高一化学物质的量在化学试验中的应用

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物质的量在化学实验中的应用课后作业

物质的量在化学实验中的应用课后作业一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl 58.5g【答案】 D【点拨】溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1mol·L－1NaCl溶液1mL、10mL、100mL，它们的浓度均为1mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001mol、0.01mol、0.1mol。

1mol·L－1NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，即1L NaCl溶液中含有1mol NaCl，指的是1L溶液而非1L溶剂。

2．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，18)设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是()A．2L溶液中含有0.6N A个SO2－4离子B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2mol·L－1C．1L溶液中含K＋离子0.6molD．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9N A个【解析】溶液是均一、稳定的，溶液的浓度不随所取溶液的体积变化而变化，故2L 溶液中K＋离子的浓度为0.6mol·L－1。

【答案】 B3．(河北存瑞中学2009－2010学年度高一段考，7)8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L【解析】n(CuSO4)＝8g÷160g/mol＝0.05mol，则CuSO4溶液的体积V(CuSO4)＝0.05mol÷0.1mol/L＝0.5L＝500mL。

【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高

第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。

4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。

(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

用玻璃棒搅拌，加速溶解。

(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。

3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

高一化学人教版必修1练习1.2.3物质的量在化学实验中的应用Word版含解析

第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。

(1)主要仪器。

mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。

⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。

标志：温度、容积和刻度线。

规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。

用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

(2)实验步骤。

g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。

5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解。

室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。

次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。

⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。

b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。

稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。

－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。

人教版高一化学必修第一册教学设计第三章第二节第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》

第三章第二节第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计一、教材分析本节课标要求学生了解物质的量及其物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

在必修第一册第三章第二节安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。

二、学情分析在初中，学生已经知道了化学中反应物和生成物的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节在初中知识基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子关系，并学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用化学方程式的计算。

本节内容是学生学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也有重要意义。

三、素养目标1.【教学目标】：能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

2.【评价目标】：通过从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化，来解决生产生活的问题，对学生进行针对性训练，帮助学生形成正确解题的能力。

四、教学重点、难点1.重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

2.难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

五、教学方法启发、引导、讲解、练习六、教学设计思路物质的量那部分知识与本节课的内容十分紧密，可以通过对粒子数目、质量、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间关系公式复习进行导入。

以氢气与氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。

从宏观的物质质量以及微观粒子数目切入，让学生理解“化学方程式中各物质的计量数之比等于各物质的物质的量之比”，在此基础下，通过例题“250mL2mol/L硫酸与足量的铁屑完全反应”，使学生掌握运用物质的量对化学方程式进行初步计算。

《物质的量在化学实验中的应用》说课稿

《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。

一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。

通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。

知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。

根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。

本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。

二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。

三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。

探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。

本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。

高一化学上学期物质的量在化学方程式计算中的应用教案

物质的量在化学方程式计算中的应用教案授课课题：四、物质的量在化学方程式计算中的应用授课课时：一课时授课形式：新授使用教具：多媒体教学目标：1、使学生掌握物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2、培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。

教学重点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。

教学难点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。

教学过程：一、【复习引入】初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关质量的计算。

在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。

【课堂练习】把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。

计算生成氢气的质量。

【提问】根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少【师】如何把物质的量运用于化学方程式中呢二、新授【板书】2Na+ 2H2O＝2NaOH＋H2化学计量数之比 2 ： 2 2 ：1物质的量之比2 mol：2 mol2 mol：1 mol 【师】由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。

【板书】例：把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。

计算：（1）参加反应盐酸的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）【分析】根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积【板书】解：（1）Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56 2 moln(HCl)n(HCl)mol 26.556=g n(HCl)= mol (2) Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56g V(H 2))v(H 4.226.5562L g = V(H 2)= 答：（1）参加反应盐酸的物质的量是 mol（2）生成氢气在标准状况下体积是【课堂练习】 g 金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：（1）生成氢氧化钠的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）三、【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正确书写化学方程式；（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当四、【布置作业】 p54 8、9【教学后记】多媒体（幻灯）：【课堂练习】把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。

高一化学知识总结：2 化学计量在实验中的应用

第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。

符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。

如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。

3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。

[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。

原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。

A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.某气体物质的质量为6.4 g;含有6.02×1022个分子;则该气体的相对分子质量是A.64B.32C.96D.1243.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数;其中相同的是A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3NH23;下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下;如果2.8L氧气含有n个氧原子;则阿伏加德罗常数可表示为A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-12. 下列说法中正确的是A.标准状况下;1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下;0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下;1 mol N2的体积约为22.4 L3.下列说法正确的是A.同温、同压下;相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下;相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下;1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L;该气体所处的状况一定是标准状况4.下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值A.在常温、常压下;11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下;18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下;相同体积的任何气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2的叙述;其中正确的是①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时;下列操作正确的是A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降;再加水至刻度线２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中;再稀释成1 L;从中取出10 mL;这10 mL溶液中NaOH 的物质的量浓度是A.1 mol L-1B.0.1 mol L-1D.10 mol L-1３.下列溶液中;氯离子浓度最大的是A.100 mL 1 mol L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol L-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称;应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子;或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同;应为钠的摩尔质量以g mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位;应为H2O的摩尔质量是18 g mol-1..2.A解析: 6.4g该气体的物质的量为 6.02×1022/6.02×1023mol-1 =0.1mol．该气体的摩尔质量为 6.4g/0.1mol =64g/mol;当摩尔质量以g/mol作单位;数值上等于其相对分子质量;所以该气体的相对分子质量为64．3.D4.C解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子;物质的量相等时;原子总数也相等;两者的摩尔质量相等;所以物质的量相等时;质量也相等..5.D气体摩尔体积1.D2. C解析:A项水为液体;不适用气体摩尔体积;故A错误;B项未指明气体所处状况;故B错误;C项N2、O2可共存;故C正确;D项通常状况下;1 mol N2体积不是22.4 L;故D错误..3.B解析:同温、同压下;质量相同的不同气体物质的量不一定相同;所以不一定占有相同的体积;A 错误;由阿伏加德罗定律知;B正确;水在标准状况下不是气体;体积也不为22.4 L;C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下;气体体积也可能约为22.4 L;D错误..4.C5.D解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2;其物质的量相等;所含的分子数也相等;二者的摩尔质量均为44 g mol-1;故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同;故②错误..物质的量在化学实验中的应用１．Ａ解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水;A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗;B项错误;C项错误;溶解固体应在烧杯中进行;D项错误;摇匀后凹液面应当下降;因刻度线以上内壁黏附有溶液;此时不能再加水;否则会稀释所配制溶液..２．Ｂ解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为 =0.1 mol L-1;而从中取10 mL;其浓度不变.. ３．Ｄ解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关;从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知;各溶液中Cl-浓度为:1 mol L-1、2 mol L-1、1 mol L-1、3 mol L-1..。

高一化学必修一专题一物质的量在化学方程式计算中的应用

考点二物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理1参与反应的各物质的物理量之间列比例以H2＋Cl22HCl 为例a Ag＋b Bg===c Cg＋d Dg分子个数比a∶b∶c∶d质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d由已知条件和未知量列比例,求解;注意：根据化学方程式计算时,列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系,只要注意化学计量数,并使上下同一物质单位相同,左右两种物质量相对应,都可以列出比例式,直接求解有关量;2据化学方程式推导出来的差量Δn、Δm、ΔV等可以和参与反应的各物质的物理量列比例;例如：2CO＋O2错误!2CO2Δn2 mol 32 g 2× L 1 moln CO m O2V CO2Δn错误!＝错误!＝错误!＝错误!2．计算的一般步骤1正确写出有关化学方程式或关系式;2找出相关物质的计量数;3将相关物质已知和未知物质的量写在对应计量数下面;4列出关系式进行计算;例题1某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体;分解方程式为2A∆===B+2C+2D;完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ,则生成B的体积例题2现有A,B,C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B,49g C,还有D生成;已知D的相对分子质量106;先将22g A和11g B反应,能生成D的物质的量为A 1 molB molC molD mol例题3多少克锌与硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气例题4多少克锌与500ml L硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气解：Zｎ＋H2SO4====== ZｎSO4 ＋H2↑65g 1 mol Lm Zｎ×L V H2答：的锌参加反应,生成的氢气课堂练习1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当克X与Y完全反应后,生成克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92、在一定温度和压强下,1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和 NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少所需H 2SO 4的质量是多少4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中,过一会儿取出称重,发现质量比原来减少．试计算： 1参加反应的锌的物质的量；2析出多少克铜；3生成的硫酸锌的物质的量;6、将 g 锌加到50 mL 1 mol·L －１盐酸中,计算：1标准状况下,生成H 2的体积;2若反应完成后,溶液体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少分析溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2,Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的;因此,求ｃZn ２＋与ｃH ＋应先求出ｃZnCl 2及反应后的ｃHCl;解： Z ｎ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑1 mol2 mol 1 mol L1mol g 65g65.0-⋅ ×1mol·L -1 ×c ZnCl 2 V H 2经分析,H Ｃｌ过量,应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算;反应消耗H Ｃｌ为：n 1HCl ＝mol 02.0mol1mol 01.0mol 2=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝ L×１ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ剩余HCl 的浓度：ｃHCl ＝1L mol 6.0mol05.0mol 03.0-⋅= ｃH +＝ｃＨＣｌ＝０．6 ｍｏｌ·L －1ＶH 2＝L 224.0mol1mol 01.0L 4.22=⨯ ｃZnCl 2＝1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-⋅=⨯⨯ ｃZn 2+＝ｃZnCl 2＝０．２ mol·Ｌ-1答：1标准状况下,生成H 2 Ｌ;2反应后溶液中Zn ２＋与H ＋的物质的量浓度分别为 mol·Ｌ－１和·Ｌ－１;7、400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与 L Cl 2标准状况完全反应,计算：1生成ＮaClO 的物质的量;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度;分析根据题中所给条件,1可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出;2中已知溶液体积,求浓度;解题的关键是要找出n NaOH,而NaOH 和Cl 2恰好反应,因此,我们可根据Cl 2的量依据1的原理进行求;解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O2 mol L 1 molｃNaOH×Ｌ L n NaClO1n NaClO=mol 26.0L4.22mol 2L 8.5=⨯ 2ｃNa ＯＨ=1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-⋅=⨯⨯ 答：1生成的NaClO 的物质的量是 mol;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度是 mol·L －１;8、用 g MnO 2与100 g ﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl 2在标况下的体积是多少未参加反应的HCl 的质量是多少讲解根据化学方程式进行计算,当两种反应物的量均为已知时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进行计算;解：MnO 2的摩尔质量是87 g·mol －１HCl 的摩尔质量是 g·mol －１MnO 2 + 4HCl 浓 ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O1 mol 4 mol Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V Cl 2 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以,反应物HCl 过量,应根据MnO 2的物质的量 mol 计算：消耗HCl 为： n １HCl ＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝１ｍｏｌ－ｍｏｌ＝ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m HCl ＝ｎ２ＨＣｌ·M ＨＣｌ= mol× ｇ·ｍｏｌ－１＝ｇＶCl 2＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl mol,产生Cl 2 L,未参加反应的HCl 为 g ;9、将30gMnO 2的质量分数为%的软锰矿石与足量12mol/L 浓盐酸完全反应杂质不参加反应;计算：4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑1参加反应的浓盐酸的体积；2生成的Cl 2的体积标准状况; △。

高一化学学习物质的量在化学实验中的应用

高一化学学习物质的量在化学实验中的应用
查字典化学网为大家提供高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用一文，供大家参考使用：
高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
本卷须知：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 以上就是高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用的所有内容，希望对大家有所帮助!。

化学高一化学计量在实验中的应用知识梳理

化学高一化学计量在实验中的应用知识梳理化学计量包括反应物和产物量的运算、化学平稳的运算、化学反应速率的运算、化学反应中能量的运算等。

小编预备了化学计量在实验中的应用知识，具体请看以下内容。

化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目差不多上6.021023个
5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB
9 物质的质量m m=Mn n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数1000
M
13 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
以物质的量为中心
化学计量在实验中的应用知识介绍到那个地点就终止了，期望对你有所关心。

5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习

第3课时　物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

3．掌握容量瓶的使用方法。

　4.掌握物质的量浓度的有关计算。

　物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。

3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。

( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。

( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。

( )答案：(1)×　(2)×　(3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。

物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。

部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。

高一化学物质的量在化学方程式中的应用

高一化学物质的量在化学方程式中的应用1.引言化学方程式是化学反应过程的符号表达方式，它可以用来描述反应物和生成物之间的化学变化及其相对数量关系。

在化学方程式中，物质的量是一个重要的概念，它作为化学反应中的计量单位，对于研究反应的平衡、速率以及确定反应物和生成物的摩尔比例非常重要。

本文将探讨高中化学中物质的量在化学方程式中的应用。

2.物质的量的概念物质的量是指物质所含有的粒子数，用单位摩尔（mo l）表示。

物质的量与粒子数之间的关系可以用阿伏伽德罗常数来表示，即：$$N=n\ti me sN_A$$其中，$N$表示粒子数，$n$表示物质的量，$N_A$表示阿伏伽德罗常数，其值约为6.02×10^23mo l^-1。

3.化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，不同物质的物质的量之间存在一定的关系，这种关系可以通过平衡方程式来表示。

3.1反应物和生成物的物质的量关系化学方程式的系数化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量关系可以通过来表示。

例如对于以下方程式：$$2H_2+O_2→2H_2O$$可以看出，2mo l的氢气与1mo l的氧气反应生成2m ol的水。

这表明，在该反应中，氢气与氧气的摩尔比为2:1。

3.2反应物的限定性与过量性限定性在一些化学反应中，反应物之间的物资比例可能不符合化学方程式中的摩尔比例，出现反应物的和**过量性**问题。

限定性指的是当两种反应物的物质的量比例与化学方程式的摩尔比例不符时，反应中较少的那种物质将用完，限定了反应的进行。

例如：$$2H_2+O_2→2H_2O$$如果反应中提供的氢气量为1mo l，而氧气量为0.5mo l，根据方程式来看，氧气是限定性物质，反应只能消耗0.5mo l的氧气，生成1m ol的水。

过量性指的是当某种反应物的物质的量比例超过化学方程式的摩尔比例时，反应中剩余的该种物质不参与反应。

以上述方程式为例，如果提供的氧气量为2mo l，而氢气量为4mo l，根据方程式，2m ol的氢气与1m ol 的氧气反应生成2mol的水，剩余的2mol氢气不参与反应。

3-2 物质的量在化学计算中的应用 2022-2023学年高一上学期化学人教版必修第一册

A.3：1
B.4：3
C.1：3
D.3：2
1、质量关系 2、生成氢气量的关系
知识精讲
(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学
方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量
A.3：1
B.4：3
C.1：3
D.3：2
知识精讲
(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学
方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量
质量守恒
得失电子守恒
电荷守恒
反应前后元素质量、原子个数不变
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与足量的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的
是( D )
A.氢气的质量相同 B.铁放出氢气最多 C.钠放出氢气最多，铁最少 D.钠放出的氢气最少，镁、铁相同
知识精讲
【例】用0.1molCO还原Fe2O3，生成的 CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。反应的化学方程式：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2,
CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O。则关系式为3CO～3CO2 ～3CaCO3

【优化方案】高中化学第一章第二节第2课时物质的量在化学实验中的应用课件新人教版必修1

【思路点拨】注意以下两点：
本题进行误差分析要
n (1)要根据基本公式 c＝进行分析。 V (2)分析错误操作对n或V有什么影响。
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝ c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol· －1×0.25 L L ＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝ n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g· －1＝5.3 g。 mol (2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
回答下列问题： (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 ________、________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视 ________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________； D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。
特别提醒
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝ nB n(NaOH) m(NaOH) ，c(NaOH)＝＝，其 V V M(NaOH)· V 中 M 不变，不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
例2 如图为配制250 mL 0.2 mol· －1Na2CO3 L 溶液的示意图。
变式训练
3．(2009年启东高一检测)将117 g NaCl溶_______，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol· －1的NaCl溶液500 mL，需该溶 L 液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol· －1(假设溶液体积 L 不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)

《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。

本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。

但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。

所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。

2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。

上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。

3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。

所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。

二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。