第二节 离子反应

第二节离子反应（第1课时）教学目标：1．能区分电解质、非电解质，区分强、弱电解质。

2．能书写强、弱电解质的电离方程式。

教学重点：判断电解质、非电解质，强弱电解质，书写电离方程式教学难点：判断电解质、非电解质，强弱电解质教学过程：【学习任务1】初中知识回顾，物质导电性实验1、回顾初中水的导电实验，水能导电吗？初中电解水的实验中，水中是加入了Na2SO4或NaOH来增强导电性的，实际蒸馏水能导电，但其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。

2、哪些什么物质能导电？生活常识：铜等金属、石墨能导电。

初中物质导电性实验：盐酸、硫酸、NaOH溶液、氯化钠溶液等能导电。

【学习任务2】宏观辩识，物质导电性实验探究【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

NaCl固体KNO3固体蒸馏水小灯泡不亮不亮不亮能否导电否否否取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。

如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

NaCl溶液KNO3溶液小灯泡亮亮能否导电能能在一个石英玻璃杯中加入干燥NaCl固体，然后熔融后分别做导电实验（如视频），观察小灯泡是否发光？（视频）（是，能导电）【学习任务3】微观探析，探究物质导电的本质1、固态NaCl不导电；熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，原因是什么？提示：电流是怎样形成的？金属为什么能导电？NaCl固体中含有带电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl—），由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl—按一定规则紧密地排列着。

这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。

2、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液中，自由移动的带电荷微粒是什么？（Na+、Cl—）3、熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，你认为水对NaCl 起到了什么作用？当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl—脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

4、熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，你认为加热熔融对NaCl 起到了什么作用？当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl—，因而NaCl在熔融状态时也能导电。

【总结】像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。

5、像氯化钠一样，溶于水或受热熔化时能电离成自由移动离子的物质还有哪些？酸、碱、盐在溶于水或受热熔化时能电离成自由移动离子【板书】一、电解质的电离1、电解质与非电解质（1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

【例1】下列物质中：①氢氧化钠固体；②铜；③硫酸；④盐酸；⑤熔融的碳酸钾；⑥硫酸钡；⑦蔗糖；⑧二氧化碳；⑨氨气；⑩胆矾晶体。

其中能导电的物质有②④⑤，属于电解质的是①③⑤⑥⑩，属于非电解质的是⑦⑧⑨。

【注意】导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子。

电解质：首先是化合物，再考虑水溶液或熔融状态下能否有自由移动的离子。

【板书】（2）物质类别：电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。

非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。

常见能导电的物质: 金属单质、石墨；酸、碱、盐溶液；熔融的碱、盐、活泼金属氧化物（均为离子化合物）。

（3）注意点：①化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

如氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。

含氧酸，如硫酸、硝酸、醋酸，是电解质；而无氧酸，如盐酸、氢硫酸、氢溴酸，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，氯化氢、硫化氢、溴化氢是电解质。

②导电条件：水溶液或熔融状态下。

固态电解质一般不导电。

③必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电。

CO2、SO2、NH3不是电解质，是非电解质。

④难溶性盐（BaSO4等）其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。

【学习任务4】宏观辩识，物质导电性强弱实验探究1、如何证明某一化合物是电解质还是非解质？（做导电性实验）2、电解质溶液具有导电性，相同温度下，相同浓度的不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？【实验探究】在5只相同的小烧杯中分别加入50 mL同浓度的盐酸、醋酸(CH3COOH)溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水。

连接装置，接通电源，观察现象并分析原因。

观察并思考：（1）观察5个灯泡发光的明亮程度是否相同？（2）各溶液的导电能力是否相同？【问题探究】Q1：电解质溶液为什么能导电?（存在自由移动的离子）Q2：电解质溶液的导电性强弱与哪些因素有关?离子浓度、电荷数。

即溶液的离子浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电性越强。

Q3：为什么同浓度的醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液？【板书】2、电解质溶液导电性（1）导电的原因：存在自由移动的离子（2）导电性强弱：离子浓度、电荷数。

当离子的电荷数相同时，溶液的导电性取决于溶液的浓度。

灯泡亮暗→ 溶液的导电性不同→离子的浓度不同）→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分【师】这5种溶液的浓度虽然相等，但它们的离子浓度不同。

这是因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3•H2O）的电离是不完全的。

【板书】3、强电解质与弱电解质项目强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在溶液中不能完全电离的电解质相同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全电离部分电离溶液中微粒的种类离子离子、分子(为主)电离方程式用“=”用“”【强调】（1）电解质强弱与溶解度无关。

BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

（2）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。

即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

【学习任务5】电离【板书】4、电离：（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

【练习】写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 == 2Na++ CO32—Ca(OH)2 == Ca2++2OH—HF H++ F—Cu(OH)2Cu2++2OH—H2CO3H++ H CO3—H CO3—H++ CO32—【板书】（2）表示方法：电离方程式①强电解质用“= ”，弱电解质用“”。

②多元弱碱电离一步到位。

Fe(OH)3Fe3++3OH—③多元弱酸分步电离，以第一步为主。

H2CO32H++ CO32—（错误）H2CO3H++ H CO3—H CO3—H++ CO32—④弱酸酸式盐第一步完全电离，第二步部分电离。

NaHCO3 == Na++ H CO3—H CO3—H++ CO32—⑤强酸酸式盐在水溶液中、熔融下电离情况不同。

NaHSO4(水溶液) == Na＋+ H+ + SO42—NaHSO4(熔融) == Na＋+ HSO4—【练习】分析下列物质的电离方程式，从电离的角度认识酸、碱的定义。

HCl == H+ + Cl—HNO3 == H+ + NO3—H2SO4 == 2H+ + SO42—CH3COOH CH3COO—+ H+ NaOH == Na+ + OH—Ba(OH)2 == Ba2++2OH—Cu(OH)2Cu2++2OH—酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）。

第二节离子反应（第2课时）教学目标：1．知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2．离子反应的实质及发生的条件。

教学重点：离子反应的实质、离子方程式的书写教学难点：离子方程式的书写教学过程：【学习任务1】微观角度，认识电解质在水溶液中的反应【实验探究】实验1—3 1、向盛有Na2SO4溶液的试管里滴加KCl溶液2、向盛有Na2SO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液实验现象无明显现象产生白色沉淀混合前溶液中的离子Na+、SO42—、K+、Cl—Na+、SO42—、Ba2+、Cl—混合后溶液中的离子Na+、SO42—、K+、Cl—Na+、Cl—结论Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是溶液中的(Ba2+ )和( SO42—)的反应【师】由于电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

【板书】二、离子反应1、离子反应：有自由移动离子参加或生成的化学反应。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

化学反应离子反应非离子反应2、离子反应的实质：反应物中的某些离子浓度减小。

3、离子反应发生的条件（复分解反应）：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）生成难电离的物质（即弱电解质，如弱酸、弱碱、水）。

另氧化还原反应：以强制弱【练习1】下列各组离子能大量共存的有⑥⑦。

①Ca2+、Na+、CO32—、NO3—②Ca2+、Na+、SO42—、NO3—③H+、K+、Cl—、OH—④NH4+、K+、OH—、SO42—⑤H+、K+、HCO3—、SO42—⑥Na+、K+、CO32—、OH—⑦Ca2+、K+、Cl—、OH—【解题策略】离子共存的判断会反应→不大量共存【板书】4、离子方程式书写步骤：写、拆、删、查（1）写：写出反应的化学方程式。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O（2）拆：把易溶于水且易电离的物质（即可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等仍用化学式表示。

2Na+ + CO32—+ 2H+ + 2Cl—== 2Na+ + 2Cl—+ CO2↑+ H2O【溶解度口诀】：钾钠铵硝均可溶；硫酸不溶钡和铅，氯物不溶亚铜银，正盐只溶钾钠铵。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。

CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2O（4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数（质量守恒）和电荷总数是否相等（电荷守恒）。

如果是氧化还原反应，还要电子守恒。

【总结】四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，而“查”是保证。

【练习2】将下列化学方程式改写成离子方程式。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2OCaCO3 + 2H+ + 2Cl—= Ca2+ + 2Cl—+ CO2↑+ H2OCaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OH2SO4 + 2NaHCO3 == Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O2H++SO42—+ 2Na+ + 2HCO3—== 2Na+ + SO42—+ 2CO2↑+ 2H2OH+ + HCO3—== CO2↑+ H2O【练习3】写出下列化学反应的离子方程式：（1）HCl + NaOH：H+ + OH—== H2O（2）H2SO4 + KOH：H+ + OH—== H2O（3）HNO3 + Ba(OH)2：H+ + OH—== H2O（4）H2SO4 + Ba(OH)2：2H+ + SO42—+ Ba2+ + 2OH—== BaSO4↓+ 2H2O（5）HCl + Cu(OH)2：2H+ + Cu(OH)2 == Cu2+ + 2H2O（6）CH3COOH + NaOH：CH3COOH + OH—== CH3COO—+ H2O【讲解】从练习（1）、（2）、（3）三个反应的离子方程式，我们可以看出酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与碱电离出来的OH—结合生成了弱电解质H2O。