K K mol

C Ac b 所以

＞因为

4．配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc ·3H 2O ，

摩尔质量为136g ·mol -1）溶于300ml0.50 mol ·L -1HAc 中（忽略体积变化）？

解：

3.361000136300889.0/L mol 0.88950

.0lg 75.400.5lg

p pH 1Ac a =⨯⨯=

⋅=+=+=---

-g m C C C C K Ac HAc Ac 结晶乙酸钠 5．维持人体血液、细胞液pH 的稳定，H 2PO 4-－HPO 42- 缓冲体系起了重要作用。

（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当11L mol 15.0,L mol 050.024

42--⋅=⋅=--HPO PO H C C 时缓冲溶液的pH 是多少？ 解：(1) 存在平衡H 2PO 4- HPO 42- + H +，抗酸成分为HPO 42-，抗碱成

分为H 2PO 4-。

(2)pH=7.21±1

(3)69.7050

.015.0lg 21.7lg p pH 4224

PO H HPO 2=+=+=--

C C K a 6．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO 4)2 、Ag 2S 溶度积表达式。

解：PbCl 2 K sp=[Pb 2+][Cl -]2

AgBr K sp=[Ag +][Br -]

Ba 3(PO 4)2 K sp=[Ba 2+]3[PO 43-]2

Ag 2S K sp=[Ag +]2[S 2-]

7．在室温下，BaSO 4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO 4

为多少克？

解：BaSO 4 ⇔ Ba 2+ + SO 42-

S S

∵S 2 = K sp ∴S =101007.1-⨯=1.03×10-5 (mol ·L -1)

M BaSO 4=233g/mol

每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）