水的性质.ppt

3.B点的含义是＿＿
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ /
溶200 解
g度118900
170
铵硝 酸
160 150
140ຫໍສະໝຸດ Baidu
130
120
110
钠硝 酸
熟石灰的溶解度曲线：
溶0.20 解 度g 0.15
b
2）说明溶液的特点
b
3、溶质的质量分数
1）说明溶液中溶质质量分数的意义
b
2）应用公式：溶质的质量分数＝(溶质质量/溶 液质量）×100％进行简单计算
c
3）按要示配制一定溶质质量分数的溶液，说明 有关配制方案、一般步骤和方法
b
考
试 4、水污染
内 1）知道水污染
a
容 2）列举水的净化方法（沉淀法、过滤法、蒸馏法）a
课 前 热 身 训 练
6．医用生理盐水是指0.9％的氯化钠溶液， 该溶液可由0.9克氯化钠与99.1克蒸馏水 配制而成。已知20℃时氯化钠的溶解度 为36.0克，则该温度下可配制的氯化钠溶 液的最大溶质质量分数为26.47％。若要
将氯化钠饱和溶液中的少量氯化钠固体
除去，可采用过滤的方法。
复 1．水的组成和用途
者形成的混合物叫乳浊液，后者形成的混
合物叫溶液。而泥水则是一种悬浊液。
课 前 热 3．在碘酒中，溶质是碘，溶剂是酒精。 身 在稀盐酸中，溶质是氯化氢气体(或HCl)， 训 溶剂是水。一杯蔗糖溶液中，溶质是蔗糖， 练 溶剂是水；蔗糖溶液中各部分的甜度是一
样的，这是因为溶液具有均一性；在一定 温度下，如果这杯蔗糖溶液不能再溶解蔗 糖，那么把它称为该温度下蔗糖的饱和溶 液。
习 点电源开关开始!
要 点 梳 理
水由氢、氧两种元素组成
复 习 要
(2)水的用途： a、水是良好的溶剂，它能溶解许多物质。 世界上消耗淡水最多的是农业生产，水在
点 工业上常用于洗涤、溶解、加热和冷却，
梳 并可作为许多化工生产的原料。水和生命
理 密不可分，有水的环境里才可能有生命，
水是植物进行光合作用的原料，动物摄取
课 5．夏天剧烈运动后，深色的衣服或背心上 前 常有一些白色的渍印；一杯浓的热糖水放 热 置冷却后，有时杯底会出现固体颗粒。上 身 述这些现象称之为结晶。在医用酒精中加 训 入少量白色的无水硫酸铜粉末，该粉末会 练 变成蓝色，这说明医用酒精中含有水。酒
精的沸点(78℃)比水低，要减少酒精中水 的含量，可采用蒸馏的方法。
复 ②溶解度曲线：
习 溶200 解
要 度190 g 180
点 170 160
梳 150 140
理 130 120
110
/
铵硝 酸
B
钠硝 酸
A.
100
钾硝
90
80
酸
70
氯化铵
60
50
氯化钾
40
氯化钠
30
１、横坐标60，纵坐标 110 的交点A表示什么 意义？
２.40℃时氯化铵的溶解 度为＿44＿g ,70℃时氯化铵 的溶解度为＿60g＿.70℃时 氯化钾的溶解度为＿47g。
(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂 里不能继续溶解某种溶质的溶液。
复 4．饱和溶液与不饱和溶液
习 (2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量
要 的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。
点 梳 理
(3)饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可 以互相化
不饱和 加溶质 蒸发溶剂 饱和溶
溶液
降低? 温度
液
第36课 水的性质
考
1、水的组成和主要性质
试
1）知道水电解后的产物，描述水的组成 2）描述水的主要物理性质和化学性质（水能电
内
解、水与氧化物反应等）
a a
容
3）举例说明水对生命体及对经济发展的的影响
a
4）知道水是良好的溶济，并能列举其它常见的 溶剂
a
2、溶液、悬浊液、乳浊液
1）区别溶液、悬浊液、乳浊液
3）水体水是生命之源的观点，树立节约用水和防 止水污染的意识
c
6、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度表
1）知道溶液的组成
a
2）区别饱和溶液和不饱和溶液
b
3）列举影响物质溶解的一些因素
a
4）描述物质溶解的含义（不要求溶解度的计算） a
5）会查阅溶解度表和溶解曲线
b
课
前 热 身 训 练
1．通常状况下水是无色的液体，在4℃时 密度最大，为1克／厘米3(或1.0X103千克 ／米3)。水电解后，正极产生的气体较少， 能使带火星的木条复燃，这种气体是氧气。
负极产生的气体较多，可燃烧产生淡蓝色
的火焰，这种气体是氢气。上述实验说明
水由氢、氧两种元素组成。
课
前 热 身 训 练
2．在菜汤里放一些麻油和酱油，搅拌一 下，发现麻油总是漂在汤的上面，而酱油
并不会只集中在某些地方，这说明麻油和 酱油在水中的溶解性(或溶解能力)是不同
的。将麻油和酱油分别放在汤中搅拌，前
复 5、溶解度（计算题不要求）
习 (1)固体物质的溶解度
要
①定义：在一定温度下，某物质在100
点 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
梳
固体溶解度的四要素：
理
条件： 一定温度
标准： 100克溶剂(一般指水）
溶液状态：饱和状态
单位： 质量（克）
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。含义是?
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
复 3．悬浊液、乳浊液和溶液 习 要 点 梳 理
复 习 要
3．悬浊液、乳浊液和溶液 (3)溶液(均一稳定的混合物) ①组成：
点 梳
溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。 ②溶质：
理
溶质可以是固体、液体或气体。
③溶剂：
最常用的溶剂是水，除水外常用的溶 剂还有酒精、汽油等。
复 4．饱和溶液与不饱和溶液 习 要 点 梳 理
食物里的养料，必须经过消化变成溶液后
才能吸收。
复 习
2．水的性质
要
点
梳
理
复 习 要
(2)化学性质（写出下列化学方程式） ①在通电或高温时能分解，例：
点
2H2＝通＝电 2H2↑+O2↑
梳 理
②常温下，能和钾、钙、钠等活泼金属 反应，例：
2Na+2H2O＝＝2NaOH＋H2↑
③常温下与某些氧化物反应，例： SO3+H2O＝＝H2SO4 CaO+H2O＝＝Ca(OH)2
课 前 4．手上沾了机油或油漆，常用煤油或汽 热 油来洗，而不用水来洗，这说明物质的溶 身 解能力与溶质、溶剂的性质有关；另外， 训 物质的溶解能力还与外界条件(如温度等) 练 有关。水煮沸前会有大量气泡产生，说明
温度升高，气体在水中的溶解度减小。把
接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可
采取的方法是加入硝酸钾、降低温度、恒 温蒸发溶剂。