人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价键教案人教版
共价键教案人教版共价键教案人教版一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。
在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
高中化学共价键律教案
高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。
二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。
难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。
三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。
2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。
学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。
3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。
让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。
4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。
鼓励学生主动提问，引导学生思考。
5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。
展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。
五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。
在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键教案2
第一节共价键发展目标体系构建1。
能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类）(1）σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类型s－s型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像,这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂（3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
二、键参数——键能、键长与键角1．键能（1）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol－1.键能通常是298。
15_K、101_kPa条件下的标准值。
例如，H—H的键能为436。
0 kJ·mol—1。
(2）下表中是H-X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H-I。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子最稳定,最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。
2．键长（1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
高中化学必修二人教版：1.3.2 共价键 学案
第三节化学键
第二课时共价键
学习目标
1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。
2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3、会判断极性键和非极性键
4、了解化学键的分类
5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
新知预习
知识点一：共价键
1、概念：原子
．．间。
2、成键三要素：
成键微粒：，
成键本质：，
成键元素：。
3、分类：
⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对
（填“偏移”或“不偏移”）。
其中，吸引电子能力强的原子一方显电性。
⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对
（填“偏移”或“不偏移”）。
知识点二：共价化合物
1、概念：以形成的化合物。
2、常见共价化合物
⑴非金属氢化物：如等；
⑵非金属氧化物：如
等；
⑶含氧酸：如。
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
人教版高中化学选择性必修二教案：共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.1共价键【教材分析】本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。
【课程目标】课程目标学科素养1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。
2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。
3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。
a．微观探析：微观角度探析共价键的微粒、类型。
b．模型认知：建立σ键和π键的思维模型，判断分子中存在σ键和π键的种类及个数。
【教学重难点】教学重点：σ键和π键的形成及特点教学难点：σ键和π键的形成及特点【教学过程】【情境微课堂】诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。
早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。
20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。
共价键是现代化学键理论的核心。
分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。
【新课导入】[学生活动]NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。
你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。
元素Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性差值 2.10.91[回答]元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。
高一必修二共价键教案
高一必修二共价键教案教案标题：高一必修二共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
3. 了解共价键在化学反应中的作用。
4. 能够应用共价键的知识解决相关问题。
教学重点：1. 共价键的概念及形成原理。
2. 共价键的特征和分类。
教学难点：1. 理解共价键的形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
教学准备：1. 教学课件和多媒体设备。
2. 实验室用品和化学试剂。
3. 相关教材和参考书籍。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见物质的分子结构，并引导学生思考它们是如何形成的。
2. 提问：你们知道分子中的原子是如何连接在一起的吗？请谈谈你们的想法。
二、概念解释与讲解（15分钟）1. 通过教师讲解和课件展示的方式，介绍共价键的概念和形成原理。
2. 强调电子的共享和轨道重叠对共价键形成的重要性。
3. 解释共价键的特征和分类，如单、双、三键等。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一个实验任务：观察某些物质的分子结构，并尝试解释它们之间的共价键。
2. 学生根据实验结果，讨论并总结共价键的特征和分类。
3. 教师引导学生进行实验结果的展示和讨论，确保学生对共价键有深刻的理解。
四、知识巩固（15分钟）1. 教师设计一些练习题，让学生进行个人或小组练习，巩固共价键的概念和分类。
2. 教师适时给予指导和解答，帮助学生理解和掌握共价键的知识。
五、拓展应用（15分钟）1. 教师提供一些实际应用的案例，让学生思考共价键在化学反应中的作用。
2. 学生进行小组讨论，并展示他们的思考结果。
3. 教师进行总结和点评，引导学生将共价键的知识应用到实际问题中。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固学生对共价键的理解。
2. 鼓励学生查阅相关参考书籍和资料，拓宽对共价键的认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解共价键的概念、形成原理、特征和分类。
人教版高中化学共价键教案
人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。
教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。
教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。
教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。
二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。
三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。
四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。
五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。
在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。
高中必修二化学共价键教案
高中必修二化学共价键教案**教学目标：**1. 了解共价键的概念和特点；2. 掌握共价键的形成原理；3. 能够运用Lewis结构图和VSEPR理论解释分子的空间构型；4. 能够解释共价键在物质性质和化学反应中的作用。
**教学重点和难点：**- 重点：共价键的概念、形成原理和特点；- 难点：运用Lewis结构图和VSEPR理论解释分子的空间构型。
**教学准备：**1. 教材：高中化学必修二教材2. 教具：投影仪、电子白板、示意图、实验器材等**教学过程：****一、导入（5分钟）**教师通过引入共价键的概念，和学生讨论一些常见物质的结构和性质，引发学生的兴趣。
**二、讲解共价键的概念和特点（15分钟）**1. 给出共价键的定义和共价键的特点；2. 讲解共价键形成的原理，解释为什么会发生共价键。
**三、讲解Lewis结构图和VSEPR理论（20分钟）**1. 介绍Lewis结构图的绘制方法，通过几个实例讲解如何画出分子的Lewis结构图；2. 讲解VSEPR理论，解释分子的空间构型和分子形状的规律。
**四、案例分析：氨分子和水分子（15分钟）**1. 通过氨分子和水分子的Lewis结构图和VSEPR模型，让学生理解分子的构造和性质；2. 讨论氨和水的物理性质和化学性质，以及它们的应用。
**五、实验（20分钟）**根据教材提供的实验操作步骤，进行有关共价键的实验，让学生亲自体验共价键在化学反应中的作用。
**六、总结（5分钟）**回顾本节课的内容，强调共价键在物质性质和化学反应中的重要性，并概括本节课的重点。
**七、作业布置（5分钟）**布置相关的作业，让学生巩固今天的知识点，并预告下节课内容。
**教学反思：**本节课通过讲解共价键的概念和特点，结合Lewis结构图和VSEPR理论，帮助学生深入理解了共价键的形成和特性。
通过案例分析和实验操作，让学生更加直观地感受到共价键在化学反应中的作用，加深了他们对共价键的理解和认识。
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
高中化学人教版选择性必修2共价键的极性教学设计-
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
高中化学必修二《共价键》教案-新版
三节化学键（第2课时共价键）
个原子核运动，使两个原子的最外层均
达到稳定结构，形成稳定的化合物。
2共价化合物：以共用电子对形成分子
的化合物
3共价键与离子键区别
二、含共价键物质电子式
HCl分子的电子式
与离子化合物电子式的写法区别
由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，
和“[ ]
以O2、NH3为例讲电子式写法，加深
对电子配对法的理解。
以H2O为例讲用电子式表示其形成过
程
引出结构式
思考：不同元素的原子吸引电子的能力
是否相同？
拓展共价键分类
分为非极必共价键和极性共价键
比较区分
练习
导学案练习一①用电子式表示
下列含共价键的物质：
练习
导学案练习一②用电子式表示
共价分子的形成过程。
练习
导学案练习一用结构式表
比较H:H 和分析
同种原子吸引电子能力相同，不同种
原子吸引电子能力不相同。
人教版高中化学 必修2第一章第三节化学键第二课时教学设计
共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。
分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。
阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。
加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。
我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。
【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如:H2O、CO2等都是共价化合物。
下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。
并同离子化合物的形成过程作对比。
用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。
课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。
希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。
高中化学键教案
高中化学键教案一、教学目标1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握共价键、离子键、金属键和氢键的形成原理和特点。
3. 熟练应用Lewis结构图表示分子中的化学键。
4. 理解化学键在化学反应中的重要作用。
二、教学重点1. 化学键的概念和种类。
2. 共价键、离子键、金属键和氢键的特点和形成原理。
三、教学难点1. 化学键种类的区分和特点。
2. 化学键的应用和作用。
四、教学过程1. 导入通过图片或实验现象引入化学键的概念，让学生理解化学键是什么以及为什么化学键在化学反应中起着重要的作用。
2. 理论讲解（1）共价键的形成原理和特点。
（2）离子键的形成原理和特点。
（3）金属键的形成原理和特点。
（4）氢键的形成原理和特点。
3. 实验演示进行一些简单的实验演示，让学生观察化学键在实验中的表现，并理解不同类型的化学键的特点。
4. 练习让学生通过练习题或实例分析，巩固对化学键的概念、种类和特点的理解。
5. 应用让学生应用所学知识，分析分子结构和化学反应过程中化学键的作用和影响。
6. 总结总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的重要作用，并引导学生思考进一步深入学习的方向。
五、作业完成相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计化学键的种类：共价键、离子键、金属键、氢键共价键的形成原理和特点离子键的形成原理和特点金属键的形成原理和特点氢键的形成原理和特点七、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的认识和理解得到了加深，对不同类型的化学键有了更清晰的认识。
同时，学生也学会了应用化学键的知识分析分子结构和化学反应过程。
下一步可进一步引导学生进行深入学习和实践。
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键》教学设计
《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。
知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。
能比较σ键和π键的联系和区别。
能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。
新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。
新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。
在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。
通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。
高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。
【优选整合】人教版高中化学必修二 1-3-2 共价键（教案）2
1-3-2 共价键教学目标知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神教学重点：共价键的形成及特征教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程教学过程：[复习]1.什么是化学键？2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。
在学生回答、板书后，给予纠正，补充。
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？[讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。
电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。
共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
一、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
[提问]你学的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？在学生回答的基础上，举例Cl2，N2H2O，NH3，C O2的分子中原子之间都以共价键结合。
[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。
[课堂练习]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
[投影]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
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第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得1个电子，所以氯原子都很难失去电子；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构：[思考]氢原子又是如何形成氢气分子的呢？[投影]氢原子之间通过共价键形成氢气分子的动画。
[分析]氢原子的最外层有1个电子，要达到稳定的2电子结构，都需要获得1个电子，所以氢原子间也难以发生电子的得失；如果两个氢原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氢原子就都形成了2电子稳定结构。
像氯分子、氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键[思考]不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键，那又是如何形成的呢？[投影]氢原子与氯原子之间通过共价键形成氯化氢分子的动画。
[分析]以氯化氢分子为例，氢原子最外层有一个电子，要达到2电子稳定结构就需要得到一个电子；氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成一对共用电子对，这一对电子为两个原子所共用。
这样，两个原子都可以达到稳定结构。
HCl的形成过程可以用下面的电子式来表示：[思考]对照离子键，思考形成共价键的微粒是什么？成键的实质是什么？那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？[分析]共价键是通过原子之间形成的，因此成键的微粒是原子。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以成键的实质是共用电子对。
活泼的金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得到电子形成阴离子，阴阳离子间才能形成离子键，即得失电子能力较强的元素之间一般形成离子键。
得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
2．成键的微粒：原子3．成键的实质：共用电子对4．成键的条件：(1)同种或不同种非金属元素原子结合(2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如AlCl3，FeCl3[分析]像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
[提问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
[回答]CO2、CO、SO2、HNO3、H2O等等。
[思考]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？[分析]并不是所有的由非金属元素原子组成的化合物一定是共价化合物。
像NH4Cl，(NH4)2SO4虽然都是由非金属元素组成，但它们中有阴阳离子，存在离子键，所以是离子化合物。
[思考]那么共价键存在于哪里呢？[分析]共价键存在于下列物质中：①共价化合物中②非金属单质③离子化合物中的原子团，如NH＋4、OH－等[练习]1.下列说法中，错误的是()A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中一定含有共价键，肯定不含离子键D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不对解析：1.含有离子键的化合物就一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
比如NH4Cl，(NH4)2SO4、NaOH等物质中含有共价键但却是离子化合物。
共价化合物中一定含有共价键，肯定不含有离子键，因为含有离子键的化合物就是离子化合物。
像(NH4)2SO4、NaOH等物质中既有离子键又有共价键，所以D是正确的。
答案为B。
2．某元素的原子最外层只有1个电子，则这种元素可能为氢元素或碱金属元素，若是H原子，它与卤素是以共价键结合的；若是碱金属元素，它们与卤素是以离子键结合的。
所以答案为C。
[思考]你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？[分析]H2O分子是H原子和O原子之间通过共用电子对形成的。
需要注意的是：1.电子对共用不归属于成键原子中的任何一个原子，不能像离子化合物一样用[]；2.不能用“”或“”表示电子的转移。
6．用电子式表示(1)分子：Cl2：N2：H2O：(2)共价化合物的形成过程：Br2：HF：[练习]写出下列化合物的电子式：CO2、CH4、NH3。
[分析]另外，为了更清楚地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价分子。
在结构式中，原子间的一对共用电子对常用一根短线“—”来表示，两对共用电子对则用两根短线“===”来表示，以此类推。
对于不参与形成共价键的其他电子省略不写。
如Cl2分子的结构式为：Cl—Cl；N2的结构式为：N≡N；H2O的结构式为：H—O—H。
[练习]写出下列化合物的结构式：CO2、CH4、NH3 、H2。
[思考]H2分子、Cl2分子中都有一对共用电子对，这对共用电子对是否偏向某个原子，偏离某个原子呢？HCl分子中又如何呢？[分析]在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子间形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此不显电性，这样共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在共价化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。
例如，HCl分子中，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。
像这样共用电子对发生偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
极性键和非极性键都属于共价键。
7．非极性键和极性键(1)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
(2)极性键：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
[思考]如何来判断一个共价键是极性键还是非极性键？[分析]同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对不会发生偏移，所以形成的是非极性键，即同种原子之间形成的共价键是非极性键。
同样的道理，不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必定会发生偏移，所以形成的是极性键，即不同种原子之间形成的共价键是极性键。
[练习]判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2 、Na2O2物质中共价键的极性。
[分析]Cl2、N2中分别存在Cl—Cl键、氮氮三键，这些共价键都是相同原子之间形成的，没有极性，所以是非极性键。
HCl、NH3中分别存在H—Cl键、H—N键，这些共价键都是由不同种原子之间形成的，键有极性，所以是极性键。
NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间是离子键，OH－内还存在共价键，由于是H原子和O原子形成的共价键，因此为极性键。
H2O2 是共价化合物，其结构式为H—O—O—H，因此此物质中不仅有极性键还有非极性键。
Na2O2是离子化合物，Na＋与O2－2之间是离子键，O2－2内存在共价键，是由同种原子构成的共价键，所以是非极性键。
在做此类题目时，我们应该抓住“同种原子间的共价键为非极性键，不同种原子间的共价键为极性键”这一点来判断。
课堂小结这节课我们通过分析氢气、氯气、氯化氢等气体分子的形成过程而知道了共价键的概念。
随后我们介绍了共价化合物及其电子式的书写、形成过程的电子式的书写。
这要求大家要清楚离子化合物中必定含有离子键，也可能含有共价键。
共价化合物中只有共价键而没有离子键。
电子式的书写，要求大家分清楚离子化合物和共价化合物的电子式书写上的区别。
共价键还可以分为极性键和非极性键，我们要知道同种原子之间的共价键是非极性键，不同种原子之间的共价键是极性键。
板书设计共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．成键的微粒：原子。
3．成键的实质：共用电子对。
4．成键的条件：(1)同种或不同种非金属元素原子结合。
(2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如AlCl3，FeCl3。
5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
6．用电子式表示(1)分子：Cl2：N2：H2O：(2)共价化合物的形成过程：Br2：HF：7．非极性键和极性键(1)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
(2)极性键：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
布置作业1．下列含有共价键的离子化合物是()A．HI B．NaOH C．Br2D．NaCl2．下列电子式书写正确的是()A．B．C．D．3．含有下列键型的物质，可能为单质的是()A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质4．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气中常含有这种杂质。