人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)

第2课时共价键

三维目标

1．知识与技能

(1)知道共价键的概念；

(2)了解极性键和非极性键的概念；

(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。

2．过程与方法

(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；

(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生用对立统一规律认识问题；

(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；

(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点

共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。

教学难点

共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。

课前准备

多媒体平台：共价键形成的动画。

教学过程

知识回顾

回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。

复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O

导入新课

我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？

推进新课

[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。

[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。

[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。

氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得1个电子，所以氯原子都很难失去电子；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构：

[思考]氢原子又是如何形成氢气分子的呢？

[投影]氢原子之间通过共价键形成氢气分子的动画。

[分析]氢原子的最外层有1个电子，要达到稳定的2电子结构，都需要获得1个电子，所以氢原子间也难以发生电子的得失；如果两个氢原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氢原子就都形成了2电子稳定结构。

像氯分子、氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

共价键

1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键

[思考]不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键，那又是如何形成的呢？[投影]氢原子与氯原子之间通过共价键形成氯化氢分子的动画。

[分析]以氯化氢分子为例，氢原子最外层有一个电子，要达到2电子稳定结构就需要得到一个电子；氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成一对共用电子对，这一对电子为两个原子所共用。这样，两个原子都可以达到稳定结构。HCl的形成过程可以用下面的电子式来表示：

[思考]对照离子键，思考形成共价键的微粒是什么？成键的实质是什么？那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？

[分析]共价键是通过原子之间形成的，因此成键的微粒是原子。共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以成键的实质是共用电子对。活泼的金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得到电子形成阴离子，阴阳离子间才能形成离子键，即得失电子能力较强的元素之间一般形成离子键。得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。

2．成键的微粒：原子

3．成键的实质：共用电子对

4．成键的条件：

(1)同种或不同种非金属元素原子结合

(2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如AlCl3，FeCl3

[分析]像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

[提问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。

[回答]CO2、CO、SO2、HNO3、H2O等等。

[思考]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

[分析]并不是所有的由非金属元素原子组成的化合物一定是共价化合物。像NH4Cl，(NH4)2SO4虽然都是由非金属元素组成，但它们中有阴阳离子，存在离子键，所以是离子化合物。

[思考]那么共价键存在于哪里呢？

[分析]共价键存在于下列物质中：

①共价化合物中②非金属单质③离子化合物中的原子团，如NH＋4、OH－等

[练习]1.下列说法中，错误的是()

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．共价化合物中一定含有共价键，肯定不含离子键

D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力()

A．一定是离子键B．一定是共价键

C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不对

解析：1.含有离子键的化合物就一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。比如NH4Cl，(NH4)2SO4、NaOH等物质中含有共价键但却是离子化合物。共价化合物中一定含有共价键，肯定不含有离子键，因为含有离子键的化合物就是离子化合物。像(NH4)2SO4、NaOH等物质中既有离子键又有共价键，所以D是正确的。答案为B。

2．某元素的原子最外层只有1个电子，则这种元素可能为氢元素或碱金属元素，若是H原子，它与卤素是以共价键结合的；若是碱金属元素，它们与卤素是以离子键结合的。所以答案为C。

[思考]你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？

[分析]H2O分子是H原子和O原子之间通过共用电子对形成的。