最新弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-人教版-习题精练
电离平衡 和溶液酸碱性练习
电离平衡及溶液的酸碱性练习一、选择题（每小题只有一个正确的答案）1、下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是 ( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A 、盐酸中逐滴加入食盐溶液B 、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C 、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D 、醋酸中逐滴加入氨水3、用水稀释0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. D.c(OH -) 4、化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HI n (溶液)H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L －1的各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥5、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 === HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF === HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF === HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )A ．K(HF)＝7.2×10－4B ．K(HNO 2)＝4.9×10－10C ．酸性：HF ＞HNO 2＞HCND ．K(HCN)＜K(HNO 2)＜K(HF)6、下列叙述正确的是 ( )A ．电离平衡常数受浓度的影响B ．35℃时纯水中c (H ＋)＞c (OH －)C ．多元弱酸的各级电离常数相同D ． H 2CO 3电离常数的表达式为 7、下列说法正确的是 ( )A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH －)是后者的100倍C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离)CO c(H ))c(CO c(H 32-23+)c(H COOH)c(CH 3+)).c(OH COOH c(CH )COO c(CH -3-3)c(H )c(OH +-D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大8、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合9、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定10、C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
(湖南版)高考化学一轮复习 专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性精练(含解析)-人教版高三全册化
专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡水的电离溶液的酸碱性解读1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解弱电解质在水中的电离平衡3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性4.了解电离平衡常数的含义,能利用电离平衡常数进行相关计算1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3.掌握中和滴定实验的基本操作4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析本专题是中学化学基本理论中的重要组成部分,是近几年高考命题的必考内容。
重点考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、pH的计算、酸碱中和滴定曲线上各点对应溶液的组成与pH的关系以及误差分析等备考指导备考要立足于教材,掌握和理解教材中基本概念间的联系,理解溶液pH 的变化及掌握其简单计算。
通过对电离平衡及平衡移动的分析,理解溶液体系中的微粒观、平衡观和守恒观【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.(2020届山东师大附中开学考,13)已知液氨的性质与水相似。
T ℃时,NH3+NH3N H4++N H2-,N H4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,则下列说法中正确的是( )A.在此温度下液氨的离子积为1×10-14B.在液氨中加入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨的电离平衡逆向移动,且c(N H4+)<c(N H2-)答案 B2.(2020届全国百师联盟摸底,13)常温下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的电离常数如下表所示,下列各选项正确的是( )物质甲酸苯甲酸碳酸电离常数1.8×10-46.28×10-5K a1=4.45×10-7K a2=4.7×10-11A.25 ℃时1 mol/L 的HCOONa 溶液中阴离子总浓度大于1 mol/L 的C 6H 5COONa 溶液B.25 ℃时等体积、相同pH 的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量锌粉,前者产生氢气的量大C.1 mol/L 的甲酸溶液中粒子浓度关系是:c(H +)>c(HCOO -)>c(HCOOH)>c(OH -)D.向Na 2CO 3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是C O 32-+C 6H 5COOHHC O 3-+C 6H 5COO -答案 A3.(2019山西顶级名校月考,6)下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③所有0.5 mol·L -1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L -1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥答案 C4.(2019河南、河北八市重点高中一联,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1 mol·L -1的氨水中加入少量水,溶液中K (NH 3·H 2O)K (NH 4+)增大 B.向0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸,溶液中K (H +)K (CH 3COOH)减小C.将NH 4Cl 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中K (NH 4+)·K (OH -)K (NH 3·H2O)·K W不变D.向NaHCO 3溶液中加入NH 4Cl 至中性,溶液中c(Na +)+c(N H 4+)=c(Cl -)+c(HC O 3-)+c(C O 32-)答案 B考点二 水的电离 溶液的酸碱性5.(2020届湖北黄冈新起点考试,14)某温度下,向25.00 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液中滴加0.1 mol·L -1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pH 和pOH[pOH=-lg c(OH -)]的关系如图所示。
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
高中化学3.1弱电解质的电离3.2水的电离和溶液的酸碱性优质每课一练(人教版选修4)
3.1弱电解质的电离3.2水的电离和溶液的酸碱性每课一练（人教版选修4）一、选择题1、下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2、下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合3、下列说法正确的是()A．向水中加入H2SO4溶液，能使H2O H＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变4、常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为()A．3；0.1 B．5；0.2 C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.25、关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的少D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)6、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡一、选择题1。
下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。
（2012•中山模拟)已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。
《弱电解质的电离》习题精练(含解析)
《弱电解质的电离》习题精练（含解析）弱电解质的电离一、选择题1．某液态化合物a不导电，但熔融状态或溶水都能够全然电离。
以下关于物质a的观点中，恰当的就是()a．a是非电解质b．a是强电解质c．a是离子化合物d．a是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是()－－－a．nh3h2onh4++ohb．kclo3==k++cl+3o2－－c．h2s==2h++s2d．naohna++oh3．khso4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()－－a．k+b．h+c．so42d．hso44．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()a．水溶液的导电能力较弱b．叶唇柱溶液中已电离的离子和未电离的分子并存c．在水溶液中，存有分子d．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是()a．a＞b＞cb．a=b=cc．c＞a＞bd．b＞a＞c6．以下离子方程式恰当的就是()a．向醋酸中加入少量锌粒：zn+2h+==zn2++h2↑－－b．氯气通入水中：cl2+h2o==2h++cl+clo－c．向稀h2so4中滴加稀氨水：h++oh==h2o－－d．向naoh溶液中通人足量co2气体：oh+co2==hco37．能说明醋酸是弱电解质的事实是()a．醋酸溶液的导电性比盐酸强b．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢释出二氧化碳c．醋酸溶液用水吸收后，h+浓度上升－－d．0.1moll1的醋酸溶液中，c(h+)约为0.001moll18．以下观点中恰当的就是()a．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质b．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质c．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电d．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是()a．0.01mol／l的蔗糖溶液b．0.01mol／l的cacl2溶液c．0.02mol／l的nacl溶液d．0.02mol／l的ch3cooh溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()a．电解质在溶液中达至电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度成正比b．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡c．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动d．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是()强电解质弱电解质非电解质anaclhfcl2bh2so4baso4cs2ccaco3hcloc2h5ohdhno3ch3coohso212．如图所示，烧杯中的溶液为2mollch3cooh溶液，接通直流电源。
弱电解质的电离平衡练习与答案
第一节弱电解质的电离平衡1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是(D)A．①③B．②④C．①②③④D．都不对2. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(C)①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④3．(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．(2009·海南化学，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是(A)A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较6．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中。
①若锌不足量，反应快的是___盐酸_____；②若锌过量，产生氢气的量的关系为_____相等___。
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
高中化学专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(试题部分)答案
专题八弱电解质电离平衡和溶液酸碱性【考情探究】课标解读内容弱电解质电离平衡水电离溶液酸碱性解读1.理解弱电解质在水中电离平衡2.了解强电解质和弱电解质概念3.理解电解质在水中电离以及电解质溶液导电性1.了解水电离、离子积常数2.了解溶液pH含义及其测定方法，能进行pH简单计算3.掌握中和滴定实验基本操作4.了解中和滴定实验主要仪器使用方法考情分析该专题内容是近几年必考内容。
主要考查影响弱电解质电离平衡因素，通过图像判断强、弱电解质，计算电离常数，比较微粒浓度大小，进行pH相关计算和中和滴定迁移应用等，命题时与水解相结合又增加了试题难度，预计在今后高考中出现概率仍较大备考策略备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断规范表达，同时，要了解水溶液中离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中应用【真题探秘】【基础集训】考点一 弱电解质电离平衡1.常温下向10 mL 0.1 mol/LHR 溶液中逐滴加入0.1 mol/L 氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图。
下列分析正确是( )A.a~c 点，溶液中离子数目先增大后减小B.b 点溶液pH=7，说明c(N H 4+)=c(R -)C.c 点溶液中存在c(N H 4+)>c(R -)>c(H +)>c(OH -)D.b 、c 两点对应溶液中，水电离程度相同 答案 B2.下列有关电解质溶液说法正确是( ) A.向0.1 mol ·L -1氨水中加入少量水，溶液中c(NH 3·H 2O)c(NH 4+)增大B.向0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(H +)c(CH 3COOH)减小C.将NH 4Cl 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(NH 4+)·c(OH -)c(NH 3·H 2O)·K W不变D.向NaHCO 3溶液中加入NH 4Cl 至中性，溶液中c(Na +)+c(N H 4+)=c(Cl -)+c(HC O 3-)+c(C O 32−)答案 B3.25 ℃时，将1.0 L w mol ·L -1CH 3COOH 溶液与0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH 固体，溶液pH 随通(加)入HCl 或NaOH 物质量(n)变化如图所示。
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培优教育一对一辅导教案讲义科目：化学年级：高二姓名：教师：碱溶液，每稀释10倍，pH 减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH 减小不足一个单位． 2．对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH 不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么？ 对于酸溶液，这是因为当pH 接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略．3．对于pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH 变化的幅度大，为什么？ 这是因为强酸溶液中的H+已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H+数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H+数还会增多，故弱酸的pH 变化幅度小．是因为当pH 接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH-不能再忽略．1.下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 A ．0.1mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１： CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋B ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO 2（ｇ）N 2O 4（ｇ） △Ｈ＜０C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3Fe ＋8Ｈ＋＋2N 3O 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －2. 将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③3. 常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于 A ．1.7 B ．2.0 C ．12.0 D ．12.44. 光谱研究表明，易溶于水的SO 2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2-浓度的2倍3C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)6. 钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
高考化学一轮复习 专题9 弱电解质的电离和溶液的酸碱性练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题9 弱电解质的电离和溶液的酸碱性备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性中和滴定解读1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解弱电解质在水中的电离平衡3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性4.能利用电离平衡常数进行相关计算1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3.掌握中和滴定实验基本操作4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析本专题的考题以难题为主。
设题形式一般为选择题。
通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系等作出判断备考指导2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中电离平衡、溶液的酸碱性、中和滴定等知识,多加练习【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.25℃时,氯水中部分含氯的物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )A.新制的pH=1的氯水中,c(C l3-)>c(HClO)>c(H+)B.新制氯水中持续通入SO2,pH不断变小,溶液颜色不断加深C.25℃时,HClO的电离常数K a的对数值lgK a=-7.54D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的反应的离子方程式为HClO+OH-ClO-+H2O答案CD2.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化,图中温度T2<T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率等于b点D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系答案 B3.室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是( )A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3-)+c(H2CO3)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与等浓度、等体积盐酸混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(C O32-)>c(HC O3-)D.0.2mol·L-1H2C2O4(弱酸)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答案AD考点二溶液的酸碱性中和滴定4.常温下,K a(HCN)=6.2×10-10,K a(CH3COOH)=1.75×10-5。
弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性周练
高二化学周练八2012-12-22考试时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共70分）选择题（本题共有14小题，每小题5分，共70分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质2．下列说法正确的是( )A．纯水中c(H+) =c(OH-)=10-7B．水中加入NaOH固体，水电离出来的OH-的浓度增加C．水中通入HCl，水电离出来的H+的浓度减小D．水中加入NaOH固体，水的电离平衡不受影响3．相同条件下，下列物质中，最难电离出+H的是（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．HCN D．H2O4．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为()A．3 B．4 C．5 D．65．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（OH-）减小6．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（）7．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均变为原来的一半B．使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均增大D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多8．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合9．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混合液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）A．11：1 B．9：1C．1：11D．1：910．某温度时，测得NaCl水溶液中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则其中的c(OH-)为A．2.4×10-7mol·L-1 B．1.0×10-7mol·L-1C．-14-1-71.010mol L2.410⨯∙⨯D．不能确定11．某溶液中含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-等四种阴离子。
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弱电解质的电离平衡练习1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HI B. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO323•用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A •白醋中滴入石蕊试液呈红色B •白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2〜34. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A •电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B •碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C •氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D •水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. 下列说法正确的是（）A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列叙述中正确的是（）A •物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B •二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H +D . 1 L 0.2 mol 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A .加热B .加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .加入少量的0.5mol/L的硫酸D .加入少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C时H2S 饱溶液1L,其浓度为0.1mol • L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-, HS-===H++S2-, 若要使该溶液［H+］及［S2-］都减小，可采取的措施是（）A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4固体9. 向氨水中加入NH4CI晶体，溶液的碱性（）A .增强B .减弱C.不变 D .为零10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A . pH降低B .弱酸分子浓度减少C.溶液c（OH「）增大 D .溶液导电性增强11.化合物Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡： Hln （红色）H+ （溶液）+1 n 「（黄色），故可用 作酸碱指示剂。
专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 习题部分PPT
10.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系 中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 ( )
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
40 103 L
(4)0.110 4
(5)向Ⅰ中滴定后的溶液中加入20.00 mL HAc溶液 (6)HF:刻蚀玻璃(或 H2CO3:生产碳酸饮料,或H3PO4:生产磷肥等,合理即可)
考点二 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
1.(2019上海选考,5,2分)25 ℃时,0.005 mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度是
B.当V(NaOH)=10.00 mL时,水电离出的c(OH-)>10-7 mol·L-1
C.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
Ⅰ
移取20.00 mL HAc溶液,用NaOH溶液滴定至终
点,消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ
,测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。 (6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途
。
答案 (1)5.0 (2)C (3)①3.00 33.00 ②正 若加水稀释时平衡不移动,稀释后c(H+)= 102.86 mol L1 4 103 L =10-3.86 mol·L-1,pH=3.86>3.36
6.(2023届湖北腾云联盟10月联考,12)在25 ℃下,取10.00 mL 0.1 mol·L-1某
二元酸H2A,滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。已知:H2A H++A2-。下列说法错误的是 ( )
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-人教版-习题精练
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性一. 选择题：1. 下列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是（ ）。
A. 熔化时不导电B. 溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存C. 水溶液的导电能力很弱D. 不是离子化合物，是极性共价化合物 2. 下列溶液中，[-OH ]最小的是（ ）。
A. 向11.0-⋅L mol 的氨水中加入同体积的水B. 向11.0-⋅L mol 的KOH 溶液中加入同体积的水C. 向12.0-⋅L mol 的氨水中加入同体积的11.0-⋅L mol 盐酸D. 向12.0-⋅L mol 的KOH 溶液中加入同体积的11.0-⋅L mol 盐酸 3. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）。
A. 溶液中[-OH ] > [+H ] B. 溶液中含有-OH 离子 C. 滴加甲基橙后溶液显红色D. 滴加甲基橙后溶液显黄色4. [2000年西安模拟试题] 欲使pH 11=的NaOH 溶液的pH 调整到7，下列试剂或方法不可行的是（ ）。
A. 加入pH 4=的COOH CH 3溶液B. 加入L mol /1.0的盐酸C. 加水稀释410倍D. 加入饱和3NaHCO 溶液5. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A. 11-⋅L mol 甲酸溶液的pH 约为2B. 甲酸能和水以任意比例互溶C. 1110-⋅L mol ml 甲酸溶液恰好和1110-⋅L mol ml NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱6. 把NaOH ml 80溶液加入到ml 120盐酸中，所得溶液的pH 为2。
如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）。
A. L mol /5.0B. L mol /1.0C. L mol /05.0D. L mol /17. 某强酸溶液pH =a ，强碱溶液pH =b ，已知12=+b a ，酸碱溶液混合后pH =7，则酸溶液体积酸V 和碱溶液体积碱V 的正确关系为（ ）。
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弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
一. 选择题：
1. 下列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是（ ）。
A. 熔化时不导电
B. 溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存
C. 水溶液的导电能力很弱
D. 不是离子化合物，是极性共价化合物 2. 下列溶液中，[-
OH ]最小的是（ ）。
A. 向1
1.0-⋅L mol 的氨水中加入同体积的水 B. 向1
1.0-⋅L mol 的KOH 溶液中加入同体积的水 C. 向1
2.0-⋅L mol 的氨水中加入同体积的1
1.0-⋅L mol 盐酸 D. 向1
2.0-⋅L mol 的KOH 溶液中加入同体积的1
1.0-⋅L mol 盐酸 3. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）。
A. 溶液中[-OH ] > [+
H ] B. 溶液中含有-
OH 离子 C. 滴加甲基橙后溶液显红色
D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
4. [2000年西安模拟试题] 欲使pH 11=的NaOH 溶液的pH 调整到7，下列试剂或方法不可行的是（ ）。
A. 加入pH 4=的COOH CH 3溶液
B. 加入L mol /1.0的盐酸
C. 加水稀释4
10倍
D. 加入饱和3NaHCO 溶液
5. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A. 1
1-⋅L mol 甲酸溶液的pH 约为2 B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1
110-⋅L mol ml 甲酸溶液恰好与1
110-⋅L mol ml NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱
6. 把NaOH ml 80溶液加入到ml 120盐酸中，所得溶液的pH 为2。
如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）。
A. L mol /5.0
B. L mol /1.0
C. L mol /05.0
D. L mol /1
7. 某强酸溶液pH =a ，强碱溶液pH =b ，已知12=+b a ，酸碱溶液混合后pH =7，则酸溶液体积酸V 和碱溶液体积碱V 的正确关系为（ ）。
A. 酸V =210碱V
B. 碱V =2
10酸V
C. 酸V =2碱V
D. 碱V =2酸V
8. 在一定温度下，取pH 均为12的NaOH 溶液和氨水溶液各ml 10，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至L 1，关于稀释后的溶液pH 的说法正确的是（ ）。
A. NaOH 溶液的pH 大于氨水溶液的pH
B. NaOH 溶液的pH 小于氨水溶液的pH
C. 两种溶液的pH 相等
D. 无法判断两种溶液pH 的相对大小
9. 等物质的量的NaOH 溶液分别用pH 值为2和3的COOH CH 3溶液中和，设消耗COOH CH 3溶液的体积依次为a V 、b V ，则两者的关系正确的是（ ）。
A. a V >10b V
B. a V =10b V
C. b V <10a V
D. b V >10a V
10. 对于重水O D 2，在121025-=︒w K C ，定义]lg[+-=D pD ，]lg[-
-=OD pOD 。
则下列说法正
确的是（ ）。
A. C ︒25纯重水7=pD
B. C ︒25时，L mol /1.0NaCl 的重水溶液pOD pD =
C. C ︒25时，L mol /1的DCl 重水溶液0=pD ，12=pOD
D. C ︒25时，L mol /01.0的NaOD 中10=pOD
11. 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于7，则以下叙述正确的是（ ）。
A. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
B. 酸溶液中[+H ]大于碱溶液[-
OH ] C. 酸溶液中[+
H ]小于碱溶液[-
OH ] D. 两种溶液的物质的量浓度相等
12. 用L mol /0.1NaOH 溶液中和某浓度的42SO H 溶液时，其pH 和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原42SO H 溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）。
A. L mol /1，ml 60
B. L mol /5.0，ml 80
C. L mol /5.0，ml 40
D. L mol /1，ml 80
C. 3=pH 的硫酸跟11=pH 的氢氧化钠溶液
D. 3=pH 的醋酸跟11=pH 的氢氧化钡溶液
14. 中和相同体积、相同pH 的2)(OH Ba 、NaOH 和O H NH 23⋅三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为1V 、2V 和3V ，则三者关系为（ ）。
A. 3V >2V >1V
B. 3V =2V >1V
C. 3V >2V =1V
D. 1V =2V >3V 15. 用L mol /1.0NaOH 溶液滴定L mol /1.0盐酸，如达到滴定的终点时，不慎多加了一滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为ml 05.0），继续加水至ml 50，所得溶液的pH 是（ ）。
A. 4
B. 2.7
C. 10
D. 3.11 16. 将1=pH 的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的适量
NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入水与NaOH 溶液的体积比为（ ）
A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
二. 填空题：
17. 某温度下，纯水的[+
H ]L mol /100.27
-⨯=，则此时[-
OH ]为 。
若温度不变滴入稀硫酸使[+
H ]L mol /100.56
-⨯=，则[-
OH ]为 。
18. 2000年上海测试题 用L mol a /的醋酸跟L mol b L m /的NaOH 溶液反应，当醋酸用去L n 时，混合溶液的pH 恰好等于7，则此时an bm （填“>”、“<”、“=”），原因是 。
混合液中[+
Na ]
与[-
COO CH 3]大小关系为 ，判断的依据是 。
19. [2000年全国高考试题] C ︒25时，若体积为a V 、a pH =的某一元强酸与体积为b V 、b pH =的某一元强碱混合，恰好中和，且已知a V <b V 和b a 5.0=。
请填定下列空白： （1）a 值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（3）a 的取值范围是 。
【试题答案】
二. 填空题： 17. 7
10
2-⨯L mol /；9108-⨯L mol /
18. >，因为酸为弱酸，碱为强碱，当二者等物质的量混合时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解成碱性，要使溶液7=pH ，酸必须稍过量。
=，混合后溶液中含有+Na ，-COO CH 3、+
H 、-OH 四种离子，由电荷守恒有：
)()()()(3--+++=+OH c COO CH c H c Na c ，因溶液呈中性，)()(-+=OH c H c ，故)()(3-+=COO CH c Na c 。
19. （1）否
若3=a ，则65
.03
==b 。
∵ 溶液呈酸性，与题意不符，故3≠a 。
（2）否
若5=a ，L mol H c a /10)(5
-+= 则10=b ，L mol OH c b /10)(4
--=
110
10)()(54
>==--+-a b b a H c OH c V V ∴ 不符合题意，故5≠a 。
（3）11010
10/10)()(/10)()()14(1414<====-+---++-+-b a a
b a b a b b a H
c H c H c OH c V V ∴ 014<-+b a
又∵ b a 5.0= 即143<a ，3
14
<a 又∵ 72>==a b pH ，2
7>a 。
所以3
1427<<a 。