高考化学二轮复习 第一单元 专题2 氧化还原反应课件
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题3课件
量守恒可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的
量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为(20 g/127 g×
mol-1) ×3×22.4 L/mol=10.58 L。
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答案：(1)I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 点评：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科
氧化还原反应专题（3）
【例1】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在 反应中得到的电子为( B )
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质， 所含元素的化合价降低。对于该反应中，Cu(IO3)2中铜元 素由+2价降低到+1价，碘元素由+5价降低到0价，KI中 碘元素由-1价升高到0价，所以Cu(IO3)2为氧化剂，KI为还 原剂。总计1 mol Cu(IO3)2得到的电子为11 mol。
③ 在 反 应 Ⅰ 、 Ⅱ 中 Mg 的 还 原 性 大 于 Ti ， C 的 还 原 性 大 于
TiCl4
④a=1，b=c=2
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-
A．①②④ B．②③④C．③④ D．②⑤
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解析反应Ⅰ中，Cl2中的Cl从0价下降到-1价，每 mol Cl2转移2 mol e-，C从0价升高到+2价，每 mol C转移2 mol e-，配平方程式有a=1，b=c=2，④正确；
高考化学二轮创新 氧化还原反应氧化还原反应课件
【示范5】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正 确的是( )。 A．上述实验证明氧化性：MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
氧化还原反应的规律应用和有关计算
考向 立意
灵活应用氧化还原反应的规律，进行 有关各类性质的比较和计算的考查。
【例证2】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl
－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl
2－ 6
＋6M。关于该反应的下列说法正确的
组合是( )。
【示范1】一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。 则下列叙述正确的是( )。 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析 A错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致其溶解度比碳酸钠 小；B对，因为该反应属于氯元素的歧化反应，其化合价同时升高和降 低；C错，不是两者不反应，而是发生类似钝化作用，反应产物的覆盖和 隔离作用阻碍了反应的进一步进行；D错，因为生成碳酸氢钠、碳酸钠的 两个反应都不是氧化还原反应。 答案 B
高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应
2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解图 12.氧化还原反应“四大规律”图 2例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4D NO(NO2) H2O、无水CaCl2变式下列说法正确的是( )A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入0.25 mol Br2时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节”图 3例2 已知:3BrF3+5H2O O2+HBrO3+9HF+Br2。
下列说法正确的是( )A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43molD.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。
关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb弱D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶31.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶23.某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
氧化还原反应高考复习精品PPT课件
3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种 元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前 后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电 子总数应 相等。
(2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中 得电子的元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 。 在“桥”上标明转移的 电子总数 。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐， 如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性： 氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂 ； 还原性： 还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。
2．根据元素的化合价 如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 氧 化性 ；物质中某元素具有最低价，该元素只有 还原性 ；物质中某元素具有中间价态，该元素 既有 氧化性 又有 还原性 。 3．根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性 就 越强 ，其阳离子的氧化性就 越弱 。
专题三 氧化还原பைடு நூலகம்应
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
高三化学第一轮复习氧化还原反应PPT课件
重要题型：
例1.根据以下三个方程式： D I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的复原性强 弱顺序是 A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> IC例F2e. 2I-+、>FIe->2+SO、2和H2O2均D有SO复2原>性I->，F它e2们+在>C酸l-性溶 液中复原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。那么以下反响不能发生B的是〔 〕 A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【例1】配平以下方程式
①S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O ②H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4—
CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
【练习1】配平以下方程式
① KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O ② K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
氧化剂 + 还原剂
高考化学复习高中总复习：专题2第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子守恒原理进行相关计算。
氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【例1】配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3【例2】配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O反思感悟配平的基本技能,(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
,(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
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＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每
生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH－ ⑤SnCl 26－是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③
【解析】此反应中 SnCl2→SnCl26－,锡元素价态升 高,则 SnCl2 是还原剂,SnCl26－是氧化产物,故⑤正确； H3AsO3→As 中,As 元素的化合价降低,故 H3AsO3 是氧 化剂,则生成 1 mol As,转移电子的物质的量为 3 mol, 故①③正确；Cl－不是还原剂,故②错误；由电荷和原 子守恒知 M 为 H2O,故④错误。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应 生成 Mn2＋和 CO2。若取用软锰矿制得的 KMnO4 产品 0.165 g,能与 0.335 g Na2C2O4 恰好完全反应(假设杂质 均 不 能 参 与 反 应 ), 该 产 品 中 KMnO4 的 纯 度 为 ________(保留三位有效数字)。
3.守恒律 (1)原子守恒：反应前后原子的种类及数目均不 变； (2)电子得失守恒：氧化剂得电子总量与还原剂失 电子总量相等,或氧化剂化合价下降总量与还原剂化 合价上升总量相等。
三、一个应用 电子守恒的应用。在任何氧化还原反应中,氧化剂 得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共 用电子对偏离)总数一定相等。
谁强谁先反应。在浓度相差不大的溶液中,总是最 强的氧化剂与最强的还原剂优先反应。具体是：①若 溶液中同时含有几种还原剂,当加入氧化剂时,则氧化 剂优先与溶液中最强的还原剂反应；②若溶液中同时 含有几种氧化剂,当加入还原剂时,则还原剂优先与溶 液中最强的氧化剂作用。例如,向 FeBr2 溶液中通入 Cl2,首先被氧化的是 Fe2＋。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应
生成 Mn2＋和 CO2,设 KMnO4 的纯度为 x,则由电子守
恒可知,1508.1g6·5mg·oxl－1×(7－2)＝1304.3g3·m5 ogl－1×2×(4－ 3),解得 x＝0.958。
【 答 案 】 (1)6KOH ＋ KClO3 ＋ 3MnO2 =高==温== 3K2MnO4＋KCl＋3H2O
1.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原 剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂
等。下列反应与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
专题2 氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.掌握常见的氧化还原反应并能正确书写及配平 氧化还原反应方程式。 3.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和 还原剂等概念。 4.能判断并能表示出氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 5.能应用守恒原理,掌握氧化还原反应的简单计 算。 6.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书 写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(2)1∶2 0.2NA 或 1.204×1023
KMnO4>K2MnO4>MnO2
(3)0.958
一、五对概念 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的 概念。它们的名称和相互关系如下：
二、三条规律 1.价态律 (1)在任何氧化还原反应中,化合价有升有降； (2)对于同一元素之间的氧化还原反应,化合价“不 交叉”。 2.强弱规律 (1)由强制弱。一般来说,氧化性强弱顺序：氧化剂 >氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂>还原产物。
请回答：
(1)用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 _________________________________________。 (2)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中氧化剂和还 原剂的物质的量之比为______________。生成 0.1 mol 还 原 产 物 时 转 移 电 子 ______________ 个 。 KMnO4 、 K2MnO4 和 MnO2 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 __________________________。
【解析】(1)反应物为 KOH、KClO3、MnO2,生成 物为 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl、水,该反应为 6KOH＋ KClO3＋3MnO2=高==温==3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
(2)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中 K2MnO4→ 2KMnO4＋MnO2,Mn 元素的化合价由＋6 升高为＋7, 由＋6 降低为＋4,则氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 1∶2,生成 0.1 mol 还原产物时转移电子 0.1 mol×(6 －4)×NA＝0.2NA 或 1.204×1023,由氧化还原反应中氧化 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性为 K M nO 4＞K 2M nO 4＞M nO 2。
【解析】反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 中,水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C 项中水均既非 氧化剂,又非还原剂；D 项中水作氧化剂。
【答案】D
2.在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式
为：3Sn2＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18C l－===2As＋3Sn C l26－