高考化学二轮复习 第一单元 专题2 氧化还原反应课件
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锰矿 (主 要成分 为 MnO2)制 备 KMnO4,方法如下：高温下使软锰矿与过量 KOH(s)和 KClO3(s)反应,生成 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl；用水溶 解,滤去残渣；酸化滤液,K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2,浓缩结晶得到 KMnO4 晶 体。
＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每
生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH－ ⑤SnCl 26－是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③
【解析】此反应中 SnCl2→SnCl26－,锡元素价态升 高,则 SnCl2 是还原剂,SnCl26－是氧化产物,故⑤正确； H3AsO3→As 中,As 元素的化合价降低,故 H3AsO3 是氧 化剂,则生成 1 mol As,转移电子的物质的量为 3 mol, 故①③正确；Cl－不是还原剂,故②错误；由电荷和原 子守恒知 M 为 H2O,故④错误。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应 生成 Mn2＋和 CO2。若取用软锰矿制得的 KMnO4 产品 0.165 g,能与 0.335 g Na2C2O4 恰好完全反应(假设杂质 均 不 能 参 与 反 应 ), 该 产 品 中 KMnO4 的 纯 度 为 ________(保留三位有效数字)。
3.守恒律 (1)原子守恒：反应前后原子的种类及数目均不 变； (2)电子得失守恒：氧化剂得电子总量与还原剂失 电子总量相等,或氧化剂化合价下降总量与还原剂化 合价上升总量相等。
三、一个应用 电子守恒的应用。在任何氧化还原反应中,氧化剂 得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共 用电子对偏离)总数一定相等。
谁强谁先反应。在浓度相差不大的溶液中,总是最 强的氧化剂与最强的还原剂优先反应。具体是：①若 溶液中同时含有几种还原剂,当加入氧化剂时,则氧化 剂优先与溶液中最强的还原剂反应；②若溶液中同时 含有几种氧化剂,当加入还原剂时,则还原剂优先与溶 液中最强的氧化剂作用。例如,向 FeBr2 溶液中通入 Cl2,首先被氧化的是 Fe2＋。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应
生成 Mn2＋和 CO2,设 KMnO4 的纯度为 x,则由电子守
恒可知,1508.1g6·5mg·oxl－1×(7－2)＝1304.3g3·m5 ogl－1×2×(4－ 3),解得 x＝0.958。
【 答 案 】 (1)6KOH ＋ KClO3 ＋ 3MnO2 =高==温== 3K2MnO4＋KCl＋3H2O
1.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原 剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂
等。下列反应与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
专题2 氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.掌握常见的氧化还原反应并能正确书写及配平 氧化还原反应方程式。 3.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和 还原剂等概念。 4.能判断并能表示出氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 5.能应用守恒原理,掌握氧化还原反应的简单计 算。 6.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书 写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(2)1∶2 0.2NA 或 1.204×1023
KMnO4>K2MnO4>MnO2
(3)0.958
一、五对概念 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的 概念。它们的名称和相互关系如下：
二、三条规律 1.价态律 (1)在任何氧化还原反应中,化合价有升有降； (2)对于同一元素之间的氧化还原反应,化合价“不 交叉”。 2.强弱规律 (1)由强制弱。一般来说,氧化性强弱顺序：氧化剂 >氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂>还原产物。
请回答：
(1)用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 _________________________________________。 (2)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中氧化剂和还 原剂的物质的量之比为______________。生成 0.1 mol 还 原 产 物 时 转 移 电 子 ______________ 个 。 KMnO4 、 K2MnO4 和 MnO2 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 __________________________。
【解析】(1)反应物为 KOH、KClO3、MnO2,生成 物为 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl、水,该反应为 6KOH＋ KClO3＋3MnO2=高==温==3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
(2)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中 K2MnO4→ 2KMnO4＋MnO2,Mn 元素的化合价由＋6 升高为＋7, 由＋6 降低为＋4,则氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 1∶2,生成 0.1 mol 还原产物时转移电子 0.1 mol×(6 －4)×NA＝0.2NA 或 1.204×1023,由氧化还原反应中氧化 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性为 K M nO 4＞K 2M nO 4＞M nO 2。
【解析】反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 中,水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C 项中水均既非 氧化剂,又非还原剂；D 项中水作氧化剂。
【答案】D
2.在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式
为：3Sn2＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18C l－===2As＋3Sn C l26－
＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每
生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH－ ⑤SnCl 26－是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③
【解析】此反应中 SnCl2→SnCl26－,锡元素价态升 高,则 SnCl2 是还原剂,SnCl26－是氧化产物,故⑤正确； H3AsO3→As 中,As 元素的化合价降低,故 H3AsO3 是氧 化剂,则生成 1 mol As,转移电子的物质的量为 3 mol, 故①③正确；Cl－不是还原剂,故②错误；由电荷和原 子守恒知 M 为 H2O,故④错误。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应 生成 Mn2＋和 CO2。若取用软锰矿制得的 KMnO4 产品 0.165 g,能与 0.335 g Na2C2O4 恰好完全反应(假设杂质 均 不 能 参 与 反 应 ), 该 产 品 中 KMnO4 的 纯 度 为 ________(保留三位有效数字)。
3.守恒律 (1)原子守恒：反应前后原子的种类及数目均不 变； (2)电子得失守恒：氧化剂得电子总量与还原剂失 电子总量相等,或氧化剂化合价下降总量与还原剂化 合价上升总量相等。
三、一个应用 电子守恒的应用。在任何氧化还原反应中,氧化剂 得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共 用电子对偏离)总数一定相等。
谁强谁先反应。在浓度相差不大的溶液中,总是最 强的氧化剂与最强的还原剂优先反应。具体是：①若 溶液中同时含有几种还原剂,当加入氧化剂时,则氧化 剂优先与溶液中最强的还原剂反应；②若溶液中同时 含有几种氧化剂,当加入还原剂时,则还原剂优先与溶 液中最强的氧化剂作用。例如,向 FeBr2 溶液中通入 Cl2,首先被氧化的是 Fe2＋。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应
生成 Mn2＋和 CO2,设 KMnO4 的纯度为 x,则由电子守
恒可知,1508.1g6·5mg·oxl－1×(7－2)＝1304.3g3·m5 ogl－1×2×(4－ 3),解得 x＝0.958。
【 答 案 】 (1)6KOH ＋ KClO3 ＋ 3MnO2 =高==温== 3K2MnO4＋KCl＋3H2O
1.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原 剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂
等。下列反应与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
专题2 氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.掌握常见的氧化还原反应并能正确书写及配平 氧化还原反应方程式。 3.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和 还原剂等概念。 4.能判断并能表示出氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 5.能应用守恒原理,掌握氧化还原反应的简单计 算。 6.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书 写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(2)1∶2 0.2NA 或 1.204×1023
KMnO4>K2MnO4>MnO2
(3)0.958
一、五对概念 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的 概念。它们的名称和相互关系如下：
二、三条规律 1.价态律 (1)在任何氧化还原反应中,化合价有升有降； (2)对于同一元素之间的氧化还原反应,化合价“不 交叉”。 2.强弱规律 (1)由强制弱。一般来说,氧化性强弱顺序：氧化剂 >氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂>还原产物。
请回答：
(1)用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 _________________________________________。 (2)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中氧化剂和还 原剂的物质的量之比为______________。生成 0.1 mol 还 原 产 物 时 转 移 电 子 ______________ 个 。 KMnO4 、 K2MnO4 和 MnO2 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 __________________________。
【解析】(1)反应物为 KOH、KClO3、MnO2,生成 物为 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl、水,该反应为 6KOH＋ KClO3＋3MnO2=高==温==3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
(2)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中 K2MnO4→ 2KMnO4＋MnO2,Mn 元素的化合价由＋6 升高为＋7, 由＋6 降低为＋4,则氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 1∶2,生成 0.1 mol 还原产物时转移电子 0.1 mol×(6 －4)×NA＝0.2NA 或 1.204×1023,由氧化还原反应中氧化 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性为 K M nO 4＞K 2M nO 4＞M nO 2。
【解析】反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 中,水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C 项中水均既非 氧化剂,又非还原剂；D 项中水作氧化剂。
【答案】D
2.在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式
为：3Sn2＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18C l－===2As＋3Sn C l26－