人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案氧化还原反应（第1课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。

2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。

（二）能力目标

通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。

（三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：

巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习

教学过程：

一、化学反应类型

1．基本反应类型

［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?

［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。

［思考］Fe

2O

3

＋3CO=== 2Fe+3CO

2

、CH

4

＋2O

2

====CO

2

＋2H

2

O两反应属何种基本反应类型?

［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。

练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。

1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。

[讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

二、氧化还原反应：

1、实验分析：

高温点燃

实例：CuO + H2＝Cu + H2O

↓↓

从得失氧分析：失氧得氧

↓↓

从升降价分析：降价升价

↓↓

电子转移分析：得e -失e--

↓↓

反应结论：还原反应氧化反应--同时发生，称为氧化还原反应

教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失

2、概念迁移：

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

（1）电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

（2）电子对偏移：H2 + Cl2=== 2HCl

得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

讨论后完成下表：

氧化还原反应概念的发展比较表

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析：

CuO+H2＝Cu + H2O

↓↓

还原反应氧化反应

↓↓

被还原被氧化

↓↓

氧化剂还原剂

↓↓

得电子物质失电子物质

------------------------

从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系

2、归纳小结：师生共同讨论。

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质

失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性

得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

例根据下列反应：

①2H2S+O2 === 2S↓+2H2O

②4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2

③Na2S + I2 === 2NaI + S↓

判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。

解析：此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。然后根据“在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知：

反应①中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S

反应②中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2

反应③中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S

答：氧化性：O2>I2>S

氧化还原反应（第二课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

（二）能力目标

1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：

用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A、CaCO3受热分解放出CO2

B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2

C、铁与稀硫酸反应

D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体

2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应

[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？

[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

[板书]3、从电子转移的角度分析

指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：

指导学生写出双线桥：

-

得到2×e-,化合价降低，被还原

，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。

[归纳] ：氧化剂：Cl

2

化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数

同一反应中得到电子总数

．．=失去电子总数

．．

请同学们分析氢气与氯气的反应。

化合价升高，被氧化

+ Cl

2

化合价降低，被还原

[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？

[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）

小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓

得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应

↓↓

（本质）（特征）

[板书] 三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法

[讨论]双线桥表示的意义是什么？

表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。

[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？

注意：（1）首先标出变价元素的化合价。

（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。

（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。

[练习] 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？