福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)

福建省高中化学会考复习纲要(最接近考
点)
高中化学会考知识点整合
一、钠
1.原子结构及性质
钠原子的最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。

钠是质软、银白色，有金属光泽，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

2.与非金属单质及化合物存在、保存、用途及俗名
钠在常温下切开后表面变暗，与氯气燃烧时会产生黄色火焰和白烟，与水反应后会产生浮、游、声、球、红等现象。

钠还可以作为制备钠的化合物、强还原剂和电光源，俗名包括纯碱、苏打和面碱等。

3.热稳定性、与盐酸反应、与氢氧化钠溶液反应、与二氧化碳反应
钠具有不易分解的热稳定性，与盐酸反应时会产生气体，与氢氧化钠溶液反应会产生氢气和氢氧化钠，与二氧化碳反应
时会产生碳酸钠和二氧化碳气体。

钠还是重要的化工原料，可用于制造玻璃、造纸等，俗名小苏打。

二、镁
1.海水中提出镁
2.镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火
3.工业制镁：采用MgCl2电解或2MgO+C还原制备
Mg+Cl2↑
三、铝
1.物理性质：银白色、较软的固体，导电、导热，延展性
2.化学性质：Al—3e==Al3+
3.与非金属：2Al+3Cl2==2AlCl3点燃
4.与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
九、硅酸钠，俗称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，常被用作粘合剂和防腐剂。

它的水溶液则俗称为水玻璃。

十、氯是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可以溶于水。

当氯气与水反应时，会产生漂白性的HCl和HClO，其离子方程式为Cl
2
H2O → H+ + Cl- + HClO。

氯气的尾气可以通过与NaOH 反应来处理，其离子方程式为Cl
2
2OH- → Cl- + ClO- + H2O。

工业制氯气时，可以通过电解2Cl- + 2H2O → 2OH- + H2↑ + Cl
2
来实现。

氯气还可以与氢气反应，生成2HCl，反应的现象为氢气在Cl2中安静燃烧，瓶口有少量白雾。

此外，氯气还可以与金属反应，如Cu + Cl2 → CuCl2，反应的现象为铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后溶液呈蓝绿色。

十一、溴和碘是两种单质元素，可以从海水中提取。

溴是一种深红棕色、密度比水大的液体，易溶于有机溶剂，有强烈的刺激性气味和腐蚀性。

碘则是一种强紫黑色固体，易升华，气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味。

溴和碘的用途和性质也有所不同。

十二、氮气是一种无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体，在空气中体积分数约为78%。

由于氮氮三键结合
非常牢固，难以破坏，因此其性质非常稳定。

氮气可以与H2
反应，生成2NH3，反应需要放电或高温催化剂。

氮气还可以
与NO和CO反应，生成CO2和H2O，反应的方程式为
2NO+CO=2CO+H2↑。

此外，氮气还可以与氧气反应，生成无色、不溶于水的2NO和红棕色、刺激性气味、溶于水的
2NO2.
十三、氨气是一种无色、刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水(1:700)，易液化，汽化时吸收大量热，因此常被用作制冷剂。

氨水溶液具有碱性。

氨气可以与HCl反应，
生成NH4Cl，反应会产生白烟。

氨气的制备可以通过铵盐和
碱共热产生氨气，反应方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2.
1.氨气的制备和性质
氨气可以通过向氢气中通入氮气，经高温、高压反应制备。

收集氨气时，可以使用向下排空气法，但不能使用排水法，因为氨气容易溶于水。

为了收集较纯净的氨气，可以在试管口放
置一团棉花，以减缓排气速度和防止空气对流。

验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满。

氨气需要干燥，可以使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。

2.工业合成氨和制硝酸
工业合成氨是通过高温、高压反应，使用催化剂将氮气和氢气反应制得。

制硝酸的化学方程式是3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，离子方程式是3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO。

氨气可以与水反应，生成NH3·H2O和NH4+，检验NH4+的方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

3.硝酸和一氧化氮/二氧化氮
硝酸是一种无色、易挥发、刺激性气味的液体。

浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸。

硝酸具有
酸的通性，可以与碱和碱性氧化物反应生成盐和水。

由于硝酸分解产生的NO2溶于水，或受光照影响，久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色。

硝酸具有强氧化性，
可以与金属和非金属反应。

常温下，铝和铁遇浓硝酸会发生钝化，因此可以用铝制或铁制的储存浓硝酸。

一氧化氮是无色、无味、微溶于水的气体，而二氧化氮是红棕色，具有刺激性气味。

二氧化氮可以与水反应。

二氧化硫是一种无色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40），是一种酸性氧化物。

它可以与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。

34、硫酸具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是这种漂白是暂时的。

十七、硫酸
1、硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

2、在常温下，铁和铝遇到浓硫酸会发生钝化。

3、浓硫酸可以作为干燥剂。

4、硫酸钡可以用作“钡餐”。

5、除了铂和金之外，活泼度在氢之后的金属也可以与硫酸反应，例如铜和浓硫酸反应会产生铜硫酸、二氧化硫和水。

6、硫酸也可以与非金属反应，例如碳和浓硫酸反应会产生二氧化碳、二氧化硫和水。

7、硫酸可以与较活泼的金属反应，但不会产生氢气。

8、防止酸雨的一种方法是将二氧化硫和氧化钙反应，产生硫酸钙。

十八、物质的量
1．物质的量（n）和阿伏伽德罗常数（N
A
以及微粒数（N）之间的关系是：n = N/N
A
2．物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系是：n = m/M。

3．物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V
m
之间的关系是：n = V/V
m
4．物质的量浓度是以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol•L
1
在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c
B
之间的关系是：n = c
B
V。

常用容量瓶来配制一定体积、浓度准确的溶液。

十九、胶体
1．胶体是分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别在于分散质粒子的大小
不同。

3．XXX现象是指可见光束通过胶体时，在入射光侧面可
观察到光亮的通路。

4．XXX现象可以用于检验溶液和胶体。

5．胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件包括加入可溶性盐、加热、搅拌等。

二十、离子反应
1．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2．酸、碱、盐是电解质，其它化合物为非电解质。

3．有离子参与的反应称为离子反应。

4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐
要改写成离子形式，其它物质不改写。

二十一、氧化还原反应
1．氧化还原反应是指在反应过程中有元素化合价变化的
化学反应。

2．氧化还原反应的本质是电子转移。

化学反应中，旧化学键断裂需要吸收能量E1，当E1>E2时，反应需要吸收能量；反之，当E1<E2时，反应会释放能量。

常见的放热反应有燃烧反应、中和反应和金属和酸的反应，而吸热反应则包括氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。

化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化，可以用v=Δc/Δt来表示。

化学反应速率大小的因素取
决于物质本身的性质。

提高化学反应速率的条件包括增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂。

化学平衡状态是指在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

它是一种动态平衡，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡。

原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

形成原电池的条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、氧化还原反应和闭合回路。

在原电池中，负极是较活泼金属，会失去电子（被氧化）；正极是较不活泼导体，会得到电子（被还原）。

例如，铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式为Zn–
2e-＝Zn2+（负极）、2H++ 2e-＝H2↑（正极）和Zn + 2H+=
Zn2++ H2↑（总反应）。

无机物包括钠、过氧化钠、氯气、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁离子溶液、铁离子溶液、一氧化氮、二氧化氮、氨气、硝
酸、硫、二氧化硫、溴、碘、溴化银、晶体硅和二氧化硅等。

在化学反应中，这些无机物可以发生各种各样的反应，例如
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑和4Na + O2 = 2Na2O。

银白色金属通常具有硬度小、熔点低和密度小等特点。

过氧化钠是一种淡黄色固体，而氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味且有毒。

氢氧化亚铁和氢氧化铁分别是白色和红褐色的物质。

在溶液中，亚铁离子为浅绿色，而铁离子为黄色。

一氧化氮和二氧化氮分别为无色气体，而氨气是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

硝酸是一种黄色固体，不溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2）。

晶体硅和二氧化硅均为无色固体，而
氧化亚铜和硫酸铜则分别为红棕色和蓝色晶体。

NH3·H2O是一种呈弱碱性的化合物，它能够使酚酞溶液
变红。

当氨水和盐酸反应时，会产生NH4Cl并产生白烟。

在
一定条件下，氨气可以通过一系列反应制备而成。

为了避免硝酸的分解，通常使用棕色试剂瓶来存储硝酸。

浓硝酸可以使铁、铝钝化，并且具有强氧化性。

当浓硝酸受热或见光时，会发生分解反应，产生4NO2、O2和2H2O。

Cu和浓硝酸反应会产
生Cu(NO3)2和2NO2，而Cu和稀硝酸反应会产生
3Cu(NO3)2和2NO以及4H2O。

C和浓硝酸反应会产生CO2、
2NO2和2H2O。

Fe和S反应会产生FeS2和SO2，而2SO3的
生成需要催化剂和加热。

Cu和浓硫酸反应会产生CuSO4、
SO2和2H2O，而C和浓硫酸反应会产生CO2、2SO2和
2H2O。

在工业制硅的过程中，SiO2属于酸性氧化物，可以通
过一系列反应得到。

SiO2和CaO的反应会产生CaSiO2.最后，SiO2和HF的反应会产生SiF4和2H2O。

本文介绍了一种引发剂，它可以用于聚合反应。

该引发剂由H2O、CH3COOCH2CH3和NaOH混合而成。

该引发剂可
以用于CH3COOH和CH3CH2OH酯的水解反应，生成
CH3COONa和CH3CH2OH。

这种反应属于加聚反应，产生的
产物为CH2-CH2n。