福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)

福建省高中化学会考复习纲要(最接近考

点)

高中化学会考知识点整合

一、钠

1.原子结构及性质

钠原子的最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。钠是质软、银白色，有金属光泽，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

2.与非金属单质及化合物存在、保存、用途及俗名

钠在常温下切开后表面变暗，与氯气燃烧时会产生黄色火焰和白烟，与水反应后会产生浮、游、声、球、红等现象。钠还可以作为制备钠的化合物、强还原剂和电光源，俗名包括纯碱、苏打和面碱等。

3.热稳定性、与盐酸反应、与氢氧化钠溶液反应、与二氧化碳反应

钠具有不易分解的热稳定性，与盐酸反应时会产生气体，与氢氧化钠溶液反应会产生氢气和氢氧化钠，与二氧化碳反应

时会产生碳酸钠和二氧化碳气体。钠还是重要的化工原料，可用于制造玻璃、造纸等，俗名小苏打。

二、镁

1.海水中提出镁

2.镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火

3.工业制镁：采用MgCl2电解或2MgO+C还原制备

Mg+Cl2↑

三、铝

1.物理性质：银白色、较软的固体，导电、导热，延展性

2.化学性质：Al—3e==Al3+

3.与非金属：2Al+3Cl2==2AlCl3点燃

4.与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

九、硅酸钠，俗称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，常被用作粘合剂和防腐剂。它的水溶液则俗称为水玻璃。

十、氯是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可以溶于水。当氯气与水反应时，会产生漂白性的HCl和HClO，其离子方程式为Cl

2

H2O → H+ + Cl- + HClO。氯气的尾气可以通过与NaOH 反应来处理，其离子方程式为Cl

2

2OH- → Cl- + ClO- + H2O。工业制氯气时，可以通过电解2Cl- + 2H2O → 2OH- + H2↑ + Cl

2

来实现。氯气还可以与氢气反应，生成2HCl，反应的现象为氢气在Cl2中安静燃烧，瓶口有少量白雾。此外，氯气还可以与金属反应，如Cu + Cl2 → CuCl2，反应的现象为铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后溶液呈蓝绿色。

十一、溴和碘是两种单质元素，可以从海水中提取。溴是一种深红棕色、密度比水大的液体，易溶于有机溶剂，有强烈的刺激性气味和腐蚀性。碘则是一种强紫黑色固体，易升华，气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味。溴和碘的用途和性质也有所不同。

十二、氮气是一种无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体，在空气中体积分数约为78%。由于氮氮三键结合

非常牢固，难以破坏，因此其性质非常稳定。氮气可以与H2

反应，生成2NH3，反应需要放电或高温催化剂。氮气还可以

与NO和CO反应，生成CO2和H2O，反应的方程式为

2NO+CO=2CO+H2↑。此外，氮气还可以与氧气反应，生成无色、不溶于水的2NO和红棕色、刺激性气味、溶于水的

2NO2.

十三、氨气是一种无色、刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水(1:700)，易液化，汽化时吸收大量热，因此常被用作制冷剂。氨水溶液具有碱性。氨气可以与HCl反应，

生成NH4Cl，反应会产生白烟。氨气的制备可以通过铵盐和

碱共热产生氨气，反应方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2.

1.氨气的制备和性质

氨气可以通过向氢气中通入氮气，经高温、高压反应制备。收集氨气时，可以使用向下排空气法，但不能使用排水法，因为氨气容易溶于水。为了收集较纯净的氨气，可以在试管口放

置一团棉花，以减缓排气速度和防止空气对流。验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满。氨气需要干燥，可以使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。

2.工业合成氨和制硝酸

工业合成氨是通过高温、高压反应，使用催化剂将氮气和氢气反应制得。制硝酸的化学方程式是3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，离子方程式是3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO。氨气可以与水反应，生成NH3·H2O和NH4+，检验NH4+的方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

3.硝酸和一氧化氮/二氧化氮

硝酸是一种无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸。硝酸具有

酸的通性，可以与碱和碱性氧化物反应生成盐和水。由于硝酸分解产生的NO2溶于水，或受光照影响，久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色。硝酸具有强氧化性，

可以与金属和非金属反应。常温下，铝和铁遇浓硝酸会发生钝化，因此可以用铝制或铁制的储存浓硝酸。一氧化氮是无色、无味、微溶于水的气体，而二氧化氮是红棕色，具有刺激性气味。二氧化氮可以与水反应。二氧化硫是一种无色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40），是一种酸性氧化物。它可以与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。

34、硫酸具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是这种漂白是暂时的。

十七、硫酸

1、硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

2、在常温下，铁和铝遇到浓硫酸会发生钝化。

3、浓硫酸可以作为干燥剂。

4、硫酸钡可以用作“钡餐”。

5、除了铂和金之外，活泼度在氢之后的金属也可以与硫酸反应，例如铜和浓硫酸反应会产生铜硫酸、二氧化硫和水。

6、硫酸也可以与非金属反应，例如碳和浓硫酸反应会产生二氧化碳、二氧化硫和水。

7、硫酸可以与较活泼的金属反应，但不会产生氢气。