人教版化学必修一第二章第二节离子反应(共47张PPT)

1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
大多数盐、强碱、强酸
弱碱、弱酸、水
思考与交流:
NH4NO3
1.NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离 方程式怎么写?有何区别?
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42NaHCO3 === Na+ + HCO3-
2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
电 解
程度
质 弱
化 下能否电离
质
不完全电离 电
合
解
物
质
不电离 非电解质
第二节 离子反应（二）
———离子方程式的书写
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧ 非电解质: ③ ⑨
对于微溶物的处理:
（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离 子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；
若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）
2
（2）若为生成物，一般都写成化学式
弱酸酸式根离子不能拆开写
例：
NaHCO3
Na+ + HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4
1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是 电解质？
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电 离方程式。
实 验 2- 2
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mLNa2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
Na , SO42 无明显
注重概念的正确理解!
小结：
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化 状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的 化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它 们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们 溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够 电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。
Ba2 + SO42 == BaSO4
注意：书写离子方程式要遵守客观事实 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
HCl NaOH NaCl H 2O HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
(2)电离方程式
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
物质类别
溶液的导电能力
• 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电
荷有关：
主要原因
自由离子的浓度越大
次要原因
离子所带的电荷越多
三、强电解质和弱电解质
1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依 据是什么?
分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物 质的组成和性质的不同.
2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可 以把化合物进行怎样分类?
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电, 可以把化合物分为电解质和非电解质.
［总结］
强 完全电离 电
解
按电离
按一定条件
电离
Ba 2 2Cl 2Na SO42 2Na 2Cl BaSO4
③、删：删去方程式两边没参加反应的离子。
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl-
④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等，将系数约成最简整数比。
物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物，如酸、碱、盐 部分金属氧化物（熔融状态）等。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、 CO2、SO2、SO3、NH3等。
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
（复分解型） ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
三、离子方程式正误判断
①看离子反应是否符合客观事实（即反应的可能性）
如Fe跟稀盐酸的反应 若写 2Fe+6H+ ==2Fe3+ +3H2 （X） 应写成Fe+2H+ ==Fe2+ +H2 ②看物质是否可拆
请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。
从电离的角度概括酸、碱、盐
物
概HCl
部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
碱 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是 NaCl
盐
金属离子或铵根离子（NH4+）, 阴离子是酸根离子的化合物
• 1、 • 2、 • 3、 • 4、
练习：写出下列反应的离子方程式
CuSO4 2NaOH Cu(OH )2 Na2SO4
Cu2 2OH Cu(OH )2
HCl NaOH NaCl H2O
H OH H2O
2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2
2H CO32 H2O CO2
HCl NaOH NaCl H2O
H OH H2O
3、向盛有5mLNa2CO3 溶液的试管里加入 5mL稀盐酸。
有大量的气 泡冒出
2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2
2H CO32 H2O CO2
二、离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上 就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行 离子反应发生的条件：
CH3COOH+KOH CH3COOK H2O
CH3COOH OH CH3COO- H2O
离子方程式书写注意事项
• 必须符合客观实际 • 易溶且易电离物质写离子式 • 难溶、难电离物、气体
单质及氧化物等写化学式 • 遵守电荷、原子守恒 • 固体间的反应不写离子方程式
实验2-3
实验
现象
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分 类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状 态下。(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
一般以离子形式表示有强酸： 盐酸、硫酸、硝酸等 强碱： KOH , NaOH , Ba(OH )2
大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等
一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、 弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等
Ba 2 2Cl 2Na SO42 2Na 2Cl BaSO4
NaCl 和 BaSO4
实际参加反应的离子有：Ba2 和 SO42
Ba2 + SO42 == BaSO4
一、离子反应
（一）、定义:电解质在水溶液中进行的反应实质 上是离子之间的反应。
（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应
（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才写离子方程式）
H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
3、中和反应的实质： 酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O
练习：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
1、离子方程式的书写步骤：