滴定分析中的计算练习题1
定量分析计算例题
定量分析计算例题例1 呋塞米含量测定：取本品0.4988g，加乙醇30ml，微热使溶解，放冷，加甲酚红指示液4滴与麝香草酚兰指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1003mol/L）滴定至溶液显紫红色，消耗氢氧化钠滴定液（0.1003mol/L）14.86ml；并将滴定的结果用空白试验校正，消耗氢氧化钠滴定液（0.1003mol/L）0.05ml。
每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于33.07mg的呋塞米。
按干燥品计算，含C12H11ClN2O5S不得少于99.0%。
【98.5%】例2 司可巴比妥原料药含量测定：取本品0.1043g，置250ml碘量瓶中，加水10ml，振摇使溶解，精密加溴滴定液（0.1 mol/L）25ml，再加盐酸5ml，立即密塞并振摇1分钟，在暗处静置15分钟后，微开瓶塞，加碘化钾试液10ml，立即密塞，摇匀后，用硫代硫酸钠滴定液（0.1012mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。
每1ml溴滴定液（0.1 mol/L）相当于13.01mg的C12H17N2NaO3。
按干燥品计算，含C12H17N2NaO3不得少于98.5%。
已知样品消耗硫代硫酸钠滴定液（0.1012mol/L）17.20ml，空白试验消耗硫代硫酸钠滴定液（0.1012mol/L）25.02ml。
【98.7%】例3 奥沙西泮原料药含量测定：精密称定本品0.0157g，置200ml容量瓶中，加乙醇150ml，于温水浴中加热，振摇使溶解，放冷，用乙醇稀释至刻度，摇匀，精密量取5ml，置100ml容量瓶中，用乙醇稀释至刻度，摇匀，按分光光度法，在229nm处测定吸光度为0.480；另精密称取奥沙西泮对照品0.0149g，同法操作，测得229nm处吸光度为0.460；《中国药典》规定，本品按干燥品计算，含C15H11ClN2O2应为98.0%~102.0%。
滴定分析习题
mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水 多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它 们配制成标准溶液？如需标定，应该选 用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质 的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。 已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。 解：按题意滴定反应为 ： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)
分析练习题1(1-3章)
练习题1（1-3章）一.填空1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质、、及有关理论的一门科学。
2.分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。
3. 化学定量分析方法主要用于量组分的测定，即含量在 %以上的组分测定。
4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有，，等。
5. 滴定分析法包括、、和四大类。
6.滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为直接滴定法、________、置换滴定法和_______等。
7.在滴定分析中，利用指示剂变色来确定终点，由于滴定终点和计量点之间存在着很小差别，称之为误差。
8.标准溶液就是.9.基准物质是用于标准溶液或标定标准溶液的物质。
10. 欲配制0.10mol·L的NaOH溶液500mL，应称取 g固体NaOH。
11.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为。
12.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=。
13.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每相当于0.003000。
14.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：。
15. 物质的定量分析主要可以分为以下几个过程： , , , 和等步骤16．进行物质的定量分析，必须要保证所取的试样具有。
17．对于组成部均匀的试样，平均取样量与试样的、、有关。
18．分析试样的制备，一般包括、、、等步骤。
19．常用的缩分法是。
20．无机物的分解方法有、、。
21．熔融法是将试样与（酸性或碱性）固体熔剂混合，在熔剂熔融的条件下，通过复分解反应，使被测组分转化为的化合物。
22半熔法又称为，它是在的温度下，使试样与熔剂发生反应。
23．准确度的高低用来衡量，它是测定结果与之间的差异；精密度的高低用来衡量，它是测定结果与之间的差异。
滴定分析中的计算练习题1
滴定分析中的计算练习题一、填空1.物质的量浓度c B与物质的量n B的关系式为（）；物质的量n B与物质的质量m B的关系式为（）。
2.两种溶液之间进行反应时，适用的计算公式为（）；将浓溶液稀释成稀溶液时的计算公式为（）。
3.溶液与固体物质之间进行反应时，其计算公式为（）；用固体物质配制溶液时的计算公式为（）。
4.质量分数的表达式为（）；被测组分含量的计算公式为（）；在返滴定中采用的计算公式为（）。
5.质量浓度的表示式为（）；以其表示的组分含量的计算公式为（）。
6.在下列反应中，应取的基本单元Mg(OH)2是（）；CaCO3是（）；KBrO3是（）；KI是（）。
Mg(OH)2+ HCl ＝Mg(OH)Cl + H2O CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+ CO2 + H2OBrO3—+6Cu+ +6H+＝Br—+6Cu2+ +3H2O Ag+ + I—＝Ag I↓二、选择1.根据等物质的量规则，所取的基本单元取决于（）A．酸碱反应：酸所含有的H+数B．酸碱反应：碱所能接受的H+数C．氧化还原反应：反应物的电子转移数D．氧化还原反应：离子的价态2.在非直接滴定法中，被测组分未直接参与滴定反应，根据等物质的量规则，其基本单元的确定取决于（）A．酸碱滴定：该组分所含H+数B．酸碱滴定：该组分所含OH—数C．氧化还原滴定：该组分在第一步反应中转移的电子数D．氧化还原滴定：该组分相当于在滴定反应中转移的电子数3.将浓溶液稀释为稀溶液时，或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误的是（）A．稀释前后溶质的质量不变B．稀释前后溶质的质量分数不变C．稀释前后溶质的物质的量不变D．溶解前后试剂的质量不变4.溶液与固体物质间进行反应时，下列计算式不正确的是（ ）A ．mB =c A V A M B B ．V A =C ．c A =D ．M B = 5.在返滴定法中，以下计算式正确的是（ ）A ．ωB =B ．ωB =C ．ωB =D ．ωB =6.KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 与NaOH 反应生成KNaC 2O 4+ Na 2C 2O 4，若以特定组合为基本单元，以下基本单元选取正确的是（ ）A ．31KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O B ．21KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O C ．41KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O D ． KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 7.据下列反应测定硼砂，以特定组合为基本单元时，Na 2B 4O 7应取的基本单元是（ ） Na 2B 4O 7 +2HCl+5H 2O 4H 3BO 3+2NaClA ．61Na 2B 4O 7 B ．31Na 2B 4O 7C ．21Na 2B 4O 7 D ． Na 2B 4O 7 8.据下列反应，以特定组合为基本单元时，反应物基本单元选取正确者为（ ） I 2+2S 2O 32— 2I —+S 4O 62—A ．I 2，S 2O 32—B ．I 2，21S 2O 32—C ．21I 2，S 2O 32—D ．41I 2，S 2O 32— 9.用下列反应测定As 2O 3，以特定组合为基本单元时，其应取的基本单元是（ ） As 2O 3+6NaOH 2Na 3AsO 3+3H 2O AsO 33—+ I 2+ H 2O AsO 43—+2 I —+2H +A ．41As 2O 3B ．21As 2O 3C ．As 2O 3D ．31As 2O 3 10.用下列反应测定Cu ，以特定组合为基本单元时，其应取的基本单元是（ ） Cu+2HCl+ H 2O 2 CuCl 2+2H 2O 2CuCl 2+4KI 2 Cu I ↓+ I 2+4KClNa 2S 2O 3+ I 2 Na 2S 4O 6+2NaIA ．21CuB ．31CuC ．41Cu D ．Cu 11.以特定组合为基本单元时，以下列反应测定丙酮，其应取的基本单元是（ ）CH 3COCH 3+3I 2+4NaOH CH 3COONa+CHI 3+3NaI+3H 2O I 2+2S 2O 32— 2I —+S 4O 62—A ．31CH 3COCH 3B ．21CH 3COCH 3C ．61CH 3COCH 3D ．CH 3COCH 3。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
()11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
滴定分析操作练习
实验一、滴定分析操作练习(4～8学时)一、实验目的;1、掌握分析化学滴定操作中的器皿洗涤、天平使用、容量瓶使用、移液管使用和滴定操作。
2、熟悉滴定误差的减免方法3、初步掌握酸碱指示剂的使用二、实验原理1、器皿洗涤：定量容器（移液管、滴定管、容量瓶）的容量不可改变，洗涤时主张用洗液；余器皿可用去污粉、洗涤剂等洗涤。
洗涤洁净程度除洗全之外，还与洗涤次数有关，遵循：ni = n(V/Vi)in 0——初始残留量，V——残留体积（ml）V i ——洗涤液体积， ni——洗涤后残留量i——洗涤次数2、天平使用：天平用于称量物质的质量。
根据对物质定量分析允许的误差大小，采用不同精度的天平称量。
天平称量的物质质量，按天平精度准确记录有效数字。
天平称量分为直接法、减量法和固定样法。
对于化学性质稳定、无毒害的物质称量采用直接法。
对于称量固定质量的，精细点样操作。
对于化学性质不稳定、有毒害的物质称量采用减量法，被称量物质置于称量器皿之内进行称量。
3、容量瓶：是分析试验不可缺少的重要器皿和容器之一，配置标准溶液往往需要它。
将小烧杯中的溶液(固体物质必须溶解完全)定量转入到容量瓶中，并将容量瓶稀至刻度摇匀，这一过程简称“定容”。
4、移液管：分为固定容量移液管（大肚移液管）和刻度移液管（刻度吸量管）。
移液管的移取溶液的过程简称“分取”溶液。
5、滴定分析：是常量分析的有效手段之一，滴定操作是分析化学基本操作之一。
三、实验准备1、环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤。
2、器皿准备：每人准备，烧杯 100mL 2个，250mL 2个；容量瓶100mL 1个，250mL 2个；锥形瓶 250mL 5个；试剂瓶 500mL磨口瓶2个，塑料瓶2个；洗瓶1个；50mL洗耳球1个；酸式滴定管（25mL~50mL）1支，碱式滴定管（25mL~50mL）1支；移液管（25mL~50mL）1支，刻度吸管（1ml、2mL、5mL、10mL）各1支；滴定台一套，托盘1个。
药物分析计算题
药物分析计算题Datou1.容量分析(1)直接滴定法维生素C的含量测定：精密称取本品0.2054g，加新沸过的冷水100ml与稀醋酸10ml使溶解，加淀粉指示液1ml，立即用碘滴定液滴定，至溶液显蓝色，在30秒内不褪,消耗碘滴定液(0.04999mol/L）23.48ml。
每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于8.806mg的C6H8O6。
计算本品的百分含量。
(2）剩余滴定法尼可刹米的含量测定：精密称取本品0.1517g,加冰醋酸10ml与结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液（0。
1036mol/L）滴定, 至溶液显蓝绿色，消耗高氯酸滴定液（ 0.1036mol/L) 8.23ml；并将滴定结果用空白试验校正，空白试验消耗高氯酸滴定液（0。
1036mol/L)0.05ml.每1ml高氯酸滴定液(0。
1mol/L）相当于17。
82mg的C10H14N2O。
计算本品的百分含量。
2.紫外—可见光光度法(1)对照法对乙酰氨基酚的含量测定：精密称取本品41。
3mg，置250ml量瓶中，加0。
4％氢氧化钠溶液50ml溶解后，加水至刻度,摇匀,精密量取5ml,置100ml量瓶中,加0。
4％氢氧化钠溶液10ml，加水至刻度，摇匀,照紫外—可见分光光度法(附录Ⅳ A）,在257nm的波长处测得吸光度为0。
589，C8H9NO2的吸收系数为715。
计算本品的百分含量。
(2)吸收系数法炔雌醚的含量测定：精密称取本品49.5mg,置50ml量瓶中，加无水乙醇使溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取5ml ，置另一50ml量瓶中，用无水乙醇稀释至刻度，摇匀，照紫外-可见分光光度法（附录Ⅳ A），在280nm 的波长处测得吸光度为0。
502；另精密称取炔雌醚对照品19.8mg，置200ml量瓶中,加无水乙醇使溶解并稀释至刻度，摇匀，在280nm的波长处测得吸光度为0。
498。
计算本品的百分含量。
参考答案1.容量分析(1)直接滴定法%6.100%10010002054.005.004999.048.23806.8%100%=⨯⨯⨯⨯=⨯=WTVF 含量(2)剩余滴定法%5.99%100101517.01.01036.0)05.023.8(82.17%100%30=⨯⨯⨯-⨯=⨯-=WF V V T ）（含量2。
分析化学习题(第4章滴定分析法)
习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。
若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与溶液浓度计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与溶液浓度计算在化学实验中，酸碱滴定是一种常用的分析实验方法，用于确定溶液中酸和碱的浓度。
本文将介绍一些与酸碱反应和溶液浓度计算相关的练习题，帮助读者更好地理解和掌握这一实验技术。
练习题1:某实验室中有一瓶盐酸溶液，该溶液的体积为50 mL，浓度未知。
用该盐酸溶液滴定25 mL苏打水，需要消耗12 mL的盐酸，求盐酸溶液的浓度。
解答：设盐酸溶液的浓度为C1，苏打水的浓度为C2。
根据酸碱反应的化学方程式可知，盐酸和苏打水的反应物的摩尔比为1:1。
根据滴定的摩尔计算公式：C1 × V1 = C2 × V2代入已知数值可得：C1 × 12 mL = C2 × 25 mL由于盐酸的体积为50 mL，故V1 = 50 mL - V2 = 50 mL - 25 mL = 25 mL。
将这一结果代入上述式子，得到：C1 × 12 mL = C2 × 25 mLC1 × 12 mL = C2 × (50 mL - V1)C1 × 12 mL = C2 × (50 mL - 25 mL)C1 × 12 mL = C2 × 25 mLC1 = (C2 × 25 mL) / 12 mLC1 = C2 × 2.08练习题2:某实验室中有一瓶氢氧化钠溶液，该溶液的体积为100 mL，浓度未知。
用该氢氧化钠溶液滴定25 mL盐酸溶液，需要消耗16 mL的氢氧化钠溶液，求氢氧化钠溶液的浓度。
解答：设氢氧化钠溶液的浓度为C3，盐酸溶液的浓度为C4。
根据酸碱反应的化学方程式可知，氢氧化钠和盐酸的反应物的摩尔比为1:1。
根据滴定的摩尔计算公式：C3 × V3 = C4 × V4代入已知数值可得：C3 × 16 mL = C4 × 25 mL由于氢氧化钠的体积为100 mL，故V3 = 100 mL - V4 = 100 mL - 16 mL = 84 mL。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
6、工艺流程滴定分析法的计算(1)
高一化学竞赛——艰苦卓绝玉汝于成第六章 工艺流程 滴定分析计算一、教材中的“十大”化工流程1．从铝土矿（主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的一种工艺流程如下，请再设计一种工艺流程：2．硅的制备 石英砂―――→①焦炭高温粗硅――→②Cl 2加热四氯化硅――→③H 2高温纯硅 3．氯碱工业4．工业上利用黄铁矿(FeS 2)制取硫酸5．工业制硝酸6．工业上制纯碱7．从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的Cu 2＋和少量的Na ＋。
为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。
8．从海水中提取镁9．海水提溴10．海带中碘的提取二、重要物质的制备（一）ClO2的制备：1、二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。
请回答下列相关问题：(1)工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：①反应器中发生反应的化学方程式为2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2Na2SO4＋2H2O。
生产中将NaClO3和NaCl物质的量之比为1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是_________________________________________________________。
②反应器中生成的ClO2和Cl2由通入的空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要有____________________(填化学式，下同)。
③循环①中循环利用的物质是______________________________________。
④为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠(NaClO2)与反应器中的Cl2反应生成ClO2，该反应的化学方程式为________________。
尾气中的Cl2可用SO2水溶液吸收，该反应的化学方程式为________________________。
第11章滴定分析(答案)
第11章滴定分析技术A类题一、选择题：1、下列情况中属于偶然误差的是------( c )A. 砝码腐蚀B. 滴定管读数读错C. 几次读取滴定管读数不一致D. 读取滴定管读数时总是略偏低2、下列情况属于系统误差的是------( c )A. 操作时溶液溅出B. 称量时天平零点稍有变动C. 滴定管位未经校准D. 几次滴定管读数不一致3、下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差--（ a ）A、增加平行测定次数B、空白试验C、仪器校正D、对照试验4、提纯粗硫酸铜，平行测定五次，得平均含量为78.54％，若真实值为79.01％，则78.54%－79.01% = -0.47%为------( c )A. 标准偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D.相对误差5、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ a ）。
A. WCaO=25.30% B. [H+]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 420kg6、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是------( a )A. 1.25→1.3B. 1.35→1.4C. 1.454→1.5D. 1.7456→1.77、由计算器算得4.600037 .0178.4⨯的结果为0.000255937，按有效数字运算规则应将结果修约为------( b )。
A. 0.0002B. 0.00026C. 0.000256D. 0.00025598、容量瓶摇匀的次数为------( d )A. 3次B. 5~6次C. 8~10次D. 10~20次9、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是------( a )A. 无水Na2CO3B. H2C2O4·2H2OC. CaCO3D. NaH2PO410、对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的------( c )A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差11、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ c ）。
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案一、选择题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mLB、4.2 mLC、8.3 mLD、12.6 mL5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析8.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
酸碱滴定分析习题与练习 A——化学资料资料文档
3.25.00ml 0.400mol/L的H3PO4溶液与30.00ml 0.500mol/L的Na3PO4溶液混合，稀释之100ml.(1) 计算pH值和缓冲容量β。（2）取上述溶液 25.00ml，问需加入多少毫升1.00mol/L NaOH溶 液，才能使溶液的pH＝9？（3）如果60.00ml 0.400mol/L H3PO4 与12.00ml 0.500mol/L Na3PO4混合，pH值又是多少？（pKa1=2.12,
2.10ml 0.20mol/L HCl溶液与10ml 0.50mol/L HCOONa 和2.0×10-4mol/L Na2C2O4溶液混合，计算溶液中 的[C2O42-]。HCOOH的Ka=1.8×10-4，pKa=3.74； H2C2O4的pKa1=1.25,pKa2＝4.29
3.计算饱和酒石酸氢钾（0.034mol/L）标准缓冲溶液的 pH值。酒石酸Ka1=9.1×10-4，Ka2＝4.3×10-5
因为H2CO3和HAc是弱酸，并且浓度又远 小于HCl的浓度，该溶液pH值计算可以 忽略H2CO3和HAc的离解所贡献的[H+]。 所以pH＝1
根据公式计算
δ1
=
[H
+
]2
Ka1 [H+ ] +Ka1 [H+ ]+K
a1
K
a
2
δ
2
=
[H
+
]2
K +K a1
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案1. 问题描述：某实验室用硝酸钠溶液（0.1 mol/L）进行滴定，试验员发现滴定时终点颜色变化不明显，想通过添加指示剂来解决这个问题。
已知硝酸钠溶液滴定过程中，终点颜色变化pH范围为3-4.2。
试问应该选择哪种指示剂，使其变化范围包含在终点的pH范围内？解答: 终点颜色变化pH范围为3-4.2，根据这个要求，我们可以选择那些在这个范围内出现颜色变化的指示剂。
一种常用的指示剂是苯酚蓝（pH范围为3.0-4.6），因此可以选择苯酚蓝作为指示剂来解决这个问题。
2. 问题描述：某实验室需要确定一种未知弱酸溶液的浓度，为此进行了酸碱滴定实验。
实验员发现，在加入了4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液后，溶液的pH值从3.5上升到了4.2，试问弱酸溶液的浓度是多少？解答: 首先我们需要根据滴定的反应方程计算弱酸和NaOH的化学计量关系。
假设弱酸的摩尔浓度为C，滴定时NaOH的摩尔浓度为0.1 mol/L，滴定反应的化学方程如下：弱酸+ NaOH → 盐 + 水根据酸碱滴定的计量关系，“酸的摩尔数 × 1 = 碱的摩尔数× 1”，可得出以下方程：C × V酸 = 0.1 × V碱其中V酸为弱酸溶液的体积，V碱为NaOH的体积。
在实验中加入了4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液后，溶液的pH值从3.5上升到了4.2，说明酸性溶液的H+离子浓度从10^(-3.5) mol/L下降到了10^(-4.2) mol/L。
根据pH和H+离子浓度的关系，可得出以下方程：[H+] = 10^(-pH)因此，初始的酸性溶液的H+离子浓度为10^(-3.5) mol/L，滴定后的溶液的H+离子浓度为10^(-4.2) mol/L。
根据滴定反应方程和H+离子浓度的变化，我们可以得出以下方程：C × V酸 = 0.1 × V碱C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.1 × V碱 × 10^(-4.2)由于V酸 + V碱 = 4 mL，将V碱表示为4 - V酸，代入上式得到：C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.1 × (4 - V酸) × 10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.4 × 10^(-4.2) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)将V酸表示为4 mL - V碱，代入上式得到：C × (4 mL - V碱) × 10^(-3.5) + 0.1 × V碱 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)将V碱表示为4 mL - V酸，代入上式得到：C × (4 mL - (4 mL - V酸)) × 10^(-3.5) + 0.1 × (4 mL - V酸) × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.1 × (4 mL - V酸) × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.4 × 10^(-4.2) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 ×10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2) - 0.4 ×10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C × 10^(-3.5) - 0.1 × 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C × 10^(-3.5) - 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C = 10^(-4.2 - (-3.5))计算结果为：C = 0.0447 mol/L因此，弱酸溶液的浓度为0.0447 mol/L。
化学酸碱滴定计算试题
化学酸碱滴定计算试题滴定法是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过酸碱滴定反应的进行，可以确定样品中酸碱度的浓度。
在滴定过程中，需要根据反应方程式和滴定终点指示剂的变色来计算溶液的浓度。
以下是一些化学酸碱滴定计算试题，帮助大家巩固对滴定计算的理解。
试题一：硝酸钠与氢氧化钠的滴定已知硝酸钠与氢氧化钠的反应方程式为：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O假设某学生取一定量的0.1mol/L的硝酸钠溶液，并利用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定到终点时，用甲基橙作为指示剂，溶液由红色变为黄色。
滴定过程中共加入了15mL的氢氧化钠溶液，求硝酸钠溶液中硝酸钠的质量。
解题思路：1. 氢氧化钠与硝酸钠的化学方程式为1:1的比例，根据滴定反应方程式和滴定终点指示剂的变色点，可以确认滴定了0.015mol的硝酸钠。
2. 根据化学方程式，1mol的硝酸钠质量为85g，所以0.015mol的硝酸钠质量为1.275g。
试题二：硫酸与氢氧化钠的滴定已知硫酸与氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O某实验室用0.1mol/L的氢氧化钠溶液对一定量的硫酸溶液进行滴定，滴定时使用溴酚绿作为指示剂，溶液由黄色变为绿色。
滴定过程中加入了20mL的氢氧化钠溶液，滴定到终点时完全消耗了硫酸溶液，求硫酸溶液的浓度。
解题思路：1. 根据滴定反应方程式，硫酸与氢氧化钠的化学比例为1:2，所以滴定过程中消耗了0.02mol的氢氧化钠。
2. 根据化学方程式，1mol的硫酸质量为98g，所以0.02mol的硫酸质量为1.96g。
3. 求出硫酸溶液的体积，假设硫酸溶液的浓度为C mol/L，所以C x V = 1.96g。
如果滴定过程中加入了20mL的氢氧化钠溶液，则硫酸溶液的体积为20mL。
4. 代入公式得到C x 20mL = 1.96g，解得C = 0.098mol/L。
本文以化学酸碱滴定计算试题为主要内容，通过两道题目的解答，详细阐述了滴定法的计算原理和步骤。
滴定分析的计算
因此，以邻苯二甲酸氢钾(KHP)的称量范围为0.40~0.50g
•
• • 即：
若改用草酸(H2C2O4.2H2O)为基准物质，此时的滴定反应为： H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
nH 2C2O 4 .2H2O (1 / 2)nNaOH m H 2C2O 4 .2H2O (1 / 2)( cV ) NaOH M H 2C2O 4 .2H2O
例2:用Na2CO3基准试剂标定0.2mol.L-1 HCl标准
溶液时，若约使用25mL左右的滴定液，问应称取
基准Na2CO3多少克？已知: MNa2CO3=106.0g.mol-1
解：2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl +CO2 + H2O
1 nNa 2CO 3 nHCl 2 M Na 2CO 3 1 1 106.0 m Na 2CO 3 cHClVHCl 0.2 25 0.2g 2 1000 2 1000
V=20 mH2C2O4.2H2O = (1/2) 0.10 g.mol-1 2010-3L126.07 g.mol-1=0.13g V=25 mH2C2O4.2H2O = (1/2) 0.10 g.mol-1 2510-3L126.07 g.mol-1=0.16g 因此，草酸(H2C2O4.2H2O)的称量范围为0. 13~0.16g
0.5000×V+0.09760×4800 = 0.1000 ×(4800+V)
V=28.80mL
2. 标定溶液浓度的有关计算
• 基本公式：
mA a cTVT MA T
例1: 称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925
定量分析计算例题
定量分析计算例题例1呋塞米含量测定：取本品0.4988g，加乙醇30ml，微热使溶解，放冷，加甲酚红指示液4滴与麝香草酚兰指示液1滴，用氢氧化钠滴定液(0.1003mol/L)滴定至溶液显紫红色，消耗氢氧化钠滴定液(0.1003mol/L)14.86ml；并将滴定的结果用空白试验校正，消耗氢氧化钠滴定液(0.1003mol/L)0.05ml。
每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于33.07mg的呋塞米。
按干燥品计算，含C12H11ClN2O5S 不得少于99.0%。
【98.5% 】例2司可巴比妥原料药含量测定：取本品0.1043g，置250ml碘量瓶中，加水10ml，振摇使溶解，精密加漠滴定液(0.1 mol/L)25ml，再加盐酸5ml，立即密塞并振摇1分钟，在暗处静置15分钟后，微开瓶塞，加碘化钾试液10ml，立即密塞，摇匀后，用硫代硫酸钠滴定液(0.1012mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。
每1ml漠滴定液(0.1 mol/L)相当于13.01mg的C12H^N2NaO。
按干燥品计算，含C12H^N2NaO不得少于98.5%。
已知样品消耗硫代硫酸钠滴定液(0.1012mol/L)17.20ml，空白试验消耗硫代硫酸钠滴定液(0.1012mol/L)25.02ml。
【98.7% 】例3奥沙西泮原料药含量测定：精密称定本品0.0157g，置200ml容量瓶中，加乙醇150ml，于温水浴中加热，振摇使溶解，放冷，用乙醇稀释至刻度，摇匀，精密量取5ml，置100ml容量瓶中，用乙醇稀释至刻度，摇匀，按分光光度法，在229nm处测定吸光度为0.480；另精密称取奥沙西泮对照品0.0149g，同法操作，测得229nm处吸光度为0.460；《中国药典》规定，本品按干燥品计算，含C15H]]ClN2O2应为98.0%〜102.0%。
该供试品含量是否合格？【99.0%】例4对乙酰氨基酚原料药含量测定：精密称取对乙酰氨基酚0.0411g，置250ml容量瓶中，加0.4% 氢氧化钠溶液50ml，加水至刻度，摇匀，精密量取5ml，置100ml容量瓶中，加0.4%氢氧化钠溶液10ml，加水至刻度，摇匀。
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滴定分析中的计算练习题
一、填空
1.物质的量浓度c B与物质的量n B的关系式为（）；物质的量n B与物质的质量m B的关系式为（）。
2.两种溶液之间进行反应时，适用的计算公式为（）；将浓溶液稀释成稀溶液时的计算公式为（）。
3.溶液与固体物质之间进行反应时，其计算公式为（）；用固体物质配制溶液时的计算公式为（）。
4.质量分数的表达式为（）；被测组分含量的计算公式为（）；在返滴定中采用的计算公式为（）。
5.质量浓度的表示式为（）；以其表示的组分含量的计算公式为（）。
6.在下列反应中，应取的基本单元Mg(OH)2是（）；CaCO3是（）；KBrO3是（）；KI是（）。
Mg(OH)2+ HCl ＝Mg(OH)Cl + H2O CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+ CO2 + H2O
BrO3—+6Cu+ +6H+＝Br—+6Cu2+ +3H2O Ag+ + I—＝Ag I↓
二、选择
1.根据等物质的量规则，所取的基本单元取决于（）
A．酸碱反应：酸所含有的H+数B．酸碱反应：碱所能接受的H+数
C．氧化还原反应：反应物的电子转移数D．氧化还原反应：离子的价态
2.在非直接滴定法中，被测组分未直接参与滴定反应，根据等物质的量规则，其基本单元的确定取决于（）
A．酸碱滴定：该组分所含H+数B．酸碱滴定：该组分所含OH—数
C．氧化还原滴定：该组分在第一步反应中转移的电子数
D．氧化还原滴定：该组分相当于在滴定反应中转移的电子数
3.将浓溶液稀释为稀溶液时，或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误的是（）
A．稀释前后溶质的质量不变B．稀释前后溶质的质量分数不变
C．稀释前后溶质的物质的量不变D．溶解前后试剂的质量不变
4.溶液与固体物质间进行反应时，下列计算式不正确的是（ ）
A ．m
B =c A V A M B B ．V A =
C ．c A =
D ．M B = 5.在返滴定法中，以下计算式正确的是（ ）
A ．ω
B =
B ．ωB =
C ．ωB =
D ．ωB =
6.KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 与NaOH 反应生成KNaC 2O 4+ Na 2C 2O 4，若以特定组合为基本单元，以下基本单元选取正确的是（ ）
A ．
31KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O B ．2
1KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O C ．41KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O D ． KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 7.据下列反应测定硼砂，以特定组合为基本单元时，Na 2B 4O 7应取的基本单元是（ ） Na 2B 4O 7 +2HCl+5H 2O 4H 3BO 3+2NaCl
A ．61Na 2
B 4O 7 B ．31Na 2B 4O 7
C ．2
1Na 2B 4O 7 D ． Na 2B 4O 7 8.据下列反应，以特定组合为基本单元时，反应物基本单元选取正确者为（ ） I 2+2S 2O 32— 2I —+S 4O 62—
A ．I 2，S 2O 32—
B ．I 2，21S 2O 32—
C ．21I 2，S 2O 32—
D ．4
1I 2，S 2O 32— 9.用下列反应测定As 2O 3，以特定组合为基本单元时，其应取的基本单元是（ ） As 2O 3+6NaOH 2Na 3AsO 3+3H 2O AsO 33—+ I 2+ H 2O AsO 43—+2 I —+2H +
A ．41As 2O 3
B ．21As 2O 3
C ．As 2O 3
D ．3
1As 2O 3 10.用下列反应测定Cu ，以特定组合为基本单元时，其应取的基本单元是（ ） Cu+2HCl+ H 2O 2 CuCl 2+2H 2O 2CuCl 2+4KI 2 Cu I ↓+ I 2+4KCl
Na 2S 2O 3+ I 2 Na 2S 4O 6+2NaI
A ．21Cu
B ．31Cu
C ．4
1Cu D ．Cu 11.以特定组合为基本单元时，以下列反应测定丙酮，其应取的基本单元是（ ）
CH 3COCH 3+3I 2+4NaOH CH 3COONa+CHI 3+3NaI+3H 2O I 2+2S 2O 32— 2I —+S 4O 62—
A ．31CH 3COCH 3
B ．21CH 3COCH 3
C ．61CH 3COCH 3
D ．CH 3COCH 3。