常见金属化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
金属铱的常见化合物
金属铱的常见化合物1. 简介金属铱（Ir）是一种贵重的过渡金属，具有高密度、高熔点和抗腐蚀等特性。
它在许多领域中被广泛应用，包括电子工业、化学工业和医疗领域等。
本文将重点介绍金属铱的常见化合物及其应用。
2. 金属铱的氧化物2.1 氧化亚铱（IrO）氧化亚铱是一种黑色固体，由铱和氧元素组成。
它具有良好的导电性和催化活性，在电池、电解水制氢以及有机合成等领域中得到广泛应用。
2.2 二氧化铱（IrO2）二氧化铱是一种黑色固体，由铱和氧元素组成。
它具有优异的电导率和催化活性，在电池、燃料电池、电解水制氢等领域中被广泛使用。
3. 金属铱的卤化物3.1 氯化亚铱（IrCl）氯化亚铱是一种无色固体，由铱和氯元素组成。
它在有机合成反应中作为催化剂，具有高效、高选择性和低毒性的特点。
3.2 氯化铱（IrCl3）氯化铱是一种黑色固体，由铱和氯元素组成。
它在有机合成反应中被广泛应用，作为催化剂具有高效、高选择性和良好的稳定性。
3.3 溴化亚铱（IrBr）溴化亚铱是一种无色固体，由铱和溴元素组成。
它在有机合成反应中作为催化剂使用，具有高效、高选择性和低毒性的特点。
3.4 溴化铱（IrBr3）溴化铱是一种黑色固体，由铱和溴元素组成。
它在有机合成反应中被广泛应用，作为催化剂具有高效、高选择性和良好的稳定性。
4. 金属铱的硫化物4.1 硫化亚铱（IrS）硫化亚铱是一种黑色固体，由铱和硫元素组成。
它在光电子学、半导体材料等领域中得到广泛应用。
4.2 硫化铱（IrS2）硫化铱是一种黑色固体，由铱和硫元素组成。
它具有良好的导电性和光学性能，在光电子学、催化剂等领域中被广泛使用。
5. 金属铱的氮化物5.1 氮化亚铱（IrN）氮化亚铱是一种黑色固体，由铱和氮元素组成。
它具有优异的导电性和磁性，在电子器件、磁性材料等领域中得到应用。
5.2 氮化铱（IrN2）氮化铱是一种黑色固体，由铱和氮元素组成。
它在电子器件、催化剂等领域中被广泛使用，具有优异的导电性和磁性。
常见金属单质及其化合物
一、金属的一般通性
思考：
1．生活中广泛使用的金属材料和金属制品有
哪些？
铁、铝
2．金属一般有哪些共同的物理性质？
金属的物理性质： 有金属光泽
易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。 常用的导热金属是铝和铜。
延展性：延性-抽丝；展性-薄皮
还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去 电子，表现还原性。
KSCN溶液
未知溶液
溶液变成红色，
证明未知溶液中含有Fe3+， 反应非常灵敏
碱溶液
未知溶液
生成红褐色沉淀
观察溶液颜色，若呈黄色则有Fe3+
作业： 有两瓶白色固体分别是Na2SO4和KCl，但是
标签已经失去。请将它们分别检验出来。
金属与非金属的反应 Na和O2的反应实验的观察结果
刚切开
放置片刻 加热 （常温） 时
燃烧时
燃烧后
现 象
银白色，有 光泽
很快变灰色，烧， 发出黄色
火焰
得到浅黄色 固体
结 论
硬度小（个 性），
银白色固体
常温下易和 氧气反应生 成白色固体
Na2O
熔点 低
加热时和 加热时和氧
亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐， 如:FeSO4+O2+2H2O==Fe（OH）SO4
为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入 单质铁。
（2）Fe3+的氧化性：只有氧化性 FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧 化生成的Fe3+ 还原为 Fe2+
2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
（1）Fe3+的检验：
1、Al(OH)3 胃药“胃舒平” 的有效成分是Al(OH)3 思考：氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效， 怎样制备氢氧化铝？
重金属有机化合物
重金属有机化合物
重金属有机化合物是由一个或多个重金属与有机分子结合而形成的化合物。
这些化合物常见的有机配体包括有机酸、有机醇、有机胺等。
重金属有机化合物具有特殊的化学、物理性质，广泛应用于催化剂、药物、染料、助剂等领域。
一些常见的重金属有机化合物包括：
1. 有机汞化合物：如甲基汞、乙基汞等。
它们在环境中具有高毒性，对环境和人体健康造成严重危害。
2. 有机铅化合物：如四乙基铅、三乙基铅等。
它们曾广泛应用于汽油中，但因其对环境和人体健康的危害而被逐渐淘汰。
3. 有机锡化合物：如四丁基锡、二苄基锡等。
它们在某些领域具有重要的应用，如催化剂、稳定剂等。
4. 有机铜化合物：如四丁基铜、二苄基铜等。
它们常作为催化剂或电子材料的前体。
这些重金属有机化合物的合成方法和性质研究是重要的化学领域，也是环境保护领域的重要课题，探索并开发更环保、高效的方法和材料对于可持续发展具有重要意义。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
常见金属非金属及其化合物的化学方程式
常见金属非金属及其化合物的化学方程式好嘞，今天我们来聊聊那些常见的金属和非金属，还有它们的化合物。
这些东西可真是咱们日常生活中随处可见，搞得我一想到就忍不住想笑。
先说说金属吧，听起来高大上，其实它们在我们生活中可真是亲民啊。
比如说铁，咱们的“铁哥们”，不管是做成铁钉还是锅，都是陪伴着我们。
铁和氧气一旦碰上，哎呀，锈就来了，这可不是好事。
我们说“铁锈生锈”，这个道理大家都懂。
化学方程式上写成这样：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃，听起来挺复杂，其实就是铁在空气中和氧气玩捉迷藏，最后变成了铁锈。
再说说铝，很多人都知道铝箔吧，包食物、烤东西，真是个好帮手。
铝和氧气结合成氧化铝，这可真是个有趣的过程。
化学方程式是4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
铝在高温下和氧气反应，就像在炫技一样，真是个调皮捣蛋的小家伙。
然后是铜，铜的电线可是咱们家电的“命根子”。
铜和氧结合后也能产生氧化铜，这化学式写成2Cu + O₂ →2CuO。
真是简单明了，铜就像是在和氧气进行一场“贴贴”的游戏。
转过头来聊聊非金属，别看它们不如金属那样“闪闪发光”，其实也是个“厉害角色”。
像氯，这家伙可真调皮，单独一个氯气是绿色的，跟小绿人似的。
氯跟钠结合成氯化钠，就是咱们平常用的盐，听说过“盐能治百病”吧，这可不是说说而已。
氯和钠反应的方程式是2Na + Cl₂ → 2NaCl。
简简单单就把两个元素结合在一起，成就了咱们的美味。
还有硫，硫可是一位“火山之神”，在自然界中可是个大忙人。
硫和氧反应，生成了二氧化硫，这化学方程式是S + O₂ → SO₂。
听说这个东西一多就会造成酸雨，大家可得注意，别让它把咱们的屋顶给腐蚀了。
然后再说说碳，碳是个万用的元素，能跟很多东西“搭伙”。
比如说，碳和氧结合成二氧化碳，化学式是C + O₂ → CO₂。
这个小家伙可是我们呼吸时的“老朋友”，虽然有时候也被人说成“坏蛋”，但其实它在植物的光合作用中可是个“大功臣”。
初中常见化合物化学式
初中常见化合物化学式
化学是一门研究物质结构、组成和性质的科学。
在研究化学过
程中，我们会遇到各种各样的化合物。
本文将介绍一些初中常见的
化合物以及它们的化学式。
盐类化合物
盐类化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。
常见的盐类化
合物有：
1. 氯化钠（NaCl）：也被称为食盐，是一种晶体固体，呈白色
结晶。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：也被称为纯碱，常见于洗衣粉中，可
以中和酸性物质。
3. 硫酸铜（CuSO4）：呈蓝色结晶，常用于制备其他铜化合物。
金属氧化物
金属氧化物由金属阳离子和氧阴离子组成。
以下是一些常见的
金属氧化物：
1. 氧化铁（Fe2O3）：也被称为赤铁矿，呈红色固体，常见于
土壤和矿石中。
2. 氧化铝（Al2O3）：也被称为氧化铝土，是铝的主要氧化物，常见于土壤和岩石中。
酸类化合物
酸类化合物含有H+离子，可以与碱发生中和反应。
以下是一
些常见的酸类化合物：
1. 硫酸（H2SO4）：是一种无色液体，具有强酸性，常用于实
验室中。
2. 氢氯酸（HCl）：也被称为盐酸，是一种无色气体，具有刺
激性气味，常用于清洗金属表面。
以上只是一些初中常见的化合物化学式。
在学习化学过程中，我们还会了解到更多种类的化合物和它们的化学式。
通过掌握这些化学式，我们可以更好地理解和应用化学知识。
第十一章 常见金属元素及其化合物第六节铜、银、锌、汞及其重要化合物
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
在高温下，能与氧气、硫、卤素等直接化合。
铜不与水反应、也不与盐酸和稀硫酸和硝酸反应，但能和浓硫酸、浓硝酸反应。
（1）、电力输送：电力输送中需要大量消耗高导电性的铜，主要用于动力申．线电缆、汇流排、变压器、开关、接插元件和联接器等。
（2）、电机制造：在电机制造中，广泛使用高导电和高强度的铜合金。主要用铜部位是定子、转子和轴头等。
（3）、通讯电缆：80年代以来，由于光纤电缆载流容量大等优点，在通讯干线上不断取代铜电缆，而迅速推广应用
（4）、住宅电气线路
（5）、电真空器件:电真空器件主要是高频和超高频发射管、波导管、磁控管等，它们需要高纯度无氧铜和弥散强化无氧铜。
备课时间
授课时间
授课课时
授课形式
讲授
授课章节
名称
第十一章常见金属元素及其化合物
第六节铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学目的
1.了解铜、银、锌、汞及其重要化合物的性质
2.学会自己总结元素化合物知识
教学重点
铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学难点
铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学方法
归纳总结
使用教具
多媒体
板书设计
银的化学稳定性较好，在空气中不易被氧化。当空气中含有硫化氢时，其表面会生成一层黑色的硫化银。
2.银的化合物
氧化银是黑色的粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。受热易分解成单质。在空气中会吸收二氧化碳变为碳酸银。主要用于电子工业和有机合成。
用浓的硝酸银溶液与不含碳酸盐的氢氧化钠溶液反应，马上析出
黑色的氧化银沉淀（2AgNO3+2NaOH====Ag2O↓+H2O+2NaNO3），经洗涤、分离、干燥制得成品。
第一部分 金属及其化合物——金属通性
金属通性一、金属通性：1、金属分类：（1）冶金工业：黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：除Fe、Cr、Mn外的金属（2）密度：重金属：密度＞4.5g/ cm-3轻金属：密度＜4.5g/cm-3（3）地壳含量：常见金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Ag等稀有金属：不常见的金属，如铌、锆等2、物理通性：（固态属金属晶体）（1）金属光泽（多银白，少有色Cu、Au：）；（2）导热、导电、延展性；（3）熔、沸点有高有低：最高：W；最低：Hg硬度有高有低：最硬：Cr；最软：碱金属密度有大有小：最大：Os（锇）；最轻：Li【说明】：金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键），是其具备延展性的根本原因。
3、化学通性：金属单质只有还原性；易被非金属、酸、氧化性酸等氧化剂氧化。
不同：还原性的强弱（元素周期表、金属活动顺序表）、失电子的多少（化合价）主族金属的价电子只有最外层电子，无变价：0，最高正价；过渡金属的价电子有最外层、次外层、甚至倒数第三层电子，多变价：如：Fe主要有：0、+2、+3；Cu主要有：0、+1、+24、合金：（1）定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属），熔合而形成的具有金属特性的物质。
（2）形成条件：组成物质：≥2种（至少一种是金属）形成：熔合（融化后的混合，达到原子状态的混合）（3）物理性质：①是混合物②仍具金属通性③合金熔点低于各组分熔点（如生铁熔点低于纯铁；钠钾呈液态）④合金硬度一般高于各组分硬度。
如Mg、Al合金（保险丝很软）（4）常见合金：①钢：含适量C的Fe②Mg、Al合金：机械强度大，密度小③硬铝：Al、Cu、Mg、Mn、Si。
第九章常见金属元素及其化合物
第九章常见金属元素及其化合物第九章常见金属元素及其化合物[引题]：金属在自然界的分布很广，无论在矿物、动植物中，还是在自然界的水域中，都有金属元素。
由于各种金属的化学性质不同，它们存在的形式各异，少数化学性质不活泼的金属(金、银、铂等)，在自然界中能以单质的形式存在，化学性质活泼的金属则以化合物形式存在。
金属与医学密切相关，如Ca、K、Na、Mg、Fe等多种金属元素都是人体的必需元素，也称为生命金属。
它们对人体的生长和发育起着重要作用。
金属元素不仅与生命过程密切相关，而且也是极为重要的应用材料。
在口腔医学上，金属材料的应用历史悠久，远在古代就已用金属修复缺牙。
目前金属材料仍然是口腔矫形修复的基本材料，在口腔医学中，金属占有十分重要的地位。
第一节金属概论[引题]：在已知的112种元素中，金属元素就有90余种，约占全部元素的五分之四。
它们分别属于s区、d区、f区，还有部分金属元素属于p区。
在元素周期表里，金属元素位于每个周期的前部，除周期表中右上角及氢等22种非金属元素外，其余均为金属元素。
[讲解]：一、金属的分类及概况金属一般是指由金属元素组成的单质。
金属元素在自然界中分布很广。
其存在形式主要取决于它们的化学活泼性。
活泼金属通常以稳定化合物的形式存在，常见的化合物有氧化物、碳酸盐、硅酸盐、硫酸盐、氯化物和硫化物等。
少数化学性质不活泼的金属以单质的形式存在。
金属通常可分为两大类：黑色金属和有色金属。
(一)黑色金属黑色金属是指铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)以及它们的合金。
(二)有色金属有色金属是指除黑色金属以外的所有金属。
有色金属一般按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类。
1. 轻金属通常把密度小于4.5g.cm-3的金属称为轻金属。
如Na、Mg、Ca等。
一般轻金属的化学性质较活泼。
2. 重金属通常把密度大于4.5g.cm-3的金属称为重金属。
如Cu、Zn、Sb、Bi、Pb等。
贵金属主要化合物和配合物
贵金属主要化合物和配合物（一）（一）氧化物铂族金属有多种价态的氧化物，如PdO, Rh2O3, Ir2O3, RuO2, RhO2, IrO, PtO2,RuO4、OsO4等。
除锇、钌氧化物外，多数氧化物不稳定，易高温分解为金属。
在提取冶金中，钯、锇、钌的氧化物的许多重要性质直接影响到它们的有效富集和分离。
钯在精炼过程中用其络合盐缎烧为海绵金属时，极易氧化为PdO，这个氧化物不溶于任何酸，且难溶于王水，这使重溶再精炼的过程很难进行。
锇、钌的金属粉末在常温下即可被空气中的氧氧化。
当以锇、钌酸盐或锇钌的氯配合物存在于碱性或酸性溶液中时，氧、氯、氯酸盐、双氧水、硝酸等各种氧化剂皆可将其氧化为挥发性高价氧化物。
八价氧化物OsO4、RuO4是特征氧化物，皆有烧碱气味，有毒。
常温下OsO4是无色或浅绿色透明固体，正四面体结构，但熔点仅41℃，沸点141℃，较低温度下即易汽化挥发，气态OsO4近乎无色。
RuO4常温下为黄色针状固体，也为正四面体结构，熔点25℃，沸点65℃，比OsO4更易汽化挥发。
气态RuO4为橙色，热稳定性差，在汽化、升华或蒸馏时，若遇较高温度（约180℃）会自行发生爆炸分解。
但OsO4的热稳定性较好。
两种高价氧化物都属强氧化剂，分解或遇还原剂皆被还原为OsO2, RuO4，并放出氧气。
RuO4、OsO4极易溶于许多有机溶剂且比较稳定，如在CC14中OsO4的溶解度高达250%，这成为从溶液中萃取提锇、钌的方法之一。
两种八价氧化物都属酸性氧化物，可溶于水。
OsO4的水溶液无色，25℃水中高达7.24%。
RuO4的水溶液为金黄色，20℃水中可达2.03%。
都可溶于碱性溶液中生成锇、钌酸盐，但温度较高时它们又会重新挥发。
OsO4在酸性溶液中的溶解性不如RuO4，后者溶于盐酸溶液后被还原并转化为稳定的低价态氯钌酸。
究竟呈何种价态与盐酸浓度及放置时间有关，如在6mol/L HC1中全部以Ru（Ⅳ）氯配酸状态存在，酸度降至0.5mol/L并放置较长时间则全部转化为Ru(Ⅵ)。
金属化合物和金属间化合物
金属化合物和金属间化合物
金属化合物指的是由金属元素和非金属元素（可以是金属loid
或非金属）形成的化合物，具有金属特性，例如导电性、延展性和硬度。
金属化合物的特点是通常具有高熔点和高热稳定性。
例如，铁（Fe）、碳（C）和铬（Cr）形成的不锈钢（Stainless steel）即为一种金属化合物。
金属间化合物是由两种及以上的金属元素组成的化合物，其结构和性质通常不同于由非金属元素组成的化合物。
金属间化合物的特点包括高硬度、高熔点、高导电性和高机械强度等，常被用于合金材料、磁性材料和高温结构材料等方面。
例如，铝（Al）和镁（Mg）形成的铸造铝镁合金（Cast aluminum magnesium alloys）即为一种金属间化合物。
金属有机化学1金属有机化合物的定义
RCH 2CH2CHO+RCH 3CCHO
• 这一反应应称之为氢甲酰化反应，但在工业 界常称作Oxo反应，这是起初误以为是氧化 反应，故称为“Oxonation”或Oxo反应。由这 一过程产生的醇，已习惯地称作Oxo醇。这 个反应是第一个均相催化工业应用的例子。
1951年鲍森(Pauson)和米勒(Miller)分别发现了二茂 铁Fe(C5H5)2。 次年威金森（Wilkinson）等确定了它具有夹 心面包式分子结构及新的化学键理论，激起了化 学家对过渡金属有机化合物研究的热情,大大推动 了过渡金属有机化合物的发展。
• 有机锂与格氏试剂的最大不同之处在于溶剂。 有机锂可以在惰性溶剂，如戊烷，石油醚等 烷烃中制备，而格氏试剂不溶于烃类溶剂， 只有少数能在这类溶剂中制备。
1931年：W Hieber制备了第一个过渡金属 氢化物H2Fe(CO)4
1938年：德国鲁尔化学公司Rolen发现Oxo 法：
Co or Rh RCH=CH2+CO+H2
金属有机化学
金属有机化合物的定义
一．金属有机化合物的定义与基本概念
中文：金属有机化合物 （常用） 有机金属化合物 : 台、港、日用此名称
英文：Organometallic compounds Organometallics
定义：分子中含有一个或多个金属－碳键（δ键或
π键）的化合物。
1）含M-C －金属有机化合物
1963年他们分享了诺贝尔化学奖。
1954年维蒂希（G.Wittig）发现磷叶立德 与羰基化合物反应生成结构确定的烯烃。
1956年布朗（H.C.Brown）发现了烯烃的 硼氢化反应。 1979年布朗与维蒂希分享诺贝尔化学奖。
1958年齐格勒的学生维尔克（Wilke）发 现镍配合物催化丁二烯的环齐聚反应并第 一次通过分离鉴定反应活性物种来确定反 应机理。他还发现了[CpMo(CO)3]2金属之 间存在共价键，为过渡金属原子簇合物奠 定了基础。
金属及其化合物
金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。
② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
金属间化合物的种类及特点
金属间化合物的种类及特点
1. 哇塞，你们知道吗，金属间化合物可有不少种类呢！就像铝钛化合物，它可是航空航天领域的“明星”啊！强度那叫一个高，飞机制造可少不了它呢！想想看，要是没有它，飞机还能这么牢固地在天上飞吗？
2. 嘿，还有镍铝化合物呀，就如同钢铁侠的战甲材料一般厉害呢！它的耐热性超棒，在高温环境下依然能稳定发挥，这不就像一个不知疲倦的战士嘛！
3. 铜锌化合物大家也不陌生吧！就是我们说的黄铜呀。
它容易加工，而且外观还好看呢，好多漂亮的装饰品不就是它做的嘛，这多牛呀！
4. 那钛铝化合物呢，不夸张地说，简直就是个“小金刚”！硬度高得很呐，汽车发动机里都有它的身影，它可是功不可没呀！
5. 哎呀呀，铁铬化合物也是很重要的哟！它的耐腐蚀性超强，这不就是像一个不会被腐蚀的勇士嘛，化工行业可少不了它哦。
6. 镍铬化合物嘞，它就像一个顽强的守护者！在电热领域表现出色，电熨斗、电烤箱里都有它在默默奉献着呢。
7. 钼硅化合物可不能被小瞧呀，它在高温抗氧化方面那可是有一手的，这不跟个耐高温的小精灵似的。
8. 钴钨化合物呢，就如同一位坚韧不拔的力士！在耐磨领域有着出色的表现，一些工具的制造可全靠它啦。
9. 总之啊，金属间化合物的种类丰富多样，各有各的特点和厉害之处，它们真的是在各个领域都发挥着超级重要的作用呢，咱们可离不开它们呀！。
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常见金属化合物基本架构：一、 钠及其化合物之间的转化关系：1）课本P ．59 关系图（见课本）2）相关的化学反应式：1、2Na + O 2 == =Na 2O 22、2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑3、2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O4、2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ↑5、Na 2CO3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 36、Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO 3↓7、4NaOH （熔融）==== 4Na +O 2 ↑+ 2H 2 ↑8、4Na + O 2 == 2Na 2O9、2Na 2O + O 2 === 2Na 2O 2 10、Na 2O + H 2O == 2NaOH11、2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ↑12、 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 13、NaOH + CO 2(过量) == NaHCO 314、2NaCl(熔融) ==== 2Na+Cl 2 ↑ 15、 2Na + Cl 2 ==== 2NaCl二、 铝及其化合物之间的转化关系：1）课本P ．59 关系图（见课本）2）相关的化学反应式：1、4Al + 3O 2 === 2Al 2O 32、2Al(OH)3 === Al 2O 3 + 3H 2O3、Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O4、2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑5、Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O6、2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2 ↑7、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O8、2Al 2O 3(熔融) === 4Al+3O 2↑9、AlCl 3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓AlCl 3 + 4NaOH (过量) === 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2O电解 电解 △ 点燃 加热 △ 电解10、2NaAlO 2 +3H 2O+CO 2==Na 2CO 3+2Al(OH)3 ↓11、 NaAlO 2 + 2H 2O + CO 2 (过量)===NaHCO 3 + Al(OH)3↓12、 NaAlO 2 + H 2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓13、NaAlO 2 +4HCl(过量)===NaCl +AlCl 3 +2H 2O注意铝三角关系。
三、 铁及其化合物之间的转化关系：1）课本P ．59 关系图（见课本）2）相关的化学反应式：1、3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 22、Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑3、FeCl 2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl4、4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)35、Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2O6、FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl7、2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 8、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 29、Fe 3O 4 + 4H 2 === 3Fe + 4H 2O10、FeCl 2 + Zn == Fe + ZnCl 211、2Fe(OH)3 === Fe 2O 3 + 3H 2O12、2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3注意铁三角关系。
四、 金属离子的检验：1． 用化学方法产生特殊现象（气体、沉淀、难电离物质、颜色等）：Fe 3+、Fe 2+、Al 3+等2． 焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
阅读以下内容：1.金属的分类人们根据金属的密度把金属分为重金属和轻金属。
重金属的密度大于4.5 g/cm 3，轻金属的密度小于4.5 g/cm 3。
冶金工业上还常常把金属分为黑色金属和有色金属。
黑色金属有三种：铁、锰、铬。
它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。
2.几种常见和重要的金属（1）钠：钠不能以游离态存在于自然界，因为它的化学性质很活泼，因此在自然界，钠存在于许多无机物中（如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硼酸钠等）。
在海水、矿泉水、盐湖水中有可溶性钠盐。
地壳中含有2.63%化合形式的钠，其含量在元素中占第6位。
钠能与许多气体发生反应：① 在空气中120 ℃时着火，160 ℃以下氧气不足时反应的主要产物是Na 2O ，250～300 ℃与足量氧气反应生成的是Na 2O 2和少量的NaO 2。
② 与H 2室温下不反应，200～350 ℃时反应生成NaH 。
钠能与H 2O 反应，也能与酸、盐溶液反应。
金属钠的用途：在核工业上钠可用作传热介质。
在电力工业上用于制钠灯，钠灯不降低照度水平但能减少能源消耗。
金属钠的制法：目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法。
反应通常在电解槽里进行。
电解时，氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801 ℃，在技术上有困难，采取的方法是用质量分数为40%的氯化钠和60%的氯化钙混合形成低共熔物（熔点为580 ℃），降低了电解时所需的温度。
电解时，氯气在阳极放出，金属钠和钙同时在阴极被还原出来，浮在阴极熔盐的上方，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110 ℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠与金属钙分离。
（3）铝铝是自然界中分布最广的金属元素。
地壳中铝的含量接近8%，仅次于氧和硅。
铝通常以化合状态存在，已知的含铝矿物有250多种，其中最常见的是铝硅酸盐类，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾石等。
铝是银白色金属，其主要特性是密度小，相对密度只有钢铁的1/3。
某些铝合金的机械强度甚至超过结构钢。
各种铝合金（如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等）广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工△ 高温 点燃 △业。
此外，导弹、宇宙飞船、人造卫星也大量使用铝及其合金。
例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其合金构成，每枚导弹的用铝量约占总质量的10%～15%，一艘1.5万吨级的大型客船用铝量约为2000 t。
铝是一种良好的导电材料。
铝的导电能力虽然只有铜的60%～70%，但密度只有铜的1/3。
以传导等量电流而论，铝的导电截面积大约是铜的1.6倍，而铝的质量只有铜的一半。
换言之，铝可节省用量，价格远低于铜，且铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀作用，而且有一定绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业有广泛的用途。
铝是热的良导体。
铝的热导率大约是铁的3倍，不锈钢的10倍。
因此铝是制造机器活塞、热交换器、饭锅和电熨斗的理想材料。
铝还具有良好的光和热的反射能力，所以铝可用来制反光镜，又可作绝缘材料。
铝易于加工，可压成铝板或铝箔，或拉成铝线，挤压成各种异形的材料。
在100～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制成各种铝制品。
铝的化学性质：铝在氧气中加热时能剧烈地燃烧，发出炫目的白光，并放出大量的热。
铝与氧结合的能力很强，是亲氧元素，它能从许多金属氧化物中夺取氧，而且放出的大量热可使游离出来的金属熔化。
应用此原理在冶金工业上用来制取铁、锰、铬、钒等金属，如Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr，这种方法叫铝热法。
铝可与稀酸（盐酸或硫酸）、强碱溶液反应生成盐，同时放出氢气。
把铝放入冷的浓硝酸或浓硫酸中会被钝化，因此，浓硝酸或浓硫酸可用铝的容器贮存。
纯度为99.95%以上的大片铝，可以抵御大多数酸类的侵蚀。
铝和氯在高温下反应生成AlCl3，和硫在1 000 ℃以上时反应生成Al2S3，和碳在800 ℃以上时反应生成Al4C3。
（4）铁铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。
土壤中也含铁1%～6%。
铁是一种光亮的银白色金属。
常见的化合价为+2和+3价。
纯铁相对较软，有良好的延展性和导热性，能导电，能被磁化，又可去磁。
纯铁化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
纯铁在空气中不起变化，含杂质的铁在潮湿空气里逐渐生锈，外表生成一层褐色的氢氧化铁。
铁红热时能与水反应生成氢气。
铁易溶于稀酸中，但在浓硫酸或浓硝酸中由于表面发生钝化而不能溶解，因此铁制容器可用来储存浓硫酸或浓硝酸。
浓的碱溶液能侵蚀铁，生成高价铁酸盐。
铁加热时能与卤素、硫、磷、硅等非金属反应，但与氮不直接反应。
铁是生命过程所必需的元素，是红细胞（血红蛋白）的主要成分。
铁的最大用途是炼钢，也大量用来制造铸铁。
铁和它的化合物还用来做磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。
还原铁粉大量用于冶金。
我国在春秋时代晚期已炼出可供浇铸用的液态生铁，隋唐时开始用煤炼铁，明代已能用焦炭炼铁。
铁现在常用焦炭、铁矿石和石灰石为原料炼得。
（5）铜铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。
固体铜呈紫红色光泽。
铜稍硬，极坚韧，耐磨损，还有很好的延展性，容易锻造和压延成薄片，可轧成很细的金属丝。
铜具有优良的导电和导热性，仅次于银，但含有杂质时则导电性大受影响。
铜和它的一些合金还有较好的耐腐蚀能力。
铜在干燥的空气里很稳定，但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色的碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，称做铜绿。
高温时铜可被氧化。
铜能溶于硝酸和热的浓硫酸，容易被碱侵蚀。
在一定温度下，铜也能与卤素、硫等非金属反应生成卤化物或硫化物。
铜的主要化合价有+1和+2价，+2价铜的化合物比较普遍，也比较稳定。
水溶液中+1价铜的化合物不稳定，歧化生成单质铜和+2价铜。
铜的最大用途是广泛用于电器工业上，如制作电线、电缆和各种电器设备等，也用于制造各种合金，如黄铜（Cu-Zn合金）、青铜（Cu-Sn合金）等。
铜及其合金在机械和仪器仪表等工业上用来制造各种零件。
在国防工业上用来制造枪弹、炮弹等。
在化学工业上用来制造热交换器、深度冷冻装置等。
4.过氧化钠Na2O2是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。
它的熔点为675 ℃，Na2O2具有强氧化性，与其他易燃品放置在一起会发生燃烧。