二氧化碳相对分子质量的测定

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二氧化碳相对分子质量的测定

第一次m2（1）第二次m2（2）第三次m2（3）
五、思考题
1. 用启普发生器制取CO2时，为什么气体要通过水和浓硫酸两个洗气瓶？
2. 为什么装满CO2的碘量瓶和塞子的质量要在分析天平（0.1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质量可以用台秤（0.1g精度）上称量？
3. 哪些物质可用此法测分子量？为什么？
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g
学习正确使用分析天平。
二氧化碳的相对分子质量MCO2=29. 1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质量可以用台秤（0. 二氧化碳的相对分子质量MCO2=29.
m3
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g
0.001~ 0.002g
恒重
m2
装水
擦干外壁
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g 装满CO2的碘量瓶和塞子的质量m2/g
百分误差/%=|M理论-MCO2|/M理论x100%
1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质量可以用台秤（0.
二氧化碳的相对分子质量MCO2=29. 二氧化碳相对分子质量的测定
m1
洗求出碘量瓶中CO2的质量mCO2=m2-（m1-m空气）
通
净称百分误差/%=|M理论-MCO2|/M理论x100%
二氧化碳相对分子质量的测定
一、目的要求二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、思考题六、科技前沿
一、目的要求
1. 学习正确使用分析天平。 2. 学习测定气体分子量的一种方法及其原理。
二、实验原理
m1 M 1
(1)
m2 M 2
D m1 M1 m2 M2
或者
M1 DM2
(2)

_二氧化碳相对分子质量的测定

实验四二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；3．巩固分析天平的使用；4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。

二、实验原理阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：=式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量则，[教学重点]分析天平的使用启普发生器的使用分子量的测定和计算[教学难点]分析天平的称量操作启普发生器的使用[实验用品]仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉[基本操作]一、大气压力计的使用方法1．首先观察附属温度计，记录温度；2．调节水银槽中的水银面。

旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；3．调节游标。

转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。

读数标尺上的刻度单位为hPa。

整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。

例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。

小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。

二氧化碳相对分子质量的测定

二氧化碳相对分子质量的测定（3学时）一、目的要求1．进一步学习和理解气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法。

2．加深对理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律的理解。

3．巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。

4．进一步巩固分析天平的称量操作。

二、实验原理根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。

因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即M1/M2=W1/W2=d其中：M1和W1代表第一种气体的相对分子质量和质量；M2和W2代表第二种气体的相对分子质量和质量；d（=W1/W2）叫做第一种气体对第二种的相对密度。

本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比。

这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：Mco2=Wco2×M空气/W空气=d空气×29.0式中一定体积（V）的二氧化碳气体质量Wco2可直接从天平上称出。

根据实验时的大气压（p）和温度（t），利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：W空气＝pV×29.0/RT这样就求得了二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。

三、仪器及试剂1．仪器启普发生器，洗气瓶，250mL锥形瓶，台秤，天平，温度计，气压计，橡皮管，橡皮塞等。

2．固体药品无水CaCl2，大理石等。

2．试剂HCl(工业用，6mol/L),H2SO4(工业用)，饱和NaHCO3溶液。

四、参考步骤1．制取二氧化碳气体2．测定二氧化碳气体的相对分子量（1）取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作一个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。

在天平上称出（空气+瓶+塞子）的质量。

（2）从启普发生器产生的二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、无水氯化钙，经过净化和干燥后，导入锥形瓶内。

因为二氧化碳气体的相对密度大于空气，所以必须把导气管插入瓶底，才能把瓶内的空气赶尽。

二氧化碳相对分子质量的测定.

2 2 空气空气空气
被测物相对分子质量
已知物的相对分子质量
（3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p) 和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：
m空气＝pV×29.0/RT
其中空气体积V须经实验测出。（4）二氧化碳的质量：经实验测得经过以上步骤求得二氧化碳气体对空气的相
1、二氧化碳的制取与收集
按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。
1—大理石+稀盐酸；2—CuSO4溶液;3—NaHCO3溶液；
4—无水CaCl2；5—收集
2、称量
a、在分析天平上称量洁净而干燥的磨口锥形瓶（空气+瓶+瓶塞）质量； b、在分析天平上称量已充满CO2的锥形瓶（CO2 +瓶+瓶塞）质量；重复通二氧化碳和称量操作，直到前后质量相符为止（两次质量相差1～2mg）； C、在瓶内装满水,塞好塞子,在台称上准确却称量（水+瓶+瓶塞）。
瓶和塞子的质量D =A-m空气 =____ g
二氧化碳气体的质量mco =B－D ____ g
2
Байду номын сангаас
二氧化碳的相对分子质量
Mco =29.0mco /m =______
2 2 空气
五、注意事项 (1)实验室不得进行违规操作，有问题向老师报告以便及时处理。 (2)分析天平的正确使用，注意保护天平，防止发生错误的操作。 (4)在往锥形瓶装水时，注意瓶外保持干净，不要有水珠挂在瓶壁上。
六、思考题
为什么(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量要在天平上称量，而(水+瓶+塞子)的质量则可以在台秤上称量？两者的要求有何不同？

_二氧化碳相对分子质量的测定

转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。

读数标尺上的刻度单位为hPa。

整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。

例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。

二氧化碳相对分子质量的测定方法

二氧化碳相对分子质量的测定方法二氧化碳（CO2）是一种常见的无机化合物，由一个碳原子与两个氧原子结合而成。

它是地球上最重要的温室气体之一，对地球气候有着重要的影响。

了解二氧化碳的性质和测定方法对于研究大气污染、气候变化以及化学反应等领域至关重要。

确定二氧化碳的相对分子质量是测量其数量和定量分析的重要步骤。

相对分子质量是指某个物质相对于氢的重量比。

这在化学实验、环境监测和工业生产等多个领域中都有重要的应用。

许多方法可以用来测定二氧化碳的相对分子质量。

下面将介绍一些常见的测定方法。

首先是质谱法。

质谱法利用质谱仪测量气体中二氧化碳分子的分子质量。

这个方法适用于测定高纯度二氧化碳样品的相对分子质量，其精度和准确性非常高。

其次是气体密度法。

气体密度法是通过测量已知体积和温度下的二氧化碳气体质量，然后计算其相对分子质量。

这个方法在实验室中比较常用，可以使用氧气瓶和电子天平来进行测量。

另外，还有光学法。

光学法是利用二氧化碳分子对特定波长的光吸收特性来测定其相对分子质量。

这个方法常用于大气中二氧化碳含量的测量和监测。

此外，还有其他一些方法，如流动电导法、红外光谱法和质谱法等。

选择适当的测定方法取决于实验条件、仪器设备和所需的精度。

总结起来，测定二氧化碳的相对分子质量是一项重要的实验工作，有助于我们更好地理解和应用二氧化碳。

质谱法、气体密度法和光学法是常见的测定方法，它们各有优劣。

根据实际需要选择适合的方法，可以提高测量的准确性和可靠性。

针对二氧化碳相对分子质量的测定方法，我认为它们是科学研究和环境监测中非常重要的工具。

准确测量二氧化碳的相对分子质量可以帮助我们更好地了解二氧化碳在大气中的存在和变化情况，进一步研究其对气候和环境的影响。

通过测定二氧化碳的相对分子质量，我们可以评估二氧化碳的浓度和含量，从而监测大气污染、调节环境质量，并为相关的决策和政策制定提供科学依据。

相对分子质量的测定方法还可以应用于其他气体的测量，有助于理解大气组成和气候变化等重要问题。

无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告

实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。

对于P,V,T相同的A,B两种气体。

若以m A,m B分别代表A,B两种气体的质量，m A,m B分别代表A,B两种气体的摩尔质量。

其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(m A/M A)*RT (1)气体B：PV=(m B/M B)*RT (2)由(1)(2)并整理得m A:m B=M A:M B于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。

因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。

即Mr,CO2=（m CO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。

式中体积为V 的二氧化碳质量m CO2可直接从分析天平上称出。

同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。

三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。

因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。

此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。

取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。

在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。

由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管插至瓶底。

等4至5分钟后，轻轻取出导管，用塞子塞住瓶口。

实验一二氧化碳相对分子质量的测定(精)

实验一二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1.学习启普发生器的工作原理和使用方法。

2.掌握气体的发生、净化等基本原理和操作方法。

3.学习理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律。

4.学习水银气压计的使用方法。

二、知识介绍1.气体的发生根据气体的发生时反应物的状态以及反应条件有下列五种情况：⑴s-s，△；⑵s-l，不△；⑶s-l，△；⑷l-l，不△；⑸l-l，△在具体的实验中，根据不同情况选择不同的装置。

2.关于启普发生器启普发生器是组合仪器，常称气体发生器，因由1862 年荷兰化学家启普发明而得名的。

要从以下几方面了解和掌握启普发生器：⑴构造；⑵反应物；⑶反应条件；⑷加入试剂方法；⑸工作原理；⑹检查气密性的方法；⑺更换试剂；⑻实验结束。

3.气体的净化实验室制备的气体中，常含有酸雾、水汽、杂质气体等，为了得到纯净的气体必须进行气体的净化。

使用的仪器：洗气瓶、干燥塔、U形管、干燥管等。

这些仪器通过采购可以配备，但一般都是根据具体的实验利用支试管、锥形瓶、集气瓶等自制洗气装置。

干燥剂和干燥装置的选择：根据气体的酸性或碱性，氧化性或还原性等选择干燥剂；再根据干燥剂状态选择干燥装置。

净化一般规律：先除去气体中各种各类杂质，最后除去水汽。

4.检查气密性气密性检验是气体发生中最重要的一步操作。

最简易的检测方法是空气热胀冷缩法，该方法有其优点和缺点，要根据具体发生装置选择不同的检验方法，如注水法、外接导管浸水法、滴定管压气法等。

5.气体收集方法根据气体性质的不同，选择不同的收集方法。

6.验满方法（排空气取气法）根据气体性质的不同，选择不同的验满方法。

7.动槽式水银气压计动槽式（又名福丁式、福廷式）水银气压计由内管、外套管与水银槽三部分组成，在水银槽的上部有一象牙针，针尖位置即为度标尺的零点。

每次观测必须按要求将槽内水银面调至象牙针尖的位置上，注意游尺的读数方法及单位。

三、基本原理理想气体状态方程式为：pV=nRT根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

无机化学实验报告实验

无机化学实验报告实验篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。

对于P,V,T相同的A,B两种气体。

若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。

其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。

因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。

即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0式中，29.0是空气的相对分子质量。

式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。

同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。

三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。

因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。

此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。

取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。

在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。

实验6 二氧化碳相对分子质量的测定

实验六二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1.了解气体相对密度法测定CO2气体相对分子质量的原理和方法；2. 了解气体的净化和枯燥的原理和方法；3.熟练掌握启普发生器的使用；学会气压记的使用技术。

4. 进一步稳固称量操作方法和掌握天平的使用。

5．了解误差的概念，学习实验结果误差的分析。

二、实验用品仪器：启普发生器、洗气瓶、锥形瓶〔250ml〕、分析天平、台秤、气压计、量筒〔100ml〕、大烧杯药品：浓硫酸、盐酸〔6mol·L-1〕、大理石〔或石灰石〕、NaHCO3〔饱和〕材料：橡皮管、导气管、橡皮塞三、根本操作启普发生器1、组成：葫芦状的玻璃容器，球形漏斗，带旋塞的导气管2、原理：启普发生器用作不需加热、由块状固体与液体反响制取难溶性气体的发生装置。

启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。

启普发生器使用非常方便，使用时，只要翻开活塞，酸即进入中间球内，与固体接触而产生气体。

停顿使用时，只要关闭活塞，气体就会把酸从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与酸不再接触而停顿反响。

可供较长时间反复使用。

3、使用方法〔1〕装配——在球形漏斗颈部及旋塞处均应涂上凡士林，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使装配严密。

〔2〕检查气密性——开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。

继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停顿加水。

在水面处做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。

〔3〕加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉或橡皮套，再参加块状或较大颗粒的固体试剂，均匀置于球形漏斗颈的周围后，塞上带导气管的单孔塞。

固体量不可太多，以不超过中间球体容积的1/3为宜。

液体从球形漏斗中参加，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的旋塞待用。

〔4〕发生气体——使用时，翻开活塞即可。

停顿使用时，关闭气体逸出导管的活塞，气体的压力使液体与固体别离即使反响停顿发生；翻开活塞，气体又重新产生。

二氧化碳相对分子质量的测定

7.
8.
9. 10.
实验数据和结果室温 T/K ; 大气P/KPa ； ; ; ； ; ; ; ; ; 空气+瓶+塞子的质量 m1 /g CO2+瓶+塞子的质量 m2 /g 水+瓶+塞子的质量 m3 /g 瓶的容积 V /mL m空气 /g mCO2 / g MCO2 /(g·mol-1) 百分误差=(Mco2实-Mco2理)/ Mco2理×100%
实验要求掌握的知识点了解气体密度法测定气体分子量的原理和方法。练习使用电子天平。
1. 2.
实验注意事项
1. 2.
正确使用分析天平，防止发生错误操作。大理石要敲碎到合适大小并用水或稀盐酸洗涤，除去大理石表面粉末再装入启普发生器。实验室中若备有CO2钢瓶，也可从钢瓶中直接取得CO2 。钢瓶中出来的CO2要先经过一个缓冲瓶，再经过浓 H2SO4干燥，然后分成几路导出供学生使用。
3.
4.
用一个合适的塞子塞住干燥的锥形瓶瓶口，塞子上做一记号。称量m1，m2，m3时塞子的位置必须一致。
5.
6.
Байду номын сангаас
收集CO2时要导入锥形瓶底部。待满后，缓慢取出导气管，用塞子塞入瓶口至原记号位置，再进行称量。称量气体时，应用称量纸条裹住瓶颈处，不要拿瓶身，以免手加热气体。称量m3时，水要注满，要在台称上称量而不能在分析天平上称量。废酸液倒入指定大烧杯内，大理石倒入塑料盒内。实验结束后将锥形瓶洗净，放置于专用塑料篮内，由实验教学人员统一放入烘箱。锥形瓶烘干后留待下组学生用。
M 1 m1 = =D M 2 m2
式中： M1，m1分别为第一种气体的摩尔质量和质量； M2，m2分别为第二种气体的摩尔质量和质量； D(=m1/m2)为第一种气体相对第二种气体的相对密度。

二氧化碳的相对分子质量测定

二氧化碳的相对分子质量测定二氧化碳是一种常见的气体，它在许多工业和生产过程中都扮演着重要的角色。

为了更好地了解二氧化碳的性质和用途，我们需要对其相对分子质量进行测定。

下面将介绍二氧化碳相对分子质量测定的方法和步骤。

一、实验原理二氧化碳的相对分子质量是44，可以通过测定一定量的二氧化碳气体的质量和体积来计算其相对分子质量。

根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到二氧化碳气体的质量公式为m=PV/RT，其中m 为二氧化碳气体的质量，P为气体的压力，V为气体的体积，R为气体常数，T为气体的温度。

通过测量二氧化碳气体的压力、体积和温度，可以计算出其质量，从而得到其相对分子质量。

二、实验步骤1.准备实验器材和试剂。

需要准备的器材包括气体收集瓶、水槽、气压计、温度计、电子天平等。

试剂为二氧化碳气体。

2.将气体收集瓶放入水槽中，将水槽中的水淹没气体收集瓶，使其内部与外部压力相等。

3.将气压计插入气体收集瓶中，记录气体的压力。

4.将温度计插入气体收集瓶中，记录气体的温度。

5.将电子天平放在气体收集瓶下方，记录电子天平的读数。

6.将二氧化碳气体通入气体收集瓶中，直到气体收集瓶内的压力达到大气压力。

7.记录气体收集瓶内的体积。

8.将气体收集瓶取出水槽，将电子天平上的气体收集瓶称重，记录其质量。

9.根据实验数据计算二氧化碳的相对分子质量。

三、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免二氧化碳泄漏。

2.实验器材和试剂要保持干燥和清洁。

3.记录实验数据时要准确无误，避免误差。

4.实验结束后要及时清洗实验器材和处理废弃物。

四、实验结果分析通过实验测定，可以得到二氧化碳气体的压力、体积、温度和质量等数据，从而计算出其相对分子质量。

实验结果的准确性和可靠性取决于实验操作的精度和仪器的精度。

如果实验操作不当或仪器精度不高，可能会导致实验结果的误差。

总之，二氧化碳的相对分子质量测定是一项重要的实验，可以帮助我们更好地了解二氧化碳的性质和用途。

实验4二氧化碳相对分子质量的测定.pptx

• 14、Thank you very much for taking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other famous sights. If I'd gone alone, I couldn't have seen nearly as much, because I wouldn't have known my way about.
同数目的分子。因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即
M1/M2=W1/W2=d
(2)本实验中把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比。这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：
M co2=Wco2×M空气/W空气=d空气 ×29.0
▪ 最后在瓶内装满水，塞好塞子(注意塞子的位置)，在台秤上称重，精确至0.1g。记下室温和大气压。
五、数据记录和结果处理
室温t(℃) ____ ，T(K) ____ 气压p(Pa) ____ (空气+瓶+塞子)的质量A ____ g (二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____ g (水+瓶+塞子)的质量C____ g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00____ mL
• 17、一个人如果不到最高峰，他就没有片刻的安宁，他也就不会感到生命的恬静和光荣。上午8时47分46秒上午8时47分08:47:4620.8.1
谢谢观看
二氧化碳相对分子质量的测定
H 2SO4

CO2相对分子质量的测定

CO2相对分子质量的测定山东省滨州市山东省北镇中学高一十二班王凯杰指导教师：徐尧中实验目的学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法实验设计：分别测量出一瓶二氧化碳和空气的质量，根据阿佛加德罗定律可导出：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其相对分子质量之比：m A /mB=MA/MB即P、T一定时：MCO2=mCo2/m空气×29.0实验仪器；试管、铁架台、导管、橡皮塞、集气瓶、烧杯、托盘天平、抽气机；水、浓硫酸、稀盐酸、大理石、空气。

实验过程；1.将试管安装在铁架台上，插上安有导管的橡皮塞，并进行检漏;2.将导管依次通向盛有浓硫酸的烧杯和集气瓶;3.在试管中加入2ml稀盐酸和一块大理石，用集气瓶收集一瓶CO2气体;4.称量集气瓶的质量，即测得：m（二氧化碳+瓶+瓶塞）；5.在上述集气瓶中鼓入空气，再次测量其质量：m（空气+瓶+瓶塞）；6.用抽气机将集气瓶抽成真空，再次测量其质量：m（瓶+瓶塞）；7.重复上述步骤2次。

数据记录和处理；MCO2=mCo2/m空气×29.0=（m（二氧化碳+瓶+瓶塞）--m（瓶+瓶塞））/（m（空气+瓶+瓶塞）--m（瓶+瓶塞）)×29.0数据(质量)m（二氧化碳+瓶+瓶塞）m（空气+瓶+瓶塞）m（瓶+瓶塞）M CO2第一次20.95g 21.54g 20.50g 12.54 第二次20.83 21.36 20.49 11.40 第三次20.89 21.44 20.50 12.1实验结果分析；的相对分子质量为11.5;1.结果：测得Co22.误差分析：（1)：气压未达到标准状况；（2）：二氧化碳未完全提纯；（3）：4中集气瓶未达到真空。

参考文献；无。